compuestos de nitrógeno natalia sambade casais 1º salud ambiental
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Compuestos de Nitrógeno
Natalia Sambade Casais1º Salud Ambiental
El Nitrógeno Es el elemento más abundante
de la atmósfera en su forma molecular.
Compuestos de Nitrógeno:
Óxidos de Nitrógeno
Dióxido de N
Amoníaco
Óxido Nítricoo
Monóxido de N
COMPUESTOS DE
NITRÓGENO
ÓxidoNitroso
Compuestos de nitrógeno
ÓXIDOS DE NITRÓGENO
Mayoría formados por la oxidación del N durante procesos de combustión.
O+N del aire reaccionan formando NO, oxidándose posteriormente en NO2.
N2 + O2 2NO 2NO O2 2NO2
Óxidos de Nitrógeno:
PRODUCIDOS POR: La combustión del carbón, petróleo
o gas natural. Procesos biológicos en los suelos. Tormentas eléctricas. Oxidación incompleta del N2.
Compuestos de nitrógeno
LOS MÁS IMPORTANTES
ÓXIDO NÍTRICO DIÓXIDO DE NITRÓGENO ÓXIDO NITROSO AMONÍACO
ÓXIDOS DE NITRÓGENO.
Emisiones procedentes de: La quema de combustibles fósiles
en vehículos de transporte y en instalaciones industriales.
Óxidos de Nitrógeno.
NO y NO2: son contaminantes primarios que no son realmente producto de la combustión, sinó que se forman por la elevada temperatura y presión en la cámara.
En la atmósfera, en presencia de RUV, el NO2 se descompone en NO , dejando libre 1molécula de O. Esto puede formar O3.
Usos de los óxidos de nitrógeno:
En la producción de ácido nítrico y otros productos químicos.
En combustibles para cohetes. En la nitrificación de compuestos
químicos orgánicos.
ÓXIDO NÍTRICO CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro e inodoro.
Es inflamable. Es tóxico.
SE CONSIDERA:
Neurotransmisor y vasodilatador.
Es citológico para algunas células tumorales.
DIÓXIDO DE NITRÓGENO.
CARACTERÍSTICAS:
Color pardo-rojizo. No es inflamable. Es tóxico. Tiene un olor muy asfixiante.
Efectos del dióxido de nitrógeno:
Irritación de piel y mucosas.
Penetra los alvéolos.
Daño celular en el pulmón.
El NO2 unido a la hemoglobina, produce metahemoglobina; y en concentraciones altas causa bronquiolitis obliterante, fibriosis bronquiolar y efisema.
Síntomas de intoxicación aguda por NO2:
Ardor y lagrimeo de los ojos. Tos. Disnea Produciendo finalmente la muerte.
Contaminación atmosférica por óxido nitroso:
ÓXIDO NITROSO. CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro. Color y sabor
suavemente endulzado.
No es tóxico ni inflamable.
USOS INDUSTRIALES:
En detecciones de fugas en sistemas presurizados o de vacío.
Propelente para productos aerosoles.
Para absorción atómica. Para la fabricación de
lámparas incandescentes y fluorescentes.
Amoníaco
Amoníaco.
DEFINICIÓN: es una sustancia química alcalina que a temperatura ambiente se presenta en forma de gas y es incoloro.
Su fórmula química es: NH3
Su masa molar son 17g El amoniaco puro es líquido a los -
33º C y sólido a los -78º C.
AMONÍACO.
CARACTERÍSTICAS:
Gas incoloro y alcalino. Tiene un olor punzante
característico. Es altamente soluble en agua.
Fuentes de emisión del Amoníaco:
NATURALES: Acciones bacterianas sobre el
suelo, generalmente, descomposición de sustancias vegetales y animales.
ARIFICIALES: Escapes accidentales en procesos
industriales (fábricas de productos orgánicos, plantas de fertilizantes...)
El Amoníaco en concentraciones elevadas, produce daños severos en la salud humana.
EFECTOS:EFECTOS: Irrita piel, ojos y vías
respiratorias. Efectos corrosivos en
boca, esófago y estómago.
Vapores de muy alta concentración pueden provocar:
Edema pulmonar. Neumonía.En ocasiones: Quemaduras en mucosas
y piel.
SÍNTOMAS:SÍNTOMAS: Sensación de
quemazón en ojos, cavidades nasales y garganta.
Dolor pulmonar. Tos. Cefalea. Náuseas. Lagrimeo. Aumento de la
función respiratoria.
Tratamiento : No se debe inducir el vómito. Si está en ojos o piel, lavar con agua
abundante durante 15min. Sin se ingirió, se debe beber leche o
agua para diluirlo. Si fue inhalado, hai que trasladar a la
persona hacia un lugar donde pueda respirar aire fresco.
Llamar al servicio de emergencia.
Tabla de datos de contaminantes con Nitrógeno.
Fotólisis en la
estratosfera
170 años350 ppbv310 ppbv 41Suelo, Océano
Óxido nitroso(N2O)
Deposición húmeda y seca
5 días>1.5 m g/m3
0.05 m g/m3
65Conversión desde NH3
Ión amonio(NH4+)
Conversión a NH4+
6 días>6 pptv0.1 pptv54Animales, Suelos, Combustión de biomasa
Amoníaco(NH3)
Sumidero
Tiempo de vida
Concentra-ción típica contaminada
Concentra-ción típica natural
NProduci
do
(Tg y -1)
Fuentes principal
esCompue
sto