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CARTILLA PARA LA PREPAPARCIÓN DEL EXAMEN DEL ESTADO ICFES –
SABER 11- EN QUÍMICA
(INFORME DE PASANTÍA PARA OPTAR AL TÍTULO DE LICENCIADA EN
QUÍMICA)
VIANETH GUERRERO CAÑÓN
DIRECTORA
MARÍA LUISA ARAUJO
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PROGRAMA CURRICULAR DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
Bogotá
2017
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TABLA DE CONTENIDO
Introducción
1. Problema de Investigación………………….………………….…….…………………..5
2. Justificación………………..………………..….…………..….………………………...7
3. Objetivos…………………………………..….………..…….….………………………8
3.1. Objetivo general
3.2. Objetivos específicos
4. Marco Teórico…….………………………………………………….………….……....9
4.1. Examen ICFES……………………………………………………………………..9
4.2. Estructura del examen saber 11…………………………………………………...10
4.3. Tipos de preguntas………………………………………………………………...10
4.4. La prueba de Ciencias Naturales…………………………………………………...10
4.4.1. Estructura de la prueba de ciencias naturales……………………………….11
5. Estrategia Metodológica……………………….……………...………………..………14
5.1.Método y tipo de Investigación………………………………………………….....14
5.2. Contextualización de la población y la muestra…………………………………..15
5.2.1. Colegio Colsubsidio San Vicente…………………………………………...15
5.2.2. Colegio Colsubsidio Ciudadela…………………………………………......16
5.3. Categorías………………………………………………………………………... 18
5.4. Diseño de la Cartilla………………………………………………………………19
6. Resultados Esperados…….....………………………………….…..………..…………21
7. Cronograma de Actividades……………………………………….…………………...22
8. Análisis y resultados……………………………………………………………..……..23
8.1 Descripción de la cartilla…………………………………………………………...23
8.2 Simulación de una prueba de Estado en Química……………………….…………26
8.2.1 Análisis y Resultados de la simulación ……………………………………...........27
3
9 Conclusiones…………………………………………………………………………...36
10 Anexo 1. Cartilla……………………………………………………………………... 37
10.1 Presentación……………………………………………………………….............40
10.2 Justificación……………………………………………………………….............41
10.3 Sección 1………………………………………………………………..................44
10.3.1 Materia……………………………………………………………………..45
10.3.2 Propiedades de la Materia………………………………………………….46
10.3.3 Estados de agregación de la Materia………………………………………..47
10.3.4 Cambios de Estado………………………………………………………….47
10.3.5 Estructura Atómica…………………………………………………….......48
10.3.6 Configuración Electrónica…………………………………………………50
10.3.7 Tabla Periódica…………………………………………………………….52
10.3.8 Enlace Químico…………………………………………………………….55
10.3.9 Taller……………………………………………………………………….57
10.4 Sección 2…………………………………………………………………………..66
10.4.1 Funciones Inorgánicas y Nomenclatura……………………………………67
10.4.2 Estados de Oxidación………………………………………………………67
10.4.3 Nomenclatura Inorgánica…………………………………………………..68
10.4.4 Reacciones Químicas………………………………………………………71
10.4.5 Balanceo de Ecuaciones……………………………………………………72
10.4.6 Cálculos Estequiometricos…………………………………………………74
10.4.7 Porcentaje de Pureza……………………………………………………….75
10.4.8 Taller……………………………………………………………………….77
10.5 Sección 3…………………………………………………………………………..82
10.5.1 Gases……………………………………………………………………….83
10.5.2 Leyes de los Gases…………………………………………………………83
10.5.3 Mezclas y Soluciones………………………………………………………85
10.5.4 Propiedades Coligativas de las Soluciones……………………………........86
10.5.5 Métodos Físicos de Separación de Mezclas………………………………..86
10.5.6 Expresiones de Concentración……………………………………………..87
10.5.7 Equilibrio Químico…………………………………………………………88
10.5.8 Ácidos y Bases…………………………………………………………......89
10.5.9 Química Orgánica………………………………………………………….91
10.5.10 Taller ……………………………………………………………….94
11 Anexo 2. Simulacro Pruebas Saber 11…………………………………………….......102
11.1 Hoja de Respuestas……………………………………………..…………108
12 Bibliografía
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INTRODUCCIÓN
El Estado realiza periódicamente pruebas que permiten evaluar y analizar los resultados de
los estudiantes que la presentan y los factores que inciden para el mejoramiento de la calidad
educativa.
