Estructuraquímicadelagua

FórmulaquímicaH2O EstructuradeLewis•Estructura de tetrahedroirregular. 2 átomos dehidrógeno unidos a uno deoxígeno(H‐O‐H) medianteenlacescovalentespolarescovalentespolares..

•Laaltaelectronega‐tividad del oxígeno causa laaparición de cargas parcialesdando lugar a una moléculatipo dipolo con alto carácteriónico.

PuentedeHidrógeno

Fuerza intermolecular débil que seproduce entre un átomo de Henlazado covalentemente a un átomomuy electronegativo (F, O, N) y unpar de e‐ solitarios de otro átomoelectronegativo.

Resultado:CadamoléculadeH2Oencualquieredo,escapazdeformaryaceptar2enlacesdehidrógeno(4total),locualleconMierelassigprop.FQs:

•Elaguatieneunanormalaltopuntodeebulliciónydefusión•Elaguasólida(hielo)esmenosdensaquelíquida

•ElaguatieneunaaltatensiónsuperCicial

Elaguaformaunagranreddeinteraccionesdeenlacesdehidrógeno.

EjemplosdepuentesdeHidrógeno

Propiedadesfísicasdelagua.

Comparacióndelaspropiedadesdelaguaconmoléculassimilares:Puntosdefusiónyebullición

Elaguatienealtospuntosdefusiónyebullición.

Estadosdelagua,capacidadcalorífica.

•Eslíquidaatemperaturaambiente.Enunrangode0‐100oC.•EslaúnicasustanciaqueexisteenlostresestadosMísicosdelamateria.•Ladensidaddelhielo(sólido)esmenoraladelagualíquida(PORESOFLOTA).

•AltacapacidadcaloríMica(calorespecíMico).

Cantidaddeenergíarequeridaparacambiarlatemperaturadeunasustancia.Elaguapuedeabsorbergrandescantidadesdeenergíacalorí7icaantesdeaumentarsuT,opuedeliberarestaenergíalentamentecuandosevaenfriando.Esunreguladortérmico.LaTcelularsemodi7icapocoenrespuestaalmetabolismo.

•ElevadatensiónsuperCicial.Cantidaddeenergíanecesariaparaaumentarsusuper7icieporunidaddeárea.Elaguaesadhesivayelástica.

LasmoléculasdelasuperMiciepierdenpuentesdeH,porloquesonjaladashaciaelinteriordelasolución.SeresisteaaumentarlasuperMicie.

Tensiónsuperficial

Capilaridad.Capacidaddelaguaparaavanzaratravésdeuncanalminúsculo.

•Solventeuniversal.Excelentesolventedebidoasupolaridad.Escapazdedisolverungranno.decompuestosPOLARES(Sales,azúcares,DNA).

•Elevadaconstantedieléctrica.

Solventeuniversal

Re7lejaelnúmerodedipolosdeunamolécula.Medidadelaspropiedadesdelsolventeparamantenercargasopuestasseparadas.

Elaguadisuelvelassales,hidratándolasyestabilizandolosionesresultantes,debilitandosusinteraccioneselectrostáticas.

Solvatación:Procesodeatracciónyasociacióndemoléculasdeundisolventeconlasdelsoluto.Lasmoléculasdesolventerodeanalosiones,dispersándolosydisolviéndolos.