cómo elaborar jabones 2
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¿CÓMO ELABORAR JABONES?
El jabón es uno de los productos químicos que más
habitualmente usamos en las tareas de limpieza. Como
todo lo que nos rodea, es un compuesto químico, y muy
fácil de preparar. Un jabón es el compuesto químico que se
obtiene cuando se hace reaccionar un ácido graso con un
álcali (ALCALI Óxido o hidróxido metálico soluble en agua
que tiene propiedades básicas.) El jabón generalmente son
sales sódicas o potásicas resultadas de la reacción química
entre un álcali
El jabón es una pasta que resulta de lacombinación de un álcali con los ácidos del aceiteu otro cuerpo graso. Es soluble en el agua, y por suspropiedades detersorias sirve comúnmente paralavar.
El detergente es una sustancia o producto quelimpia químicamente, es una mezcla de varioscomponentes cada uno con una misión específica.El componente activo de un detergente es similar alde un jabón, y suele ser un producto sintéticonormalmente derivado del petróleo.
JABONES:
Jabones comunes: Pueden ser utilizados para el
cabello y para cualquier tipo de piel.
Jabones humectantes: Estos jabones están
especialmente indicados para las pieles secas o que
se encuentran dañadas.
Jabones suaves: Para las pieles sensibles.
Jabones líquidos: No tienen pautas específicas sobre
su composición.
Jabones dermatológicos: Contienen agentes de
limpieza sintéticos y muy suaves
Jabones de glicerina: Son muy recomendables para las
pieles grasas
Jabones terapéuticos: Son recetados por médicos, y su
función es la de tratar algunas enfermedades de la piel
como la psoriasis, la micosis cutánea, y para tratar la
limpieza en profundidad del cutis.
Jabones aromáticos: tienen esencias florales y frutales,
tienen un efecto relajante.
DETERGENTES:
Humectación: Es la capacidad de mojar correctamente
con poca agua su superficie de contacto.
Penetración: Es la capacidad de enclavarse o
introducirse en las
superficies porosas sucias o en la suciedad. De la ropa.
Emulsión: Es el esparcimiento o suspensión de finas
partículas de uno o más líquidos en otro líquido.
Suspensión: Esta función radica en dejar la suciedad o
partículas de suciedad en una solución, evitando que estas retornen a la tela.
Las materias primas que se utilizan para la elaboración deestos jabones artesanales son 100% vegetales de altacalidad como aceite de rosa mosqueta, aceite de oliva,lodos marinos, caléndula, aloe vera y se usaníntegramente. La piel se beneficia no sólo de unalimpieza sana sino de una hidratación y nutriciónduradera. Los jabones artesanos son de mejor calidad ymás beneficiosos para la piel que los jabonescomerciales. Son más suaves, no llevan químicosadicionales y no producen reacciones de irritación nicualquier otro tipo de problema cutáneo.
Materiales:1. Un Tacho plástico de pintura.
2. Un palo de escoba o cualquier otro palo que sea de madera.
3. Moldes de plástico o termopar.
4. Agua
5. Soda caustica (Hidróxido sódico).
6. Sal común.
7. Medio vaso de lavavajillas para darle aroma.
8. Guantes de plástico.
9. Aceite de hogar (reciclado).
▲ Juntar dos litros y medio de aceite reciclado.
▲ Llenar un tacho con dos litros y medio de agua.
▲ Añadir al agua colorante de tortas.
▲ Utilizar guantes y lentes protectores
▲ En un lugar donde haiga ventilación, con elpalo, mezclar en el agua medio kilo de sodaacústica y un puño de sal.
▲ Esperar algunas horas hasta que se enfrié.
▲ Se pone lentamente el aceite sobre la sodacaustica también llamada lejía caustica,revolviendo en forma permanente.
PROCEDIMIENTO:
▲ Se calienta la mezcla de preferencia con un
mechero hasta alcanzar la temperatura de
ebullición y se mantiene durante 2 horas esto para
los efectos de producir la saponificación de las
grasas.
▲ Añadir hierbas aromáticas u otros tipos de aromas
ya que la mezcla baje a la temperatura a 40°C.
▲ Enharinar o cubrir con aceite los moldes para su
fácil desprendimiento.
▲ Cuando la mezcla este espesa, se vacía en los
moldes y se deja endurecer durante varios días.
▲ Se sacan los moldes de los jabones.
ACIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA
La saponificación es la reacción química que se
produce al elaborar jabones, la principal causa es
la disociación de las grasas en un medio alcalino,
separándose los ácidos grasos y la glicerina los
cuales se asocian con los álcalis que forman las
sales sódicas de los ácidos grasos(el jabón). A esta
reacción química también se le llama
desdoblamiento hidrolítico y es una reacción
exotérmica.
SAPONIFICACIÓN:
Es cuando una reacción libera calor. Esto es
debido a la liberación de energía calórica
que se origina a que en el producto o la
sustancia resultante que se produce durante
la reacción se establecen enlaces más
fuertes que los enlaces químicos que se
rompen en la sustancia. Esta unión de los
átomos de la sustancia resultante provoca
la liberación en energía y lo hace en forma
de calor.
REACCIÓN EXOTÉRMICA:
La estructura de un jabón puede considerarse formada por dos
partes:
Una cadena larga, formada por carbonos en unión
covalente;
El grupo carboxilo, que, al estar disociado, tiene cargas
eléctricas.
Si se disuelve jabón en agua y se agrega un aceite, éste (por su
menor densidad) forma una fase sobre el agua. Las moléculas de
jabón se orientan y se disponen en la interface con la cabeza
hacia el agua y la cola hacia el aceite. En las superficies de
ropas u objetos, la suciedad se adhiere por medio de una
película grasa que el agua no puede disolver. Al agregar jabón al
agua y agitar, la grasa se emulsifica y forma pequeñas gotas
separadas, que son arrastradas por el agua del lavado.
Los ácidos grasos son moléculas formadas por
cadenas de carbono que poseen un grupo
carboxilo como grupo funcional. El número de
carbonos habitualmente es de número par. Los
tipos de ácidos grasos más abundantes en la
Naturaleza están formados por cadenas de 16 a22 átomos de carbono.
Los ácidos grasos se clasifican
en saturados e insaturados.
Saturados: Los enlaces entre los carbonos son enlaces simples, con
la misma distancia entre ellos (1,54 Å) y el mismo ángulo (110º). Esta
circunstancia permite la unión entre varias moléculas
mediante fuerzas de Van der Waals. Cuanto mayor sea la cadena
(más carbonos), mayor es la posibilidad de formación de estas
interacciones débiles. Por ello, a temperatura ambiente, los ácidosgrasos saturados suelen encontrarse en estado sólido.
Insaturados: En ellos pueden aparecer enlaces dobles o triples entrelos carbonos de la cadena. La distancia entre los carbonos no es la
misma que la que hay en los demás enlaces de la molécula, nitampoco los ángulos de enlace (123º para enlace doble, 110º para
enlace simple). Esto origina que las moléculas tengan más problemas
para formar uniones mediante fuerzas de Van der Waals entre ellas.
Por ello, a temperatura ambiente, los ácidos grasos insaturados suelen
encontrarse en estado líquido.
Ácido láurico: Proporciona dureza, la limpieza, y la espuma burbujeante
Ácido linoleico: Proporciona el acondicionado
Ácido mirístico: Proporciona dureza, la limpieza y la espuma burbujeante
Ácido oleico: Proporciona acondicionado
El ácido palmítico: Proporciona dureza y una cremosa espuma
Ácido ricinoleico: Proporciona acondicionado, espuma burbujeante, y una espuma cremosa
Ácido esteárico: Proporciona dureza y una cremosa espuma