ciencias elementos
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ALUMNA: TATIANA VANESSA ZAMORA REINA.
PROFESOR: JULIO CESAR HERNANDEZ HERNANDEZ.
MATERIA: CIENCIAS NATURALES.
FECHA: 15/08/13
GRADO: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO.
SECCION: “A”
TRABAJO: INFORMACION SOBRE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA.
AÑO: 2013.
3
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un
elemento químico en 1776 por químico
británico Henry Cavendish. Su nombre
deriva del greco-latín 'hidrogenium', que
significa generador de agua. El hidrógeno
es el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75% en
masa y más del 90% en número de
átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal
del H2 es para el procesamiento
(refinado) de combustibles fósiles, y en la
síntesis de amoníaco. Ya que en su
combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión, constituye
una fuente de energía ecológica y con un
prometedor futuro. El 3/4 del H2 se
produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el
hidrógeno se puede preparar mediante la
reacción de ácidos diluidos con cinc.
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.26 (sólido,
11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
4
GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ±
0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen
descubrió el helio en el espectro de la
corona solar durante un eclipse en 1868.
Su nombre proviene del griego 'helios',
sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Tiene menor solubilidad en agua
que cualquier otro gas. Las atmósferas
helio-oxígeno se emplean en la inmersión
a gran profundidad. En condiciones
normales de presión y temperatura el
helio es un gas monoatómico, pudiéndose
licuar sólo en condiciones extremas (de
alta presión y baja temperatura). El más
ligero de los gases nobles se obtiene
principalmente por destilación de gas
natural americano a bajas temperaturas.
Por ser más ligero que el aire se usa en
globos y dirigibles. En la técnica
frigorífica se utiliza helio líquido para
producir temperaturas ultrabajas.
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9
MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido,
6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
5
METALES ALCALINOS
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le
adjudica por lo general a Johann A.
Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del
greco 'lithos', piedra. El litio es un
elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en
peso de todos los metales. Se obtiene por
la electrólisis de una mezcla de cloruro de
litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear,
tecnología láser y en forma de sales líticas
para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves
espaciales y submarinos para depurar el
aire extrayendo el dióxido de carbono.
Los principales minerales de los que se
extrae son lepidolita, petalita,
espodumena y ambligonita.
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:11815.13
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
6
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ±
0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en
1797 por el químico francés Louis
Nicolás Vauquelin. El elemento libre fue
aislado por primera vez en 1828 por
Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre
Brutus Bussy, independientemente.
Puesto que sus compuestos solubles
tienen sabor dulce, al principio se le
llamó glucinio. Se le llama berilio por su
mineral principal, el berilo. El berilio
tiene uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El
berilio, combinado con otros metales,
aumenta la dureza, tenacidad y resistencia
a la corrosión de éstos. El berilio se
encuentra en 30 minerales diferentes,
siendo los más importantes berilo y
bertrandita.
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:14848.87
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
7
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad,
pero el elemento puro fue preparado por
primera vez en 1808 por los químicos
franceses Joseph Gay-Lussac y Baron
Louis Thénard, e independientemente por
el químico británico sir Humphry Davy.
Es un no metal, llamado así por el bórax,
la sal sódica del ácido bórico. El boro
amorfo se usa en fuegos artificiales por su
color verde. El agua bórica ha perdido en
gran parte su importancia debido a la falta
de efecto antiséptico. La mayor fuente de
boro son los boratos de depósitos
evaporíticos, como el bórax.
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta,
293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C: 2075
Punto de ebullición / °C: 4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3659.78
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 10
En los océanos / ppm: 4.8
8
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad.
El término Carbono procede del latín
carbo que significa carbón de leña.
Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. El grafito se combina
con arcilla para fabricar las minas de los
lápices. Además se utiliza como aditivo
en lubricantes. El diamante se emplea
para la construcción de joyas y como
material de corte aprovechando su dureza.
Constituye la base de todos los procesos
vitales y se encuentra en una variedad
casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el
carbono es un elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza, donde existe
principalmente en forma de carbonatos.
El dióxido de carbono es un componente
importante de la atmósfera.
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293
K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42
(diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C: 3550
Punto de ebullición / °C: 4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4620.50
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
9
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3
+4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico
británico Daniel Rutherford en 1772 y
reconocido en 1776 como gas elemental
por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina
Nitrogenium proviene de las palabras
'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador.
Es un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la
Tierra. La más importante aplicación
comercial del nitrógeno es la obtención
de amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran
importancia como fertilizantes y como
parte componente de los explosivos.
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4578.19
En la atmósfera / ppm: 780900
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.8
10
ANFÍGENOS
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Presley e
independientemente por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos)
por creer que todos los ácidos contenían
este elemento. El oxígeno es el elemento
más abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es
un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y
en muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de
forma natural a la Tierra de la radiación
ultravioleta.
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido,
m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:5300.51
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
11
HALÓGENOS
Número atómico: 9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez
por el químico francés Henri Moissan el
año 1886. Su denominación latina
proviene del nombre del mineral fluorita;
del latín 'flúor', de 'fluere', que significa
fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante
y extremadamente reactivo. Es el
elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente
todo el resto de elementos. Se utiliza en
refrigerantes y otros fluorocarbonos. En
la pasta dental como fluoruro de sodio
(NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y
también en Teflón.
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53
(líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6050.48
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 625
En los océanos / ppm: 1.3
12
GASES NOBLES
Número atómico: 10
Grupo: 18
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 154
Masa atómica relativa: 20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de
otros gases inertes en 1898, por los
químicos británicos sir William Ramsay y
Morris Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'neos'
(nuevo). Es un elemento gaseoso,
incoloro e inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera
terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz
emitida por los tubos de neón se usa
profusamente para los indicadores
publicitarios.
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido,
m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6122.04
En la atmósfera / ppm: 18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
13
METALES ALCALINOS
Número atómico: 11
Grupo: 1
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La
palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una
planta con alto contenido en carbonato de
sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es
un elemento metálico blanco plateado,
extremamente blando y muy reactivo. El
metal puro debe conservarse bajo parafina
por ser fácilmente oxidable. Se encuentra
en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio
comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio
fundido. El elemento se utiliza para
fabricar tetraetilplomo y como agente
refrigerante en los reactores nucleares. El
compuesto de sodio más importante es el
cloruro de sodio (sal común).
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C: 97.72
Punto de ebullición / °C: 883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6910.33
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 23000
En los océanos / ppm: 10600
14
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 12
Grupo: 2
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera
por el químico británico Humphry Davy
en 1808. Se le llamado así por Magnesia,
una región griega en Tesalia. El magnesio
es maleable y dúctil cuando se calienta.
Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en
condiciones normales. El oxígeno, el agua
o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química
con otros elementos, en los minerales
carnalita, dolomita, magnesita. En los
últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran
escala en la industria de aviación.
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C: 650
Punto de ebullición / °C: 1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:7732.75
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32000
En los océanos / ppm: 1300
15
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de
aluminio (aluminio disuelto en mercurio)
por reacción de cloruro de aluminio con
una amalgama de potasio. Su
denominación proviene de la palabra
'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto
con el aire se cubre rápidamente con una
capa dura y transparente de óxido de
aluminio que resiste la posterior acción
corrosiva. El aluminio se obtiene,
principalmente, a partir de la bauxita y,
también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se extienden desde tubos de
pasta dentífrica hasta alas de aviones.
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C: 660.32
Punto de ebullición / °C: 2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2744.80
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 84100
En los océanos / ppm: 0.01
16
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 14
Grupo: 14
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius
obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo
reaccionar tetrafluoruro de silicio con
potasio fundido. Su denominación
proviene de la palabra latina 'sílex'
(pedernal). Su forma amorfa es un polvo
café. Su forma cristalina tiene una
apariencia gris metálica. Los minerales
que contienen silicio constituyen cerca
del 40% de todos los minerales comunes.
La sílice y los silicatos se utilizan en la
fabricación de vidrio, barnices, esmaltes,
cemento y porcelana. El silicio puro se
emplea en forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C: 1414
Punto de ebullición / °C: 3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3231.61
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 267700
En los océanos / ppm: 3
17
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 15
Grupo: 15
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.19
Radio atómico / pm: 110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ±
0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año
1669 por el alquimista alemán Hennig
Brand. Su nombre procede del griego
phosphoros que significa productor de
luz. El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y
negro. Muy difundido en la corteza
terrestre, donde, en forma de sales de los
ácidos fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza
en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos,
cerillos y en armas incendiarias.
