1Diagrama de PourbaixDiagrama de Equilibrio termodinmicoExisten numerosas reacciones posibles entre un metaly sus xidos hidrxidos.El diagrama de Pourbaix desarrolla un sistema formado porun metal en contacto con un medio Inico acuoso. 23EpHPara un metal en un medio acuoso Existirn tres tipos posiblesde reacciones:

!"" : #eacciones que dependen Del Potencial$ ambio de electrones!: #eacciones que dependen del pH: #eacciones que dependen del pH yPotencial.%eamos las reaccionesEpH ++ e Me Me 22H OH Me O H Me 2 ) ( 22 22+ +++ + H MeO OH Me 2 ) (22 2 & & ''&&''(((( ++ + + e H OH Me O H Me 2 2 ) ( 22 2))))**** + + + + e H MeO O H Me 2 4 222 2EpHpasi+idadpasi+idadorrosin orrosin InmunidadInmunidadorrosinorrosinEl plano E,pH resulta as- di+ididoen .onas en las que son termodinmicamente establesDistintos productos.+ 2MeMe2) (OH Me 2MeOPara tener en cuenta:/n metal se disol+er dando Iones metlicos a un potencial dado.El metal que se disuel+e depender del pH para obtener xido o hidrxido.0i se neutrali.a una solucin cida que contiene Iones metlicos a un cierto pH se formarn hidrxidosy precipitarn$ dependiendo de la concentracin de Iones 1etal6Para tener en cuenta:En algunos casosaumentando el pH se llega a un cierto +alor por encima del cual los hidrxidos se re disuel+en. 2aniones $iones3Importante en orrosin $ al disol+er hay ataque.Productos insolubles $ pueden entorpecer la corrosin y,o pasi+ar.E4: "luminio al +ariar el ph.7Veamos el aguaEl agua puede descomponerse en oxgeno ehidrgeno de acuerdo a las siguientes ecuaciones:Hay dos posibles equilibrios electroqumicos por elcual el potencial de equilibrio puede ser usadodeterminado usando la ecuacin de Nerst.( ) ( ) + ++ + +e H O O HH e H2 2212 22 22En medio acuoso se debe considerar adems la estabilidad termodinmica del agua . El Diagrama E,pH para el aguadefine ( regiones 5a mas ba4a es la descomposicin electroqu-mica del agua dando Hidrogeno$ la del medio corresponde a la .ona de estabilidad del aguay la mas alta a la descomposicin electroqu-mica de agua dando ox-geno9( )2log4059 , 0059 , 0 23 , 1 O pHeq = 1,23H6HOxigeno10111agnetita1e4or xidoHematita1enos protectorDiagrama de equilibrio del sistema metal7H'6 14