compuestos y combinaciones quÍmicas

INSTITUCION EDUCATIVA SAN JUAN BOSCO

ARBOLEDAS Hoy mejor que ayer, mañana mejor que hoy

GUÍAS DE ESTUDIO ESTUDIANTE: _______________________________________________________________ ASIGNATURA: _ ________________ GRADO: __UNDÉCIMO ______ FECHA: ____________________ PERIODO: __SEGUNDO____ GUIA No. _1____________ PROFESOR (A): __________________________

Desarrollo Conceptual

COMPUESTOS Y COMBINACIONES QUÍMICAS Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfrd Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.

Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada. En este tema se estudiará la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Compuestos inorgánicos: los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente.

ÓXIDOS BÁSICOS: Son los que se forman por combinación del oxígeno con un elemento metálico y al disolverse en agua, producen otro tipo de compuestos, los Hidróxidos.

ÓXIDOS ÁCIDOS: Se forman por combinación del oxígeno con elementos no metálicos y forman, al disolverse en agua, otra clase de compuestos llamados oxoácidos.

1)Nomenclatura por Atomicidad o sistemática: utiliza prefijos para cada elemento que indica la cantidad de veces que están en ese compuesto.

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDO HIDRÓXIDO ÁCIDO

ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y el elemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos. La fórmula general de estos óxidos es:

XaOb

Donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros. Nomenclatura: como ya te contamos, existen varias formas de nombrar los compuestos químicos, algunas nuevas, como las recomendadas por la IUPAC, y otras más antiguas. Dado que podes encontrarte con todas ellas, es importante que las conozcas para que puedas trabajar mejor y comprender los textos de estudio, así como también los problemas. ÓXIOS



Ejemplo para el caso de los óxidos:

Li2O Dióxido de litio Fe203 Trióxido de dihierro 2) Nomenclatura por Numerales de Stock: se indica primero el tipo de compuesto y a continuación el elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos: PbO2 óxido de plomo (IV) Mn03 óxido de manganeso (VI) Cuando el elemento principal tiene una sola valencia, puede no indicarse la misma, ya que solo existe una posibilidad de formar el compuesto, pero nunca puede omitirse si tiene más de una, pues es la forma en que se diferencian los distintos compuestos que forma ese elemento. 3) Nomenclatura tradicional: se indica primero el tipo de compuesto químico, y luego se usan diferentes terminaciones en incluso prefijos, para hacer referencia al número de oxidación del elemento principal. Cuando el elemento posee una única valencia, se añade la terminación “ico”. Ejemplo: CaO Óxido Cálcico Cuando el elemento posee dos valencias, se añade la terminación “ico” a la mayor y “oso” a la menor. Ejemplo: PbO Óxido plumboso PbO2 Óxido plúmbico Cuando el elemento posee tres valencias, se añade la terminación “oso” a la menor de ellas, “ico” a la siguiente y a mayor se la indica con el prefijo “per” y la terminación “ico”. Ejemplo: CrO óxido cromoso Cr203 Óxido crómico CrO3 óxido percrómico



Para formular los oxoácidos, se escribe el no metal, a continuación tantos oxígenos como sean necesarios para superar su número de oxidación, y se completa con los hidrógenos necesarios para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero.

SALES HIDRÁCIDAS

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Resultan de sustituir el hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Este actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.

Su fórmula general es:

MaNb

Donde M representa a un metal, N a un no metal y a y b son números enteros.

Nomenclatura sistemática o de la I.U.PA.C.

Para nombrarlos se utiliza un prefijo griego que indica el número de átomos de no metal, seguido del nombre del no metal acabado en –uro, más la preposición de y el nombre de metal, precedido de un prefijo que indica el número de átomos de este.

(prefijo de no no metal) nombre no metal-uro de (prefijo no metal) nombre metal por ejemplo:

Au2S3 Trisulfuro de dioro PbCl2 Dicloruro de plomo Li2S Sulfuro de dilitio Co2S3 Trisulfuro de dicobalto El prefijo mono se puede suprimir, salvo cuando tengamos una combinación 1 a 1 y el metal pueda actuar con más de un número de oxidación. NaCl Cloruro de sodio (el sodio tiene un único número de oxidación) CuCl Monocloruro de cobre (el cobre tiene más de un número de oxidación)