Los resultados de estas evaluaciones realizadas por el Estado permiten el análisis que
identifiquen los conocimientos, habilidades y valores que todos los estudiantes desarrollan
durante su etapa escolar.
En el siguiente documento se expone la estrategia utilizada que llevo al diseño de una cartilla
como instrumento de enseñanza para la preparación de los estudiantes de grado once para la
presentación del examen del Estado. Prueba Saber 11, específicamente en la asignatura de
Química.
La cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química, tiene
como objetivo ofrecer a los estudiantes y docentes en etapa escolar de grado once un
instrumento que apoye las necesidades que surgen frente a la preparación del examen del
Estado, teniendo en cuenta la importancia que este presenta, ya que para los estudiantes la
prueba del Estado representa la llave que abrirá el camino hacia la educación superior. Allí
se abarcan todos los conceptos que se evalúan según los componentes propuestos por el
ministerio de educación en el examen ICFES. Al culminar cada sección encontrara talleres
que servirán para evaluar el proceso que se ha implementado y así poder realizar un
seguimiento de los conceptos estudiados, familiarizar a los estudiantes con las preguntas tipo
ICFES y poder prepararlos en la resolución de problemas por competencias como se evalúa
en el examen. Al finalizar la cartilla se propone una simulación final de la prueba del Estado
en química, con el fin de evaluar los resultados obtenidos al terminar el proceso de la
preparación de los estudiantes con la cartilla e identificar las fortalezas y los conceptos que
requieren reforzarse, con el fin de preparar estudiantes integrales satisfaciendo las
expectativas que surgen frente a la cartilla como instrumento didáctico para la preparación
de estudiantes para la presentación de la prueba ICFES.
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1. PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN
Los estudiantes de grado once en Colombia deben presentar el examen del Estado ICFES -
prueba saber 11 para evaluar por competencias todos los conocimientos adquiridos durante
su etapa escolar. El mayor reto se presenta cuando mediantes tres competencias: uso
comprensivo del conocimiento científico, explicación de fenómenos e indagación deben dar
soluciones a fenómenos naturales usando los conceptos en química estudiados durante todo
el colegio pero a la vez relacionarlos con las asignaturas que se evalúan en el área de ciencias
naturales siendo estas: física, biología y ciencia tecnología y sociedad; usando sus habilidades
para interpretar y analizar diferentes situaciones descritas en los textos. Se debe preparar a
los estudiantes en el análisis de textos científicos que permitan reforzar la interpretación y
comprensión de lecturas y así poder utilizar los conceptos correctos y adecuados para la
solución de la situación descrita.
Otro problema que deben afrontar nuestros estudiantes a la hora de presentar el examen del
Estado es el tiempo en el que este es programado. Para el año 2016 el examen ICFES se
presentó el 31 de julio por lo que para estas fechas los estudiantes no han visto la mayoría de
temas correspondientes para grado once, en muchos casos no se han visto bases
fundamentales para química orgánica, estequiometria y soluciones; por esta razón al
momento de presentar el examen tienen una gran dificultad ya que son conceptos con los que
no están familiarizados y por lo tanto no desarrollan de una forma adecuada las preguntas
propuestas.
Algunas de las causas que puedan estar influyendo en la situación problema planteada
anteriormente a la que se enfrentan los estudiantes son:
1. Problemas de comprensión de lectura. que pueden ser causados por las siguientes
variables:
Falta de análisis de la pregunta: los estudiantes no analizan el enunciado de la
pregunta por situaciones como falta de tiempo o porque no saben leer.
