UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSESCUELA DE INGENIERÍA DE MECÁNICA DE FLUIDOS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

PRÁCTICA DIRIGIDA 9 DE QUÍMICA GENERAL (TERMODINÁMICA)

1. Calcule el H° en la reacción siguiente utilizando las entalpías de formación que se dan.2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g)

Hf[NO(g)] = 90.25 kJ mol-1 Hf[NO2(g)] = 33.18 kJ mol-1

a) +66.36 kJ/mol b) +57.07 kJ/mol c) -57.07 kJ/mol d) +114.14 kJ/mol e) -114.14 kJ/mol

2. Considere la reacción siguiente:

C2H2(g) + 5/2O2(g) --> 2CO2(g) + H2O(g) H = -2511 kJ/mol

Calcule la cantidad de calor transferida cuando se consumen 2.60 g de C2H2(g) en esta reacción.

a) 126 kJ b) 251 kJ c) 502 kJ d) 3.26x103 kJ e) 1260 kJ

3. Calcule la entalpía de formación del PCl5(s), basándose en las entalpías de las reacciones siguientes a 25ºC:

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(l) ΔH = -151.80 kCal

PCl3(l) + Cl2(g) = PCl5(s) ΔH = -32.81 kCal

4. Considere la tabla siguiente de datos termodinámicos.

Sustancia Gf°(kJ/mol) S°(J/mol·K)NO(g) 86.7 211NO2(g) 51.8 240NOCl(g) 66.3 264N2O(g) 103.6 220

El valor de S° de la reacción siguiente es de -117 J/mol.K a 25°C. ¿Cuál es la entropía del Cl2(g) a 25°C?

2NO(g) + Cl2(g) --> 2NOCl(g)a) –223b) 106c) 223d) 11

5. Calcular la ΔH de reacción a 25ºC para la siguiente reacción:

C2H6(g) + Cl2(g) = C2H5Cl(g) + HCl(g)

Por suma de las ecuaciones termoquímicas siguientes a 25ºC:

4C2H5Cl(g) + 13O2(g) = 2Cl2(g) + 8CO2(g) + 10H2O(g) ΔH = -1229.6 kCalC2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -341.26 kCal1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ΔH = -22.06 kCal

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH = -57.80 kCal

6. Calcule cuanto calor se libera cuando una mezcla que contiene 10 g de CS2 y 10 g de Cl2 reacciona según la ecuación:

CS2(g) + 3 Cl2 (g) S2Cl2(g) + CCl4(g) H0= - 232 kJ

7. La reacción entre 10.0 g de amoniaco gaseoso y 20.0 g de oxígeno produce monóxido de nitrógeno gaseoso y vapor de agua, liberando 113 kJ de calor.escriba la ecuación termoquímica correspondiente.

8. Una cacerola con agua se coloca en el sol hasta que alcanza una temperatura de equilibrio de 30°C. la cacerola está hecha de 100 g de aluminio y contiene 180 g de agua. Para enfriar el sistema se agregan 100 g de hielo a 0°C. Determine:

a) La Temperatura final.b) La temperatura final en el caso que se utilicen solo 50 g de hielo.

9. Un calorímetro de aluminio con una masa de 100 g contiene 250 g de agua. Están en equilibrio térmico a 10°C, se colocan dos bloques de metal en agua. Uno es una pieza de 50 g de cobre a 80°C, la otra muestra tiene una masa de 70 g a una temperatura de 100°C. Todo el sistema se estabiliza a una temperatura final de 20°C. Determine el calor específico de la muestra desconocida.

10. La expansión de un gas isobáricamente, hace un trabajo de 3000 J. si la presión es de 2 atm y el volumen inicial es de 2L. Determine el volumen final del gas.

11. Un gas en un recipiente está a una presión de 1.5 atm y un volumen de 4m3, Determine el trabajo realizado por el gas cuando:

a) Se expande a una presión constante hasta el doble de su volumen inicial.b) Se comprime a presión constante hasta un cuarto de su volumen inicial.