Nomenclatura de Stock

Se nombran con el nombre del no metal, terminado en –uro, la preposición de, más el nombre del metal, indicando entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno. Nombre no metal –uro de nombre metal (no oxidación) Ejemplos: Au2S3 Sulfuro de oro(III) Li2S Sulfuro de litio NaCl Cloruro de sodio CuCl cloruro de cobre(I) Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian éstos y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Nomenclatura tradicional Se utiliza el nombre del no metal acabado en –uro, seguido del nombre del metal terminado en –oso o –ico, dependiendo de que actúe con su número de oxidación menor o mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se usa –ico, o bien la preposición de seguida del nombre del metal. Por ejemplo: AusS3 Sulfuro de oro(III) Li2S Sulfuro de litio NaCl Cloruro de sodio CuCl Cloruro de cobre (I) Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian éstos y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Nomenclatura tradicional Se utiliza el nombre del no metal acabado en –uro, seguido del nombre del metal terminado en –oso o de oxidación se usa –ico, o bien la preposición de seguida del nombre del metal. Nombre no metal –uro nombre metal –oso/-ico. Por ejemplo; Au2S3 Sulfuro aúrico PbCl2 Cloruro Plumboso Li2S Sulfuro lítico o sulfuro de litio NaCl Cloruro sódico o cloruro de sodio CuCl cloruro cuproso CuSe Seleniuro cúprico Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.



OXISALES

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se forman al sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal. Su fórmula general es: Ma(NbOc)d Donde M representa un metal, N un no metal y a,b.c.d son números enteros. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C Se nombran igual que los oxoácidos, utilizando en lugar de la palabra hidrógeno el nombre del metal, y entre paréntesis y en números romanos, su número de oxidación, en caso de que tenga más de uno. Prefijo no 0-oxo-nombre no metal –ato (no oxidación) de nombre metal (no oxidación) Por ejemplo: CaSO4

Se determina el número de oxidación del azufre, que resulta ser +6. El nombre de la sal será: CaSO4 tetraoxosulfato(VI) de calcio. Nomenclatura tradicional Se indican con una serie de sufijos y prefijos los números de oxidación del metal y del no metal. Para el metal se utiliza –ico/-oso dependiendo de si actúa con su número de oxidación mayor o menor (si sólo tiene uno se acostumbra a usar –ico). En cuanto al no metal, los prefijos y sufijos utilizados son los siguientes: Elementos con un número de oxidación: -ato *hipo- -ito8menor) Elementos con dos números de oxidación: Elementos con cuatro números de oxidación

-ato(mayor) *per – ato

-ito (menor) *-ato Elementos con tres números de oxidación: *-ito

-ato (Mayor) *hipo- -ito(Menor)

-ito Por ejempo: K2SO4. Determina el número de oxidación del azufre, que es +6. Puesto que es el mayor de los tres que tiene utilizaremos el sufijo –ato. K2SO4 Sulfato Potásico Para nombrar el CuNO3. Nitrato Cuproso, hay que determinar el número de oxidación del cobre y del nitrógeno. Resultan ser +1 y +5 respectivamente. Por lo tanto: CuNO3 Nitrato Cuproso En el caso del Fe(IO4)3, el número de oxidación del hierro es +3 y el del yodo +7. Es decir: Fe(IO4)3 Peryodato férrico.

SALES ÁCIDAS Son compuestos obtenidos al sustituir algunos de los hidrógenos de un oxoácido (no todos) por un metal. Su fórmula general es: Ma(HbNcod)e. Donde M representa un metal, N un no metal y a,b,c,d,e son números enteros. Nomenclatura sistemática o de la I.U.PA.C. Se nombran igual que las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno, con un prefijo que indica el número de átomos presentes, en caso de que haya más de uno. Por ejemplo: NaHCO3 NaHCO3 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio. Para nombrar KH2PO4, procedemos igual. Se determina el número de oxidación del fósforo, que es +5, y se indica con el prefijo di- que hay dos hidrógenos en la fórmula: KH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato(v) de potasio. Nomenclatura tradicional Cuando la sal ácida proviene de un ácido con dos hidrógenos, donde sólo uno ha sido sustituido por un metal, se nombra anteponiendo el prefijo bi- al nombre de la sal neutra. Por ejemplo: NaHCO3 Bicarbonato sódico CuHS Bisulfuro cuproso Pb(HSO4) Bisulfato Plumboso KHSO3 Bisulfito potásico Para formularlos, se escriben el anión con su carga, y se combina con el metal con la suya: Bisulfato niquélico: escribimos el anión, que corresponderá al ácido sulfúrico al que quitamos uno de sus dos hidrógenos (HSO4

