comportamiento electroquímico del acero de refuerzo en el
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“Comportamiento Electroquímico del Acero
de Refuerzo en el Hormigón con Adición de
Escoria de Cobre bajo un ambiente salino”
KARINA CECILIA GOMEZ HERNANDEZ
VALDIVIA-CHILE
- 2014-
Tesis para optar al título de:
Ingeniero Civil en Obras Civiles.
Profesor patrocinante:
Sr. Héctor Pesenti P.
Dr. de Investigación en Ingeniería de
Materiales.
Dr. de Investigación en Ingeniería de
Materiales
Profesor Co-patrocinante:
Sr. Aitor Raposeiras.
Dr. en Ingeniería de la Construcción.
“…El verdadero amor no
es otra cosa que el deseo
inevitable de ayudar al otro
para que sea quien es…”
Agradecimientos
…Agradezco a mi familia por confiar en mí y ayudarme a lograr lo que me propuse, a mi
marido por su amor y comprensión, a mis amigos por hacer que todo fuera más fácil, y en
especial, a mi hija que me dio la fuerza para comenzar y terminar mi carrera.
Gracias a las personas y profesores que estuvieron conmigo en la realización de esta tesis,
ya que sin sus conocimientos, apoyo y comprensión, todo hubiese sido más difícil…
ÍNDICE
FIGURAS
TABLAS
RESUMEN
CAPITULO I: Descripción de la problemática.
1.1.- INTRODUCCIÓN. ................................................................................................................... 1
1.2.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA. ............................................................................... 1
1.3.- OBJETIVOS. .............................................................................................................................. 2
1.3.1.- Objetivo general. ............................................................................................................... 2
1.3.2.- Objetivos específicos. .................................................................................................... 3
CAPITULO II: Marco Teórico.
2.1.- INTRODUCCIÓN SISTEMA ACERO/HORMIGÓN. ....................................................... 5
2.2.- CORROSIÓN. ........................................................................................................................... 5
2.2.1.- Clasificación de los procesos de corrosión. ................................................................... 6
2.2.2.- Oxidación directa. ............................................................................................................. 7
2.2.3.- Corrosión electroquímica. ................................................................................................ 8
2.2.4.- Consideraciones termodinámicas. Potenciales electroquímicos. ............................... 9
2.2.4.1.- Serie electroquímica de los metales. ...................................................................... 10
2.2.4.2.- Ecuación de Nernst. ................................................................................................. 11
2.2.4.3.-Pilas de corrosión. ..................................................................................................... 11
2.2.4.4.- Diagrama de Pourbaix. ............................................................................................ 13
2.2.5.- Consideraciones cinéticas de la corrosión. .................................................................. 15
2.2.5.1.- Potencial de corrosión. ............................................................................................ 16
2.3.- CORROSIÓN EN EL HORMIGÓN ARMADO. ................................................................ 17
2.3.1.- Factores desencadenantes de la corrosión en el hormigón armado. ....................... 17
2.3.2.- Tipos de corrosión en las armaduras. .......................................................................... 19
2.4.- HORMIGONES EN AMBIENTES MARINOS. .................................................................. 20
2.4.1.- Corrosión del acero de refuerzo por acción de los cloruros. .................................... 22
2.5.- ESCORIA DE COBRE. ........................................................................................................... 23
2.5.1.- Composición física. ......................................................................................................... 23
2.5.2.- COMPOSICIÓN QUÍMICA .......................................................................................... 24
2.6.- ESTADO DEL ARTE.............................................................................................................. 26
CAPITULO III: Etapa Experimental.
3.1.- PROBETAS. ............................................................................................................................. 31
3.1.1.- Diseño. .............................................................................................................................. 31
3.1.1.1.- Designación de probetas. ........................................................................................ 32
3.1.1.2.- Materiales. ................................................................................................................. 32
3.1.2.- Confección de probetas. ................................................................................................. 33
3.1.2.1.- Tamaño de partícula de escoria de cobre. ............................................................ 33
3.1.2.2.- Tipo de árido. ............................................................................................................ 34
3.1.2.3.- Cemento..................................................................................................................... 34
3.1.2.4.- Dosificación mortero. .............................................................................................. 35
3.1.2.5.- Hormigonado y Fraguado. ..................................................................................... 36
3.2.- MEDIO CORROSIVO. ........................................................................................................... 37
3.2.1.- Medio salino. ................................................................................................................... 37
3.2.2.- Materiales medio salinos. ............................................................................................... 38
3.3.- ENSAYOS ELECTROQUÍMICOS. ...................................................................................... 38
3.3.1.- Técnicas electroquímicas. ............................................................................................... 38
3.3.2.- Medición de potenciales de media celda. .................................................................... 40
3.3.2.1.- Electrodo de referencia. ............................................................................................... 40
3.3.2.1- Interpretaciones del ensayo de potencial de media celda. ...................................... 41
3.3.3.- Método a la resistencia a la polarización lineal. ......................................................... 42
3.3.3.1.- Estudio experimental. .................................................................................................. 43
3.3.3.2.- Interpretación del ensayo de resistencia a la polarización lineal. ......................... 44
3.3.4.- Materiales usados para los test electroquimicos. ....................................................... 45
3.3.4.1. Potencial de media celda. ......................................................................................... 45
3.3.4.2.- Resistencia a la polarización lineal. ....................................................................... 46
3.3.5.- Ensayos. ............................................................................................................................ 47
3.3.5.1- Medición Potencial de Media Celda. ...................................................................... 48
3.3.5.2.- Medición Resistencia a la Polarización Lineal. .................................................... 49
CAPITULO IV: Resultados y Análisis.
4.1.- POTENCIAL DE MEDIA CELDA. ...................................................................................... 52
4.2.- RESISTENCIA A LA POLARIZACIÓN LINEAL. ........................................................... 54
CAPITULO V: Conclusiones.
5.1.- CONCLUSIONES .................................................................................................................. 59
Recomendación y Futuras Líneas de Investigación. ................................................................. 59
BIBLIOGRAFÍA .............................................................................................................................. 61
ANEXOS
FIGURAS
FIGURA 1: CLASIFICACION DE LOS PROCESOS DE CORROSION. ................................... 7
FIGURA 2: OXIDACION DRECTA DE UN METAL: CORROSION QUIMICA. ................... 8
FIGURA 3: CORROSION ELECTROQUIMICA DE UN METAL. ............................................ 9
FIGURA 4: POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO. ................................................. 10
FIGURA 5: REACCIONES QUE OCURREN EN UNA PILA TIPICA DE CORROSION. ... 12
FIGURA 6: DIAGRAMA DE POURBAIX PARA EL SISTEMA AGUA-HIERRO A 25 ° C. 13
FIGURA 7: CURVA DE POLARIZACION PARA DOS MATERIALES, METAL 2 SE
CORROERA MENOS QUE EL 1. ................................................................................................. 15
FIGURA 8: TIPOS DE CORROSION DE AMADURAS Y FACTORES QUE LAS
PROVOCAN ................................................................................................................................... 19
FIGURA 9: DIVISION DEL AMBIENTE MARINO Y RIESGO DE CORROSION. .............. 21
FIGURA 10: DIFRACTOGRAMA DE EC DE LA MINERA “THE BLACK SEA COOPER
WORKS”. ......................................................................................................................................... 25
FIGURA 11: MODELO PROBETA DE PRUEBA. ...................................................................... 31
FIGURA 12: ESCORIA DE COBRE UTILIZADA. ..................................................................... 34
FIGURA 13: HORMIGONADO. .................................................................................................. 36
FIGURA 14: PROBETAS DESMOLDADAS. .............................................................................. 37
FIGURA 15: MATERIALES MEDIO SALINO. .......................................................................... 38
FIGURA 16: ESQUEMA DE LAS CONEXIONES PARA LA APLICACIÓN DE LAS
TÉCNICAS ELECTROQUÍMICAS DE ESTUDIO DE LA CORROSIÓN A EHA. ................ 39
FIGURA 17: VOLTIMETRO, ELECTRODO Y PROBETA PARA LA TOMA DE
POTENCIALES. .............................................................................................................................. 42
FIGURA 18: ESQUEMA ENSAYO POLARIACION LINEAL. ................................................ 44
FIGURA 19: MULTI-TESTER DIGITAL DT-830B. .................................................................... 45
FIGURA 20: SULFATO DE COBRE, PROCESO DE SATURADO DEL SULFATO DE
COBRE Y ELECTRODO DE REFERENCIA. .............................................................................. 46
FIGURA 21: POTENCIOSTATO TEQ-4 Y BARRA DE GRAFITO. ......................................... 47
FIGURA 22: ENSAYO POTENCIAL DE MEDIA CELDA. ...................................................... 48
FIGURA 23: ENSAYO RESISTENCIA A LA POLARIZACIÓN LINEAL. ............................ 49
FIGURA 24: PARÁMETROS SOFTWARE TEQSOFT_4........................................................... 50
FIGURA 25: ENSAYO POTENCIAL DE MEDIA CELDA. ...................................................... 52
FIGURA 26: GRAFICOS ENTREGADOS POR ORIGINLAB, PARA PROBETAS CON 10%
Y 40% DE ESCORIA DE COBRE. ................................................................................................. 54
FIGURA 27: GRAFICO DE RP PARA CADA GRUPO DE PROBETAS. ............................... 56
TABLAS
TABLA 1: CARACTERISTICAS FISICAS PRINCIPALES DE LA EC. ................................... 24
TABLA 2: ANALISIS DE FLUORESCENCIA DE RAYOS X A MUESTRA DE FUNDICION
VENTANAS DE CODELCO. ........................................................................................................ 25
TABLA 3: DESIGNACION NOMBRE PROBETAS DE PRUEBA. .......................................... 32
TABLA 4: DOSIFICACION PARA PROBETAS DE PRUEBA. ................................................ 35
TABLA 5: POTENCIALES DE DIVERSOS ELECTRODOS DE REFERENCIA RESPECTO
DEL ELECTRODO NORMAL DE HIDROGENO, INCLUIDO EL COBRE/SULFATO DE
COBRE. ............................................................................................................................................ 41
TABLA 6: CRONOGRAMA ENSAYOS ELECTROQUÍMICOS. ............................................. 47
TABLA 7: VALORES DE Rp EN EL TIEMPO, PARA CADA GRUPO DE PROBETAS ...... 55
RESUMEN
En la actualidad las estructuras de hormigón armado, tales como edificios,
puentes, pilares, etc., son parte importante de la infraestructura moderna. Sin
embargo, en ambientes muy agresivos, como el marino (salino), su durabilidad se
acorta. El principal proceso de degradación del hormigón armado, en este
ambiente, es la corrosión de las armaduras por la acción de los cloruros del agua
salada. Estudios en concretos con adiciones de ceniza volante o escorias, han
demostrado una significativa reducción del ingreso de cloruros al concreto. En
esta vía de estudio, se propone el uso de Escorias de Cobre (EC) como aditivo en
la mezcla de hormigón armado de manera de retardar el proceso de penetración
del cloruro al acero de refuerzo. Para esto se elaboraron probetas de mortero con
armaduras adicionadas con Escoria de Cobre en distintos porcentajes (0, 10, 20 y
40% de escoria de cobre respecto al volumen del cemento), sometidas a un
ambiente salino al 3.5% de NaCl. El estudio electroquímico se realizó mediante los
ensayos de Potencial de Media Celda y de Resistencia a la Polarización Lineal, lo
que determinó, de forma cuantitativa y cualitativa, el comportamiento del acero,
embebido en la mezcla con adición de escoria de cobre, frente al proceso de
corrosión. Se encontró que las probetas adicionadas con escoria de cobre tenían un
mejor comportamiento frente al proceso de corrosión que las de control, siendo
más efectivas las con un porcentaje de adición de 10 y 20% de EC. Por lo que se
concluye que es factible la utilización de escoria de cobre como complemento a las
mezclas de hormigón armado sometidas a un medio salino.
SUMMARY
At present, reinforced structures, such as buildings, bridges and pillars, etc.
have taken an important role in modern infrastructure. That being said, their
durability is cut prematurely in highly aggressive environments, much like marine
settings due to their saline quality. The main process in the degrading of reinforced
concrete, in said environment, is brought about by the corrosion of the reinforcing
bars through chlorides from salt water. Studies in concrete, with additions of
flyash, or slags, have shown a significant reduction of chloride penetration into
concrete. In this study, we propose the use of Copper Slags (CS) as an additive in
the concrete mixture, in order to slow the chloride’s penetration process into the
reinforcing steel. In order for this to happen, samples of reinforced concrete were
prepared with added copper slag in different percentages (0, 10, 20 and 40%
depending on the volume of cement), then subjected to a saline environment at
3,5%NaCI. The electrochemical study was performed by testing Half-Cell Potential
and Linear Polarization Resistance, which determined, both quantitatively and
qualitatively, the behavior of Steel embedded in the mixture with added copper
slag when facing corrosion. It was found that the samples added with copper slag
performed better against the process of corrosion than the controlled units,
proving those with an added 10 and 20% of CS to be more effective. Therefore, it
can be concluded that it is feasible to use copper slag as an addition to reinforced
concrete mixtures subjected to a saline environment.
CAPITULO I
Descripción de la problemática.
1
1.1.- INTRODUCCIÓN.
En la actualidad las estructuras de hormigón armado, tales como edificios, losas,
vigas, puentes, pilares, tanques, etc., son parte importante de nuestra
infraestructura. La combinación de la elevada resistencia a compresión del
hormigón y las altas propiedades de tracción de la armadura de acero, más su poca
necesidad de mantenimiento, lo han hecho el material más competitivo entre
todos.
Sin embargo, en ambientes muy agresivos, como el marino (salino), su durabilidad
se acorta. El principal proceso de degradación del hormigón armado, en este
ambiente, es la corrosión de las armaduras por la acción de los cloruros del agua
salada.
Para retardar el proceso de corrosión es que se plantea el uso de Escorias de Cobre
como aditivo en la mezcla de hormigón armado.
1.2.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.
Una de las debilidades del acero de refuerzo, en construcciones de hormigón
armado expuestas a ambientes marinos, es que puede ser alcanzado por los iones
cloruros presentes en el agua e iniciar el proceso de corrosión.
Para retardar el proceso de despasivacion es que el hormigón debe constar con
características especiales en sus constituyentes, como los son el tipo de agregado,
el agua de amasado, el cemento, etc. Se observó que agregados como la piedra
pómez, escoria de alto horno, ceniza volante, sílice amorfa, etc. ayudan a reducir la
2
permeabilidad del concreto, a aumentar la resistencia mecánica, a resistir mejor los
ataques químicos, etc. lo que a su vez ayuda a controlar el proceso de corrosión.
No obstante estas mejoras dependen de las proporciones de dichos agregados.
