QUÍMICA IIICUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA

1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer.R= 1° Triada de Doberainer:

Nombre Masa AtómicaCalcio 40.1

Estroncio 87.6Bario 137.3

Suma de los Extremos 177.4Promedio 88.7

2° Triada de Doberainer:

Nombre Masa AtómicaAzufre 32.1Selenio 79.0Telurio 127.6

Suma de los Extremos 159.7Promedio 79.85

2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlands.R=

o Li, Na, K, Cu, Rb, Ag, F/Cs, Os.o C, Si, Ti, In, Zr, Sn, W, Pb.

3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands?R= Las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands son de manera semejante a las octavas musicales, al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho elementos.

4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev?R= Coloco los elementos químicos en orden creciente de pesos atómicos, sus propiedades varían periódicamente, aunque los períodos son de diferente magnitud y debido a que las propiedades tienen variaciones uniformes, es posible suponer que existan elementos no descubiertos, para los cuales es posible predecir sus propiedades tanto físicas como químicas.

5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades?R= Para el Silicio.

6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley?

R= Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica?R=

PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.

FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes.

BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna.

8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica?

R= FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes.

PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.

9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades?R= Metales, No Metales y Metaloides

10.Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales.R=

Metales: Buenos conductores del calor y la electricidad. Son maleables y dúctiles. Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Al reaccionar cede sus electrones.

Metaloides: Conducen la electricidad en ciertas condiciones. La mayoría no son maleables ni dúctiles. Sus puntos de fusión y ebullición son medios. Al reaccionar se puede comportar como metal o como no

metal.

No Metales: Malos conductores del calor y la electricidad. No son maleables ni dúctiles. Sus puntos de fusión y ebullición son bajos. Al reaccionar comparte o acepta electrones.

11.¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman.

R= Familia de los Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, FrFamilia de los Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaFamilia del Boro: B, Al, Ga, In, TlFamilia del Carbono: C, Si, Ge, Sn, PbFamilia del Nitrógeno: N, P, As, Sb, BiFamilia del Oxígeno: O, S, Se, Te, PoFamilia de los Halógenos: F, Cl, Br, I, AtFamilia de los Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

12.Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman?

R= Familia IA: +1 Familia IIA: +2 Familia IIIA: +3 Familia IVA: + 4, -4 Familia VA: -3 Familia VIA: -2 Familia VIIA: -1

13.Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos:Li, Ca, B, Si, P, O, Cl.R= Li: +1 Ca: +2 B: +3 Si: +4, -4 P: -3 O: -2 Cl: -1

14.¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición?

R= Familia IIIB: Sc= Escandio, Y=Itrio Familia IVB: Ti= Titanio, Zr= Zirconio, Hf= Hafnio, Rf=

Rutherfordio Familia VB: V= Vanadio, Nb= Niobio, Ta= Tantalio, Db=

Dubnio Familia VIB: Cr= Cromo, Mo= Molibdeno, W= Tungsteno, Sg=

Seaborgio Familia VIIB: Mn= Manganeso, Tc= Tecnecio, Re= Renio, Bh=

Bohrio Familia VIIIB: Fe= Hierro, Ru= Rutenio, Os= Osmio, Hs=

Hassio, Co= Cobalto, Rh= Rodio, Ir= Iridio, Mt= Meitnerio, Ni= Niquel, Pd= Paladio, Pt= Platino, Mv= Medveded

Familia IB: Cu= Cobre, Ag= Plata, Au= Oro, Pl= Plutirio Familia IIB: Zn= Zinc, Cd= Cadmio, Hg= Mercurio, Da=

Darwanzio

15.Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos:K, V, Sb, Gd y Ia) ¿A qué familia y periodo pertenecen?b) Son metales, no- metales o metaloides.c) Son representativos, de transición o tierras raras.R=“K”a) Familia: IA Periodo: 4b) Metalc) Representativo

“V”a) Familia: VB Periodo: 4b) Metalc) Transición

“Sb”a) Familia: VAb) Metaloidec) Representativo

”Gd”a) Familia: IIIB Periodo: 6b) Metalc) Tierras Raras

“I”a) Familia: VIIA Periodo: 5

b) No Metalc) Representativo

16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas:a) Radio atómico: R= Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera.b) Energía de ionización: R= Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón.c) Electronegatividad: R= Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones

de enlace.

17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica?R=

En un periodo, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico.En una familia, el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico.

18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica?R=

En un periodo, la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico.En una familia, la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico.

19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica?R=

En un periodo, la electronegatividad, se incrementa al aumentar el número atómico.En una familia, la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.

20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico:Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr.

R= Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización:

Fr, Li, K, Cs, Rb, Na.R= Fr, Cs, Rb, K, Na, Li

22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad:

N, Li, F, Be, C, O, B.R= Li, Be, B, C, N, O, F

Angélica Rodríguez Acevedo574