CUESTIONARIO:

1.-Enumerar las caractersticas mas saltantes de las diferentes familias de los

elementos qumicos. sealar los elementos qumicos mas representativos de cada

familia

-GRUPO I METALES ALCALINOS:

Series de 6 elementos qumicos en el grupo 1 (lA) del sistema peridico. Comparados con

otros metales son blandos, tienen puntos de fusin muy bajos, y son tan reactivos que nunca

se encuentran en la naturaleza sino es combinados con otros elementos. Son poderosos

agentes reductores, o sea pierden fcilmente un electrn, y reaccionan violentamente con

agua para formar hidrgeno gas e hidrxidos de metal, que son bases fuertes. Los metales

alcalinos son, por orden de nmero atmico creciente son: litio, sodio, potasio, rubidio,

cesio, francio.

Del francio existen solamente istopos radiactivos.

No son elementos electronegativos y pierden su electrn de valencia con facilidad; por lo

que su nico estado de oxidacin es +1.

Sus compuestos son de carcter inico.

No se encuentran libres en la naturaleza sino se hallan formando sales marinas y en rocas

salinas.

-GRUPO II METALES ALCALINO-TERREOS:

Todos los metales alcalino-trreos son fuertemente reductores.

Son menos reactivos que los metales alcalinos.

Son ms duros que los metales alcalinos.

Sus compuestos tienen un marcado carcter inico, excepto los compuestos de berilio.

Se caracterizan por su naturaleza fuertemente metlica; que aumenta con l numero

atmico.

Reaccionan para formar esencialmente xidos, hidrxidos, y sales. No se encuentran libres

en la naturaleza.

Se obtienen por medio de procesos electrolticos de sus sales fundidas.

-GRUPO III TERREOS:

La basicidad de sus xidos aumenta al incrementarse el nmero atmico.

Sus compuestos son covalentes.

Las propiedades varan desde el carcter no metlico del boro, cuyo estado de oxidacin es

+3.

El italio con su estado de oxidacin +1, de mayor estabilidad y que forma compuestos

inicos.

-GRUPO IV GRUPO DEL CARBONO:

Compuestos covalentes a las propiedades metlicas del estao y del plomo.

Las propiedades varan desde el comportamiento no metlico del carbono con estado de

oxidacin ms estable (+4).

A la vista de los valores de la energa de ionizacin es muy poco probable, por ello los

compuestos de estos elementos con su estado de oxidacin +4 son predominantes

covalentes.

Los compuestos con estado de oxidacin +2 son tambin covalentes.

-GRUPO V GRUPO DEL NITRGENO:

El nitrgeno tiene 3 enlaces covalentes y el resto de elementos pueden presentar

covalencias superiores debido a la participacin de orbitales de prximas.

Por ser muy elevadas las energas de ionizacin no existen los ines M+5.

Hay una transicin regular entre las propiedades no metlicas del nitrgeno y las metlicas

del bismuto.

Cuando tienen estado de oxidacin +5 presentan los xidos propiedades cidas, aunque

disminuye al aumentar el nmero atmico.

-GRUPO VI CALCOGENOS:

Los pasos de formacin son endotrmicos.

Empequeece el poder oxidante del elemento al aumentar el nmero atmico. Todos los

elementos tienden a formar iones -2(E2-)

Los xidos tienen un marcado carcter inico (con excepcin de los grupos precedentes y

los xidos de los halgenos).

El azufre, selenio y teluro con oxidacin -2 son reactivos. Todos los elementos reaccionan

con el hidrgeno.

-GRUPO VII HALOGENOS:

Son 5 elementos qumicamente activos, estrechamente relacionados -flor, cloro, bromo,

yodo, astato, que forman el grupo 7 (VIIA) del sistema peridico. El nombre halgeno, o

formador de sal se refiere a la propiedad de cada uno de los halgenos de formar, con el

sodio, una sal similar a la sal comn (cloururo de sodio). Todos los miembros del grupo

tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros, as con

metales y con no metales para formar iones complejos.

Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos,

obtenindose los halogenuros de alquilo.

Sus puntos de fusin y de ebullicin aumentan conforme a su nmero atmico por

aumentar las fuerzas intermoleculares.

Todos son no metales.

Tienen tendencia a completar su capa electrnica interna mediante la incorporacin de un

electrn.

-GRUPO VIII GASES NOBLES:

Serie de 6 elementos qumicos gaseosos que constituyen el grupo 8 (VllA) del sistema

peridico. Por orden creciente de masa son: helio, nen, argn, criptn, xenn, radn.

Durante muchos aos los qumicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus capas

exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir no podan combinarse con

otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto al menos para los 3 primeros

gases mas pesados. En 1962, Neil un qumico ingls que trabajaba en Canad, consigui

obtener el primer compuesto complejo de xenn. Su trabajo fue confirmado por cientficos

del Argonne National Laboratory de Illinois (EEUU), que obtuvieron el primer compuesto

simple de simple de xenn y flor, y ms tarde compuestos de radn y criptn. Aunque los

compuestos de criptn se consiguieron con mucha dificultad, tanto el xenn como el radn

reaccionaban fcilmente con el flor, y posteriormente pudieron realizarse reacciones para

producir otros compuestos de radn y xenn.

Se presenta en forma monoatmica.

Todos excepto el radn forman parte de la composicin atmosfrica.

Puntos de fusin y de ebullicin muy bajos por lo que a temperaturas muy bajas se les

encuentra en estado gaseoso.

Son muy escasos en la naturaleza.

Sus puntos de ebullicin y de fusin se elevan con respecto a su nmero atmico.

Los gases nobles se obtienen por destilacin fraccionada del gas licuado, excepto el helio, y

el aislar el xenn con el flor y con el oxgeno

2.- Construir un esquema vaco de la tabla peridica de los elementos qumicos y

ubicar en los casilleros correspondientes los elementos qumicos estudiados en la

presente practica segn el grupo y periodo respectivo.

GRUPO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0

NZ simbolo

Elemento

Masa atomica

1

2 9 F Flor

18,998

3 11 Na Sodio

22,989

12 Mg

Magnesio

24,305

17 Cl Cloro

35,453

4 20 Ca Calcio

40,078

26 Fe Hierro

55,84

30 Zn

Zinc

65,38

5 53 I Yodo

126,904

6 56 Ba Bario

137,327

7

3.-Teniendo en cuenta los ensayos 1 y 2 comente la reactividad y comportamiento de

los otros elementos de la familia alcalino y alcalino terreo frente al agua.

Fundamente en cada caso.

4.- Sealar el nombre qumico, formula global, formula estructural desarrollada,

caracterstica qumica ms resaltante, peso molecular y uso de la fenolftalena.

Sealar el mtodo de preparacin para su utilizacin como indicador.

5.-Algunos ncleos son estables y otros son inestables debido al predominio de una de

las fuerzas nucleares. De acuerdo con esto los tomos son reactivos. Por qu?

6.-Cmo varian las propiedades acidas en un periodo?

7.-Qu es electro afinidad?

8.-Qu es electronegatividad?

9.-Cmo varia el grado de reactividad (electro afinidad) de los elementos del grupo I

hacia el grupoVII?

10.-Cmo varia el grado de

Alcalino-

metal

Alcalino

trreos-

metal

Predominio-

metal

Predominio-

metal

semimetales No-

metal

Halgenos-

no-metal

Gases

nobles

lantnidos actnidos

SOLIDOS LIQUIDOS GASES SINTETICOS Color de smbolo (estado 25C9