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco,
293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C: 44.15
Punto de ebullición / °C: 280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2914.14
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1050
En los océanos / ppm: 0.07
18
ANFÍGENOS
Número atómico: 16
Grupo: 16
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y
en otros escritos antiguos. Su nombre
procede del latín sulphur usado por los
romanos para designarlo. Es sólido frágil,
color amarillo pálido, inodoro e insípido.
Existe en varias formas: rómbica,
monoclínica y amorfa. Todas las formas
de azufre son insolubles en agua. Está
extendido amplia y abundantemente en la
naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos.
Se utiliza para la fabricación de ácido
sulfúrico, como insecticida en agricultura,
en la industria del caucho. Interviene en la
composición de la pólvora de caza,
cerillas, bengalas luminosas.
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa,
293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3356.75
En la atmósfera / ppm: 1
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 900
19
HALÓGENOS
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa: 35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez
primera en 1774 por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele. Su nombre
procede del latín 'chloros' y significa
verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso.
Es un gas de color amarillo verdoso, más
pesado que el aire. En la naturaleza se
encuentra en forma de sales de sodio y
potasio, disueltas en el agua de los mares,
o formando depósitos de sal gema. Se
produce en cantidades comerciales
mediante la electrólisis de cloruro de
sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y
papel, para esterilizar el agua potable y
piscinas públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC.
La sal sódica (NaCl) se utiliza en
cantidades enormes en los alimentos.
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3821.81
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 130
20
En los océanos / ppm: 19000
GASES NOBLES
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay
y John William Strutt Rayleigh. Por la
pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que
significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante
es la de gas protector en la soldadura
eléctrica del acero y para llenar lámparas
de incandescencia, dando iluminación
azulada.
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3930.84
En la atmósfera / ppm: 9300
En la corteza terrestre / ppm: 1.2
En los océanos / ppm: 0.6
21
METALES ALCALINOS
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el
metal por electrólisis del hidróxido
potásico húmedo. El hidróxido de potasio
era conocido como potash por los
ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de
Kalium, que deriva del árabe al kalia
(ceniza). El metal es blanco plateado y
puede cortarse con un cuchillo. Se oxida
en cuanto se le expone al aire y reacciona
violentamente con agua, produciendo
hidróxido de potasio e hidrógeno gas.
Utilizado como potasa en la elaboración
de vidrio y jabón. También como salitre
(nitrato de potasio, KNO3) para producir
explosivos y dar un color malva a los
fuegos pirotécticos.
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C: 63.28
Punto de ebullición / °C: 759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4419.64
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 9100
En los océanos / ppm: 380
22
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy
aisló el calcio metálico en 1808 por la
electrólisis del óxido. El calcio tomó su
nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es
un metal blanco, bastante duro y
maleable. En aire frío y seco, el calcio no
es fácilmente atacado por el oxígeno. El
calcio reacciona violentamente con el
agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y
liberando hidrógeno. Se da en varios
compuestos muy útiles, tales como el
carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato
de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio
(CaF2), el fosfato de calcio o roca de
fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se
está utilizando en mayor proporción como
desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el
mortero, en los dientes y los huesos.
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C: 842
Punto de ebullición / °C: 1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4912.40
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 52900
En los océanos / ppm: 400
23
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 21
Grupo: 3
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.36
Radio atómico / pm: 160.6
Masa atómica relativa: 44.955912 ±
0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por
el químico sueco Lars Fredrik Nilson,
ocho años después de que el químico ruso
Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera
predicho su existencia llamándole eka-
boro. Su nombre a Scandia nombre latino
de la península escandinava. Es un
elemento metálico blando de color
blanco-plateado. El escandio existe en
algunos minerales escasos, como por
ejemplo, la wolframita, euxenita,
gadolinita. El escandio metálico se utiliza
en aplicaciones aeroespaciales. El óxido
de escandio (Sc2O3) se utiliza en la
manufactura de lámparas eléctricas de
alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del
cloruro de escandio.
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C: 1541
Punto de ebullición / °C: 2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2388.67
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 30
En los océanos / ppm: 0.00004
24
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 22
Grupo: 4
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad: 1.54
Radio atómico / pm: 144.8
Masa atómica relativa: 47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por
el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817).
Cuatro años después, el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo,
y le llamó titanio como alusión a la fuerza
de los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se
usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo
es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico.
Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus
valiosas propiedades como material en la
navegación aérea y espacial, y en la
construcción de submarinos. El dióxido
de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C: 1668
Punto de ebullición / °C: 3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2652.56
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 5400
En los océanos / ppm: 0.001
25
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 23
Grupo: 5
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 1.63
Radio atómico / pm: 131.1
Masa atómica relativa: 50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó
que era una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en
honor de la Vanadis, la diosa escandinava
de la belleza y el amor. Es un metal de
color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero
sólo en estado disperso. Su principal
aplicación es para la fabricación de acero
de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C: 1910
Punto de ebullición / °C: 3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2828.10
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 230
En los océanos / ppm: 0.002
26
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 24
Grupo: 6
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin,
que lo denominó cromo (del griego
'chroma', color) debido a los variados
colores de sus compuestos. Es un metal
muy frágil y duro, muy resistente a la
acción del aire y el agua. In nature is
often forming chrome iron ore (hematite
chromium). It is used primarily in the
steel industry. The chromium steels with
high hardness and toughness, are used for
the manufacture of tools, tubes for guns
and rifles. Es el elemento que da color a
rubíes y esmeraldas.
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C: 1907
Punto de ebullición / °C: 2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2987.21
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 185
En los océanos / ppm: 0.00005
27
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ±
0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774
por Scheele en el mineral pirolusita,
variedad natural de dióxido de
manganeso, llamada 'magnesia negra', de
donde proviene su denominación. Es un
metal duro de color blanco de plata. Muy
difundido en la naturaleza, forma
concentraciones de pirolusita negra en los
sedimentos marinos. Se emplea en la
metalurgia para mejorar la calidad del
acero, en la industria de colorantes y en
otras muchas industrias químicas.
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293
K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C: 1246
Punto de ebullición / °C: 2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3248.49
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm: 0.002
28
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 26
Grupo: 8
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria
y era utilizado como adorno y para
fabricar armas. Se conoce con el nombre
de edad del hierro al periodo en el que se
comenzaron a utilizar utensilios y armas
de este metal. El símbolo Fe viene del
latín ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco
plateado. Aunque el hierro no se
encuentra habitualmente libre en la
Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se
utiliza en la fabricación de acero y otras
aleaciones. Es esencial para los humanos,
ya que es la parte principal de la
hemoglobina, la cual transporta el
oxígeno en la sangre. Sus óxidos se
utilizan en cintas magnéticas. El metal
puro se produce en altos hornos poniendo
una capa de piedra caliza.
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C: 1538
Punto de ebullición / °C: 2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2957.49
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 70700
En los océanos / ppm: 0.01
29
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ±
0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'.
Es un metal de color blanco grisáceo,
muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza
para la obtención de aceros especiales,
para colorear el vidrio y el esmalte de
color azul, y como catalizador para
obtener carburantes de la hulla. El cobalto
60 se utiliza ampliamente en la industria y
en la terapia radioisotópica.
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C: 1495
Punto de ebullición / °C: 2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3232.28
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 29
En los océanos / ppm: 0.0005
30
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 28
Grupo: 10
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido
como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su
denominación proviene del nombre
mineral 'kupfernickel', que significa
'cobre inservible'. Es un elemento
metálico magnético, de aspecto blanco
plateado, utilizado principalmente en
aleaciones. Existe en la naturaleza
combinado con el azufre o en forma de
minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta
dureza y resistencia a la corrosión en el
acero. Es se emplea como protector y
como revestimiento ornamental de los
metales. El níquel es también un
componente clave de las baterías de
níquel-cadmio.
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C: 1455
Punto de ebullición / °C: 2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3395.34
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 105
En los océanos / ppm: 0.0005
31
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria.
