(determinaciÓn del co2 presente en una muestra de agua por el mÉtodo de titulaciÓn volumÉtrica...

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  • 8/16/2019 (DETERMINACIÓN DEL CO2 PRESENTE EN UNA MUESTRA DE AGUA POR EL MÉTODO DE TITULACIÓN VOLUMÉTRICA…

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    UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DEAPURÍMAC

    FACULTAD DE INGENIERÍA

    ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DEMINAS

    TEMA: DETERMINACIÓN DEL CO2 PRESENTE EN UNA MUESTRA DE AGUAPOR

    EL MÉTODO DE TITULACIÓN VOLUMÉTRICA

    ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA (Laboratorio N°5

    DOCENTE DE PRÁCTICA: ALE!ANDRO "IMENE# $UAS$UA%O

    ALUMNOS:

    MORENO &ASILIO "UAN CARLOS '2''2' VALEN#UELA &ARRETO &ERNA&É '2'') CALLALLI ALATA AL&ERT$ ''''*5 CASTILLO +ÉLI! E+RAÍN '22''

    FECHA DE REALIZACIÓN: *, -. E/. -.0 2*'1

    FECHA DE ENTREGA: 22 -. E/. -.0 2*'1

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    UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURIMACFACULTAD DE INGENIERIA

    “ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS”

    ABANCAY – APURÍMAC

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    I#OB$ETIVOS

    E/ 0a r34ti4a -.0 0aboratorio -. Q67i4a A/a06ti4a .0 t.7a -.-.t.r7i/a4i8/ -.0 CO2  r.9./t. ./ /a 7.9tra -. a:a or .07;to-o -. tit0a4i8/ i9tir ./ /a 7.9tra -. a:a?

    II#INTRODUCCION

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    “ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS”

    MINERÍA Y ATMÓSFERA

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    “ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS”

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    2# MÉTODO E'PERIMENTAL

    La

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    W  H 2CO3=62×2,727×10

    −4

    80

    W  H 2CO

    3

    =2,11×10−4 g

    H())(*+, )( -(.( +/) CO2 :

    CO2+ H 

    2O⇌ H 

    2CO

    3

    1molCO2→1mol H 

    2CO

    3

    44 g→62g

    W CO2→2,11×10

    −4g

    P,0 0/1)( +/ 0/. .3-4)/ ,5/*/-,.:

    W CO2=(2,11×10−4)(44)

    62

    W CO2=1,497×10

    −4g

    A6,0( 4(0( 6())(0  ppmCO2 :

     ppmCO2=msto

    msol×10

    6 ppm

    D7*+/:

      msto=W  NaOH +W CO2=4,224×10−4g

      msol= ρ×V 

     

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       ρ=1 g/ml

      V =agua+ fenoftaleina

      V =(50ml )+ (0.3ml )=50.3ml

    E*,*8/. )( msol  /.:

    msol=(1g /ml )× (50,3ml )=50,3g

    R//-4)(9(*+, /* )( ,0-;)( /*/-,.:

     ppmCO2=4,224×10

    −4g

    50,3g  ×10

    6 ppm

     ppmCO2=8,39 ppm

    VI# DISCUSIÓN

    E/ /a tit0a4i8/ ta/to 0a 99ta/4ia atr8/ 4o7o .0 a/a0ito -.b./ .9tar ./

    a9. 06@i-a (o ./ -i9o04i8/? Si 0a 7.9tra /o .9 / 06@i-o o /a-i9o04i8/ -.b. -i9o0

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    @.r.7o9

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