como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso

PROYECTO DE ARTICULACIÓN ENTRE NIVELES

Río Colorado, 2009-2011

Autor: POLYNET

Recopilación de experiencias para el aula

Ciencias Naturales

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RECOMENDACIONES PARA EL ÉXITO

REVISE Siempre revise la calidad de los materiales que utiliza y siga el procedimiento descrito.

SIGA PROBANDO Si por alguna razón no le funcionó, revise y pruebe de nuevo.

RELACIONE. Piense cómo se relaciona este experimento con:

otros aspectos de la ciencia y la tecnología, la vida diaria y

el mundo que le rodea.

INVENTE Introduzca variaciones y ampliaciones del experimento o el modelo.

La innovación es la madre de la ciencia

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Es importante señalar que para llamar la atención de los alumnos hay que tener en cuenta su edad. La madurez cerebral es fundamental para entender y mantener su atención frente a un experimento. Hay ejemplos de experiencias que pudieron hacerse hasta con niños de cinco años y otras que sólo pudieron hacerse con niños a partir de ocho años.

La realización de este tipo de actividad plantea otros problemas a ser resueltos que serán discutidos en un próximo artículo (programas, laboratorio, profesores).

Algunos ejemplos de experimentos que reúnen las características señaladas y que pueden ser realizados en la escuela

Un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico).

Un gas que aviva el fuego (oxígeno).

Presencia de cloro en el agua de la canilla.

Separación de los colorantes de una lapicera.

¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente?

¿Qué sucede cuando enfriamos continuamente el agua contenida en un recipiente?

Descomposición catalítica del agua oxigenada.

Evidencia de la existencia de microorganismos (manos sucias vs. manos limpias).

Potabilidad del agua.

Además de hacer experimentos, podrían exhibirse películas con la finalidad de ayudar a motivar a los niños, como por ejemplo:

Un viaje al polo sur de Amyr Klink.

El joven Thomas Edison.

Cinco años de rabia (sobre la vida de Pasteur).

Y también la lectura de alguna biografía.

Queremos recalcar también que estamos a disposición para cualquier tipo de sugerencia. Acá mostramos algunos ejemplos. Otros más pueden ser encontrados en el sitio: http://www.geocities.com/ mariagioia_2005.

http://www.geocities.com/%20mariagioia_2005

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TEORÍA PARA EL DOCENTE

Propiedades esenciales de la materia Masa

La masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida por materia debe tener masa. Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar la cantidad de materia que posee un cuerpo. Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir uno se puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se confunden. Peso Peso es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia (masa) para llevarla hacia su centro. Volumen Los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro cuerpo, ya los cuerpos son impenetrables. El volumen también es una propiedad general de la materia y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que todas Tienen un volumen, ya sea sólido, liquido o gaseoso. Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. Densidad La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen. Punto normal de ebullición El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera). El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K). Punto de Fusión

Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.

Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en

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consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión. En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido. Inercia Es la propiedad de los cuerpos que hace que éstos tiendan a conservar su estado de reposo o de movimiento mientras que no exista una fuerza externa que vaya a cambiar dicho estado de reposo o movimiento. La inercia es una propiedad mensurable. Su medida se llama masa. Divisibilidad

Es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas. Las porciones de materia se llaman cuerpos. Impenetrabilidad

Es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo. Cuando un cuerpo ocupa cierto lugar, ese lugar no puede ser ocupado simultáneamente por otro. A las partes de un cuerpo no se le pueden asignar las mismas coordenadas que a las partes de otro. Forma (en sólidos)

En los SÓLIDOS, recordar que tienen tanto forma con distintas dimensiones en el caso de las formas regulares o geométricas y en las formas irregulares donde es más difícil obtener estas pero se puede obtener su volumen con el metodo de inmersión. Porosidad Porosidad es la propiedad que nos dice que como la materia esta constituida por moléculas entre ellas hay un espacio que se llama poro. Propiedades organolépticas

Las propiedades organolépticas son aquellas que se perciben a través de los sentidos-olor, color, sabor, brillo, etcétera. Homogeneidad

La materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico. La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros. Fractura

Fractura: rotura totalmente desordenada, sin ninguna dirección preferente de los enlaces estructurales de un cristal como consecuencia de un golpe. Se definen 4 tipos: irregular, concoidea (superficies curvas), astillosa (entrantes y salientes puntiagudos) y ganchosa (propia de los metales nativos). Según la forma o tipo de la fractura nos da la idea de la estructura o cohesión del material. Aspecto

Involucra la textura, el tamaño y forma que según sus variaciones se determinan distintas características de los materiales, o las dimensiones necesarias según su futura utilidad.

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Color, Olor y sabor Muchas sustancias tienen un color, un olor y un sabor característicos que las hacen fácilmente identificables. Por ejemplo: por su olor, podemos distinguir el cloro del amoníaco; por su color, el oro de la plata; por su sabor, el azúcar de la sal. El color de un material es una propiedad que aunque muy aparente posee un potencial de diagnóstico limitado. Muchos materiales muestran colores diversos dependiendo de mínimas proporciones de impurezas en su estructura, el cuarzo por ejemplo, aunque frecuentemente incoloro o gris puede ser rojo, blanco, celeste, violeta (amatista), amarillo (citrino) verde o aún negro. Propiedades físicas Las propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son: Peso específico.

El peso específico puede ser absoluto o relativo: el primero es el peso de la unidad de volumen de un cuerpo homogéneo. El peso específico relativo es la relación entre el peso de un cuerpo y el peso de igual volumen de una sustancia tomada como referencia; para los sólidos y líquidos se toma como referencia el agua destilada a 4°C. Calor específico.

Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 kg de determinada sustancia. El calor específico varía con la temperatura. En la práctica se considera el calor específico medio en un intervalo de temperaturas. Punto de fusión. Es la temperatura a la cual un material pasa del estado sólido al líquido, transformación que se produce con absorción de calor. El punto de solidificación es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado sólido, durante la transformación hay cesión de calor. Casi siempre coinciden los puntos de fusión y de solidificación. Calor latente de fusión.

Es el calor necesario para vencer las fuerzas moleculares del material ( a la temperatura de fusión) y transformarlo de sólido en líquido. Resistencia a la corrosión.

La corrosión de los metales puede originarse por: · Reacciones químicas con los agentes corrosivos · Reacciones electroquímicas producidas por corrientes electrolíticas generadas en elementos galvánicos formados en la superficie con distinto potencial. Las corrientes electrolíticas se producen con desplazamiento de iones metálicos. La corrosión electrolítica puede producirse por: · Heterogeneidad de la estructura cristalina · Tensiones internas producidas por deformación en frío o tratamientos térmicos mal efectuados. · Diferencia en la ventilación externa La protección de los metales contra la corrosión puede hacerse por: · Adición de elementos especiales que favorecen la resistencia a la corrosión. · Revestimientos metálicos resistentes a la corrosión · Revestimientos con láminas de resinas sintéticas o polímeros.

Propiedades intensivas: Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir no dependen de la masa no son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. El ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa

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con el volumen. Es el caso también del punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young, etc. Propiedades extensivas Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia. Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml de etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales como la interacción, que se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria, electromagnética o nuclear. También es una propiedad general de la materia su estructura corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles.

Las sustancias como protagonistas

Avanzar del saber popular al saber científico. ¿Las sustancias… … qué son? … cómo se

comportan? … cuáles son sus propiedades? … qué ocurre cuando interaccionan?

Las sustancias ¿qué son?

o Las propiedades y cualidades de dichas sustancias se pueden analizar

desde las entidades corpusculares .

o En el caso de entidades de tipo molecular, la naturaleza del enlace entre los

átomos que conforman la molécula, confiere a la sustancia su

caracterización.

o Las sustancias están formadas por entidades corpusculares (átomos o

moléculas), que son específicas de la sustancia en cuestión

Propiedades características de las sustancias … SON… “… aquellas propiedades

que permiten identificar a las sustancias, o sea, permiten distinguir una sustancia de

otra”.

o Propiedades intensivas:

MATERIA

Los estados de agregación Propiedades

Intensivas

organolépticas

Sistemas

heterogéneo

s

Cambios de estado

soluciones

Sistemas

homogéneo

s

Sustancias Modelo corpuscular

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o Temperatura a la cual una sustancia cambia de estado:

o Punto de fusión – Punto de ebullición

o Solubilidad.

o Dilatación

o Densidad

o Tensión superficial

Mirada microscópica. En busca de explicaciones… el MODELO CORPUSCULAR

¿Cómo se trabaja con el modelo? Explicitándolo a través de: narrativas, analogías,

simulaciones. Reconociendo su valor explicativo: ¿por qué el agua disuelve sal y no

arena? ¿por qué los metales son buenos conductores? ¿qué ocurre con los

corpúsculos cuando se disuelve un cubito de hielo? ¿por qué se siente el olor del gas

de una garrafa?

PENSANDO EN LA ENSEÑANZA... Nuestra propuesta es acercar la idea de sustancia

desde las evidencias externas, mirada macroscópica las sustancias... forman los

materiales de los objetos que nos rodean, en general no se presentan en estado puro,

sino mezcladas, pueden presentarse en estados diferentes, se identifican desde

modelos teóricos, mirada microscópica modelo corpuscular en su versión más simple

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EXPERIENCIAS SENCILLAS

1. La presencia de cloro en el agua de la canilla

El objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia de cloro en el agua de la canilla.

El agua que usamos en nuestras casas, no debe contener microbios que puedan ser la causa de enfermedades muy peligrosas como por ejemplo diarreas, cólera, fiebre tifoidea. Para destruirlos, los químicos adicionan al agua pequeñas cantidades de gas cloro (que ellos mismos preparan en el laboratorio).

Para demostrar la presencia de cloro en el agua de la canilla, se utiliza una sustancia química, llamada reactivo del cloro u orto-tolidina Cuando esa sustancia se mezcla con el cloro, aparece una coloración amarilla o marrón dependiendo de la cantidad de esta última sustancia.

Si el agua de la canilla no da color con el reactivo del cloro, no deberá ser consumida porque podría contener microbios nocivos para la salud.

Material

1 gradilla para tubos de ensayo.

Tubos de ensayo de 15 ml.

Solución de orto-tolidina en frasco gotero (que se puede conseguir en las casas que venden artículos para piscinas).

" Agua de la canilla.

Agua Jane bien diluida (sabemos que contiene cloro).

Procedimiento

1) Poner en un tubo de ensayo, 3 c.c. de agua que sabemos que contiene cloro (p. ej. agua Jane bien diluida) y le agregamos 3 gotas del reactivo del cloro. 2) Poner en un tubo de ensayo 3 c.c. de agua de la canilla de la escuela y agregar 3 gotas del reactivo del cloro.

Los alumnos deberán ver la aparición de un color amarillo, que muestra la presencia del cloro, en el paso 1 y en el paso 2.

Se puede completar el experimento haciéndolo con agua de diferente procedencia (p. ej. agua destilada, agua mineral, agua de aljibe).

Este experimento puede llevar a los niños a hacer muchísimas preguntas, lo que confirmaría la teoría de que las clases experimentales, ya mismo en la escuela primaria, llevan al entusiasmo y pueden ser catalizadoras de futuras vocaciones.

Conclusiones

Los microbios pueden causar enfermedades.

El agua que tomamos no debe estar contaminada con microbios nocivos para la salud.

Para evitar enfermedades es necesario agregar al agua de la canilla, después de purificada, cantidades pequeñas de una sustancia capaz de matarlos: el cloro.

Algunos conceptos introducidos

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REACTIVO QUÍMICO (reactivo de una sustancia, es otra sustancia que en contacto con ella, produce un cambio. Este cambio puede ser de color, liberación de un gas, aparición de un precipitado, etc.). En nuestro caso el reactivo del cloro es la orto-tolidina con la que da una coloración amarilla o marrón.

MICROBIOS.

UNIDADES DE PURIFICACIÓN DEL AGUA PARA CONSUMO HUMANO.

SUSTANCIA CAPAZ DE MATAR MICROBIOS: EL CLORO.

IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA SALUD PÚBLICA.

2. La presencia de un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico)

El objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia de un gas que apaga el fuego (el anhídrido carbónico), analizando varias fuentes del mismo.