Investigaciones realizadas en diversos países han mostrado los beneficios de la
adición de escoria de alto horno para evitar en alguna medida el paso de los iones
cloruro a través del concreto, y así evitar la posible corrosión del acero de refuerzo.
(Santamaría 2006).
Mohammend et al (2004) realizo un estudio con tres grupos de concretos distintos:
concreto sin adiciones, adicionado con ceniza volante y concreto adicionado con
escoria. Los resultados mostraron un ingreso de cloruros menor en el concreto con
escoria, en comparación a las otras mezclas. Resultados similares fueron
encontrados Misra et al (1993).
De ahí la importancia de un estudio que evalúe la disminución del paso de iones
cloruros a las muestras elaboradas con distintos porcentajes de adición de escoria
de cobre.
1.3.- OBJETIVOS.
1.3.1.- Objetivo general.
Estudiar el comportamiento electroquímico del acero de refuerzo en morteros con
adición de Escoria de Cobre fina bajo un ambiente salino.
3
1.3.2.- Objetivos específicos.
Comprobar que la escoria de cobre ayuda a prolongar la vida útil de
estructuras de hormigón armado sometidas a un medio salino.
Estudiar el comportamiento electroquímico mediante: el Potencial de media
celda y la Resistencia a la polarización lineal del acero embebido en la
mezcla de hormigón con escoria de cobre.
Establecer futuras líneas de investigación en relación a diferentes
granulometrías de escoria de cobre en la mezcla de hormigón armado.
4
CAPITULO II
Marco teórico.
5
2.1.- INTRODUCCIÓN SISTEMA ACERO/HORMIGÓN.
La práctica de introducir barras de acero en una mezcla de cemento, agregados
inertes de tamaño controlado y agua, para formar el hormigón armado, se inició en
la segunda mitad del siglo pasado. Al principio este material compuesto se empleó
en proyectos modestos, pero creció rápidamente el número de sus aplicaciones, así
como su importancia, cuando se fueron descubriendo y apreciando sus
propiedades (Page et al. 1982).
El que sea relativamente bajo el costo del hormigón armado, junto a sus excelentes
propiedades de resistencia mecánica, es que lo ha convertido en el material más
utilizado en la industria de la construcción. (González 1989). Sin embargo, el
fenómeno de la corrosión es uno de los problemas que presenta el hormigón
amado, y que hoy en día tiene costos exorbitantes.
2.2.- CORROSIÓN.
¿Qué es la corrosión? Definición y causas.
“La corrosión es la destrucción de los metales iniciada en su superficie. Esta destrucción
puede ser de naturaleza química, pero en muchos casos transcurre electroquímicamente”
(González 1989).
6
La corrosión puede definirse de varias maneras:
a) Destrucción o deterioración de un material a causa de su reacción con el
medio ambiente;
b) Destrucción de los materiales por medios cualesquiera, excepto mecánicos;
c) Proceso inverso de la metalurgia extractiva, en virtud del cual los materiales
metálicos tienden a volver al estado combinado, en el que se encuentran en
la naturaleza, ect. (González 1989).
A pesar de la multiplicidad de los fenómenos de corrosión la causa es siempre la
misma. El metal que se corroe tiende a formar una combinación química. Los
metales sensibles a la corrosión, como el hierro y el aluminio, se encuentran en la
naturaleza en forma de combinaciones y solo por el esfuerzo del hombre pasan al
estado metálico.
2.2.1.- Clasificación de los procesos de corrosión.
Galvele et al (2006) dice que “los procesos de corrosión se pueden clasificar según el
medio en que se desarrollen o según su morfología”. A continuación la FIGURA 1
presenta dicha clasificación.
7
FIGURA 1: CLASIFICACION DE LOS PROCESOS DE CORROSION.
Fuente: Galvele et al, 2006.
2.2.2.- Oxidación directa.
Este mecanismo implica un proceso de reacción puramente químico y supone una
oxidación (en su sentido más estricto de perdida de electrones por parte del metal)
de toda la superficie por igual (FIGURA 2). Esta situación ocurre cuando los
metales trabajan a elevadas temperaturas, en las que no es posible la existencia de
agua en estado líquido. (Feliu et al. 1991)
8
FIGURA 2: OXIDACION DRECTA DE UN METAL: CORROSION QUIMICA.
Fuente: Feliu et al 1991
2.2.3.- Corrosión electroquímica.
Considerados desde el punto de vista de la participación de iones metálicos, todos
los procesos de corrosión serían electroquímicos. Sin embargo es usual designar
como corrosión electroquímica aquella que se produce con un transporte
simultaneo de electricidad a través de un electrolito (Galvele et al 2006). Lo que
implica que se generen unas zonas en las que el metal se disuelve (zonas anódicas)
y otras en las que permanece inalterado (catódicas), como se indica en la FIGURA
3.
9
FIGURA 3: CORROSION ELECTROQUIMICA DE UN METAL.
Fuente: Feliu et al 1991
2.2.4.- Consideraciones termodinámicas. Potenciales electroquímicos.
Feliu explica: “El potencial electroquímico de un metal guarda relación con la carga
eléctrica que éste alcanza como resultado del equilibrio entre la tendencia de sus átomos a
ionizarse, pasando a la disolución, y la de los iones metálicos formados en reducirse,
pasando nuevamente a la forma metálica”.
Este potencial se mide en voltios, y se considera negativo cuando la tendencia a
oxidarse es mayor (reacción de disolución espontánea) y positiva al contrario.
(Feliu et al. 1991).
10
2.2.4.1.- Serie electroquímica de los metales.
Esta serie ordena los metales por su mayor o menor tendencia a oxidarse (FIGURA
4). Estos valores de potencial se determinaron en condiciones normales de
temperatura, presión, concentración y frente al electrodo normal de hidrógeno.
FIGURA 4: POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO.
Fuente: Feliu et al 1991
Ca+2 + 2e- ↔ Ca
-2,76 V
Mg+2 + 2e- ↔ Mg
-2,34 V
Al+3 + 3e- ↔ Al
-1,67 V
Zn+2 + 2e- ↔ Zn
-0,76 V
Fe+2 + 2e- ↔ Fe
-0,44V
Sn+2 + 2e- ↔ Sn
-0,14 V
Pb+2 + 2e- ↔ Pb
-0,13 V
2H+ + 2e- ↔ H2
0,00 V
Cu+2 + 2e- ↔ Cu
+0,34 V
Ag+ + e- ↔ Ag
+0,80 V
Hg+2 + 2e- ↔ Hg
+0,85 V
Au+3 + 3e- ↔ Au
+1,50 V
Activo
Noble
11
2.2.4.2.- Ecuación de Nernst.
La ecuación de Nernst “describe la variación del potencial de los electrodos en función de
la actividad de sus iones en solución o, aproximadamente, en función de sus
concentraciones”. (González 1989).
Potencial electroquímico calculado a través de la ecuación de Nernst:
Dónde E es el potencial del metal cuando la actividad de los iones es , E0 es el
potencial normal del metal, F=96.493 coulombios y n es la valencia de los iones del
metal. (Feliu et al. 1991).
La ecuación de Nernst se aplica igualmente a una reacción redox, tomando
entonces la forma de
2.2.4.3.-Pilas de corrosión.
Si se exceptúan los fenómenos de oxidación a temperaturas elevadas, todos los
procesos de corrosión que tienen lugar a temperatura ambiente o moderada,
incluso los que tienen lugar en medios gaseosos con componentes condensables,
como la atmosfera, son de naturaleza electroquímica y necesitan la presencia de un
electrolito conductor. En la corrosión electroquímica la superficie metálica es sede
de dos reacciones parciales, que ocurren en lugares diferentes, los denominados
ánodos y cátodos locales y que, consideradas conjuntamente, constituyen el
12
proceso global de corrosión. Las semirreacciones parciales pueden formularse de la
siguiente manera (González et al. 2007):
Me ↔ Me2+ +2e-
½O2 + H2O + 2e- ↔ 2OH‾
2H+ + 2e- ↔ H2
La FIGURA 5 muestra las reacciones que ocurren en una pila de corrosión.
FIGURA 5: REACCIONES QUE OCURREN EN UNA PILA TIPICA DE CORROSION.
Fuente: González et al. 2007.
13
2.2.4.4.- Diagrama de Pourbaix.
En 1945 Marcel Pourbaix sugirió que se podían determinar regiones de estabilidad
termodinámica de las especies de un metal en un medio dado, utilizando los
diagramas potencial-pH, también conocidos como diagramas de Pourbaix
(Ejemplo FIGURA 6).
Un diagrama de Pourbaix es una representación gráfica del potencial (ordenada)
en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas
standard (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios
químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito
(normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos,
hidróxidos e hidruros. Tales diagramas puedes construirlos a partir de cálculos
basados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintos
compuestos metálicos. (Pourbaix, 1987)
FIGURA 6: DIAGRAMA DE POURBAIX PARA EL SISTEMA AGUA-HIERRO A 25 ° C.
Fuente: Pourbaix, 1987.
14
Se puede observar que hay tres tipos generales de líneas en los diagramas de
Pourbaix, cada una representa un equilibrio entre dos especies: ƒ
Líneas horizontales. Indican reacciones con dependencia solamente del potencial.
Líneas verticales. Indican reacciones con dependencia solamente del pH.
Líneas oblicuas. Indican reacciones con dependencia tanto del potencial como del
pH.
También se puede observar que estos tres tipos de líneas aparecen representadas
en el diagrama con dos tipos de trazado: continuo y discontinuo fino.
Si aparecen con trazado continuo indican un equilibrio, bien entre dos especies
sólidas o entre una especie sólida y una especie soluble con distintos valores de
actividad.
Si aparecen con trazado discontinuo fino indican un equilibrio entre dos especies
solubles.
Por último, se ve que en los diagramas aparecen dos líneas discontinuas gruesas
señaladas como “a” y “b”, que representan el equilibrio de descomposición del
agua con desprendimiento de oxígeno e hidrógeno, respectivamente. La región
entre las dos líneas representa una zona donde el agua es estable con respecto al
oxígeno y al hidrógeno. Por encima de la línea “a” (condiciones oxidantes), el agua
se descompone por desprenderse oxígeno en forma de gas. Por debajo de la línea
“b” (condiciones reductoras), el agua se descompone por desaparecer los protones
en forma de hidrógeno gaseoso. (Muñoz, 2011).
15
2.2.5.- Consideraciones cinéticas de la corrosión.
Desde un punto de vista práctico resulta casi fundamental el conocimiento de la
velocidad del proceso de corrosión, ya que si una reacción se desencadena, pero
progresa muy lentamente, a efectos de la vida útil de un metal, este no presentara
corrosión significativa.
La velocidad de corrosión depende de la “fuerza impulsora” de la reacción
(diferencia de potencial entre ánodo y cátodo), de la resistencia óhmica del circuito
y de la evolución que sufran con el tiempo los procesos anódicos y catódicos. (Feliu
et al. 1991). La FIGURA 7 grafica la curva de polarización y sus velocidades de
corrosión.
Según González (1989) “Cuanto mayor sea la alteración sufrida (corriente) ante una
misma señal externa (polarización) mayor resistencia a la corrosión ofrecerá el material
metálico”.
FIGURA 7: CURVA DE POLARIZACION PARA DOS MATERIALES, METAL 2 SE
CORROERA MENOS QUE EL 1.
Fuente. González 1989.
16
2.2.5.1.- Potencial de corrosión.
El potencial común al que se llega sobre la superficie de un metal se conoce como
potencial mixto o potencial de corrosión (𝐸𝑐𝑜𝑟𝑟), en el cual la velocidad de
oxidación del metal o corrosión, es igual a la velocidad de reducción. Por lo
general, cuando se mide el potencial de un metal sumergido en un medio agresivo
contra un electrodo de referencia, lo que realmente se mide es el potencial de
corrosión mixto. (Herrera, 2004).
Se pueden utilizar las leyes de Faraday para expresar la velocidad con que ocurre
el proceso de corrosión (icorr). Esta velocidad puede tomar distintos valores,
dependiendo de diversos factores, entre ellos:
Densidad de corriente de intercambio 𝑖0, la cual es característica de un metal
en equilibrio y se refiere al flujo de electrones generados en la reacción de
oxidación, que es igual al flujo de electrones consumidos en la reacción de
reducción. Cada interface electroquímica tiene una 𝑖0 característica y su
magnitud refleja la facilidad que posee la interface metal/electrolito para
intercambiar electrones. Por lo tanto, a mayor 𝑖0, mayor facilidad de
transferencia de carga, y viceversa.
Potencial de electrodo de media celda, 𝐸𝑒𝑞, necesaria para llevar a cabo la
corrosión, es decir, la diferencia de potencial que define la energía interna
de cada material para interaccionar. Mientras más grande sea la diferencia
de potencial entre la reacción anódica y catódica, mayor será la velocidad de
corrosión.
17
2.3.- CORROSIÓN EN EL HORMIGÓN ARMADO.
El deterioro de las estructuras de hormigón armado debido a la corrosión en el
acero de refuerzo es un problema a nivel mundial. En un principio, se pensaba que
este era un material de una gran durabilidad, pero con el pasar del tiempo
comenzaron a surgir problemas que mostraron la necesidad de protegerlo. Dicho
comportamiento se encuentra estrechamente relacionado con la interacción de sus
componentes con el medio de exposición.
El hormigón armado utiliza el acero para aportarle las propiedades de resistencia a
la tracción que son necesarias en el hormigón estructural. Esto evita la falla de las
estructuras de hormigón que están sujetas a esfuerzos de tensión y flexión debidos
al tráfico, los vientos, las cargas muertas y los ciclos térmicos, entre otros. Sin
embargo, cuando el refuerzo se corroe, la formación de óxido conduce a la perdida
de adherencia entre el acero y el hormigón y la subsecuente de delaminación y
exfoliación. Si esto no se repara la integridad de la estructura puede verse
seriamente afectada.
2.3.1.- Factores desencadenantes de la corrosión en el hormigón armado.
Los factores desencadenantes de la corrosión en estructuras de hormigón armado
serían aquellos capaces de imponer la transición del estado pasivo al activo. La
corrosión del acero embebido en el hormigón queda limitada a unos cuantos casos
especiales. Estos casos especiales se presentan cuando algún factor de corrosión, o
combinación de factores, provocan la transición del estado pasivo al activo.
Se admite que los requisitos esenciales para que dicho proceso tenga lugar son:
1º - La presencia de iones despasivantes, cloruros en la inmensa mayoría de los
casos, en cantidad suficiente para romper localmente la película pasivante del
acero.
18
2º - La carbonatación del hormigón, que reduce el pH del mismo hasta un valor
insuficiente para mantener el estado pasivo.
3º - Naturalmente, la combinación de ambos factores.
