diapositivas (liquidos vi)
TRANSCRIPT
• Teorías acido-base históricas.
• Definiciones de:Lavoisier.Liebig.Arrhenius.Bronsted-LowryLewis
SOLUCIONES ACIDO-BASENEUTRALIZACION Y TITULACION
Según Lavoisier.
Acido es toda sustancia que contenía oxigeno
Según Leibig.
Acido es toda sustancia que contenía hidrógeno
Según Arrhenius.
Acido es toda sustancia que deja en libertad iones hidronios y base los que dejan en libertad iones hidroxilos
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
TEORIAS SOBRE ACIDO-BASE
Según Bronsted-Lowry
Acido es toda sustancia capaz de donar protones y base es toda sustancia capaz de aceptar protones.
Según Lewis.
Acido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones y base es toda sustancia capaz ceder un par de electrones.
TEORIAS SOBRE ACIDO-BASE
Neutralización es toda reacción entre un acido y una base.
En el momento de la neutralización debe cumplirse el requisito que # de eq-g del acido reacciona con el mismo # de eq-g de la base para producir una sal neutra.
De acuerdo a las características del acido y de la base la neutralización pueden ser de cuatro tipos.
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
NEUTRALIZACIÓN
NEUTRALIZACION
Titulación.
Es la técnica utilizada
Experimentalmente
Para neutralizar una
Solución ácida o básica
NEUTRALIZACIÓN(COMO SE LOGRA?)
Cuando se quiere conocer la concentración de una solución ácida o básica desconocida se parte de una solución contraria de concentración conocida y se aplica la siguiente fórmula:
.=
Va = volumen del acido
Ca = concentración del acido
Vb = Volumen de la base
Cb = Concentración de la base
FORMULA PARA ENCONTRARLA CONCENTRACION DE UNA
SOLUCION