Su nombre proviene de la isla de Chipre,
donde existía en la antigüedad una gran
producción de objetos de cobre. Es uno
de los metales de mayor uso, de
apariencia metálica y color pardo rojizo.
Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre;
en estado nativo se presenta con gran
rareza. El cobre puro se emplea en
electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen
gran aplicación sus aleaciones con estaño
y zinc (latón, bronce).
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C: 1084.62
Punto de ebullición / °C: 2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3554.64
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 75
En los océanos / ppm: 0.003
32
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocían en la
antigüedad, pero el cinc no fue
reconocido como elemento hasta 1746,
cuando el químico alemán Andreas
Sigismund Marggraf aisló el metal puro
calentando calamina y carbón de leña. Su
nombre proviene del alto alemán zink, de
zinke, punta aguda, por la forma que
adoptaba al depositarse en los altos
hornos. Es un metal de color blanco
grisáceo, resistente a la acción del agua y
el aire. En la naturaleza se encuentra,
principalmente, constituyendo el mineral
esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir
el hierro (hierro galvanizado), así como
en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc
blanco, se usa como pigmento en pintura.
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C: 419.53
Punto de ebullición / °C: 907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3832.71
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 80
En los océanos / ppm: 0.01
33
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 31
Grupo: 13
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa: 69.723 ± 0.001
El galio se descubrió
espectroscópicamente en 1875 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación
en honor de Francia, que antiguamente se
llamaba Galia. Es uno de los elementos
cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-aluminio). Es un metal blando de
color blanco argéntico. Es un elemento
metálico que se mantiene en estado
líquido en un rango de temperatura más
amplio que cualquier otro elemento. El
galio aparece en pequeñas cantidades en
minerales de aluminio y zinc, pero las
fuentes más ricas contienen menos del
1%de galio. Su bajo punto de fusión y su
alto punto de ebullición lo hacen idóneo
para fabricar termómetros de alta
temperatura. La parte más importante de
la producción de galio sirve para la
producción de arseniuro de galio, que
como material semiconductor en algunas
aplicaciones es superior al silicio.
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C: 29.76
Punto de ebullición / °C: 2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2963.09
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 18
En los océanos / ppm: 0.0005
34
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en
1866. Uno de los elementos, cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-
silicio). Su nombre proviene de la
Germania, nombre latino de Alemania. Es
un semimetal gris plateado, duro y muy
quebradizo con una estructura parecida a
la del diamante. Se utiliza ampliamente
en semiconductores. Debido a su
transparencia frente a la radiación
infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la
refinación del cobre, el zinc y el plomo.
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000
(20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C: 938.25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3302.15
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.6
En los océanos / ppm: 0.0001
35
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 33
Grupo: 15
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ±
0.00002
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su
nombre procede del griego arsenikos,
varonil, macho o de 'arsenikon', el
nombre griego del auripigmento, mineral
que contiene arsénico. Se presenta en
varias formas alotrópicas de las cuales las
más importantes son el arsénico gris, de
aspecto metálico, blando, frágil y buen
conductor del calor, y el arsénico
amarillo, no metálico. Tanto él, como sus
sales solubles, son tóxicos. Se menudo
están asociados con minerales de
sulfuros, en especial los de cobre, plomo
y plata. Se utiliza para la fabricación de
aleaciones con el plomo y el cobre, en
agricultura como insecticida (fungicida).
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa,
293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C: 817
Punto de ebullición / °C: 614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2735.48
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.003
36
ANFÍGENOS
Número atómico: 34
Grupo: 16
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 116
Masa atómica relativa: 78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el
químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un
residuo del ácido sulfúrico. Su nombre
deriva de Selene, nombre griego de la
Luna. Es un metaloide suave similar al
azufre. Su apariencia varía desde el gris
metálico hasta el rojo cristalino. El
selenio gris conduce la electricidad,
aunque su conductividad varía con la
intensidad luminosa. En la naturaleza se
encuentra en estado disperso,
acompañando en pequeñas proporciones
al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores,
aleaciones y células solares.
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.48 (gris,
293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C: 221
Punto de ebullición / °C: 685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2973.74
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm:-
37
HALÓGENOS
Número atómico: 35
Grupo: 17
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa: 79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine
Jérôme Balard en 1826, recibió su
nombre por el olor desagradable que
posee (del griego 'bromos', hedor, mal
olor). Es un líquido pesado de color rojo
oscuro, tres veces más denso que el agua.
A semejanza de todos los halógenos es un
elemento muy activo capaz de reaccionar
con casi todos los elementos. Se presenta
en compuestos provenientes del agua de
mar. Ahora se utiliza principalmente en
tintes, desinfectantes y químicos
fotográficos.
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C: 58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3473.50
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 65
38
GASES NOBLES
Número atómico: 36
Grupo: 18
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 202
Masa atómica relativa: 83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en
1898 por los químicos británicos Sir
William Ramsay y Morris William
Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un
gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases
nobles. Al igual que el neón, el criptón, se
obtiene a partir del aire, en el que está
presente en una relación de dilución de
1:1.000.000. La mezcla con argón se
emplea en lámparas fluorescentes. Su uso
más importante se encuentra en las
lámparas estroboscópicas.
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido,
m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3565.16
En la atmósfera / ppm: 1.14
En la corteza terrestre / ppm: 0.00001
En los océanos / ppm: 0.0003
39
METALES ALCALINOS
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
por el químico Robert Wilhelm Bunsen,
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Es recibió su
nombre por el color rojo característico de
sus líneas del espectro (del latino
'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en
estado extremadamente disperso.
Usualmente se obtiene de la producción
de litio. El rubidio se usa en en células
fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición / °C: 688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3859.44
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32
En los océanos / ppm: 0.12
40
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 38
Grupo: 2
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.95
Radio atómico / pm: 215.1
Masa atómica relativa: 87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el
óxido de estroncio del de bario, pero no
fue aislado hasta 1808 en que Davy lo
obtuvo por electrólisis del óxido de
estroncio. Es un elemento metálico, de
color blanco plateado recién cortado,
relativamente dúctil y maleable. Se
encuentra en minerales como la celestita
(sulfato de estroncio) y la estroncionita
(carbonato de estroncio). Sus sales, como
el nitrato de estroncio, se utilizan en luces
de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C: 777
Punto de ebullición / °C: 1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4138.29
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 8
41
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 39
Grupo: 3
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 177.6
Masa atómica relativa: 88.90585 ±
0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en
1794 cuando estudiaba una mineral
descubierta en Ytterby (Suecia), ciudad
de la que el elemento tomó su nombre. Es
un metal bastante reactivo, dúctil, color
plateado. En la naturaleza, se halla
grandes cantidades en los en minerales
xenotima y gadolinita. En forma de
"fósforo rojo" se utiliza en televisores de
color. El itrio es también componente de
superconductores a temperaturas
elevadas.
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C: 1522
Punto de ebullición / °C: 3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1979.89
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.0003
42
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 40
Grupo: 4
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.33
Radio atómico / pm: 159
Masa atómica relativa: 91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich
Klaproth. Su nombre proviene del
mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco
grisáceo, lustroso y resistente a la
corrosión. Debido a su extraordinaria
resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar
piezas de instalaciones en la industria
química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no
absorben neutrones de manera inmediata.
El circón claro es una piedra preciosa
muy popular.
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C: 1855
Punto de ebullición / °C: 4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2218.21
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 100
En los océanos / ppm: 0.000026
43
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 41
Grupo: 5
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.6
Radio atómico / pm: 142.9
Masa atómica relativa: 92.90638 ±
0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando
estudiaba el mineral columbita por lo que
le dió el nombre de columbio. El nombre
actual se debe a H. Rose y procede de
Niobé, nombre latino de la hija de
Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza
por su extraordinaria estabilidad ante la
acción de los agentes químicos. Se utiliza
como una aleación con hierro y níquel y
puede emplearse en reactores nucleares,
jets y misiles.
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C: 2477
Punto de ebullición / °C: 4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.01
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 11
En los océanos / ppm: 0.00001
44
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 42
Grupo:6
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 2.16
Radio atómico / pm: 136.3
Masa atómica relativa: 95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por
el químico sueco Karl Wilhelm Scheele
cuando estudiaba el mineral molibdenita.