Pero que la corrosión se desencadene, porque las condiciones termodinámicas sean
favorables para ello, no significa que progrese a velocidad significativa. Aquellos
factores de corrosión que no son capaces de desencadenar el proceso, pero que
condicionan la peligrosidad del mismo, haciendo que se desarrolle a velocidad
apreciable, son los denominados factores condicionantes, que pueden ser
acelerantes o retardadores del ataque. Los más importantes de los factores
acelerantes son el oxígeno y el agua (oferta de electrólito). Los factores
retardadores más significativos son los inhibidores de la corrosión. Por lo general,
con disponibilidades crecientes de agua y oxígeno se incrementa el ataque,
mientras que los aditivos inhibidores lo reducen, a veces sustancialmente. En el
esquema de la figura x se intenta representar la situación. Sin la presencia
simultánea de oxígeno y humedad resulta imposible la corrosión y sin una
cantidad mínima no puede desarrollarse a velocidad apreciable. Sin embargo, no
pueden considerarse como factores desencadenantes, porque su presencia sola, o
aún simultánea, no es suficiente para provocar la transición del estado pasivo al
activo. Es más, su presencia es necesaria para la formación de capas pasivantes.
Realmente, existe también corrosión en el estado pasivo, pero la velocidad es tan
insignificante que no plantea problema alguno de durabilidad en las estructuras.
Por lo tanto, el riesgo se identifica con el estado activo y la ausencia de corrosión,
aunque incorrectamente, con el pasivo. (González et al. 2007).
19
2.3.2.- Tipos de corrosión en las armaduras.
La corrosión se puede presentar en diferentes formas, va a depender de la
localización de las zonas anódicas y catódicas, y de si existen o no tensiones
mecánicas importantes (véase FIGURA 8).
FIGURA 8: TIPOS DE CORROSION DE AMADURAS Y FACTORES QUE LAS PROVOCAN
Fuente: Andrade, 1989.
Corrosión generalizada: Este es el proceso corrosivo más común entre la
mayoría de los metales y aleaciones. Se produce por un descenso de la
alcalinidad del hormigón que puede ser debido a una lixiviación por
circulación de aguas puras o ligeramente acidas o por reacción de los
compuestos de carácter básico del hormigón y los componentes acido de la
atmósfera para dar carbonatos sulfatos y agua.
20
Corrosión localizada: Este proceso se caracteriza por la destrucción local de
la capa pasivante debido a la acción de un agente agresivo. La causa más
frecuente que induce este tipo de corrosión es la presencia de iones
despasivantes, tales como los cloruros, que al superar un determinado valor
crítico rompen localmente la capa pasivante.
La corrosión localizada para el hormigón armado se puede subdividir en:
Corrosión por grietas o fisuras: Esta forma de corrosión se caracteriza por
un intenso ataque localizado en grietas expuestas a agentes corrosivos. Este
proceso es normalmente asociado al estancamiento de pequeños volúmenes
de solución causados por perforaciones en empaquetaduras, defectos
superficiales o grietas bajo pernos u otros elementos de sujeción.
Corrosión por picaduras: Si el ataque se inicia en una superficie abierta, se
llama corrosión por picaduras. La corrosión por picaduras es la disolución
localizada y acelerada de un metal, esto como resultado de la ruptura de la
película de óxido. Esta forma de corrosión puede producir fallas
estructurales en componentes por perforación y por debilitamiento.
2.4.- HORMIGONES EN AMBIENTES MARINOS.
Según Heumann et al (2009) “El cálculo de la vida útil de una estructura de hormigón
armado en ambiente marino (donde existe la presencia de ion cloruro) debe contabilizar el periodo de
iniciación (tiempo que tardan los cloruros en alcanzar el nivel de las armaduras y despasivarlas) y el
periodo de propagación (tiempo que tarda en producirse la fisuración del recubrimiento) de la
corrosión”.
21
El periodo de iniciación depende de la velocidad de penetración de los cloruros en
el hormigón, función de su calidad. El periodo de propagación depende de la
disponibilidad de oxígeno en el interior del hormigón, controlado por el tipo de
ambiente en el que se encuentra, así como por la propia calidad del hormigón, en
términos de permeabilidad al oxígeno y resistividad.
En las construcciones de hormigón armado expuestas al ambiente marino, la
duración tanto del periodo de iniciación como del de propagación, y
consecuentemente el riesgo de corrosión, está condicionado por el tipo de
ambiente marino en el que se encuentra la estructura:
El ambiente marino presenta diversos grados de agresividad para las estructuras
de hormigón armado, que se subdividen en tres zonas (FIGURA 9):
Zona sumergida: la situada por debajo del nivel mínimo de bajamar.
Zonas de marea: es la zona de carrera de mareas
Zona aérea: situada por encima del nivel de pleamar y con influencia hasta 5
Km. de la línea costera
FIGURA 9: DIVISION DEL AMBIENTE MARINO Y RIESGO DE CORROSION.
Fuente: Heumann et al (2009)
22
2.4.1.- Corrosión del acero de refuerzo por acción de los cloruros.
Los cloruros de la solución de los poros del hormigón pueden provocar roturas
localizadas en puntos debilitados de la capa protectora del acero. El ion CI ¯
penetra en la película de óxido, a través de los poros u otros defectos, con mayor
facilidad que otros iones, o puede dispersar en forma coloidal la película de óxido
e incrementar su permeabilidad. Se forman así diminutos ánodos de metal activo
rodeados por grandes áreas catódicas de metal pasivo. Este ataque comienza con la
picadura en los puntos débiles del hormigón armado. Estos puntos los puede
provocar la mala compactación, la caída local del pH, alguna fisura en el
hormigón, etc.
La formación de ánodos locales en los puntos débiles crea diferencias de potencial
que atraen cloruros. Al elimina oxígeno en el comienzo de la picadura, la superficie
de acero situada bajo los productos solidos de la corrosión se acidifica. Varios
mecanismos podrían contribuir al efecto catalítico de los iones cloruro. Los iones
cloruro forman complejos solubles con los iones hierro, lo que favorece la
disolución del óxido de hierro. La formación de complejos de cloro podría
consumir los iones hierro libres presentes en la solución, y cambiar el equilibrio de
las ecuaciones de formación de la capa pasiva, provocando la disolución del óxido
de hierro. La presencia de iones cloruro además aumenta la solubilidad de la capa
pasiva, lo que acelera su disolución. (Bermudez, 2007)
23
2.5.- ESCORIA DE COBRE.
La escoria de cobre es un residuo del proceso pirometalúrgico aplicado a los
concentrados de minerales de cobre que ingresan a la fundición. La escoria
habitualmente es depositada directamente en vertederos autorizados.
La escoria se considera un pasivo ambiental y puede permanecer en los lugares de
acopio por décadas, lo que involucra la ocupación de grandes extensiones de
superficies de terreno.
La composición Física y Química de las escorias, depende de la materia prima
usada y de la tecnología empleada. Estos sub productos industriales, están
constituidos tanto por fases vítreas como cristalinas. Generalmente las escorias se
producen a partir de los 1600°C, por lo que, al ser líquidas su posterior estructura
cristalina/amorfa dependerá de la forma de enfriamiento. Si éste es rápido la
estructura queda colapsada y es mayoritariamente amorfa y sus propiedades serán
las de un material altamente reactivo (Elias, 2009). De esta forma, si el enfriamiento
es lento, tendremos menor cantidad de estructura amorfa o vítrea, predominando
estructuras cristalinas impidiendo la formación de nuevos enlaces.
2.5.1.- Composición física.
Ya se ha visto, que la escoria de cobre puede tener diferentes formaciones, las que
van en directa relación a las propiedades físicas. Sin embargo, se pueden semejar
ciertas características, que se indican en la TABLA 1.
Un punto de análisis son las fases vítreas y cristalina, ya que en la fase vítrea,
reside el componente hidráulicamente activo de la escoria, pudiendo ser
considerada la fase cristalina prácticamente como Inerte (Puertas, 1993). La fase
24
Amorfa o Vítrea, supera el 69% en el caso de la escoria de alto horno, estudiada por
Amaral (1999), siendo uno de los puntos que favorece el aumento de la resistencia
a compresión al fabricar hormigón con estas escorias.
TABLA 1: CARACTERISTICAS FISICAS PRINCIPALES DE LA EC.
Apariencia De color negro, textura lisa para las de botadero y porosas para
las granalladas
Forma de las Partículas
Irregular con bordes agudos
Densidad (kg/m3) 3160-3870
Absorción de Agua (%)
0.15 – 0.55
Dureza 4 – 6
Granulometrías Variada según su formación. Desde 4” hasta material fino
menor a 0.08mm
Fuente: Oyarzún (2013).
2.5.2.- COMPOSICIÓN QUÍMICA
Las escorias de cobre, contienen un gran contenido de óxidos y hierro, donde las
principales especies componentes son la Fayalita (Fe2SiO4) y la Maguemita (Fe2O3),
además, podemos encontrar Óxidos de Calcio-Aluminio (CaAl2O4), Silicato de
Cinc (Zn2SiO4), Óxidos de cobre Hierro (CuFe2O4).
Alp et al (2008) obtuvo un difractograma (FIGURA 10) de escoria de cobre, de una
fundición de Turquia, donde se aprecia claramente el dominio de la fayalita y la
maguemita.
25
FIGURA 10: DIFRACTOGRAMA DE EC DE LA MINERA “THE BLACK SEA COOPER
WORKS”.
Fuente: Alp et al (2008)
Mediante Fluorescencia de Rayos X (FDX), es posible precisar los principales
componentes de un material. Como se muestra a continuación en la
TABLA 2
TABLA 2: ANALISIS DE FLUORESCENCIA DE RAYOS X A MUESTRA DE FUNDICION
VENTANAS DE CODELCO.
ELEMENTO CONCENTRACION (%) OXIDO CONCENTRACION (%)
Fe O
48,16 34,76
Fe2O3 ---
68,85
Si 8,92 SiO2 19,08
Zn Ca
1,82 1,,48
ZnO CaO
2,26 2,07
Al 1,37 Al2O3 2,59
Cu Mg
0,86 0,57
CuO MgO
1,08 0,95
Na K
0,55 0,46
Na2O K2O
0,75 0,55
S 0,29 SO3 0,73 Fuente: Minería Chilena (2012)
26
2.6.- ESTADO DEL ARTE.
Los metales, en general, tienden a reaccionar químicamente con el medio
circundante a fin de adquirir un estado de menor energía. En este sentido el hierro
(o el acero) reacciona con el oxígeno del aire a fin de formar óxidos y disminuir,
como se dijo, la energía del sistema.
El hormigón constituye el medio ideal para preservar al acero de la oxidación
natural pues la pasta cementicia provee las condiciones ideales para que se
produzcan las reacciones necesarias que conducen a la formación de una película
protectora sobre el metal. Esta película protectora es tal que preserva al acero
mientras que las condiciones del medio ambiente no sean modificadas en forma
acentuada, como, por ejemplo, el pH elevado de la pasta de cemento.
Por otro lado, el recubrimiento de hormigón, cuando está bien diseñada en
composición y espesor, funciona como una barrera mecánica que impide el ingreso
de agentes agresivos del exterior tales como oxígeno, agua, cloruro, dióxido de
carbono, etc. que pueden destruir la película protectora (Fernández et al 2010).
Cuando esto ocurre es necesario emplear ciertos procedimientos a fin de preservar
a las armaduras de refuerzo de la corrosión. Entre éstos se encuentran los
tratamientos superficiales del hormigón (pinturas, impregnaciones, etc.), las
reparaciones, el agregado de minerales a la mezcla, etc. Estos agregados, como la
escoria de alto horno, han sido tema de investigación durante los últimos años,
pues ayudan a mejorar algunas características al hormigón armado.
Aperador et al. (2012) investigaron los morteros de escoria activados alcalinamente,
mezcla de escoria molida granulada, agregados finos y solución alcalina (silicato
de sodio). Este tipo de mortero presenta ventajas tecnológicas y económicas frente
a morteros de cemento Portland tradicionales, por ejemplo, menor calo de
27
hidratación, baja permeabilidad, mayor resistencia a las altas temperaturas, mayor
resistencia al ataque químico, mayores resistencias mecánicas, entre otras, señalan
los autores.
En los ensayos realizados por Fernández et al. (2010) sobre los efectos de diferentes
sobrepotenciales aplicados al acero (-250 y -500 mV) sobre la adherencia al mortero
de cemento Portland adicionado con escoria granulada de alto horno, que
determino la tensión de adherencia de las barras de acero por medio de un ensayo
de arrancamiento, los resultados obtenidos mostraron que las variaciones de
adherencia eran, en general, aleatorias; observándose ligeros aumentos de la
adherencia y en algunos casos una disminución que no superó el 5%. La superficie
de las barras de acero se observó por microscopía electrónica de barrido, y se
comprobó que la polarización modificó la película protectora.
Najimi et al aplicó residuos de escoria de cobre, en 5%, 10% y 15% respecto al peso
del cemento, para analizar la resistencia a los sulfatos de este hormigón y los
comparo con hormigones sin reemplazo de escoria de cobre. De donde se pueden
extraer las siguientes conclusiones: la aplicación de los residuos de escoria de cobre
redujo efectivamente las expansiones de sulfato, mejoraron el rendimiento de la
fuerza de compresión en comparación con el sulfato de las probetas de control,
entre otras, es decir, la aplicación de escoria de cobre en la producción de
hormigón realiza una notable mejora en la resistencia a los sulfatos. Najimi et al
(2011).
En Chile Santamaría et al, realizó ensayos de permeabilidad rápida a cloruros, en
probetas con diferentes relaciones agua/cemento y en tres porcentajes de adición
de escoria en reemplazo de cemento, que permitió determinar que se deben utilizar
mezclas con adición de escoria de alto horno en un porcentaje que este alrededor
del 25% del total de material cementante, pero además, relaciones agua/cemento
28
inferiores o iguales a 0,51 y mezclas con resistencias a compresión elevadas (en lo
posible iguales o superiores a 40 MPa) para proteger estructuras ubicadas cerca del
mar y que se encuentren bajo acción de cloruros.
Otro uso que se estudia de las escorias de alto horno, es la influencia que tendría su
incorporación en el comportamiento mecánico a flexotracción y compresión en
hormigones. Cendoya (2009) investigó de forma experimental la resistencia a la
flexotracción de hormigones fabricados con un árido fino obtenido a partir de la
combinación de arena Bio-bío con granalla de escoria de fundición de cobre en
distintas proporciones en volumen (25, 40 y 50%) para dos relaciones de
agua/cemento (0,45 y 0,52). Se midió la trabajabilidad en el hormigón fresco, la
densidad, la carga de rotura por flexotracción y la carga de rotura por compresión
en el hormigón endurecido comparando los resultados con un hormigón de
referencia que no contiene escorias. Los resultados señalaron que la docilidad de la
mezcla se incrementó debido a la textura lisa de las escorias, se produjo un
aumento de la densidad del hormigón endurecido y las resistencias tanto a
flexotracción como compresión se incrementaron en función del contenido de
escorias de fundición de cobre utilizado en la mezcla.
