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NMERO CUNTICO PRINCIPAL (n)Corresponde a los niveles de energa de un electrn.A mayor valor de n mayor es la distancia promedio del electrn respecto del ncleo.Los valores asignados corresponden a nmeros enteros y comienzan desde el 1 en adelante: n= 1, 2, 3, etc.NMERO CUNTICO SECUNDARIO (l)Conocido tambin como momento angular o azimutal. Corresponde a la geometra o forma del orbital.Puede tener valores que comienzan desde 0 hasta (n-1) para cada valor de n.Ejemplo: Si n= 1, l= 0Si n= 2, l= 0, 1Si n= 3, l= 0, 1, 2NMERO CUNTICO SECUNDARIO (l)Los valores de l son reemplazados por letras segn la siguiente tabla.l0123spdfNMERO CUNTICO SECUNDARIO (l)

tipo stipo ptipo dNMEROS CUNTICOS : n y ln123l00 10 1 2subnivel1s2s 2p3s 3p 3d- ENERGA +NMERO MAGNTICO (m)Corresponde a la orientacin espacial de los orbitales.Los valores dependen de l. Adquieren todos los valores asignados a l, que van desde el l hasta +l.Ejemplo: Si l= 0, m= 0Si l= 1, m= -1, 0, +1Si l= 2, m= -2,-1,0,+1,+2NMERO MAGNTICO (m)

m= 0m= -1m= +1m= 0 RESUMEN N CUNTICOS

RESUMEN N CUNTICOS

RESUMEN N CUNTICOS

RESUMEN N CUNTICOS

ESPN (s)Corresponde al momento magntico del electrn, es decir al giro sobre su propio eje en sentido horario (+1/2) y antihorario (-1/2).Cada orbital posee una capacidad mxima de tolerar dos electrones siempre y cuando posea espn opuestos.

ACTIVIDAD: COMPLETAROrbitalnlms3s25s13p24p55f123d730050031041053+132-1Determina los valores de los nmeros cunticos del ltimo electrn.-1/2+1/2+1/2-1/2-1/2-1/2CONFIGURACIN ELECTRNICACONFIGURACIN ELECTRNICACorresponde a la distribucin de los distintos electrones alrededor del ncleo en los diferente niveles de energa y orbitales. Para saber cmo se ordenan debemos tener en cuenta los siguientes principios.A) PRINCIPIO DE MNIMA ENERGALos electrones se ubican primero en los orbitales de ms baja energa, por lo tanto, los de mayor energa se ocuparn slo cuando los primeros hayan agotado su capacidad.NIVELES DE ENERGA DE LOS ORBITALES

B) PRINCIPIO DE EXCLUSIN DE PAULIDos electrones de un mismo tomo no pueden tener los cuatro nmeros cunticos iguales.Pueden compartir como mximo el valor de tres nmeros cunticos, pero no los cuatro.C) PRINCIPIO DE MXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND.En orbitales de la misma energa los electrones entran de a uno. Ocupando cada rbita con el mismo espn. Cuando se alcanza el semillenado recin se produce el apareamiento con los espines opuestos.NIVELES DE ENERGA DE LOS ORBITALES

ESQUEMA DE LLENADO DE ORBITALES

CONFIGURACIN ELECTRNICA1s1Expresa el nmero de electrones en el orbitalExpresa el tipo de orbitalExpresa el nmero cuntico principal (nivel de energa)EJEMPLOH z=1C z=6Na z=11Cl z=17O 2- z=8Mg 2+ z=12K + z=191s2 2s2 2p6 3s2 3p61s11s2 2s2 2p21s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p51s2 2s2 2p61s2 2s2 2p6ELECTRONES DE VALENCIACorresponden a los electrones que se encuentran en el ltimo nivel de energa.H z=1C z=6Na z=11Cl z=17EJEMPLO:1s11 e.v.1s2 2s2 2p24 e.v.1s2 2s2 2p6 3s11 e.v.1s2 2s2 2p6 3s2 3p57 e.v.ELECTRONES CELIBATARIOCorresponden a los electrones que se encuentran desapareado (solitario) al interior de un tomo.H z=1C z=6Na z=11Cl z=17EJEMPLO:1s11 e.c.1s2 2s2 2px12py12pz02 e.c.1s2 2s2 2p6 3s11 e.c.1s2 2s2 2p6 3s2 3p51 e.c.SMBOLO DE LEWISSmbolo de Lewis de un elemento consiste en la representacin de los electrones de valencia mediante la localizacin de puntos alrededor del smbolo qumico.

SMBOLO DE LEWISLas estructuras, diagramas o frmulas de Lewis de una molcula son representaciones planas de los tomos en la molcula y de la posicin de los electrones enlazantes y no enlazantes.FORMULACIN ESTRUCTURA DE LEWISFORMULACIN ESTRUCTURA DE LEWISDetermina el nmero total de electrones de valencia que aportan los tomos participantes.Formula los smbolos de Lewis correspondiente.Dispone espacialmente los tomos que forman parte de la molcula. Para molculas complejas (triatmica o ms) el tomo menos electronegativo tomar la posicin central (excepto el tomo de hidrgeno).Distribuye aleatoriamente los electrones alrededor de la molcula, de tal manera de cumplir la regla del octeto.Si no se cumple la regla del octeto se debe agregar enlaces dobles o triples.EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWISEscribe la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrgeno (NF3). Datos: N Z= 7 y F Z= 9.N Z= 7: 1s22s22p3F Z= 9: 1s22s22p5

5 e x 1 = 57 e x 3 = 21Total = 26 eNFEJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWISNFFFEJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWISNFFFEJERCICIOSA partir de las siguientes molculas desarrolla la estructura de Lewis:Datos: H z=1; O z= 8; Cl z=17; C z=6; N z=7.

H2O.O2.NH4+.REVISINH2O.H Z= 1: 1s1O Z= 8: 1s22s22p4

1 e x 2 = 26 e x 1 = 6Total = 8 eHOREVISINOHHOHHREVISINB) O2.O Z= 8: 1s22s22p4

6 e x 2 = 12 eOREVISINOOOOREVISINC) NH4+.H Z= 1: 1s1N Z= 7: 1s22s22p3

1 e x 4 = 45 e x 1 = 5Total = 9e 1= 8eHNREVISINNHHHH+1CARGA FORMAL (C.F.)Corresponde a la diferencia entre los electrones de valencia de un tomo aislado y el nmero de electrones asignados a ese tomo en una estructura de Lewis.Se puede calcular de acuerdo a:C.F.= n e.v. (n e. libres + (n e. enlazantes))EJEMPLODetermina la carga formal del tomo central de la molcula de agua:C.F. Oxgeno= 6 - (4 + 1/2 (4))C.F. Oxgeno = 6 ( 4 + 2)C.F. Oxgeno = 6 6C.F. Oxgeno = 0 OHHGEOMETRA MOLECULAR: MODELO RPEVModelo basado en criterios electroestticos, cuya idea central es que los electrones de valencia en torno a un tomo tienden a ubicarse en las posiciones que minimizan la fuerza de repulsin entre ellos.GEOMETRA MOLECULAR: MODELO RPEVAXnEm A: Corresponde al tomo central. X: tomo(s) unido(s) al tomo central. E: Pares de electrones libres en torno al tomo central. n: El nmero de tomos unidos al tomo central. m: Nmero de pares de electrones libres en torno al tomo central.GEOMETRA MOLECULAR: MODELO RPEVTIPOGEOMETRANGULO DE ENLACEREPRESENTACINAX2Lineal 180AX3

Trigonal plana120AX4

Tetradrica109,5AX2EAngular