Ruta 301—Km. 12

(4105) Ohuanta – Tucumán

PROCEDIMIENTO DE LABORATORIO

DETERMINACIONES DE CONTROL EN EL BAÑO DE LATÓN

NUMERO: 01

REVISIÓN: 01

FECHA: 05/02/14

1 OBJETIVO

1.1 Determinar la concentración de los componentes en el baño de latón.

2 SEGURIDAD

2.1 Los elementos de rigor en el trabajo de laboratorio.

3 DETERMINACIÓN DE ZINC metálico.

3.1 Pipetear 2 ml de la muestra en un erlenmeyer de 250 ml

3.2 Agregar 100 ml de agua, 20 ml de buffer PH 10. (Buffer NH4/ NH4Cl)

3.3 Una punta de espátula de negro de eriocromo

3.4 10 ml de formol al 10%

3.5 Titula con EDTA 0,1 M hasta color azul. (T1 ml)

g/l Zinc metálico = t1 ml de EDTA x M x mEq (g) x 1000 Vp g/l Zinc metálico = t1 ml de EDTA x M x 0.06537 x 1000 2 g/l Zinc metálico = t1 ml de EDTA x M x 32,68 g/l Zn(CN)2 = g/ l. Zinc metálico X 1,78

4 DETERMINACIÓN DE COBRE METÁLICO

4.1 Pipetear 2 ml de muestra en un erlenmeyer de 250 ml.

4.2 Agregar 50 ml de agua destilada y 10 ml de amoniaco concentrado.

Redacto Licenciada Ana Mabel Soria

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DETERMINACIONES DE CONTROL EN EL BAÑO DE LATÓN

NUMERO: 01

REVISIÓN: 01

FECHA: 05/02/14

4.3 Agregar 20ml de solución Buffer Ph 10y 10 ml de nitrato de plata.

4.4 Añadir gota a gota y con agitación 5 ml de agua oxigenada 100 volúmenes.

4.5 Agregar algunas gotas de indicador PAN

4.6 Titula con EDTA 0,1 M hasta color verde (t2 ml)

4.7 Calculo

g/l cobre metálico = ( t2 ml EDTA – t1 ml EDTA ) x M x meq (g) x 1000 Vp g/l cobre metálico = ( t2 ml EDTA – t1 ml EDTA ) x M x 0,06354 x 1000 2 g/l cobre metálico = ( t2 ml EDTA – t1 ml EDTA ) x M x 31,77 g/ l. CuCN = g/ l. cobre metálico x 1.41

5 DETERMINACIÓN DE CIANURO DE SODIO LIBRE.

3.6 Tomar 5 ml de muestra en un erlenmeyer de 250 cc.

3.7 Se adiciona 100 ml de agua destilada y 5 ml de hidróxido de sodio al 20 %

3.8 Agregar 2 ml de ioduro de potasio al 10%

3.9 Titular con nitrato de plata 0,1 N hasta turbidez permanente.

3.10 Cálculos

Redacto Licenciada Ana Mabel Soria

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DETERMINACIONES DE CONTROL EN EL BAÑO DE LATÓN

NUMERO: 01

REVISIÓN: 01

FECHA: 05/02/14

ml gastados de solución de AgNO3 x N x 19.6 = grs/lt. NaCN libre

3 El cianuro de sodio reacciona con el nitrato de plata formando complejo (NC-Ag-CN)- (factor = 2), cuando ha reaccionado todo el cianuro de sodio con el nitrato de plata, la Plata en exceso reacciona con el Ioduro de potasio formando Ioduro de plata el cual forma un precipitado amarillento claro.

6 DETERMINACIÓN DE CARBONATOS.

6.1 En un vaso de precipitación se agregan 10 ml de muestra, 50 ml de agua destilada y 40 ml de cloruro de bario 10 %4

6.2 Calentar hasta ebullición, dejar enfriar y luego filtrar descartándose el líquido.

6.3 Lavar bien el precipitado con agua destilada, luego trasvasarlo a un erlenmeyer donde se adicionan 100 ml de agua destilada y gotas de Heliantina.

6.4 Titular con HCl 1 N hasta permanencia del tono rojizo.

6.5 Cálculos

ml gastados de solución de HCl x N x 5.3 = grs/lt Na2CO3

4 El agregado de cloruro de bario, produce en la muestra un precipitado de carbonato de bario.

Redacto Licenciada Ana Mabel Soria