Siguiendo la misma línea Orizola (2006), fabricó morteros con cementos
experimentales formados por un cemento Portland y escoria de cobre dosificada en
distintas proporciones (cemento / escoria de cobre a razón de 25% y 40% de
escoria con respecto al peso del cemento Portland), con lo que evaluó las
resistencias mecánicas, resistencia al ataque de sulfatos, expansión en autoclave,
calor de hidratación, consistencia normal, tiempos de fraguado y lixiviación.
Concluyendo que es factible la utilización de la escoria de cobre como adición de
cemento Portland.
29
Rojas (2004), utilizó escoria de cobre, proveniente de Fundición Hernán Videla
Lira, para realizar pruebas de compresión, adiciono escoria de cobre en diferentes
porcentajes hasta 30% en relación al cemento utilizado para la confección de
morteros. Además, reemplazo el árido fino en un 100% por escoria de cobre. Los
resultados obtenidos por Rojas, arrojaron una baja en la resistencia a medida que
aumentaba la adición de escoria de cobre.
30
CAPITULO III
Etapa Experimental.
31
ALAMBRE DE
COBRE
MANGUERA
PLASTICA
ACERO DE
REFUERZO ?
TAPON
SILICONA
PROBETA DE
HORMIGON CON EC
110
200
100
3.1.- PROBETAS.
3.1.1.- Diseño.
Probetas cilíndricas de 200mm de alto y un diámetro de 110mm, de forma
equidistante una barra de acero A44-28H de diámetro ɸ10, como se muestra en la
FIGURA 11. Para poder realizar el experimento, el acero debe tener una extensión
de alambre de cobre, lo que permitirá medir los potenciales según los métodos
electroquímicos. Para asegurar el aislamiento del alambre, este se insertará en una
manguera plástica. Además se utilizara un tapón de silicona para evitar el ingreso
del electrolito destinado al ensayo. Como se muestra en el siguiente modelo.
FIGURA 11: MODELO PROBETA DE PRUEBA.
Fuente: Elaboración propia (2013).
32
3.1.1.1.- Designación de probetas.
En la TABLA 3 se muestra la designación de las probetas de prueba.
TABLA 3: DESIGNACION NOMBRE PROBETAS DE PRUEBA.
NOMBRE PROBETA PORCENTAJE EC
PROBETA 1 0%
PROBETA 2 10%
PROBETA 3 20%
PROBETA 4 40%
PROBETA 5 0%
PROBETA 6 10%
PROBETA 7 20%
PROBETA 8 40%
PROBETA 9 0%
PROBETA 10 10%
PROBETA 11 20%
PROBETA 12 40%
PROBETA 13 0%
PROBETA 14 10%
PROBETA 15 20%
PROBETA 16 40%
PROBETA 17 0%
PROBETA 18 10%
PROBETA 19 20%
PROBETA 20 40% Fuente: Elaboración propia (2013).
3.1.1.2.- Materiales.
-Tubo PVC sanitario 110mm.
-Tapa PVC de 110mm.
-Manguera plástica diámetro 120mm.
-Barras de acero A44-28H ɸ10.
-Cable de cobre recubierto d=3mm.
33
-Silicona.
-Pegamento para PVC.
-Cemento Melón Alta Resistencia.
-Escoria de cobre.
3.1.2.- Confección de probetas.
Para la confección de las probetas de prueba se utilizó mortero, pues, dadas las
características y dimensiones de las probetas y teniendo presente que en las
estructuras de hormigón armado el espesor máximo de recubrimiento de las
armaduras es de 3 cm, lo que corresponde mayoritariamente a mortero, es que se
optó por realizar la experiencia con mezclas de mortero. La resistencia será a los 7
días, con una dosificación correspondiente a un hormigón H30, 300 kgf/cm²
especificada cúbica.
A continuación detalles del mortero.
3.1.2.1.- Tamaño de partícula de escoria de cobre.
Partículas que pasen por el tamiz nº 100 (A.S.T.M. E-11), menores a 150
micrómetros o 0.15mm, lo que se clasifica como material fino.
34
FIGURA 12: ESCORIA DE COBRE UTILIZADA.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
3.1.2.2.- Tipo de árido.
Arena fina Montory (Rio calle-calle) certificada, este árido pasa por el tamiz de
abertura nominal 5 mm (ASTM No. 4) y queda retenido en el de 0.080 mm (ASTM
No. 200), con las tolerancias establecidas en la norma chilena NCh163.
3.1.2.3.- Cemento.
Melón alta resistencia, cemento de alta calidad a base de clinker y yeso, dosificados
de manera precisa y controlada en un proceso de molienda conjunta. (Cementos
Melón, 2011)
Clasificación:
Según norma NCh148.Of68 Clase Portland, Grado Alta Resistencia.
Según norma ASTM C-150: Portland Tipo I.
Según norma ASTM C-1157 clasifica como (MH) moderada resistencia a
sulfatos.
35
3.1.2.4.- Dosificación mortero.
La dosificación es 1 parte de cemento por 2 de arena en 170Lt de agua para 1m3 de
hormigón, la cual alcanza una resistencia a los 7 días de 32(MPa), según resultados
de ensayos de Hormitec (2013), más el porcentaje de escoria de cobre que
corresponda. Detalles en TABLA 4.
TABLA 5: DOSIFICACION PARA PROBETAS DE PRUEBA.
Fuente: Elaboración propia (2013).
% E.C. CEMENTO (kg) ARENA (Kg) AGUA (Lt) ESCORIA COBRE (kg)
0% 0,635 1,796 0,26 0
10% 0,635 1,796 0,26 0,095
20% 0,635 1,796 0,26 0,189
40% 0,635 1,796 0,26 0,378
36
3.1.2.5.- Hormigonado y Fraguado.
La mezcla fue preparada de forma manual según la dosificación mencionada en
3.1.2.4.
FIGURA 13: HORMIGONADO.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
37
Una vez transcurrido el tiempo de fraguado se desmoldaron las probetas, siendo
más oscuras las adicionadas con escoria de cobre, debido al color de esta misma,
como se muestra en la FIGURA 14 .
FIGURA 14: PROBETAS DESMOLDADAS.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
3.2.- MEDIO CORROSIVO.
3.2.1.- Medio salino.
Para simular un ambiente marino, se utilizó una mezcla de 10 litros de agua
destilada y 750 gramos de cloruro de sodio, para cada una de las cubetas.
Se calculó que la sal de mar equivalía a un 3,5% del volumen de agua, por lo que:
10L x 3,5/100= 0,35 lt = 350cc x 2,16 gr/cc = 750 gr.
PC
P10%
P20%
P40%
38
3.2.2.- Materiales medio salinos.
Como se señaló en el punto anterior, se utilizó cloruro de sodio y agua destilada
para simular el ambiente marino.
FIGURA 15: MATERIALES MEDIO SALINO.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
3.3.- ENSAYOS ELECTROQUÍMICOS.
3.3.1.- Técnicas electroquímicas.
Siendo el hormigón un material de aspecto y consistencia pétrea, sorprende que se
comporte como electrolito y puedan aplicarse los métodos electroquímicos al
estudio de los procesos de degradación de los refuerzos de las estructuras de
hormigón armado. Pero así es en efecto, en caso contrario no habría riesgo de
corrosión para las armaduras. El mortero de cemento y el hormigón son materiales
porosos, con una fase acuosa que ocupa parcialmente su red de poros y asegura la
conductividad eléctrica. Los poros absorben agua para diámetros inferiores a un
determinado valor crítico, que crece con la humedad relativa de la atmósfera, o se
39
saturan en construcciones sumergidas. La conductividad del hormigón varía entre
límites amplísimos dependiendo del grado de saturación de los poros, es decir de
la cantidad de electrolito presente, pero siempre existe la posibilidad de que se
formen pilas de corrosión, de movimiento de los iones que se generan en los
ánodos y cátodos locales, de que se puedan aplicar señales eléctricas a los
refuerzos y, en consecuencia, de medir la respuesta de los mismos y estimar su
velocidad de corrosión (FIGURA 16). Todas las técnicas electroquímicas de estudio
de la corrosión son, por cierto aplicable a los metales embebidos en hormigón,
habiendo contribuido a partir del momento en que comenzaron a utilizarse en las
estructuras de hormigón armado, la década de los 60, a un avance considerable de
los conocimientos sobre el comportamiento de las mismas en los más variados
ambientes. (González et al. 2007).
FIGURA 16: ESQUEMA DE LAS CONEXIONES PARA LA APLICACIÓN DE LAS
TÉCNICAS ELECTROQUÍMICAS DE ESTUDIO DE LA CORROSIÓN A EHA.
Fuente: González et al. (2007).
40
3.3.2.- Medición de potenciales de media celda.
La armadura que existe dentro del hormigón, puede ser vista como un metal
inmerso en un medio acuoso, por lo que al ocurrir el proceso de corrosión tenemos
dos semireacciones: oxidación y reducción. La intensidad de corrosión del proceso
(Icorr) es la que se utiliza como medida de la velocidad de corrosión. El potencial
de corrosión (Ecorr) es el valor del potencial que en un sistema sin flujo de
corriente, se corroe naturalmente. (Moreno, 2008).
La norma ASTM C876 y el comité 228 de la ACI entregan información sobre los
ensayos para medir el potencial de media celda, lo que permite detectar la
corrosión activa mediante el uso de potenciales de corrosión de media celda.
Como no se puede medir el valor absoluto del potencial de cualquier material, es
que el ensayo de potencial de media celda utiliza un electrodo de referencia que
permite medir la diferencia de potencial que hay entre dos metales.
ACI 2001 explica que durante la corrosión la barra de acero desplaza iones de
hierro hacia el hormigón, quedando en la barra electrones con carga negativa. El
método detecta la carga negativa y proporciona una indicación de la actividad
corrosiva. Si la barra de acero esta corroída los electrones fluirán desde ella
(electrodo de trabajo) hasta el electrodo de referencia.
3.3.2.1.- Electrodo de referencia.
Los electrodos de referencia se utilizan para medir la diferencia de potencial que
existe entre ellos y el electrodo en estudio.
41
Los electrodos de referencia comúnmente empleados son el de Calomel saturado,
el electrodo de Plata/Cloruro de Plata, el de mercurio/sulfato mercurioso o el de
cobre/Sulfato de Cobre (utilizado en este estudio).
El electrodo de Cobre/Sulfato de Cobre (Cu/CuSO4) consiste en una lámina de
cobre sumergida en una solución saturada de sulfato de cobre. Éste electrodo es
muy empleado en mediciones debido a su resistencia mecánica y su bajo costo.
En la TABLA 6 se muestran los potenciales de los electrodos de referencia más
utilizados.
TABLA 6: POTENCIALES DE DIVERSOS ELECTRODOS DE REFERENCIA RESPECTO DEL
ELECTRODO NORMAL DE HIDROGENO, INCLUIDO EL COBRE/SULFATO DE COBRE.
Electrodo de referencia Potencial/Venh
Hg, Hg2Cl2/KCl (0,1M) +0,3337
Hg, Hg2Cl2/KCl (1M) +0,2800
Hg, Hg2Cl2/KCl (solución saturada) +0,2415
Ag, AgCl/KCl (0,1M) +0,2881
Ag, AgCl/KCl (1M) +0,2224
Hg, Hg2SO4/K2SO4 (solución saturada) +0,6400
Cu/CuSO4, Cu2+ (solución saturada) +0,3180
Fuente: Galvele et al, 2006.
3.3.2.1- Interpretaciones del ensayo de potencial de media celda.
Las medidas de potencial indican la probabilidad de corrosión que tiene la
armadura de una estructura de hormigón. Según Lizarazo 2009, potenciales
menores a -200 mV tendrían un 90% de probabilidad de que no exista corrosión
42
activa, potenciales entre -200 y -350 mV indican que existe un 50% de
probabilidades de corrosión, y potenciales más negativos de -350 mV indican una
probabilidad del 90% de que están presentando en el refuerzo fenómenos de
corrosión.
La FIGURA 17 ilustra los elementos esenciales para tal medida. El electrodo de
referencia se conecta al punto positivo del voltímetro y el acero de refuerzo al
negativo.
FIGURA 17: VOLTIMETRO, ELECTRODO Y PROBETA PARA LA TOMA DE
POTENCIALES.
Fuente: Lizarazo (2009)
3.3.3.- Método a la resistencia a la polarización lineal.
Circuitos conocidos como potenciostatos son los que ayudan a conservar una
probeta a un potencial constante, sin que ésta sea afectada por la corriente que
circula por el sistema, estos circuitos electroquímicos mantienen el potencial
constante y poseen una velocidad de respuesta suficientemente grande.
Se fija el potencial deseado con el circuito potenciométrico, entre el electrodo de
trabajo y el de referencia. El controlador detecta como señal de error cualquier
43
diferencia que surja entre el potencial fijado y el existente entre el electrodo de
trabajo y el de referencia y rápidamente ajusta la corriente que circula entre el
electrodo de trabajo y el contraelectrodo hasta que sea reducida a cero la señal de
error. En esto se basa el método a la resistencia a la polarización lineal.
La resistencia a la polarización, es una técnica electroquímica, cuantitativa y no
destructiva, que permite medir las tazas de corrosión de forma directa, en el
tiempo real.
El procedimiento se basa en que las curvas de polarización son prácticamente
rectas en un pequeño entorno del potencial de corrosión y su pendiente está
relacionada con la velocidad de corrosión. En la práctica se aplica una pequeña
polarización, ΔE, de ±30 mV y se mide la densidad de corriente resultante, ΔI,
dando nombre al método el hecho de que las dimensiones del cociente ΔE/ΔI sean
las de una resistencia.
3.3.3.1.- Estudio experimental.
La norma ASTM G 59-91 “Práctica estándar para realizar medidas de resistencia a
la polarización potenciodinámica” es la mejor guía para realizar este ensayo.
Según la norma los pasos a seguir son.
Usar un puente salino que acerque el electrodo de referencia a 2 o 3 mm de
la superficie del electrodo de trabajo.
Registrar el potencial de corrosión después de 5 minutos.
Aplicar un potencial 30 mV más negativo que el potencial registrado.
Un minuto después de que se aplique el potencial, se inicia un barrido en
dirección anódica a 0.6 V/h (10mV/min), registrando el potencial y la
corriente continuamente.
44
Terminado el barrido se alcanza un valor de 30 mV más positivo que el
potencial de corrosión.
Graficar la curva de polarización
Determinar gráficamente la resistencia a la polarización, Rp, como la
tangente a la curva en el origen de la gráfica (ΔE = 0)
3.3.3.2.- Interpretación del ensayo de resistencia a la polarización lineal.
