PRACTICA: 5DETERMINACIN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES ROBJETIVO:Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrgeno.PROBLEMA:Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presin (P) y Temperatura (T), obtenerExperimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reaccin de Mg y HCl para producir hidrgeno.RESULTADOS.Temperatura ambiente en k: 297.15 KPresin: 0.763atm = 580 mmHgVolumen de aire inicial: 18 mLVolumen final: 42.5 mLMasa inicial de Magnesio (M1): 0.045gMasa final de Magnesio (M2): 0.027 g.CALCULOS1. Nmero de moles: m1- m2 = masa del reaccin

2.- Volumen de H2 recolectado.Volumenf Volumeni = V H2Volumen= 24.6 mL

3.- Presin H2 Patm=P H2O+P H2 despejando PH2 =PH2=Patm-P H2O

4.- Obtener R.De la ecuacin de los gases ideales:PV=nRTDespejamos R

5.-Volumen molar

RESIDUOS: Los productos de la reaccin pueden desecharse directamente a la tarja, ya que solo tenemos MgCl2 y H2O.Anlisis de resultados:Pudimos observar que nuestros resultado fueron bueno ya que este valor que nos dio fue muy cercano a la constante universal de los gases, pero al hacer nuestra segunda repeticin los valores que no dieron se alejaron mucho del valor de la constante asi que no los incluimos en la prctica, esto se pudo deber a que nuestro equipo estaba daado y hubo fuga de gas al hacer la lectura de presin ya que desde un principio nos dio problemas y al destapar y volver a tapar no nos percatamos de la fuga.

CONCLUSIONES:Arantxa Fernndez GonzlezSe pudo determinar experimentalmente la constante universal de los gases, dando como resultado el conocimiento de que se puede calcular dicha constante si se conoce la cantidad de moles de reactivos que reaccionaron, el volumen de gas producido y si se mantienen constantes los factores de presin, temperatura y cantidad de sustancia.Joab SanchezDeterminamos experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrgeno. La constante R es una constante universal, esto indica que aplica para todos los gases, y es posible calcularla experimentalmente y apoyndose en la ecuacin de los gases ideales, es importante que el experimento se haga con minuciosidad para que el valor de R que se obtenga sea el ms cercano posible a 0.082Latm/molK , aunque existen varias unidades en que medir o calcular la constante R. Un gas ideal es un gas hipottico que cumple la ecuacin de estado: PV = nRTEdgar Snchez

En esta prctica determinamos de forma experimental el valor de la constante R , este valor es una constante ya que aunque se cambien los valores (parametros) de presion, moles de reactivos y la temperatura el valor ser el mismo. Ahora bien para obtener el valor de cada una de las variables se tiene que hacer de una forma muy cuidadosa para que realmente la constante sea muy aproximado al valor terico .Esta constante se utiliza para la mayora sino bien todos los gases, apoyndose de la ecuacin de los gases ideales podemos calcular tericamente temperatura , presion o n , asi que es una constante muy importante.

Amairani SandovalEn la prctica realizada obtuvimos el valor de la constante universal R observado desde un ngulo experimental, con esto se llega a la conclusin de que independientemente de los factores que intervengan en los experimentos que se pueden realizar para comprobarla, como bien lo dice su nombre, R es y ser una constante, por lo que su valor debe ser siempre el mismo, y sta al ser universal se puede utilizar en gases; ideal, real u otro. BIBLIOGRAFIA: 1. David R. Lide; CRC Handbook of Chemistry and Physics; 84TH Edition 2003-2004; CRC Press; Pag. 984. 2. Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2003, 80, 731 3. Moss, David B.; Cornely, Kathleen. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1260