criztalizacion

7/17/2019 CRIZTALIZACION

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UNIVERSIDADVERACRUZANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS: COATZA-MINA

30 DE MAYO DEL 2015

INGENIERIA QUIMICA

EQUIPO: N° 3

ASESOR:

DOCTORA YE GOMEZ MIRZA EMA

QUIMICAINORGANICA

MANUAL DEPRACTICAS



INDICE

ContenidoINTRODUCCIÓN......................................................................................................2

PRÁCTICA No. 1 REACCIONES QUÍMICAS................................................................3PRACTICA N° 2 BALANCEO REDOX- REACCIÓN DE REMSEN................................18

PRACTICA N°3 LEY DE LA CONSERACION DE LA MATERIA..................................2!

PRÁCTICA No. " ARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA............"#

PRACTICA N°$ PROPIEDADES COLIGATIAS.........................................................$8

PRÁCTICA No. %....................................................................................................%8

PRÁCTICA No. 8&LOCULACIÓN CONTROLADA DE SUSPENSIONES PORELECTROLITOS.....................................................................................................!'

PRÁCTICA No. 1'.................................................................................................. !8CRISTALI(ACIÓN A MICROESCALA........................................................................!8

CONCLUSIÓN......................................................................................................1'!



INTRODUCCIÓN

El presente trabajo es una recopilación de todas prácticas realizadas a lo largo delcurso de la materia que corresponde a la materia de química de inorgánica, cada

una de ella consta de observación, resultados, discusión, conclusión y con uncuestionario el cual abarca preguntas acerca de la práctica

Con esto se pretende mejorar los resultados que !uturas generaciones podrían tener,ya que con las observaciones que se presentan se pueden evitar errores, queaunque parecen insigni!icantes a!ectan gravemente a las reacciones y por ende danresultados erróneos,

Como bien se sabe la química inorgánica es !undamental es el sector industrial, yaque con ellos se obtiene una gran cantidad de productos químicos que despu"s de

un proceso son manu!acturados y se convierten en un !actor para la economía deuna industria y de esta !orma genera una gran cantidad de ingresos económicos, #or ello es muy importante conocer las bases de la química inorgánica y más que nadala teoría acerca de esta, ya que como se mencionó anteriormente, un peque$o error podría generar un terrible e!ecto en el área que se est" trabajando

Es muy importante reconocer que el conocimiento de un tema genera mejorescondiciones laborales, pues %ay mejor desempe$o y mayor !acilidad para la prácticalaborar, este un claro ejemplo& puesto que a lo largo del curso se trabajó en equipo yes así como !unciona una empresa, los manuales nos sirven como guía para obtener

el producto deseado y este trabajo que ya realizo esta generación, puede ser mejorada por las que prosiguen, aquí se remarca la importancia de este manual,porque además de ser una guía ya es un trabajo %ec%o con sus respectivasobservaciones y resultados que es lo más importante

'inalmente se espera que este manual sea de gran utilidad no solo para losingenieros químicos, si no para los ingenieros ambientales, ingenieros industriales,alumnos de preparatoria o para las personas que quieran aprender sobre el tema



UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

INGENIERÍA QUÍMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: _QUÍMICA INORGÁNICA_______

PRÁCTICA No 1 REACCIONES !U"MICAS

SUSTENTO TEÓRICO

(os cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza) en los seres vivos,en el suelo, en el aire *, además, e+isten numerosísimos cambios químicos distintos en!unción de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se !orman- #ara estudiarmejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasi!icarlas de algunamanera

.tendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasi!icarlas en)

• /eacciones de c!"#$%c#&$ o '($)*'#' En ellas se !orman uno o varioscompuestos a partir de elementos o compuestos pree+istentes Ejemplo)

C 0 12 C12

• /eacciones de +*'c!,'#c#&$ .l contrario que en el caso anterior, en estaocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos

N34-2C15 2 N35 0 C12 0 321

• /eacciones de '.')#).c#&$ o +*',/%0%!#*$) En ellas, un elemento desplaza aotro en un compuesto #ueden ser de 1#+%c#&$-2*+.cc#&$ o ,2*c#,#)%c#&$ seg6nlas especies químicas presentes)

7n s- 0 Cu814 aq- Cu s- 0 7n814 aq-

• /eacciones de +"/* +*',/%0%!#*$) Como su nombre indica, e+iste 9unintercambio: de elementos en dos o más compuestos de la reacción)

NaCl aq- 0 .gN15 aq- .gCl s- 0 NaN15 aq-



COMPETENCIA

El estudiante)

Identi!ica los di!erentes tipos de reacciones que se presentan con mayor !recuencia en losprocesos químicos

DES CRIP CIÓN DE L A PR ÁCTIC A

En esta práctica se realizarán ; tipos de reacciones químicas) adición, descomposición,sustitución simple, doble sustitución, ó+ido<reducción y !ormación de un complejo decoordinaciónEn la primera se producirá la adición de dos elementos, uno metálico Cu- y uno no metálico8- y se obtendrá la !ormación del sul!uro de cobre, en el seno de una solución catalizadorade 8ul!ato de cobreEn la segunda, se producirá la descomposición del peró+ido de %idrógeno en presencia delcatalizador de ó+ido de manganesoEn la tercera, el magnesio desplazará al cobre de una solución de sul!ato de cobreEn la cuarta reacción, el potasio y la plata cambiaran de posición uni"ndose a los radicalesdel metal contrarioEn la reacción de ó+ido< reducción, el 'e II se o+idará a 'e III !ormando sus salescorrespondientes y el =anganeso se reducirá ganando electronesEn la reacción correspondiente a la obtención de un complejo de coordinación, el!errocianuro de potasio se pone en contacto con el cloruro de !ierro III y se obtiene uncompuesto complejo colorido conocido como azul de #rusia

MATERIAL !%)2%0 *2/*$!*4*2 +* 56 !L

P%22#//% */7c)2#c% P#$0% ,%2% c2#'/ G2%+#//% ,%2% )."' +* *$'%4* )." +* *$'%4 +* 8 1 69 !! V#+2# +* 2*/ A,/#c%+2 +* !%+*2% /%2; E',<)./% ,#,*)% ;2%+.%+% +* !LP#$0% ,%2% )." +* *$'%4

= )."' +* *$'%4 +* 3 1 995 %;#)%+2*' +* >#+2#E!".+ +* ?#/)2%c#&$S,2)* 4 %$#// !*)</#c5 ,#*0%' +* ,%,*/ ?#/)2



REACTIVOS

5= !L +* './?%) +* c"2* 9 M9= ; +* c"2* *$ ,/>

93 ; +* %0.?2*3 !L +* P*2&1#+ +* @#+2&;*$P#0c% +* D#&1#+ +* !%$;%$*' c! +* C#$)% +* !%;$*'# /#%+%5 !L +* Y+.2 +* P)%'# 9 M !L +* N#)2%) +* ,/%)% 99 M !L +* c/2.2 ?722#c 99 M !L +* F*22c#%$.2 +* ,)%'# 996 M !L +* P*2!%$;%$%) +* ,)%'# 9 M !L +* Ac#+ './?2#c 99 M !L +* './?%) ?*22' 9 M

DIAGRAMAS DE BLOQUES

- R*%cc#&$ +* '($)*'#'

&)*+,,

R+),,

A/)+,

A/,/, 0+* *

M*,

P, C4 5 S

C*6+,

O7,,



5- R*%cc#&$ +* +*'c!,'#c#&$

3- R*%cc#&$ +* '.')#).c#&$ '#!,/*

Co*o, 92O2

A/,/, M6O2

So+6,

E66:, /

O7,,

Co*o, C4SO" '.1M

T47o 2 T47o 1

Co0 ,,

O7,,

O7,,R o,

O7,,Co*o, )6+ :



- R*%cc#&$ +* +"/* '.')#).c#&$

6- REACCIÓN OXIDO-REDUCCION

Co*o, <20*= >I '.1M

A/,/, <10*= A/NO3

O7,,

E?+,, &SO" '.1MCo*o, >M6O" '.1M

A6o+,

Co6+)64,

O7,,

A )+,

A:))o6, 1 o+

E?+,, '.$0*

A )+,

A:))o6, 92SO"



=- R*%cc#&$ +* ?2!%c#&$ +* .$ c!,/* +* c2+#$%c#&$

PROCEDIMIENTO

Co*o, <10*= &CL3 '.'1M

A6o+, O7,)o6

A:))o6, C%N%&>" '.'$M



I R*%cc#&$ +* S($)*'#'

a 8e colocan 2> m( de solución >? = de 8ul!ato de cobre en un matraz Erlenmeyer de?2@ m( y se calienta en una parrilla el"ctrica

b 8e pesa en un vidrio de reloj, >; g de cobre metálico en polvo y >5 g de azu!re, se

mezclan con una espátulac Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación constante a la solución de sul!ato

de cobre caliente 8e contin6a agitando y calentando suavemente %asta la apariciónde un precipitado negro

d Con las pinzas para crisol se retira el matraz de la parrilla de calentamiento y se dejaen!riar

e 8e separa el sul!uro de cobre por !iltración y se deja secar

! 8e observa el color del líquido !iltrado ABu" compuesto contendrá

g 8e escribe la reacción química ocurrida

II R*%cc#&$ +* D*'c!,'#c#&$

a 8e colocan 5 m( de #eró+ido de %idrógeno en un tubo de ensaye de ? + ?@> mm yse le agrega una pizca de dió+ido de manganeso con la ayuda de una espátula

" 8e sostiene el tubo con una pinza para tubo de ensaye y se acerca cuidadosamenteuna aplicador de madera largo encendido a la boca del tubo 8e anotan lasobservaciones ABu" gas se %abrá desprendido

c 8e escribe la reacción correspondiente

III R*%cc#&$ +* S.')#).c#&$ '#!,/*a 8e colocan 5 m( de 8olución >? = de Cu814 en cada uno de 2 tubos de ensaye de ?5 +

?>> mm

b En uno de los tubos de ensayo, se coloca ? cm de cinta de magnesio bien lijada

c 8e dejan reposar los dos tubos en la gradilla por 5> minutos 8e anotan las observacionesantes y despu"s del reposo, comparando ambos tubos y se$alando la di!erencia entre ellos

d 8e escribe la reacción ocurrida

IV R*%cc#&$ +* D"/* S.')#).c#&$

a En un tubo de ensayo de ?5 + ?>> m se adicionan 2 m( de solución >? = de yoduro depotasio

b 8e agrega gota a gota ? m( de solución de Nitrato de plata >>? =

c 8e anotan las observaciones y se escribe la reacción

V R*%cc#&$ +* 1#+-2*+.cc#&$



a 8e coloca ? m( de solución de #ermanganato de potasio >? = en un tubo deensaye de ?5 + ?>> mm tubo ?-

b 8e le adiciona al mismo tubo tubo ?- ? m( de solución de ácido sul!6rico >>? = y seagita cuidadosamente

c En otro tubo de ensaye de ?5 + ?>> mm, se coloca ? m( de solución de 8ul!ato!erroso >? = ubo 2-

d Con una pipeta de ? m( se e+trae >@ m( de la mezcla #ermanganatoFácido sul!6ricotubo ?- y se adiciona una gota en el tubo con el sul!ato !erroso tubo 2- 8e agita yse anotan las observaciones

e 8e contin6a agregando gota a gota el resto de la mezcla o+idante anotando todas lasobservaciones en la bitácora

! 8e investigará la reacción que se produjo en esta sección y se anotará en losresultados

VI R*%cc#&$ +* ?2!%c#&$ +* .$ c!,/* +* c2+#$%c#&$% 8e coloca en un tubo de ensaye de ?5 + ?>> mm, ? m( de solución de Cloruro !"rrico

>>? =

" 8e adiciona gota a gota ? m( de solución de !errocianuro de potasio%e+aciano!errato II de potasio- >>@ =

c 8e anotan las observaciones+ 8e investigará la !órmula química del compuesto !ormado en esta reacción, el

nombre sistemático del mismo y el nombre com6n, anotándolos en los resultados dela bitácora

OBSERVACIONES

- R*%cc#&$ +* '($)*'#'

5- R*%cc#&$ +* +*'c!,'#c#&$

E+ ;,+ @4 * )6))o : 64+, ;,+) 5 * *+,:o ,*) : 06, o,,+. P, ;o:, ;,o:, *)/4)6+ ,)o6



- R*%cc#&$ +* +"/* '.')#).c#&$

6- R*%cc#$ +* 1#+-2*+.cc#$

Gideo linH-)%ttps)FFyoutubecomFatc%vJ(lsK37s2oL!eatureJyoutube

=- 2*%cc#&$ +* ?2!%c#&$ +* .$ c!,/* +* c2+#$%c#&$

Re#$$i%n de& 'eC&3 ( de&C)N)'e*+

RES ULT ADOS Y DIS CUSIÓ N

.note sus resultados en la tabla siguiente))

Escribir la reacción que ocurre en la:S($)*'#':

Cu 0 8 Cu81bservaciones) 8e calentó el Cu814 y se le agrego el Cu y el 8, mientras semovía, se !ue !ormando un precipitado color negro, dejamos que se !ormara bien,

S o7+4o 46 *+,:o 5 o4,,) * ,)6 :* 92O2 Co6 * M6O2

d,-o de .ot#/io 1de ANO3 #-e#do



se reposo y lo !iltramosD*'c!,'#c#&$:3212 0 =n12 =n12 0 321 0 121bservaciones) .l combinarse las dos sustancias, inmediatamente colocamosrápidamente el aplicador de madera encendido y la !lama de esta empezó a

%acerse más grande, reaccionando al desprendimiento de 12S.')#).c#&$ '#!,/*:Cu814 0 =n =n814 0 Cu1bservaciones) .l !inal se compararon los dos tubos, el tubo ? con la cinta de=g- la cinta se desintegra en la parte superior, pero Cu814 se mantuvoD"/* +*'c!,'#c#&$:MI 0 .gN15 MN15 0 .gI1bservaciones) .l agregar el .gN15 al MI, poco a poco se !ue !ormando unlíquido de color blanquecino en la super!icie, mientras que el liquido transparentese !ue quedando en la parte baja