Los valores obtenidos en el ensayo de polarización indican el flujo de corriente que
está pasando a la solución. Si se registra un aumento de Rp en el tiempo, se puede
establecer que la velocidad de corrosión está disminuyendo, y por el contrario, si
se tiene una disminución en el tiempo de Rp significa un aumento en la velocidad
de corrosión.
Para realizar el ensayo de debe contar con un potenciostato que perturbe el
sistema, un electrodo de referencia de cobre con sulfato de cobre Cu/CuSO4
(saturado) y un contraelectrodo auxiliar que corresponde a una barra de grafito. El
electrodo de trabajo es la barra de acero dentro del hormigón. Ver FIGURA 18
FIGURA 18: ESQUEMA ENSAYO POLARIZACION LINEAL.
Fuente: Elaboración propia (2013).
45
3.3.4.- Materiales usados para los test electroquímicos.
Se detallan a continuación los materiales utilizados para ambos métodos
electroquímicos.
3.3.4.1. Potencial de media celda.
Para este ensayo se utilizó un multi-tester digital DT-830B (FIGURA 19) que
permitió medir el potencial en mili voltios, un electrodo de trabajo (que
corresponde a la barra de acero inserta en la probeta) y un electrodo de referencia
de cobre con sulfato de cobre Cu/CuSO4 (saturado) (FIGURA 20).
El electrodo fue llenado con sulfato de cobre saturado, que se preparó con agua
destilada hasta que mostrara signos de cristalización tal como muestra la figura x.
FIGURA 19: MULTI-TESTER DIGITAL DT-830B.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
46
FIGURA 20: SULFATO DE COBRE, PROCESO DE SATURADO DEL SULFATO DE COBRE
Y ELECTRODO DE REFERENCIA.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
3.3.4.2.- Resistencia a la polarización lineal.
Para este ensayo se utilizó un Potenciostato, el que perturbó el sistema, un
electrodo de referencia de cobre con sulfato de cobre Cu/CuSO4 (al igual que en el
ensayo anterior), un contraelectrodo o electrodo auxiliar que correspondió a una
pequeña barra de grafito y el electrodo de trabajo (barra de acero dentro del
hormigón).
El potenciostato utilizado corresponde a un TEQ-4 (FIGURA 21) con un sistema de
cuatro electrodos (WE, RE, SE, CE) controlado por microprocesador que opera en
el rango de corriente que va desde 5nA FS hasta 250mA FS perteneciente a la
Universidad Austral de Chile.
El Potenciostato se conectó a un computador, mediante interfase standard USB, el
que constaba con el Software TEQSoft_4, lo que permitió registrar los datos
obtenidos mediante la técnica de polarografía.
47
Dia 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33
Fecha
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13
Potencial Media Celda
Polarizacion Lineal
Semana 5Semana 1 Semana 2 Semana 3 Semana 4
FIGURA 21: POTENCIOSTATO TEQ-4 Y BARRA DE GRAFITO.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
3.3.5.- Ensayos.
El procedimiento experimental tuvo una duración de aproximadamente 5 semanas
en las cuales se ensayaron las 20 probetas en ambos experimentos electroquímicos,
como se indica en la TABLA 7.
TABLA 7: CRONOGRAMA ENSAYOS ELECTROQUÍMICOS.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
Luego de obtener los resultados se tabuló la información para así desarrollar un
informe de los experimentos realizados.
48
3.3.5.1- Medición Potencial de Media Celda.
Para este ensayo se debió introducir el electrodo de referencia (Cu/SO4) en el
medio salino, donde estaban sumergidas parcialmente las probetas, y con la ayuda
del multi-tester se tomó lectura, como se indica en la FIGURA 22, durante 31 días
del potencial de las probetas de control y de las con 10, 20 y 40 % de adición de
escoria de cobre.
FIGURA 22: ENSAYO POTENCIAL DE MEDIA CELDA.
Fuente: elaboración propia, 2014
Este ensayo es un indicador de la probabilidad de corrosión del acero en el tiempo,
mientras menos negativos sean los valores obtenidos en las lecturas de potencial,
menos probabilidad de corrosión existe.
Con los valores registrados diariamente se pudo establecer cuáles fueron las
probetas con menor y mayor probabilidad de corrosión, dependiendo de las
variaciones debido al proceso corrosivo lo cual será visto con mayor detalle en el
próximo capítulo.
49
3.3.5.2.- Medición Resistencia a la Polarización Lineal.
Como se explicó en el inciso 3.3.1 este ensayo se hizo de acuerdo a lo que explica la
norma ASTM G59-91. La primera medida se realizó a los 7 días de haber sido
sumergidas las probetas, se conectó el Potenciostato al electrodo de trabajo
(probetas), al de referencia (Cu/SO4) y al contraelectrodo (grafito), a su vez
también se conectó vía USB al computador que contenía el Software TEQSoft_4,
como se muestra en la FIGURA 23. Estando esto conectado se sumergieron los
electrodos en el medio salido y se procedió al barrido registrando el potencial y la
corriente continuamente. Esta operación se efectuó con las 20 probetas, siendo
repetido el ensayo a los 14, 21 y 28 días.
Los valores obtenidos indican el flujo de corriente que está pasando a la solución,
además permitió determinar gráficamente la resistencia a la polarización.
FIGURA 23: ENSAYO RESISTENCIA A LA POLARIZACIÓN LINEAL.
Fuente: Elaboración propia, 2013.
50
Los parámetros usados en el Software TEQSoft_4 son los que recomienda la norma
y corresponden a una velocidad de barrido de 1,67 mV/sec, siendo efectuados
desde un valor de -30 mV a 30 mV referido al potencial de corrosión, pero sólo se
analizarán los comprendidos entre -20 mV a 20 mV referido al potencial de
corrosión.
La FIGURA 24 muestra los parámetros que se utilizaron en el software
TEQSOFT_4,
FIGURA 24: PARÁMETROS SOFTWARE TEQSOFT_4.
Fuente: elaboración propia, 2013.
51
CAPITULO IV
Resultados y Análisis.
52
En este estudio se trabajó con mezclas experimentales formadas por cemento,
agua, arena y escoria de cobre fina, esta última adicionada en distintas
proporciones (0, 10, 20 y 40%). Con estas mezclas se construyeron probetas
cilíndricas de hormigón armado las cuales permanecieron expuestas a un medio
salino por 31 días, lo que permitió estudiar electroquímicamente el proceso de
corrosión del acero embebido en el hormigón. La obtención de datos cualitativos
fue mediante la medición de potencial de media celda, mientras que la cuantitativa
a través de la resistencia a la polarización lineal.
4.1.- POTENCIAL DE MEDIA CELDA.
La FIGURA 25 muestra el grafico del ensayo de potencial de media celda. Para esto
se midió el potencial por 31 días de las 20 probetas (5 PC, 5 P10%, 5 P20% y 5
P40%), donde el parámetro de evaluación fue la norma ASTM C-876.
FIGURA 25: ENSAYO POTENCIAL DE MEDIA CELDA.
Fuente: elaboración propia, 2014.
53
Aunque todos los grupos de probetas comienzan en el rango de incertidumbre, se
aprecia como las intensidades de corrosión, de las probetas con aditivo, empiezan
inmediatamente a ser menores que las de control.
Las probetas de control se mantienen prácticamente todo el periodo de ensayo en
el rango de mayor probabilidad de que exista corrosión, pero con una clara
tendencia a la disminución de sus potenciales, mientras que las con 10, 20 y 40% de
adición de EC se encuentran en la región incierta del gráfico.
Es posible observar que las probetas con adición de 10 y 20% de EC, tienen
prácticamente el mismo comportamiento y velocidad de corrosión. Asimismo, se
advierte una rápida disminución del potencial a medida que transcurren los días,
manteniendo sus potenciales entre -200 y -350 mV. También se distingue, que hay
una tendencia a estabilizar los valores de potencial, siendo cada vez menor la
diferencia de las lecturas de la media celda, entre los datos de inicio y final del
ensayo. Cabe agregar, que la curva gráfica es diferente a las lecturas de las
probetas de control y de aquellas de 40%. Si bien las probetas con 40% presentan
potenciales menores que las de control, siguen siendo valores significativamente
altos, entre -300 y -400 mV, lo que revela que afecta el alto contenido de EC para
este tipo de dosificación.
En definitiva, según lo obtenido en el ensayo de potencial de media celda se puede
establecer que:
Las probetas que presentan una mayor tendencia a la pasivación son las
adicionadas con 10 y 20% de escoria de cobre, según los potenciales
medidos y basándose en los rangos establecidos por la norma ASTM C-876.
Teniendo en cuenta que este ensayo solo aporta datos cualitativos del estado
de corrosión de las armaduras, se puede determinar que las probetas con
54
adición de escoria de cobre presentaron una mejora, en el proceso de
prevenir la corrosión, respecto a las probetas de control.
4.2.- RESISTENCIA A LA POLARIZACIÓN LINEAL.
El ensayo de RPL se realizó según lo señalado anteriormente, midiendo las 20
probetas a los 7, 14, 21 y 28 días de haber sido sumergidas en la solución salina.
Con los datos entregados por el Potenciostato mediante el Sofware TEQSoft_4, se
realizaron los gráficos en el Software OriginLab V9.0, con lo que se obtuvo Rp
(Ohm) para cada grupo de probetas.
FIGURA 26: GRAFICOS ENTREGADOS POR ORIGINLAB, PARA PROBETAS CON 10% Y
40% DE ESCORIA DE COBRE.
Fuente: elaboración propia, 2014.
55
Como se puede apreciar en los gráficos de la FIGURA 26, los datos obtenidos
tienden a ordenarse linealmente lo cual es ventajoso para un mejor ajuste de
mínimos cuadrados y para poder obtener la pendiente. Por lo tanto, mientras más
grande son los valores de la pendiente en la gráfica, mayor serán los valores de Rp,
esto implica a su vez una menor velocidad de corrosión. En el anexo b, se entrega
el detalle de todos los gráficos obtenidos en este ensayo.
En la TABLA 8 se muestran los valores tabulados de Rp obtenidos para cada grupo
de probetas y en la FIGURA 27 el grafico respectivo.
TABLA 8: VALORES DE Rp EN EL TIEMPO, PARA CADA GRUPO DE PROBETAS
DIA 7
(5/12/2013)
DIA 14
(12/12/2013)
DIA 21
(19/12/2013)
DIA 28
(26/12/2013)
Rp
(Ohm)
Desv. Rp
(Ohm)
Desv. Rp
(Ohm)
Desv. Rp
(Ohm)
Desv.
PROBETA
CONTROL 1282.39 531.50 1429.45 612.10 1657.82 740.23 1977.90 935.98
PROBETA
10% E.C. 2315.44 785.16 2524.20 760.85 3001.91 1273.39 3132.56 1017.30
PROBETA
20% E.C. 1225.41 438.72 3978.24 5436.52 2528.76 1672.57 3977.18 4417.48
PROBETA
40% E.C. 966.65 403.72 1133.22 589.57 1384.01 716.18 1559.30 706.54
Fuente: elaboración propia, 2014.
56
FIGURA 27: GRAFICO DE RP PARA CADA GRUPO DE PROBETAS.
Fuente: elaboración propia, 2014.
Es posible indicar nuevamente, que a mayor Rp, menor es la velocidad de
corrosión, debido a que son inversamente proporcionales.
Los ajustes de valores de Rp, en las probetas con 10% de escoria de cobre se
encuentran en la parte superior del gráfico, luego están las con 20%, y más abajo,
está situado el set de probetas de control, junto a los valores encontrados para las
probetas con 40% EC, que coincide con las que obtienen un menor valor de Rp.
Se puede establecer que desde la segunda semana de exposición en adelante, las
probetas con adición de escoria de cobre presentan una mejora en la protección del
proceso corrosivo, ya que el aumento de Rp indica que la velocidad de corrosión
57
está disminuyendo; aunque las curvas de las probetas de control y las probetas de
40% tienen una gran cercanía entre sí.
En definitiva, según lo obtenido en el ensayo de resistencia a la polarización lineal
se puede establecer que:
Los valores de Rp obtenidos para todos los grupos de probetas, con adición
de EC, muestran una disminución en la velocidad de corrosión con respecto
al grupo de control. Aunque sea leve, como es el caso de las de 40%.
El aumento de Rp, desde una semana a otra, es en promedio de 200 a 250
Ohm para cada grupo de probetas, variando durante todo el ensayo no más
de 1200 Ohm (en el caso de las probetas de 20%).
58
CAPITULO V
Conclusiones.
59
5.1.- CONCLUSIONES
Los métodos de mediciones electroquímicas de Potencial de Media Celda y
Resistencia a la Polarización Lineal, son aplicables al momento de evaluar el
comportamiento del acero de refuerzo frente a la corrosión en estructuras de
hormigón. El potencial y la velocidad de corrosión son parámetros que permiten
calcular la probabilidad de corrosión de la barra de acero.
De acuerdo a los resultados, se puede plantear que la probabilidad de corrosión
disminuye con la adición de escoria de cobre a la mezcla de mortero con
armaduras, sometido a un medio salino, prolongando así la vida útil de estructuras
de hormigón armado. En particular, para las mezclas con adición de 0%, 10%, 20%
y 40% de escoria de cobre fina.
Los dos ensayos realizados presentan resultados coherentes entre sí, respecto al
comportamiento corrosivo en los distintos tipos de probetas, siendo las
adicionadas con 10 y 20% de escoria de cobre más óptimas y con un mejor
comportamiento.
Recomendación y Futuras Líneas de Investigación.
De lo anterior se puede concluir que es factible la utilización de escoria de cobre
como adición a las mezclas de hormigón armado. Sin embargo esto puede ser
optimizado, recomendando como futuras líneas de investigación lo siguiente:
Realizar por un periodo más prolongado la investigación, de tal forma de
obtener resultados más estables y con una tendencia más clara.
Encontrar un nivel de molienda que optimice los resultados.
60
Variar las relaciones de agua cemento junto con los porcentajes de escoria de
cobre.
Ver que efecto tendría el sustituir parte de los áridos finos por escoria de cobre.
Entre otros.
61
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ANEXOS
ANEXO A
Medición potencial de media celda.
Medición de Potencial diaria para las 20 probetas.