Su denominación proviene de la palabra
griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe
entre este último y el molibdenita. Es un
metal de color blanco grisáceo, duro,
maleable a alta temperatura. El molibdeno
es un importante metal para mejorar el
acero, pero también se utiliza cada vez
más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se
utilizan para trabajos estructurales, en
aeronáutica y en la industria
automovilística.
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C: 2623
Punto de ebullición / °C: 4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2617.67
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.01
45
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 43
Grupo: 7
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 135.2
Masa atómica relativa: [98]
El tecnecio fue el primer elemento
producido sintéticamente. Lo obtuvieron
Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones
(hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra
griega 'technetos', artificial, pues éste es
el primer elemento producido
artificialmente. Es un metal radioactivo
gris plateado. El 99Tc se usa en las
técnicas escintigráficas en medicina
nuclear.
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C: 2157
Punto de ebullición / °C: 4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2850.20
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
46
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 44
Grupo: 8
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El
nombre del elemento se deriva de la
palabra 'Ruthenia', nombre latino de
Rusia. Es un metal de color grís azulado,
quebradizo, que suele acompañar al
platino. Se usa en aleaciones con el
platino y el paladio para darles mayor
dureza.
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C: 2334
Punto de ebullición / °C: 4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2746.96
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
47
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 45
Grupo: 9
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.28
Radio atómico / pm: 134.5
Masa atómica relativa: 102.90550 ±
0.00002
El rodio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1804. Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que significa
rosa, debido a que sus sales en solución
tienen color rosa. En la naturaleza se
encuentra en estado nativo junto con los
elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas
temperaturas (pares termoeléctricos).
Tiene usos como catalizador por ejemplo
en la producción de ácido nítrico.
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C: 1964
Punto de ebullición / °C: 3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2996.86
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm: 1E-10
48
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 46
Grupo: 10
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.6
Masa atómica relativa: 106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1803. Su nombre se deriva del asteroide
Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es
un metal sólido, dúctil, maleable y de
color blanco. Es el más blando y maleable
de todos los metales del grupo del platino.
Por estar libre de recubrimientos y resistir
a la corrosión, se emplea para contactos
telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación
de alcanos.
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C: 1554.9
Punto de ebullición / °C: 2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3177.28
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.001
En los océanos / ppm:-
49
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 47
Grupo: 11
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 1.93
Radio atómico / pm: 144.5
Masa atómica relativa: 107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos
muy remotos gracias a su belleza y
facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo plattus, del latín
medieval, ancho, aplanado. Se utilizó
para nombrar específicamente los lingotes
del metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La
plata pura es de color blanco, muy blanda
y dúctil. Es el metal que mejor conduce el
calor y la electricidad. En fotografía se
aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C: 961.78
Punto de ebullición / °C: 2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3360.61
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.08
En los océanos / ppm: 0.0003
50
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 48
Grupo: 12
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.69
Radio atómico / pm: 148.9
Masa atómica relativa: 112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra
griega 'kadmeia', mineral de zinc
(ZnCO3). Por lo que respecta a sus
propiedades se parece mucho a zinc y en
la naturaleza siempre le acompaña. Es un
metal blanco plateado, muy brillante, muy
dúctil y maleable. El cadmio es un
componente de las pilas de níquel-
cadmio. Se usa para el revestimiento del
hierro a fin de protegerlo contra la
corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares
por su capacidad de absorción de
neutrones.
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C: 312.07
Punto de ebullición / °C: 767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3616.30
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.098
En los océanos / ppm: 0.0001
51
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 49
Grupo: 13
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.78
Radio atómico / pm: 162.6
Masa atómica relativa: 114.818 ± 0.003
La indio se descubrió
espectroscópicamente en 1863 por los
químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea
espectral característica del elemento. Es
un metal blanco plateado, brillante,
blando, dúctil y maleable. Se utiliza como
metal se emplea en cojinetes de máquinas
y transistores. Es demasiado raro para
poder tener más aplicaciones.
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C: 156.6
Punto de ebullición / °C: 2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2704.50
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm: 0.02
52
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 50
Grupo: 14
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.96
Radio atómico / pm: 140.5
Masa atómica relativa: 118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan
nombre a una época prehistórica (la Edad
del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya
que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa,
273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C: 231.928
Punto de ebullición / °C: 2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2943.07
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 0.003
53
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 51
Grupo: 15
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.05
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: 121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en
la antigüedad por los chinos y babilonios.
El origen de la palabra antimonio no está
claro: puede proceder p. ej. del griego anti
monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de
antimonio, con el que las mujeres se
daban sombra de ojos ya en el antiguo
Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se
utiliza en aleaciones con otros metales,
para aumentar la dureza y fuerza
mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo.
El antimonio puro se aplica hoy también
en la técnica de semiconductores.
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C: 630.63
Punto de ebullición / °C: 1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2441.10
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.2
En los océanos / ppm: 0.0005
54
ANFÍGENOS
Número atómico: 52
Grupo: 16
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller
von Reichenstein. Klaproth confirmó en
1798 este descubrimiento y dio al nuevo
elemento su denominación que proviene
de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de
carácter semimetálico. El teluro confiere
dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa
también para dar color azul al vidrio.
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C: 449.51
Punto de ebullición / °C: 988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2697.75
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
55
HALÓGENOS
Número atómico: 53
Grupo: 17
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 2.66
Radio atómico / pm: 133.1
Masa atómica relativa: 126.90447 ±
0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por
Bernard Courtois un fabricante francés de
nitro. Su nombre proviene de la palabra
griega 'iodes', que significa violado,
debido a la coloración de sus vapores. Es
un sólido cristalino a temperatura
ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor
violeta muy denso. Soluciones de yodo y
alcohol y complejos de yodo se utilizan
como antisépticos y desinfectantes.
Isótopos radiactivos del yodo se usan en
medicina nuclear como trazadores. El
yodo es un elemento esencial, que se
acumula en el tiroides.
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C: 113.7
Punto de ebullición / °C: 184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3184.04
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.5
En los océanos / ppm: 0.05
56
GASES NOBLES
Número atómico: 54
Grupo: 18
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad: 2.6
Radio atómico / pm: 216
Masa atómica relativa: 131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William
Ramsay y Morris Travers en 1898. Su
nombre deriva de la palabra griega
'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y
media más pesado que el aire. Se obtiene
por destilación del aire líquido. El xenón
se usa principalmente en tubos de
descarga y luces de destello
(estroboscopios).
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido,
m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3099.42
En la atmósfera / ppm: 0.086
En la corteza terrestre / ppm: 0.000002
En los océanos / ppm: 0.000047
57
METALES ALCALINOS
Número atómico: 55
Grupo: 1
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.79
Radio atómico / pm: 265.5
Masa atómica relativa: 132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los
físicos alemanes Gustav Robert Kirchoff
y químico Robert Wilhelm Bunsen
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Su nombre se debe
al color azul celeste característico de las
líneas espectrales del cesio (de latina
'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo
punto de fusión. El cesio se emplea en
células fotoeléctricas, rectificadores de
corriente, cátodos incandescentes y
fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en
el reloj atómico.
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C: 28.44
Punto de ebullición / °C: 671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0005
58
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 56
Grupo: 2
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.89
Radio atómico / pm: 217.4
Masa atómica relativa: 137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el
científico inglés Sir Humphrey Davy. Es
debe su nombre a la baritina, llamada así
del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a
la del plomo, tiñe la llama con color
amarillo verdoso característico. El nitrato
de bario se usa en pirotecnia para dar
color verde. El sulfato de bario purificado
se usa en la radiología para diagnosticar
problemas gastrointestinales.
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C: 727
Punto de ebullición / °C: 1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 250
En los océanos / ppm: 0.03
59
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 57
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 187
Masa atómica relativa: 138.90547 ±
0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida
de la itria (óxido de itrio). Su nombre
proviene del griego 'lanthano', escondido.
Es un metal sólido de color gris plateado,
blando, buen conductor del calor y la
electricidad. Se utiliza en electrodos de
alta intensidad, lámparas de arco de
carbono. Ya que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de
cámara. Se encuentra con tierras raras en
la monacita.
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C: 918
Punto de ebullición / °C: 3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1850.34
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 16
En los océanos / ppm: 0.0003
60
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 58
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f2 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 1.12
Radio atómico / pm: 182.5
Masa atómica relativa: 140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por
los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius
y Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. El
cerio debe su nombre al asteroide Ceres.