Deficiencia de vocabulario: los estudiantes en ocasiones tienen un vocabulario pobre
en el lenguaje científico específicamente en química.
2. Los estudiantes no están familiarizados con la resolución de preguntas tipo ICFES.
En las instituciones generalmente no se desarrollan las pruebas periódicas utilizando
métodos de evaluación elaborados según estándares de las pruebas ICFES, por lo que
al momento de presentar el examen se le dificulta analizar y desarrollar las preguntas.
3. Olvido o desconocimiento de conceptos. El ICFES en la prueba del estado evalúa
conceptos que se han estudiado desde los primeros grados de la etapa escolar y no
solo hacen énfasis en los dos últimos años del colegio, por lo que al momento de
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presentar la prueba muchos de los conceptos se han olvidado y esto dificulta la
resolución de las preguntas.
Respecto a los docentes, generalmente no han recibido capacitación para la elaboración de
pruebas y preguntas tipo ICFES, que facilitarían el desarrollo de las competencias evaluadas
por el ministerio de educación que se usan para la realización del examen del ICFES; Por eso
se pretende presentar una cartilla con talleres que facilite del desarrollo de las temáticas a
evaluar y poder abarcar en poco tiempo todos los temas que se evalúan en los componentes
para el área de química en la prueba saber 11. Mediante una cartilla que propone un
cronograma de actividades, se pretende que los docentes puedan implementar estrategias que
permitan el aprovechamiento del tiempo y poder avanzar en el estudio de todos los conceptos
evaluados en química en la prueba ICFES y generar en los estudiantes una formación integral
que utilice sus habilidades para interpretar y solucionar estrategias.
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2. JUSTIFICACIÓN
El estado mediante las prueba saber 11 a través del instituto colombiano para el fomento de
la educación superior ICFES, se encarga de evaluar a los estudiantes que se encuentran
cursando el último año escolar con el fin de medir e interpretar los niveles en los que se
encuentran los estudiantes para poder mejorar la calidad educativa. Sin embargo este examen
propuesto por el estado ha presentado algunos problemas para los estudiantes que dificultan
el desarrollo de la prueba y afectan los resultados obtenidos.
Para los estudiantes de grado once es importante obtener unos buenos resultados en la prueba
del ICFES ya que este es la llave que abre el camino para el ingreso a la educación superior
bien sea a carreras profesionales, tecnológicas o tecnólogas. Para los docentes preparar a los
estudiantes de grado once para la presentación de la prueba del estado ha significado un reto
ya que no se cuenta con el tiempo suficiente para repasar todos los conceptos en el área de
química que se estudian durante la etapa escolar y además porque generalmente no se tiene
una capacitación en la elaboración de preguntas que permitan la evaluación por competencias
como se propone en el ministerio de educación.
Pero el reto no solo está en preparar a los estudiantes en la obtención de buenos
resultados en la prueba saber 11, sino también es muy importante la formación integral
de jóvenes que no solo se dediquen a acumular conocimientos sino que puedan
aplicarlos en la solución de problemas de situaciones cotidianas. (White, Los
Estándares de las Ciencias Naturales: Un Serrotero, 2004)
Es por eso que es importante plantear y desarrollar una cartilla que permita a los docentes
buscar métodos de enseñanza que faciliten encaminar a sus estudiantes en la obtención de
mejores resultados en la prueba del estado en el área de ciencias de naturales, específicamente
en química, que reflejen todo el trabajo académico implementado en las instituciones. la
cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química se propone
buscar mejores estrategias pedagógicas y didácticas que conduzca a los estudiantes a obtener
una formación integral.
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3. OBJETIVOS
3.1.OBJETIVO GENERAL
Diseñar una cartilla que permita preparar a los estudiantes de grado once para
presentar el examen del Estado – ICFES saber 11-, planteando ejes temáticos que
faciliten el estudio de los componentes que se van a evaluar propuestos por el
ministerio de educación en el área de ciencias naturales. – Química-.