Potencial (mV)
28/11/13 29/11/13 30/11/13 01/12/13 02/12/13 03/12/13 04/12/13 05/12/13
PROBETA 1 -313 -419 -426 -414 -390 -373 -369 -357
PROBETA 2 -306 -355 -357 -357 -330 -331 -327 -319
PROBETA 3 -298 -337 -340 -333 -328 -314 -311 -308
PROBETA 4 -260 -299 -368 -342 -358 -348 -343 -341
PROBETA 5 -300 -393 -405 -414 -411 -367 -357 -348
PROBETA 6 -312 -327 -331 -338 -347 -330 -317 -313
PROBETA 7 -251 -298 -302 -335 -330 -320 -317 -296
PROBETA 8 -294 -355 -368 -379 -366 -344 -333 -321
PROBETA 9 -324 -439 -451 -482 -427 -362 -352 -343
PROBETA 10 -318 -341 -356 -360 -357 -343 -325 -320
PROBETA 11 -293 -342 -343 -340 -337 -328 -323 -322
PROBETA 12 -315 -364 -367 -360 -353 -345 -364 -452
PROBETA 13 -329 -409 -420 -414 -382 -365 -358 -354
PROBETA 14 -313 -376 -377 -364 -358 -349 -344 -351
PROBETA 15 -301 -362 -368 -360 -357 -348 -341 -333
PROBETA 16 -297 -337 -333 -336 -345 -336 -322 -321
PROBETA 17 -499 -683 -690 -686 -673 -661 -656 -649
PROBETA 18 -301 -352 -352 -345 -336 -321 -316 -312
PROBETA 19 -304 -349 -349 -347 -339 -332 -325 -319
PROBETA 20 -306 -343 -359 -348 -340 -330 -326 -320
Potencial (mV)
06/12/2013
07/12/2013
08/12/2013
09/12/2013
10/12/2013
11/12/2013
12/12/2013
13/12/2013
PROBETA 1 -354 -266 -356 -354 -349 -342 -339 -336
PROBETA 2 -312 -313 -312 -306 -303 -301 -301 -295
PROBETA 3 -298 -300 -301 -299 -292 -286 -280 -277
PROBETA 4 -335 -338 -341 -339 -332 -324 -314 -308
PROBETA 5 -339 -342 -323 -336 -334 -332 -326 -324
PROBETA 6 -302 -303 -300 -299 -295 -297 -292 -294
PROBETA 7 -291 -289 -294 -291 -287 -287 -279 -277
PROBETA 8 -320 -321 -324 -324 -320 -317 -318 -315
PROBETA 9 -332 -332 -331 -334 -326 -318 -316 -313
PROBETA 10 -313 -320 -317 -312 -311 -298 -295 -293
PROBETA 11 -313 -316 -314 -312 -308 -303 -298 -294
PROBETA 12 -467 -470 -528 -557 -560 -564 -570 -571
PROBETA 13 -346 -347 -341 -337 -333 -325 -321 -317
PROBETA 14 -351 -359 -351 -343 -342 -339 -332 -330
PROBETA 15 -326 -326 -322 -319 -317 -315 -312 -312
PROBETA 16 -311 -312 -306 -303 -300 -295 -298 -292
PROBETA 17 -647 -652 -653 -658 -661 -662 -663 -664
PROBETA 18 -304 -306 -304 -301 -300 -302 -298 -296
PROBETA 19 -310 -311 -309 -308 -307 -298 -298 -298
PROBETA 20 -313 -316 -314 -309 -309 -305 -302 -300
Potencial (mV)
22/12/2013 23/12/2013 24/12/2013 25/12/2013 26/12/2013 27/12/2013 28/12/2013
PROBETA 1 -308 -303 -303 -297 -290 -286 -287
PROBETA 2 -278 -272 -292 -290 -293 -279 -297
PROBETA 3 -242 -241 -239 -237 -228 -225 -220
PROBETA 4 -266 -265 -264 -257 -254 -250 -244
PROBETA 5 -285 -284 -274 -270 -267 -262 -255
PROBETA 6 -269 -264 -266 -264 -260 -256 -246
PROBETA 7 -246 -238 -236 -233 -225 -223 -221
PROBETA 8 -301 -299 -296 -296 -294 -292 -286
PROBETA 9 -285 -280 -278 -274 -268 -265 -267
PROBETA 10 -279 -280 -276 -274 -272 -268 -282
PROBETA 11 -269 -265 -269 -270 -261 -257 -244
PROBETA 12 -565 -563 -556 -553 -540 -542 -564
PROBETA 13 -289 -286 -280 -280 -268 -266 -259
PROBETA 14 -343 -351 -342 -338 -334 -325 -341
PROBETA 15 -289 -285 -288 -277 -284 -280 -277
PROBETA 16 -265 -259 -259 -255 -242 -238 -233
PROBETA 17 -682 -681 -681 -678 -675 -675 -658
PROBETA 18 -279 -272 -274 -273 -270 -267 -258
PROBETA 19 -272 -265 -267 -262 -263 -257 -250
PROBETA 20 -291 -284 -284 -282 -277 -280 -272
Potencial (mV)
14/12/2013
15/12/2013
16/12/2013
17/12/2013
18/12/2013
19/12/2013
20/12/2013
21/12/2013
PROBETA 1 -330 -322 -322 -322 -322 -317 -315 -310
PROBETA 2 -292 -286 -285 -284 -283 -283 -280 -280
PROBETA 3 -270 -268 -265 -259 -258 -254 -251 -245
PROBETA 4 -297 -288 -286 -289 -280 -278 -273 -270
PROBETA 5 -316 -308 -306 -310 -306 -298 -291 -289
PROBETA 6 -300 -296 -294 -291 -284 -278 -280 -273
PROBETA 7 -272 -269 -270 -273 -271 -267 -263 -252
PROBETA 8 -312 -311 -310 -311 -309 -300 -299 -300
PROBETA 9 -312 -305 -302 -305 -303 -292 -291 -291
PROBETA 10 -289 -291 -287 -288 -286 -288 -286 -283
PROBETA 11 -294 -288 -286 -286 -290 -287 -281 -271
PROBETA 12 -575 -578 -582 -586 -586 -573 -571 -567
PROBETA 13 -311 -306 -309 -304 -299 -299 -293 -290
PROBETA 14 -316 -317 -347 -343 -360 -350 -352 -345
PROBETA 15 -308 -305 -304 -302 -301 -295 -292 -290
PROBETA 16 -289 -283 -283 -282 -294 -290 -285 -270
PROBETA 17 -662 -661 -664 -673 -675 -676 -676 -680
PROBETA 18 -290 -289 -292 -293 -290 -284 -288 -280
PROBETA 19 -291 -292 -287 -289 -289 -281 -279 -275
PROBETA 20 -305 -302 -300 -303 -296 -295 -291 -291
Promedio de potenciales y su respectiva desviación para cada grupo de probetas los 31 días.
DIAS PROMEDIO P.C.
Desv. P.C.
PROMEDIO P10%
Desv. P10%
PROMEDIO P20%
Desv. P20%
PROMEDIO P40%
Desv. P40%
1 -353 82 -310 7 -289.4 22 -294.4 21
2 -468.6 121 -350.2 18 -337.6 24 -339.6 25
3 -478.4 119 -354.6 16 -340.4 24 -359 15
4 -482 118 -352.8 11 -343 11 -353 17
5 -456.6 122 -345.6 12 -338.2 11 -352.4 10
6 -425.6 132 -334.8 11 -328.4 13 -340.6 7
7 -418.4 133 -325.8 11 -323.4 11 -337.6 17
8 -410.2 134 -323 16 -315.6 14 -351 57
9 -403.6 136 -316.4 20 -307.6 14 -349.2 67
10 -387.8 151 -320.2 23 -308.4 14 -351.4 67
11 -400.8 142 -316.8 20 -308 11 -362.6 93
12 -403.8 142 -312.2 18 -305.8 11 -366.4 107
13 -400.6 146 -310.2 19 -302.2 12 -364.2 110
14 -395.8 149 -307.4 18 -297.8 12 -361 114
15 -393 151 -303.6 16 -293.4 14 -360.4 117
16 -390.8 153 -301.6 16 -291.6 15 -357.2 120
17 -386.2 154 -297.4 11 -287 16 -355.6 123
18 -380.4 157 -295.8 12 -284.4 16 -352.4 127
19 -380.6 159 -301 26 -282.4 15 -352.2 129
20 -382.8 162 -299.8 24 -281.8 16 -354.2 130
21 -381 165 -300.6 33 -281.8 17 -353 131
22 -376.4 168 -296.6 30 -276.8 16 -347.2 126
23 -373.2 170 -297.2 31 -273.2 16 -343.8 127
24 -372 172 -292.2 30 -266.6 18 -339.6 128
25 -369.8 175 -289.6 30 -263.6 20 -337.6 128
26 -366.8 176 -287.8 36 -258.8 19 -334 129
27 -363.2 178 -290 31 -259.8 22 -331.8 126
28 -359.8 178 -287.8 30 -255.8 20 -328.6 127
29 -353.6 180 -285.8 29 -252.2 25 -321.4 124
30 -350.8 181 -279 27 -248.4 24 -320.4 126
31 -345.2 175 -284.8 37 -242.4 24 -319.8 138
ANEXO B
Ensayo resistencia a la polarización lineal
Medición de Potencial v/s corriente para cada fecha y grupos de probetas.
PROBETAS DE CONTROL 05/12/2013
P1 P5 P9 P13 P17
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
-389.926 -0.0221 -374.073 -0.0212 -369.814 -0.0213 -374.727 -0.1185 -676.688 -0.1278
-389.682 -0.0216 -373.826 -0.021 -369.568 -0.0207 -374.471 -0.1182 -676.44 -0.1266
-389.189 -0.0205 -373.322 -0.02 -369.072 -0.0196 -373.968 -0.1174 -675.944 -0.1241
-388.447 -0.0193 -372.566 -0.0185 -368.328 -0.0181 -373.211 -0.1164 -675.194 -0.121
-387.456 -0.0175 -371.571 -0.0162 -367.332 -0.0166 -372.206 -0.1145 -674.192 -0.1171
-386.457 -0.0155 -370.566 -0.0139 -366.324 -0.0148 -371.205 -0.1129 -673.184 -0.1132
-385.45 -0.0143 -369.572 -0.0117 -365.319 -0.0137 -370.204 -0.1116 -672.174 -0.1099
-384.45 -0.0128 -368.58 -0.0104 -364.31 -0.0125 -369.209 -0.11 -671.175 -0.1062
-383.451 -0.0112 -367.581 -0.0091 -363.308 -0.0113 -368.212 -0.1094 -670.17 -0.1025
-382.45 -0.0103 -366.586 -0.0077 -362.314 -0.0105 -367.218 -0.1079 -669.17 -0.0991
-381.457 -0.0089 -365.586 -0.0069 -361.314 -0.0087 -366.222 -0.1067 -668.168 -0.0949
-380.455 -0.0075 -364.584 -0.0058 -360.312 -0.0075 -365.222 -0.1055 -667.151 -0.0907
-379.459 -0.0067 -363.579 -0.0046 -359.303 -0.0059 -364.214 -0.1051 -666.139 -0.0867
-378.461 -0.0059 -362.578 -0.0031 -358.293 -0.0048 -363.206 -0.1045 -665.125 -0.0832
-377.462 -0.0057 -361.574 -0.002 -357.288 -0.0046 -362.203 -0.1039 -664.122 -0.0807
-376.465 -0.0052 -360.569 -0.0004 -356.295 -0.0037 -361.194 -0.1037 -663.128 -0.0781
-375.459 -0.0046 -359.56 0.0009 -355.3 -0.0034 -360.199 -0.102 -662.14 -0.0752
-374.46 -0.0038 -358.549 0.0018 -354.307 -0.003 -359.191 -0.1013 -661.157 -0.0724
-373.46 -0.0031 -357.546 0.0026 -353.306 -0.0019 -358.184 -0.1007 -660.153 -0.0692
-372.449 -0.0014 -356.546 0.0038 -352.297 -0.0015 -357.185 -0.1 -659.152 -0.0662
-371.447 -0.0006 -355.555 0.0035 -351.301 -0.001 -356.182 -0.0999 -658.149 -0.0633
-370.449 0.0002 -354.563 0.0038 -350.293 -0.0006 -355.186 -0.099 -657.141 -0.0605
-369.448 0.0013 -353.565 0.0047 -349.297 -0.0004 -354.189 -0.0981 -656.15 -0.0578
-368.46 0.0012 -352.567 0.0044 -348.298 -0.0004 -353.187 -0.0969 -655.156 -0.0554
-367.464 0.0019 -351.564 0.0053 -347.288 0.0002 -352.18 -0.096 -654.154 -0.0528
-366.457 0.003 -350.562 0.006 -346.294 0.0005 -351.183 -0.0953 -653.154 -0.0493
-365.454 0.0042 -349.562 0.0065 -345.287 0.001 -350.184 -0.0943 -652.156 -0.046
-364.45 0.0054 -348.561 0.0074 -344.287 0.0018 -349.19 -0.0942 -651.151 -0.0424
-363.443 0.0061 -347.556 0.0084 -343.295 0.0023 -348.195 -0.0938 -650.158 -0.0391
-362.446 0.0066 -346.552 0.0088 -342.29 0.0041 -347.194 -0.094 -649.162 -0.0359
-361.446 0.0068 -345.551 0.0093 -341.297 0.0054 -346.191 -0.0939 -648.159 -0.0329
-360.442 0.0072 -344.549 0.0105 -340.298 0.0062 -345.186 -0.0935 -647.157 -0.0301
-359.437 0.0079 -343.557 0.0114 -339.298 0.0067 -344.188 -0.0931 -646.152 -0.0275
-358.427 0.0084 -342.557 0.0122 -338.298 0.0068 -343.189 -0.0923 -645.152 -0.0253
-357.423 0.0083 -341.557 0.0131 -337.294 0.0065 -342.195 -0.0912 -644.149 -0.0228
-356.423 0.0086 -340.552 0.0127 -336.296 0.0065 -341.194 -0.0903 -643.149 -0.02
-355.428 0.0082 -339.552 0.0132 -335.293 0.0068 -340.191 -0.0895 -642.148 -0.0176
-354.432 0.0082 -338.553 0.0134 -334.287 0.0071 -339.196 -0.0885 -641.136 -0.0147
-353.43 0.0094 -337.55 0.0134 -333.282 0.008 -338.194 -0.0885 -640.14 -0.0119
-352.43 0.0097 -336.557 0.0141 -332.283 0.0086 -337.198 -0.0876 -639.14 -0.0089
-351.428 0.0102 -335.548 0.014 -331.279 0.0092 -336.21 -0.0869 -638.141 -0.0061
-350.429 0.0105 -334.544 0.0143 -330.288 0.0092 -335.21 -0.0864 -637.149 -0.0037
-349.435 0.0097 -333.546 0.015 -329.295 0.0084 -334.204 -0.0857 -636.152 -0.0019
-348.434 0.0093 -332.544 0.0153 -328.292 0.0085 -333.204 -0.0854 -635.154 -0.0004
-347.431 0.0093 -331.554 0.0157 -327.295 0.0089 -332.194 -0.0845 -634.159 0.0027
-346.425 0.0092 -330.556 0.0162 -326.291 0.009 -331.196 -0.084 -633.16 0.005
-345.425 0.01 -329.559 0.016 -325.289 0.01 -330.202 -0.0837 -632.149 0.0085
-344.424 0.0118 -328.567 0.0161 -324.292 0.0103 -329.203 -0.0834 -631.154 0.0112
-343.431 0.0132 -327.564 0.0166 -323.296 0.0111 -328.201 -0.0834 -630.15 0.0132
-342.442 0.014 -326.565 0.0169 -322.296 0.0124 -327.193 -0.0832 -629.145 0.0165
-341.444 0.0144 -325.567 0.0178 -321.292 0.0132 -326.197 -0.0825 -628.145 0.0184
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PROBETAS 10% E.C. 05/12/2013
P2 P6 P10 P14 P18
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
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PROBETAS 20% E.C. 05/12/2013
P3 P7 P11 P15 P19 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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-304.508 0.0056 -318.581 0.0315 -314.884 0.0207 -322.272 -0.1216 -268.835 -0.0662
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-302.514 0.0045 -316.582 0.0337 -312.857 0.0225 -320.266 -0.1208 -266.824 -0.0657
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-295.515 0.0087 -309.573 0.0415 -305.852 0.0291 -313.259 -0.1161 -259.828 -0.0607
-294.514 0.0091 -308.564 0.0421 -304.875 0.0295 -312.253 -0.1155 -258.826 -0.0604
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-292.517 0.0103 -306.552 0.0441 -302.874 0.0306 -310.249 -0.1155 -256.819 -0.058
-291.52 0.0106 -305.553 0.0446 -301.872 0.031 -309.247 -0.1154 -255.807 -0.0571
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-283.514 0.0122 -297.576 0.0517 -293.865 0.038 -301.255 -0.1142 -247.803 -0.0532
-282.512 0.0122 -296.579 0.0527 -292.885 0.0391 -300.253 -0.1138 -246.821 -0.0521
-281.512 0.0129 -295.58 0.0536 -291.928 0.0397 -299.256 -0.1135 -245.821 -0.0504
-280.517 0.013 -294.577 0.0546 -290.932 0.0402 -298.262 -0.1129 -244.821 -0.0499
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-278.527 0.0135 -292.569 0.0564 -288.958 0.0413 -296.271 -0.1115 -242.812 -0.0497
PROBETAS 40% E.C. 05/12/2013
P4 P8 P12 P16 P20 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
-370.026 -0.106 -350.104 -0.0203 -494.454 -0.0414 -341.419 -0.1822 -341.353 -0.1021
-369.786 -0.1046 -349.842 -0.0198 -494.204 -0.041 -341.17 -0.1825 -341.101 -0.1017
-369.295 -0.1032 -349.336 -0.0186 -493.702 -0.0404 -340.672 -0.1827 -340.605 -0.1015
-368.548 -0.1009 -348.583 -0.0167 -492.95 -0.0395 -339.915 -0.1824 -339.861 -0.1004
-367.55 -0.0977 -347.578 -0.0145 -491.947 -0.0378 -338.911 -0.1818 -338.869 -0.0994
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-364.546 -0.0901 -344.581 -0.009 -488.951 -0.0331 -335.909 -0.177 -335.862 -0.0968
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-359.542 -0.0791 -339.583 -0.0003 -483.935 -0.0257 -330.906 -0.1701 -330.854 -0.0926
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-357.531 -0.0744 -337.576 0.0032 -481.946 -0.0227 -328.919 -0.1686 -328.863 -0.0907
-356.525 -0.0725 -336.585 0.005 -480.953 -0.0219 -327.92 -0.1679 -327.86 -0.0894
-355.527 -0.0706 -335.585 0.0073 -479.954 -0.0209 -326.922 -0.1669 -326.861 -0.088
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-312.543 0.0098 -292.569 0.0564 -436.913 0.0269 -283.929 -0.1362 -283.869 -0.0637
PROBETAS DE CONTROL 12/12/2013
P1 P5 P9 P13 P17 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
-362.897 0.0379 -350.988 0.0301 -340.025 0.0208 -344.272 0.0179 -690.536 -0.0414
-362.652 0.0373 -350.737 0.031 -339.77 0.021 -344.02 0.0183 -690.287 -0.0405
-362.159 0.0371 -350.238 0.0327 -339.268 0.0215 -343.526 0.0188 -689.79 -0.0388
-361.409 0.0373 -349.493 0.0344 -338.523 0.0227 -342.783 0.02 -689.046 -0.0362
-360.408 0.0381 -348.491 0.0375 -337.522 0.0237 -341.788 0.0213 -688.043 -0.0332
-359.403 0.0398 -347.488 0.0394 -336.527 0.0253 -340.79 0.0225 -687.044 -0.0301
-358.39 0.0411 -346.486 0.0406 -335.526 0.0267 -339.795 0.0237 -686.045 -0.0268
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PROBETAS 10% E.C. 12/12/2013
P2 P6 P10 P14 P18 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 20% E.C. 12/12/2013
P3 P7 P11 P15 P19 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 40% E.C. 12/12/2013
P4 P8 P12 P16 P20 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS DE CONTROL 19/12/2013
P1 P5 P9 P13 P17 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 10% E.C. 19/12/2013
P2 P6 P10 P14 P18 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 20% E.C. 19/12/2013
P3 P7 P11 P15 P19 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 40% E.C. 19/12/2013
P4 P8 P12 P16 P20 Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
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PROBETAS DE CONTROL 26/12/2013
P1 P5 P9 P13 P17 Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
Potencial (mV)
Corriente (mA)
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PROBETAS 10% E.C. 26/12/2013
P2 P6 P10 P14 P18 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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PROBETAS 20% E.C. 26/12/2013
P3 P7 P11 P15 P19 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
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-138.036 -0.0302 -230.577 -0.032 -251.108 -0.0109 -275.846 -0.0193 -250.608 -0.0125
-137.043 -0.0299 -229.585 -0.0319 -250.112 -0.011 -274.841 -0.0188 -249.607 -0.0121
-136.039 -0.0301 -228.584 -0.0317 -249.111 -0.01 -273.839 -0.0185 -248.604 -0.0119
-135.047 -0.0305 -227.59 -0.0318 -248.113 -0.0094 -272.838 -0.0177 -247.607 -0.0113
-134.043 -0.0307 -226.587 -0.0323 -247.12 -0.0083 -271.834 -0.0174 -246.612 -0.011
-133.041 -0.0303 -225.581 -0.0322 -246.123 -0.0075 -270.829 -0.0174 -245.615 -0.01
-132.041 -0.0301 -224.588 -0.0325 -245.125 -0.007 -269.819 -0.0168 -244.614 -0.0093
-131.042 -0.0299 -223.586 -0.0316 -244.123 -0.0059 -268.818 -0.0164 -243.621 -0.0085
-130.044 -0.0299 -222.584 -0.0309 -243.126 -0.0057 -267.811 -0.0158 -242.62 -0.0086
-129.043 -0.0295 -221.583 -0.0309 -242.127 -0.0046 -266.812 -0.0151 -241.619 -0.0086
-128.045 -0.029 -220.58 -0.0314 -241.125 -0.0035 -265.816 -0.0154 -240.624 -0.0086
-127.043 -0.0282 -219.575 -0.0319 -240.128 -0.0032 -264.818 -0.0154 -239.62 -0.0087
-126.042 -0.028 -218.575 -0.0317 -239.125 -0.0029 -263.823 -0.0155 -238.62 -0.0072
-125.046 -0.0273 -217.574 -0.0321 -238.115 -0.0025 -262.824 -0.0155 -237.611 -0.0064
-124.053 -0.0268 -216.575 -0.0314 -237.116 -0.0021 -261.826 -0.0154 -236.612 -0.0058
-123.047 -0.0265 -215.572 -0.0313 -236.119 -0.0018 -260.819 -0.0152 -235.613 -0.0049
-122.046 -0.0261 -214.578 -0.0317 -235.115 -0.0005 -259.814 -0.0151 -234.61 -0.0047
-121.046 -0.0259 -213.573 -0.0313 -234.118 0.0002 -258.809 -0.0155 -233.615 -0.0048
-120.041 -0.0256 -212.572 -0.0316 -233.114 0.0006 -257.797 -0.0152 -232.61 -0.0041
-119.048 -0.0255 -211.579 -0.0316 -232.105 0.0012 -256.792 -0.0152 -231.599 -0.0037
-118.048 -0.025 -210.576 -0.0316 -231.108 0.0009 -255.786 -0.0147 -230.6 -0.0033
-117.046 -0.0251 -209.571 -0.0312 -230.109 0.0014 -254.788 -0.0138 -229.598 -0.0032
-116.045 -0.0251 -208.561 -0.0306 -229.113 0.0019 -253.791 -0.0137 -228.6 -0.003
-115.049 -0.0252 -207.549 -0.0309 -228.121 0.0023 -252.793 -0.0133 -227.609 -0.003
-114.046 -0.0251 -206.54 -0.0307 -227.122 0.003 -251.797 -0.0127 -226.608 -0.0027
-113.047 -0.0243 -205.547 -0.0308 -226.125 0.0033 -250.793 -0.0124 -225.612 -0.0022
-112.05 -0.024 -204.545 -0.0303 -225.121 0.0037 -249.792 -0.0121 -224.607 -0.0018
-111.046 -0.0229 -203.55 -0.0299 -224.123 0.0039 -248.803 -0.0121 -223.609 -0.0018
PROBETAS 40% E.C. 26/12/2013
P4 P8 P12 P16 P20 Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA) Potencial
(mV) Corriente
(mA)
-203.717 -0.0758 -320.095 -0.048 -567.839 -0.0538 -266.851 -0.035 -307.381 -0.0404
-203.469 -0.0757 -319.847 -0.0477 -567.584 -0.0535 -266.599 -0.0347 -307.144 -0.0396
-202.97 -0.0748 -319.354 -0.0471 -567.082 -0.0527 -266.096 -0.0339 -306.655 -0.0382
-202.219 -0.0737 -318.61 -0.0461 -566.327 -0.0516 -265.343 -0.0328 -305.91 -0.0369
-201.221 -0.0724 -317.618 -0.0442 -565.318 -0.0501 -264.342 -0.0317 -304.923 -0.0362
-200.224 -0.0716 -316.623 -0.0432 -564.313 -0.0486 -263.343 -0.0309 -303.922 -0.0356
-199.224 -0.0707 -315.622 -0.0418 -563.306 -0.0474 -262.34 -0.0309 -302.928 -0.0354
-198.226 -0.0695 -314.62 -0.0413 -562.304 -0.0463 -261.343 -0.0305 -301.939 -0.0348
-197.23 -0.0687 -313.617 -0.0407 -561.307 -0.045 -260.344 -0.0299 -300.939 -0.0336
-196.231 -0.067 -312.612 -0.0402 -560.31 -0.0443 -259.342 -0.0295 -299.939 -0.0329
-195.234 -0.066 -311.604 -0.0399 -559.311 -0.0429 -258.346 -0.0284 -298.935 -0.032
-194.236 -0.0645 -310.605 -0.0392 -558.303 -0.0413 -257.332 -0.0278 -297.935 -0.0309
-193.227 -0.0635 -309.599 -0.0387 -557.306 -0.0401 -256.326 -0.0269 -296.938 -0.0301
-192.225 -0.0625 -308.591 -0.0371 -556.304 -0.0385 -255.324 -0.0262 -295.939 -0.0288
-191.227 -0.0612 -307.594 -0.0363 -555.305 -0.0371 -254.322 -0.0259 -294.942 -0.0284
-190.228 -0.0605 -306.593 -0.0347 -554.321 -0.0358 -253.327 -0.026 -293.937 -0.0284
-189.232 -0.0584 -305.599 -0.0341 -553.318 -0.0345 -252.326 -0.0261 -292.934 -0.0282
-188.235 -0.0567 -304.611 -0.034 -552.314 -0.0331 -251.324 -0.0251 -291.94 -0.0287
-187.237 -0.0551 -303.616 -0.0328 -551.316 -0.0321 -250.327 -0.0246 -290.94 -0.0284
-186.239 -0.0541 -302.614 -0.0325 -550.307 -0.0319 -249.326 -0.0232 -289.936 -0.0279
-185.243 -0.0535 -301.616 -0.0309 -549.307 -0.0314 -248.33 -0.0223 -288.938 -0.0275
-184.245 -0.0533 -300.619 -0.0296 -548.309 -0.0308 -247.334 -0.0224 -287.93 -0.0266
-183.244 -0.0535 -299.617 -0.0285 -547.31 -0.03 -246.331 -0.0211 -286.931 -0.0264
-182.246 -0.0527 -298.62 -0.0273 -546.306 -0.0286 -245.332 -0.0208 -285.936 -0.0263
-181.246 -0.0515 -297.615 -0.0271 -545.306 -0.0276 -244.321 -0.0205 -284.936 -0.0257
-180.233 -0.0503 -296.61 -0.0264 -544.308 -0.0265 -243.317 -0.0201 -283.934 -0.0259
-179.231 -0.0485 -295.605 -0.0255 -543.3 -0.0256 -242.314 -0.0204 -282.923 -0.0253
-178.226 -0.048 -294.605 -0.0241 -542.294 -0.0251 -241.316 -0.0203 -281.92 -0.025
-177.225 -0.0478 -293.609 -0.0229 -541.294 -0.0235 -240.327 -0.0199 -280.921 -0.0247
-176.238 -0.047 -292.608 -0.0219 -540.294 -0.0224 -239.324 -0.0191 -279.918 -0.0235
-175.242 -0.0462 -291.618 -0.0213 -539.286 -0.021 -238.321 -0.0183 -278.929 -0.0227
-174.248 -0.0451 -290.616 -0.0207 -538.287 -0.0194 -237.317 -0.0174 -277.933 -0.0221
-173.246 -0.0436 -289.609 -0.0202 -537.283 -0.0187 -236.316 -0.0167 -276.932 -0.0216
-172.242 -0.0426 -288.611 -0.0194 -536.282 -0.0173 -235.314 -0.0162 -275.947 -0.0217
-171.244 -0.0416 -287.599 -0.0185 -535.296 -0.0166 -234.32 -0.0161 -274.948 -0.0225
-170.247 -0.0402 -286.6 -0.0179 -534.302 -0.0156 -233.321 -0.0162 -273.948 -0.0217
-169.26 -0.0398 -285.611 -0.0166 -533.304 -0.0141 -232.315 -0.0159 -272.948 -0.0219
-168.267 -0.0389 -284.609 -0.016 -532.304 -0.0128 -231.315 -0.0155 -271.937 -0.0219
-167.262 -0.0384 -283.611 -0.0151 -531.309 -0.0113 -230.313 -0.0148 -270.934 -0.0213
-166.258 -0.0375 -282.61 -0.0145 -530.314 -0.0096 -229.312 -0.0138 -269.925 -0.0212
-165.251 -0.0358 -281.604 -0.0143 -529.318 -0.0086 -228.311 -0.0137 -268.923 -0.0205
-164.244 -0.0352 -280.6 -0.0135 -528.319 -0.008 -227.318 -0.0133 -267.933 -0.02
-163.248 -0.034 -279.608 -0.0128 -527.313 -0.0065 -226.318 -0.0128 -266.925 -0.0189
-162.245 -0.0331 -278.609 -0.0119 -526.305 -0.0059 -225.312 -0.0126 -265.935 -0.0187
-161.241 -0.0324 -277.612 -0.0115 -525.3 -0.0042 -224.311 -0.0124 -264.935 -0.0188
-160.246 -0.0315 -276.615 -0.0111 -524.294 -0.003 -223.307 -0.0121 -263.926 -0.0188
-159.246 -0.0305 -275.611 -0.0105 -523.292 -0.0024 -222.301 -0.0123 -262.932 -0.0187
-158.244 -0.0298 -274.61 -0.0102 -522.294 -0.0012 -221.312 -0.0124 -261.928 -0.0186
-157.244 -0.0288 -273.605 -0.0099 -521.29 -0.0007 -220.315 -0.0118 -260.926 -0.0178
-156.236 -0.0276 -272.602 -0.0095 -520.294 0.0006 -219.308 -0.0115 -259.925 -0.0166
-155.226 -0.0266 -271.601 -0.0091 -519.295 0.0022 -218.303 -0.0107 -258.917 -0.0167
-154.215 -0.0258 -270.599 -0.0079 -518.292 0.0036 -217.29 -0.0103 -257.911 -0.0161
-153.202 -0.0253 -269.602 -0.007 -517.291 0.005 -216.283 -0.0102 -256.898 -0.016
-152.199 -0.024 -268.605 -0.0055 -516.292 0.0057 -215.286 -0.0105 -255.893 -0.016
-151.199 -0.023 -267.602 -0.0051 -515.291 0.0069 -214.289 -0.0107 -254.896 -0.0156
-150.208 -0.0222 -266.603 -0.005 -514.286 0.008 -213.285 -0.0103 -253.894 -0.0161
-149.219 -0.0217 -265.6 -0.0044 -513.275 0.0088 -212.284 -0.0095 -252.898 -0.0158
-148.221 -0.0208 -264.6 -0.0045 -512.268 0.01 -211.276 -0.0091 -251.9 -0.0161
-147.225 -0.0202 -263.602 -0.0036 -511.262 0.0106 -210.272 -0.0085 -250.895 -0.0155
-146.23 -0.0193 -262.6 -0.0032 -510.269 0.0113 -209.272 -0.0081 -249.896 -0.0153
Promedios de cada grupo de probetas con su respectiva desviación estándar, para las cuatro mediciones de
RPL.