Material

1 botella de cualquier bebida gasificada, sin abrir.

Fósforos.

Bicarbonato de sodio (comprado en la farmacia).

1 comprimido de antiácido estomacal efervescente (Sonrisal, Alka-Seltzer, etc.).

1 botella de agua mineral sin gas, cerrada.

Procedimiento

PARTE 1 1) Abrir una botella de bebida con gas. 2) Acercar un fósforo encendido al pico de la botella y observar que el fósforo se apaga. 3) Repetir los pasos 1 y 2 con otra bebida, también gasificada ( puede ser con agua mineral con gas). 4) Repetir los pasos 1 y 2 con agua mineral sin gas y observar que el fósforo no se apaga. 5) Colocar un comprimido de antiácido en un vaso con agua y repetir el paso 2. Observar que el fósforo se apaga.

PARTE 2 Preparación del anhídrido carbónico (ver fig. 1). En un recipiente de boca ancha, colocar 2 cucharaditas (de las de café), de bicarbonato de sodio. Dentro de este recipiente, colocar otro más chico lleno de vinagre. Inclinar el recipiente mayor para que el vinagre, al volcarse, actúe sobre el bicarbonato. Observaremos el desprendimiento de un gas. Repitiendo el 2.° paso, veremos que también el fósforo se apaga.

FIGURA 1

Durante la realización y después de este experimento, los niños demostraron su interés con la formulación de muchísimas preguntas.

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OBS.: Puede conducirse al alumnado para hablar de los diferentes tipos de extintores que existen, ya que es muy común el uso de extintores que contienen bicarbonato de sodio como sustancia que apaga el fuego.

Conclusiones

Existe un gas capaz de apagar el fuego.

Se encuentra presente en los refrigerantes gasificados, en los antiácidos, en la descomposición del bicarbonato de sodio, en los extintores.

Ese gas se llama anhídrido carbónico.


Reacción química

Formación de un gas.

Extinción de la llama por el anhídrido carbónico.

3. ¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente? (Punto de ebullición del agua) (Sería, por ejemplo, cuando calentamos agua en una caldera)

El objetivo de esta práctica será descubrir el punto de ebullición del agua.

Hipótesis de trabajo

a) La temperatura aumenta continuamente. b) La temperatura llega a un cierto valor y de ese valor no cambia por más que continuemos calentando.

Un grupo de alumnos opina que la temperatura aumentará continuamente. Otro grupo opina que la temperatura llegará a un cierto valor y que ese valor no cambiará, por más que continuemos calentando. ¿Vamos a ver lo que se observa al realizar el calentamiento?

Material

Recipiente transparente de 600 ml para calentar el agua, resistente a la temperatura (p. ej. un vaso de Bohemia).

Calentador eléctrico de 220 V y 900 W (como fuente calorífica) .

1 termómetro de alcohol graduado hasta 110º C.

1 cronómetro para medir el tiempo.

Plato de vidrio Pyrex para tapar el vaso de Bohemia.

Procedimiento

PARTE 1 1) Colocar dentro del vaso de Bohemia 250 ml de agua de la canilla. 2) Colocar el calentador eléctrico DENTRO DEL AGUA (no enchufarlo todavía). 3) Colocar el termómetro DENTRO DEL AGUA y medir la temperatura inicial. 4) Enchufar el calentador eléctrico a 110 V para evitar ebullición violenta y colocar la tapa de vidrio sobre el recipiente. 5) Medir la temperatura minuto a minuto y anotarla durante 15 minutos.

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Ir llenando la planilla siguiente:

6) Hacer un gráfico con los valores obtenidos:

De acuerdo con el gráfico obtenido, se verá que habrá una temperatura que permanece constante aunque continuemos calentando el agua. En el momento que la temperatura empieza a quedar constante notaremos que el agua empieza a hervir.

PARTE 2: Repetir la experiencia con 200 ml de agua Anotar las temperaturas a cada minuto, durante 15 minutos.

Hacer otro gráfico con los valores obtenidos y comparar los resultados.

Conclusiones

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La temperatura que permanece constante en los dos gráficos es la misma: 100º C y se denomina: PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA.

El punto de ebullición del agua NO DEPENDE de la cantidad empleada para hacer el experimento.

OBS: Si en lugar de agua utilizamos otro líquido puro, vamos a encontrar otro valor de la temperatura de ebullición.


Temperatura.

Termómetro.

Vaporización de un líquido.

Temperatura de ebullición de un líquido.

Cambio de estado.

Construcción de un gráfico.

Para repetir este experimento en el nivel de primaria NO UTILIZAR NUNCA FUEGO, NI LÍQUIDOS INFLAMABLES.

4. Presencia de microorganismos (manos limpias - manos sucias)

El objetivo de este experimento es demostrar que las manos sucias pueden tener microbios, de allí la importancia de lavarse las manos para no contaminarnos y así evitar enfermedades.

PARTE 1

Material

2 placas de Petri (placas de 10 cm de diámetro) estériles con medio de cultivo para bacterias (agar nutriente), por cada alumno. 1 lapicera de proyector.

Procedimiento

1) Pedirle a los niños que se ensucien las manos tocando p. ej. el piso, los cabellos, la mesa, etc. 2) Abrir una de las placas de agar y pasar los dedos sucios suavemente encima del agar. 3) Cerrar rápidamente la placa. 4) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS SUCIAS. 5) Mandar al niño a lavarse bien las manos con agua y jabón y secárselas con una toalla bien limpia. 6) Abrir la otra placa de Petri y pasar los dedos limpios suavemente encima del agar. 7) Cerrar rápidamente la placa. 8) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS LIMPIAS. 9) Colocar las placas en una estufa a 37ºC por 24 hs. Si la experiencia se hace en un día caluroso se pueden dejar a la temperatura ambiente.

Explicar aquí que se hace esto porque los microbios demoran para crecer y el calor acelera su crecimiento. Aquí también se puede explicar, para qué sirve una heladera (4 a 8ºC).

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Al otro día, primero observar la diferencia de crecimiento entre las dos placas y luego mostrar las diferentes colonias que se formaron. Estas colonias son de diferentes formas, tamaños y colores. Pueden ser de bacterias o de hongos.

Colonia: una cantidad grande de microorganismos (que no podemos ver) que se multiplican y forman esa "montañita" (la colonia es visible a simple vista).

Para ver los microorganismos que están formando la colonia, vamos a precisar un microscopio.

PARTE 2

Los objetivos de esta Parte 2 son mostrar el microscopio y mostrar los microbios en el microscopio. Para visualizar las bacterias se necesita:

Material

1 vela encendida.

Láminas de microscopio limpias y secas.

1 ansa de platino.

Colorantes: fucsina (rojo), azul de metileno (azul) o violeta de Genciana (violeta).

Procedimiento

1) Colocar el ansa de platino en la llama de la vela hasta que quede roja (incandescente) para matar los microbios que pudieran estar en la misma. 2) Con el ansa de platino así esterilizada, colocar una gota de agua de la canilla en el centro de una lámina de microscopio limpia y seca. 3) Nuevamente lleve el ansa de platino a la llama de la vela hasta quedar incandescente. Dejarla enfriar al lado de la llama de la vela. 4) Abrir una de las placas de Petri y tocar suavemente sobre alguna colonia bacteriana. La cantidad de bacterias que se toma no precisa ser muy grande. 5) Con el ansa de platino con bacterias, tocar el agua que está en la lámina y distribuir homogéneamente las bacterias (si la cantidad de bacterias fuera muy grande, la gota quedará muy espesa lo que dificultará la visualización posterior).

Fijación y coloración de las bacterias

1) Después que se homogeneizaron las bacterias sobre la lámina de microscopio, se toma ésta con un palillo de ropa de madera y se deja secar cerca de la llama. 2) Después que la gota se secó, la lámina se pasa tres veces rápidamente sobre la llama de la vela. Esto se hace para "fijar" las bacterias a la lámina. Para poder ver las bacterias en el microscopio, hay que colorearlas. 3) Para colorear las bacterias se coloca cualquiera de las soluciones colorantes (azul de metileno, violeta de Genciana o fucsina) durante 1 minuto arriba de la lámina. 4) Lavar con agua de la canilla y dejar secar la lámina a temperatura ambiente (se puede secar un poco con papel de filtro).

Visualización en el microscopio

1) Colocar una gota de aceite de inmersión en el medio de la lámina de microscopio con las bacterias ya coloreadas. 2) Observar al microscopio con el objetivo de inmersión (aumento de 100 x). 3) Verificar las diferentes formas que aparecen.

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OBS: Decir que las bacterias están muertas y por eso no se mueven. ¿Qué puede haber matado las bacterias?: el calor de la vela que se usó para fijarlas.

Conclusiones

Para evitar algunas enfermedades es necesario lavarse bien las manos.

Para disminuir el crecimiento de bacterias, usamos el refrigerador.

Con el microscopio es posible ver seres que no se ven a simple vista (microorganismos).


Microorganismo.

Colonia bacteriana.

Medio de cultivo para bacterias.

Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.

Acción biológica de los microbios.

Solución colorante.

Destrucción de la vida por el calor.

Refrigeración.

Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.

3. Resultados obtenidos con niños de edades comprendidas entre 5 y 9 años

La reacción de los alumnos cuando hicimos estas experiencias fue muy positiva demostrando mucho interés y entusiasmo.

Interesante fue saber que después que tuvieron esas clases, la gran mayoría quería ser científico cuando fuese grande.

Los resultados obtenidos nos llevaron a deducir:

a) Que hubo una fuerte motivación demostrada por gran atención, pedidos de más experimentos, gran cantidad de preguntas, querer ser químico o científico cuando grande, etc.

b) Que al terminar y mismo durante las experiencias, vimos cómo los niños se interesaban y hacían muchas preguntas. Primero tímidamente y luego con todas sus fuerzas. Tenían siempre los ojos brillantes, mirando todo lo que se hacía, con curiosidad.

c) Que algunos conceptos fundamentales pudieron ser introducidos, por ejemplo:

Punto de ebullición.

Catalizador.

Cromatografía (velocidad de migración de sustancias).

Reacción química.

Acción biológica de algunas substancias.

Temperatura.

Reactivo químico.

Cambios de estado.

Microorganismos.

d) Que se familiarizaron con el material usado por los científicos: probetas, tubos de ensayo, termómetros, vasos de Bohemia, reactivos químicos, vidrio pyrex, microscopio, etc.

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e) Que estos resultados mostraron no sólo un alto grado de interés, sino también la comprensión de los conceptos introducidos.

4. Bibliografía

COCH, J. A.; GIOIA de COCH, M. N., y COCH, C. A. (2005): "Experimentos para despertar el interés de los alumnos de la escuela por las ciencias naturales", en

Otras experiencias

http://www.geocities.com/mariagioia_2005.

http://www.cientec.or.cr/ciencias/experimentos/percepcion.html

1.-Criadero de insectos

Necesita:

Un frasco de vidrio

Banano majado

Un retazo de tela y un elástico

Montaje:

Llene unos tres centímetros del frasco con esta masa de banano. Ahora coloque el frasco afuera, medio escondido en el zacate o entre plantas. Observe el frasco cada 2 o 3 días hasta que vea larvas arrastrándose en el alimento o en los bordes del frasco. Ahora tape el frasco con la tela y sujétela con el elástico. En unos cuantos días esas larvas se transformarán en mosquitos y moscas.

¿Qué está pasando?

Los insectos atraviesan varias etapas en su desarrollo (metamorfosis). Nacen de huevos y sus larvas pasan por un ciclo de transformaciones hasta llegar a los insectos adultos que conocemos.

2.-Circuito humano

Necesita:

Un marco de una puerta

¿Qué hacer?

Colóquese en el marco de la puerta y extienda sus brazos contra los lados. Empuje con toda su fuerza hasta que se canse.

Luego sálgase del marco y observe sus brazos.


A pesar de que usted ya envió un mensaje al cerebro para parar, los músculos siguen contraídos por algunos segundos, hasta que el cerebro termina de enviar sus señales. La transmisión de la información toma tiempo.

3.-Investigación vegetal

Materiales:

http://www.geocities.com/mariagioia_2005

http://www.cientec.or.cr/ciencias/experimentos/percepcion.html

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Hojas de diferentes plantas y árboles

Pinceles, platos desechables

Acuarelas

Papel de imprimir

¿Qué hacer? Recolecta hojas de diferentes árboles y plantas. Prepara una mesa con pinturas y papel. Imprime con diferentes colores y disfruta de su composición.

