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7/24/2019 conceptosclavesdequmicai-090911104246-phpapp02

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Conceptos claves de qumica I

1. Qumica- rama de la ciencia que estudia las caractersticas y composicin de todos los materiales,y de los cambios que estos pueden sufrir.

2. Mtodo cientfico- por medio de este aprendemos por la e!periencia personal y acerca de "ec"os"istricos, pero en la ciencia depende de fenmenos que es posible comprobar con ensayosrepetidos# observacin, "iptesis, e!perimentacin, teora y ley.

$. Materia- es cualquier cosa que tiene masa, por lo tanto tiene ocupar un espacio.%. Masa- medida de cantidad de la materia.&. 'stados de la materia- slido# tiene forma y volumen definidos( lquidos# adaptan la forma de los

recipientes que los contienen, mantiene un volumen casi constante( )ases# no posee forma nivolumen definido, adoptar la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

*. +actores que afectan los estados de la materia- la reduccion y o!idacin, di)estin, combustin,ebullicin, coccion, etc

. ropiedades fsicas- son las caracteristicas in"erentes de una sustancia que se determinan sinalterar su composicin.

. ropiedades qumicas- describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas sustancias, seapor reaccion con otras o por descomposicin.

/. Cambio fsicos- son cambios en las propiedades fisicas, como tama0o, forma y densidad, ocambios en el estado de la materia sin que ocurra un cambio de composicin.

1. Cambio qumica- se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las del materialori)inal.

11. Clasificacin de la materia- sustancias puras y meclas12. 3ustancia puras- es un mismo compuesto quimico en el mismo tipo de materia1$. Mecla- esta "ec"a de dos o mas sustancias que pueden estar en diferentes proporciones pero que

no estan qumicamente unidas1%. Mecla "omo)nea- mecla de sustancias que tiene la misma composicin y propiedades en toda

la mecla1&. Mecla "etero)nea- mecla de sustancias que no tienen las propiedades ni composicin

uniforme.1*. 'lemento- la unidad mas fundamental de que todas las cosas materiales estan "ec"as1. 4tomo- particula mas peque0a que mantiene las propiedades del elemento1. Compuesto- sustancia pura que esta "ec"a de dos o mas tipos de elementos1/. Molcula- es un con)lomerado elctricamente neutro de dos o mas atomos unidos por pares

compartidos de electrones 5enlaces covalentes6, que se comporta como una sola particula. 7 uncompuesta de modulas se le llama sustancia molecular.

2. 3mbolo de un elemento- no tiene mas de tres letras. 8a primera de ellas es siempre mayuscula( lase)unda y tercera letras, si se utilian, son minusculas. 3olamente elementos que si)uen al numero1$ en la tabla periodica poseen smbolos con tres letras.

21. Mtodos para separar meclas- 9ecantacin, +iltracin, 9estilacin, '!traccin con 9isolventes.22. 8ey de la conservacin de la materia- establece que no se observa nin)un cambio en la masa totalde las sustancias que participan en un cambio quimico. 5Masa de reactivos:masa de productos6

2$. 'ner)a- es la capacidad de la materia de "acer un traba;o.2%.


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dos a tres, etc. *6los atomos de dos elementos se pueden combinar en diferentes proporciones paraformar mas de un compuesto.

2. 8ey de la composicin definida o ley de las proporciones definidas- un compuesto dado tienesiempre una raon atomica y una raon de masa 5un porcenta;e en masa6 especificas de cadaelemento del compuesto.

2/. 8ey de las proporciones m>ltiples- los atomos de dos o mas elementos se pueden combinar enproporciones diferentes para producir mas de un compuesto.

$. Modelo atmico de cleo compacto rodeado por unen;ambre de electrones mas li)eros.

$2. Modelo atmico de C"ad?ic@-

$$. Istopo- los atomos del elemento que tienen el mismo numero atomico pero distinta masaatomica.

