CATIONESDEL GRUPO III

(Primera Parte)

En este grupo se van a encontrar 7 metales, de los cuales 5 son

elementos de transición (Cr, Mn, Fe, Co y Ni), los otros

metales son el Zn y Al.

III A

IV A

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

II B

Al 13

Cr 24

Mn 25

Fe 26

Co 27

Ni 28

Zn 30

A L U M I N I OMuestra: CLORURO DE ALUMINIO

AlCL3 .6H2O 50 mg Al+3/mL Solución: H2O

Frente al NH3 diluido: NH4OH.Frente al NaOH-KOH 2M.Frente al Aluminon Ácido aurin tricarbonílico.Frente al H2S.

Frente al NH3 diluido: NH4OH.

Al+3 + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+

blanco / gelatinoso

Al(OH)3 ↓ + 3 H+ ↔ Al+++ + 3 H2O

Al(OH)3 ↓ + OH- ↔ [Al (OH)4]– ión aluminato incoloro

tetra hidróxido aluminato III

V gotas SM+

0,5 mL NH4OH 3M

Al(OH)3 ↓Blanco

probar solubilidad con HCl 3M

Al+++ + 3H2O

V gotas SM+

0,5 mL NH4OH 3M

Al(OH)3 ↓Blanco

EXCESO OH-

[Al (OH)4]– ión aluminato

Frente al NaOH-KOH 2M.

Al+3 + 3 OH- ↔ Al(OH)3 ↓blanco + 3 H+ ↔ Al+3 + 3H2OAl (OH)3 ↓ + exceso OH- ↔ [Al (OH)4]–

ion aluminato/incoloroTÉCNICA:1) V gotas de solución muestra.2) III gotas de NaOH - KOH 2M.3) Observar el Al(OH)3 blanco.4) Aquí mismo agregar exceso de reactivo hasta disolución [Al(OH)4]-.

Frente al Aluminon Ácido aurin tricarbonílico

Al+3 + 3 NH3 + 3H2O + Aluminon ↔ Al(OH)3 ↓ laca/roja + 3NH4+

TÉCNICA:1) V gotas de solución muestra2) 1 mL de agua destilada.3) I gota de acetato de amonio.4) II gotas de aluminon.5) 1 mL de NH4OH.6) Agitar llevar a B.M. 1 minuto.7) Centrifugar y observar la LACA ROSADA porque así se

identifica el Al+3 en la marcha.

Frente al H2S.

En medio alcalinizado con NH3 y en presencia de cloruro de amonio al 5% y gas H2S, precipita Al(OH)3 blanco y no sulfuro de aluminio.

Al+++ + S= 1/2 NH3 ClNH4 5% ↔ Al (OH)3↓ blanco/gelatinoso

½ NH3 + ClNH4 5% + H2S ↔ S(NH4)2 ↔ C S= x C SH – x C OH –

C3 OH- x CAl+++ > Kps Al(OH)3 SI ↓C3 S = x C2 Al+++ < Kps S3Al2 no ↓

TÉCNICA:1) III gotas de solución muestra.2) 1 mL de agua3) I gota NH4Cl 5%.4) X gotas de (NH4)2S5) Agitar y observar6) Precipitado de Al(OH)3 blanco

Frente al H2S.

C R O M OMuestra: CLORURO CROMICO

CrCL3 .6H2O 50 mg Cr+3/mL Solución: H2O

Frente al NH3 diluido: NH4OHFrente al NaOH-KOH 2MFrente al H2S

Frente al H2 O2 / Na2O2 :

OXIDACIÓN PARA CROMATO

Frente al NH3 diluido: NH4OH.

Cr+3 + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Cr (OH)3 ↓ + 3 NH4+

verde grisáceo/gelatinoso

Cr(OH)3 ↓ + 3 H+ ↔ Cr+3 + 3 H2O

Cr (OH)3 ↓ + OH- ↔ [Cr (OH)4]- ion cromito sol verde

V gotas SM+

0,5 mL NH4OH 3M

Cr(OH)3 ↓Verde

Probar solubilidad con HCl 3M,

coloración azul por cloruro crómico

Cr(OH)3 ↓ + 3 H+ ↔ Cr +3 + 3 H2O

V gotas SM+

0,5 mL NH4OH 3M

Cr(OH)3 ↓Verde

EXCESO OH-

[Cr(OH)4]– ión cromito

Frente al NaOH-KOH 2M.Cr (OH)3 ↓ + exceso OH- ↔ [Cr(OH)4]– ion cromito/solución verde

[Cr (OH)4]– sol/verde + H2O2 + calor ↔ CrO4= sol. amarilla

CrO4= + Ba++ ↔ BaCrO4 ↓ amarilloTÉCNICA:1) III gotas de solución muestra.2) III gotas de NaOH - KOH 2M.3) Observar el Cr(OH)3 verde.4) Aquí mismo agregar exceso de reactivo hasta disolución [Cr(OH)4]-.5) Agregar 1 mL de esta solución en una capsula + 1mL de H2O + 1 mL de H2O2 caliente cromato (solución amarilla)

6) Solución de cromato + II gotas Cl2Ba 1M precipita BaCrO4 amarillo.

Frente al H2S.

En medio alcalinizado con NH3 y en presencia de cloruro de amonio al 5% y gas H2S, precipita Cr(OH)3 verde gelatinoso y no sulfuro crómico debido a su Kps.

Cr+++ + S = ↔1/2 NH3 NH4Cl 5% Cr(OH)3 ↓verde grisáceo/gelatinoso (anfótero)

TÉCNICA:1) V gotas de solución muestra.2) 1 mL de agua3) I gota ClNH4 5%.4) X gotas de S(NH4)2.5) Agitar y observar6) Precipitado de Cr(OH)3 verde.

Frente al H2S.

R/ Oxidación para cromato: H2O2–Na2O2

Cr+3 + 3 OH- ↔ Cr(OH)3 ↓ verde grisáceo/gelatinoso (anfótero)

Cr (OH)3 ↓ + 3 H+ ↔ Cr+3 + 3 H2OCr (OH)3 ↓ + exceso OH- ↔ [Cr(OH)4]–

ion cromito/solución verde

Si a una solución de ion cromito se diluye y se calienta, ocurre un proceso hidrolítico, con reprecipitación cuantitativa del Hidróxido (diferenciándose del Aluminio)

R/ Oxidación para cromato: H2O2

[Cr (OH)4]– + calor ↔ Cr (OH)3 ↓ Sol verde reprecipita/verde Si a una solución de ion cromito verde se agrega un peróxido H2O2 y se calienta, se obtiene una solución “amarilla” de cromatos CrO4=, lo cual se comprueba por adición de BaCl2 precipitado de cromato de bario BaCrO4 amarillo. [Cr (OH)4]– + H2O2 + calor ↔ CrO4= sol. amarillaCrO4= + Ba++ ↔ BaCrO4 ↓ amarillo

R/ Oxidación para cromato: H2O2–Na2O2

CrO4= /amarilla + H2O2 + ½ H2SO4 + éter etílico ↔ H3CrO8 anillo azulTÉCNICA:El H2O2 al 3% origina con los cromatos en medio ácido (H2SO4), una coloración “azul” muy fugaz de ácido per crómico H3CrO8. El producto azul, se extrae con “éter etílico”

[Cr (OH)4]– sol/verde + H2O2 + calor ↔ CrO4= sol. amarillaCrO4= + Ba++ ↔ BaCrO4 ↓ amarillo

HIERROMuestra: SULFATO FERROSO Y CLORURO FÉRRICO

FeSO4 .7H2O 50 mg Fe+3/mL Solución: H2O FeCl3 50 mg Fe+2 /mL Solución: H2O

Frente al sulfocianuro de amonio: NH4 SCN

Frente al NaOH-KOH 2MFrente al H2S

Frente al NaOH-KOH 2M.Fe+2 + 2 OH- ↔ Fe(OH)2 ↓ + O2 ↔ Fe(OH)3 ↓

Blanco pardo/rojizo

Fe+2 + 2 NH3 + 2 H2O ↔ Fe(OH)2 ↓blanco + NH4+

Fe(OH)2 ↓blanco + 2H+ ↔ Fe++ + 2 H2O

Fe+++ + 3 OH ↔ Fe(OH)3 ↓ + 3H+ ↔ Fe+++ + 3 H2O Fe+++ + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3 ↓ + 3 H2O

2 Fe(OH)3 ↓ + calor ↔ Fe2O3 ↓ + 3 H2O pardo/rojizo negro

Frente al NaOH-KOH 2M

TÉCNICA:1) V gotas de solución muestra.2) V-X gotas de NaOH - KOH 2M.3) Observar el Fe(OH)3 pardo-rojizo en el caso de que hubiera Fe+3.4)Observar el Fe(OH)2 blanco en el caso de que hubiera Fe+2 5) Probar solubilidad con HCl 3M

Frente al H2S.

En medio alcalinizado con NH3 y en presencia de cloruro de amonio al 5% y gas H2S, precipita FeS y Fe2S3 negros ambos solubles en ácidos minerales, incluso ácido acético.Fe+2/Fe+3 + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% FeS↓/

Fe2S3↓/negros + H+ ↔ Fe+2/Fe+3 + H2S↑

TÉCNICA:1) III gotas de solución muestra de cada catión Fe+2 y Fe+3.2) 1 mL de agua3) X gotas de S(NH4)2.4) Agitar y observar5) Precipitado SFe y S3Fe2 negros

Frente al H2S.

Frente al NH4SCN 1M.Fe++ + 6SCN - ↔ no reacciona Fe+++ + 6 SCN - ↔1/2 HCl [ Fe(SCN)6] Fe color rojo/sangre

TÉCNICA:1) II gotas de solución muestra.2) 5 mL de agua destilada3) V gota de NH4SCN 1M4) Agitar y observar5) En caso de catión Fe+2 no reaccionara6) En caso de catión Fe+3 color rojo sangre