Observa las diferencias entre las hojas: el tamaño de cada una, su forma ovalada o

puntiaguda, la distribución de sus venas, etc.

Preguntas para continuar

¿Para qué les sirve a las plantas la forma, la distribución y el tamaño de sus hojas?

4.-Detective digital

Materiales:

Un vaso

Talco

Cinta adhesiva

Papel de construcción oscuro

¿Qué hacer? Toma un vaso y oprime tus dedos sobre el cristal para dejar tus huellas. Espolvorea una pequeña cantidad de talco sobre las huellas y sopla levemente para quitar el exceso.

Ahora toma un trozo de cinta adhesiva, pégala sobre la huella para atrapar el talco y colócala sobre el papel de construcción oscuro. Allí podrás ver la forma de la huella digital, evidenciada por el polvo blanco.

Prueba con tus amigos y familiares. Cada huella digital es diferente.

5.-Bloques básicos para la vida

Necesita:

1 cucharada de levadura en polvo

3 o 4 galletas dulces hechas polvo

14 cucharadas de agua tibia

2 recipientes transparentes

1 termómetro (opcional)

Montaje:

Divida en dos partes la levadura. Ponga 7 cucharadas de agua en cada recipiente y agregue la mitad de la levadura en cada uno. Mezcle rápidamente. Ahora añada el polvo de galletas en uno de los recipientes y revuelva. Coloque los dos recipíentes en un lugar abrigado, deje reposar unos 5-10 minutos y luego observe.

¿Qué está sucediendo?

La levadura es una espora. Se encuentra encapsulada en el polvo. Para crecer y reproducirse necesita alimento y agua. En el vaso que contiene azúcares y otros carbohidratos, crece y se reproduce. En el otro no.

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EXTENSION

En tipos primitivos de meteoritos se encuentran restos de aminoácidos (compuestos básicos de los seres vivos, como la levadura), agua y los carbohidratos que evidencian la existencia de los elementos fundamentales para la vida en otras partes del universo.

6.-La luz como fuente de energía

Necesita:

Una caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos)

Tijeras o cuchilla

Un vasito con tierra para sembrar

Unos frijoles

Una ventana que reciba luz directa

Una semana o más.

Montaje:

Haga algunos huecos entre paredes internas, para conectarlas y permitir la entrada de luz en la caja. Siembre unos 3 o 4 frijoles en el vasito con tierra húmeda y póngalos en el extremo interno de la caja. Tape la caja, para evitar que la luz entre por otros lados. Coloque la caja al lado de una ventana soleada, con el hueco externo hacia la luz. Ábrala cada 2 o 3 días y humedezca la tierra.


Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, su fuente de energía y vida.

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Los experimentos incluidos en esta sección permiten explorar las cualidades

físicas de la materia y su entorno.

Se exploran conceptos tales como adhesión, presión, peso, movimiento, balance, energía y más.

¿Cuáles materiales se atraen? La fuente de agua Microgravedad Bola que no pesa El aire ocupa campo

http://www.cientec.or.cr/ciencias/experimentos/fisica.html#34





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Se mueven sin tocarlas Acción y reacción El agua que no se derrama El peso de la atmósfera ¿Flota o se hunde? A través del cuello ¿Cuántos alfileres caben? El poder capilar Un mar de aire Balance imposible Estática en movimiento El peso del aire Chorros inclinados El camino del sol Presión increíble Más experimentos

¿Cuáles materiales se atraen?

Necesita: Objetos metálicos Un imán Montaje: Coloque los objetos metálicos sobre una mesa. Acerque el imán a los diferentes metales. Clasifíquelos en materiales magnéticos y no magnéticos. Identifique el tipo de metal de cada objeto. ¿Qué está pasando? Los materiales que son atraídos por un imán se denominan magnéticos, como el hierro, el

acero, la plata. En su mayoría los metales son materiales magnéticos, pero hay algunos que no

lo son. Por ejemplo el cobre, el aluminio y el níquel, entre otros, no son magnéticos y no son

atraídos por los imanes. Puede probar con otro tipo de materiales para descubrir cuales son

magnéticos.

La fuente de agua Necesita:

Un frasco con tapa de metal. Una pajilla de orificio pequeño. Plasticina. Agua teñida. Un recipiente con agua bien caliente.

Montaje: Perfore la tapa del frasco y pase la pajilla por el orificio. Selle la unión de la tapa y la pajilla con la plasticina y luego tape el orificio de la pajilla con plasticina hasta que quede un pequeño orificio. Perfore la plasticina del orificio con un alfiler para hacer un hueco pequeño de salida. Llene el frasco hasta las tres cuartas partes con agua teñida. Tape el frasco de manera que la pajilla quede dentro del agua. Coloque el frasco dentro del recipiente con agua caliente. Tenga cuidado de no quemarse. Observe como sale el agua por el orificio de la pajilla.
















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¿Qué está pasando? El agua caliente en el recipiente calienta el contenido del frasco. Como consecuencia, el aire dentro del recipente también se calienta, se expande y empuja el agua. Ésta se desliza por la pajilla, sube por ella y sale por el pequeño orificio, generando una fuente.

Microgravedad Necesita:

Un vaso de estereofón Un lápiz o un punzón Agua Recipiente grande o palangana

Montaje: Perfore un pequeño agujero en el borde inferior del vaso. Tape con un dedo el agujero y llene el vaso con agua. Quite el dedo que cubre el agujero y observe lo que sucede. Use la palangana para recoger el agua. Cubra de nuevo el agujero. Ahora pruebe nuevamente. Llene el vaso con agua, cubra el hueco, súbase en una silla o grada y deje caer el vaso en la palangana. ¿Qué está pasando? El vaso que cae demuestra, por un breve instante, la microgravedad que afecta a los astronautas en sus vuelos espaciales. Cuando el vaso está fijo el agua sale por el agujero por efecto de su peso, pero cuando el vaso cae, el agua dentro de él cae a la misma velocidad, por eso no sale por el agujero. Bola que no pesa Necesita:

Un vaso plástico Cuerda Cinta engomada Una bolita de madera o una cuenta de collar

Montaje: Arme su aparato según aparece en la figura, dejando la bolita fija en el punto medio de la cuerda y pegando con cinta engomada la cuerda al vaso. Coloque el vaso sobre la mesa, sujete la cuenta por encima del vaso y déjela caer. Observe el movimiento de la cuenta. Ahora, súbase sobre una silla o escalera, cuelgue entre sus dedos el aparato por la bolita y déjelo caer. Observe el movimiento de la bolita. ¿Qué está pasando? Cuando la cuenta y el vaso caen juntos, aunque la cuenta cae tan rápido como en la primera prueba, ahora el vaso está cayendo a la misma velocidad que la cuenta. La cuenta aparenta no tener peso temporalmente.

El aire ocupa campo

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Necesita: Un vaso de vidrio transparente Un pañuelo pequeño o servilleta de papel Un recipiente hondo con agua

Montaje: Meta el pañuelo en el fondo del vaso bien apretado de modo que no se caiga. Introduzca el vaso, boca abajo, en el recipiente con agua y sosténgalo ahí. Saque el vaso e investigue que cambios sufrió el pañuelo. ¿Qué está pasando? El pañuelo no se moja pues el aire dentro del vaso impide la entrada del agua. Se mueven sin tocarlas Necesita:

Dos latas vacías de refresco Un puñado de pajillas (~ 10)

Montaje: Acomode las pajillas paralelas una con otra sobre la mesa. Coloque dos latas sobre las pajillas, dejando entre ellas una separación de aproximadamente 1cm. Con otra pajilla sople fuerte en la región entre las latas. Observe como se mueven. Intente botarlas de la mesa soplando y sin tocarlas. ¿Qué está pasando? Al soplar entre las latas, se disminuye la presión del aire en esa región. El aire estacionario que rodea las latas se mueve a la región de menor presión, movimiento que junta las latas en vez de separarlas. Contribución de: Luz María Moya, M.Sc. , Universidad de Costa Rica

Acción y reacción Necesita:

Un globo de hule pequeño Una pajilla flexible Cinta adhesiva Un alfiler con cabeza Un lápiz con borrador

Montaje: Coloque el extremo más largo de la pajilla en la boca del globo. Si la boquilla del globo queda floja entonces sujételo con cinta adhesiva. Pinche la pajilla con el alfiler en la mitad y clávela en el borrador del lápiz. Infle el globo con cuidado de que no se despegue de la pajilla y deje escapar el aire. ¿Qué está pasando? El gas sale rápidamente del globo en donde se encuentra a mayor presión, produciendo una

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reacción sobre la pajilla y el globo, que hará que juntos giren en sentido contrario. Este es el mismo principio por el cual se elevan los cohetes. El agua que no se derrama Necesita:

Un vaso plástico Agua Una lámina plana lisa de aluminio, vidrio o plástico rígido Mucha paciencia Un sitio al aire libre para hacer el experimento

Montaje: En el patio o jardín de su casa llene el vaso con agua hasta el borde y tápelo con la lámina. Invierta la lámina y el vaso juntos, sin mover el vaso. Ahora, muy rápidamente y sin sostener el vaso, deslice la lámina liberando el vaso en caída libre. Observe atentamente la caída del vaso y el agua. ¿Qué está pasando? La inercia del vaso y el agua resisten el movimiento de la lámina y, momentáneamente, quedan suspendidos en el aire. Luego el vaso y el agua caen juntos sin derramarse el agua. Fue Galileo quien demostró que todos los objetos en caída libre caen con la misma aceleración. El peso de la atmósfera Necesita:

Una lata de refresco vacía (aluminio) Una fuente de calor (lámpara de alcohol, la cocina de su casa) Un plato con agua Unas pinzas o un par de guantes aislantes de cocina. Ayuda de sus mayores y cuidado

Montaje: Ponga un poco de agua en la lata, no más de 1/4 de la lata. Llévela al fuego y deje que hierva por unos 30 segundos. Con ayuda de los guantes, retire del calor la lata e inmediatamente póngala boca abajo en el agua del plato. Observe lo que sucede. ¿Qué está pasando? Al calentar la lata se crea un vacío y al ponerla boca abajo en el agua, se impide la entrada del aire. Entonces la presión interna en la lata disminuye. La diferencia creada entre la presión atmosférica externa y la presión interna, la hará comprimirse. ¿Flota o se hunde? Necesita:

3 vasos grandes Un huevo Agua Sal

Montaje: Llene dos vasos con agua, añade sal a uno de ellos, agítelo para disolverla. Coloque el huevo en el vaso que tiene solo agua, y observe su comportamiento. Colóquelo ahora en el que tiene agua con sal, observará que flota. En el tercer vaso ponga el huevo, añada agua hasta que lo cubra y un poco más. Agregue agua con sal, hasta que consiga que el huevo quede entre dos aguas (ni flota ni se hunde). Si añade agua, observará que se hunde. Si agrega un poco de agua salada, lo verá flotar de nuevo.

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¿Qué sucede? Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso y el empuje (la fuerza que hace hacia arriba el agua). Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si son iguales, queda entre dos aguas. Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido mas denso que el agua pura, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo: el huevo flota. Así también se puede explicar el hecho de que sea más fácil flotar en el agua del mar que en el agua de ríos y piscinas. A través del cuello Necesita:

Una botella Un huevo hervido sin cáscara Un trozo de papel Un fósforo

Montaje: Compare el tamaño del huevo hervido con la boca de una botella; el diámetro de la boca debe ser ligeramente menor que el del huevo. Ahora introduzca en el interior de la botella un pedacito de papel encendido y, unos segundos después, ponga el huevo sobre la boca de la botella. ¿Qué sucedió? La presión en el interior de la botella bajó, con lo cual succiona el huevo. ¿Cuántos alfileres caben? Necesita:

Una copa Agua Una caja de alfileres

¿Qué hacer? Llene la copa con agua hasta el borde. Estime cuantos alfileres cree que puede introducir en la copa sin que se riegue el agua. Ahora introduzca alfileres de uno en uno. Pare de cuando en cuando y ajuste su estimación. ¿Cuántos alfileres cree que caben? ¿Qué está pasando? Los vidrios, por haber sido manipulados, generalmene conservan una cantidad de grasa en los bordes. Esta grasa repele el agua. Como consecuencia, el agua que desalojan los alfileres, en vez de desbordarse, forma una prominencia (menisco) en la superficie. El poder capilar Necesita:

Dos tazones, Agua, Un trozo de lana o una tira de franela, Tierra

Montaje: Mezcle un poco de tierra en el agua en uno de los tazones. Colóquelo sobre una caja para que quede a un nivel superior que el segundo tazón. Ahora suspenda el trozo de lana del borde del tazón superior, de tal manera que se sumerja en el líquido. El otro extremo de la lana deberá caer en el tazón inferior. Después de un tiempo, verá gotas limpias caer por la lana al segundo tazón.