$%. Masa atmica- es la masa promedio relativa de los istopos de ese elemento, referida a la masaatomica de carbono 12 5que es e!actamente de 12.A.uma6

$&. Masa isotpica-

$*. Bnidad de masa atmica- se define como e!actamente i)ual a 112 de la masa de un atomo decarbono 12. 8a masa real de un atomo de carbono 12 es de 1.//2!1 a la -2$ ), y la de unidad demasa atomica es de 1.*** !1 a la -2%). 'n la tabla de masas atomicas todos los elementostienen valores que son relativos a la masa asi)nada al istopo de referencia o patron, carbono 12.

$. Dumero de masa, o masico- suma de protones y neutrones del n>cleo.$. Dumero atmico- numero de protones en el n>cleo.$/. Masa atmica promedio- a menudo se llama peso atomico que suele ser un valor decima,l no un

entero.%. =adiacin electroma)ntica- termino )eneral que abarca la )ama completa de ener)ia que via;a a

traves del espacio en forma de ondas y a la velocidad de la lu.%1. 8on)itud de onda- distancia de valle a valle

%2. eriodo- el tiempo que toma a una onda via;ar la lon)itud de una onda%$. +recuencia- numero de ondas que pasan un punto en un se)undo%%. 7mplitud- distancia entre la linea de equilibrio y la cresta de la onda%&. 'ner)a de una onda electroma)ntica

%*. 'cuacin relacionando EcF E!F y EfF- c : velocidad de la lu( ! : lon)itud de onda y f :frecuenciac : ! f

%. 'spectro de emisin continuo- el Earcoiris de coloresF que consiste en todas las lon)itudes de onda

del espectro visible.


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%. 'spectro de emisin discontinuos 5de lneas6- espectro que consiste en las lineas discretas queresultan de las lon)itudes de onda producidas por atomos cuyos electrones "an sido e!citados.

%/. Giptesis quHntica de lanc@-

&. 'cuacin de lanc@-

&1. 'fecto fotoelctrico- es la emision de electrones de una cierta sustancia cuando "ay un radiadorcon lu de una frecuencia conocida o especifica.

&2. Modelo atmico de o"r- establece que un atomo emite radiacin electroma)netica solo cuandoun electrn del atomo salta de un nivel cuantico a otro. 'n : -$1$.* n2 5@cal moles J -$1$.*es la consatante de =ydber).

&$. rincipio dual de la materia-

&%. rincipio de incertidumbre de Geisenber)- e!iste una limitacion, desde el punto de vistamatematico, en nuestra capacidad para determinar tanto la velocidad 5o momento6 como la

posicin de un electrn, de modo que su trayectoria ofrece un )rado de incertidumbre.&&. Modelo de 3c"rodin)er-

&*. 3i)nificado de la ecuacin de 3c"rodin)er- dio la probabilidad de encontrar un electrn en unadeterminada re)ion dentro del atomo conociendo su localiacion, y tambien saber cuanta ener)ytiene.

&. D>meros quHnticos-

&. Krbital atmico- una re)ion dentro de un subnivel de un atomo, que puede ser ocupada por un

ma!imo de dos electrones con espin opuesto. Gay orbitales s,p,d y f.&/. =e)la de Gund- cuando un electrn llena un subnivel que contiene mas de un orbital, cada libreorbital es llenado con un electrn con una orientacin en un campo ma)netico antes que unse)undo electrn con car)a opositoria sea a0adido a cualquiera de la orbitas.

*. Dumero mH!imo de electrones en un orbital- $2*1. 'cuacin utiliada para conocer el numero de electrones en un nivel de ener)a-

*2. Confi)uracin electrnica- son los smbolos que son utiliados para mostrar el numero de

electrones que se encuentran en cada orbital de un atomo cuando los electrones estan en su nivelba;o.


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*$. =e)la dia)onal- se usa para mostrar como la ener)ia libre en los subniveles deberia ser llenada deelectrones.

1s22s2 2p*$s2 $p* $d1%s2 %p* %d1 %f1%&s2 &p* &d1 &f1%

*s2 *p* *d1s2 p*s2

*%. rincipio de e!clusin de auli- un orbital atomico solo puede tener un ma!imo de dos electrones,cuyos espines deben ser opuestos

*&. =adioactividad- emision espontanea de particulas 5radiacin6 de elementos inestables.**. artcula alfa- particula emitida por el n>cleo de un atomo durante su desinte)racin radiactiva#

consiste en dos protones y dos neutrones con una masa apro!imadamente de % uma 5unidad demasa atomica6, y una car)a de L2( se considera que es un atomo de "elio con doble car)a.

*. artcula beta- particula cuya car)a 5-16 y masa son similares a los de un electrn.*. =ayos )amma- fotones de ener)ia elevada emitidos por n>cleos radiactivos( no tienen car)a

electrica ni masa medible.*/. 9ubereiner- noto que los elementos que estan en las triadas tienen propiedades quimicas similares.. o"n De?lands- propuso la Ere)la del octetoF. Krdeno los elementos por masa atomica cresiente.1. Mendeliev- las propiedades quimicas y fisicas de los elementos varian peridicamente con la masa

atomica.2. Meyer- "io una tabla periodica similar a la de Mendeleave, pero la publico mas tarde. 8e dio mas

importancia a las propiedades fisicas que a las quimicas.$. 8ey peridica de Mendeliev- los dos, las propiedades quimicas y fisicas de los elementos varian

peridicamente incrementando la masa atomica 5ley periodica6%. 8ey peridica de Moseley- el orden de los elementos va de acuerdo con el incremento del numero

atomico 5ley periodica moderna6 26incluye )ases nobles N$6considera los istopos&. eriodo- cada ren)ln 5"ilero "oriontal6 de la tabla periodica se le llama periodo. 'l n>mero de

cada periodo corresponde al nivel de ener)ia mas e!terno que contiene electrones de loselementos en ese periodo.

*. Orupo- forman las columnas de la tabla periodica. se diferencian por sus nombres I7 y III, y sea)rupan porque los elementos actuan de una forma parecida.

. 'lementos de transicin- elementos de la re)ion central de la tabla periodica 5entre las doscolumnas del lado iquierdo y las seis del lado derec"o6 con orbitales d internos parcialmentellenos.

. 'lementos de transicin interna- elementos que ocupan las dos filas situadas en la parte ba;a de latabla periodica( tienen subniveles f parcialmente llenos.

/. 'lementos representativos- los elementos de los )rupos 7 5las primeras dos y las ultimas *columnas6 de la tabla periodica.. Metales alcalinos- se le llama asi a la familia o )rupo localiado en la columna I71. Metales alcalinotrreos- se le llama asi a la familia o )rupo localiado en la columna II72. Gal)enos- se le llama asi a la familia o )rupo localiado en la columna PII7.$. Oases Dobles- se le llama asi al )rupo o familia de la ultima columna de la tabla periodica.%. ropiedades fsicas y qumicas de metales y no metales- metales 5se pueden pulir y adquieren un

lustre metalico brillante, no tienden a combinarse qumicamente unos con otros, pero reaccionancon los no metales para formar compuestos distintos.

&. D>meros de o!idacin- numeros positivos, ne)ativos o cero que representan la tendencia de losatomos para recibir o dar electrones cuando son combinados con otros atomos.

*. 'ner)a de ioniacion- ener)ia que se requiere para quitar un electrn a un atomo, a un ion o a unamolcula.


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. 7finidad electrnica- es una medida de la tendicia de los atomos de )anar un electrn.. 'lectrone)atividad- atraccin relativa "acia un par de electrones compartidos, en un enlace

covalente./. =adio 7tmico-

/. Ion- atomo o )rupo de atomos con car)a electrica positiva o ne)ativa./1. Cation- ion con car)a positiva/2. 7nion- ion con car)a ne)ativa/$. 'nlace qumico- fueras de atraccin que retienen a los atomos o iones ;untos para formar

molculas o cristales./%. 'lectrones de valencia- electrn que se encuentra en el nivel e!terno de ener)ia de un atomo( estos

electrones son los que intervienen para enlaar atomos entre si y formar compuestos./&. =e)la del octeto- la tedencia de un atomo no metalico a )anar o compartir electrones "asta

completar oc"o electrones de valencia./*. 'structuras electrn punto de 8e?is- metodo para indicar los enlaces covalentes entre atomos de

una molcula o ion, de modo que un par de puntos 5# 6 representa a los electrones de valencia queforman el enlace covalente.

/. 'nlace inico- enlace quimico entre un ion con car)a positiva y un ion con car)a ne)ativa/. Compuesto inico- compuesto formado por iones - e;. DaLCl-//. +ormula unitario-

1. 'nlace Covalente- fuera de atraccin entre atomos que comparten pare;as de electronesentre dos elementos no metales.

11. Molcula covalente-

12. 'nlaces covalentes sencillas, dobles y triples- sencilla G2 G G doble K2 K K triple D2 D D

1$. 'nlace covalente coordinado- uno de los dos atomos provee a las pere;as de electrones elser compartidas.

1%. ropiedades de compuestos covalentes-

1&. ropiedades de compuestas inicos-

1*. 'nlace metHlico- enlace entre atomos metalicos. D>cleos positivos rodeandos por un EmarF

de electrones flo;amente liberados.1. 'nlace covalente no polar- es entre 2 atomos no metales diferentes.


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1. 'nlace covalente polar- es entre 2 atomos no metales i)uales.1/. 9ipolar- molculas con centros separados de car)as parcialmente positivas y car)as

parcialmente ne)ativas.11.


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12&. Masa o peso molecular- la suma de las masas atomicas de todos los atomos en unamolcula de un mismo compuesto.

12*. Masa o peso formula- la suma de las masas atomicas de todos los atomos de una unidad deformula de una sustancia 5molecular o ionica6, e!presada en uma.

12. Mol- el termino mol se refiere a cualquier especie quimica. 's el numero de 7vo)adro5*.22!1 a la 2$6de molculas en esa sustancia. 3e puede aplicar a atomos, iones, electrones yunidades formula de sustancias no moleculares.

12. Masa molar- masa del numero de 7vo)adro de atomos o molcula.12/. orciento masa o peso- 5peso6 cantidad en )ramos que "ay de una sustancia en particularen1 )ramos de la muestra. 5masa6 la masa de soluto dividida entre la masa total de solucion,multiplicada por cien.

1$. Dumero de 7vo)adro- *.22!1 a la2$( cantidad de unidades formula en 1 mol1$1. Composicin de porcenta;e- una lista de los porcenta;es en masa 5peso6 de cada elemento

de un compuesto.1$2. Como convertir moles a masa- 1mol:2.1*)1$$. Como convertir masa a moles- 2.1*):1mol1$%. +ormula emprica- tambien conocida como la formula mas simple, proporciona la relacion

mas sencilla de numeros enteros de los atomos de cada elemento presentes en un compuesto

1$&. +ormula molecular- la formula molecular de un compuesto proporciona el numero real deatomos de cada elemento presentes en una molcula.

1$*. Como determinar formulas empricas- primero se toma la masa que conocemos de loselementos para pasarla a moles 5masa del elemento ! 5molmasa atomica del elemento66, y comono podemos de;ar los decimales, dividimos los moles entre la menor cantidad de moles.

1$. Como determinar formulas moleculares- se divide la masa molar del elemento la masa deformula empirica del elemento, una ve que se saca ese numero 5E&F unidades de formulaempirica6, con la formula empirica ! numero de unidades de formula empirica: formulamolecular

1$. Que es esquiometria- area de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas entrereactivos y productos.

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