05/12/2013
PROBETAS CONTROL
RP (Ohm)
PROBETAS 10% E.C.
RP (Ohm)
PROBETAS 20% E.C.
RP (Ohm)
PROBETAS 40% E.C.
RP (Ohm)
P1 1517.34 P2 2232.52 P3 1808.71 P4 502.13
P5 1389.23 P6 3194.11 P7 742.43 P8 742.43
P9 1669.74 P10 2929.7 P11 891.03 P12 845.28
P13 1486.82 P14 1213.19 P15 1511.56 P16 1224.99
P17 348.83 P18 2007.68 P19 1173.34 P20 1518.4
05/12/2013
PROMEDIO Rp (Ohm)
DESV.
PROBETA CONTROL 1282.392 532
PROBETA 10% E.C. 2315.44 785
PROBETA 20% E.C. 1225.414 439
PROBETA 40% E.C. 966.646 404
12/12/2013
PROBETAS CONTROL
RP
(Ohm) PROBETAS
10% E.C. RP
(Ohm) PROBETAS
20% E.C. RP
(Ohm) PROBETAS
40% E.C. RP
(Ohm)
P1 1772.13 P2 2411.54 P3 2043.93 P4 700.79
P5 1406.39 P6 3242.59 P7 13677.82 P8 912.35
P9 1851.58 P10 3271.78 P11 1070.9 P12 539.36
P13 1739.52 P14 1452.47 P15 1820.66 P16 1646.87
P17 377.61 P18 2242.62 P19 1277.91 P20 1866.75
12/12/2013
PROMEDIO Rp (Ohm)
DESV.
PROBETA CONTROL 1429.446 612
PROBETA 10% E.C. 2524.2 761
PROBETA 20% E.C. 3978.244 5437
PROBETA 40% E.C. 1133.224 590
19/12/2013
PROBETAS CONTROL
RP
(Ohm) PROBETAS
10% E.C. RP
(Ohm) PROBETAS
20% E.C. RP
(Ohm) PROBETAS
40% E.C. RP
(Ohm)
P1 2088.39 P2 2737.02 P3 2316.56 P4 855.64
P5 1585.48 P6 3806.23 P7 5417.41 P8 1062.35
P9 2268.39 P10 4748.61 P11 1263.49 P12 714.12
P13 1934.67 P14 1629.98 P15 2142.48 P16 1963.4
P17 412.15 P18 2087.69 P19 1503.84 P20 2324.54
19/12/2013
PROMEDIO Rp (Ohm)
DESV.
PROBETA CONTROL 1657.816 740
PROBETA 10% E.C. 3001.906 1273
PROBETA 20% E.C. 2528.756 1673
PROBETA 40% E.C. 1384.01 716
26/12/2013
PROBETAS CONTROL
RP (Ohm)
PROBETAS 10% E.C.
RP (Ohm)
PROBETAS 20% E.C.
RP
(Ohm) PROBETAS
40% E.C. RP
(Ohm)
P1 2199.39 P2 2804.06 P3 2318.06 P4 1022.09
P5 1838.65 P6 4246.59 P7 11838.82 P8 1260.09
P9 2877.56 P10 4136.12 P11 1559.32 P12 887.78
P13 2522.39 P14 1935.45 P15 2580.18 P16 2189.23
P17 451.49 P18 2540.57 P19 1589.53 P20 2437.31
26/12/2013
PROMEDIO Rp (Ohm)
DESV.
PROBETA CONTROL 1977.896 936
PROBETA 10% E.C. 3132.558 1017
PROBETA 20% E.C. 3977.182 4417
PROBETA 40% E.C. 1559.3 707
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P1 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho
días de exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-390
-380
-370
-360
-350
-340
-330
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1517.34Ohm
R2=0.9225
P1, PROBETA CONTROL
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
-300
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1772.13 Ohm
R2=0.9656
P1, PROBETA CONTROL
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2088.39 Ohm
R2=0.9727
P1, PROBETA CONTROL
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2199.39 Ohm
R2=0.9430
P1, PROBETA CONTROL
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P2 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2232.52 Ohm
R2=0.9597
P2, PROBETA 10% E.C.
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2411.54 Ohm
R2=0.9393
P2, PROBETA 10% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2737.02 Ohm
R2=0.9645
P2, PROBETA 10% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2804.06 Ohm
R2=0.9283
P2, PROBETA 10% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P3 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho
días de exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1808.71 Ohm
R2=0.9459
P3, PROBETA 20% E.C.
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APRXIMACION LINEAL
Rp=2043.93 Ohm
R2=0.9283
P3, PROBETA 20% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
-220
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2316.56 Ohm
R2=0.9233
P3, PROBETA 20% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-170
-160
-150
-140
-130
-120
-110
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2318.06 Ohm
R2=0.9679
P3, PROBETA 20% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P4 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.12 -0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=502.13 Ohm
R2=0.9954
P4, PROBETA 40% E.C.
05/12/2013
0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=700.79 Ohm
R2=0.9948
P4, PROBETA 40% E.C.
12/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=855.64 Ohm
R2=0.9977
P4, PROBETA 40% E.C.
19/12/2013
-0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04
-210
-200
-190
-180
-170
-160
-150
-140
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1022.09 Ohm
R2=0.9963
P4, PROBETA 40% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P5 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-380
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1389.23 Ohm
R2=0.9129
P5, PROBETA CONTROL
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-360
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1406.39 Ohm
R2=0.9348
P5, PROBETA CONTROL
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1585.48 Ohm
R2=0.9248
P5, PROBETA CONTROL
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
-220
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1838.65 Ohm
R2=0.9422
P5, PROBETA CONTROL
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P6 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=3194.11 Ohm
R2=0.8991
P6, PROBETA 10% E.C.
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=3242.59 Ohm
R2=0.9566
P6, PROBETA 10% E.C.
12/12/2013
0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=3806.23 Ohm
R2=0.9677
P6, PROBETA 10% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-280
-270
-260
-250
-240
-230
-220
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=4246.59 Ohm
R2=0.9089
P6, PROBETA 10% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P7 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=742.43 Ohm
R2=0.9785
P7, PROBETA 20% E.C.
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=13677.82 Ohm
R2=0.6627
P7, PROBETA 20% E.C.
12/12/2013
0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=5417.41 Ohm
R2=0.1448
P7, PROBETA 20% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-270
-260
-250
-240
-230
-220
-210
-200
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=11838.82 Ohm
R2=0.7125
P7, PROBETA 20% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P8 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=742.43 Ohm
R2=0.9785
P8, PROBETA 40% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=912.35 Ohm
R2=0.9865
P8, PROBETA 40% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1062.35 Ohm
R2=0.9889
P8, PROBETA 40% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1260.09 Ohm
R2=0.9904
P8, PROBETA 40% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P9 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1669.74 Ohm
R2=0.9166
P9, PROBETA CONTROL
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1851.58 Ohm
R2=0.9450
P9, PROBETA CONTROL
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2268.39 Ohm
R2=0.9382
P9, PROBETA CONTROL
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2877.56 Ohm
R2=0.9448
P9, PROBETA CONTROL
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P10 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2929.70 Ohm
R2=0.9296
P10, PROBETA 10% E.C.
05/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=3271.78 Ohm
R2=0.8753
P10, PROBETA 10% E.C.
12/12/2013
0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=4748.61 Ohm
R2=0.8869
P10, PROBETA 10% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=4136.12 Ohm
R2=0.8927
P10, PROBETA 10% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P11 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=891.03 Ohm
R2=0.9749
P11, PROBETA 20% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORRATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1070.90 Ohm
R2=0.9849
P11, PROBETA 20% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1263.49 Ohm
R2=0.9643
P11, PROBETA 20% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
-220
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1559.32 Ohm
R2=0.9938
P11, PROBETA 20% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P12 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-500
-490
-480
-470
-460
-450
-440
-430
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=845.28 Ohm
R2=0.9955
P12, PROBETA 40% E.C.
05/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-600
-590
-580
-570
-560
-550
-540
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=539.36 Ohm
R2=0.9971
P12, PROBETA 40% E.C.
12/12/2013
0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-600
-590
-580
-570
-560
-550
-540
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=714.12 Ohm
R2=0.9989
P12, PROBETA 40% E.C.
19/12/2013
-0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-570
-560
-550
-540
-530
-520
-510
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=887.78 Ohm
R2=0.9985
P12, PROBETA 40% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P13 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.12 -0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00
-380
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1486.82 Ohm
R2=0.9704
P13, PROBETA CONTROL
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1739.52 Ohm
R2=0.9536
P13, PROBETA CONTROL
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1934.67 Ohm
R2=0.9741
P13, PROBETA CONTROL
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2522.39 Ohm
R2=0.9679
P13, PROBETA CONTROL
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P14 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.14 -0.12 -0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02
-380
-370
-360
-350
-340
-330
-320
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1213.19 Ohm
R2=0.9816
P14, PROBETA 10% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-370
-360
-350
-340
-330
-320
-310
-300
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1452.47 Ohm
R2=0.9813
P14, PROBETA 10% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-390
-380
-370
-360
-350
-340
-330
-320
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1629.98 Ohm
R2=0.9900
P14, PROBETA 10% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-360
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1935.45 Ohm
R2=0.9667
P14, PROBETA 10% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P15 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.14 -0.12 -0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02
-360
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1511.56 Ohm
R2=0.9342
P15, PROBETA 20% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
P15, PROBETA 20% E.C.
12/12/2013
Rp=1820.66 Ohm
R2=0.9471
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2142.48 Ohm
R2=0.9255
P15, PROBETA 20% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2580.18 Ohm
R2=0.9231
P15, PROBETA 20% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P16 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.18 -0.16 -0.14 -0.12 -0.10 -0.08 -0.06
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1224.99 Ohm
R2=0.9665
P16, PROBETA 40% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1646.87 Ohm
R2=0.9702
P16, PROBETA 40% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1963.40 Ohm
R2=0.9799
P16, PROBETA 40% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-270
-260
-250
-240
-230
-220
-210
-200
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2189.23 Ohm
R2=0.9745
P16, PROBETA 40% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P17 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.14 -0.12 -0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06
-680
-670
-660
-650
-640
-630
-620
-610
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=348.83 Ohm
R2=0.9941
P17, PROBETA CONTROL
05/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12
-700
-690
-680
-670
-660
-650
-640
-630
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=377.61 Ohm
R2=0.9964
P17, PROBETA CONTROL
12/12/2013
0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12
-710
-700
-690
-680
-670
-660
-650
-640
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=412.15 Ohm
R2=0.9979
P17, PROBETA CONTROL
19/12/2013
-0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06
-700
-690
-680
-670
-660
-650
-640
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=451.49 Ohm
R2=0.9975
P17, PROBETA CONTROL
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P18 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2007.68 Ohm
R2=0.9644
P18, PROBETA 10% E.C.
05/12/2013
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2242.62 Ohm
R2=0.9396
P18, PROBETA 10% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2087.69 Ohm
R2=0.9708
P18, PROBETA 10% E.C.
19/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2540.57 Ohm
R2=0.9717
P18, PROBETA 10% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P19 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1173.34 Ohm
R2=0.9781
P19, PROBETA 20% E.C.
05/12/2013
0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1277.91 Ohm
R2=0.9630
P19,PROBETA 20% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1503.84 Ohm
R2=0.9749
P19, PROBETA 20% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
-290
-280
-270
-260
-250
-240
-230
-220
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1589.53 Ohm
R2=0.9708
P19, PROBETA 20% E.C.
26/12/2013
Gráficos de ensayo RPL realizados a la probeta P20 tras siete, catorce, veintiún y veintiocho días de
exposición al medio salino.
-0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00
-350
-340
-330
-320
-310
-300
-290
-280
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1518.40 Ohm
R2=0.9849
P20, PROBETA 40% E.C.
05/12/2013
-0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
-240
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=1866.75 Ohm
R2=0.9656
P20, PROBETA 40% E.C.
12/12/2013
0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16
-330
-320
-310
-300
-290
-280
-270
-260
Pote
ncia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2324.54 Ohm
R2=0.9559
P20, PROBETA 40% E.C.
19/12/2013
-0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08
-310
-300
-290
-280
-270
-260
-250
Po
tencia
l (m
V)
Corriente (mA)
DATOS LABORATORIO
APROXIMACION LINEAL
Rp=2437.31 Ohm
R2=0.9543
P20, PROBETA 40% E.C.
26/12/2013