-). El niquel lleva +3, por lo que: Ni+3 HSO4 Ni(HSO4)3



De acuerdo con la información trabajada en la guía y teniendo en cuenta el protocolo; vamos a colocar en práctica el conocimiento adquirido. 1. Identifica la función química a la que pertenece cada una de las siguientes sustancias: a)óxido mercúrico b)ácido fluorhídrico c) Hidróxido de níquel(II) d)Sulfato de bario e) ácido bórico f) Carbonato de sodio 2. Formular y representar los siguientes compuestos:

Óxido de estaño (IV) PbO2

Monóxido de magnesio Na2O Trióxido de dihierro SnO P2O Anhídrido hipobromoso N2O3 Anhídrido hiposelenioso SeO2 Anhídrido arsénico

Cuando el elemento posee cuatro valencias, se indican, la menor de todas con el prefijo “hipo” y la terminación “oso”, la siguiente en orden creciente por la terminación “oso”, la tercera por la terminación “ico” y la mayor con el prefijo “per” y la terminación “ico”. Ejemplo: Cl2O Oxido hipocloroso Cl2O3 Oxido cloroso Cl2O5 Oxído clórico Cl2O7 Oxido perciórico HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo u oxidrilo (OH-) y un catión, generalmente metálico, el grupo OH- es un ión poliatómico con carga negativa -1, y a los efectos de la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con número de oxidación -1. Por esto los hidróxidos son considerados compuestos seudobinarios. Su fórmula genérica es: Me(OH) n Donde Me es el catión y el subíndice “n” es su valencia. Ésta siempre se escribe fuera de un paréntesis que incluye al oxidrilo, porque significa que multiplica los dos elementos que lo componen, y se interpreta como el número de oxidrilos necesarios para neutralizar la carga de ese catión. El subíndice del catión siempre es 1 (no se escribe) por lo que dijimos antes respecto a la carga del oxidrilo. Para formularlos, nuevamente la manera más simple es partir desde el catión y el oxidrilo, ambos con su número de oxidación. Por ejemplo: Para nombrarlos, se puede usar la nomenclatura tradicional, indicando que el tipo de compuesto es un “hidróxido” y usando las terminaciones adecuadas, según las mismas reglas que los óxidos; o referirlo como “hidróxido de” seguido del nombre del catión. Cuando el catión es un metal, se agrega su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. En el caso de nuestros ejemplos, sería: NaOH Hidróxido sódico o Hidróxido de Sodio(I) Mg(OH)2 Hidróxido magnésico o Hidróxido de Magnesio (II) Al(OH)3 Hidróxido alumínico o Hidróxido de Aluminio (III)

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Son combinaciones del hidrógeno con elementos no metálicos. En ellos el hidrógeno actúa con el número de oxidación +1 y el no metal con número de oxidación negativo. Su fórmula general es:

HaN Donde N representa un no metal y a es un número entero.



Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro, seguido de la preposición de y a continuación la palabra hidrógeno, precedida del prefijo griego que indica el número de hidrógenos presentes. Nombre no metal –uro de (prefijo no H) hidrógeno Por ejemplo: HCl cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de dihidrógeno Y para formularlos: Yoduro de hidrógeno Hl Seleniuro de dihidrógeno H2Se Nomenclatura de Stock Igual que en la sistemática, pero omitiendo los prefijos que indican el número de átomos de hidrógeno. Nombre no metal – uro de hidrógeno Por ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno Para formularlos, se escriben el hidrógeno y el no metal con sus números de oxidación y se intercambia. Puesto que el hidrógeno actúa con +1, basta poner de subíndice al hidrógeno el número de oxidación del no metal. Yoduro de hidrógeno Hl Seleniuro de hidrógeno H2Se Y para formularlos: Ácido Yodhídrico Hl ácido selenhídrico H2Se Nomenclatura tradicional Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del no metal terminado en –hídrico. Ácido nombre no metal –hídrico Ejemplos: HCl Ácido clorhídrico H2S Ácido Sulfhídrico

OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal (aunque también algunos metales como Mn, Cr pueden formarlos). Su fórmula general es:

HaNbOc Donde N representa a un no metal y a, b, c son números enteros. En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2, el hidrógeno con +1, y el no metal con alguno de sus números de oxidación positivos. Los oxoácidos se puede considerar derivados de los óxidos no metálicos, a los que se les ha añadido agua. Nomenclatura sistemática o de la I.U.PA.C. Se utiliza un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra oxo. A continuación el nombre del no metal (precedido de un prefijo en cado de que haya más de un átomo) terminado en –ato, el número de oxidación de éste, en número romanos y entre paréntesis, y por último las palabras de hidrógeno. Prefijo no 0-oxo nombre no metal –ato (no oxidación) de hidrógeno Por ejemplo, nombremos el H2SO4



Lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Teniendo en cuenta que la suma de los números de oxidación de la molécula debe ser cero, que el oxígeno actúa con -2 y el hidrógeno con +1: -2 +6 -8 H2 S 04

Por lo tanto: H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Nomenclatura de Stock Se utiliza la palabra ácido, a continuación un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno presentes, más la palabra oxo, seguido del nombre del no metal acabado en –ico, y el número de oxidación de éste, entre paréntesis y en números romanos. Ácido prefijo no O-oxo nombre no metal –ico (no oxidación) Por ejemplo: H2SO4

Se determina como antes el número de oxidación del azufre, que es +6. Por lo tanto: H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI) De igual forma: HNO3 Ácido trioxonítrico (V) H4P2O7 ÁCIDO heptaoxodifosfórico Nomenclatura tradicional Se nombran con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal, acompañado de los sufijos y prefijos siguientes según el número de oxidación que utilice: Elementos con un número de oxidación: -ico Elementos con dos números de oxidación:

-ico (mayor)

-oso(menor) Elementos con tres números de oxidación:

-ico(mayor)

-oso

Hipo- -oso (menor) Por ejemplo, para nombrar el H2SO4, lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Puesto que es +6, el mayor de los tres que tiene, utilizaremos la terminación –ico. Por lo tanto: H2SO4 ácido sulfúrico

Del mismo modo: HClO ácido hipocloroso H2MnO4 Ácido mangánico HIO2 ácido yodoso H2CrO4 ácido crómico

Trabajo Personal

1. De los nombres de los siguientes óxidos. Utilice ambos sistemas, el stock y el oso-ico, cuando halla lugar.

CO2 Na2O Al 2O3 Fe2O3 NO2 ClO2 SiO2 CuO PbO HgO SO3 Br2O



2. Escriba las fórmulas de: Dióxido de azufre Oxido de magnesio Heptoxido de dicloro Oxido de cobre (1) Oxido ferroso Oxido de zinc Oxido nítrico Oxido de plomo (lV) Oxido de plata Oxido mercurioso

3. De los nombres de los siguientes hidróxidos. utilice ambos sistemas, el stock y el oso-ico, cuando haya lugar. AuOH NH4OH Ba(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH HgOH Ca(OH)2 Zn(OH)2 Pb(OH)2 KOH

4. Escribe la fórmula de: hidróxido de magnesio hidróxido de cromo(lll) hidróxido mercurico hidróxido de cobre(l) hidróxido de litio Hidróxido ferroso

5. De los nombres de los siguientes ácidos, En caso de los hidrácidos, indique el nombre como compuesto puro y acido - H3PO4 - HCLO - H2S - HBrO3 - HNO3 - HIO3 - H2CO3 - HF - HCI - HMnO4 - HI - H2SO4

6. Escriba las fórmulas de - Acido acético - Acido bromhidríco - Acido arsenioso - Acido yodhidríco - Acido nitroso - Acido fosforoso - Acido hipocloroso - Acido crómico - Acido mangánico - Acido sulfúrico 7) Dé los nombres de las siguientes sales - FeCl3 - ZnSO4



- KMnO4 - SaHCO3 - AgNO3 - NaBr - Cr2S3 - SnCl2 - KCN - Na3AsO4 - Al(NO3)3 - PbI2 - Ca3(PO4)2 - Ba(ClO3)2 - K2HPO4





ALCANOS GENERALIDADES

a. Los alcanos también se les conoce como hidrocarburos saturados, esto implica que las cuatro posibilidades de enlace del átomo de carbono se encuentra ocupadas por átomos de hidrógeno o carbono.

