El silicio cristaliza con el mismo patrón queel diamante, en una estructura que Ashcroft yMermin llaman celosías primitivas, "dos cubosinterpenetrados de cara centrada". Las líneasentre los átomos de silicio en la ilustración de lared, indican los enlaces con los vecinos máspróximos. El lado del cubo de silicio es 0,543nm. El germanio tiene la misma estructura deldiamante, con una dimensión de celda de 0,566nm.

El silicio forma parte de los elementos denominadosmetaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienenpropiedades intermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipo demateriales al que pertenece el silicio, sonsemiconductores.El estado del silicio en su forma natural es sólido (nomagnético). El silicio es un elemento químico de aspectogris oscuro azulado y pertenece al grupo de losmetaloides. El número atómico del silicio es 14. Elsímbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión delsilicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 gradosCelsius o grados centígrados. El punto de ebullición delsilicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 gradosCelsius o grados centígrados.

• El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) soncomponentes importantes de ladrillos, hormigón ycemento.

• El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujoeléctrico puede ser controlada mediante el uso de partesde silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en laindustria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en lascomputadoras, los transistores, células solares, pantallasLCD y otros dispositivos semiconductores.

• La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación dealeaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezasfundidas. Las piezas se producen mediante el vertido delmaterial fundido de aluminio y silicio en un molde. Estaspiezas de material fundido se utilizan generalmente en laindustria del automóvil para fabricar piezas para coches.

• La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante laadición de ácido bórico al aceite de silicona.

• El carburo de silicio es un abrasivo muyimportante.

• Los silicatos se puede utilizar para hacer tantocerámica y como esmalte.

• La arena, que contiene silicio, es un componentemuy importante del vidrio.

• La silicona, un polímero derivado del silicio, seutiliza en aceites y ceras, implantes mamarios,lentes de contacto, explosivos y pirotecnia(fuegos artificiales).

• En el futuro, el silicio puede sustituir al carbóncomo la principal fuente de electricidad.

Propiedad Ekasilicio Germanio

(Predichas, 1871) (Observadas, 1886)

Masa atómica 72 72,59

Densidad (g/cm3) 5,5 5,35

Calor específico (kJ/kg·K) 0,31 0,32

Punto de fusión (°C) alto 960

Fórmula del óxido RO2 GeO2

Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4

Densidad del óxido (g/cm3) 4,7 4,7

Punto de ebullición del cloruro (°C) 100 86

Color gris gris

Fibra óptica.

Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usadospor músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rockand roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturnay otros equipos.

Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y paramicroscopios.

En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.

Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.

Quimioterapia.

El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa comocatalizador en la síntesis de polímeros (PET), etc.

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido yplateado brillante al solidificar, sólido deleznable abajas temperaturas que funde a temperaturas cercanasa la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) eincluso cuando se sostiene en la mano por su bajopunto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura enel que permanece líquido es uno de los más altos delos metales (2174 °C separan sus puntos de fusión yebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altastemperaturas. El metal se expande un 3,1% alsolidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en elagua.

El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocidocomo metales del bloque p que están situados junto a losmetaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo deelementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusiónbajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dadoque forma parte de este grupo de elementos.

El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es unelemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece algrupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galioes de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 gradosKelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados.