CONCEPCION DE LA TEORIA ATOMICA

La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

El concepto atómico de la materia surgió aproximadamente hace 450 años a.c., cuando el filósofo griego Leucipo afirmaba que la materia es discontinua porque estaría formada por partículas discretas indivisibles llamadas átomos (en griego "átomo" significa indivisible), que sería el límite de división de la materia.Demócrito (380 años a.c.), discípulo de Leucipo, sostenía que el elemento último de la realidad es el átomo, partícula eterna, indivisible, invisible y homogénea.

EVOLUCIÓN DEL ÁTOMO

El átomo es un concepto que no siempre ha existido y el concepto que tenemos de él actualmente, es una suma de varios que fueron formulados por diferentes teóricos y de diferentes teorías que surgieron acerca de la naturaleza de la materia.

Para determinar el modelo del átomo varios científicos se preocuparon por presentar seis modelos entre los más principales tenemos:

Modelo de Thompson

Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.

Modelo Atómico de Rutherford

En el año de 1911 el físico Ernest Rutherford manifiesta que el núcleo del átomo es una esfera maciza y que la corona es una cavidad hueca o vacía. Este científico también da a conocer que el átomo tiene tres partículas fundamentales que son: protones, neutrones y electrones, como también observa partículas inestables como el positrón, neutrino, antineutrino entre otras.

Modelo atómico en 1913 y 1916

Niels Bohr científico danés, realiza desarrollos matemáticos, llegando a la conclusión de que el átomo era como un sistema solar donde la masa positiva se ubicaba en el centro y los electrones describían orbitas circulares perfectas y cuantiadas.

En 1916 Arnold Sommerfeld científico alemán manifiesta estar de acuerdo con los planteamientos de Bohr y de Rutherford con la siguiente explicación: que la corono o la envoltura es de forma elíptica.

La concepción actual del átomo

Es Edwin Schrödinger quien en 1926 propone un nuevo modelo atómico integrando todas estas teorías. Manifiesta que para comprobar la doble funcionalidad del electrón como onda y como partícula debe realizarse el cálculo de la ecuación de onda la misma que se encuentra basada en cuatro principios fundamentales llamados:

Número cuántico principal Número cuántico orbital Número cuántico magnético Spin del electrón

ENLACES QUIMICOS

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. 

Regla del octetoEL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Tipos de enlaces:

1. Enlace iónico

Características:

Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado

de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no

metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua

Ejemplos:

a) Cloruro de Sodio (NaCl)

b) NaBr bromuro de sodioc) IK ioduro de potasiod) LiCl cloruro de litioe) AgBr bromuro de plataf) CaCl2 cloruro de calcio g) FeO óxido de hierro (II)h) MnO2 manganesai) Li3N nitruro de litio j) CaC2 acetiluro de calciok) Ca3P2 fosfuro de calcio

2. Enlace covalenteCaracterísticas:

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro

de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Ejemplos:

a) Molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

b) Molécula de Agua (H2O)

c) Metano (CH4)

d) Molécula de Oxígeno (O2)

e) Molécula de Hidrógeno (H2)

f) Molécula de Flúor (F2)

g) Amoniaco (NH3)

h) Trióxido de Azufre (SO3)

i) Bióxido de Carbono (CO2)

j) Cloruro de Fósforo (PCl5)

Existen tres tipos de enlace covalentes:

a) Enlace covalente apolar, que se produce entre moléculas de similar electronegatividad como, por ejemplo, en las moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin polos. Las moléculas homo nucleares (de igual átomo) forman enlaces apolares, debido a que tienen igual electronegatividad.

b) Enlace covalente polar: se forma entre moléculas de diferente electronegatividad, lo que hace que los electrones se orienten más hacia un átomo que hacia el otro; esto crea una densidad de electrones mayor en un átomo y forma, por tanto, un polo.

c) Enlace covalente coordinado o dativo: se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero los electrones compartidos los aporta un solo átomo. Por ejemplo, la formación de ión amonio (NH4+). El átomo de nitrógeno tiene un par de electrones no compartidos con otro elemento; sin embargo, este par genera un polo negativo que atrae iones positivos como H+, el cual forma un enlace con ambos electrones que son del nitrógeno.