Investigar la reacción que ocurre en la:1+ido<reducción)

8 H2SO4 + 2 KMnO4 + 10 FeSO4 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3 +

K2SO4

1bservaciones) despu"s de agregar el ultimo reactivo del 32814 0 M=n14 altubo de ensaye 2, se volvió color morada'ormación de un complejo de coordinación

1" 92O 3 C%N%&> " " &C*3C18928&#N18O1" 12 >C*1bservaciones) El color dorado del 'eCl5, cambio al color verdusco cuando sele agrego el C;N;'eM4

D#'c.'#&$:

Durante la realización de las ; reacciones no e+istió inconveniente alguno, ya quetodos los reactivos se encontraban en buenas condiciones, se lograron observar de!orma clara y rápida las reacciones que se pretendían en la práctica, por lo tantotodos los procedimientos se realizaron de manera e+itosa

CONCLUSION

/eacción de síntesis) El cobre y el azu!re al combinarse !orma una reacción desíntesis, un nuevo compuesto llamado sul!uro de cobre II- El Cu trabajo conn6mero de o+idación más uno y el azu!re con menos uno, se obtuvo el de coloraciónnegra en el papel !iltro



/eacción de descomposición) El =n12 %ace su trabajo de catalizador ante el 3212para descomponerlo en agua y o+igeno molecular

/eacción de sustitución simple) El Cu814 y =n se combinan para que el ion sul!atose ad%iera al =anganeso y así !ormar un nuevo compuesto =n2814-5-

/eacción de doble descomposición) En este caso se combinan dos compuestos,que son el MI y el .gN15, se traspasan sus iones y se obtienen nuevos compuestos,que son el MN15 y el .gI

/eacción de o+ido<reducción) En este caso se combinaron varios compuestos, para!ormar una reacción en donde de un lado los compuestos son ricos en o+igeno ydespu"s de su combinación unos elementos resultantes se o+idan o se reducen, eneste caso el =n se o+ido y el 'e redujo

8e elaboró e identi!ico de !orma clara las ; reacciones más comunes que se pedían

en la práctica

CUESTIONARIO

Investigar la to+icidad de los reactivos utilizados esta práctica

C.SO

Nocivo #eligro para el medio ambiente

5O5

M$O5



A;NO3

Corrosivo

M$O

5SO

F*SO

&, : ;*)/,o No)o 6 o : )6/+)6. P,oo ),,)+)6o4*, /,. P,oo ),,)+)6 4+F6.

F*C/3

C=N=F*



INGE8I./ * =ENCI1N./ 2 EOE=#(18 DE /E.CCI1NE8 DE 8PNE8I8, DEDE8C1=#18ICIQN, DE DE8#(.7.=IEN1 8I=#(E * DE D1K(EDE8#(.7.=IEN1 C1N /E.CIG18 DI'E/ENE8 . (18 E=#(E.D18 EN

E8. #/RCIC./eacciones de síntesis

• Na21s- 0 321l- S 2Na13-ac-

• 815g- 0 321l- S 32814ac-

/eacciones de descomposición

2 MCl15 2 MCl 0 5 12

2 3g1 2 3g 0 12

/eacciones de desplazamiento simple

=g 0 2 3Cl =gCl2 0 32



2 Na 0 2 321 32 0 2 Na13

/eacciones de desplazamiento dobles

.gN15 0 NaCl .gCl 0 NaN15

#bN15-2 0 2 M #bl2 0 2 MN15

D* H.7 )#, '$ /%' 2*%cc#$*' +* $*.)2%/#0%c#&$ 4 /%' +* c!".')#&$

De ó+ido<reducción

BIBLIOGRAFIA

V B



F*c@%: #ractica realizada el 2@F>2F?@

UNIVERSIDAD VERACRUZANA




INGENIERIA QUIMICA

PRACTICA N 2 ALANCEO REDO4 REACCIÓN DEREMSEN

SUSTENTO TEÓRICO:

U6 ,)6 : ?):o-,:4)6 6o o+, o 4 46;H,:): 5 /66) : *+,o6 :), :;,6:)0)6+o o7o,)6 : 6,/J <;,6) : *4 *o, *+,)):: +.=E6 46 ,)6 ) 46 *06+o o?): +07)H6 :7 :?)+), 46 *06+o 4 ,:4.

OXIDACIÓN: 46:o 46 *06+o ;),: *+,o6o,)/)66:o 4 406+ 4 +:o : o?):)6.

REDUCCIÓN: 46:o 46 *06+o /6 *+,o6o,)/)66:o 4 :)0)645 4 6K0,o : o?):)6.

Po, 0;*o U6 07)o : 6K0,o : o?):)6 : 1 " o: -2 ' o?):)6. U6 07)o : " 1 o : -1 -3 ,:4)6



E6 46 ,)6 ,:o? * /6+ o?):6+ ;+ *+,o6 <* 4 ,:4= 5 * /6+ ,:4+o, 40)6)+, *+,o6 < *4 o?):=

P, ;o:, 7*6, 46 4)6 ,:o? ;o, * 0H+o:o :*07)o : *o 6K0,o : o?):)6 )0;o,+6+ ,o,:,0o :+,0)6, * 6+):: : F+o0o : 46 *06+o 6 46o0;4+o J o0o :+,0)6, * 6+):: : 6K0,o :o?):)6 : : *06+o 5 6 4H *06+o 47o /66)5 ;H,:): : *+,o6 *o 4 ;,o:4 * 07)o 6 *o6K0,o : o?):)6.

E* o7, ;4: ?;,)06+, 46 : :o ,)o6 *

o07)6, o6 * F):o 6J+,)o :;6:)6:o : *o66+,)6 : * o*4)6. S) * F):o 6J+,)o +F :)*4):o *o7, , o?):,F ;, @o,0, 6)+,+o : o7, o6 ?):o 6J+,)o<NO= o0o 47;,o:4+o. S) * o*4)6 o66+,: * o7, o?):,F ;, @o,0, 6)+,+o : o7, o6 :)?):o :6)+,/6o <NO2= o0o 47;,o:4+o. T6+o * ?):o 6J+,)o o0o* :)?):o : 6)+,/6o o6 6o)o 5 ;o+6)*06+ +?)o 66)* *:o * :)?):o : 6)+,/6o * o,,)7* /

0,,6 4 646+, ;,6+ 6 * 67*)6 : 0o/4;6:): o7, 04 )4::.

COMPETENCIAS6

E* +4:)6+

1.-I6+)/ 5 :+,0)6 4H +);o : ,)6 ,:o? **

7o 6 * ;,F+) : 4,:o * o6:))o6 : * 0)0.

2.-B*6 * ,)6 4J0) ,:o? o,,+06+.

3.-C*4* * 6+):: : F):o 6J+,)o 4 ,4), ;, ,,)o6, * 6+):: : o7, 4 )6:) 6 * ;,F+) o67 * 7*6o @+4:o.



DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

E )0;o,+6+ +7*, ;,)0,o 4H ,)6 **,F 7o 6 + ;,F+) :7):o 4 0;*,F F):o 6J+,)o

o66+,:o ;, 7*6, o,,+06+ :) ,)6.Co6 +o :+o *4*,F * 6+):: : F):o 4 ,4), +o06:o 6 46+ * :6):: 5 * ;4, :* @,o: :)o ,+)o.

S ;,o: 0o6+, *4);o : 0+,)* : ):,)o

4):6:o 4 *o

+;o6 4:6 7)64+:o ;, )+,@4/. S o*o 6 * )6+,)o,:* 0+, o*+o, /4

:+)*: 5 6 * 0+,: :;,6:)0)6+o : * o7, 5 * 6+):: :9NO3 *4*: +;

,F;):06+ :)o0+, 5 o7, *

:;,6:)0)6+o : *o/ : * ,)6 5 *o

07)o 4 o4,,6 607o 0+,.

MATERIALREACTIOS

7NO3

Con$ent-#do1 8-#o de #&#9-e deCo9-e :C,;

100 & De #,#de/ti&#d#

2 o;o,+46),*1 0+, 7*o :@o6:o ,:o6:o: 2$' M*.1 0+,E,*605, :12$ 0*.1 +;6o,::o ;,0+, 7*6.

1 +47o : ):,)o: 2$-3' 0 :*,/o.1 471 ;)6 ;,,)o*.2 ;)646),*

+;6 : 7,: ):,)o.2 +,);)0+F*)o1 +* :*07,



EQUIPO

PICTOGRAMAS.

HNO3

CORROSIO &LAMABLE

C, :7NO3;

#&#n<##n#&=ti$#



NOTA: ES MUY IMPORTANTE LA REVISION DE LOSTAPONES PARA EVITAR FUGA ALGUNA.

'OTO8RA'IAS :EVIDENCIAS;

A/,/, 9NO3-M+, B*6 S4+, I6+,o:4),*o 6

A:), 1 /. C4 M. B*6

R*), O7,)o6 Y6o+)o6

S :;+ * 4);o ;, ;,o:, +,7, : 06, o,,+ 46:o 4+)*) * +;6 7, @4 6,)o 4+)*), 46 /46+ 5 4 + 0+,)*;o:,J *+)0, * ;)*. Co0o ;4: o7,, *o :o 0+, 4:4+:o )0;o,+6+ 06)o6, 4 ,)o 4 * +;6 @4, *:4:o 5 4 : + 06, )+,J 4*4), +);o : *)7,)6 :/ o 4 ;o)7* o6+0)6)6.



MANEO DE RESIDUOS Y

SUBPRODUCTOS

EL CONTENIDO DEL MATRA( SE DEBERÁ COLOCAR EN UN&RASCO ETIQUETADO COMO

SOLUCIÓN DE NITRATO DE COBRE II

RESULTADOS Y DISCUSIÓN6

Reacción que se llevó a cabo;

Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

Balanceo redox de la reacción;

Cu + 4HNO3 Cu (NO3)2 + 2NO2 +2H20

Clculo de la can!idad de HNO3 ocu"ado#

4.25 !

$a!os#

$ensidad %ravedad es"eci&ca del HNO3 en el 'rascoreac!ivo# ".42 #$%!

A* :),* * 9NO3 L o*4)6 +o0o 46 o*o,)6 ,: +4,4 546:o * /,/o * C4 *)7,o / ,+,J+)o : + <C@H=.



de "urea# &&.5 '( ")) !.

*orulas e"leadas#

,-.v /-."

Re%la de 3 "ara calcular la can!idad de %rao de Cu "ara (4NOH- 212 %.ol)

O"eraciones realiadas#

• Cu + 4HNO3 Cu (HNO3)2 +2NO2 +2H20

Cu-314 %.ol 314%.ol4HNO3

4HNO3-212 %.ol % Cu 56 7- 38 %.ol

• % de Cu 38 %r $e HNO3

02 %r Cu 56 7-403 % HNO3

• /O9:<N# /-."/- 403%r - 2= l (HNO3 ,uro)

4%.ol

,urea - 1 en 00 l de HNO3• 1 l ("uro) 00 l

2= l ("uro) 56

X*4.25 ! HNO3

NOTA# <l 02 %r $e Cucorres"onde a la can!idad que'ue u!iliada en nues!ra



$>?C:?>@N#

L ;,F+) 6o o7+4o o6 ,;+o *o ;,:o.D7):o 4 o,)/)6 46 ;4 @4/ 6 * 0+,

7*6. E* 4);o R)o * +;6 6+ : ;o6, 6 )6* ,)6 5 *o **o o6 ;;* )/)H6)o ;,o * )6+6+o :o6+,,,+, 46 @4/ @4 6 7*: 5 4 * / 0; *), 5 6o *o/,o 47), 6 * +47o : ):,)o 5 o0oo646) * / 6o **/o * 0+, E,*605,. Po,6: No 47o 6)6/46 o*o,)6 6 * /4 :+)*: 5 6o ;,6+ * @606o : S)@o6o.S)6 07,/o :7 : , 06)6 4 o7, *,*))6 : * ;,F+) : *o o+,o 4);o * 4*

** : 06, o,,+ 5 o7, * @606o :06, :4:.E* ,4*+:o 4)oo o6** * 6F*)) 4 +o:o 4);o4 ,*) 46 +,7o :7 : ,), : 06,:4: * 0+,)* o6 * 4* +F +,76:o;4+o 4 ) 6o * :4:o ;4: o)o6, ,,o,6 * ,4*+:o 4 ;, o7+6,.

CONCLUSIÓN

Co6 7 * ;,F+) :+,0)6 * +);o : ,)64 ** 6 + ;,F+) ,*): *o/, **/, *;,o;)+o : * ;,F+) ; * )6+,@,6) :4,6+4 *7o,)6. A:0F 7*6o :) ,)6 5 :+ @o,0 o7+4o * 6+):: : 9NO3 4 ,4,J;, 4+)*), o6 1/ /,0o : o7,.

Po, K*+)0o ;4: 06)o6, 4 )0;o,+6+ ,*,*o F*4*o : 06, :4: 5 4 46 ;o o6** o+,o 5 J o64+)06+.

CUESTIONARIO



".+C,!-!,/ '! 0%!'( 1' #, 1' D1% 1'(6/#'(% 7' ' 8/%19% '( '6, /',--(.

"%! 1' C * &3.54& #/,% 1' C

X * ".)2 #/,% 1' C *)+)"& %! 1' C

" M%! 1' C 2 %! 1' N%2).)"& %! 1' C *

*).)32 %! 1' NO2

PV*(RT V* (RT6$P

V* ).)32 %! 1' NO2; ).)<2" L.,6$%!.=;2>2=;*).>"L 1' NO2

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2.+C,!-!,/ -?(6% #/,% 1' -%@/' '-%(/,( ,! /',--%(,/ -%( ")) # 1' ?-1%(6/-% 7 0%!'( 1' #, ' 8/%1-/, '('' -,%.

