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FORMACIN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGNICOS
VALENCIA:
Es la capacidad de combinacin (electrones ganados, perdidos o compartidos) que poseen los tomos cuando forman un compuesto. Siempre es un nmero natural.
NMERO O ESTADO DE OXIDACIN
El nmero de oxidacin es un nmero que nos indica la carga (+) o (-) que poseen los tomos que forman parte de un compuesto. Depende de la electronegatividad de los elementos y puede tomar valores fraccionarios.
Por lo tanto, nmero de oxidacin va seguido de un signo positivo (+) o negativo (-), segn el tomo haya cedido o ganado electrones.
El nmero de oxidacin nos permite escribir frmulas y a partir de ellas, deducir sus nombres
REGLAS PRCTICAS PARA ASIGNAR LOS NMEROS DE OXIDACIN (E.O):
R1: Los elementos al estado libre o sin combinar tienen E.O = 0
R2: El Hidrgeno acta generalmente con E.O = +1; salvo en los Hidruros metlicos en donde acta con -1
R3: El Oxgeno acta generalmente con E.O = -2; salvo en los perxidos que acta con -1 y en el F2O con +2
R4: En todo compuesto la sumatoria de sus E.O = 0 y en un in E.O = carga del in.
Esto es:
E.O. Compuesto = 0 E.O. In = Carga In
Ejemplo 01:
Determine la valencia y E.O del Hidrgeno y Oxgeno en la molcula de agua.
H2O H H valencia: O = 2 H = 1
Estado de oxidacin: O = -2 H = +1O
*
*
Ejemplo 02:
Determine los Estados de Oxidacin del S y P en las sustancias H2SO4 y PH3
1.
: 2(+1) + (x) + 4(-2) = 0 x = +6
2.
: x + 3(+1) = 0 x = -3
Ejercicios:
Determine la valencia y E.O de elementos que forman las molculas de:
a. Ca(OH)2b. H2O2 (Perxido) c. Ca3(PO4)2
Determine los E.O del P, Cr y Fe en los siguientes compuestos H3PO3, K2Cr2O7, Fe3O4
Hallar el nmero de oxidacin de cada elemento en los siguientes compuestos
CPM SAN PEDRO CHANEL 2 SECUNDARIA
SULLANA
17
PROF. ROSAMARA M. CACHI OJEDA
H2CO3
H2O2
KMnO4
O2
FeCl3
Na2O2
H2Cr2O7
Cl2
ACTIVIDAD DE APLICACIN
1. Determinar los estados de oxidacin de los elementos en :
* N2* S8 * Br2
2. Determinar el estado de oxidacin de nitrgeno en : N2O5
a) 1b) 2 c) 3
d) 4e) 5
3. Determine el estado de oxidacin de bromo en Br2O5
a) 1b) 2 c) 3
d) 5e) 7
4. Determine el E. O de platino en PtO2
a) 1b) 2 c) 4
d) 6e) 8
5. Calcular el E. O. de cloro en : Cl2O7
a) 5b) 1 c) 7
d) 3e) 9
6. Determinar el E. O. de carbono en H2CO3
a) 1b) 2 c) 3
d) 4e) 5
7. Calcular el E. O. de carbono en : C6H12O6
a) 0b) 1 c) 2
d) 4e) 6
8. Calcular el E. O. de nitrgeno en : H2NO3
a) 2b) 5 c) 3
d) 4e) 1
9. Calcular el E. O. de cromo en : H2CrO4
a) 2b) 6 c) 3
d) 5e) 7
10. Calcular el E.O. de boro en: (BO3)-3
a) 0b) 6 c) 3
d) 1e) 2
11. Calcular el E. O. de fsforo en : (PO4)
a) 3b) 4 c) 5
d) 2e) 1
TAREA DOMICILIARIA
1. Determine el E. O. de los elementos en :
* I2* P4* O2
2. Determinar el estado de oxidacin de azufre en : H2SO3
a) 2b) 3c) 4
d) 5e) 6
3. Determinar el estado de oxidacin de carbono en : H2C2O4
a) 1b) 2c) 3
d) 4e) 5
4. Determinar el E. O. de bromo en : CaBr2
a) 2b) -2c) 1
d) -1e) 1/2
5. Determinar el estado de oxidacin de carbono en : MgCO3
a) 1b) 2c) 3
d) 4e) 6
6. Determinar el E. O. de cobre en : Cu2O
a) 1b) 5c) 3
d) 2e) 4
7. Determinar el E. O. de azufre en : (SO4)=
a) 2b) 6c) 4
d) 5e) 3
8. Determinar el E. O. de cobre en : Cu(NH3)2+
a) 1b) 2c) -1
d) -2e) 3
ESTADOS DE OXIDACIN MS COMUNES DE PRINCIPALES ELEMENTOS DE LA TABLA PERIDICA
ELEMENTOS METLICOS
Hidrgeno
H
+1
Aluminio
Al
+3
Litio
Li
Galio
Ga
Sodio
Na
Mercurio
Hg
+1 +2
Potasio
K
Cobre
Cu
Cesio
Cs
Oro
Au
+1 +3
Plata
Ag
Vanadio
V
+2 +3
Rubidio
Rb
Hierro
Fe
Calcio
Ca
+2
Cobalto
Co
Bario
Ba
Cromo
Cr
Radio
Ra
Nquel
Ni
Magnesio
Mg
Manganeso
Mn
Berilio
Be
Platino
Pt
+2 +4
Estroncio
Sr
Plomo
Pb
Zinc
Zn
Estao
Sn
Bismuto
Bi
+3 +5
ELEMENTOS NO METLICOS
Cloro
Cl
-1 +1
+3 +5
+7
Nitrgeno
N
-3 +3
+5
Bromo
Br
Fsforo
P
Yodo
I
Arsnico
As
Flor
F
-1
Antimonio
Sb
Azufre
S
-2 +2
+4
+6
Carbono
C
+2 +4 -4
Selenio
Se
Silicio
Si
-4 +4
Teluro
Te
Boro
B
+3
Oxgeno
O
-2
Cromo
Cr
+3 +6
Manganeso
Mn
+4 +6 +7
CLASES DE COMPUESTOS QUMICOS INORGNICOS
En general los compuestos qumicos los podemos clasificar en grandes grupos, estos son:
a. Moleculares.- Cuando sus tomos estn unidos por enlaces covalentes.