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¿Qué está sucediendo? La lana sirve como puente para que el agua se adhiera y traslade, debido a su atracción capilar y bajo el efecto de la fuerza gravitacional . Las partículas suspendidas de tierra quedan atrás. Un mar de aire Necesita:

Una regla larga Una hoja grande de periódico, extendida

Montaje: Coloque la regla en el centro, debajo del papel, con el extremo salido. Ahora pruebe golpear el extremo de la regla y observe lo que pasa. ¿Qué está sucediendo? El aire encima del periódico está presionando con su peso sobre toda la superficie de la hoja. Si se calcula el peso del aire por centímetro cuadrado y la dimensión de la superficie de la hoja, se podrá calcular la fuerza ejercida por el aire sobre toda la hoja. Balance imposible Necesita:

Un corcho Un palito de dientes Dos tenedores metálicos Un hilo

Montaje: Corte un palito de dientes de tal manera que el corte tenga forma de "V". Inserte el otro extremo en el centro del fondo de un corcho. Ahora coloque los dos tenedores en los lados del corcho. Asegúrese que están bien sujetos y coloque el final de palillo sobre un hilo. Deberá balancearce perfectamente y, si inclina el hilo, podrá hacerlo desplazarse sin caerse. ¿Qué está pasando? Si el centro de masa de un objeto está exactamente encima de un apoyo, entonces el objeto no cae, afectado por la fuerza gravitacional. Cargas eléctricas mueven objetos Necesitas:

Un globo Un lata vacía de aluminio

Preparación previa: Infla el globo y ate el final. Luego frota el globo contra tu cabellera limpia unas 10 veces para cargarlo eléctricamente. Coloca la lata e el suelo y arrímale el globo, sin tocarlo. La lata se moverá. Si se te descarga el globo, recárgalo frotando el pelo nuevamente. ¿Qué está pasando? Al frotar el globo, este se carga negativamente. Esta es una carga electrostática. Al aproximarlo a la lata, esta distribuye sus cargas en ambos lados. Como es un cilindro, los lados están muy cerca y son curvos, por ello, al repelerse las cargas iguales entre el globo y la lata, ésta gira. El peso del aire Necesita:

Dos globos Un gancho de ropa Una percha para colgarlo

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Hilo Montaje: Infle los globos y los sujeta al gancho con hilo. Cuelgue el gancho y ajuste los globos en los extremos, hasta que esté nivelado. Ahora reviente uno de los globos y observe qué pasa con el gancho. ¿Qué está pasando? El aire que contienen los globos pesa. Al quitar uno de ellos, la balanza se inclina hacia el otro.

El camino del sol Necesita:

Un día soleado Una lupa Una silla Masking tape, lápices Un reloj con segundero Papel blanco

Montaje: Sujete la lupa a un extremo de una silla con masking tape. Ponga el papel debajo y súbalo con libros hasta que pueda ver un círculo pequeño de luz. Trace su contorno. Seguidamente, tome el tiempo que dura el sol en salir totalmente del círculo.

Nunca mire el sol directamente, puede dañarse los ojos. ¿Qué está pasando? El círculo es una imagen pequeñita del sol. Cuando este ha salido totalmente del círculo, el sol se ha movido 1/2° en su rotación de 360° (un día completo). Este experimento también le sirve para seguir la inclinación de los rayos solares. Presión increíble Necesita:

Un vaso Agua Un cuadrado de cartulina

Montaje: Llene un vaso de agua hasta el borde. Coloque una cartulina en la superficie sin que queden burbujas de aire. Ahora gire el vaso sobre el lavatorio, sosteniendo firmemente la cartulina. Quite su mano de la cartulina y observe. ¿Qué está pasando? Lo que mantiene la cartulina en su lugar es la presión del aire que empuja hacia arriba. La presión del aire es mayor que el peso del agua hacia abajo sobre la cartulina. Mientras que la cartulina no se humedezca y no hayan muchas burbujas de aire en el vaso, se mantendrá en su lugar.

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Lanzacohetes de vinagre Materiales Corcho para tapar una botella Una botella Tachuelas Cinta de papel plástico 1/2 taza de agua 1/2 taza de vinagre Bicarbonato de sodio Pedazo de papel absorbente de 10 X 10 cm.

procedimiento 1) Toma el pedazo de papel absorbente y ponle una cucharadita de bicarbonato de sodio. Arróllalo bien, para que el bicarbonato quede adentro. 2) Arma el corcho con las cintas. Prénsalas con las tachuelas. 3) Pon el agua y el vinagre en la botella. montaje Busca un lugar donde el techo sea alto. Pon tu botella en el suelo y deja caer el papel con bicarbonato en el fondo. Ponle el corcho tan fuerte como puedas.

resultado Pronto el líquido va a mojar el papel absorbente y entonces el bicarbonato reaccionará con el vinagre, produciendo bióxido de carbono. Pronto el corcho será lanzado al espacio. ¿qué está pasando? Al producirse el gas bióxido de carbono, la presión aumentará dentro de la botella, lanzando el corcho.

La piel del agua

materiales Agua en un vaso de vidrio Un gotero Jabón Papel Talco o pimienta Un hilo

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procedimiento Toma un vaso seco, llenalo de agua casi hasta arriba. Con el gotero añádele tantas gotitas como puedas, sin que se derrame. Verás que el agua llegará más arriba del borde (aprox. 0,25 cms.) y esto se debe a la tensión del agua que mantiene las moléculas unidas. A esto le llamamos la "piel" del agua. Por supuesto, el agua no tiene "piel" de verdad, pero tiene una tensión superficial, como lo veras en este experimento. Ahora prueba flotar diferentes objetos sobre esta piel.

Frijoles inteligentes materiales Una caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos) Tijeras o cuchilla Un vasito para sembrar Tierra Unos frijoles Una ventana con luz natural (donde dejés tu caja durante una semana). montaje Arregla la caja con divisiones haciendo huecos en ciertas paredes, hasta llegar a un hueco

externo (por donde entrará la luz).

procedimiento Planta tres o cuatro frijoles en el vasito con tierra húmeda y ponlos en el extremo interno de la caja, lo más lejos posible del hueco exterior de la misma. Tapa la caja, para evitar que la luz entre por todos lados. Colócala en una ventana soleada, con el hueco hacia la luz. Abrela cada 2 o 3 días y humedece la tierra.

¿qué está pasando Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, por eso podrás ver el crecimiento de tu matita de frijoles en busca

de la luz.

El pececillo flotador Un pequeño pececillo de cartón flotará en el agua. Sin embargo, se moverá cuando pongas otro líquido al agua. materiales Una cartulina o cartón delgado de 6 X 12 cm. Lápiz y regla

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Tijeras Una palangana con agua Aceite de bisagras.

montaje Recorta una figura del pececillo como la que se muestra en la ilustración. Cuida que el canal central quede recto, así como el orificio central bien definido.

procedimiento 1) Con mucho cuidado, pon el pececillo sobre el agua, de manera que quede flotando en ella. 2) Echa una gota de aceite en el orificio central del pez.

resultado El aceite tiende a expandirse por el agua, por lo que sale inmediatamente por el canal, y el pececillo ¡sale disparado hacia adelante!

¿qué está pasando? Algunos objetos pueden flotar sobre el agua, a pesar de que son más densos que ella. Por ejemplo, el acero, o nuestro pez. Al añadir el aceite, y por ser éste menos denso que el agua, flota sobre ella, y se aplana en su superficie. Encerrado el aceite en el orificio del pececillo, éste se escapa hacia afuera del canal, sirviendo de impulso a chorro para moverlo por el agua.

¿Cómo funciona un extintor?

Necesita:

Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel

Un tapón de corcho perforado o plasticina Una pajilla para beber Una botella para agua pequeña (seca) Vinagre

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Un poco de hilo de coser

Montaje: Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo en forma de bolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella. Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome el corcho o plasticina y coloque la pajilla en la boca de la botella.

Funcionamiento: Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite el dedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.

¿Qué sucede? La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) forma dióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesado que el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llama se apaga.

Contribución de: MBA. Randall Figueroa Universidad de Costa Rica

Bolas saltarinas

Necesita:

Un recipiente Naftalina Bicarbonato Vinagre

Montaje: En un recipiente profundo con agua se ponen unas bolas de naftalina y dos o tres cucharadas de bicarbonato. Se añade agua hasta llenar las tres cuartas partes del recipiente y a continuación, lentamente, se agrega vinagre.

¿Qué sucede? Se forman burbujas de dióxido de carbono que se adhieren a las bolas de naftalina y las ayudan a flotar, ascendiendo y descendiendo.


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Tinta invisible

Necesitas:

Vinagre claro o jugo de limón Papel Una candela Un palito de dientes

Montaje: Toma un palito de clientes, moja la punta con limón o vinagre y escribe sobre un papel. Luego déjalo secar y el mensaje se volverá invisible.

Para verlo de nuevo, acerca el papel a la llama de una candela y lee el mensaje.

¿Qué está pasando? El líquido al ser expuesto al calor, se oxida, lo cual lo torna visible.

¡Cuidado te quemas!

Burbujas resistentes

Necesita:

Detergente líquido Agua (añejada o destilada) Glicerina Pajillas e hilo

Receta: Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene agua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche, para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al día siguiente, utilice el agua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje reposar una hora.

Experimente: Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para hacer burbujas. Moje la superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.

Pruebe: Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede traspasar la burbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.

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El efecto de la presión atmosférica

Necesita:

Una velita Una botella de vidrio de cuello ancho Un plato hondo con agua

Montaje: Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala con cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella boca abajo.

¿Qué está pasando? La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual produce otros gases.

Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.

Líquidos en capas

Necesita:

Una botella plástica transparente Agua Aceite Glicerina (opcional) Colorantes vegetales líquidos

Montaje: Vierta un líquido a la vez dentro de la botella y observe qué posición toma. Añada gotitas de colorante lentamente para verlas bajar por los líquidos y disolverse. Cierre la botella con una tapa. Ahora trate de mezclar los líquidos batiendo la botella. Déjela reposar.


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Estos líquidos no se mezclan entre sí. Siempre buscan separarse cuando no están siendo batidos. Unos son más densos que otros. Si usa colorante soluble en grasa, podrá teñir las grasas también.

Acústica

El viento hace sonidos

Necesita:

Una regla de plástico con un agujero en un extremo. Un metro y medio de hilo resistente.

Montaje: Amarre el extremo del hilo al agujero de la regla, de manera que pueda girar. En un lugar despejado haga que la regla gire sosteniendo un extremo del hilo. Cambie la velocidad y escuche los diferentes tonos que produce.

¿Qué está pasando? La regla al girar, mueve el aire que se encuentra a su alrededor y lo hace vibrar, produciendo un sonido. Los sonidos son el producto de la vibración de algún objeto que a su vez, mueve el aire. Al vibrar más rápido el objeto produce una mayor frecuencia y el tono resulta más agudo.

Contribución de: Licda. Leda Roldán S. Universidad de Costa Rica

Sonidos ocultos

Necesita:

Un gancho de ropa de alambre

Metro y medio o más de cuerda

Un lápiz o un tenedor de metal

Montaje: Ate las puntas de la cuerda a los extremos de la parte horizontal del gancho. Pase la cuerda sobre su cabeza, dejando que el gancho cuelgue libre y la cuerda se tense. Presione la cuerda con sus dedos entre sus oídos y contra su cabeza. Pídale a otra persona que golpee el gancho con el lápiz o el tenedor. Escuche con atención.