HNO3* &3.)"5 #/,%C * &3.54 #/,%

"%! 1' HNO3 &3.)"5 #/,% HNO3

X * ".5& %! HNO3 *).3<5 %! C

"%! 1' C 4 %! 1' HNO3

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BIBLIOGRA&ÍA++;*77o?.o0&DSESESCo;;,2'II2'6)+,+2'+,)5:,+2'A6*5+)*2'G,:2'ACSCUNA-'3A-

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S 4+)*) +07)H6 * @46+ :* 064* :

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&EC9A

https://labbox.com/FDS/ES/ES__Copper%20II%20nitrate%20trihydrate%20Analytical%20Grade%20ACS_CUNA-03A-500_FDS_20110404__LABKEM_.pdf




http://ediblio.unsa.edu.ar/11/1/Manual_de_Seguridad-_publicaci%C3%B3n.pdf


https://www.youtube.com/watch?v=m_BpH_uDOuU






https://www.youtube.com/watch?v=m_BpH_uDOuU



" : 0,o :* 2'1$ 0)H,o*. <DJ : )6))o-Co6*4)6=

o. Bo.



UNIVERSIDAD VERACRUZANA'ACULTAD DE CIENCIAS !UIMICASIN8ENIERIA !UIMICA

PRACTICA N3 LEY DE LA CONSERVACION DE LAMATERIA

SUSTENTO TEÓRICO6

L *5 : o6,)6 : * 0 o *5 : o6,)6 : *0+,) o *5 : Lo0o6o-Lo)), 46 : * *5@46:06+* 6 +o: * )6) 6+4,*. &4 *7o,:)6:;6:)6+06+ ;o, M)J* Lo0o6o 61#"$ 5 ;o,A6+o)6 Lo)), 6 1#8$. S ;4: 646), o0o E6 46,)6 4J0) o,:)6,) * 0 ;,06 o6+6+ :), * 0 o640): : *o ,+)o )/4* * 0o7+6): : *o ;,o:4+o.

U6 *:: 4 5 4 +6, 6 46+ * ?)+6) :* ,)o6 64*, 6 * 4 * 0 J 0o:) :@o,0 4+)* 6 +o o 6 * 40 : 0 5 4 +6,6 46+ * 4)*6) 6+, 0 5 6,/J. E+ *5 @46:06+* ;, 46 :4: o0;,6)6 : * 4J0).E+F :+,F : * :,);)6 7)+4* : * ,)o64J0) 0:)6+ * 4)6 4J0) 5 : *o 0H+o:o/,)0H+,)o : * 4J0) 6*J+).

L L5 : * o6,)6 : * 0+,) * 4 * 6+)::: 0+,) 0): ;o, 4 ;o o0o * ;o ;,06o6+6+ :4,6+ 4*4), ,)6 4J0) * 0+,)+07)H6 ;,06 o6+6+.



U6 07)o 5 @J)o o 4J0)o 6o ;,oo * ,)6 o *:+,4)6 : 0+,) )6o K6)06+ 46 ,o,:60)6+o :* ;,+J4* o6+)+456+

O>ETIVO6E* +4:)6+1. A;*) * L5 : * o6,)6 : * 0+,) 6 46;,oo : +,6@o,0)6 :* *06+o o7, 6 4 :),oo0;4+o.2. E*7o, * ,)o6 5 *o F*4*o +4)o0H+,)oo,,;o6:)6+.3. R*) ;,o:)0)6+o @46:06+* : *7o,+o,)o

o0o o6 :6+)6 *+,)6 5 ;4,))6 : 46;,);)+:o.". O7+)6 * ;o,6+ : ,6:)0)6+o :* ;,oo.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA6

E+ ;,F+) ,*) 6 :o ;,+.

E6 * ;,)0, )6 +,6@o,0 46 6+)::4)::o06+ ;: : o7, 6 :),o o0;4+o4)06+ 6 6)+,+o : o7, :;4H 6 9):,?):o :o7, *4/o 6 S4*@+o : o7, II 5 6*06+ 6 46;,);)+:o : &o@+o : o7, )6o*47* * 4* 4: 6 *6o :* *J4):o :* 0+,. E+ +; 045 7)6 5 /4,:;, * /46: )6.

E6 * /46: )6 ;, * @o@+o : o7, ;o, *+,)6

5 o6),+ 6 C*o,4,o : o7, 6*06+ ;,o:46406+ * o7, ;o, :;*0)6+o :* 0/6)o0+F*)o. E* o7, ,4;,:o ;, : * o*4)6 ;o,*+,)6 ; 5 *4* * ,6:)0)6+o :*;,oo +o06:o o0o 7 * F*4*o +,)o : +o:o *;,oo.



MATERIAL6REACTIVOS6

1 o : ;,);)+:o :

1'' 0*.1 /)+:o, : ):,)o1 ):,)o : ,*o1 ;,o7+ : $' 0*1 0+, ,*605, :2$' 0*.1 074:o : *+,)o61 ;)+1 0,o 7466

E!UIPO6

B*6 6*J+)

#IC1/.=.8)

3ID/1TID1 DE 81DI1 N.13-

ACIDO SULFURICO 5SO

11 de #&#9-e de$o9-e

02 Á$ido n=t-i$o$on$ent-#do

N#O7 ? MÁ$ido /,&@-i$o ) M'o/@#to de /odio 1 MCint# de #ne/ioÁ$ido $&o-B=d-i$o ) M



FOSFATO DE SODIO N%3PO

ACIDO CLORIDRICO C/

ACIDO NITRICO NO3

DIA8RAMAS

PRIMERA PARTEP',/ )." # 1' C,:NO2;

O7,,

A , , 4

NUEA



SEGUNDA PARTE

NUEAO7,,C,:O7;2

C,SO+A , ,

C,3:PO+

G4,:,

T , * M+, o6

A , , 2' 0*. :

P,o7, J

A )+,

A , , 1' 0*.

NUEA

NUEA REACCIÓNC,C&2

A , , 9C*

Co*o, 46

D, *&)*+,, *

REACCIÓN

A , , )6+ : M .

Mo, ),4*,06+

O7,,

MC&2 A )+,-&)*+,, So*4)6

L, * *+,o

Co*o, * C4 6



OBSERVACIONES CON IMÁGENES:

P2#!*2% 2*%cc#&$

S*;.$+% 2*%cc#&$

E/CE/./E.CCIQN

C*4*, :

P, o6+6):o

Co*o, 6 * +4@

A* :),* * 9NO3 o,)/)6 46 o*4)6 o*o, 4* 50)+) ;o, :* o*o, ,+,J+)o :* C4.

8e pesó ?>>; g deCu

a$adirle el Na13 a la solución que contenía CuN12-5 se !ormó un precipitado de color azulr uesa



CU./. /E.CCIQN

SEGUNDA PARTE

. la solución que contenía Cu13-2 se le a$adió 32814,durante esta reacción elmatraz se calentó, el precipitado desapareció y la solución tomo un color azul claro

. la reacción que contenía Cu814 se le a$adió Na5#14 y se !ormó un precipitado,además se comprobó su alcalinidad

Despu"s de abrir la correspondiente gaveta del equipo nV5,en donde se encontraba el matraz que contenía la soluciónde obtenida de la primera parte, el equipo se percató que%abía cambiado de color de azul a ca!"<oscuro

Este cambio de coloración de pudo %aber originado, debido auna contaminación en el tapón del dic%o matraz y por ende lasolución se o+idó



QUINTA REACCIÓN

#ese a la coloración que se presentó en la solución de Cu8#14, se continuó trabajancon la misma solución

.l momento de agregarle el 3Cl al !iltrado de Cu814, la solución que se !ormaba erun color verdoso

N)%: ,*'* % H.* $.*')2% '/.c#&$ *$ .$ ,2#$c#,# *2% c/2 'c.2% *$ *')% ,%)! */ c/2 >*2+' *',*2%+ ,2 / H.* '* +*c#+#& '*;.#2 !%$*%$+ /%'/.c#&$



RESULTADOS Y DISCUSIÓN

REACCIONES EFECTUADAS EN EL PROCESO: LAS ECUACIONES YA SEENCUENTRAN BALANCEADAS

PASO I: C. J NO3 C.KNO35 J 5NO5 J 55O

PASO II: C.KNO35 J 5NAO C.KO5 J 5N%NO3

PASO III: Cu(OH)2 + H 2 SO 4 CuSO 4 +2H 2

PASO IV: 5 C.SO J 5N%3PO C.3KPO3 J3N%SO

8e sometió a la estu!a de secadoy se pesó el Cu #ara realizar losrespectivos cálculos



PASO V: C.KPO5 J =CL 3C.C/ J 53PO

PASO VI: CUC/5 J M; M;C/5 J C.

C.(CU(1 EQ/C1 DE (.8 C.NID.DE8 1KENID.8 DE (18 8IUIENE8

#/1DUC18, . #./I/ DE( #E81 INICI.( DE( C1K/E)

- C. J NO3 C.KNO35 J 5NO5 J 55O

C.KNO35 C. C.KNO35

C. =36 =36 ; 83 ;

N 99=3 K5 9999= ; 95=8 ; C.KNO35

O 6 K=

83

5- C.KNO35 J 5N%O C.KO5 J 5N%NO3

C. =36 C.KNO35 C.KO5

O 6 K5 83 6=9=8

9 K5 95=8 ; 963 ; C.KO5

6=9=8 ;

3- C.KO5 J 5SO C.SO J 55O

C. =36 C.KO5 C.SO

S 359=6 6==8 6=98=

O 6 K 963 ; 9565= ; C.SO



6=988= ;

- 3C.SO J 5N%3PO C.3KPO5 J 3N%SO

C. =36 K3 C.SO 6=968 K3 88565

P 393= K5 3C.SO C.3KPO5

O 6 K8 88568 389689

389689 ; 956=5 959989 ; C.3KPO5

6- C.KPO5 J =C/ 3C.C/5 J 53PO

C. =36

C/ 3663 K5

365 K3 3C.C/ 9336=

C.3KPO5 3C.C/5

389689 ; 9336= ;

959989 ; 9585 ; 3C.C/5

=- C.C/5 J M; M;C/5 J C.

C.C/5 C.

365 ; =36= ;

9558 ; 99968 ; +* C.

C.KNO35 958== ;

C.KO5 96=33=;



DISCUSION:Despu"s de la elaboración de la correspondiente practica se realizaron una serie decontroversias en el equipo NV5, puesto que en la segunda parte, la solución quecontenía Cu5 #14-2 tomo una coloración negra, como ya se presentó en lasimágenes anteriores, lo cual conlleva a decir que e+iste la probabilidad de queocurrió una contaminación y por ende a solución de ó+ido Cabe mencionar que alagregarle el 3Cl se obtuvo la coloración esperada de la solución, un poco menosverde en comparación con los otros equipos que realizaban la misma práctica

CONCLUSION:

=ediante la realización de esta práctica se comprobó la conservación de la materiaen un proceso de trans!ormación del elemento cobre en sus diversos compuestosambi"n se !ormularon las reacciones que ocurren además se realizan cálculosestequiometricos para comprobar dic%a conservación

8e realizaron procedimientos !undamentales durante el desarrollo de la prácticacomo son) decantación, !iltración y puri!icación de un precipitado #osteriormente se

calculó el porcentaje de rendimiento !inal

CUE8I1N./I1



C%/c./%2 )*&2#c%!*$)* /% c%$)#+%+ +* c/2.2 +* c"2* H.* '* ")*$+2(% %,%2)#2 +* ; +* !*)%/ c"2* A ,%2)#2 +* *// c%/c./%2 )%!"#7$ */2*$+#!#*$) +* '. ,2c*' @%')% ")*$*2 $.*>%!*$)* */ c"2* !*)</#c

(a cantidad de cloruro de cobre si se utiliza ?>>> gr de Cu es) 566==9 ;2 +*C.c/5

- C. J NO3 C.KNO35 J 5NO5 J 55O

C.KNO35 83 C. C.KNO35

=36 ; 83 ;

999 ; 1 569 ; C.KNO35

5- C.KNO35 J 5N%O C.KO5 J 5N%NO3

C. =36 C.KNO35 C.KO5

O 6 K5 83 ; 6=9=8 ;

9 K5 569 ; 1 6365= C.KO5

6=9=8 ;

3- C.KO5 J 5SO C.SO J 55O

C. =36 C.KO5 C.SO

S 359=6 6= ; 6=95= ;

O 6 K 6365 1 568=596 ; C.SO

6=95= ;



- 3C.SO J 5N%3PO C.3KPO5 J 3N%SO

C. =36 K3 C.SO 6=968 K3 88565

P 393= K5 3C.SO C.3KPO5

O 6 K8 88568 ; 389689 ;

389689 ; 568=596 ; 1 =898 ; C.3KPO5

6- C.KPO5 J =C/ 3C.C/5 J 53PO

C. =36

C/ 3663 K5 365 K3 3C.C/ 9336=

C.3KPO5 3C.C/5

389689 ; 9336= ;

=89 ; 1 566==9 ; 3C.C/5

=- C.C/5 J M; M;C/5 J C.

C.C/5 C.365 ; =36= ;

566==9 ; 999 ; +* C.

P2c*$)%* +* 2*$+#!#*$):

C.C/5 -----------------------------C.