b. Inicos.- Cuando sus tomos o iones estn unidos por enlaces inicos.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA:
1. Nomenclatura Clsica o de Ginebra:
En ella se usan los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo al nmero de estados de oxidacin del elemento:
Prefijo
Sufijo
N de Valores del E.O
1
2
3
4
_Hipo
_Per
_Oso
_Oso
_Ico
_Ico
* (1)
*
*
*
*
*
* (1 2)
* (3 4)
* (5 6)
* (7)
(1) Generalmente se obvia.
(Funcin Qumica) (Prefijo) (Nombre del elemento)(Sufijo)
Ejemplo:
Cl2O7 Anhdrido perclrico
2. Nomenclatura Stock:
En ella se indica el estado de oxidacin del elemento en nmeros romanos.
(Funcin Qumica) de (Nombre del elemento) (E.O).
Cuando el elemento tiene un solo E.O se puede obviar el nmero romano.
Ejemplo: Cl2O7 Oxido de Cloro (VII)
3. Nomenclatura Moderna:
Actualmente se emplea la nomenclatura Ewens y Bassett (EB) que modifica la nomenclatura Stock colocando en el parntesis nmeros arbigos que indica la valencia del elemento, con su respectivo signo.
4. Nomenclatura Sistemtica (IUPAC):
Nos lee la frmula del compuesto, para ella usa los siguientes prefijos.
Prefijo
Mono(1)
Di
Tri
Tetra
...
N tomos o Iones
1
2
3
4
...
(1) Se obvia, salvo en CO (Monxido de carbono).
Ejemplo: Cl2O7 Heptxido de dicloro.
FUNCIN QUMICA
Es un conjunto de sustancias que poseen propiedades qumicas semejantes; esto es, presentan un mismo comportamiento qumico porque poseen composicin similar, las funciones qumicas inorgnicas pueden ser binarias, ternarias y cuaternarias.
(Prefijo) (Nombre Funcin Qumica) de (Prefijo) (Nombre del elemento)
a) Oxigenadas:ELEMENTOCOMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS TERNARIOSCOMPUESTOS CUATERNARIOSMETALXIDO BSICOHIDRXIDO CIDO OXCIDOXIDO CIDONO METAL
+H2O
+H2O
+O2
+O2
SAL OXISALNEUTRACIDABSICADOBLE
+
b) Hidrogenadas
METALHIDRURO METLICONO METAL
+H2
+H2
HIDRURO NO METLICOAC. HIDRCIDOHIDRXIDOSAL HALOIDEANEUTRABSICACIDADOBLE
+H2O
ELEMENTOCOMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS TERNARIOSCOMPUESTOS CUATERNARIOS
PRINCIPALES FUNCIONES QUMICAS INORGNICAS:
1. Funcin xido (xido Bsico):
Son compuestos binarios que resultan de la oxidacin de los elementos metlicos frente al oxgeno.
Metal + Oxgeno xido
Su frmula general es M2Ox , donde: x es el E.O del metal.
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura.
Ejemplos:
1. Nombrar a: Na2O Al2O3
Clsica (C) : xido de Sodio xido de Aluminio
IUPAC (I) : xido de disodio Trixido de Aluminio
Stock (S) : xido de Sodio (I) xido de Aluminio (III)
2. Nombrar a: FeOFe2O3
C: xido ferroso xido frrico
I: xido de Hierro Trixido de dihierro
S: xido de Hierro (II) xido de hierro (III)
Ejercicio:
1. Nombrar los siguientes xidos: PtO2 ; Sb2O5 ; ZnO
2. Formular los xidos de: Ba, Au y Co
ACTIVIDAD DE APLICACIN
1. Escribe las frmulas de los xidos bsicos siguientes:
xido de calcio
xido de mercurio
xido de hierro
xido de mercurio
xido de hierro
xido de plomo
xido de plomo
xido de cobalto
xido de cobalto
xido de zinc
(+2)
(+1)