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¿Qué está pasando? Habrá escuchado un sonido débil y claro que recuerda el del famoso reloj: Big Ben. Los otros solo escucharon un " click". La resonancia en el metal se detecta mas fácilmente cuando el sonido viaja a través de la cuerda sólida.

Contribución de: Luz María Moya, M.Sc. Universidad de Costa Rica

Lata-fónica

Necesita:

Dos latas Pavilo o manila Un clavo Tijeras

Montaje: Tome las dos latas abiertas y cubra los bordes con cinta adhesiva ara evitar heridas. Hágale un huequito en el centro de la base a cada una. Pase un extremo del pavilo por allí y hágale un nudo al final. Tire firmemente del pavilo hasta que los nudos queden tocando la base de las latas por dentro.

Sepárese lo suficiente hasta tensar el hilo entre las latas.

Ahora hable con la otra persona.

¿Qué está pasando? Su voz viaja en vibraciones que son llevadas por el hilo. La lata sirve para ampliar el sonido.

Los experimentos en esta sección le ayudarán a investigar el mundo de la luz, el color y la óptica.

Construcción de una lente de aumento Construcción de un prisma Una moneda que desaparece La luz se propaga en línea recta

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Cascada de luz

Lentes de aumento Los colores del televisor Visión aumentada Atardeceres caceros Arco Iris personal Más experimentos

Instrumentos para investigar la luz

Construcción de una lente de aumento

Necesita:

Un frasco transparente con tapa. Agua Objetos para observar.

Montaje:

Llene el frasco completamente con agua y tápelo bien. Colóquelo en posición horizontal. Observe objetos a su alrededor a través del frasco

transparente.

¿Qué está pasando? Al pasar la luz por el frasco con agua se refracta. Los rayos se desvían igual que una lente de aumento. Esta lente tiene una distancia focal muy pequeña, por lo que presenta las imágenes invertidas de los objetos que se encuentran un poco alejados del frasco.

¿Qué ocurre si aleja o acerca los objetos al frasco?

Contribución de: Licda. Leda Roldán S. Universidad de Costa Rica

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Prisma de agua

Necesitas:

Un espejo Una cubeta llena de agua Una ventana o rendija por la que entre un rayo de sol Una pared blanca o una hoja de papel Algún objeto para sostener el espejo inclinado

Montaje: Pon la cubeta con agua frente a la ventana para que entre n rayo de sol dentro de ella. Coloca un espejo inclinado en la cubeta, formando una cuña (prisma) de agua. Busca la proyección del rayo de sol, sobre la pared (figura).

¿Qué sucede? El rayo de luz incidente se rompe en los colores componentes de la luz blanca al atravesar el prisma de agua encima del espejo. Se refleja en éste atraviesa de nuevo el prisma y sufre una segunda descomposición.

El prisma de agua desvía cada longitud de onda en un ángulo diferente. El rojo posee la longitud de onda más larga y es el que menos se desvía, mientras que el voltea sufre la máxima desviación. Los colores siempre aparecen en el mismo orden que en un arco iris.

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Una moneda que desaparece

Necesita:

Una moneda, un vaso y agua

Montaje: Se coloca la moneda en el fondo del vaso vacío tal como se indica en la figura A. La luz que sale de la moneda se transmite en línea recta e incide en el ojo. Al bajar un poco la posición del ojo, la moneda desaparece. Al llenar el vaso con agua, la moneda aparece de nuevo (figura B).

¿Qué sucede? Cuando el rayo de luz que proviene de la moneda llega a la superficie que separa el agua del aire, se produce un cambio en la dirección en que se propaga. Como consecuencia de este cambio de dirección, se


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vuelve a ver la moneda. Este fenómeno se llama refracción de la luz.


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La luz se propaga en línea recta

Necesita:

1 lata con una de sus tapas completamente abierta. 1 clavo fino y 1 martillo. 1 pedazo de papel seda blanco. 1 liga de hule pequeña. 1 vela encendida.

Montaje: Con el clavo y el martillo abra un pequeño agujero en el centro de la tapa que quedó en la lata. Cubra el lado abierto con el papel seda y asegúrelo con la liga. Observe la imagen de la llama a través del papel seda, orientando el agujerito de la tapa hacia la vela. (Lo verá mejor en un cuarto obscuro).

¿Qué está pasando? La imagen de la vela que se forma en papel seda aparece invertida demostrando que la luz viaja en línea recta. Además, podremos ver la imagen de la vela más pequeña o más grande según separemos o aproximemos el agujero a la vela, demostrando que este actua como una lupa.

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Cascada de luz

Necesita:

Una botella plástica vacía y limpia Clavo y martillo para hacer hueco lateral Una linterna Agua y un recipiente para recogerla

Montaje Hágale el hueco lateral a la botella vacía. Llénela de agua y póngale la tapa. Busque un lugar oscuro. Ilumine la botella desde la posición opuesta al hueco,



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quítele la tapa, ponga su mano debajo del chorro saliente y disfrute de la "cascada de luz". Usted puede ver la luz en su palma.

¿Qué está pasando? Una parte de la luz emitida es atrapada por el flujo de agua saliente y sigue las curvas de caída. Se ha creado un canal para transmitir luz.

La fibra óptica es otro canal, muy eficiente, de transmisión de luz y datos, por eso en los sistemas modernos de internet se le utiliza en vez del cobre.

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Lentes de aumento

Necesita:

Gotas de agua Plástico transparente Revista o libro Gotero (opcional)

Montaje: Cubra la revista o libro con lámina plástica o una bolsa transparente estirada y coloque unas gotas de agua sobre la superficie.

Observe que las letras pequeñitas vistas a través de la gota se ven aumentadas.

¿Qué está pasando? La gota de agua tiene una superficie redondeada que refracta los rayos de luz, como también lo hacen los lentes de aumento.

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Los colores del televisor

Ingredientes:

Gotas de agua Un Televisor o un monitor de computadora Servilletas u otro material absorbente

Montaje:



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Ponga unas gotitas de agua en la parte superior de la pantalla y observe la magnificación detallada de los puntos que conforman la imagen. Encontrará puntos de color verde, rojo y azul organizados en algún patrón. La gotita irá cayendo. Atrápela al final con una servilleta.

¿Qué está pasando? Las gotas funcionan como un lente de aumento. En el caso del televisor podrá ver los puntitos de diferentes colores que juntos componen la imagen. Estos puntos se llaman pixeles. Puede averiguar cómo están organizados los pixeles, si en líneas verticales de colores u otras maneras. En la mayoría de los monitores modernos los puntitos están ordenados en filas por color.

Menú

Visión aumentada

Necesita:

Una tarjeta Un alfiler para perforar Una lámpara con un bombillo

Montaje: Haga un hueco pequeño en el centro de la tarjeta. Colóquelo frente a su ojo y observe el bombillo a través del huequito. Acérquese y aléjese hasta que pueda apreciar el aumento. Podrá enfocar sobre objetos muy cercanos, pero se reduce mucho la cantidad de la luz que recibe el ojo.

Pruebe examinar otros objetos iluminados, como la pantalla del televisor o la computadora.

¿Qué está pasando? Con suficiente luz, usted podrá acercarse a los objetos y enfocarlos, cosa imposible normalmente. Esto se debe a que sólo se está usando la parte central del lente del ojo. La reducción de rayos luminosos permite enfocar.

Pruebe el experimento con personas que no pueden enfocar de lejos (miopes) o de cerca. A través de un huequito pequeño sí lo lograrán.


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Atardeceres caseros

Necesita:

Un vaso de vidrio grande Agua Una pared blanca Una linterna 1 cucharadita de leche

Montaje: Llene 3/4 partes del vaso con agua y colóquelo frente a una pared blanca. Tome la linterna y dirija el foco de luz a través del vaso.

¿De qué color se ve la luz que llega a la pared?

Ahora agréguele la leche al agua. Mezcle bien y vuelva a dirigir el foco de luz a través de este líquido.

¿Qué color observa en la pared ahora?

¿Qué está pasando? La leche sirve de filtro y no permite que todos los colores presentes en la luz blanca pasen, sólo los anaranjados y rojos llegan a la pared. De manera semejante, la atmósfera de la tierra, con sus humos y partículas de polvo filtra la luz del sol, cuando esta entra de manera inclinada, al atardecer. Esto permite que se vean los celajes.

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Arco iris personal

Necesita:

Una manguera con rociador Un día soleado

¿Qué hacer? Póngale un rociador a la manguera o sujétela con la mano, de tal manera que el chorro se distribuya en uniformemente.

Párese dando su espalda al sol.

Rocíe el agua hacia el frente y trate de ver el arco iris que se forma en el agua.



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¿Que está pasando? La luz del sol está compuesta por muchos colores. Al pasar la luz por el agua, cada color es refractado de manera diferente, entonces aparecen como colores separados.

Observe: Cuando ve un arco iris en el cielo, este siempre se encuentra en dirección opuesta al sol.

http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/la_fs/fs_marco.htm

CACEROLA DE PAPEL

FÍSICA SORPRENDENTE Conducción calorífica

¿Qué es lo que queremos hacer?

Demostrar que el papel no se quema aunque se ponga directamente al fuego

¿Qué nos hará falta?

Instrumental: Materiales:

Papel Fuego, butano y cerillas Soporte para el fuego

Agua

¿Cómo lo haremos?

Hay que preparar un recipiente de papel que nos sirva después de cazuela. Puede servir un folio y a partir de él construir un paralelepípedo sin base superior. La solidez de la estructura puede conseguirse gracias a unas grapas que ayudarán a mantener los ángulos rectos. Una vez construido el cazo de papel, lo pondremos sobre el soporte, lo llenaremos de agua y ya podremos prender el fuego.

El resultado obtenido es...

El agua se calentará, llegando a hervir, pero el papel no se quemará

http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/la_fs/fs_marco.htm

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Explicando... que es gerundio

El contacto con el agua hace que el calor se transmita del papel al agua y que, en consecuencia, la temperatura del papel no llegue a la de su inflamación. Obviamente, si no hubiera agua, todo el calor dado por el fuego se destinaría a aumentar la energía interna del papel y a incrementar su temperatura hasta hacerlo arder.

Algún comentario...

Una experiencia similar es acercar las brasas de un cigarrillo a un papel que esté justamente en contacto con una moneda : ésta se calentará, pero el papel no arderá. Igualmente ocurre si enrollamos fuertemente un papel alrededor de un clavo o cualquier objeto metálico: al ponerlo al fuego, el papel no arderá.

DIBUJOS SUBMARINOS

FÍSICA SORPRENDENTE Espectros magnéticos


Obligar a unas limaduras de hierro a que dibujen curvas y formas caprichosas



Imanes Frasco con aceite

Limaduras de hierro

¿Cómo lo haremos?

Verteremos unas limaduras en el frasco con aceite y agitaremos la mezcla, de manera que –gracias a la viscosidad del líquido- las limaduras queden esparcidas en el seno del aceite. A continuación aproximaremos dos imanes por dos zonas diametralmente opuestas del frasco. Los imanes los acercaremos al frasco por polos opuestos.


Las limaduras se acercarán a las zonas de los imanes y lo harán dibujando una estructura tridimensional que simulará un huso que irá de imán a imán.


Simplemente hemos fabricado un espectro magnético tridimensional al obligar a las limaduras de hierro –que son imanes temporales- a orientarse según las líneas de fuerza que van de polo a polo de los imanes.

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Si la aproximación de los imanes al frasco es con los polos idénticos, observaremos que no se forma un huso continuo en el interior del frasco sino que las limaduras se agrupan formando estructuras similares a las fibras de una escoba, quedando sin limaduras el espacio central del frasco. Estas estructuras tienen un aliciente distinto –al ser tridimensionales- a los típicos espectros muy conocidos que se hacen espolvoreando limaduras sobre un papel debajo del cual se sitúa un imán o también dos imanes (estén éstos enfrentados por el mismo polo o no). También podemos conseguir figuras interesantes uniendo varios imanes, en forma de herradura por ejemplo, o simplemente linealmente: en este caso veremos que en la línea de unión de ambos imanes -los polos de cada uno- escasamente se depositan limaduras. Lo que ha sucedido es que hemos fabricado un solo imán con dos polos y no cuatro.

