cl en orina y suero
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VOLUMEN DE AgNO3 (mL) 0.100mL
POTENCIAL (mV)0.100mV DERIVADA (E/V)
0.000 0.147 0,0120.500 0.153 0,0081.000 0.157 0,0061.50 0.160 0,0042.00 0.162 0,0122.50 0.168 0,002.70 0.168 0,0052.90 0.169 0,033.00 0.172 0,0053.20 0.173 0,0053.40 0.174 0,0153.60 0.177 0.003.80 0.177 0,014.00 0.179 0,0154.20 0.182 0,014.40 0.184 0,01
4.2DETERMINACIN POTENCIOMETRCA DE CLORURO EN LA ORINA HUMANA Y
SUERO FISIOLGICO
Universidad
delValle
Adrin Espinal. 0827108. a d f e r e s @hotm a il.c om Vanessa Morales
Garca.0824540. s wee t v a n e 8 9@ h o t m a il.c o m Universidad delValle. Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Santiago de
Cali, Abril 17 de 2011
RESUMEN3.8
Se cuantific cloruro presente en una muestra de orina humana y suero fisiolgico por medio de
argentometra y electrodo de ion selectivo. Para el mtodo argentomtrico inicialmente se
estandariz una solucin de AgNO3 en la cual se encontrada sumergido un electrodo de
referenciaAg/AgCl y un electrodo indicador de plata obtenindose una concentracin de
0.03754M
6.157x10-4
M . Posteriormente se realiz la valoracin de las muestras con nitrato de plata.El punto de equivalencia y la concentracin de la muestra de orina fueron de 1.000mL
0.1000 y
0.03754M 0.1996 respectivamente; y para la muestra de suero se obtuvo un punto de
equivalencia de 6.20mL0.1000 y una concentracin de 0.2328M0.1275. Para el mtodo de ion
selectivo se prepararon cinco soluciones de ion cloruro de (80.00, 200.0, 400.0, 600.0,
800.0)ppm; a cada una de estas soluciones se le midi el potencial al igual que a las soluciones
de las muestras con un electrodo de referencia y ion selectivo; a partir de la curva normal de
calibracin
se obtuvo una concentracin de Cl-
de 0.04849 6.276 10 M para la muestra de orina yuna
concentracin de 0.1902 0.0401M para la muestra desuero.
DATOS, CLCULOS Y
RESULTADOS Tabla 1.
Estandarizacin de AgNO3
4.2
mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected] -
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4.60 0.186 0,0054.80 0.187 0,0255.00 0.192 0,0025.50 0.193 0,0455.70 0.202 0,005.90 0.202
0,056.10 0.212 0,006.30 0.212 0,1156.50 0.235 0,1756.70 0.270 0,296.90 0.328 0,247.10 0.376 0,087.30 0.392 0,0457.50 0.401 0,0457.70 0.410 0,0457.90 0.419 0,0358.10 0.426
0,01258.50 0.431 0,0058.90 0.433 0,019.20 0.436 0,006666679.50 0.438 0,009.80 0.438 0,002510.2 0.439 0,00510.6 0.441 0,002511.0 0.442 0,002511.4 0.443 0,00511.8 0.445 0,00512.2 0.447
0,002512.6 0.448 0.0025
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Potencial(mV)
dE/dV
0,5
0,45
0,4
0,35
0,3
0,25
0,2
0,15
0,1
0,05
0
ESTANDARIZACIN DEL AgNO3
0 2 4 6 8 10 12 14Volumen AgNO3 (mL)
Series1
0,35
0,3
0,25
Primera Derivada
6,7
0,2
0,15
0,1
0,05
0
0 2 4 6 8 10 12 14
Volumen de AgNO3 (mL)
Grfica 1. Potencial vs. Volumen del AgNO3 y su derivada
Estandarizacin de la solucin de AgNO3:
Peso NaCl= 0.01470g 0.0001000g
Volumen de AgNO3 en el punto de equivalencia= 6.700mL0.1000mL
-
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0.01470 1
58 .442470.006700
11
= . .! ! " #$%&
Ecelda = Eindicador Ereferencia Ec.1
Ecelda = 0.270V en el punto de equivalencia
E=Ecelda Eindicador+ Ereferencia Ec.2
Eindicador=0.222V 0.0592log ' (
(*) + - (*) + E=0.222V
Rxn.1
Ereferencia=0.199V (valor hallado en la literatura para una temperatura de
25C) Reemplazando en la ecuacin uno se obtiene:
0.270/= 0.222/ 0.0592log' ( 0.199/
Despejando log' (:
-4.172V=log' (
10 4.567 = . ! !" = '89 (
:;?@;
-
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Potencial(m
V)
2.00 0.390 0,0242.50 0.402 0,0123.00 0.408 0,013.50 0.413 0,0084.00 0.417 0,008
4.50 0.421 0,0065.00 0.424 0,0045.50 0.426 0,0046.00 0.428 0,0046.50 0.430 0,0027.00 0.431 0,0047.50 0.433 0,0028.00 0.434 0,0048.50 0.436 0,0029.00 0.437 0,0029.50 0.438 0,004
10.0 0.440 0,002
0,5
0,45
0,4
0,35
0,30,25
0,2
0,15
0,1
0,05
0
VALORACINMUESTRA DE ORINA
0 2 4 6 8 10 12
Volumen(mL)
Series1
-
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dE/dV
0,35
Primera Derivada
0,3 1
0,25
0,2
0,15
0,1
0,05
0
0 2 4 6 8 10 12
Volumen de AgNO3
Grfica 2. Potencial orina humana vs. Volumen de AgNO3 y su derivada
0.03754 6.157104 E- 1 10.001000
1 1= . ! .C ! FG9 HI89
3.754 10J 3.80410K E-0.02500 0.00004000
0.05000 0.00005000
0.002000
610
K
= . . L" HI89
Tabla 3. Valoracin muestra de suero fisiolgico
VOLUMEN DE AgNO3(mL)0.100mL
POTENCIAL (mV)0.100mVDERIVADA (E/V)
0.000 0.135 0,0020.500 0.136 0,0081.00 0.140 0,0061.50 0.143 0,0062.00 0.146 0,0042.50 0.148 0,013.00 0.153 0,0083.50 0.157 0,014.00 0.162 0,014.50 0.167 0,0145.00 0.174 0,025.50 0.184 0,0346.00 0.201 0,13
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Potencial(mV)
6.20 0.227 0,716.40 0.369 0,096.60 0.387 0,0656.80 0.400 0,0357.00 0.407 0,03
7.20 0.413 0,00757.60 0.416 0,00758.00 0.419 0,018.40 0.423 0,0058.80 0.425 0,0059.20 0.427 0,0059.60 0.429 0,002510.0 0.430 0,0010.4 0.430 0,002
0,5
0,45
0,4
0,35
0,3
0,25
0,2
0,15
0,1
0,05
0
VALORACIN SUERO FISIOLGICO
0 2 4 6 8 10 12
Volumen AgNO3 (mL)
Series1
-
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8/15
dE/dV
0,8
0,7
0,60,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0
Primera Derivada
6,2
0 2 4 6 8 10 12
Volumen de AgNo3 (mL)
Grfica 3. Potencial muestra de suero fisiolgico vs. Volumen AgNO3 y su derivada.
0.006200 0.0001000
10.03754 6.157104 E- 1
1 E-
1 =B. BC ! . ! FG9HI89
2.328 104 5.35510K E-0.02500 0.00004
0.05000 0.00005000
0.002000 610K
= .BBC . L" HI89
Tabla 4. Concentraciones estndares y muestras y Potenciales (ion selectivo)
CONCENTRACIN (ppm) LOGARITMO DE LACONCENTRACIN
POTENCIAL (mV)0.100
80.000.28 1.903 141.6
200.00.55 2.301 122.6
400.01.10 2.602 114.5
600.01.65 2.778 107.5
800.01.92 2.903 97.5
Suero 107.1
Orina 131.5
-
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Potencial(mV)
160
Curva Regular y = -41,106x + 219,4R = 0,981
140
120
100
80
60
40
20
0
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5Log(concentracin)
Grfica 4. Curva regular de soluciones estndar
Ecuacin de la recta=
Y0.1=M-41.10510.51NX+(219.4026.53)
Donde X=Log OCl-P
Despejando la ecuacin de recta se obtuvo para la muestra de orina:
x=2.1380 0.6048
Con el antilogaritmo obtenemos una concentracin en Cl-
de:
OCl-P =137.5017.79ppm
OCl-P=137 .5017.79QQ 7J.RRR0.04mL =!!L.B222 .6QQCl-
7.RRRR0.01mL
OCl-P =
5.65UR.777V
Z[XCl
= . C L . B ! "W*XY J.4JVCl
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Despejando la ecuacin de recta se obtuvo para la muestra de suero fisiolgico:
x=2.732 0.7727
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Con el antilogaritmo obtenemos una concentracin en Cl-
de:
OCl-P =539.51113.9ppm
O
Cl
-P
= 539.51 113 .9QQ
7J.RRR0.04mL
= 6743.9 1423.8QQ
Cl
-
7.RRRR0.01mL
OCl-P =
K.644R.547V
Z[XCl
= . !LB . !"W*XY J.4JVCl
-
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CONCLUSIONES 4.2
Las titulaciones se deben llevar a cabo con agitacin magntica con el fin de permitir
una transferencia de masa ms eficiente de lo contrario se incurrira en efectos porpolarizacin que afectara la determinacin del potencial.
Las titulaciones por precipitacin tienen la ventaja de que los reactivos reaccionan casi
en su totalidad, permitiendo observar puntos de equivalencia bastante definidos.
Se comprob que el mtodo de ion selectivo es ms preciso, exacto y selectivo a la hora
de realizar cuantificaciones ya que est menos propenso a errores que el mtodo
argentomtrico.
Para obtener buenos resultados por este tcnica potenciomtrica es importante que
la diferencia de productos de la solubilidad los analitos sea lo suficientemente grande
para
evitar interferencias entre ellos.
PREGUNTAS 5.0
1. Cul es el propsito del NaNO3?
R//.
Provocar la coagulacin de la sal que se va formando en el transcurso de la titulacin, evitando as
que los iones an presentes en la solucin sean absorbidos por la sal ya formada produciendo
errores en la valoracin. Adems el Cl-
puede separarse antes del punto de
equivalencia produciendo errores por exceso. Por el Principio de Le Chatelier se sabe que un
exceso en este caso de NaNO3 que es un producto de la reaccin se va a evitar la formacin
de ese producto haciendo que se favorezca la generacin de AgCl.
2. Qu habra ocurrido en la determinacin de cloruros, si la muestra de orina
contuviera bromuro en una cantidad superior a la normal? (relacin Br/Cl en orina de una
persona adulta 1/2150).
R//.
Si en la muestra de orina, la relacin de Br/Cl fuera superior a la normal, el ion Br-
interfiere con
la medicin, ya que este es registrado como concentracin equivalente de Cl-
, obtenindose
valores errneos en la cuantificacin.
3. Suponiendo que el resultado obtenido en la determinacin de cloruro en orina es el
valor promedio de una muestra de 24 horas, estime cuantos miligramos de ion cloruro
se
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excretan por da, si el volumen medio de orina diario es de 1500mL. Comparar este valor
con el consumo de cloruro de sodio recomendado en las dietas.
R//.
Ion Selectivo:
- - -3
mg Cl-excretados=
0.04849mol Cl
35.45gCl
110
mg1.5L=2578mg
L mol Cl- 1g
Argentometra:
mg Cl-excretados=1991mg
El consumo diario recomendado segn la OMS para una persona de una edad de entre 15 a 50
aos no debera exceder los 4g/da de NaCl lo cual equivale a 2.42g/da de .
En ambos mtodos se observa un exceso de excretado en la orina en comparacin con la
ingesta normal de este, tal exceso pudo ser producido por un consumo excesivo de NaCl, ya q
en la actualidad muchos de los alimentos enlatados, y los preparados en casa contienen entre 10
y 12 gramos de NaCl lo cual es el doble de la dosis mxima recomendada.
Tambin pueden estar presentes las interferencias propias de cadamtodo.
4. Qu interferencias se podran presentar en las determinaciones mediante el uso del
ion selectivo?
R//.
Factores que inciden en la medicin con ISE
Los electrodos de ion selectivo son muy sens ibles y pueden verse afec tados por algunos
factores tales como la temperatura, interferencias, y concentracin de las soluciones ISA
(Ionic Strength Adjuster).
- Temperatura : Los cam bios d e temperatura afecta n e l equili brio d e
l a solucin en anlisis y es as que pueden causar cam bios en la concen traci n
del ion especf ico disuelto en la solucin. En los laboratorios en los cuales
existen oscilac ion es de tem peratura durante el da, los electrodos se
deben reajustar con bastante frecuencia para corregir los cam bios en e l pot
encia l estndar y la pendiente de calibracin.
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- Int erf erenc ias: Generalm ente la sustancia problem a reacciona con la
interferencia m ediante la form acin de com plejos, oxidacin o reduccin, lo
cual genera la form acin de una sustanci a diferente , qu e increment a
o dism inuye el resultado en la concentracin del analito en cuestin.
- Solucio nes ISA: Son soluciones que son aadidas a las muestras y estndares
en la mism a proporcin con el fin de fijar un coeficiente d e activida d, ajustar
el pH para optim izar la determ inacin, elim inar interferencias debidas a la o
xidaci n o reduccin de l electrodo o la re accin de l io n libre que forma un
complejo en la solucin.
- Calibracin: Las celdas de electrodos de ion especfico, deben ser calibrados antes de su
uso con soluciones estndares de concentracin conocida tipo patrn; el proceso de
calibracin se realiza generalmente mediante la determinacin de la concentracin de dos
diferentes soluciones estndar como mnimo que se encuentren dentro del rango
de
medicin de inters (dos puntos de calibracin).
BIBLIOGRAFA 2.0
1. SKOOG, D. A. Principios de Anlisis instrumental. 6ed. Mxico. Editorial
McGraw- Hill.2008. pp. 645-652. pp. 662-663.
2. PGINA WEB: htt p:// www . who . int/ e s /. Visitada el 16 de abril a las 8:30pm.
Resume 5% 3,8 0,19Datos, clculos y resultados 30% 4,2 1,26Discucin de resultados 30% 4,0 1,20Respuestas a lapregunta 20% 5,0 1,00conclusiones 10% 4,2 0,42Referencias 5% 2,0 0,10Nota deltrabajo 4,17Descuento portiempo de entrega 0Descuento portiempoformato 0Descuento porcifras significativas 0Nota final 4,17
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