999 ;2 --------------------------99

999;2 ---------------------------99

I$>*')#;%2 /' c$c*,)' +*: ?&2!./% H.(!#c% 2*%cc#&$ H.(!#c% *c.%c#&$H.(!#c% 4 ,2c*$)%* +* 2*$+#!#*$)



FORMULA QUIMICA: e+presión que muestra los n6meros de átomos e+actosde cada elemento en una mol"cula la representación de aquellos elementosque !orman un compuesto (a !órmula re!leja la proporción en que seencuentran estos elementos en el compuesto o el n6mero de átomos que

componen una mol"cula .lgunas !órmulas incluso aportan in!ormación sobrecómo se unen los átomos a trav"s de los enlaces químicos y cómo sedistribuyen en el espacio

REACCION QUIMICA: #rocesodurante el cual una sustancia osustancias- cambia para !ormar una o más sustancias nuevasUna reacción química consiste en

el cambio de una o mássustancias en otras- (osreactantes son las sustanciasinvolucradas al inicio de lareacción y los productos son las

sustancias que resultan de la trans!ormación En una ecuación química quedescribe una reacción, los reactantes, representados por sus !órmulas osímbolos, se ubican a la izquierda de una !lec%a& y posterior a la !lec%a, seescriben los productos, igualmente simbolizados En una ecuación se puedeindicar los estados !ísicos de las sustancias involucradas de la manerasiguiente) s- para sólido, l- para líquido, g- para gaseoso y ac- parasoluciones acuosas (os catalizadores, temperaturas o condicionesespeciales deben especi!icarse encima de la !lec%a

ECUACION QUIMICA Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante una reacción es larepresentación escrita, abreviada ysimbólica de una reacción química

.demás, nos proporciona un medio demostrar un cambio químico los reactivos ylos productos, su composición atómica y la

relación molecular donde intervienen



PORCENTAE DE RENDIMIENTO(a cantidad de producto que se obtiene en una ecuación químicageneralmente es menor que la cantidad de producto calculado a partir de lasrelaciones estequiom"tricas

El menor rendimiento puede deberse a di!erentes causas algunos de losreactivos no alcanza a reaccionar completamente, cantidad de calor esinsu!iciente, productos que !orman nuevamente los reactivos- El porcentaje de rendimiento o e!iciencia se establece remplazando odespejando los datos de la siguiente !órmula

BIBLIOGRAFÍA

%ttps)FFmindomocomFesFmindmapFecuaciones<quimicas<ebW!4!>aW!W4X4b5>b;?babX5c>d55

%ttp)FFruauaesFdspaceFbitstreamF?>>4@F444F?F=assY2>conservation

Y2>pd!

%ttp)FFciencia<basica<e+perimentalnetFestequiometria%tm

%ttp)FFdepa!quimunamm+FamydFarc%iveroF/eaccionZ5>?>pd!

ARTÍCULOS RELACIONADOS CON LA PRÁCTICA

.=I/ .bra%am, /UI7 Keviá 'rancisco (E* DE C1N8E/G.CIQN DE =.E/I.Department o! C%emical Engineering, Ken<urion University o! t%e Negev, Keer<8%eva, Israel, Departamento de Ingeniería Buímica, 'acultad de Ciencias,Universidad de .licante

%ttp)FFruauaesFdspaceFbitstreamF?>>4@F444F?F=assY2>conservationY2>pd!Cuba

VB

https://www.mindomo.com/es/mindmap/ecuaciones-quimicas-eb7f4f0a78f74894b30b61bab93c0d33


http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf


http://ciencia-basica-experimental.net/estequiometria.htm

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Reaccion_3010.pdf

http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdfCuba





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FECA:(a práctica se inició el día 2@ de marzo y culmino el día de abril del 2>?@

'ec%a de %oy ?4 de abril del 2>?@


INGENIERÍA QUIMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: _QUÍMICA INORGÁNICA____

PRÁCTICA No + VARIACIÓN DE LA SOLUILIDADCON LA TEMPERATURA

SUSTENTO TEÓRICO

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a trav"s

del solvente Esto signi!ica que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que anteseran ocupados por las mol"culas del solvente

8e dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando e+iste unequilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución 'ig 4?-



F#;.2% #reparación de una solución saturada

En una solución insaturada no e+iste un equilibrio debido a que la cantidad de solutodisuelto es menor que la necesaria para alcanzar la saturaciónEn un líquido, las mol"culas se encuentran muy cercanas unas a otras e interaccionan!uertemente entre sí (a mayor o menor !acilidad con la que un soluto se disuelve dependede)

[ (as !uerzas relativas de atracción entre las mol"culas del solvente

[ (as !uerzas relativas de atracción entre las mol"culas del soluto[ (a !uerza de las interacciones soluto<solvente

Cuando un sólido se disuelve en un líquido %ay di!usión del sólido, las mol"culas de "stequedan rodeadas y %asta cierto punto unidas a las mol"culas del solvente

(a solubilidad se de!ine como la má+ima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidaddada de solvente, a temperatura constante, !ormando un sistema estable y en equilibrio 8uvalor num"rico corresponde a la concentración de la solución saturada y se calcula como)

8 J msto F mste- + ?>>

.quellas sustancias que e+%iben !uerzas de atracción intermoleculares muy similares, sonsolubles entre sí Este %ec%o se resume en la conocida !rase) lo se&e%ante disuelve lo

se&e%ante.(os cambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de un soluto eneralmente, lossólidos son más solubles en agua caliente que en agua !ría, aunque e+isten algunas salescomo el Ca13-2 y el CaCr14 que son más solubles en !río que en caliente 1troscompuestos como el NaCl presentan una solubilidad que varía ligeramente con latemperatura

En los compuestos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura el proceso dedisolución del soluto es endot(r&ico (as sales de solubilidad inversa liberan calor aldisolverse

COMPETENCIAS

El estudiante)

• Determina la variación de la solubilidad en agua de un compuesto puro, con latemperatura

[ /elaciona la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y elsoluto sin disolver en el momento de la saturación




En esta práctica se determinará las variaciones de solubilidad de acuerdo con latemperatura, empleando una cantidad !ija de una sal 8oluto- y variando la cantidad delagua solvente- para medir por en!riamiento despu"s de que se disuelve totalmente la sal, latemperatura a que se empiezan a !ormar los cristales, la cual coincide e+actamente con la

temperatura de disolución de los cristales#osteriormente se calculará la solubilidad de la sal en g de sal F ?>> g de agua-, para cadatemperatura de disolución registrada 8e elaborará una grá!ica de solubilidad, relacionandola solubilidad vs temperatura

8e ensayarán 5 sales en total

M ATERI AL

4 ubos de ensayo de 2> + 2>> mmermómetro

#inza para tubo de ensaye#inza universal

Gaso de pp de ;>> m(

ripi" y soporte metálico

ela de alambre con asbesto

=ec%ero bunsen

EQUIPO

Kalanza analítica

PROCEDIMIENTO REACTIVOS

C2#')%/*' +* NO3

C2#')%/*' +* C/

C2#')%/*' +* B2

Soluto m (g) V !gu!

"#"$"!l (mL)I#$%m%#t

o (mL)V !gu!

&"#!l (mL)NO3 2>> ?@ >@ 4>>B2 2@> 2@ >@ 4>>

C/ 2@> @> >@ W>>



DIAGRAMA DE BLOQUES

MKr MN15 MCl

D#%;2%!% +*S/."#/#+%+

D#%;2%!% +*S/."#/#+%+ 5

D#%;2%!% +*'/."#/#+%+ 3

2@> g

R*,*)#2 */!#'! ,2c*'

A$)%2

A;#)%2

C%/*$)%2 %B% M%2(%

I$)2+.c#2

)*2!&!*)2

?@ ml @> ml2@ ml

A;2*;%2 5O

ubo 2 ubo 5ubo ?

Introducir

2@> g2> g

#esa



CALCULOS DE SOLUBILIDAD DE NO3

8olubilidad ;>VC J 2>5XWX gF?@ g- T ?>> J ?5@; gF?>>ml 8olubilidad @>VC J 2>5XWX gF2> g- T ?>> J?>>X gF?>>ml

8olubilidad 44VC J 2>5XWX gF2@ g- T ?>> J?@? gF?>>ml

8olubilidad 4?VC J 2>5XWX gF5> g- T ?>> J;@X5 gF?>>ml

8olubilidad 5?VC J 2>5XWX gF5@ g- T ?>> J@22 gF?>>ml

8olubilidad 2XVC J 2>5XWX gF4> g- T ?>> J@>X4 gF?>>ml

CALCULOS DE SOLUBILIDAD DE B2

8olubilidad W5VC J 2@>4? gF2@ g- T ?>> J ?>>;4 gF?>>ml 8olubilidad ;>VC J 2@>4? gF5> g- T ?>> J54W gF?>>ml

8olubilidad 4;VC J 2@>4? gF5@ g- T ?>> JW?@4 gF?>>ml

8olubilidad 54VC J 2@>4? gF4> g- T ?>> J;2;> gF?>>ml

CALCULOS DE SOLUBILIDAD DE C/

8olubilidad ;4VC J 2@>XW gF@> g- T ?>> J @>?X gF?>>ml 8olubilidad @4VC J2@>XW gF@@ g- T ?>> J4@;5 gF?>>ml

8olubilidad 4XVC J 2@>XW gF;> g- T ?>> J4?2 gF?>>ml

8olubilidad 5;VC J 2@>XW gF;@ g- T ?>> J5;? gF?>>ml

8olubilidad 5>VC J 2@>XW gFW> g- T ?>> J5@@ gF?>>ml




S/."#/#+%+ +*/ NO3 % +#?*2*$)*' >/!*$*' +* '/>*$)* 4 +#>*2'%')*!,*2%).2%'

V/.!*$ +* %;.%

K!L

6 59 56 39 36 9

T*!,*2%).2% +*'/."#/#+%+ KC

;>VC @> VC 44VC 4?VC 5?VC 2XVC

S/."#/#+%+ K!'/ !')* 1 99

?5@;gF?>>ml

?>?XgF?>>ml

?@?gF?>>ml

;@X5gF?>>ml

@22gF?>>ml

@>X4gF?>>ml

rá!ica de solubilidad del MN15) 8olubilidad Eje T- vs emperatura Eje *-

S/."#/#+%+ +*/ B2 % +#?*2*$)*' >/!*$*' +* '/>*$)* 4 % +#>*2'%'

)*!,*2%).2%'V/.!*$ +* %;.% K!L 56 39 36 9

T*!,*2%).2% +* '/."#/#+%+ KC W5VC ;>VC 4;VC 54VC

S/."#/#+%+ K!'/ !')* 1 99 ?>>?;4gF?>>ml

54WgF?>>ml

W?@4gF?>>ml

;2;>gF?>>ml

rá!ica de solubilidad del MKr) 8olubilidad Eje T- vs emperatura Eje *-

S/."#/#+%+ +*/ C/ % +#?*2*$)*' >/!*$*' +* '/>*$)* 4 % +#>*2'%')*!,*2%).2%'V/.!*$ +* %;.% K!L 69 66 =9 =6 9

T*!,*2%).2% +* '/."#/#+%+KC

;4VC @4VC 4XVC 5;VC 5>VC

S/."#/#+%+ K!'/ !')* 1 99 @>?XgF?>>ml

4@;5gF?>>ml

4?2gF?>>ml

5;?gF?>>ml

5@@gF?>>ml

rá!ica de solubilidad del MCl) 8olubilidad Eje T- vs emperatura Eje *-



LA 'ISCUSIÓN:

Durante la práctica se observó el MN15 es la sal que se disolvió de manera rápida almomento de introducirle una mayor temperatura y por ende se logró obtener losdatos rápidamente en comparación con las otras dos sales =ientras que el MKr unade la más di!ícil de disolver, puesto que apro+imadamente se disolvió en 5> minutospara la primera parte, sin embargo es la más rápida en aparecer el precipitado y elMCl es uno de lo que más se disolvió de manera rápida (as tres sales !ormaron unasolución insaturada debido a que cuando en una temperatura determinada en unacantidad dada de solvente se tiene disuelto, menos soluto del que se puede disolver en ese solvente

GRAFICAS DE SOLUBILIDAD

3" 3% 38 "' "2 "" "% "8 $' $2'

1'

2'

3'

"'

$'

%'

#'8-#$# de So&,9i&id#d de& *C& T

EMPERA

TUR

A[C

SOLUBILIDAD /1''0*



%' %$ #' #$ 8' 8$ !' !$ 1'' 1'$'

1'

2'

3'

"'

$'

%'

#'

8'

SOLUILIDAD 100&

AFi/ Tit&e

' $' 1'' 1$''

$'

1''

SOLUILIDAD 100&

AFi/ Tit&e

(o que estas gra!icas muestra es que el comportamiento de las 5 sales con!orme vaaumentando la temperatura va aumentando la solubilidad y por lo que observamosel comportamiento de la sal MN15 !ue una de las más alta en solubilidad mientras enMCl es una de la de menor solubilidad

=ientras las sal de MCl y MN15 tuvieron variaciones %ubo puntos en donde iba demanera continua y elevo la curva mientras el MKr !ue constante

OBSERVACIONES

8RA'ICADE *-

TEMP

ERA

TURA

8RA'ICADE *NO3

TEMPERA

T

URA



.l medir la temperatura de una determinada masa de agua sometida al calor notamos la

turbidez de cada sal es en di!erentes tiempo y temperatura y su punto de equilibrio.

Q4 * 6@,), @o,07 46o ,)+* :)@,6+@o,0 o0o >B, : @o,0 ;46+)/4:

0)6+, *o :0F @o,0 : 4:,)+o o0o* K,. No ;,+0o 4 * *6+, ** ,6 045 o*47* :7):o 4 o6o0 4+o )6)o

O7,0o 4 + **):o 5 :;4H :*

*6+0)6+o : @o,0o



CONCLUSIÓ N

Con!orme aumenta el volumen la temperatura va disminuyendo (a solubilidad esdirectamente proporcional a la temperatura Esto se debe a que mientras más solutoe+ista en la misma cantidad de agua, la temperatura de disolución deberá ser mayor

para !acilitar la solubilidad del soluto en el disolvente Es decir se logró determinar las variaciones de solubilidad(a solubilidad de una sustancia depende la temperatura, la cantidad de soluto adisolver y del punto de saturación además en muy importante que e+ista unequilibrio entre el soluto y solvente

CUESTIO N ARIO

U)#/#0%$+ /% c.2>% *1,*2#!*$)%/ +*)*2!#$* H.7 !%'% +* c%+% '%/,2*c#,#)% '# '* *$?2(% /% '/.c#&$ +*'+* 66 C @%')% 39 C

Kasándose en la curva arrojada por los datos e+perimentales si la solución se en!ríadesde @@ a 5>VC la masa que se precipitaría seria de @> gramos

5 E')%"/*c*2 /% +#?*2*$c#% *$)2* '/.c#&$ !tu!! 4'/.c#&$ o*%!tu!!

(as soluciones saturadas son la que e+iste la mayor cantidad de soluto capaz demantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente =ientras lassobresaturadas e+iste una cantidad menor de solución saturada que de soluto a unadeterminada temperatura

3 Q.7 '$ %;.%' u!

(a cual contiene minerales, como son mayores cantidades de carbonatos de calcio ymagnesio y sul!atos principalmente, de sul!uro, azu!re y %ierro, que lleva en si untanto del ó+ido rojizo, más a6n es bien empleada en el uso cotidiano, incluyendo elconsumo, aunque no tenga la nitidez del agua puri!icada& por consiguiente, el aguadura, dependiendo de los niveles de minerales, tiene sabor y puede ser ligeramenteturbia

E$ H.7 c$'#')* */ ,2c*' +* !*l!#!m"%#to +* +#c@%' %;.%'

Es un proceso importante que sirve para eliminar los iones que %acer que el agua sevuelva dura

Cambiando los =inerales (os iones de calcio y de magnesio en agua dura se

substituyen por los iones del sodio, ablandando el agua/ecargar la unidad (os granos plásticos se empapan en una solución !uerte de lasalmuera para quitar la acumulación del calcio y del magnesio y para restaurar el sodio



BIBLIOGR AFÍ A

%ttp)FFtiposdeorgFciencias<naturalesF??@<tipos<de<solucionesF\i+zz5T%ti/K(i

%ttp)FFjapacgobm+Finde+p%poptionJcomZcontentLvieJarticleLidJX>)aguaLItemidJ@;

AR TÍ CULOS REL ACI ON ADOS CON L A P R ÁC TI C A

'ertilizantes y soluciones concentradas %ttp)FF!ertilizandocomFarticulosF!ertilizantesY2>yY2>solucionesY2>concentradasasp

8olubilidad en disoluciones químicas %ttp)FFeducarc%ileclFec%FproFappFdetalleIDJ2?;WX2

VB

FECA

?@F abril F2>?@ se realizó la practica

http://www.japac.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=90:agua&Itemid=56

http://www.fertilizando.com/articulos/fertilizantes%20y%20soluciones%20concentradas.asp


http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=216792


http://www.japac.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=90:agua&Itemid=56







FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS

INGENIERA QUMICA

PRACTICA N5 PROPIEDADESCOLI8ATIVAS

SUSTENTO TEÓRICO

=uc%as de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del peque$o tama$ode las partículas dispersas En general, !orman disoluciones verdaderas las sustancias conun peso molecular in!erior a ?>4 dalton .lgunas de estas propiedades son !unción de lanaturaleza del soluto color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad el"ctrica, etc- 1tras

propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modi!icadas por el soluto tensiónsuper!icial, índice de re!racción, viscosidad, etc- 8in embargo, %ay otras propiedades másuniversales que '&/ +*,*$+*$ +* /% c$c*$)2%c#&$ +*/ '/.) y no de la naturaleza desus mol"culas Estas son las llamadas o"%!% $ol"g!t",!

(as propiedades Coligativas no guardan ninguna relación con el tama$o ni con cualquier otra propiedad de los solutos

8on !unción sólo del n6mero de partículas y son resultado del mismo !enómeno) el e!ecto delas partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente Ger !igura No @?- (as

cuatro propiedades Coligativas son)

[ Descenso de la presión de vapor del disolvente

[ Elevación ebulloscópica

[ Descenso crioscópico

[ #resión osmótica



COMPETENCIA

El estudiante)

/econoce e+perimentalmente el cambio que se produce en el punto de ebullición de unasubstancia líquida cuando se disuelve en ella un soluto no volátil


En esta práctica se determinará las variaciones de solubilidad de acuerdo con latemperatura, empleando una cantidad !ija de una sal 8oluto- y variando la cantidad delagua solvente- para medir por en!riamiento despu"s de que se disuelve totalmente la sal, latemperatura a que se empiezan a !ormar los cristales, la cual coincide e+actamente con la

temperatura de disolución de los cristales#osteriormente se calculará la solubilidad de la sal en g de sal F ?>> g de agua-, para cadatemperatura de disolución registrada 8e elaborará una grá!ica de solubilidad, relacionandola solubilidad vs emperatura

8e ensayarán 5 sales en total

MATERIALES REACTIVOS

P#$0% .$#>*2'%/P#$0% ,%2% )." +* *$'%4*T*2!&!*)2T2#,#* !*)</#cM%)2%0 "%/&$ +* 99 M/T*/% +* %/%!"2* c$ %'"*')V%' +* ,2*c#,#)%+ +* =99 !#/3 ,*2/%' +* *".//#c#&$

MANEO DE RESIDUOS Y PRODUCTOS

Desec%ar el residuo de la solución salina, en el drenaje

DIAGRAMA DE BLOQUES

U+)*), +;6 :Ao;*, 46A:), 92OCo*o, M. 7*6

A;.% +*')#/%+%C/2.2 +* '+#



OBSERVACIONES

CONSTRUIR GRA&ICA T. S.MOLALIDAD

C*4*,L*/, 46 +o+* : $NC*

REPETIR EL PROCESO

A4+, *

A/,/, 1/. : NC*

9o0o/6),

M:), T. : 74**))6

R/)+,, +0;,+4, C*6+,

etiquetaron los vasos de precipitado para asignarles la cantidad de NaCl que contenían



RESULTADOS

C$>*2'#&$ % !/*'

68 ; N%C/ ----------- !/

; --------------------------99 !/

68 ; N%C/ ----------- !/5; --------------------------99355 !/

68 ; N%C/ ----------- !/3; --------------------------99633 !/

8e tomó el punto de ebullición y para recuperar la mitad de esta se tuvo que soplar, somel matraz balón en un vaso de precipitado con agua para %acer más rápido el proceso



68 ; N%C/ ----------- !/; --------------------------99=8!/

68 ; N%C/ ----------- !/6 ; --------------------------998666 !/

E/ %;.% '* c$>#*2)* % ; K 59!/9959 ;

M/%/#+%+

#ara el gramo ? g NaCl99 !/ 9959 ; 9866 !/;

#ara el gramo 2 g NaCl99355 !/ 9959 ; !/;

#ara el gramo 5 g NaCl99633 !/ 9959 ; 56==6 !/;

#ara el gramo 4 g NaCl99=8 !/ 9959 ; 3 55 !/;

#ara el gramo @ g NaCl

998666 !/ 9959 ; 56 !/;

Gariación del punto de ebullición del agua al aumentar la concentración de NaCl

G2%!' 9 5 3 6

M/%/#+%+ +*

'/.c#&$ +* N%C/K;;

> >W ?W4 2;?4 54 455

T*!,*2%).2% +**".//#c#&$

?>>VC ?>?VC ?>5VC ?>5VC ?>4VC ?>@VC



)*+,I- /E E2PE*3* /E E43I-I "7-# -* --E*-I 2 /E a-l.

' '.$ 1 1.$ 2 2.$ 3 3.$ " ".$ $

!%

!8

1''

1'2

1'"

1'%

1'8

8-#D$# de T de e9,&&i$ion G/ Mo&#&id#d

DISCUSIÓN:

(a elaboración de la práctica ocurrió de manera correcta y ordenada no se encontróun error aparente, a e+cepción del momento en el que se utilizó 2 gramos de NaCl latemperatura !ue de ?>5VC en el cual se esperaba, que !uera de ?>2VC pero lavariación de la pendiente en la grá!ica que se origina a partir de los datos no semodi!icó de manera considerada (o más probable de este error en la temperatura!ue que no se tomó bien el dato en este punto

(a práctica !ue una de las más sencillas que se %a realizado y el !actor clave era

saber determinar el punto e+acto de ebullición, el cual es a partir del momento en elque las perlas de ebullición comenzaban a subir y a moverse en el matraz

CONCLUSIÓN

Mo&#&id#d

Te.e-#t



=ediante la práctica se logró reconocer e+perimentalmente el cambio que seproduce en el punto de ebullición de una substancia liquida cuando se disuelve unsoluto no volátil NaCl-

8e logró llegar al objetivo indicado

CUESTIONARIO

DE8CEN81 DE (. #/E8IQN DE G.#1/

? '%$"*! l! ot! - o"%!% Col"g!t",! % l! "olu$"o#%

• Disminución de numero de mol"culas del disolvente• .parición de !uerzas atractivas entre mol"culas del soluto y del disolvente

DE8CEN81

C/I18C1#IC1

• Disminución de la temperatura

del punto de congelación que e+perimenta una disolución respecto a la deldisolvente puro



•

(a magnitud deldescenso sólo dependede la naturaleza deldisolvente y de lacantidad de solutodisuelta, es decir, esindependiente de lanaturaleza de este6ltimo

#/E8IQN 18=QIC.

#roceso mediante el cual las mol"culas del soluto tienden a alcanzar unadistribución %omog"nea



8us membranas se clasi!ican en 4 grupos)

BIBLIOGRAFÍA

8e utilizó el material otorgado por el pro!esor ]diapositivas de las propiedades

coligativas]


#ropiedades Coligativas %ttp)FFeducarc%ileclFec%FproFappFdetalleIDJ?5X@?2

#ropiedades Coligativas %ttp)FFecuredcuFinde+p%pF#ropiedadesZcoligativas


http://www.ecured.cu/index.php/Propiedades_coligativas


http://www.ecured.cu/index.php/Propiedades_coligativas



VB

.un no nos %a !irmado la libreta,

8olo tenemos la !irma de revisión de los diagramas

FECA:

22 de abril del 2>?@, mi"rcoles


INGENIERÍA AMBIENTAL




PRÁCTICA No )

'ACTORES !UE A'ECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓNSUSTENTO TEÓRICO

E+perimentalmente se %a determinado que los !actores que a!ectan a la velocidad dereacción son esencialmente) la naturaleza de los reactivos& la concentración, la temperatura yla presencia de catalizadores (a velocidad de una reacción está relacionada con la actividadquímica de las sustancias que colisionan para !ormar un producto, esto es dependen tanto desus estructuras atómicas y moleculares como el tipo de enlace que contengan

COMPETENCIA

El estudiante)

E+perimenta y analiza los !actores que a!ectan a la velocidad de reacción, como)concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores


En esta práctica se observarán las variaciones que se llevan a cabo en el desarrollo devarias reacciones químicas, por el e!ecto de cambios en la concentración, latemperatura o al emplear di!erentes reactivos

M ATERI AL

T*2!&!*)2 +* -9 % 569 °C3 V%'' +* ,2*c#,#)%+ +* 69 !L= T."' +* *$'%4* +* 3 1 99 !! M*c@*2 +* B.$'*$ G2%+#//% P#$0% ,%2% )." +* *$'%4* V%' +* ,2*c#,#)%+ +* 99 !L T2#,#* T*/% +* %'"*')

R*/ c$ '*;.$+*2 % +* ,%,*/ "/%$c R*;/% +* !%+*2% +* 6 c! %' +* ,%,*/ !#/#!7)2#c

RE ACTIVO S=9 !L +* S/ +* )#'./?%) +* '+# 956M6 !L +* S/.c#&$ +* C/ 59 M6 !L +* S/.c#&$ +* C/ 9 M



!L +* S/ +* M$O 99=6 M 6 !L +* S/.c#&$ +* <c#+ 1</#c9 M

9 ;2 +* V#2.)% /#!%+.2% +* !%;$*'# Cu

9 ;2 +* V#2.)% /#!%+.2% +* 0#$c Zn

9 ;2 +* V#2.)% /#!%+.2% +* @#*22 Mg

EQUIPO

B%/%$0% ;2%$%)%2#%

PROCEDIMIENTO

I E?*c) +* /% C$c*$)2%c#&$

? 8e numeran 5 vasos de precipitado de @> m( ?,2 y 5- y se les deposita a cada uno

solución de t iosul!ato de sodio - > 2@ = y agua destilada de la !ormasiguiente)

G.81 Golumen deagua m(-

Golumen de

m(-

5 5 8 8

3 5

abla No ;?

2 8e prepara una %oja de papel blanco marcada con una cruz y un reloj con segundero

5 8e coloca el vaso no ? con la solución de tiosul!ato, sobre la cruz& se agregan >@ m(de solución de 3Cl 2> = y se toma el tiempo que transcurre desde que se agrega elácido %asta que no se pueda ver la cruz debajo del vaso 8e anotan los datos

4 8e repite la misma operación con los vasos 2 y 5 y se registran sus tiempos

@ 8e gra!ican los resultados en papel milim"trico, relacionando el volumen de tiosul!atoconcentración- contra el tiempo



II E?*c) +* /% T*!,*2%).2%

? 8e preparan 5 tubos de ensaye de ?5 + ?>> mm conteniendo cFu, ?@ m( de solución

de ácido o+álico HO2CCO

2 H - ?> = y >@ m( de agua destilada 8e numera

cada tubo ?, 2 y 5-2 En un vaso de precipitado de ?>> m(& se calienta a 4>^C un volumen de @> m( de

agua de la llave

5 Cuando est" listo el vaso de pp con la temperatura constante de 4>^C, se agrega al

tubo No?, ? m( de solución de KMnO4

>>;@ = y se introduce de inmediato al

vaso de pp& se empieza a contar el tiempo debe mantenerse la temperatura a 4>^C,calentando ligeramente o en!riando con más agua sí es necesario- 8e anota eltiempo que tarda en desaparecer el color violeta del permanganato y se obtenga uncolor amarillo parecido al de la cerveza& se deja el tubo un rato más %asta quedesaparezca el color y se toma el tiempo !inal 8e retira del vaso el tubo No ? y se

anotan las observaciones4 8e contin6a el calentamiento %asta que la temperatura suba a ;>^C y en ese

momento se agrega al segundo tubo ? m( de solución de permanganato y seintroduce al vaso de pp& se repiten las mediciones que se %izo al tubo No ? y seanotan los datos

@ 8acar el tubo No 2 y aumentar la temperatura del agua a >^C y repetir el mismoproceso con el tubo No 5

; 8e gra!ican los resultados en papel milim"trico relacionando temperatura contratiempo

III N%).2%/*0% +* /' R*%c)#>'

? 8e preparan 5 tubos de ensaye de ?5 + ?>> mm con >@ m( de HCl ? = cada uno

2 8e marcan los tubos con los símbolos) =g, 7n y 'e

5 8e pesan >? gr de cada uno de estos metales en la balanza granataría

4 8e agrega el =agnesio =g- al tubo correspondiente tomando el tiempo de reaccióndesde el momento de la adición del metal al tubo, %asta que se observe la conversioncompleta de dic%o metal

