EL ÁTOMO

EL ÁTOMO ES LA MENOR CANTIDAD DE UN ELEMENTO QUE ENTRA EN COMBINACIÓN QUÍMICA Y QUE NO PUEDE

REDUCIRSE A PARTICULAS MAS SIMPLES POR PROCEDIMIENTOS QUIMICOS.

• ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE ESTAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES.

Partícula Símbolo Masa (en g ) Carga eléctrica relativa

Descubridor

Protón 1,67 x g +1 Eugene Goldstein

Neutrón 1,7 x g 0 James Chadwick

Electrón 9,1 x g -1 Joseph Thomson

NUMERO ATÓMICO:

(que se identifica con la letra Z, indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.

Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.

ISOTOPOS

• SON ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUE TENIENDO EL MISMO NÚMERO ATÓMICO, POSEEN DIFERENTE NÚMERO MÁSICO. (ES DECIR DISTINTO NUMERO DE NEUTRONES.)

Elemento Isótopos Vida media Energía enlace (e.V)

Carbono (C)

Carbono - 10Carbono - 11Carbono - 12Carbono - 14Carbono - 15

19255 seg.20.39 mín.

Estable5730 años2449 seg.

3.6481.9820.1569.772

Hidrógeno (H)Hidrógeno - 1Hidrógeno - 2Hidrógeno - 3

EstableEstable

12.33 años 0.019

Nitrógeno (N)

Nitrógeno - 13Nitrógeno - 14Nitrógeno - 15Nitrógeno - 16Nitrógeno - 17

9.96 mín.EstableEstable

7.13 seg.4.173 seg.

2.2210.419

8.68

Neón (Ne)

Neón - 18Neón - 19Neón - 20Neón - 21Neón - 22Neón - 23

1.672 seg.17.22 seg.

EstableEstableEstable

37.24 seg.

4.4463238

Número másico (A): es el número que indica la suma de protones y neutrones en el núcleoNúmero atómico (Z): es el número que indica el número de protones en núcleo y en un átomo neutro es igual al número de electrones.Masa molar: masa de un mol de átomos o moléculas.

PESO ATÓMICO

• ES EL PROMEDIO EN PESO DE LA ABUNDANCIA RELATIVA DE LOS ISÓTOPOS EN UN ELEMENTO.

• PARA CALCULAR EL PESO ATÓMICO:• P.AT. = • EN DONDE:• P.AT= PESO ATÓMICO • M1, M2, M3 = NÚMEROS MÁSICOS DE LOS DIFERENTES ISÓTOPOS.• %1, %2, %3, = ABUNDANCIAS RELATIVAS DE LOS ISÓTOPOS.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICALa distribución electrónica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales).Primero se realiza la distribución por subniveles, lo que involucra la distribución por niveles; finalmente analizaremos la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por principios.

• Un orbital es una zona del espacio donde pueden moverse los electrones. Pueden ser circulare (s) y elípticos ( p, d, f) . los orbitales contienen como máximo a dos electrones. Si en el orbital esta un electrón es incompleto o no pareado, y si contiene los dos electrones se dice que el orbital es saturado o pareado.

• Un subnivel se forma con la suma de los orbitales de energía semejante (es decir los que se encuentran a una distancia similar del núcleo). Los subniveles se llenan: s = un orbital circular (2 electrones); p = tres orbitales elípticos sobre los ejes del sistema espacial (6 electrones ); d = 5 orbitales sobre los planos (10 electrones); f = siete orbitales elípticos espaciales (14 electrones).