curso mecanica automotriz carburador calculo consumo combustible
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¿Cuál es la fórmula de cálculo del consumo de combustible?
- Consumo de combustible en carretera
Consumo en carretera = Combustible consumido [l].100
Trayecto de medición
KS = K.100 [l/100Km]
S
- Consumo según DIN 70 030-2
Consumo normal = Combustible consumido [l].110
Trayecto de medición
K = K.110 [l/100Km]
S
- Consumo especifico
Consumo por hora = Combustible consumido [cm3]. Densidad. 3600
Duración de la prueba [s]
B = K.ρ.3600 [g/h]
t
Consumo específico = Consumo de combustible [g/h]
Potencia del motor [kW]
b= B [g/kwh]
Pe
Notaciones:
K= Consumo de combustible
[l/100Km]
B= Consumo por hora [Kg/h]
b= Consumo especifico
[g/KWh]
σ= Densidad del combustible
[g/cm3]
t= Tiempo continuo (duración
de la prueba en el banco de
pruebas [s]
KS= Consumo en carretera
[l/100km]
k= Consumo según DIN 70
030-2 [l/100km]
K= Cantidad de combustible
consumido [cm3, dm3 o l]
s= Trayecto de medición [km]
P2= Potencia efectiva [kW]
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¿A qué se llama sobrepresión y depresión?
Sobrepresión: La presión del aire del neumático
del dibujo es mayor que la atmosférica. Como el
neumático esta hinchado, predomina una
sobrepresión.
Depresión: La presión del gas en la cámara de
un cilindro de motor de automóvil cuando aspira
la mezcla de combustible y aire es menor que la
atmosférica. Reina en ella una depresión
(presión negativa) con lo cual a través del filtro
de aire y de la válvula de admisión entra la
corriente de aire en la cámara del cilindro.
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¿Qué es una mezcla homogénea?
Es el balance ideal para una buena combustión que dé como resultado una
potencia adecuada al motor y una emisión controlada de los gases de escape. La
relación ideal en el caso de la gasolina debe ser de 14,7 gramos de aire por 1
gramo de gasolina. Con una relación aire/combustible más baja que la
estequiometria (inferior a 14,7 para la gasolina) no todo el combustible podrá
quemarse y una parte quedará sin quemar o parcialmente quemado, con
formación de CO y HC. Hay que recordar que la combustión nunca es completa,
independiente de la relación aire-combustible, puesto que la reacción nunca se
desarrolla en condiciones ideales.