Download - 08 Soluciones I 31 03 05
![Page 1: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/1.jpg)
Soluciones I31-03-05
QUIMICA GENERAL E INORGANICA Primer Cuatrimestre 2005
![Page 2: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/2.jpg)
Diagrama de fases del agua
![Page 3: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/3.jpg)
Solución
![Page 4: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/4.jpg)
Soluciones
20 g de glucosa/100 mLde H20 300 g de glucosa/100 mLde H20
![Page 5: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/5.jpg)
Formas de expresar concentración
1 mol
1 mol
1 mol
Molalidad
Fracción molar
Molaridad
![Page 6: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/6.jpg)
Formas de sacar distintos calculos
Volumen x molaridad = moles Moles = moles x _1____ = volumen
Molaridad molaridad
![Page 7: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/7.jpg)
Preparación de soluciones
![Page 8: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/8.jpg)
Preparación de soluciones
![Page 9: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/9.jpg)
Dilución
Antes de la dilución Despues de la dilución
![Page 10: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/10.jpg)
Dilución
Agrego
solventeTransfiero
![Page 11: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/11.jpg)
MateriaGas
Líquido
Sólido
Cambios de estado
Mezclas
Homogéneas(soluciones)
Heterogéneas
Sustancias(o especies químicas)
Compuestos Elementos
Técnicas físicas
Técnicas químicas
![Page 12: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/12.jpg)
Técnicas de separación
![Page 13: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/13.jpg)
Técnicas de separación
![Page 14: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/14.jpg)
Técnicas de separación
![Page 15: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/15.jpg)
Técnicas de separación
![Page 16: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/16.jpg)
Técnicas de separación
![Page 17: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/17.jpg)
Solución saturadaSolución saturada
Cuando el disolvente ha disuelto todo el soluto que
pudo y queda algo sin disolver, se llama solución
saturada. El soluto y el solvente se encuentran en
equilibrio dinámico entre sí.
![Page 18: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/18.jpg)
Solubilidad
![Page 19: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/19.jpg)
Sólido iónico + agua Solución iónica que conduce la
electricidad y se la denomina solución electrolítica
Sólido molecular + agua Solución que no conduce la
electricidad y se la denomina solución no electrolítica
![Page 20: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/20.jpg)
Soluciones saturadas
Solución sobresaturada Solución saturada en contacto con solido en exceso
![Page 21: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/21.jpg)
Solución saturadaSolución saturada
Cuando el disolvente ha disuelto todo el soluto que
pudo y queda algo sin disolver, se llama solución
saturada. El soluto y el solvente se encuentran en
equilibrio dinámico entre sí.
![Page 22: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/22.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad de una sustancia en un solvente es la
concentración de su disolución saturada. Se la
expresa en g/ 100g de agua o en mol/ kg agua.
![Page 23: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/23.jpg)
Solubilidad molar
Es sus concentración molar en una disolución saturada. Aunque ya no puede aumentar mas su concentración ,cualquier soluto sólido presente
continua disolviendose, pero la velocidad de disolución es exactamente la misma a la que el soluto
vuelve a sólido.
Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH- (aq)
![Page 24: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/24.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad depende:1. Soluto
2. Solvente3. Temperatura
4. Presión (para gases)
![Page 25: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/25.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad depende:1. Soluto
2. Solvente3. Temperatura
4. Presión (para gases)
![Page 26: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/26.jpg)
Solubilidad de los compuestos ionicos. Reglas de solubilidad
Solubles Excepciones
Compuestos con elementos del grupo IA
Compuestos con NH4+
Cl- , Br- , I- Ag+ , Hg2 +2 , Pb+2
NO3- , ClO3
- , ClO4-
Acetatos Ag+ , Hg2 +2 , Pb+2
SO4-2 Sr+2 , Ba
+2 , Pb+2, Ca +2 ,Ag
+
Los compuestos iónicos formados por aniones voluminasos con carga pequeña suelen ser solubles
![Page 27: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/27.jpg)
Solubilidad de los compuestos ionicos. Reglas de solubilidad
Insolubles Excepciones
CO3-2, PO4
-3, C2O4-2, Compuestos con elementos del grupo IA
CrO4-
Compuestos con NH4+
S-2 Compuestos con elementos del grupo IA
Compuestos con NH4+
O-2 , HO- Sr+2 , Ba +2 , Ca
+2 Compuestos con elementos del grupo IA, NH4
+.
![Page 28: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/28.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad depende:1. Soluto
2. Solvente3. Temperatura
4. Presión (para gases)
![Page 29: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/29.jpg)
Influencia del solventeInfluencia del solvente
La regla es :Lo semejante disuelve a lo
semejante
![Page 30: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/30.jpg)
•Las interacciones intermoleculares ayudan al solvente polar a disolver sustancias iónicas (NaCl en agua).
