7/30/2019 Constante Universal

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Objetivo:Determinar experimentalmente la constante universal de losgases.Cuestionario Previo

Por qu la constante universal de los gases es representadapor la letra R?En honor a Henri Vctor Regnault quien estudio laspropiedades termales de los gases y fue mentor de LordKelvin en la dcada de 1840

Por qu R es llamada la constante universal de los gases?Porque relaciona las funciones termodinmicas de presin,numero de moles, temperatura y volumen.

3. Escribe la reaccin balanceada entre el Mg y HCl.Mg + 2 HCl-MgCl2 + H2

4. Investiga los diferentes valores de la constante R en

diferentes unidades.

8,314 J/gmolK

83,14 cm3bar/gmolK0,7320 atpie3/lbmolR

1545 pielbF/lbmolR

1,987 cal/gmolK

1,987 BTU/lbmolR

0,082 atlitro/gmolK

0,082 atm3/kgmolK

10,73 psiapie3/lbmolR

82,05 cm3at/gmolK

http://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomson

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Investiga la toxicidad de los reactivos que se usan

Magnesio (Mg)

En polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso

para la salud pero puede irritar las membranas mucosas o el

tracto respiratorio superior.

Acido clorhdrico

Es corrosivo e higroscpico, puede ocasionar severa irritacin

al tacto respiratorio o digestivo con posibles quemaduras,

puede ser nocivo si se ingiere y fatal si de inhala.

M1-m2 = m reaccin

1. Masa 1=0.030 g Masa2= 0.002g diferencia= 0.028g2. Masa 1=0.043g Masa2= 0.02g diferencia=0.023g3. Masa 1 = 0.020 g Masa 2= 0g diferencia=0.020g

N=masa/masa molecular

1.N= 0.028g / 24.30 g/mol =1.15 x10^-3 moles Mg2. N=0.023g / 24.30 g/mol = 9.46 x10^-4 moles Mg

3. N= 0.020g/ 24.30 g/mol =8.23 x10 ^-4 moles Mg2HCl + Mg H2 + MgCl2

Moles de HCl

M= n/L 3M= n/ L n= 3M x 5 x10^-4L = 1.5 x 10 ^-3 mol HCl

Reactivo Limitante: HCl

1.5 x 10 ^-3 mol HCl (1mol de H2/ 2 molde HCl)=7.5 x 10^-4 molde H2

Volumen de H2Vi Vf= VH2V1= 20.8 ml

V2=37.8 mlV3=22

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Presin de vapor del a gua a 25C = 23.756 mm HgPresin atm =578 mmHgPH2=Patm-PH20PH2= 578 mmHg 23.756 mmHg =554.244mmHg

554.244mmHg (1 atm / 760 mmHg) = 0.729 atm

R= PV/Tn

R= (0.729 atm)(0.02L)/(298.15K)( 7.5 x 10^-4 mol) = 0.065 atmL/molKR=(0.729 atm)(0.0378L)/(298.15K)( 7.5 x 10^-4 mol) = 0.123atmL/molKR=(0.729 atm)(0.022L)/(298.15K) ( 7.5 x 10^-4 mol)=0.071atmL/molK