disociacion del agua
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CENTROS DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE SERVICIO Nª 20
BIOQUIMICA
DR. JOSE MARIA LAFON CASTILLO
INTEGRANTES:
GENNY VERONICA FALCON BROCA
MA. FERNANDA PEREZ VAZQUEZ
ERIKA CALDERON HERNANDEZ
ALICAR DEL CARMEN LOPEZ SARAO
6ªBLCM
DISOCIACION DEL AGUALa molécula de agua se disocia
en sus iones: Como en toda molécula, los átomos interactúan, así que los iones pueden encontrarse libres
o unidos.
La probabilidad que se ecuentre un ion de hidrogeno (H+) libre o unido
ala molecula es de 0.01 es decir una posibilidad de 100 de ser un ion y 99 de estar en una molecula de
agua
La tendencia del agua a disociarse se representa como:
Los corchetes indican las actividades y concentraciones molares de los iones hidrogeno, hidroxilo y de las moléculas de agua no disociadas.
La k es la constante de disociación.
n
Para un mol de agua, la constante de disociación será igual al calculo de sus concentración molar: Si el peso molecular (Mo) del agua es 18 g/mol y un litro equivale a 1000 g el numero de moles que contiene es de 55.56 así su concentración es de 55.56 molar
n = numero de moles
M = masaMo = peso molecular
La concentración del agua, 55.56 molar, no se altera con la disociación de los
iones, por lo que se considera constante; por lo tanto, se incorpora a la constante de disociación k, se obtiene una nueva constante que se denomina producto
iónico del agua y se representa como kw.
PRODUCTO IONICO DEL AGUA
k
𝒌𝒘=𝒌 [𝑯𝟐𝑶 ]=¿
𝑲𝒘=[𝟏 .𝟖 𝒙𝟏𝟎−𝟏𝟔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 ] [𝟓𝟓 .𝟓𝟔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 ]𝒌𝒘=𝟏 .𝟎 𝒙𝟏𝟎−𝟏𝟒𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝟐
EL pH del agua
SO
REN
PETER
S
OR
EN
SEN
(18
86
-1
93
9):
Estudio la concentración de los iones hidrogeno en las diluciones acuosas de los
electrolitos.
En 1909, definió el termino pH como el logaritmo
negativo de la concentración de iones de hidrogeno.
Realizo estudios sobre las proteínas, las fermentaciones
y la síntesis de las aminas.
𝑝𝐻=− 𝑙𝑜𝑔¿
EL pH DEL AGUAEl pH es la medida de acidez o alcalinidad de una solución para el agua pura el valor del
pH es de:
Los ácidos son donadores de protones y las bases aceptadoras
de protones
Si el pH es bajo, se trata de una solución acida.
Si es alto, entonces es una solución básica o alcalina
pH ACIDO Y pH ALCALINONOMBRE COMUN
INTERVALO DE TRANSICION DEL
pH
CAMBIO DE COLOR
ACIDO-BASE
TIPO DE INDICADOR
Naranja de metileno
3.1-4.4 Rojo-naranja Base
Verde de bromocresol
3.8-5.4 Amarillo-azul Acido
Rojo de metilo 4.2-6.3 Rojo-amarillo Base
Azul de bromotimol
6.2-7.6 Amarillo-azul Acido
Rojo fenol 6.8-8.4 Amarillo-rojo Acido
Fenolftalina 8.3-10 Incoloro-rosa Acido
El pH se mide con un potenciómetro
que utiliza un electrodo parta determinar las
concentraciones de iones hidrogeno
en soluciones y con papel tornasol o papel indicador
universal.Se utiliza diversas
sustancias que cambian de color con las soluciones acidas o alcalinas
Se utiliza diversas sustancias que
cambian de color con las soluciones acidas o alcalinas