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Cruz Martínez
Estequiometría Problemas de 3º ESO
Trabaja con “papel y lápiz”.
Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva.
Cruz Martínez
Ejercicios explicados en clase
En los enunciados de estos problemas no tendremos en cuenta si la reacción se produce en la realidad o no, ni si los reactivos deberían estar en disolución o cualquier otro parámetro que por lógica deberíamos considerar.Se trata de comprender el razonamiento lógico de este tipo de cálculos y adquirir una mecánica básica para la resolución de este tipo de problemas.Aunque más adelante, en bachillerato, deban resolver todos los problemas trabajando con moles, creo que es muy importante que comprendan y aprendan a realizar los cálculos trabajando con gramos. Paralelamente, a los alumnos interesados, se les explicará la resolución de los problemas empleando los moles.Del mismo modo, creo que les facilita la comprensión el uso de la regla de tres, especialmente a los alumnos que tienen dificultades con las matemáticas.Más adelante se explicará también la resolución mediante proporciones estequiométricas.
Cruz Martínez
Trabaja con “papel y lápiz”.Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas
o comprobado los resultados en la presentación interactiva. Los pasos indicados a la izquierda te abren
con un clic sus respectivas soluciones, otro clic las cierra.
Sugerencias:1. Si no tienes “ni idea de por donde empezar”, repasa
varios ejercicios paso por paso tratando de comprenderlos. Cuando creas que lo comprendes, pasa al
papel y lápiz. No te olvides de cerrar las soluciones.2. Cuando hagas el ejercicio en papel, abre sólo la “solución” de la parte inferior, si coincide, ábrelo por
pasos. Si no coincide, repasa tu ejercicio antes de ver el proceso paso por paso; si no ves el fallo, vete abriendo los
pasos uno a uno comparándolos con lo que has hecho.
Cruz Martínez
1 El cloruro de hidrógeno reacciona con el hidróxido cálcico para dar cloruro cálcico y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno y cuántos de hidróxido cálcico se necesitan para formar 200g de cloruro cálcico?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaHCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+
HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+2 2Al ajustarla
obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular1+35,536,5u
40+2(16+1)74u
40+2·35,5111u
2·1+1618u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
36,5g/mol 74g/mol 111g/mol 18g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 2 moles x 1 mol x 1 mol x 2 moles
obtenemos la ecuación en gramos
HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+73g 36g74g 111g
Escribimos la ecuación problema
HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+Xg ZgYg 200g
Plantear y resolver las reglas de tres
CaCl2111g
CaCl2200g
HCl73g
HClXg
CaCl2111g
CaCl2200g
Ca(OH)274g
Ca(OH)2Yg
Solución X= 200x73/111= 131,5g HCl Y= 200x74/111= 133,3g Ca(OH)2
Cruz Martínez
2 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido potásico para dar sulfuro potásico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro potásico se pueden formar a partir de 300g de hidróxido potásico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaH2S K(OH)+ K2S H2O+
H2S K(OH)+ K2S H2O+2 2Al ajustarla
obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular2·1+32
34u39+(16+1)
56u2·39+32
110u2·1+16
18u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
34g/mol 56g/mol 110g/mol 18g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 1 mol x 2 moles x 1 mol x 2 moles
obtenemos la ecuación en gramos
H2S K(OH)+ k2S H2O+34g 36g112g 110g
Escribimos la ecuación problema
H2S K(OH)+ K2S H2O+Xg Zg300g Yg
Plantear y resolver las reglas de tres
Solución Y= 300x110/112= 294,6g K2S X= 300x34/112= 91,07g H2S
K2S112g
K2S300g
K(OH) 110g
K(OH) Yg
H2S112g
H2S300g
K(OH) 34g
K(OH) Xg
Cruz Martínez
3 El hierro reacciona con la caliza (carbonato cálcico) dando siderita (carbonato ferroso) más el calcio al que desplaza. ¿Cuántos gramos de hierro se consumen y cuántos de siderita (carbonato ferroso) se forman al reaccionar el 50% de una roca caliza de 3Kg?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaFe CaCO3+ FeCO3 Ca+
1Fe 1CaCO3+ 1FeCO3 1Ca+Al ajustarla
obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular 56u40+12+3·16
100u56+12+3·16
116u40u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
56g/mol 100g/mol 116g/mol 40g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 1 mol x 1 mol x 1 mol x 1 mol
obtenemos la ecuación en gramos
Fe CaCO3+ FeCO3 Ca+56g 40g100g 116g
Escribimos la ecuación problema
Fe CaCO3+ FeCO3 Ca+Xg Zg1500g Yg
Plantear y resolver las reglas de tres
CaCO3100g
CaCO31500g
Fe56g
FeXg
CaCO3100g
CaCO31500g
FeCO3116g
FeCO3Yg
Solución X= 1500x56/100= 840g Fe Y= 1500x116/100= 1740g FeCO3
Cruz Martínez
4 El hidróxido férrico reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato férrico y agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido se necesitan para obtener 800g de oxisal? ¿Cuántos moles de agua se producirían?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaFe(OH)3 H2SO4+ Fe2(SO4)3 H2O+
Al ajustarla obtenemos la
ecuación en molesHallar masa molecular
56+3(16+1)107u
2·1+32+4·1698u
2·56+3·(32+4·16)400u
2·1+16u18u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
107g/mol 98g/mol 400g/mol 18g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 2 moles x 3moles x 1 mol x 6 moles
obtenemos la ecuación en gramos
Escribimos la ecuación problema
Plantear (vemos que es justo el doble)
Solución (g) X= 428g Fe(OH)3 Z= 216g H2O
2Fe(OH)3 3H2SO4+ Fe2(SO4)3 6H2O+
214gFe(OH)3 294gH2SO4+ 400gFe2(SO4)3 108gH2O+XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+
Solución (mol) Z= 12moles H2O
XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+
Esto es aplicable también a los moles de agua400g Fe2(SO4)3 800g Fe2(SO4)3
Cruz Martínez
¡El ejercicio 4 es “un poco diferente!
