curso mecanica automotriz carburador calculo consumo combustible
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¿Cuál es la fórmula de cálculo del consumo de combustible?
- Consumo de combustible en carretera
Consumo en carretera = Combustible consumido [l].100
Trayecto de medición
KS = K.100 [l/100Km]
S
- Consumo según DIN 70 030-2
Consumo normal = Combustible consumido [l].110
Trayecto de medición
K = K.110 [l/100Km]
S
- Consumo especifico
Consumo por hora = Combustible consumido [cm3]. Densidad. 3600
Duración de la prueba [s]
B = K.ρ.3600 [g/h]
t
Consumo específico = Consumo de combustible [g/h]
Potencia del motor [kW]
b= B [g/kwh]
Pe
Notaciones:
K= Consumo de combustible
[l/100Km]
B= Consumo por hora [Kg/h]
b= Consumo especifico
[g/KWh]
σ= Densidad del combustible
[g/cm3]
t= Tiempo continuo (duración
de la prueba en el banco de
pruebas [s]
KS= Consumo en carretera
[l/100km]
k= Consumo según DIN 70
030-2 [l/100km]
K= Cantidad de combustible
consumido [cm3, dm3 o l]
s= Trayecto de medición [km]
P2= Potencia efectiva [kW]
¿A qué se llama sobrepresión y depresión?
Sobrepresión: La presión del aire del neumático
del dibujo es mayor que la atmosférica. Como el
neumático esta hinchado, predomina una
sobrepresión.
Depresión: La presión del gas en la cámara de
un cilindro de motor de automóvil cuando aspira
la mezcla de combustible y aire es menor que la
atmosférica. Reina en ella una depresión
(presión negativa) con lo cual a través del filtro
de aire y de la válvula de admisión entra la
corriente de aire en la cámara del cilindro.
¿Qué es una mezcla homogénea?
Es el balance ideal para una buena combustión que dé como resultado una
potencia adecuada al motor y una emisión controlada de los gases de escape. La
relación ideal en el caso de la gasolina debe ser de 14,7 gramos de aire por 1
gramo de gasolina. Con una relación aire/combustible más baja que la
estequiometria (inferior a 14,7 para la gasolina) no todo el combustible podrá
quemarse y una parte quedará sin quemar o parcialmente quemado, con
formación de CO y HC. Hay que recordar que la combustión nunca es completa,
independiente de la relación aire-combustible, puesto que la reacción nunca se
desarrolla en condiciones ideales.