EL ACERO MACIZO FLOTA

FÍSICA SORPRENDENTE Tensión superficial


“Desafiar” las leyes de la Física y conseguir que una aguja de acero flote en el agua



Cristalizador o recipiente Palillos de madera Papel de filtro

Agua Alfiler o aguja de coser de acero

¿Cómo lo haremos?

En un recipiente con agua posaremos un trocito de papel de filtro y sobre él el alfiler. Una vez que éste descansa en la “cama” de papel, iremos hundiendo el papel de filtro empujándolo –hacia abajo y con cuidado- con ayuda de un palillo. Cuando consigamos que el papel se moje totalmente y se separe del alfiler...


La aguja o alfiler permanecerá flotando en el agua, pese a que su densidad es casi ocho

veces mayor.


Efectivamente flota, pero no lo hace porque desafíe el Principio de Arquímedes sobre la

flotación, sino porque entran en juego otras fuerzas que impiden que el alfiler se hunda:

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son las debidas a la tensión superficial del agua que impiden –como si fuera una “cama

elástica”- que el alfiler atraviese la superficie líquida.


Hay que hacer el ensayo con cuidado ya que si el extremo del alfiler “pincha” la

superficie del agua, irremediablemente se nos irá al fondo del recipiente obedeciendo

los dictados de Arquímedes. La experiencia puede resultar más vistosa si el alfiler ha

sido previamente imantado: en la superficie del agua se comportará como una brújula y

se moverá libremente hasta indicarnos los puntos cardinales.

Además de con alfileres, puede hacerse el ensayo con monedas de baja densidad como

las que contienen aluminio. Si colocamos algunas de éstas en el recipiente veremos que

las podemos desplazar aproximándoles nuestro dedo, tocando éste el agua, pero sin

llegar a tocarlas. También podremos comprobar que varias monedas que flotan

próximas tienden a acercarse y a permanecer juntas.

EL AGUA Y EL PEINE

FÍSICA SORPRENDENTE

Fuerzas eléctricas


Desviar “mágicamente” el curso de un chorro de agua sin tocarlo



Peine de plástico

Prenda de lana

Agua corriente de un grifo

¿Cómo lo haremos?

Dejaremos correr el agua de un grifo de manera que salga un chorrito pequeño, pero

fluido. Frotaremos intensa y rápidamente el eje del peine en la prenda de lana.

Acercaremos el peine al chorro del agua sin tocarlo y...


El chorrito se acercará al peine.


Al frotar la lana con el peine hemos provocado que ambos objetos quedaran cargados eléctricamente, de distinto signo, al producirse un paso de electrones de un objeto a otro. Cuando acercamos el peine al agua, aunque el líquido es eléctricamente neutro, efectuamos una inducción electrostática y provocamos la orientación de sus cargas eléctricas internas. Como consecuencia, las zonas del chorrito más próximas al peine se quedan parcialmente cargadas y son atraídas por éste.

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Con objetos de uso cotidiano es bastante fácil obtener buenas electrizaciones por rozamiento y buenas atracciones por inducción. Así por ejemplo, la lana y los objetos de PVC son buenos materiales para atraer papeles, bolsas de plásticos (polietileno), hojas de papel metálico, bolitas de corcho blanco (poliestireno), pelotas de ping-pong atadas a cordeles, nuestro propio pelo, etc.

EL CALOR NO QUIERE BAJAR

FÍSICA SORPRENDENTE Densidad y temperatura


Comprobar cómo un cubito de hielo no se derrite aun cuando tenga muy próximo algo muy caliente como agua hirviendo o, incluso, una llama.



Tubo de ensayo Lastre Fuego, butano y cerillas Pinza de madera

Agua Cubito de hielo

¿Cómo lo haremos?

Introduciremos un cubito de hielo en el tubo de ensayo, luego agua y, finalmente, un pequeño objeto que haga de lastre y empuje el cubito al fondo del tubo y lo mantenga en él. A continuación ya podemos calentar el agua del tubo de ensayo por su parte superior a unos centímetros de distancia del cubito. Como es habitual, al calentar sustancias en los tubos de ensayo, éstos han de cogerse con una pinza de madera y disponerlos encima del fuego no en posición vertical, sino ligeramente inclinada.


Al cabo de pocos minutos el agua hervirá, pero el cubito permanecerá en estado sólido.


El vidrio y el agua nos son buenos conductores del calor. En el caso del agua, como en el resto de los líquidos, el calor se transmite principalmente por convección, pero aquí se impide el movimiento de convección debido a que ya está en la parte superior del líquido la zona caliente del mismo. El título dado a esta experiencia es pretendidamente engañoso, pues no es que el calor no “baje”, sino que es el agua caliente –por su menor densidad que la fría- lo que permanece en la parte superior del tubo no “queriendo” bajar.

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Este sencillo experimente sorprende bastante si, a continuación o previamente, se hace el experimento al revés: se introduce el cubito y el agua en el tubo sin el lastre y se calienta por la parte inferior. De esta forma, el cubito tarda muy poco tiempo en fundirse y toda la masa de agua adopta una temperatura uniforme.

EL GLOBO CAPRICHOSO

FÍSICA SORPRENDENTE Presión atmosférica


Observar cómo un globo se introduce “espontáneamente” en una botella o matraz.



Matraz o botella de vidrio Fuente de calor Un globo

Agua

¿Cómo lo haremos?

Llenaremos el matraz de agua caliente y mantendremos el agua en él durante un par de minutos. Verteremos el agua y colocaremos, bien ajustado, un globo a su boca. A esperar y...


El globo, poco a poco, se irá introduciendo dentro del matraz.


Al verter el agua caliente, el matraz se ha llenado de aire y éste ha adoptado la temperatura elevada del vidrio. Conforme el aire se va enfriando, su presión disminuye haciéndose menor que la presión atmosférica exterior. Como consecuencia de ello, la diferencia de presión empuja el globo hacia adentro.


La experiencia puede acelerarse si ponemos el matraz bajo un chorro de agua fría o en un baño de agua con hielo. Si se hace así, el globo se introducirá aun más dentro de la botella. Si se desea que el globo vuelva a su situación inicial, será suficiente con poner la botella en un baño de agua caliente y si se desea que aumente su tamaño, es cuestión de calentar el matraz por medio de un mechero bunsen y butano.

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EL HIERRO PESA MENOS

FÍSICA SORPRENDENTE Fuerzas magnéticas


Observar cómo el peso de un objeto de hierro diminuye aparentemente si le aproximamos –sin tocarlo- un imán



Balanza Imán

Objeto de hierro

¿Cómo lo haremos?

Colocaremos la pieza de hierro en la balanza y nos fijaremos en lo que indica ésta. A continuación aproximaremos un imán a la zona superior de la pieza y veremos que...


La balanza marcará una masa inferior a la inicial.


Evidentemente el hierro sigue pesando lo mismo. La balanza siempre nos indica la fuerza que ejerce para mantener a la pieza en equilibrio estático. Como quiera que el imán efectúa una fuerza vertical y hacia arriba sobre la pieza, ahora la balanza no hace tanta fuerza como antes para neutralizar el peso del objeto.


Una variante de la experiencia es hacerla con dos imanes (uno de ellos en la balanza en lugar de la pieza de hierro). Observaremos que si los imanes se aproximan por los polos contrarios la balanza indicará menos peso, y al revés si los aproximamos por polos idénticos. Aunque los resultados no son tan notorios como en estas experiencias magnéticas, también podría hacerse una experiencia similar entre objetos que han sido electrizados previamente por frotamiento.

GLOBOS MANIÁTICOS

FÍSICA SORPRENDENTE Fuerzas eléctricas


Electrizar globos y ver su comportamiento

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Globos Cordeles

Prenda de lana Bolsas de plástico

¿Cómo lo haremos?

En primer lugar electrizaremos dos globos (hinchados previamente y anudados a un hilo) por frotamiento mediante una prenda de lana. Cogeremos los globos por el hilo con cada mano y los dejaremos colgar en posición vertical. Acercaremos las dos manos y...


Los globos evitarán tocarse, pese a que la disposición de los hilos propicie a ello.


Al frotarlos con la lana hemos cargado negativamente a los globos de manera que entre ellos se produce una repulsión y eso les impide juntarse.


La experiencia puede completarse si a uno de los globos lo electrizamos con un material plástico como el de una bolsa típica de supermercado. En este caso los globos experimentarán una fuerza atractiva ya que cada globo está cargado con signo opuesto. No es desacertado calificar a los globos de “maniáticos” ya que los resultados en estas experiencias electrostáticas son muy variables en función de las circunstancias del ensayo, ya que la carga estática –de poca cuantía en la mayoría de estas experiencias- suele perderse fácilmente a través del aire, nuestro cuerpo o cualquier objeto con el que haga contacto y, además, su permanencia en el objeto cargado depende de la humedad ambiental, de las corrientes de aire, etc. Si se quiere, pueden sustituirse los globos por hojas transparentes de “acetato” -las utilizadas para preparar transparencias de proyección-, obteniéndose unos resultados menos espectaculares que con los globos, pero con más garantías de acierto.

HIELO ROTO Y SOLDADO

FÍSICA SORPRENDENTE Cambios de estado


Observar cómo un alambre puede traspasar el hielo –como si fuera un cuchillo- y no dejar rastro de ello.



Alambre fino Soportes para el hielo

Bloque de hielo

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Lastres pesados

¿Cómo lo haremos?

En primer lugar, y utilizando una bandeja o recipiente alargado, deberemos fabricar un bloque de hielo en nuestro congelador. Prepararemos el alambre enganchando a sus extremos sendos lastres de cierto peso (anudando tornillos, piedras o cualquier objeto). Colocaremos el bloque entre dos soportes formando un puente y colgaremos el alambre a ambos lados del bloque. Un poco de paciencia y...


El alambre irá penetrando por el bloque hasta atravesarlo totalmente. Lo irá cortando, pero al final seguiremos teniendo el bloque de una sola pieza.


El agua se caracteriza porque es una sustancia cuya temperatura de fusión disminuye si aumenta la presión. El alambre fino y el lastre originan una elevada presión en la línea de corte y eso hace que ahí el hielo se funda (ya que en esa zona la temperatura de fusión será inferior a la que tiene el hielo). Esto es lo que provoca que el alambre penetre y corte el hielo, pero conforme va descendiendo, la zona superior vuelve a estar a la presión atmosférica original y por tanto vuelve a solidificarse.


El resultado es realmente sorprendente. Algo similar puede hacerse tomando dos cubitos de hielo y apretarlos fuertemente uno con el otro. Cuando dejemos de presionarlos –al cabo de un par de minutos, no más-, observaremos que se han soldado. Una variante de estas experiencias –a causa ahora del efecto de un soluto en la temperatura de fusión del agua- puede hacerse colocando un palillo de madera sobre un cubito y espolvoreando sal sobre la zona de contacto. Al cabo de muy poco tiempo veremos que el palillo y el cubito se han soldado.

LA BOTELLA SE AUTOAPLASTA

FÍSICA SORPRENDENTE Presión atmosférica


Hacer que una botella se contraiga bajo la acción de la atmósfera



Vaso de precipitados o cazo Fuente de calor Botella de plástico con su tapón

Agua

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¿Cómo lo haremos?

Se calienta, en primer lugar, el agua en el cazo hasta casi ebullición. Se vierte en la botella y se mantiene en ésta durante un par de minutos. Se vacía el agua e inmediatamente se cierra la botella con su tapón.


Poco a poco la botella se autoaplastará movida por una misteriosa fuerza que la hará consumirse y retraerse sobre sí misma.


El contacto con el agua caliente habrá aumentado la temperatura del plástico que, a su vez, calentará el aire que entra en ella al vaciar el agua. Al cerrar la botella, conforme –debido a una temperatura ambiente inferior- el aire interior se vaya enfriando, su presión disminuirá haciéndose menor que la atmosférica, con lo que esa diferencia de presión oprimirá al material de plástico haciendo que la botella se aplaste.


Es imprescindible que la botella no tenga ningún poro ni agujero y que el tapón ajuste perfectamente. Si se quiere acelerar el proceso basta con intensificar el enfriamiento, poniendo la botella en un baño o corriente de agua fría o de hielo. Si la experiencia se hace con una botella de vidrio, el aplastamiento no se produce dada la rigidez del material, aunque sí tendríamos luego dificultades para extraer el tapón y abrir la botella: habríamos hecho un envase “al vacío”. Esta experiencia puede hacerse también con una lata metálica de paredes no muy gruesas: el proceso es el mismo, pero sorprende mucho más el resultado al tratarse de un material al que le presumimos mayor resistencia a deformarse que al plástico.