Tiene su intención, lo quiero utilizar para explicar dos cosas importantes:
1. La aplicación de proporciones (por eso sale justo el doble).
2. El trabajo con moles (por eso la última pregunta).
Pero esto será otro día, repasa esto bien.
Cruz Martínez
5 La combustión del propano (C3H8) con el oxígeno, produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al quemar 20 Kg de propano? ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaC3H8 O2+ CO2 H2O+
Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular
3·12+8·144u
2·1632u
12+2·1644u
2·1+16u18u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 1 mol x 5 moles x 3 moles x 4 moles
obtenemos la ecuación en gramos
Escribimos la ecuación problema
Plantear y resolver las reglas de tres
Solución (g) Y= 20000x132/44=60000g CO2 ; X= 20000x160/44=72727,27gO2
C3H8 5 O2+ 3CO2 4H2O+
44g C3H8 160gO2+ 132g CO2 72gH2O+20.000g C3H8 XgO2+ Yg CO2 ZgH2O+
Solución (mol) X= 72727,27g / 32g/mol= 2272,72mol O2
CO244g
CO220000g
C3H8 132g
C3H8 Yg
O244g
O220000g
C3H8 160g
C3H8 Xg
Cruz Martínez
6 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido férrico para dar sulfuro férrico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico se pueden formar a partir de 200g de hidróxido férrico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaH2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+
3H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+2 6Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular 2·1+3234u
56+3(16+1)107u
2·56+3·32208u
2·1+1618u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
34g/mol 107g/mol 208g/mol 18g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 3 moles x 2 moles x 1 mol x 6 moles
obtenemos la ecuación en gramos
H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+102g 108g214g 208g
Escribimos la ecuación problema
H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+Xg Zg200g Yg
Plantear y resolver las reglas de tres
Solución Y= 200x208/214= 194,4g Fe2S3 X= 200x102/214= 95,327g H2S
Fe2S3214g
Fe2S3200g
Fe(OH)3 208g
Fe(OH)3 Yg
H2S214g
H2S200g
Fe(OH)3 102g
Fe(OH)3 Xg
Cruz Martínez
7 El cinc reacciona con el sulfato cúprico dando sulfato de cinc más el cobre al que desplaza. ¿Cuántos gramos de cinc se consumen y cuántos de sulfato de cinc se forman al reaccionar 750g de sulfato cúprico?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaZn CuSO4+ ZnSO4 Cu+
1Zn 1CuSO4+ 1ZnSO4 1Cu+Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular 65,5u63,5+32+4·16
159,5u65,5+32+4·16
161,5u63,5u
Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol
65,5g/mol 159,5g/mol 161,5g/mol 63g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 1 mol x 1 mol x 1 mol x 1 mol
obtenemos la ecuación en gramos
Zn CuSO4+ ZnSO4 Cu +65g 63g159,5g 161,5g
Escribimos la ecuación problema
Zn CuSO4+ ZnSO4 Cu +Xg Zg750g Yg
Plantear y resolver las reglas de tres
CuSO4159,5g
CuSO4750g
Zn 65,5g
Zn Xg
CuSO4159,5g
CuSO4750g
ZnSO4 161,5g
ZnSO4Yg
Solución X= 750x65,5/159,5= 307,9g Zn Y= 750x161,5/159,5= 759,4g ZnSO4
Cruz Martínez
8 La reacción de recombinación entre el nitrato de plata y el cloruro sódico da nitrato de sodio y cloruro de plata. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman al reacionar 70g de nitrato de plata?
Escribir la ecuación (cuidado con las
fórmulas) y ajustarlaNaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+
NaCl 1AgNO3+ 1NaNO3 AgCl+1 1Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles
Hallar masa molecular 23+35,558,5u
108+14+3 ·16170u
23+14+3 ·1685u
108+35,5111,5u
Pasarlo a g/mol
58,5g/mol 170g/mol 85g/mol 111,5g/mol
Multiplicar por el número de moles
x 1 mol x 1 mol x 1 mol x 1 mol
obtenemos la ecuación en gramos
NaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+58,5g 111,5g170g 85g
Escribimos la ecuación problema
NaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+Xg Zg 70g Yg
Plantear y resolver las reglas de tres
AgNO3170g
AgNO370g
NaCl 58,5g
NaClXg
AgNO3170g
AgNO370g
AgCl 111,5g
AgCl YKg
Solución X= 70x58,5/170= 24,08g NaCl Y= 70x111,5/170= 45,9g AgCl