b. Su fórmula general es Cn H2n+2. c. Poseen únicamente enlaces sencillos. d. Presentan hibridación Sp3. e. También se les conoce como parafinas. f. Su terminación o sufijo siempre va a ser ano g. Se caracterizan por ser poco reactivos. h. Las reacciones de los alcanos generalmente son lentas y frecuentemente deben llevarse a cabo a

temperaturas y presiones elevadas y en presencia de catalizadores. PROPIEDADES FÍSICAS

a. En estado puro los alcanos son incoloros. b. Sus puntos de ebullición y de fusión aumentan a medida que aumenta el número de átomos de

carbono. c. Presentan una densidad menor que la del agua. d. Debido a su naturaleza apolar son insolubles en agua. e. Son solubles en solventes orgánicos como éter, tetracloruro de carbono y benceno. f. A temperatura ambiente los cuatro primeros alcanos son gases (metano, etano, propano y butano). g. Del pentano al heptadecano son líquidos. h. Del octadecano en adelante son sólidos. i. La presencia de ramificaciones en la cadena se relaciona con un descenso en las propiedades físicas

como punto de fusión, ebullición y densidad. Ej: el pentano hierve a 36.5 grados en tanto que el isopentano o 2-metil butano hierve a 27.85 grados centígrados.

Actividad: a. Averiguar sobre los términos siguientes: catalizador, isómeros, isotopo, hibridación, apolar, polar, parafina.





NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS SATURADOS

NOMENCLATURA IUPAC El nombre sistemático definido por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) está formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica el tipo de compuesto orgánico de que se trata. PREFIJOS

HIDROCARBUROS Son aquellos compuestos orgánicos formados únicamente por Carbono e Hidrógeno. Existen dos grupos principales: los alifáticos y los aromáticos (derivados del benceno), cada uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos. ALCANOS Los alcanos, o hidrocarburos saturados, son compuestos que sólo contienen carbono e hidrógeno. Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) y saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible). Responden a la fórmula general CnH2n+2

Estos compuestos pueden ser lineales como el heptano o ramificados como el 3-metilheptano. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Heptano o n-heptano (C7H16) CH3-CH2-CH2(CH3)-CH2-CH2-CH33 Metilheptano (C8H18) Alcanos Lineales Se nombran con el prefijo que indica el número de C que posee y la terminación ano: ejemplos: CH3-CH2-CH3 propano: tres átomos de carbono CH3-(CH2)3-CH3 pentano: cinco átomos de carbono



Alcanos Ramificados Alcanos cíclicos Se nombran de acuerdo a las siguientes reglas: REGLA 1 REGLA 2 REGLA 3 REGLA 4

Ciclobutano Metilciclopentano 1-Bromo-3-metilciclopentano 1-Bromo-2-etil-4-metilciclohexano

Regla 1: Identificar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena “principal”. Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales o ramificaciones.

Regla 2: Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la ramificación, de tal forma que los carbonos con ramificaciones tengan el número más bajo posible.

Regla 3: Se nombran las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal con un número que precede al nombre de la cadena lateral; éste se obtiene sustituyendo el prefijo –ano por –il. Se escribe el número correspondiente a la posición del radical delante de su nombre.

Regla 4: las cadenas laterales (radicales) formadas por átomos de carbono e hidrógeno que forman parte de cualquier compuesto orgánico se nombran utilizando el prefijo correspondiente según el número de átomos de carbono que posea (como para los alcanos lineales) y la terminación .IL

Regla 5: Si hay dos o más cadenas laterales iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra, penta-, hexa-, etc. Entre letra y número se coloca guion y entre números coma.

Regla 1. El nombre del ciclo alcano se construye a partir del nombre del alcano con igual número de carbonos añadiéndole el prefijo ciclo-

Regla 2. El ciclo alcanos con un solo sustituyente, se toma el ciclo como cadena principal de la molécula. Regla 3. Si el ciclo alcano tiene dos sustituyentes, se nombran por orden alfabético. Se numera el ciclo comenzando por el sustituyente que va antes en el nombre. Regla 4. Si el anillo tiene tres o más sustituyentes, se nombran por orden alfabético. La numeración del ciclo se hace de forma que se otorguen los localizadores más bajos a los sustituyentes.



FASE EXPRESIVA 1. Busco en la rejilla las parejas respectivas (estructura y nombre) y coloreo de diferente color.

MODELACIÓN (Por ejemplo)

2. Propano 3. CH3-CH2(CH3)-CH2-CH2-CH3 4. CH3-CH2-CH3

5. Ciclo propano 6. 7. 2-Metilpentano

SIMULACIÓN (Este lo realizo yo)

1. 2,2,7,7-Tetrametilnonano

2.

3. CH3

CH3

4. Nonano

5. 2-Etil-1,3-ciclohexano

6. CH3 CH2-CH3

CH3 C (CH2)4 C CH3

CH3 CH3

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