LOS TRAPOS NO DAN CALOR

FÍSICA SORPRENDENTE Conductividad calorífica


Comprobar que, pese a lo que muchos creen, un paño de tela es capaz de mantener sólido, sin fundirse, un trozo de hielo.



Papel metálico Trapo o paño de tela

Cubitos de hielo

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¿Cómo lo haremos?

Tomaremos dos cubitos de hielo del congelador y los envolveremos respectivamente en una hoja de papel metálico (de aluminio o de cualquier envoltorio de alimentos) y en un paño de tela. Esperaremos media hora aproximadamente y... ¿qué cubito estará más derretido de los dos?


El cubito envuelto en papel metálico se habrá fundido en mayor proporción que el envuelto en el paño.


Los metales son mejores conductores del calor que las telas, algodones, lana... Por ello, el paño ha impedido que se transmitiese rápidamente el calor desde el aire ambiental externo hacia el cubito de hielo.


Obviamente, un material aislante dificulta la transmisión de calor tanto en un sentido como en otro. Por eso una misma prenda de algodón resulta “fresca” en verano y “caliente” en invierno. A nivel doméstico también lo podemos comprobar con las típicas botellas-termo: igual sirven para mantener una bebida caliente que otra fresca.

VOLCÁN SUBMARINO

FÍSICA SORPRENDENTE Temperatura y densidad


Observar como un líquido caliente se abre paso a través del mismo líquido, pero más frío



Dos matraces Fuente de calor Cartulina dura

Agua Tinta soluble

¿Cómo lo haremos?

Calentaremos agua hasta que casi llegue a ebullición. Le echaremos unas gotas de tinta y verteremos la mezcla en un matraz erlenmeyer, llenándolo completamente. En otro matraz echaremos agua fría hasta también llenarlo totalmente. A continuación obturaremos la boca de este segundo matraz con la cartulina y apretando ésta con una mano y cogiendo el matraz con la otra le daremos la vuelta y lo posaremos verticalmente sobre el otro de forma que

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coincidan ambas bocas. Tratando de que no se caiga el matraz superior ni se desvíe de su posición, quitaremos la cartulina con cuidado. Entonces...


El agua coloreada ascenderá hasta lo alto del matraz superior.


Al calentar el líquido hemos hecho disminuir su densidad, por lo que al quitar la cartulina el líquido menos denso ha ascendido para colocarse por encima del menos denso.


Esta experiencia puede ampliarse haciendo previamente el mismo ensayo, pero al revés, es decir colocando el matraz con agua fría por debajo del otro: en este caso el agua coloreada permanecerá en la parte superior sin mezclarse con el resto... hasta que la temperatura de ambos se vaya igualando y se produzca la homogeneización de la mezcla. Una variante de esta experiencia puede hacerse sumergiendo un frasquito o tintero con líquido coloreado caliente en el fondo de un recipiente de mayor tamaño que contenga el líquido frío. Observaremos el ascenso –como una pequeña erupción- del líquido coloreado hacia la la parte superior.

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_saycheese_athome.html

Cómo se hace el queso

Cortesía de: New York Hall of Science

1.) Objetivo

2.) Material necesario

3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte

4.) Qué sucede

5.) Consejos para padres y profesores

6.) Enlaces interesantes

Objetivo

Crear la reacción química con la que se elabora el queso.

Material necesario

1/4 vaso de leche (mejor si es entera)

1 cucharada de vinagre

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_saycheese_athome.html

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Tarro pequeño con tapa

Filtro de café

Otro recipiente pequeño

Qué debes hacer y en qué debes fijarte

1. Vierte un vaso de leche en un tarro.

2. Añade una cucharada de vinagre. (En lugar de añadir ácido directamente a la leche, la

mayoría de los fabricantes de quesos añaden bacterias, que liberan el ácido lentamente a

medida que crecen).

3. Cierra bien el tarro con la tapa. Agita el tarro para que se mezcle todo bien.

4. ¿Qué aspecto tiene la mezcla?

5. Coloca el filtro de café en el otro recipiente y sujétalo con una mano (pide a alguien que te

ayude, si quieres) para que el filtro no caiga dentro mientras realizas el paso 6.

6. Vierte con cuidado la mezcla en el filtro. ¡Necesitarás un poco de paciencia para realizar este

paso! Puede que tengas que verter una parte de la mezcla, esperar a que se filtre y luego

verter el resto.

7. Junta con cuidado los dos lados del filtro y exprime el resto del líquido.

8. Deberán quedar grumos en el filtro. Estrújalos y... ¡ya tienes queso! (pero no te lo comas).

9. ¿Qué textura tiene tu queso? ¿A qué tipo de queso se parece?

Qué sucede

La caseína es una molécula que se encuentra en la leche. Las moléculas y los átomos son

minúsculas partículas que forman todo lo que nos rodea. El vinagre (ácido acético) contiene

átomos sueltos de hidrógeno. Las moléculas de la leche se mezclan con los átomos sueltos de

hidrógeno que contiene el ácido y se produce una reacción química. Las moléculas de caseína

contenidas en la leche tienen una carga negativa, mientras que los átomos sueltos de

hidrógeno que hay en el ácido la tienen positiva. Las cargas opuestas se atraen, de modo que

las moléculas de caseína y los átomos sueltos de hidrógeno se agrupan y forman coágulos

visibles. Estos coágulos se denominan cuajos y se utilizan para elaborar el queso. El líquido se

denomina suero. Se suelen añadir, además, bacterias y moho para que el queso tenga más

sabor.

Consejos para padres y profesores

Pruebe este experimento con diferentes tipos de leche (semidesnatada, desnatada, con toda

su nata, etc.). ¿Qué diferencias presentan los quesos resultantes? Anime al niño a investigar

cómo se elaboran los quesos comerciales. ¿En qué se diferencian los diferentes tipos de

queso? ¿Qué hace que el suizo sea diferente del cheddar?

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Enlaces interesantes

Cheese.com

Quesos franceses

Levaduras que respiran Cortesía de: Columbia River Exhibition of History, Science and Technology (CREHST)

1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores 6.) Enlaces interesantes

Objetivo Demostrar la interacción de los microorganismos y el ciclo del carbono con la levadura, el azúcar y el agua, así como descubrir cómo los organismos dependen del agua y el flujo de energía mediante algún tipo de cadena alimentaria.

Material necesario

4 bolsas con cierre de un litro de capacidad 4 paquetes de levadura seca activada Azúcar 1 cuchara pequeña 1 vaso graduado para medir Unos 6 vasos de agua tibia (46 grados centígrados

aproximadamente) 1 cuenco grande Rotulador de tinta permanente Termómetro Un trozo de cartón (o bloc de notas con una parte posterior rígida) Regla Lápiz o bolígrafo

Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Tira un paquete de levadura seca activada en cada bolsa con cierre. 2. Añade una cucharada pequeña de azúcar a una de las bolsas y escribe en la bolsa "1 cucharada". 3. Añade media cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/2 cucharada". 4. Añade un cuarto de cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/4 cucharada".

http://www.tryscience.org/travelguide/smuo-4h2put.html?es

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#objective

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#need

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#to_do

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#going_on

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#tips

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#links

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5. Escribe 0 en el exterior de la última bolsa y no le añadas azúcar. 6. Vierte agua tibia en el cuenco grande hasta que quede lleno aproximadamente hasta las dos terceras partes. Comprueba la temperatura del agua con el termómetro. El agua debe estar a unos 46 grados centígrados. Añade agua caliente o fría hasta que el agua alcance esa temperatura. 7. Utiliza el vaso graduado para añadir 1/4 de vaso de agua tibia del cuenco a cada una de las bolsas. 8. Quita todo el aire posible de las bolsas y ciérralas. Coloca las bolsas en el cuenco de agua tibia en un lugar tibio para que no se enfríen rápidamente. 9. Espera 30 - 40 minutos. 10. Saca del agua la bolsa marcada con un 0, sécala y colócala en una mesa plana. Coloca el cartón o bloc de notas sobre la bolsa sosteniéndolo plano. Con la regla mide la distancia de la mesa a la parte inferior del cartón. 11. Anota las medidas que tomes. 12. Repite el paso 10 con las demás bolsas. 13. Calcula el volumen aproximado de dióxido de carbono de cada bolsa: mide la longitud de la bolsa (a); mide el ancho de la bolsa (b) y mide la distancia de la mesa al cartón (c). El resultado de multiplicar a por b por c será el volumen de cada bolsa.

Qué sucede Hay muchos científicos interesados en los efectos del reciclaje natural que tiene lugar en la biosfera de la Tierra. El reciclaje del material biodegradable a menudo requiere la presencia de humedad para que se activen los microorganismos (las criaturas responsables de la descomposición biológica de los desechos). La levadura de este experimento está formada por organismos vivos que descomponen el substrato (azúcar y agua) y generan un gas, el dióxido de carbono. Aunque es difícil ver un microorganismo sin la ayuda de un microscopio, se puede ver la evidencia (el dióxido de carbono) de cómo "comen", que es cómo descomponen las fuentes de alimentación (en este caso el azúcar) que aportan energía a sus diminutos sistemas y ayudan a reciclar los materiales. Las bolsas contienen diversas cantidades de dióxido de carbono ya que en las bolsas con más azúcar tiene lugar más descomposición; la levadura de la bolsa marcada con un 0 no tenía azúcar para "comer", por lo que no se ha generado dióxido de carbono. Los científicos también se interesan por los microorganismos del espacio exterior y se cuestionan lo siguiente: ¿existe vida ahí fuera? Un ejemplo de

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este interés es la búsqueda de vida en Marte. No hay formas de vida realmente visibles en la superficie, pero los científicos buscan otros tipos de pruebas de la posible existencia de microorganismos. ¿Qué clase de experimentos pueden realizarse para identificar la existencia de vida? ¿Podría servir este experimento (o una parte de él)?

Consejos para padres y profesores Tenga cuidado al manejar el agua caliente y el termómetro; ¡si el agua está demasiado caliente, se puede arruinar la levadura! Pregunte a los niños cómo puede estar relacionada la levadura de este experimento con los ciclos de la vida, los ciclos del agua y los ciclos del carbono de la biosfera de la Tierra. ¡Anímeles a investigar un poco y descubrir la respuesta!

Pegamento casero Cortesía de: Oregon Museum of Science and Industry

1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores

Objetivo Elaborar pegamento blanco con grumos de leche y probarlo.

Material necesario

1/4 de vaso de leche 1 cucharada de vinagre Servilleta de papel gruesa o filtro de café Bicarbonato Vaso graduado Jarra o vaso pequeño (o cualquier otro envase de boca ancha; los

tarros de papillas infantiles también sirven). Espátula, pajita o cuchara de plástico para remover Trozos de papel para realizar las pruebas

Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Vierte ¼ de vaso de leche en el vaso graduado. ¿Qué aspecto tiene? 2. Añade una cucharada de vinagre. Remueve los líquidos con una

http://www.tryscience.org/travelguide/trys-4kdlsz.html?es

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_stick_athome.html#objective

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_stick_athome.html#need

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_stick_athome.html#to_do

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_stick_athome.html#going_on

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_stick_athome.html#tips

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espátula, hasta que la mezcla quede homogénea. ¿Qué aspecto tiene? ¿Qué olor tiene? 3. Coloca un filtro de papel (un filtro de café o una servilleta de papel) sobre la jarra o el vaso. Sin romper el filtro, empújalo con cuidado hacia dentro de la jarra de modo que quede en forma de bol o pozo. Procura que no llegue a la mitad de la jarra. 4. Vierte lentamente la mezcla de leche y vinagre a través del filtro de papel. Tendrás que tener un poco de paciencia. Mientras esperas a que la mezcla se cuele por el filtro, observa lo que sucede y toma nota. 5. Levanta el filtro y exprime suavemente el líquido sobrante en la jarra. ¿Qué aspecto tiene? ¿Qué olor tiene? 6. Pon a un lado el filtro de papel. Tira el líquido de la jarra. Seca la jarra o el vaso. 7. Con una espátula, rasca con cuidado los grumos blancos depositados en el filtro de papel. Colócalos en la jarra o el vaso secos. Anota qué aspecto tienen. 8. Añade un poco de bicarbonato (1/8 de cucharada). Observa con atención. ¿Qué sucede? Remueve la mezcla. 9. Intenta utilizar la mezcla para pegar trozos de papel. ¿Funciona?