•El solvente con puentes de hidrógeno disuelve sustancias que permanecen unidas con enlaces puente de H (sacarosa en agua).
•Solventes con fuerzas de London altas disuelven sólidos moleculares no polares (S en S2C).
![Page 31: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/31.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad depende:1. Soluto
2. Solvente3. Temperatura
4. Presión (para gases)
![Page 32: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/32.jpg)
La solubilidad de un soluto en un solvente es la concentración de su solución saturada a P y T dadas.
•La solubilidad aumenta con la T, si la disolución es endotérmica.
•La solubilidad disminuye con la T, si la disolución es exotérmica.
![Page 33: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/33.jpg)
Por qué se disuelven las sustancias?Enfoque molecular del proceso de disolución
Hdisolución = H1 + H2 + H3
(+) (+)
(-)
![Page 34: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/34.jpg)
Las principales interacciones que afectan la disolución de un soluto son:
•Interacciones soluto-soluto
•Interacciones solvente-solvente
•Interacciones solvente-soluto
![Page 35: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/35.jpg)
Interacción soluto-solvente >soluto-solutosolvente-solvente
Disolución exotérmica
Interacción soluto-solvente <soluto-solutosolvente-solvente
Disolución endotérmica
![Page 36: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/36.jpg)
No electrolitos Electrolitos
Metanol
![Page 37: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/37.jpg)
Hret Hret
HH HH
Hsol Hsol
EndotérmicaExotérmica
Variación de la entalpía en el proceso de disolución
Hdisolución = Hreticular + HHidratación
![Page 38: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/38.jpg)
![Page 39: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/39.jpg)
H = 787 kJ/mol
NaCl(s) Cl- (g) + Na+(g)
Entalpía reticular
Siempre son positivas. Proceso endotérmico
![Page 40: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/40.jpg)
Entalpía reticulares a 25 ºC (kJ/mol)
HalurosLiF LiCl LiBr LiI1046 861 818 759
NaCl787KCl717
MgCl2
2524
ÓxidosCaO3461
![Page 41: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/41.jpg)
Entalpia de hidratación
NaNa++ Cl Cl ––
Na+ Cl – -
H — O | H
H —
O |
H
H —
O
|
H
H — O
|
H
H — O | HH —
O
|
H
H — O
|
H
Na+(g) + Cl – (g) Na+ (ac) + Cl– (ac)HH= - 784 kJ/mol
Siempre es un proceso exotérmico
+ ++(g)(g)
![Page 42: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/42.jpg)
Entalpía de hidratación a 25 ºC (kJ/ mol)
F- Cl- Br- I-
H+ - 1470
Li+ - 1041 - 898 - 867 - 854
Na+ - 784
K+ - 701
Ag+ - 850
![Page 43: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/43.jpg)
Entalpía de hidratación iónica a 25 ºC (kJ/mol)
H+ (g) H+ (ac) H H= -1130
radio (carga/ radio) H H
(pm) (kJ/mol)
Li + 60 1.67 - 558
Na+ 95 1.05 - 444
Ca +2 99 2.02 - 1630
Al +3 50 6.00 - 4750
Cl- 181 0.55 - 340
I- 216 0.24 - 219
![Page 44: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/44.jpg)
Hdisolución = Hreticular + Hhidratación
Hreticular
Por definición, lleva signo positivo.
Más endotérmico a mayor carga y menor tamaño
Hhidratación
Por convención, lleva signo negativo.
Más exotérmico a mayor carga y menor tamaño.
![Page 45: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/45.jpg)
Cationes F- Cl- Br- I-
Li+ +5 -37 -49 -63
Na+ +2 +4 -1 -7
K+ -18 +17 +20 +20
Ca2+ -18 -160 +186 -213
Mg2+ +11.5 -81 +103 -120
Al3+ -27 - 329 - 368 - 385
Entalpías de disolución (kJ/mol) a 298 K
![Page 46: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/46.jpg)
Pregunta:Pregunta:
¿Cómo disolvería bromuro de magnesio y fluoruro de
magnesio en agua?
![Page 47: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/47.jpg)
Entropía y Espontaneidad
Aumenta el desorden del sistema
Aumenta el desorden del entorno
Aumenta el desorden del sistema
Disminuye el desorden del entorno
Endotérmico
Exotérmico Su = Ss + S entorno
![Page 48: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/48.jpg)
Proceso espontaneo
Su > O G < O
Los procesos exotérmicos ocurren espontaneamente porque:
G = H -T S Su = Ss + S entorno
(-) (+)
En el proceso endotérmico ocurren espontameamente
si Ss >> S entorno
G = H -T S Su = Ss + S entorno
(+) (+)
![Page 49: 08 Soluciones I 31 03 05](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042509/559b5f901a28ab125f8b457d/html5/thumbnails/49.jpg)
SolubilidadSolubilidad
La solubilidad depende:1. Soluto
2. Solvente3. Temperatura
4. Presión (para gases)