6 8e %ace lo mismo con el zinc Zn - y el %ierro 'e-

; 8e gra!ican los resultados relacionando los metales contra el tiempo de la reacción

MANEO DE RESIDUOS

(os residuos se pueden desec%ar directamente al drenaje utilizando abundante agua



(os metales que no se disolvieron se depositan en la basura


IE?*c) +* /% c$c*$)2%c#&$

E640,, 3

M,, o

A/,/, 9C*

To0,



rá!ica I Golumen KE* 1 de >2@ = vs iempo KE* Y

'.$ 1 1.$ 2 2.$ 3 3.$'

'.$

1

1.$

2

2.$

E@e$to de &# $on$ent-#$ion :N#2S2O3;

E@+o : * o66+,)o6<N2S2O3=

G.81 Golumen deagua m(-

Golumen de

m(-

iempo observado al adicionar 3Csegundos-

5 2:./ m"#uto

5 8 8 .:01 m"#uto



rá!ica II emperatura Eje +- vs iempo Eje *- de decoloración parcial y totalEmplear barras de di!erente color-

"'° %'° 8'°'

'.$

1

1.$

2

2.$

3

3.$

"

".$

C,,,

ubo

emperatura^C

? 2 5

T#*!, +*+*c/2%c#&$

,%2c#%/

T#*!, +*+*c/2%c#&$

))%/

T#*!, +*+*c/2%c#&$

,%2c#%/

T#*!, +*+*c/2%c#&$

))%/

T#*!, +*+*c/2%c#&$

,%2c#%/

T#*!, +*+*c/2%c#&

))%/9 5:6 !#$ :3 !#$

=9 9:33 !#$ :5 !#$

89 959 !#$ 9:9 !#$



I N%).2%/*0% +* /' 2*%c)#>'

=E.( =g 7n 'e

iempo dereacción min-

3 5

A , , '.$0* 9C*

P, '.1 , :

A , , M

To0, *

R +), , *o

G,



OBSERVACIONES

EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN: se prepararon los tres vasos de precipitadocomo indica en la práctica, el primer vaso con ?2 ml de agua destilada y 4 ml deNa28215, al agregar el 3Cl el cambio de color desaparición de la cruz- !ue un poco



tardía, ya que al momento de la desaparición de la cruz se empezó a notar como alminuto ?)4> y su totalidad al minuto 2)>WEn el vaso 2 con ml de agua destilada y ml de Na28215 empezó a desapareceral los 5> segundos, y en su totalidad a los @X segundos, muy cerca del minutoEl vaso 5 con 4 ml de agua destilada y ?2 de Na28215 !ue el más rápido de todosya que a los ?> segundos se noto un cambio rápido y su registro de la totalidad !ue

de ?X segundos (a reducción de agua y el aumento de Na28215 nos da comoresultado una mayor concentración, en conclusión esto nos arroja que a mayorconcentración mayor es la velocidad de la reacción, son inversamente proporcional

5 EFECTO DE LA TEMPERATURA: 8e prepararon 5 tubos de ensaye con312CC123 y agua destilada, se calentó de manera cuidadosa el vaso deprecipitado %asta mantener la primer temperatura de los 4>Vc, en el primer tubo deensaye a esa temperatura la reacción empezó a ser un poco lenta, la sustanciacomenzó a %acer burbujas apro+imadamente al minuto de la e+posición al calor,despu"s empezó a tomar un color más claro, se registro la decoloración parcial alminuto 2)@W y la decoloración total al minuto 4)?2

En el segundo tubo a ;>Vc el burbujeo se empezó a !ormar a los ?@ segundos, elcambio parcial de tonalidad a los 55 segundos y la decoloración total al minuto ?)2?#ara lo 6ltimo en el tercer tubo de ensaye a >Vc el burbujeo !ue casi instantáneo, alos 2> segundos la decoloración parcial se %izo presente y a los 4> segundos ladecoloración !ue total En conclusión nos arroja que a una misma concentración y auna di!erencia de temperatura siendo esta mayor la velocidad de reacción serámuc%o más rápida que las que tengan uno menor temperatura, por lo tanto latemperatura es !undamental en la rapidez de la reacción

3 NATURALEZA DE LAS REACCIONES: (os tres tubos de ensaye !ueronproporcionados ya con los elementos pesados por la gente del laboratorio, elmagnesio venia o+idado, por lo tanto los resultados no !ueron los esperados para

comprobar las velocidades de las reacciones, aunque con los materiales queteníamos en mano se tomaron los datos, como primer lugar el que mas rápidoreacciono !ue el 7n, despu"s le siguió el 'e y a lo ultimo el =g cuando empezaron aburbujear-, como conclusión nos arroja que dependiendo tambi"n de la naturalezadel elemento que estemos manejando, será más rápida o lenta nuestra reacción

DISCUSION:



Durante la realización de la práctica no e+istió inconveniente alguno, puesto que latemperatura constante 4>V,;>V y >V- requerida se logró mantener en los tres tuboscorrespondientes .demás se visualizó de manera clara y precisa el cambio decoloración con respecto a la naturaleza de los reactivos De igual manera se realizóde manera correcta los otros dos procedimientos de los !actores que a!ectan la

solubilidad de las reacciones

CONCLUSIÓN

8e concluye que en los tres casos, tanto para la concentración, la temperatura yla naturaleza de los reactivos serán completamente circunstanciales al medir unavelocidad de una reacción

En el primer caso la concentración es inversamente proporcional a la velocidadde reacción, a mayor concentración mayor velocidad

En el segundo caso la temperatura es inversamente proporcional a la velocidadde la reacción, a mayor temperatura mayor será la velocidad de reacción si lassustancias o los elementos tiene la misma concentración-

* para el tercer caso la naturaleza de los reactivos o elementos es inversamenteproporcional a la velocidad de la reacción, algunos elementos por el simple%ec%o del estado !ísico en el que se encuentren =g o+idado-, la complejidad dela reacción, etc



CUESTIO N ARIO

1.I6+)/, 0o @+ * o66+,)6 :*o ,+)o * +0;,+4, * 6+4,* :*o ,+)o 5 +*):o, 6 * *o)::: 46 ,)6 4J0).

Cuando ocurre un proceso químico las sustancias denominadas reactivos setrans!orman en otras sustancias llamadas productos

En algunos casos el cambio de reactivo a producto se veri!ica con lentitud .síocurre con un clavo de %ierro- que e+puesto a la intemperie con el o+ígeno delaire-, necesita de cierto tiempo %oras, días, meses- para que se observe la

!ormación de ó+ido8in embargo, %ay reacciones que se realizan muy velozmente, como la de magnesiotrozo de cinta- que al agregarle unas gotas de ácido clor%ídrico concentradoreacciona rápidamente trans!ormándose en cloruro de magnesio condesprendimiento de %idrógeno y calor en una reacción e+ot"rmica-

(a velocidad de reacción se calcula midiendo la rapidez de aparición de un productoo la desaparición de un reactivo

(os !actores que a!ectan la velocidad de las reacciones químicas son)

LA NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS QUE REACCIONAN(a naturaleza y variedad de sustancias involucradas en una reacción químicadeterminan el tipo de reacción que se produce& estas di!erencias pueden atribuirse a

las desigualdades de reactivos, estructura de los átomos,mol"culas y iones participantes

Es condición necesaria que las partículas quereaccionan c%oquen unas contra otras, para que %ayauna trans!ormación química, aunque no todos losc%oques entre las partículas que constituyen losreactivos producen un cambio químico, pues e+istenalgunas que al c%ocar rebotan sin su!rir trans!ormaciónalguna, porque no tienen la su!iciente energía o laorientación adecuada

(a velocidad con que reaccionan las sustancias dependerá de que los c%oques entrepartículas átomos, iones o mol"culas- sean e!ectivos& esto es, deben tener laenergía necesaria para reaccionar

.l respecto, veamos qu" dice la eoría de las colisiones) #ara que tenga lugar unareacción química debe cumplirse necesariamente que el c%oque o colisión de las



partículas de los reactivos se produzca entre átomos, mol"culas o iones #ara quese garantice la reacción debe cumplirse que) la energía cin"tica sea su!iciente paraque tenga lugar el reordenamiento de los enlaces y se !orme la nueva sustancia yque colisionen con la debida orientación 8i cumplen esto se denomina c%oquee!icaz

LA TEMPERATURA

(a temperatura aumenta la velocidad de cualquier reacción .simismo, seincrementa la velocidad de desplazamiento de las mol"culas, lo cual conduce a unmayor n6mero de c%oques entre ellas& es decir, aumenta la energía cin"tica

(a velocidad de reacción se duplica apro+imadamente cada ?>^ C que aumenta latemperatura

#or tanto, cuando se eleva la temperatura en una reacción, las mol"culas puedenc%ocar con la energía su!iciente para que se e!ect6en rupturas en los enlaces y se

!ormen nuevas mol"culas de producto, aumentando así la velocidad de la misma

LOS CATALIZADORES

Un catalizador es un !actor importante que in!luye en lavelocidad de una reacción química& asimismo, es lasustancia que presente en un proceso químico interviene en"l sin trans!ormarse, siendo capaz de provocar aceleración oretardo en la velocidad de la reacción química

=uc%as de las reacciones industriales para obtener productos de consumo son catalizadas como la gasolina-Con !recuencia se %abla de que cada día más automóvilescuentan con un convertidor catalítico para disminuir sus

emisiones contaminantes

(as vitaminas, !ermentos, levaduras, %ormonas y enzimas son catalizadoresbiológicos 8u presencia en los seres vivos %ace posible e!ectuar reaccionesquímicas que desarrolladas en el laboratorio resultarían e+tremadamente lentas

CONCENTRACIÓN:

(a velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por

la ley de velocidad y e+plicada por la teoría de colisiones .l incrementarse la

concentración de los reactantes, la !recuencia de colisión tambi"n se incrementa

http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/EnergiaCinetica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_velocidad&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_colisiones

http://es.wikipedia.org/wiki/Frecuencia

http://es.wikipedia.org/wiki/Colisi%C3%B3n

http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/EnergiaCinetica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_velocidad&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_colisiones

http://es.wikipedia.org/wiki/Frecuencia

http://es.wikipedia.org/wiki/Colisi%C3%B3n



2 INGE8I./ 8lides%arenet-Un catalizador es aquello quepermite desarrollar un proceso de trans!ormación de tipo catalítico #araentender el concepto, por lo tanto, debemos saber qu" es la c%)</#'#' Estevocablo que deriva del griego re!iere a los cambios químicos que se generana causa de sustancias que no su!ren modi!icaciones durante el transcurso deuna reacción#ara la química, por lo tanto, un catalizador es una clase de sustancia que,durante la catálisis, altera el desarrollo de una reacción (os catalizadores queincrementan la velocidad de la reacción reciben el nombre de c%)%/#0%+2 ,'#)#>, mientras que aquellos que ocasionan una disminución de la

velocidad se cali!ican como c%)%/#0%+2*' $*;%)#>'

Un catalizador, es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción sin !ormar parte de ella

Ejemplo) los jugos gástricos que tenemos en el estómago para acelerar el proceso dedescomposición de la comida y poder asimilarla

Un in%ibidor es una sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química

Ejemplo) (as pastillas que te tomas cuando te duele la cabeza& o cuando pintas un tubo de

metal con T pintura para que no se pique ni se corroa retardas una reacción de o+idación-

http://definicion.de/reaccion/

http://definicion.de/quimica/


http://definicion.de/reaccion/




5 Investigar la !ormula química y las propiedades !isicoquímicas de los

siguientes compuestos) tiosul!ato de sodio -, permanganato de

potasio -, ácido o+álico HO2CCO2 H -, clorato de potasio KClO3

-, dió+ido de manganeso -

?<N#2S2O3;

P2,#*+%+*' ?('#c%' 4 H.(!#c%'

.specto) 8ólido

Color) de color blanco

ranulometria1lor) Inodoro

p3) ;,> < ,@

#unto de !usiónFpunto de congelación 4 VC

#unto inicial de ebullición e intervalo de ebullición)

#unto de in!lamación)

In!lamabilidad sólido, gas-)

(ímites superiorFin!erior de in!lamabilidad o de e+plosividad)

#resión de vapor)

Densidad de vapor)

Densidad relativa) ?,;X

8olubilidad) ;> gFl agua 2> VC

Coe!iciente de reparto n<octanolFagua)

emperatura de auto<in!lamación)

emperatura de descomposición) desde4@ VC

2< M$O

PROPIEDADES FISICAS:

#unto de !usión) se descompone a 24> oC con evolución de o+ígeno

Densidad a 2@ oC-) 2W>5 gFml



8olubilidad) 8oluble en ?42 partes de agua !ría y 5@ de agua %irviendo ambi"n essoluble en ácido ac"tico,

ácido tri!luoro ac"tico, an%idrido ac"tico, acetona, piridina, benzonitrilo y sul!olano

PROPIEDADES QUIMICAS:

/eacciona de manera e+plosiva con muc%as sustancias como) ácido y an%idridoac"tico sin control de la temperatura& polvo de aluminio& nitrato de amonio& nitrato deglicerol y nitrocelulosa& dimetil!ormamida& !ormalde%ido& ácido clor%ídrico& ars"nicopolvo !ino-& !ós!oro polvo !ino-& az6cares reductores& cloruro de potasio y ácidosul!6rico& residuos de lana y en caliente con polvo de titanio o azu!re

El permanganato de potasio sólido se prende en presencia de los siguientescompuestos) dimetilsul!ó+ido, glicerol, compuestos nitro, alde%idos en general,acetilacetona, ácido láctico, trietanolamina, manitol, eritrol, etilen glicol, "steres de

etilenglicol, ?,2<propanodiol, 5<cloropropano<?,2<diol, %idro+ilamina, ácido o+álico enpolvo, polipropileno y diclorosilano (o mismo ocurre con alco%oles metanol, etanol,isopropanol, pentanol o isopentanol- en presencia de ácido nítrico y disolución al 2>Y de permanganato de potasio

#or otro lado, se %a in!ormado de reacciones e+ot"rmicas violentas de estecompuesto con ácido !luor%ídrico y con peró+ido de %idrógeno

Con mezclas etanol y ácido sul!urico y durante la o+idación de ter<alquilaminas enacetona y agua, las reacciones son violentas Con carburo de aluminio y con carbón

se presenta incandescencia razas de este producto en nitrato de amonio,perclorato de amonio o diclorosilano, aumentan la sensibilidad de estos productos alcalor y la !ricción

#uede descomponerse violentamente en presencia de álcalis o ácidos concentradosliberándoseo+ígeno

En general, es incompatible con agentes reductores !uertes sales de !ierro II- ymercurio I-, %ipo!os!itos, arsenitos-, metales !inamente divididos, peró+idos,aluminio, plomo, cobre y aleaciones de este 6ltimo

5< M$O5

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS



Estado !ísico a 2>VC ) 8ólido

Color ) Negro a Negro de color marrón

1lor )Inodoro

#unto de !usión _VC` ) @5@ VC

#unto de ebullición _VC` ) ?X;?@ VC

p3 ) X a ?> ?>Y lodo acuoso-

8olubilidad en agua ) Insoluble

(imites de e+plosión < In!erior _Y` ) N.