Qué sucede La principal proteína que se encuentra en la leche de vaca se denomina caseína. Al igual que otras proteínas, la caseína posee una estructura tridimensional que determina su comportamiento, características y propiedades. Desnaturalizar una proteína significa cambiar su forma, lo cual puede hacer que tenga un aspecto y un comportamiento diferentes. En este caso, el ácido acético (vinagre) desnaturaliza la caseína. Como resultado, la caseína se ha transformado en un cuajo blanco sólido. Al añadir bicarbonato (la base) al vinagre (el ácido), se produce una reacción química. Las reacciones químicas producen nuevas sustancias químicas, entre las que se encuentran el agua y el gas de dióxido de carbono. El dióxido de carbono (CO2) es el mismo gas que exhalamos de nuestros pulmones, y el mismo gas que hay en las burbujas de los refrescos. Las proteínas son moléculas largas compuestas por moléculas más pequeñas denominadas aminoácidos. Las moléculas grandes compuestas por repeticiones de unidades son los polímeros. Las proteínas son polímeros que se crean de forma natural. Los polímeros sintéticos suelen utilizarlos las empresas químicas en el desarrollo de productos como pegamentos, plásticos y tejidos.

Consejos para padres y profesores Deje que el niño experimente con sustancias o fórmulas distintas para

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elaborar pegamento. Pídale que mida y anote cuidadosamente los ingredientes y los procesos. ¿Qué ocurre si cambia la fórmula (o la receta) de este pegamento? Por ejemplo, ¿qué pasa si se utiliza menos líquido? Puede que obtenga una barra de pegamento o una gota que no sirve de nada. O puede que obtenga pegamento que se seca demasiado rápido. Quizás obtenga un pegamento que se seca mucho antes de que se puedan juntar los objetos, o un pegamento mejor, o un pegamento que no pega, etc. Anime al niño a pensar en otras cosas que producen cambios en las proteínas. Por ejemplo, cocer un huevo desnaturaliza su proteína, denominada albúmina. La albúmina desnaturalizada, que es un líquido transparente, se transforma en una sustancia blanca sólida.

Tintes de colores Cortesía de: Oregon Museum of Science and Industry

1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores

Objetivo Teñir una tela de diferentes colores usando tintes obtenidos con Kool-Aid™ y vinagre.

Material necesario

Paquetes de Kool-aid™ sin azúcar de colores oscuros Vinagre Boles Agua caliente Vaso graduado Gomas o cuerda Trozos de tela blanca de algodón de unos 30 cm cuadrados Espátulas/cucharas para remover Cuerda o alambre y pinzas de tender la ropa o clips de papel (para

tender la obra maestra para que se seque) Bandeja (para no manchar con las salpicaduras) Guantes (opcional)

Qué debes hacer y en qué debes fijarte Elabora tu tinte (uno para cada color): 1. Vierte media taza de agua caliente en un bol pequeño.

http://www.tryscience.org/travelguide/10012.html?es

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_koolcolors_athome.html#objective

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_koolcolors_athome.html#need

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_koolcolors_athome.html#to_do

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_koolcolors_athome.html#going_on

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_koolcolors_athome.html#tips

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2. Añade media taza de vinagre. 3. Añade 2 sobres de Kool-Aid™. 4. Remueve los ingredientes para mezclarlos bien. 5. Coloca el bol en la bandeja. Prepara y tiñe la tela: 1. Dobla y enrosca el trozo de tela blanca. 2. Usa gomas o cuerdas para atar bien la tela enroscada. Cuanto más la enrosques, más interesantes serán los estampados. ¡Pruébalo! 3. Sumerge la tela en el bol de tinte. Exprime el exceso de tinte dentro del bol. 4. Quita las cuerdas o gomas. 5. Tiende el trozo de tela para que se seque.

Qué sucede Los tintes son sustancias que dan color a los materiales. Todos los tintes están compuestos por moléculas. El material absorbe el tinte o bien la reacción química entre las moléculas del tinte y el material impregna el tinte en la tela. El mordiente es una sustancia que permite fijar el tinte al material para que no se destiña el color. En esta actividad, se utiliza Kool-Aid™ para teñir el paño de algodón. Las moléculas de color que contiene Kool-Aid™ forman un enlace químico entre la fibra y las moléculas de tinte. El mordiente que se añade es vinagre, un reactivo fijador tradicional, que permite impregnar el tinte en la tela. Este mordiente no es suficiente para que el tinte quede impregnado permanentemente: funciona mejor para objetos de arte que para prendas como las camisetas.

Consejos para padres y profesores Pruebe tintes naturales elaborados con frutas y hortalizas. Los arándanos, las moras y el jugo de remolacha congelados son excelentes tintes naturales. Puede elaborarlos mezclando la fruta o la hortaliza en una licuadora y filtrando la pulpa. El líquido resultante sirve de tinte. Intente teñir huevos duros con el producto Kool-Aid™, tintes, etc. También puede intentar teñir camisetas de diferentes colores; para ello, siga las instrucciones sobre los tintes comerciales de telas.

Matematica

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Capacidad del pulmón Cortesía de: COSI Columbus


Objetivo Medir cuánto aire pueden contener los pulmones construyendo un espirómetro.

Material necesario

Una botella de plástico de 2 o 3 litros Un cuenco ancho y fondo o un barreño de plástico Agua Cinta adhesiva Vaso graduado para medir Un trozo de tubo flexible de 30 cm de largo (un tubo de acuario

funciona bien)

Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1) Pega un trozo de cinta adhesiva a la botella de plástico en vertical desde abajo hasta arriba del todo. Llena el vaso graduado con 60 ml de agua. Vierte el agua en la botella. Marca el nivel del agua en la cinta. Repite este paso hasta que hayas marcado hasta arriba del todo de la botella. 2) Llena de agua el barreño hasta unos 10 cm. 3) Llena la botella de plástico hasta arriba de agua y coloca los dedos sobre la boca de la botella de modo que quede totalmente cubierta. 4) Invierte la botella en el barreño de agua. No quites los dedos hasta que la boca de la botella esté totalmente sumergida. Introduce un extremo del tubo en la boca de la botella. 5) Inspira y expira por completo en el extremo abierto del tubo. 6) Mide cuánto aire hay ahora en la botella (cuenta las marcas). Para calcular cuál es tu capacidad pulmonar, multiplica el numero de marcas por 60 ml. Si el barreño no está demasiado lleno de agua, puedes repetir el experimento sin volver a llenar la botella hasta arriba.

Qué sucede La cantidad de aire que puedes guardar en los pulmones se denomina

http://www.tryscience.org/travelguide/10001.html?es

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#objective

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#need

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#to_do

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#going_on

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#tips

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_lung_athome.html#links

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capacidad pulmonar y puede medirse con un espirómetro. Al soltar aire de los pulmones en la botella se obliga a salir de la botella una cantidad de agua que puede medirse; este agua se añade al volumen de agua del barreño. Este método de medir se basa en el desplazamiento, dado que desplazas un volumen de agua con un volumen de aire. El desplazamiento se utiliza a menudo cuando no puede medirse algo directamente. ¿Qué más podría medirse con el desplazamiento?

Consejos para padres y profesores Compruebe las diferencias que se observan en la capacidad pulmonar en personas de distintas edades (hermanos mayores, usted, un niño). Pida al niño que busque una relación entre el tamaño corporal y la capacidad pulmonar. Haga que cada uno de los participantes pruebe y vea la diferencia entre un soplo de aire "normal" y un soplo "extendido" más profundo.

Levaduras que respiran Cortesía de: Columbia River Exhibition of History, Science and Technology (CREHST)


Objetivo Demostrar la interacción de los microorganismos y el ciclo del carbono con la levadura, el azúcar y el agua, así como descubrir cómo los organismos dependen del agua y el flujo de energía mediante algún tipo de cadena alimentaria.

Material necesario

4 bolsas con cierre de un litro de capacidad 4 paquetes de levadura seca activada Azúcar 1 cuchara pequeña 1 vaso graduado para medir Unos 6 vasos de agua tibia (46 grados centígrados

aproximadamente) 1 cuenco grande Rotulador de tinta permanente Termómetro Un trozo de cartón (o bloc de notas con una parte posterior rígida) Regla

http://www.tryscience.org/travelguide/smuo-4h2put.html?es

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#objective

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#need

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#to_do

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#going_on

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#tips

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_yeasties_athome.html#links

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Lápiz o bolígrafo

Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Tira un paquete de levadura seca activada en cada bolsa con cierre. 2. Añade una cucharada pequeña de azúcar a una de las bolsas y escribe en la bolsa "1 cucharada". 3. Añade media cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/2 cucharada". 4. Añade un cuarto de cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/4 cucharada". 5. Escribe 0 en el exterior de la última bolsa y no le añadas azúcar. 6. Vierte agua tibia en el cuenco grande hasta que quede lleno aproximadamente hasta las dos terceras partes. Comprueba la temperatura del agua con el termómetro. El agua debe estar a unos 46 grados centígrados. Añade agua caliente o fría hasta que el agua alcance esa temperatura. 7. Utiliza el vaso graduado para añadir 1/4 de vaso de agua tibia del cuenco a cada una de las bolsas. 8. Quita todo el aire posible de las bolsas y ciérralas. Coloca las bolsas en el cuenco de agua tibia en un lugar tibio para que no se enfríen rápidamente. 9. Espera 30 - 40 minutos. 10. Saca del agua la bolsa marcada con un 0, sécala y colócala en una mesa plana. Coloca el cartón o bloc de notas sobre la bolsa sosteniéndolo plano. Con la regla mide la distancia de la mesa a la parte inferior del cartón. 11. Anota las medidas que tomes. 12. Repite el paso 10 con las demás bolsas. 13. Calcula el volumen aproximado de dióxido de carbono de cada bolsa: mide la longitud de la bolsa (a); mide el ancho de la bolsa (b) y mide la distancia de la mesa al cartón (c). El resultado de multiplicar a por b por c será el volumen de cada bolsa.

Qué sucede Hay muchos científicos interesados en los efectos del reciclaje natural que tiene lugar en la biosfera de la Tierra. El reciclaje del material biodegradable a menudo requiere la presencia de humedad para que se activen los microorganismos (las criaturas responsables de la descomposición biológica de los desechos).

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La levadura de este experimento está formada por organismos vivos que descomponen el substrato (azúcar y agua) y generan un gas, el dióxido de carbono. Aunque es difícil ver un microorganismo sin la ayuda de un microscopio, se puede ver la evidencia (el dióxido de carbono) de cómo "comen", que es cómo descomponen las fuentes de alimentación (en este caso el azúcar) que aportan energía a sus diminutos sistemas y ayudan a reciclar los materiales. Las bolsas contienen diversas cantidades de dióxido de carbono ya que en las bolsas con más azúcar tiene lugar más descomposición; la levadura de la bolsa marcada con un 0 no tenía azúcar para "comer", por lo que no se ha generado dióxido de carbono. Los científicos también se interesan por los microorganismos del espacio exterior y se cuestionan lo siguiente: ¿existe vida ahí fuera? Un ejemplo de este interés es la búsqueda de vida en Marte. No hay formas de vida realmente visibles en la superficie, pero los científicos buscan otros tipos de pruebas de la posible existencia de microorganismos. ¿Qué clase de experimentos pueden realizarse para identificar la existencia de vida? ¿Podría servir este experimento (o una parte de él)?

Consejos para padres y profesores Tenga cuidado al manejar el agua caliente y el termómetro; ¡si el agua está demasiado caliente, se puede arruinar la levadura! Pregunte a los niños cómo puede estar relacionada la levadura de este experimento con los ciclos de la vida, los ciclos del agua y los ciclos del carbono de la biosfera de la Tierra. ¡Anímeles a investigar un poco y descubrir la respuesta!

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/activs.htm GE NIAL!!! videos para trabajar materia – estados de agregacion- cambios

de estado http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/

propiedades/densidad.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/activs.htm

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http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm