Configuración electrónica

La manera abreviada de representar la distribución de los electrones en un átomo se denomina “configuración electrónica”.

Reglas de la configuración electrónica

Principio de energía mínima

Principio de exclusión de Pauli

Regla de Hund

Sostiene que en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales, por lo menos, se deben diferenciar en el spin.

Observemos los números cuánticos de los electrones del helio.

He: 1s2

n = 1l = 0m = 0s = + 1/2

n = 1l = 0m = 0s = – 1/2

e1

e2

Se diferencian al menos en el número cuántico spin

Este principio establece que los electrones van llenando los orbitales de menor energía; es decir, los que están más cerca al núcleo.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s <4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p.

s s s s s s s

p p p p p p

d d d d

f f

1 2 3 4 5 6 7

El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho, donde las flechas indican el orden que se debe seguir.

Halla la configuración electrónica del bromo (Z = 35).

s s s s

p p p

d

1 2 3 4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Halla la configuración electrónica del azufre (Z = 16).

s s s

p p

1 2 3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Esta regla establece que los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno.

Observemos la configuración electrónica del boro (Z = 5).

B: 1s2 2s2 2p1

1s 2s 2p

INCORRECTO

1s 2s 2p

CORRECTO