clase 4

ANALISIS QUMICO

UNIDAD 1: HERRAMIENTAS BASICAS DEL ANLISIS QUMICO

2015-2015

Equilibrio Acido - Base

Electrolito fuerte: ionizacin completa

Electrolito dbil : ionizacin incompleta

Autoprotlisis del agua

Calcular el pH de una solucin 2* 10 -3 M de HCl

Potencial hidrgeno

Calcular el pH de una solucin 5* 10 -2 M de NaOH

Calcular el pH de una solucin que se obtiene mezclando 2,0 mL de una solucin de un cido fuerte con pH 3 y 3,0 mL de una base fuerte de pH 10,0

Potencial hidrgeno

cidos y bases dbiles

Calcular el pH de una solucin 1*10-3 M de cido actico, sabiendo que la constante de acidez es 1,75*10-5

HOAc H+ OAc-

Inicial 0,001 0 0

Estequiometria x x x

Final 0,001-x x x


HOAc H+ OAc-

Inicial 0,001 0 0


Final 0,00087 0,00012 0,00012


Calcular el pH de una solucin 1* 10 -3 M de amoniaco, sabiendo que la constante de basicidad es 1,75*10-5

NH3 NH4+ OH-

Inicial 0,001 0 0


Final 0,001-x x x


NH3 NH4+ OH-

Inicial 0,001 0 0


Final 0,00087 0,00012 0,00012

Sales de cidos y bases dbiles

La constante de ionizacin es igual a la constante de basicidad de la sal

Cuanto ms dbil sea el acido conjugado, mas fuerte ser la base conjugada, es decir, ms fuerte ser la combinacin de la sal con un protn como el del agua para desplazar el equilibrio hacia la derecha


El ion acetato es una base bastante dbil con solo una pequea fraccin de ionizacin

Calcular el pH de una solucin 0,10 M de acetato de sodio

OAc - HOAc OH-

Inicial 0,10 0 0


Final 0,10-x x x

ionizacin

hidrlisis



OAc - HOAc OH-

Inicial 0,10 0 0


Final 0,0999 7,5*10-6 7,5*10-6


La constante de ionizacin es igual a la constante de basicidad de la sal


El ion amonio es una cido bastante dbil con solo una pequea fraccin de ionizacin

Calcular el pH de una solucin 0,25 M de cloruro de amonio

NH4 + NH3 H

+

Inicial 0,25 0 0

Cambio -x x x

Final 0,25-x x x

ionizacin

hidrlisis



NH4 + NH3 H

+

Inicial 0,25 0 0

Estequiometra x x x

Final 0,2499 1,2*10-5 1,2*10-5

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