Es uno de los lantánidos más abundantes,
duro, de color gris acerado, buen
conductor del calor y la electricidad. Se
encuentra en muchos minerales como la
arena de monacita y la cerita. Es
componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se
emplea en medicina, así como en artillería
para los proyectiles trazadores.
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.00 (alfa,
298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C: 798
Punto de ebullición / °C: 3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1948.82
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 33
En los océanos / ppm: 0.0004
61
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 59
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f3 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.13
Radio atómico / pm: 182
Masa atómica relativa: 140.90765 ±
0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl
Auer von Welsbach. Recibió su nombre
de las palabras griegas 'praseos didymos',
gemelo verde (porque sus sales son de
color verde). Es un sólido brillante de
color amarillo pálido, blando, maleable,
dúctil, buen conductor del calor y de la
electricidad y fuertemente paramagnético.
Se utiliza con el neodimio para hacer los
lentes de los goggles que emplean las
personas que elaboran vidrio soplado, ya
que no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación
con magnesio produce un metal de alta
dureza que se emplea en motores de
aeronaves.
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C: 931
Punto de ebullición / °C: 3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2086.41
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.9
En los océanos / ppm: 0.0000002
62
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 60
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f4 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.14
Radio atómico / pm: 181.4
Masa atómica relativa: 144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer von
Welsbach. Su denominación proviene de
las palabras griegas 'neos didymos', nuevo
gemelo. Es un metal sólido amarillo
claro, que conduce bien el calor y la
electricidad. Se utiliza para la fabricación
de vidrios especiales como filtros de
infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C: 1021
Punto de ebullición / °C: 3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2132.34
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 16
En los océanos / ppm: 0.000003
63
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 61
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f5 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 183.4
Masa atómica relativa: [145]
El promecio investigó y aislaron en 1947
por los químicos estadounidenses Charles
DuBois Coryell, Jacob A. Marinsky, y
Lawrence E. Glendenin, quienes
propusieron el nombre actual de promecio
en honor a Prometeo, dios griego que
según la mitología entregó el fuego al
hombre. Es un metal blando, radiactivo
por emisión beta. Debido a su elevada
radiactividad produce una luminiscencia
verde o azulada en la oscuridad. En las
pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo
a los instrumentos en cohetes
teledirigidos y en marcapasos.
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C: 1042
Punto de ebullición / °C: 3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2151.64
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
64
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 62
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f6 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.17
Radio atómico / pm: 180.4
Masa atómica relativa: 150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el
químico francés P. E. Lecoq de
Boisbaudran mientras estudiaba
espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral
como el del elemento conmemoran a
Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color
blanco grisáceo brillante, duro y
quebradizo. Debido a su propiedad de
absorber neutrones es interesante también
en la tecnología nuclear. Los vidrios con
pequeñas cantidades de samario absorben
bien el calor.
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C: 1074
Punto de ebullición / °C: 1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2257.77
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0000002
65
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 63
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 199.5
Masa atómica relativa: 151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el
químico francés Eugène-Anatole
Demarçay. Se llamado así por Europa. Es
de color gris plateado, con una dureza
similar a la del plomo, bastante dúctil y
bastante reactivo. Se obtiene a partir de la
arena de monacita, que es una mezcla de
fosfatos de calcio, torio, serio y la
mayoría de las demás tierras raras. Se usa
en tubos de televisores en color como
activador de sustancias fosforescentes, y
también en reactores nucleares.
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C: 822
Punto de ebullición / °C: 1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2404.43
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.1
En los océanos / ppm: 0.00000004
66
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 64
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 5d
1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.2
Radio atómico / pm: 178.7
Masa atómica relativa: 157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierta por el químico suizo Jean
Charles Galissard de Marignac en 1880.
Se llamado así en hono al químico
finlandés John Gadolin, descubridor del
mineral gadolinita. Es un metal de color
blanco plateado, con brillo metálico,
dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de
aleación para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la
memoria de ordenadores. Se utiliza como
componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad
para retener los neutrones.
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C: 1313
Punto de ebullición / °C: 3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1990.51
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.3
En los océanos / ppm: 0.0000002
67
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 65
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f9 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 176.3
Masa atómica relativa: 158.92535 ±
0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C.
Mosander en el mineral iterbita. Es
llamado así por Ytterby, localidad sueca
en la que se encontraron las tierras de itria
(los óxidos de las tierras raras). Es un
metal gris plateado, maleable, dúctil y lo
suficientemente blando como para poder
cortarse con un cuchillo. La importancia
técnica del terbio está limitada a unas
pocas aplicaciones en catálisis y
tecnología láser.
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C: 1356
Punto de ebullición / °C: 3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2114.01
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.6
En los océanos / ppm: 0.0000014
68
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 66
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 175.2
Masa atómica relativa: 162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió
espectroscópicamente en 1886 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene
de la palabra griega 'dysprositos', que
significa difícil de obtener. Es un metal
plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y
otras tierras raras, en la arena de
monacita. La principal aplicación del
disprosio se encuentra en los reactores
nucleares, donde se utiliza como material
de apantallamiento.
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C: 1412
Punto de ebullición / °C: 2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2199.88
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.6
En los océanos / ppm: 0.0000002
69
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 67
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f11
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.23
Radio atómico / pm: 174.3
Masa atómica relativa: 164.93032 ±
0.00002
El elemento fue descubierto por el
químico sueco Per Theodor Cleve en
1879. Las sales de holmio tienen color
rosado. Su denominación proviene del
nombre de la capital de Suecia,
Estocolmo (Holmia en latín). Es un metal
blanco plateado, relativamente blando y
maleable. El holmio es una de las
sustancias conocidas más paramagnéticas.
Tiene pocas aplicaciones prácticas,
aunque se utiliza en láseres de estado
sólido y reactores nucleares.
Densidad / g dm-3
:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.2
Punto de fusión / °C: 1474
Punto de ebullición / °C: 2700
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:303
Calor de atomización / kJ mol-1
:302.63
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2203.74
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.78
En los océanos / ppm: 0.00000008
70
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 68
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f12
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.24
Radio atómico / pm: 173.4
Masa atómica relativa: 167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander
descubrió el erbio en 1843 en forma de
óxido, pero hasta 1934 no se obtuvo el
metal puro. Su nombre proviene de
Itterby, ciudad sueca. El óxido de erbio
confiere un vidriado rosado a los objetos
de cerámica. La importancia técnica del
metal se limita a aplicaciones especiales
en la tecnología nuclear y la metalurgia.
Densidad / g dm-3
:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:14.3
Punto de fusión / °C: 1529
Punto de ebullición / °C: 2868
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:280
Calor de atomización / kJ mol-1
:318.32
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2194.09
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.2
En los océanos / ppm: 0.0000002
71
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 69
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f13
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.25
Radio atómico / pm: 172.4
Masa atómica relativa: 168.93421 ±
0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Per Teodor Cleve. Recibió
su nombre de la palabra 'Thulo', antigua
denominación de Escandinavia. El tulio
es un metal plateado, maleable, dúctil, tan
blando que puede cortarse con un
cuchillo. El tulio tenía poca aplicación
práctica. El isótopo radioactivo tulio-170
se utiliza en ensayo de materiales no
destructivo.
Densidad / g dm-3
:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.8
Punto de fusión / °C: 1545
Punto de ebullición / °C: 1950
Calor de fusión / kJ mol-1
:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:247
Calor de atomización / kJ mol-1
:233.43
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2284.79
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.32
En los océanos / ppm: 0.00000004
72
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 70
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 194
Masa atómica relativa: 173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el
químico suizo Jean Charles de Marignac
que le puso el nombre de Iterbio.Es otro
elemento que debe su nombre a la ciudad
sueca de Ytterby. Es un elemento
metálico, blando, maleable y dúctil, con
brillo plateado. Este elemento
básicamente continúa siendo hasta ahora
una curiosidad de laboratorio. El iterbio
tiene aplicaciones potenciales en
aleaciones, electrónica y materiales
magnéticos.
Densidad / g dm-3
:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:34.9
Punto de fusión / °C: 819
Punto de ebullición / °C: 1196
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:159
Calor de atomización / kJ mol-1
:152.8
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.97
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.2
En los océanos / ppm: 0.0000002
73
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 71
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 171.8
Masa atómica relativa: 174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto
independientemente por dos
investigadores, el químico francés
Georges Urbain en 1907, y el químico
austriaco Carl Auer von Welsbach casi al
mismo tiempo. El primero lo denominó
lutecio (por el nombre antiguo de París,
Lutecia), el segundo lo llamó caseopio. El
lutecio es un metal blanco plateado, muy
duro y denso. Se usa para el cracking
catalítico y en reacciones de
hidrogenación, alquilación y
polimerización.
Densidad / g dm-3
:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.4
Punto de fusión / °C: 1663
Punto de ebullición / °C: 3402
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:428
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.37
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2022.29
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.3
En los océanos / ppm:-
74
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 72
Grupo: 4
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d2
6s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 156.4
Masa atómica relativa: 178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague
en 1923 por el químico húngaro Georg
von Hevesy y el físico holandés Dirk
Coster. Su denominación proviene del
nombre antiguo de la capital de
Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un
metal de color blanco plateado, brillante,
duro y dúctil. Es un elemento metálico
muy semejante al circonio. El hafnio se
usa en la fabricación de filamentos
eléctricos en aleación con wolframio y
tántalo. Por su resistencia a las altas
temperaturas, se usa con el circonio como
material estructural en las plantas
nucleares de energía.
Densidad / g dm-3
:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:23
Punto de fusión / °C: 2233
Punto de ebullición / °C: 4603
Calor de fusión / kJ mol-1
:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:618.9
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2248.12
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3
En los océanos / ppm: 0.008
75
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 73
Grupo: 5
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d3
6s2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad: 1.5
Radio atómico / pm: 143
Masa atómica relativa: 180.94788 ±
0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en
1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando
estudiaba una muestra de un mineral de
Finlandia conocido hoy como tantalita. Es
recibió su nombre en honor de Tántalo,
héroe mitológico griego. Es un metal de
color blanco plateado, maleable y dúctil.
En frío resulta resistente a los agentes
químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas
químicas y en aeronáutica. En tecnología
médica se emplea como material de
clavos para huesos, tornillos para
mandíbulas e injertos para articulaciones.
Densidad / g dm-3
:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:57.5
Punto de fusión / °C: 3017
Punto de ebullición / °C: 5458
Calor de fusión / kJ mol-1
:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:781.425
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0025
76
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 74
Grupo: 6
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d4
6s2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 137
Masa atómica relativa: 183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por
los hermanos españoles Juan José y
Fausto de Elhuyar. Para este elemento
están admitidos los nombres de
volframio, wolframio y tungsteno. Su
nombre alternativo proviene del sueco
'tung sten', piedra pesada, porque se
obtenía de la mineral wolframita, que lo
es. Es un metal duro, maleable y dúctil,
con el punto de fusión más alto de todos
los elementos y una gran resistencia
eléctrica. Los principales usos del
volframio son los filamentos de las
lámparas incandescentes, los alambres en
hornos eléctricos y la producción de
aleaciones de acero duras y resistentes.
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C: 3422
Punto de ebullición / °C: 5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.000001
77
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 75
Grupo: 7
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d5
6s2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 137.1
Masa atómica relativa: 186.207 ± 0.001
El renio fue descubierto en 1925 por los
químicos alemanes Walter Karl Noddack
e Ida Eva Tacke Noddack. Su nombre
proviene de la 'Rhenus', nombre latino de
río Rin. Mendeléev predijo sus
propiedades y lo llamó dimanganeso. Es
un metal raro y costoso, denso, color
blanco plateado con una alta densidad y
un elevado punto de fusión siendo,
después del wolframio, el menos fusible
de los metales comunes. Se usa en
termoelementos y en los contactos de
muchos interruptores eléctricos. Su
aplicación más importante es como
catalizador de reforming en la producción
de derivados del petróleo.
Densidad / g dm-3
:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47.9
Punto de fusión / °C: 3186
Punto de ebullición / °C: 5596
Calor de fusión / kJ mol-1
:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1
:769
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.0005
En los océanos / ppm: 1E-10
78
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 76
Grupo: 8
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d6
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 133.8
Masa atómica relativa: 190.23 ± 0.03
El osmio fue descubierto en 1803 por el
químico británico Smithson Tennant. Su
denominación deriva de la palabra griega
'osme', que significa olor, ya que su óxido
tiene un olor irritante. Es un elemento
poco activo, muy estable desde el punto
de vista químico. Las aleaciones de osmio
son extraordinariamente duras. El
principal uso del metal es en la aleación
osmiridio. Aleado con platino, se usa para
patrones de pesos y medidas.
Densidad / g dm-3
:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:87.6
Punto de fusión / °C: 3033
Punto de ebullición / °C: 5012
Calor de fusión / kJ mol-1
:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1
:791
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm:-
79
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 77
Grupo: 9
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d7
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 135.7
Masa atómica relativa: 192.217 ± 0.003
El iridio fue descubierto por el químico
británico Smithson Tennant en 1804 y
debe su nombre a la naturaleza iridiscente
de algunos de sus componentes. Es un
elemento metálico blanco, frágil y
extremamente duro. Se caracteriza por su
gran dureza y estabilidad química. Las
aleaciones platino-iridio con porcentajes
de iridio mayores, se usan para hacer
instrumentos de precisión, herramientas
quirúrgicas, puntas de plumas y patrones
de pesos y longitudes.
Densidad / g dm-3
:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:147
Punto de fusión / °C: 2446
Punto de ebullición / °C: 4428
Calor de fusión / kJ mol-1
:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:664.34
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.0001
En los océanos / ppm:-
80
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 78
Grupo: 10
Periodo: 6
Configuración electrónica: Xe] 4f14
5d9
6s1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.3
Masa atómica relativa: 195.084 ± 0.009
Las primeras noticias de este metal
llegaron a Europa en 1748 a través del
español Antonio de Ulloa aunque la
evidencia sugiere se conocía por los
nativos sudamericanos desde miles de
años antes. Su denominación proviene de
la palabra española 'platina', diminutivo
de plata. El platino es un metal de color
blanco grisáceo, blando, dúctil, maleable,
tenaz, con un alto punto de fusión.
Debido a su poca reactividad y su punto
de fusión elevado, el platino es muy útil
para ciertos instrumentos de laboratorio
como crisoles, pinzas, embudos, cápsulas
de combustión y platos de evaporación.
En tecnología química el metal es uno de
los materiales para catalizadores más
importantes.
Densidad / g dm-3
:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.6
Punto de fusión / °C: 1768.4
Punto de ebullición / °C: 3825
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:469
Calor de atomización / kJ mol-1
:564.42
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
81
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 79
Grupo: 11
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f142
5d10
6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 2.4
Radio atómico / pm: 144.2
Masa atómica relativa: 196.966569 ±
0.000004
El oro es conocido por el hombre desde la
prehistoria. El símbolo Au viene del latín
'aurum'. Es un metal de color amarillo,
blando y maleable, muy resistente a la
acción química de los oxidantes. Se
disuelve sólo en el agua regia. El oro puro
es el más maleable y dúctil de todos los
metales. Se utiliza en monedas y joya
aleada con otros metales para darle la
dureza necesaria. Tiene otros usos como
colorante rojo para el vidrio, elaboración
de piezas dentales y en la industria
electrónica.
Densidad / g dm-3
:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:317
Punto de fusión / °C: 1064.18
Punto de ebullición / °C: 2856
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:365.93
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.003
En los océanos / ppm: 0.000004
82
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 80
Grupo: 12
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 150.3
Masa atómica relativa: 200.59 ± 0.02
El mercurio se conoce desde la
antigüedad. El símbolo Hg procede del
latín hydrargyrum, que significa 'plata
líquida'. Ya los antiguos griegos y
romanos obtuvieron mercurio, el único
metal líquido a temperatura ambiente, a
partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A
temperaturas ordinarias el mercurio es un
líquido brillante, muy denso, de color
blanco platedo. Ligeramente volátil a
temperatura ambiente produciendo
vapores muy tóxicos. Se emplea en
termómetros, barómetros, pesticidas,
pinturas antisuciedad, baterías, bombas de
vacío y como catalizador. Se utilizaba en
amalgamas dentales, pero esa práctica
está cayendo en desuso. Sus aplicaciones
eléctricas comprenden la fabricación de
lámparas de vapor de mercurio y
anuncios luminosos, interruptores
eléctricos y otros dispositivos
electrónicos.
Densidad / g dm-3
:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C: 356.73
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1
:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1
:64.463
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3299.82
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.08
En los océanos / ppm: 0.00003
83
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 81
Grupo: 13
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: 204.3833 ± 0.0002
El talio se descubrió
espectroscópicamente en 1861 por el
químico inglés Sir William Crookes. Su
nombre proviene de la palabra griega
'thallos', tallo verde, debido al color de
sus líneas del espectro. Es un elemento
blando y maleable que adquiere un color
gris-azulado cuando se le expone a la
acción de la atmósfera. Es un metal de
aspecto muy parecido al plomo, maleable
y tóxico. Se utiliza en contadores de
centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo
punto de fusión y para detectar la
radiación infrarroja.
Densidad / g dm-3
:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:46.1
Punto de fusión / °C: 304
Punto de ebullición / °C: 1473
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1
:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:182.845
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2878.18
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.36
En los océanos / ppm: 0.00001
84
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 82
Grupo: 14
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 175
Masa atómica relativa: 207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde
tiempos remotos. Las tuberías de plomo
que conducían a los antiguos baños
romanos eran utilizables hasta nuestros
días. El plomo viene del latín 'plumbum'.
Es un metal brillante color blanco
azulado, muy suave, altamente maleable y
dúctil. Al contacto con el aire forma
rápidamente una capa protectora de color
gris de carbonato básico que impide la
posterior corrosión. Se emplea en
baterías, municiones, recubrimiento de
cables, fontanería y recipientes para
líquidos corrosivos. También se utiliza en
protecciones contra la radiación en
reactores nucleares y en quipos de rayos
X.
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C: 327.46
Punto de ebullición / °C: 1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3081.50
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 8
En los océanos / ppm: 0.003
85
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 83
Grupo: 15
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 154.5
Masa atómica relativa: 208.98040 ±
0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran
conocidas en la antigüedad, pero en
aquellos tiempos el bismuto no se
diferenciaba del plomo; en estado nativo
lo obtuvo por primera vez el alquimista
Basil Valentine en 1450. En cuanto al
Bismuto suele darse por bueno que
procede de 'Weisse Masse', materia
blanca. Es un metal sólido blanco
amarillento, aunque tiende a tener un tinte
rosado, quebradizo, duro y poco
conductor del calor y de la electricidad.
La mayor parte de la producción de
bismuto se emplea para fines
farmacéuticos. Muchos preparados de
bismuto tienen efecto astringente,
antiséptico y deshidratante. Se utiliza en
aleaciones de bajo punto de fusión y para
la industria electrónica.
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20
°C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C: 271.4
Punto de ebullición / °C: 1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2466.18
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.06
En los océanos / ppm: 0.0002
86
ANFÍGENOS
Número atómico: 84
Grupo: 16
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2
Radio atómico / pm: 167.3
Masa atómica relativa: [209]
El polonio fue descubierto en 1898 por
los esposos Curie mientras realizaban
investigaciones con la pechblenda y debe
su nombre a Polonia, país de nacimiento
de Maria Sklodowska Curie. Es un metal
blando, gris plateado, peligroso por su
elevada radioactividad. Se parece en sus
propiedades al teluro, aunque con mayor
carácter metálico. Los isótopos del
polonio son una buena fuente de
radiación alfa pura.
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa,
293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C: 254
Punto de ebullición / °C: 962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
87
HALÓGENOS
Número atómico: 85
Grupo: 17
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: [210]
El astato fue producido artificialmente en
1940, en el Instituto Politécnico de
Alabama, mediante bombardeo de
bismuto con partículas alfa de alta energía
por D.R. Carson, K.R. MacKenzie y E.
Segre. Su denominación proviene de la
palabra griega 'astatos', inestable. Es un
elemento radioactivo, el más pesado de
los halógenos, tan volátil como el yodo.
No tiene usos conocidos.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C: 302
Punto de ebullición / °C: 337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
88
GASES NOBLES
Número atómico: 86
Grupo: 18
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 240
Masa atómica relativa: [222]
El radón se descubrió en 1900 por el
químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su
denominación proviene de la misma raíz
que la palabra 'radio'. Es un elemento
gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el
más pesado de los gases nobles del
sistema periódico. Se emplea para el
tratamiento no quirúrgico del cáncer.
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45
(líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 9E-15
89
METALES ALCALINOS
Número atómico: 87
Grupo: 1
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.7
Radio atómico / pm: 282
Masa atómica relativa:[223]
El francio fue descubierto por la física
francesa Marguerite Perey el año 1939 en
la serie natural radiactiva de
desintegración del actinio. Debe su
nombre a Francia, país donde fue
descubierto. Es un elemento metálico
radiactivo que se asemeja mucho al cesio
en sus propiedades químicas. No tiene
usos conocidos.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15
Punto de fusión / °C: 27
Punto de ebullición / °C: 677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
90
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 88
Grupo: 2
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.9
Radio atómico / pm: 235
Masa atómica relativa: [226]
El radio fue descubierto en 1898 por
Pierre y Marie Curie en los residuos
obtenidos mientras trataban la
pechblenda. Su nombre procede del latín
'radius' que significa rayo. Es un elemento
metálico, blanco plateado, blando y
radiactivo. El radio se usa ahora
únicamente en el tratamiento de unos
pocos tipos de cáncer.
Densidad / g dm-3
:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est.,
293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.6
Punto de fusión / °C: 700
Punto de ebullición / °C: 1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 3E-11
91
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 89
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: [227]
El actinio se descubrió en 1899 por el
químico francés André Louis Debierne.
Su nombre procede del griego 'aktinos'
que significa radiante o rayo. Es un metal
radioactivo blando, que reluce en la
oscuridad. Su actividad es 150 veces
superior a la del radio y se aplica
esporádicamente en el análisis de trazas
de minerales (el llamado análisis de
activación).
Densidad / g dm-3
:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12
Punto de fusión / °C: 1051
Punto de ebullición / °C: 3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
92
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 90
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 179.8
Masa atómica relativa: 232.03806 ±
0.00002
El torio fue descubierto por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en 1828.
Recibió su denominación por el nombre
de Thor, dios escandinavo de la guerra.
En estado puro es un metal de color
blanco plateado que es estable en el aire.
El torio es importante hoy en día como
fuente potencial de energía nuclear,
porque el bombardeo de torio 232 con
neutrones lentos produce el isótopo
fisionable uranio 233.
Densidad / g dm-3
:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:54
Punto de fusión / °C:1750
Punto de ebullición / °C:4788
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:598.65
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1929.72
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0007
93
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 91
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f2 6d
1
7s2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad: 1.5
Radio atómico / pm: 156.1
Masa atómica relativa: 231.03588 ±
0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron
el isótopo protactinio-234. Recibió su
denominación de las palabras griegas
'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo. Es
un sólido brillante, metálico y
radioactivo. El protactinio es un miembro
de la serie de desintegración radiactiva
del uranio-actinio, y se encuentra en las
menas de uranio. Este elemento
radioactivo no tiene hasta ahora utilidad
económica.
Densidad / g dm-3
:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47
Punto de fusión / °C: 1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:481
Calor de atomización / kJ mol-1
:607
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2E-12
En los océanos / ppm:-
94
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 92
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f3 6d
1
7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 138.5
Masa atómica relativa: 238.02891 ±
0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la
pechblenda, por el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth, quien le puso
ese nombre por el planeta Urano. Es un
metal de color blanco argéntico, duro (un
poco más blando que el acero) y
radiactivo. En la actualidad es muy
utilizado como combustible de armas y
reactores nucleares. Por mucho tiempo
sus sales se han utilizado como pigmento
de vidrios.
Densidad / g dm-3
:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27.6
Punto de fusión / °C: 1135
Punto de ebullición / °C: 4131
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:535.43
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.91
En los océanos / ppm: 0.003
95
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 93
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f4 6d
1
7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 130
Masa atómica relativa: [237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por
los físicos estadounidenses Edwin M.
