estudia

La cual se clasifica en

Es la disciplina que estudiaLa estructura, las propiedades

Y los cambios de la materia

Sustancias puras Mezclas

Se considera que Cual sea no varía,En el estado queSe encuentre

Se forman por dosO más sustanciasPuras

se clasifican en

Elementos Sustancias

los cuales se distinguen

en dos grupos

Mezclas homogéneas Mezclas

heterogéneas

Química

No se puede Descomponer En otras sustancias

Sustancias purasque se forman dedos o más elementoscombinados

No se distinguen Sus componentes

Si se distinguen Sus componentes

Los cuales cambian de estado, tamañoY proporción

Los cambios que se

presentan

Fusión

Consiste

Es el cambio deSolido a líquidoCuando se sometenA un cambio de Temperatura

Solidificación

Consiste

Es el cambio de estado liquidoHa solido cuando Baja la temperatura

Licuefacción

Consiste

Cuando el oxigeno se convierteen líquidocon finesmedicinales

Sublimación

Consiste

es el cambiode estado solido algaseoso o viceversa

Evaporación

Consiste

es el cambioque se presenta cuando unasustancia pasa de estado líquido agaseoso

Condensación

Consiste

Cuando el Vapor cambia aliquido

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS

( ITLM )

CARRERA: ING. INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

MATERIA: QUIMICA ORGANICA

ALUMNOS:ACOSTA SALCEDO CAROLINA

MENDOZA ROMERO JOSÉ AGUSTINPEREA MORENO DIANA GISSELLE

SALAIZ DELGADO MICHAEL ANDRESSANTOS JIMENEZ SEBASTIAN

SEMESTRE 1

“MAPA CONCEPTUAL SOBRE LA COMPOSICION Y LA CLASIFICACION DE LA QUIMICA”

LOS MOCHIS SINALOA, A 21 DE AGOSTO DE 2015.

QUIMICA:

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura. Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

CLASIFICACION DE LA MATERIA:

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.

Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O2), ozono (O3), etc. Están constituidas sus moléculas por varios átomos del elemento oxígeno.

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas:

* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos

* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.

CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA:

La materia está formada por átomos:

La teoría cinética es capaz de explicar los estados de la materia, pero no es capaz de explicar la diferencia entre los distintos tipos de sustancias. Para intentar explicar estas diferencias, en el siglo XIX, John Dalton propuso esta teoría:

• Todas las sustancias están formadas por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

• Cada elemento químico está formado por átomos iguales que, a su vez, son diferentes a los átomos de otros elementos químicos. Por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.

• Los compuestos están formados por la unión de dos o más átomos diferentes. Además, la proporción de átomos de cada clase que se unen para formar una sustancia es siempre la misma. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA:

Como se ve, la materia se presenta básicamente en estado sólido, líquido o gaseoso; ocurren cambios de uno a otro estado, sin que se altere su composición interna; ejemplo de esto es lo que sucede con el agua al ser sometida a diferentes temperaturas.

Los cambios que se presentan de un estado a otro son los siguientes:

Fusión:

Es el cambio que presentan los sólidos al convertirse en líquidos cuando se someten a un aumento de temperatura; por ejemplo, la fundición de los metales en los altos hornos o el hielo que se funde en los polos al llegar la primavera.

Solidificación:

Es el cambio del estado líquido al solido; por ejemplo, cuando se congela el agua o cuando se deja enfriar la manteca de puerco.

Sublimación:

Es el cambio del estado sólido al gaseoso y viceversa, sin pasar por el estado líquido; ejemplos de este tipo son la sublimación del yodo y la naftalina.

Evaporación:

Es el cambio que se presenta cuando se pasa del estado líquido al gaseoso; por ejemplo, el agua cuando hierve y se convierte en vapor o la evaporación de la acetona cuando se deja destapado el frasco que la contiene.

Condensación y licuefacción:

Son los cambios del estado gaseoso o vapor al líquido. Si se trata de vapor que cambia a líquido recibe el nombre de condensación, por ejemplo: las nubes al precipitarse en forma de lluvia. Si es un gas que se transforma en líquido se le denomina licuefacción, como cuando el oxígeno, que es un gas, se convierte en líquido para fines medicinales.

BIBLIOGRAFIAS:

●http://www.quimicaorganica.org/component/content/article/30/56-que-es-la-quimica-organica.html.

●http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm.

●http://www.pps.k12.or.us/district/depts/edmedia/videoteca/curso1/htmlb/SEC_131.HTM.

●http://web.educastur.princast.es/proyectos/formadultos/unidades/materiayenergia/ucinco_capuno_pauno.htm.