Ácidos y bases. Titulación de un producto casero

Práctica no. 13

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Campus Hidalgo

Equipo 4:

Armando Espinosa Chávez – A01271805

Gabriel Ramírez Islas – A01273812

Ximena Contreras Ramos – A01272899

Profra. I.Q. María Guadalupe Hidalgo

20 de abril de 2016

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:19 P.M.Comentario [1]: 81/100 Portada 2 Ortografía 3

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Ácidos y bases. Titulación de un producto casero

PRÁCTICA NO. 13

Resumen

En la práctica no. 13 se realizó la titulación de dos productos caseros: vinagre de caña y vinagre de vino. Además, se hicieron dos tipos de titulaciones: a micro escala con ayuda de una pipeta beral y a macro escala con ayuda de una bureta. Por último, se logró obtener el punto final de una titulación en donde la reacción cambió a color rosa.

Introducción

Los ácidos y bases son reactivos comunes en la vida cotidiana. Existe gran variedad de productos caseros que son ácidos o bases. Entre estos productos se encuentra el vinagre, que es un líquido con sabor agrio (Manual, 2016). Su uso se conoce desde la época babilónica en que se elaboraba vinagre de dátiles (Manual, pág. 2). En la presente práctica se realizará la titulación de dos tipos de vinagre: de caña y blanco. Sin embargo, para realizarse esta práctica fue necesario conocer lo que es una titulación:

“Una titulación un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen

conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base) equivalentes” (Trujillo, 2014).

La titulación se realizó hasta encontrar el punto final. El punto final El punto final de la titulación es cercano al punto de equivalencia, se observa cuando hay cambio de color de la solución, se presenta cuando se han utilizado cantidades equivalentes en concentración de los dos reactivos (Manual, 2016). En esta práctica se necesitó conocer estos conceptos para poder realizarla de manera adecuada.

Materiales

Materiales Reactivos 2 vasos de precipitados de 25 mL Vinagre casero transparente (de caña, manzana o de vino)

4 pipetas Beral de 1 mL Solución de hidróxido de sodio 1.0 M (solución patrón normalizada)

1 microagitador de vidrio Solución de indicador de fenoftaleina (1% p/v en etanol-agua al 50%)

1 atrapamoscas Solución de hidróxido de sodio 0.1 M (solución patrón normalizada)

1 parrilla de calentamiento con agitación 1 pipeta de 10 mL 1 bureta de 25 o 50 mL 1 soporte universal 1 pinza para bureta 1 perilla 2 matraces Erlenmeyer de 125 mL 1 agitador magnético con teflón Lentes de seguridad 1 piseta con agua destilada

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:10 P.M.Comentario [2]: 2

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:10 P.M.Comentario [3]: No se utilizó vinagre de vino

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:10 P.M.Comentario [4]: Para determinar el % de acidez

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:11 P.M.Comentario [5]: 12

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:12 P.M.Comentario [6]: 15

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Métodos

Titulación a micro escala

Se colocaron veinte gotas de vinagre en un vaso de precipitados d 25 mL. Después se añadieron 5 gotas del indicador fenolftaleína y 10 ml de agua destilada. Se puso en la parrilla y se mezcló con el agitador magnético. Posteriormente, se agregó, gota a gota, la solución de NaOH hasta que se produjo el cambio permanente de color. Este se llama “punto final” de la titulación, donde todo el ácido ha reaccionado con el NaOH. Finalmente, se anotó el número de gotas necesarias para llegar a dicho punto, así como las observaciones. Se repitieron estos pasos con las tres muestras de vinagre restantes.

Titulación a macro escala

Se tomaron 5 mL de vinagre y se vaciaron en el matraz Erlenmeyer, además, se agregaron 45 mL de agua destilada. Se colocó la bureta en soporte universal usando las pinzas. Se llenó la bureta con NaOH 0.1 M. Después, se agregaron 5 de gotas de fenolftaleína. Se agitó la solución con el agitador magnético. Se fue añadiendo la solución de NaOH 0.1 M hasta alcanzar el punto final. Finalmente, se registró el número de mL necesarios para alcanzar dicho punto, así como las observaciones. Se repitieron estos pasos con las tres muestras de vinagre restantes

Resultados

Los resultados obtenidos para la titulación a micro escala fueron los siguientes:

Vinagres utilizados para la práctica

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:15 P.M.Comentario [7]: 18

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Para responder el siguiente cuestionario se tomaron valores promedio:

• Molaridad de la solución de NaOH: 6 mol/L • Descripción de la muestra de vinagre: Fueron dos tipos de vinagre. El primero de caña color marrón y

el segundo de vino color blanco. Ambos vinagres tiene una acidez similar. • Promedio del número de gotas de NaOH: 8 gotas • Molaridad calculada del ácido acético: 2.4 mol/L • Porcentaje de acides del vinagre: 14.4 %

Con base en los resultados obtenidos, se completó la siguiente tabla:

Muestra 1 2 3 4 Observaciones

No. gotas de vinagre 20 20 20 20 La solución

cambió a color rosa en todas las muestras

No. gotas NaOH 9 9 7 8

Se agregaron gotas de NaOH para la

titulación

La solución alcanzó su punto final

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Los resultados obtenidos para la titulación a macro escala fueron los siguientes:

Para responder el siguiente cuestionario se tomaron valores promedio:

• Molaridad promedio ácido acético (vinagre de caña): 1. 05 mol/L • Molaridad promedio ácido acético (vinagre de vino): 0.995 mol/L • % (p/v) promedio de ácido acético (vinagre de caña): 6.3% • % (p/v) promedio de ácido acético (vinagre de vino): 5.97%

Con base en los resultados obtenidos, se completó la siguiente tabla:

Vinagre de caña Vinagre de vino No. de muestra 1 2 1 2

Lectura de la bureta (punto final/mL) 50 55 48 51 Molaridad de NaOH (titulante) 0.1 M 0.1 M 0.1 M 0.1 M

Concentración (g/L) de vinagre 1 1.1 0.96 1.03 % (p/v) Ácido Acético (vinagre) 6 % 6.6 % 5.76 % 6.18 %

Mediante la bureta se agregó NaOH a la

solución

La titulación a macro escala alcanzó su

punto final

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:14 P.M.Comentario [8]: ¿?

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Discusión de resultados

El procedimiento descrito en la práctica 13 fue realizado con éxitp. Las titulaciones a micro escala y macro escala fueron hechas satisfactoriamente. Sin embargo, la diferencia existente entre ambas titulaciones es amplia. En la titulación a micro escala se obtiene una molaridad promedio de 2.4 M, mientras que a macro escala la molaridad promedio es de 1.1 M. En cuanto a porcentaje, la titulación a micro escala presenta el doble que la titulación a macro escala. Se cree que esta diferencia se debió al gran número de gotas que necesito la titulación a micro escala para alcanzar el punto final. A pesar de la diferencia entre resultados, se logró comprender el concepto de titulación:

“Una titulación un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen

conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base) equivalentes” (Trujillo, 2014).

Por último, se logró entender en qué momento se alcanza el punto final de una titulación.

Conclusión

Los ácidos y bases juegan un papel importante en la vida cotidiana. La concentración de un ácido o una base es importante para conocer las precauciones en el manejo de cada sustancia. Además, la titulación juega un papel importante en la industria. La valoración o titulación tiene una gran importancia en la industria de alimentos y en el análisis de aguas, la acidez en el agua es un parámetro importante, ya que puede afectar la capacidad corrosiva del agua, la rapidez de las reacciones químicas y los procesos biológicos (Gallego, 2009). La titulación juega un papel importante.

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:16 P.M.Comentario [9]: 17

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:16 P.M.Comentario [10]: Escribieron el mismo texto que en la Introducción

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:18 P.M.Comentario [11]: 7 Redacción confusa. Buscar sinónimos

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Referencias

Gallego, H. (2009). Proceso de titulación. Recuperado el 18 de abril de 2016, de: http://quimicaunanota.blogspot.mx/2009/09/proceso-de-titulacion-un-metodo-de.html

Manual de prácticas (Enero-Mayo 2016). Recuperado el 18 de abril de 2016, de: http://miscursos.itesm.mx/bbcswebdav/pid-1437828-dt-announcement-rid-59492758_1/xid-59492758_1

Trujillo, M. (2014). ¿Qué es titulación? Recuperado el 18 de abril de 2016, de: http://laboratorio-quimico.blogspot.mx/2013/11/que-es-titulacion.html

María Guadalupe H…, 8/5/2016 9:18 P.M.Comentario [12]: 5