McMillan y Philip H. Abelson. Se obtiene
por el bombardeo de uranio 238 con
neutrones. Es llamado así por Neptuno, el
planeta detrás de Urano. El neptunio
existe en la naturaleza en cantidades
mínimas en las menas de uranio, pero se
produce artificialmente. Se usa como
componente en los mecanismos de
detección de neutrones.
Densidad / g dm-3
:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.3
Punto de fusión / °C: 644
Punto de ebullición / °C: 3902
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1
:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:457
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
96
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 94
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f6 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 151.3
Masa atómica relativa: [244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la
Universidad de California en Berkeley, en
1940, por el químico estadounidense
Glenn T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M.
McMillan y C.A. Wahl, bombardeando
uranio con deutones. Llamado así por
Plutón, el planeta más exterior del sistema
solar. Es un metal transuránido obtenido
de forma artificial, de aspecto plateado
aunque se vuelve ligeramente amarillo en
contacto con el aire. Se usa como
combustible nuclear para plantas de
energía eléctrica y para las armas
nucleares.
Densidad / g dm-3
:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.74
Punto de fusión / °C: 640
Punto de ebullición / °C: 3228
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:348
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
97
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 95
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 173
Masa atómica relativa: [243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus
colaboradores de la universidad de
Chicago obtuvieron 241Am
bombardeando 238Pu con partículas alfa.
Se llamado así por América, en analogía a
la tierra rara Europio. Uno de sus isótopos
(241Am) se utiliza en detectores de
humo.
Densidad / g dm-3
:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10
Punto de fusión / °C: 1176
Punto de ebullición / °C: 2011
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:266
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
98
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 96
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 6d
1
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 174
Masa atómica relativa: [247]
El curio fue producido sintéticamente en
1944, mediante el bombardeo de 239 Pu
con partículas alfa, por los químicos
estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph
A. James y Albert Ghiorso. Se llamado
así en honor de Pierre y Marie Curie, los
descubridores del polonio y del radio. Es
tan radiactivo, que brilla en la oscuridad.
No tiene aplicaciones comerciales
importantes, aunque se utiliza como
fuente calorífica en baterías
termoeléctricas en satélites y sondas
espaciales.
Densidad / g dm-3
:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:382
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
99
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 97
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f9 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: [247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por
los químicos estadounidenses Glenn T.
Seaborg, Stanley G. Thompson, y Albert
Ghiorso en los laboratorios de la
Universidad de California en Berkeley, de
donde procede su nombre. Es un metal
radiactivo sintético.
Densidad / g dm-3
:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:291
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
100
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 98
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f10
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa: [251]
El californio obtenido por bombardeo de
curio con partículas alfa por Stanley G.
Thompson, Kenneth Street, Albert
Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la
Universidad de California. Recibió su
denominación por el nombre del Estado
de California en Estados Unidos.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:175
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
101
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 99
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f11
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa:[252]
El elemento, llamado así en honor de
Albert Einstein, se descubrió en
diciembre de 1952 en los restos de la
primera explosión termonuclear en el
Pacífico, realizada un mes antes, por el
equipo de investigadores formado por
G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y
C.G. Thompson.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:150
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
102
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 100
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f12
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [257]
El fermio fue descubierto por G.R.
Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y S.G.
Thompson en 1952 en los restos de una
explosión termonuclear en el Pacífico.
Fue denominado así en honor del padre
de la era atómica, del físico italiano
Enrico Fermi.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
103
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 101
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f13
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[258]
El mendelevio fue preparado en 1955 por
Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y
Thompson mediante el bombardeo del
253Es con iones de helio (partículas alfa).
Es llamado así en honor al químico ruso
Dmitry Mendeleiev, que fundó el sistema
periódico de los elementos.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:116
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
104
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 102
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [259]
Por primera vez fue publicada su
obtención en el año 1957 por unos físicos
suecos, los cuales propusieron la
denominación del nuevo elemento. Pero
el nobelio no fue identificado con
seguridad hasta el 1958 por un grupo de
trabajo de la University of California
bombardeando curio con carbono. Es
llamado así en honor de Alfred Nobel.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:108
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
105
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 103
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d1
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [262]
El lawrencio fue descubierto,
bombardeando átomos de californio con
núcleos de boro, en 1961 en el
Laboratorio de Radiación Lawrence de la
Universidad de California por Albert
Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer y T.
Sikkeland. Se le llamó lawrencio en
honor al físico estadounidense Ernest O.
Lawrence, inventor del ciclotrón.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
106
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 104
Grupo: 4
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d2
7s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[267]
En 1964, los investigadores del Instituto
Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el
descubrimiento del elemento 104,
conseguido mediante el bombardeo de
plutonio-242 con iones de neón-22.
Propusieron el nombre de Kurchatovio
(Ku) en honor del investigador soviético
I. V. Kurchatov. En 1969, científicos
estadounidenses de la Universidad de
Berkeley publicaron que habían obtenido
trazas de isótopos del elemento 104
mediante el bombardeo de californio-249
con carbono-12, y propusieron el nombre
de Rutherfordio (Rf), en honor del físico
y químico neozelandés Ernest R.
Rutherford. Finalmente el nombre
propuesto por los estadounidenses ha sido
aceptado por la IUPAC.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
107
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 105
Grupo: 5
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d3
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [268]
Es llamado así por el Centro de
Investigaciones Nucleares en Dubna,
Rusia, uno de los lugares en el que fue
descubierto. Producido por primera vez
en 1970 por bombardeo de californio-249
con nitrógeno-15.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
108
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 106
Grupo: 6
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d4
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
Es llamado así en honor del físico nuclear
estadounidense Glenn Seaborg,
investigador y premio Nobel
norteamericano. Descubierto en 1974
bombardeando californio-249 con
oxígeno-18.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
109
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 107
Grupo: 7
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d5
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en
1976 por un equipo soviético en el Centro
de Investigaciones Nucleares en Dubna
bajo la dirección de Yuri Tsolakovich
Oganessian por fusión del isótopo
Bismuto-204 con el núcleo pesado de
Cromo-54. Es llamado así en honor de
físico Nils Bohr. En un principio sus
descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a
Niels Bohr. A la IUPAC le pareció una
buena idea homenajear a Bohr pero
sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que
ningún elemento incluye el nombre de
pila de su descubridor.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
110
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 108
Grupo: 8
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d6
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [277]
Sintetizado en 1984 por Peter
Armbruster, Gottfried Munzenber y
colaboradores en el GSI (Gesellschaft fur
Schwerionenforschung = Laboratorio de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt bombardeando plomo-208 con
hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del
Estado federado de Hesse, Alemania.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
111
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 109
Grupo: 9
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d7
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [276]
Descubierto en 1982 en Alemania al
bombardear bismuto-209 con hierro-58.
Es llamado así en honor de la física
austríaca Lise Meitner.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
112
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 110
Grupo: 10
Periodo: 7
Configuración electrónica [Rn] 5f14
6d9
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez
en 1994 por la Gesellschaft für
Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad
de Investigación de Iones Pesados) en la
ciudad de Darmstadt (Alemania) por
fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su
nombre procede de la ciudad de
Darmstadt, uno de los lugares en el que
fue descubierto.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
113
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 111
Grupo: 11
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [280]
Descubierto en 1994 al bombardear
bismuto-209 con níquel-60 en la
Gesellschaft für Schwerionenforschung
(GSI, Sociedad de Investigación de Iones
Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es
llamado así en honor de físico alemán
Wilhelm Conrad Roentgen.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
114
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 112
Grupo: 12
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-
208 con Zn-70 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y
honra al científico y astrónomo polaco
Nicolás Copérnico.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
115
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 113
Grupo: 13
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 113. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
116
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 114
Grupo: 14
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [287]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon plutonio-242 con calcio-48
y obtuvieron un efímero átomo de
elemento 114. El llamado previamente
ununquadium es ahora flerovio, en honor
del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
117
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 115
Grupo: 15
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununpentio o elemento 115, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 115.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
118
ANFÍGENOS
Número atómico: 116
Grupo: 16
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [291]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon curio-245 con calcio-48 y
obtuvieron un efímero átomo de elemento
116. El llamado previamente ununhexium
es ahora livermorio, por el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore.
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
119
HALÓGENOS
Número atómico: 117
Grupo: 17
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununseptio o elemento 117, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 117.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
120
GASES NOBLES
Número atómico: 118
Grupo: 18
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununoctio o elemento 118, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 118.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-