(imites de e+plosión < 8uperior _Y` ) N.

#eso =olecular ) ;X4 gFmol

4< C/O3

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Estado !ísico a 2>VC )8ólido

Color )cristales blancos

1lor )Inodoro

#unto de !usión _VC` ) 5@@,@ VC

#unto de ebullición _VC` ) <2W5,?@ VC

#resión de vapor, 2>VC )N .

p3 ) W,>

Densidad )252 ?> HgFm5

8olubilidad en agua W5 gF?>> ml

(imites de e+plosión < In!erior _Y` ) N.

(imites de e+plosión < 8uperior _Y` ) N.

#eso =olecular ) ?22@@ gFmol



4 Investigar las propiedades !isicoquímicas de los siguientes elementos) cobre,zinc y magnesio

- C"2*

C%2%c)*2(')#c%' ?('#c%':

Es un metal de transición, cuya densidad o peso especí!ico es de X2> HgFm5 iene un punto de !usión de ?>5^C ?5@; apro+ M-El peso atómico del cobre es de ;5,@4Es de color rojizoKuen conductor del calorDespu"s de la plata es el de mayor conductividad el"ctrica=aterial abundante en la Naturaleza=aterial !ácil y barato de reciclar de !orma inde!inida'orma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas/esistente a la corrosión y o+idación

C%2%c)*2(')#c%' H.(!#c%'En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de o+idación bajos,siendo el más com6n el 02, aunque tambi"n %ay algunos con estado de o+idación0?E+puesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la !ormación deó+ido cuproso Cu21- para ennegrecerse posteriormente por la !ormación de ó+idoc6prico Cu1- (a coloración azul del Cu20 se debe a la !ormación del ion %e+acobre_Cuo%2-;`02`E+puesto largamente al aire %6medo !orma una capa ad%erente e impermeable decarbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada9cardenillo: 9pátina: en el caso del bronce- que es venenoso Cuando seempleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran in!recuentes lasinto+icaciones ya que si se dejan en!riar en la misma cacerola se originan ó+idos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos(os %alógenos atacan con !acilidad al cobre especialmente en presencia de%umedad& en seco el cloro y el bromo no producen e!ecto y el !l6or sólo le ataca atemperaturas superiores a @>>VC (os o+iácidos atacan al cobre, aprovec%ándosedic%a circunstancia para emplearlos como decapantes ácido sul!6rico- y

abrillantadores ácido nítrico- Con el azu!re !orma un sul!uro Cu8- de color negroEl ó+ido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y!ormando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar elcobre para limpiar el plomo, el plomo se ba$ara de una capa e+terna de citrato decobre y plomo que le da un color rojizo y negro



2< Z$ KZ#$c

P2,#*+%+*' H.(!#c%'

Es un metal que arde en aire con llama verde azulada El aire seco no le ataca peroen presencia de %umedad se !orma una capa super!icial de ó+ido o carbonato básicoque aísla al metal y lo protege de la corrosión #rácticamente el 6nico estado deo+idación que presenta es el 02 /eacciona con ácidos no o+idantes pasando alestado de o+idación 02 y liberando %idrógeno y puede disolverse en bases y ácidoac"ticoEl metal presenta una gran resistencia a la de!ormación plástica en !río quedisminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los ?>>VC No sepuede endurecer por acritud y presenta el !enómeno de !luencia a temperaturaambiente al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones y peque$ascargas provocan de!ormaciones no permanentes

P2,#*+%+*' ?('#c%'

El estado del zinc en su !orma natural es sólido diamagn"tico- El zinc es un

elemento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de losmetales de transición El n6mero atómico del zinc es 5> El símbolo químico del zinces 7n El punto de !usión del zinc es de ;X2,; grados Melvin o de 4?X,@5 gradosCelsius o grados centígrados El punto de ebullición del zinc es de ??,> gradosMelvin o de X>;,@ grados Celsius o grados centígrados

5< F*K #*22

P2,#*+%+*' H.(!#c%'

Es un metal activo 8e combina con los %alógenos, azu!re, !ós!oro, carbono y silicio

Desplaza al %idrógeno de la mayoría de los ácidos diluidos .rde en el o+ígeno para!ormar ó+ido !erroso!"rrico, 'e5 14 E+puesto al aire %6medo, se corroe lentamente,!ormando un ó+ido !"rrico %idratado de color marrón rojizo y te+tura porosa,usualmente conocido como orín (a !ormación de orín es un !enómenoelectroquímico en el que las impurezas presentes en el %ierro !ormada un parel"ctrico con el %ierro metal El agua procedente de la atmós!era proporciona unasolución electrolítica y se establece una peque$a corriente En este proceso el %ierro



metal se descompone y reacciona con el o+ígeno del aire para !ormar orín (areacción es más rápida en los lugares donde se acumula el orín y tambi"n se!avorece por la presencia de agua y electrolitos como la sal

P2,#*+%+*' ?('#c%'

El %ierro puro es un metal gris plateado, buen conductor de la electricidad, blando,d6ctil y maleable a temperatura ordinaria, que se vuelve plástico por encima de losWX>^CEl %ierro se magnetiza !ácilmente a temperatura ordinaria& es di!ícil de magnetizar encaliente y sobre los WX>^C la propiedad magn"tica desapareceEl metal e+iste en tres !ormas di!erentes) ordinario, o a<%ierro %ierro al!a- deestructura c6bica centrada en el cuerpo, g<%ierro %ierro<gamma- de estructurac6bica centrada en las caras y d<%ierro %ierro<delta- de estructura similar a la !ormaal!a y de propiedades tambi"n parecidas

@ Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en estapráctica

?< 9 N%5S5O3 J 59 C/ 59 N%C/ J 6 SO5 J 6 S J 5O

5- 5 O5CCO5 J M$O-W J JW CO5 J M$5JW J 5O J JW

5?< MG J 5 C/ MGC/5 J 5

35- CU J 5 C/ CUC/5 J 5

33- 5 F*K' J = C/K%H 5 F*C/3K%H J 3 5K;

BIBLIOGRAFIA

i9&io-#@=#?lidesAarene! . <.@.=. O7+6):o :++;.*):,.6+2$3$2%3#2+*):o,--)6)7):o,-%!8"$!"

UNAM. <.@.=.A!!"#..de"a'quiunax.ad.arcAivero.Cine!icaDuiicaE3="d' .

O7+6):o :++;:;.@4)0.460.0?05:,),oC)6+)Q4)0)#38%.;:@

VB



FECA 596


INGENIERÍA QUIMICA




PRÁCTICA No ?'LOCULACIÓN CONTROLADA DE

SUSPENSIONES POR ELECTROLITOS

SUSTENTO TEÓRICO

(a ?/c./%c#&$ es un proceso químico mediante el cual, con la adición de sustanciasdenominadas !loculantes, se aglutinan las sustancias coloidales presentes en el agua,!acilitando de esta !orma su decantación y posterior !iltrado Es un paso del procesode potabilización de aguas de origen super!icial y del tratamiento de aguasservidas dom"sticas, industriales y de la minería

(os compuestos que pueden estar presentes en el agua pueden ser)

[ 8ólidos en suspensión

[ #artículas coloidales menos de ? micra-, gobernadas por el movimiento broniano&y

[ 8ustancias disueltas menos que varios nanómetros-

El proceso de !loculación es precedido por la coagulación, por eso se suele %ablar de losprocesos de c%;./%c#&$<!loculación Estos !acilitan la retirada de las sustancias ensuspensión y de las partículas coloidales)

(a c%;./%c#&$ es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por la adiciónde un reactivo químico llamado c%;./%$)* el cual, neutralizando sus cargas electrostáticas,%ace que las partículas tiendan a unirse entre sí

(a !loculación, como ya se %a mencionado, es la aglomeración de partículasdesestabilizadas en micro!lóculos y despu"s en los !lóculos más grandes que tienden adepositarse en el !ondo de los recipientes construidos para este !in, denominadossedimentadores

(os !actores que pueden promover la coagulación<!loculación son el gradiente de lavelocidad, el tiempo y el p3 El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes alaumentar la probabilidad de que las partículas se unan y da más tiempo para que laspartículas desciendan, por e!ecto de la gravedad, y así se acumulen en el !ondo #or otraparte el p3 es un !actor prominente en la acción desestabilizadora de las sustanciascoagulantes y !loculantes

http://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fase

http://es.wikipedia.org/wiki/Floculante


http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potable

http://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_servidas


http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_en_suspensi%C3%B3n


http://es.wikipedia.org/wiki/Micra


http://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_browniano




http://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro

http://es.wikipedia.org/wiki/PH

http://es.wikipedia.org/wiki/Gravedad


http://es.wikipedia.org/wiki/Transici%C3%B3n_de_fase




http://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_(hidr%C3%A1ulica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potable



http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_en_suspensi%C3%B3n





http://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro

http://es.wikipedia.org/wiki/PH




COMPETENCIA

• El estudiante determina la concentración más recomendable de una solución de

electrolito para lograr el control de la !loculación de una suspensión !luida de bajaviscosidad


Esta práctica consiste en poner en contacto una dispersión coloidal elaborada concarbonato de magnesio, con un agente !loculante .lCl5- a di!erente concentración, conel !in de determinar, observando la sedimentación de la !loculación producida en untiempo determinado 5> minutos-, cuál es la concentración del !loculante que producela mejor sedimentación de la suspensión y de esa manera poder clari!icar y separar laspartículas de un líquido mediante decantación

M ATERI AL

@ probetas de vidrio de @> m(? agitador de vidrio@ Gidrios de reloj? Cápsula de porcelana? Espátula? piseta de 2@> m(? Kalanza analítica? Kalanza granataria

RE ACTIVO S; g de carbonato de magnesio

;> m( de sol de cloruro de aluminio al 4 Y .gua destilada

PROCEDIMIENTO

? En una cápsula de porcelana, se pulveriza con la espátula apro+imadamente ; g decarbonato de magnesio se emplea balanza granataria-

2 En @ vidrios de reloj, se pesa con balanza analítica, ? g del carbonato de magnesiopulverizado, lo más apro+imado posible

5 8e rotulan @ probetas de @> m( totalmente secas- con los n6meros >, ?, 2, 5 y 4

4 8e incorpora cuidadosamente a cada una de ellas el gramo de carbonato de magnesioprocurando no perder partículas- 8e enjuaga el respectivo vidrio de reloj con ?> m( deagua destilada, ayudándose con un embudo

@ 8e agrega a cada probeta la solución de cloruro de aluminio al 4 Y y agua destilada de lasiguiente manera

#robeta No Golumen de .lCl5 al 4 Y .gua destilada



> > m( Completar a @> m(? ; m( Completar a @> m(2 ?2 m( Completar a @> m(5 ?X m( Completar a @> m(4 2@ m( Completar a @> m(

; 8e agitan per!ectamente bien las suspensiones y se dejan reposar 5> minutos

W 8e anota el volumen del sedimento la parte densa del ?$+ 6nicamente, no la zona delas partículas donde se vean !lotantes- en cada una de las probetas

8e calcula el volumen de sedimentación '- correspondiente a cada una de lassuspensiones, mediante la siguiente !órmula)

F V/.!*$ +*/ '*+#!*$) >/.!*$ +* /% '.',*$'#&$

X 8e calcula la concentración del cloruro de aluminio *$ ;!L presente en cada probeta,mediante la !órmula)

C V C5 V5

En donde)

C? J Concentración en gFm( del Cloruro de .luminio al 4Y J 99 ;!L

G? J Golumen de Cloruro de aluminio al 4 Y a$adido a la probeta

C2 J Concentración del cloruro de aluminio en gFm( en la probeta

G2 J Golumen total en la probeta J 69 !L

?> 8e gra!ica el volumen de sedimentación '- obtenido Eje *- !rente a la concentraciónC2- del Cloruro de .luminio en gFm(- presente en cada probeta Eje T-

?? 8e determina cuál es la concentración de electrolito más recomendable para controlar la!loculación

MANEO DE RESIDUOS:

(os residuos generados se colocarán en un !rasco rotulado)

M;CO3 ?/c./%+ c$ ALC/3



DIAGRAMA DE BLOQUES

P, %/ : M/CO3 #esar ?g =gC15#ulverizar

Ro+4*, $,o7+

CALCULAR

R;o, 3'

PROBETA O

PROBETA 1

A/,/,'0*

A/,/,'0*

A/,/,'0*

A/,/,'0*

A/,/,'0*

PROBETA 3

PROBETA 2

PROBETA "

A/,/, 4M/CO3

A6o+, *:)6+o

A/)+,

GRA&ICAR



CALCULOS

FORMULA PARA CALCULAR LA CONCENTRACION: CCC5V5

C>J >>4gFml->ml-F @>ml J > gFml

C?J >>4gFml-5ml-F @>ml J >>>24 gFml

C2J >>4gFml-;ml-F @>ml J >>>4 gFml

C5J >>4gFml-X@ml-F @>ml J >>>W; gFml

C4J >>4gFml-?2@ml-F @>ml J >>? gFml

'ormula #ara calcular 'J vol 8edimentosF vol de suspend

'>J 5F @>J >>;

'?J 5F @>J >2

'2J 5F @>J >?4

'5J 5F @>J >>;

'4J 5F @>J >>2


Escribir las !órmulas matemáticas y los cálculos empleados para obtener la concentracióndel .lCl5 en gFm( y el volumen de sedimentación '-

P2"*)% N C$c*$)2%c#&$ +*/ A/C/3

K;!LV/.!*$ +* '*+#!*$)%c#&$ KF

9 > >>; >>>24 >25 >>>4 >?43 >>>W; >>; >>? >>2



G2<?#c% +* c$c*$)2%c#&$ +* A/C/3 >' F

' '.'1 '.'1 '.'2'

'.1

'.2

'.3

Con$ent-#$ion A&C&2

Vo&,en

DI8CU8IN

#ara poder comprobar la !loculación debemos tener en cuenta varios !actores comoque el reactivo no este contaminado, tomar nota de la cantidad de sedimento pordebajo de lo suspendido para así lograr un buen lectura cual es el mejorconcentración en las pruebas de !loculación de =gC15, tambi"n es importante labuena observación de los suspendido así veremos cómo a!ecta en la disolución

Concentración de .lCl5 óptima para la !loculación >>>4gFm(

CONCLUSIÓ N(legamos logar el aprendizaje de encontrar cual es la concentración más adecuadadebido a que observamos por la concentración y los sólidos suspendidos además la

turbidez .demás ayuda al uso de aplicación como tener una coagulación más e!icaza bajas temperaturas, =ejor eliminación del color, =ejor !loculación de las aguas deelevada turbiedad

CUESTIO N ARIO

? INGE8I./ BU E8 (. 8EDI=EN.CIQN BUP=IC.

