1. Elaborado por el Prof: Edber Gimnez

2. REACCIONES QUMICAS Son los procesos por los cuales una o varias sustancias se transforman en otras de propiedades diferentes Las ecuaciones qumicas son formas abreviadas de escribir una reaccin qumica, donde usamos smbolos y frmulas para representar elementos y compuestos que participan en la reaccin. Estas reaciones constan de dos miembros; los reactantes y los productos. 3. 4. Clasificacin de las reacciones qumicas Podemos clasificarlos de acuerdo a varios criterios Segn la energa EndotrmicaExotrmica Segn la velocidad de reaccin LentaRpidaSegn el sentido ReversibleIrreversible 5. Segn la complejidad de las sustancias Composicin o sintesis Descomposicin o anlisis Desplazamiento o sustitucin Intercambio o doble desplazamiento 6. 7.

• Reaccin de sntesis

8. Lareaccin de sntesisoreaccin de combinacines aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.

9. Algunas reacciones de sntesis se dan al combinar un xido bsico con agua, para formar un hidrxido o al combinar el xido de un no metal con agua para producir un oxi-cido. 10. Ejemplos: 11. Na 2 O (s)+ H 2 O (l)-> 2Na(OH) (ac) 12. SO 3(g)+ H 2 O (l)-> H 2 SO 4(ac) 13. Otras reacciones de sntesis se dan al combinar un no metal con hidrgeno, para obtener un hidrcido. 14. Ejemplo: 15. Cl 2(g) + H 2(g)-> 2HCl (g) 16. La oxidacin de unmetal, tambin es una reaccin de sntesis. 17. Ejemplo: 18. 4Na (s)+ O 2(g)-> 2Na 2 O (s) 19. reactivos productos notacin Metal + oxigeno Oxido bsico, perxido 4Al + 3O 22Al 2 O 3 No metal + oxigeno Anhidrido u xido cido P 4+ 3O 2 2P 2 O 3 Metal + no metal No metales entre si Sal binaria C + 2sCS 2 Metal + hidrgeno Hidruro metlico 2Li + H 22LiH No metal + hidrgeno Hidruro no metlico As 4+ 6H 2 4AsH 3 Oxido bsico + agua hidrxido Fe 2 O 3+ 3H 2 O2Fe (OH) 3 20. reactivos producto notacin Hidrxido metlico Oxido bsico + agua 2Li(OH)Li 2 O + H 2 O Acido oxcido Anhidrido + agua H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 Reaccin de descomposicin:una sustancia compleja se descompone endos o mas sustancias 21. Los carbonatos se descomponen por calentamiento, produciendo xido bsico + dixido de carbono Carbonato de calcio Oxido de calcio + dixido de carbono CaCO 3 CaO + CO 2 Los nitratos se descomponen formando nitrito y oxigeno Nitrato de sodio Nitrito de sodio + oxigeno molecular NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 2 El agua se descompone por electrlisis en sus elementos constituyentes. Los cloratos y percloratos se descomponen por accin del calor en cloruros y oxigeno. 22. Reacciones de desplazamiento o sustitucin Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. En este tipo de reacciones, un metal activo desplaza a otro menos activo. 23. 24. Reacciones de intercambio o de doble desplazamiento En esta reaccin generalmente participan dos compuestos en solucin acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se producen dos nuevos compuestos. 25. Cuando reaccionan dos sales intercambian ines Cloruro de potasio + nitrito de plata KCl + AgNO 2 KNO 2 + AgCl Nitrito de potasio + cloruro de plata Formacin del dixido de carbono y agua:ocurre cuando un carbonato reacciona con un cido, dando lugar a la sal correspondiente, anhidrido carbnico y agua. Acido sulfhdrico + carbonato de calcio Sulfuro de calcio + dixido de carbono + agua H 2 S + CaCO 3 CaS + CO 2+ H 2 O 26. Formacin de cido Ocurre cuando reacciona un cido fuerte( H 2 SO 4, HNO 3 , HClO 4, HCl, HBr ) con una sal, obtenindose sal del cido y cido de la sal.H 2 SO 4 + Ag(MnO 4 ) Ag 2 ( SO 4 ) + HMnO 4 2 2 Prof: Edber Gimnez