7/24/2019 Comportamiento de Las Propiedades Periódicas

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Comportamiento de las Propiedades Periódicas

En la tabla periódica, los elementos están ordenados de los más ligeros a losmás pesados. Los

Elementos en la misma columna (o familia) tienen propiedades semejantes.Si en la tabla

Periódica, nos trasladamos de los átomos ligeros a los más pesados nosvamos a encontrar,

Periódicamente, con las mismas propiedades... de au! el nombre de "ablaPeriódica.

Esas propiedades ue se repiten de manera periódica, reciben el nombre depropiedades

Periódicas. Las propiedades periódicas son# tama$o atómico, a%nidadelectrónica, potencial de

&oni'ación electronegatividad.

. "ama$o atómico. Se considera la distancia, medida en *ngstrom, ue +adesde el ncleo de

-n átomo +asta su ltimo nivel de energ!a. * medida ue nos despla'amosde arriba +acia abajo,

En una columna o grupo, los átomos se +acen maores. Se +acen menores almoverse a la

erec+a a lo largo de una %la, o per!odo#

Lo anterior, aparentemente puede parecer mu raro a ue uno pensar!a uelos átomos fueran

/ás grandes al +acerse más pesados 0Por u1 se +acen más c+icos almoverse a la derec+a, en

-n mismo periodo de la tabla periódica2

3ueno, sucede ue dentro de un per!odo los electrones más e4ternos de losátomos están todos

En el mismo nivel, a la misma (apro4imadamente) distancia del ncleo. *lmoverse a la derec+a en

La tabla periódica, los elementos aumentan su nmero atómico5 cadaelemento tiene un protón más

6ue su vecino a la i'uierda. Entre más protones tenga el ncleo, atrae a loselectrones de

7alencia con maor fuer'a... ... 8 por tanto el átomo se encoge9

:. Potencial o energ!a de ioni'ación. *l aplicarle a un elemento neutro lacantidad de energ!a

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*propiada se le puede separar un electrón, convirti1ndolo en un átomocargado (&;<)

Positivamente. La cantidad de energ!a reuerida para uitar un electrón a unátomo neutro del

Elemento en estado gaseoso se llama potencial o energ!a de ioni'ación (E&).

*l igual ue el tama$o

*tómico, la energ!a de ioni'ación sufre variaciones5 al despla'arse en la tablaperiódica de

erec+a a i'uierda, en un mismo periodo la energ!a de ioni'ación aumenta al pasar de arriba

*bajo, en un mismo grupo, disminue.

7eamos cómo funciona eso. Entre más libre se encuentre un electrón, es más

=actible separarlo del átomo, a ue se encuentra desprotegido (los protones

el ncleo no lo atraen con tanta fuer'a) se reuiere de poca energ!a para

Lograr dic+a separación, por lo cual son mu fáciles de reaccionar.

*+ora podemos entender por u1 los metales alcalinos reaccionan

"an violentamente, se >encienden? con cualuier cosa (son mu

=acilites).

Pero no todos los elementos pierden sus electrones más e4ternos en lasreacciones u!micas,

*lgunas veces ocurre lo contrario. Por ejemplo los +alógenos =, Cl, 3r, &),tienen sus electrones

E4ternos en orbitales p, cinco con la misma energ!a. Pero resulta ue p tieneespacio para seis,

0<o2 Los +alógenos tambi1n son altamente reactivos, pero de maneradiferente a la de los

/etales alcalinos. Lo ue los >enciende? no es la p1rdida de uno de suselectrones, sino la captura

e un electrón errante, ue encaja perfectamente en ese @espacio vac!o@ delsubnivel p.

Por ello, se dice ue +alógenos los metales alcalinos son perfectos el uno

Para el otro. e +ec+o, los elementos de estos grupos adoran formar

Compuestos entre s!. Por ejemplo, probablemente estas mu familiari'ado

Con el Cloruro de Sodio, /al.

A. *%nidad electrónica. Es la energ!a liberada cuando un átomo se combinacon un electrón para

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=ormar un ion negativo en la fase gaseosa, o bien, es la capacidad ue tieneun elemento para

Banar electrones. La variación de la a%nidad electrónica en la tabla periódicaes similar a la energ!a

e ioni'ación# al pasar de i'uierda a derec+a en un mismo periodo,

aumenta. *l pasar de arriba

*bajo en un mismo grupo, disminue#

e modo ue un elemento con una elevada energ!a de ioni'ación, tambi1ntendrá una a%nidad

Electrónica elevada viceversa.

. Electronegatividad. Esta propiedad se re%ere a la +abilidad ue tienen losátomos ue están

Combinados, para atraer electrones. * la medida de la tendencia de un átomode un elemento

Para atraer electrones en un enlace covalente, se le conoce comoelectronegatividad. Esta

Propiedad presenta la misma periodicidad ue el potencial de ioni'ación laa%nidad electrónica#

La posición de los elementos u!micos en la tabla periódica determina laspropiedades ue

Poseen, a su ve' la manera en la cual se van a unir para formarcompuestos.