(a sedimentación o decantación consiste en la separación, por la acción de la gravedadde las partículas suspendidas cuyo peso especí!ico es mayor que el del agua y nopueden retenerse en las unidades de pretratamiento, por su !inura o densidad, ni puedensepararse por !lotación

2 INGE8I./ E( 'UND.=EN1 DE (. '(1CU(.CIQN C1N/1(.D. #1/E(EC/1(I18

(as mezclas o dispersiones se pueden clasi!icar, seg6n el tama$o de las partículas de la!ase dispersa, en) disoluciones, suspensiones y coloides



En una disolución verdadera %ay partículas de líquido, sólido o gas !ase dispersa-disueltas en otro líquido, sólido o gas !ase dispersante-, pero las partículas no sealcanzan a distinguir a simple vista porque son muy peque$as, debido a ello lassoluciones se cali!ican como dispersiones %omog"neas

(as suspensiones son dispersiones %eterog"neas constituidas por una !ase dispersasólida en el seno de una !ase dispersante líquida En este caso, las partículas dispersaspresentan un tama$o mayor a >? micrómetro por lo que se logran apreciar a simple vistay si se dejan reposar, sedimentan

(as suspensiones son inestables por su propia naturaleza, tendiendo a separarse lasdos !ases 8e puede aumentar la estabilidad de varias maneras)

?- por la adición de sustancias que, rodeando a las partículas sólidas, !aciliten su%umectación&

2- aumentando la viscosidad del medio por la adición de sustancias viscosizantes y

5- por la incorporación de electrolitos proveedores de cargas el"ctricas

BIBLIOGR AFÍ A

%ttp)FFcidtausalesFcursosFaguaFmodulosFConceptosFuniZ>4FU@c5s?%tm\.nc%or5

AR TÍ CULOS REL ACI ON ADOS CON L A P R ÁC TI C A

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VB

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http://personal.us.es/mfarevalo/recursos/tec_far/suspensiones.pdf





FECA

(a práctica se realizó el día 22 de mayo

UNIVERSIDAD VERACRUZANA




INGENIERÍA QUÍMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA No 10

CRISTALIZACIÓN A MICROESCALA

SUSTENTO TEÓRICO

(a cristalización es un proceso por el cual ciertas sustancias adoptan la !orma cristalina& seutiliza en las mezclas %omog"neas con!ormadas por un sólido solutodisuelto en aguasolvente- para separar la sustancia sólida, eliminando la líquida que no interesa recuperar,por evaporación, usándose !recuentemente en la puri!icación de sólidos

8e utiliza para ello un cristalizador, que es un recipiente de poca altura, de vidrio y de ampliaboca, donde se coloca la mezcla y se procede a calentarla .l evaporarse el líquido, por elaumento de la energía cin"tica de sus mol"culas, el sólido precipita cae- y queda en elcristalizador, con !orma cristalina, o sea, constituy"ndose un sólido %omog"neo, demol"culas estáticas, delimitado por caras planas, como ocurre para producir sal o az6car

(a materia mineral puede presentarse en la naturaleza bajo dos !ormas)

.=1/'. Cuando los átomos y mol"culas que !orman la materia mineral se sit6an en elespacio de una !orma desordenada

C/I8.(IN. Cuando los átomos y mol"culas se ordenan en el espacio seg6n !ormasgeom"tricas de!inidas

(a química a microescala tiene un impacto directo en la disminución de costos, tiempos deoperación y residuos 8e pretende concientizar al estudiante en la necesidad del a%orro derecursos& tambi"n es importante manipular las sustancias en un nivel que implique menos

riesgo, minimizando el n6mero de accidentes

3ay que en!atizar que las t"cnicas de macroescala utilizan de ?> a @> _g` de reactivossólidos y de ?>> a @>> _ml` de reactivos líquidos, que comparados con los de la microescalason de >,>2@ a >,? _g` de reactivos sólidos y de >,? a 2 _ml` de reactivos líquidos

OBETIVO



E/ *').+#%$)*:

#uri!ica una sustancia mediante cristalización, empleando un proceso a microescala


En esta práctica se manipularán materiales y reactivos al nivel de microescala,pesando primero una peque$a cantidad de sul!ato de cobre, disolvi"ndola con unapeque$a cantidad de agua destilada a temperatura moderada #osteriormente se!iltra la solución para eliminar impurezas y se concentra por calentamiento demanera que llegue a la sobresaturación para que se inicie la cristalización al dejar enreposo el recipiente

MATERIAL

B%/%$0% ;2%$%)%2#%P%22#//% +* c%/*$)%!#*$)

M%)2%0 E2/*$!*4*2 M#c2!*".+C2#')%/#0%+2 +* 69 1 9 !!P%,*/ ?#/)2T*2!&!*)2A;#)%+2 +* >#+2#

REACTIVOS

S./?%) +* c"2* c!*2c#%/A;.% +*')#/%+%

PROCEDIMIENTO

? 8e pesan en una balanza analítica y con ayuda de un microvaso de 2> m(, >2 g desul!ato de cobre comercial

2 En un micromatraz erlenmeyer se calientan @ m( de agua destilada a @><;>^C



5 Cuando la temperatura %a sido alcanzada, se adiciona el sul!ato de cobre pesado yse agita

4 Una vez que la sal está totalmente disuelta, se !iltra la solución en un microembudopara separar las impurezas no solubles

@ El !iltrado se recoge en un microvaso de 2> m( el cual !uncionará comomicrocristalizador- y se calienta suavemente para evitar p"rdidas por salpicaduras, %astaque la solución se %aya reducido a la cuarta parte

NOTA: Evitar que los cristales se sequen totalmente, si eso ocurriera, se deja en!riar elmicrovaso, se agrega nuevamente @ m( de agua destilada, se disuelven de nuevo loscristales y se calienta el recipiente para reducir el volumen-

; .l cabo de unos 2 minutos, se coloca el microvaso en un cristalizador de @> + W>mm que contenga apro+imadamente 5> mililitros de agua de la llave y se en!ría %astatemperatura ambiente en completo reposo

W ranscurrido un cierto tiempo se observarán los cristales que se !orman

(os cristales !ormados se separan de las aguas madres por !iltración en un papel!iltro previamente pesado, se dejan secar sobre el papel de !iltro, se toma nota de la !ormaque adquirieron y se entregan al docente

DIAGRAMA DE BLOQUES

Calentar @ ml de agua destilada#esar >2 g de Cu814 comercial J @>V < ;>VCalentar %asta la cuarta parte

Depositar el !iltrado en unmicrovaso 2> ml

.gitar

'iltrar en microembudo

.dicionar Cu814



OBSERVACIONES

&)*+,, 5 o7,,

CRISTALIZACIÓN

1bservar los cristales

/eposar %asta lograr en!riamiento

Colocar en el cristalizador con 5>

ml 32 1

/eposar 2 minutos



RESULTADOS

/E8U(.D18 * DI8CU8IQN

S ;,o:) *6+, + o7+6, * 4,+ ;,+ : * o*4)6 5 o0 4 ;o+,)o, ,)+*))6.

D;4H : 46 :+,0)6:o ;4:),o6 o7,, *o ,)+* 6 * 0),o

L *+,)6 ** 7o : 06, :4:.S ,0:4:06+ *

4);o ;, 4



#eso inicial del sul!ato de cobre >2>>5g

#eso del papel !iltro vacío >@524 g

#eso de los cristales de Cu814 obtenidos No se pesaron g

DISCUSION

(a práctica de obtención de cristales a microescala es una práctica sencilla y untanto minuciosa debido al tama$o de los materiales, mientras el trabajo se lleve demanera adecuada, en un principio los cristales no se observaran de manera clara,pero despu"s de un apro+imado de 5> minutos se puede observar suscaracterísticas a nivel microscópico y macroscópico

Durante el desarrollo de esta, no e+istió ning6n percance y se obtuvieron resultadospositivos

CONCLUSIÓN

8e logró puri!icar la solución que corresponde a esta práctica y se obtuvieroncristales de sul!ato de cobre, utilizando material a micro escala

.demás se logró apreciar su apreciar sus características macroscópicamente comomicroscópicamente

CUESTIONARIO



DE ACUERDO A SUS ELEMENTOS DE SIMETRÍA MENCIONAR LASCARACTERÍSTICAS Y LA FORMA DE LOS SIETE SISTEMASCRISTALINOS

CBICO:

TRICLÍNICO:

MONOCLÍNICO:

• " : o,:6 3

•

• No 5 : )0+,J

•

•



ORTORRÓMBICO:

TETRAGONAL:

EXAGONAL:

U6 : o,:6 2 40 4 + o)6): o6 * 7.

•

T, : o,:6 204+406+ o,+o/o6*

•

• U6 : o,:6 " :6):oo0o * C.

•

•



TRIGONAL:

5 A QU SISTEMA PERTENECEN LOS CRISTALES DE SULFATO DECOBRE OBTENIDOS EN ESTA PRÁCTICA

/) El sul!ato de cobre cristaliza en el sistema triclínico, siendo la !orma básica unprisma oblicuo con base rectangular

BIBLIOGRAFÍA:

• U6 : o,:6 % :6):o o0o * .

•

•

• U6 : o,:6 3

•

•



I6+,6+. <.@.=. ?is!eas cris!alinos R4;,:o * 3' : 05o : 2'1$ :S)+0 ,)+*)6o ++;.).460.0?*7o,+o,)o*06:):+)o6o+6o+2'Go6*o1.1-1."2')+02',)+*)6o.;:@


="todos de cristalización para proteínas

%ttp)FF+taliq!rcsicesFCristalogra!iaFparteZ>WZ?%tml

K/.G1, 3dez G, '(1/E8 Cruz E =icroescala, una propuesta para el laboratoriode Buímica de la división de ciencias básicas de la 'acultad de Ingeniería de laUN.= 8ección acad"mica de Buímica

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http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_07_1.html

http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_07_1.html



CONCLUSIÓN #or medio de todas las realizaciones de estas prácticas llevamos un gran aprendizaje yaaplicable no solo en el laboratorio sino en la vida cotidiana y a nivel industrial como por ejemplo) en reacciones químicas los tipos que e+isten Esto es muy importante saberlo puesde esa manera gracias a las características de cada tipo de reacción y de los componentesde la misma podemos clasi!icarlas mediante cambios en los productos y reactivos De igual!orma podemos clasi!icarlas de acuerdo a su comportamiento químico, es decir, cuandoaparecen precipitados en los tubos o incluso cuando al medir el p3 podemos ver cambios encuanto a la acidez y basicidad #or otro lado, tambi"n podemos observar cambios de



temperatura, es decir, podemos clasi!icar las reacciones como endot"rmicas o e+ot"rmicasdependiendo si liberan o adquieren energía

En el balanceo redo+ aquí aprendimos a determinar cuál es una reacción para que loaplicamos como por ejemplo) El uso de reacciones redo+ en la producción de acero El%ierro mineral que se e+trae se debe puri!icar y separar, lo que se realiza en un alto %orno, eintervienen reacciones o+ido<reducción 1tras cosas como la ley de la conservación de lamateria aplicamos si se cumple esa ley y predecir por medio de cálculos estequiometricoscomo se tras!orma tanto porcentaje cualesquiera materia en uso cuánto gasta o gana dereactivo Entrando a más características químicas la solubilidad es unos de los !actoresimportante que %ay ya que va depender de la temperatura y lo podemos identi!icar parasaber la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra

1tras propiedades que encontramos tambi"n las coligativas es una ayuda para saber sivarias sus propiedades de ebulloscopia al agregar un solutos volátil y lo aplicamos en la vidacotidiana como en la conservación de comida 8i no %ay re!rigeración posible, se le agrega

sal a la comida para matar a los microbios ya que pierden agua y mueren .l colocarle sal ala comida, "sta aumenta su soluto y necesita solvente para llegar a una presión equilibradaEntrando a otros proceso la !loculación esa característica que aprendemos comotratamientos previos esenciales para muc%os sistemas de puri!icación de agua Cuandoanalizaremos de la química industrial y !inalmente uno de los aprendizajes que obtuvimos lacristalización que sabemos que es un m"todo de separación líquido<sólido en la cual sepuede aplicar para la obtención de algunos productos como aspirina, az6car etc

criztalizacion

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