3.2.OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Realizar una revisión bibliográfica sobre los estándares básicos de competencias en
ciencias naturales propuestos por el ministerio de educación para realizar la prueba
saber 11.
Desarrollar un plan de estudios como estrategia plasmado en una guía – cartilla que
permita abarcar el estudio de los componentes evaluados en la prueba saber en corto
tiempo.
Diseñar talleres tipo ICFES articulados con estándares propuestos por el ministerio
de educación de Colombia para la realización del examen del estado, que se aplicaran
al finalizar cada sesión para realizar un seguimiento de los temas vistos en la clase.
Diseñar un simulacro de la prueba ICFES en ciencias naturales – química; diagnóstico
y un simulacro final para poder tener un seguimiento del proceso de la preparación
de los estudiantes para la prueba saber en Química.
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4. MARCO TEÓRICO
4.1.EXAMEN ICFES
La prueba propuesta por el instituto Colombiano para el fomento de la educación superior
tiene como propósito la evaluación individual de los estudiantes del grado once para la
admisión a la educación superior y a su vez dar beneficios como becas a los estudiantes con
mejores resultados; y como instrumento de información acerca de la calidad educativa en el
país. (Sandoval, 2011)
El nuevo examen del estado se centra en la evaluación por competencias que se define como
un “saber hacer en contexto” lo que significa utilizar habilidades para la solución de una
situación específica.
Los objetivos de la prueba saber 11 según el decreto 869 de 2010 son:
a) Seleccionar para estudiantes para la educación superior
b) Monitorear la calidad de la formación que ofrecen los establecimientos de educación
media.
c) Producir información para la estimación del valor agregado de la educación superior.
Actualmente el ministerio de educación nacional desarrolla la evaluación del examen del
estado mediante competencias que se dividen en genéricas y no genéricas, las primeras son
todas las que resultan básicas para el desempeño social, laboral y cívico de todo ciudadano y
las segundas son aquellas propias de cada disciplina.
El diseño y construcción de los exámenes SABER se realiza sobre la base de las
especificaciones de cada prueba. Estas determinan con exactitud en qué consisten las
competencias que se evalúan y cómo se evalúan. Son diseñadas por el ICFES junto a equipos
de expertos en cada área. Las especificaciones se desarrollan siguiendo el modelo basado en
evidencias. De acuerdo con este modelo, en las especificaciones se formalizan, primero, las
afirmaciones sobre las competencias que posee un estudiante dado su desempeño en la
prueba. Luego, se describen las evidencias que sustentan cada una de las afirmaciones. Por
último, se describen las tareas que se le pide realizar al evaluado para obtener las evidencias
que dan sustento a las afirmaciones.
De esta manera, la elaboración de las especificaciones garantiza una completa
comparabilidad de los exámenes que se construyan a partir de ellas. (Herrera, 2015)
4.2.ESTRUCTURA DEL EXAMEN SABER 11
El examen SABER 11° se compone de cinco pruebas:
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Matemáticas.
Lectura crítica.
Sociales y ciudadanas.
Ciencias naturales.
Inglés.
Con estas pruebas se reportan resultados de las siguientes cinco pruebas y dos sub pruebas.
Las pruebas son:
Matemáticas.
Lectura crítica (genérica).
Sociales y ciudadanas.
Ciencias naturales.
Inglés (genérica).
Las sub pruebas son:
Competencias ciudadanas (genérica).
Razonamiento cuantitativo (genérica).
4.3.TIPOS DE PREGUNTAS
El examen se realiza con preguntas de selección múltiple y única respuesta; y preguntas
abiertas de respuesta corta. Las preguntas de selección múltiple con única respuesta están
conformadas por un enunciado y cuatro opciones de respuesta, codificadas como A, B, C y
D, de las cuales solo una es correcta. El estudiante debe seleccionar entre estas opciones la
que considere acertada. La mayoría de preguntas de las pruebas del examen SABER 11°
tienen este formato. Las preguntas abiertas de respuesta corta no presentan opciones de
respuesta. El estudiante redacta una respuesta de acuerdo con el enunciado que se ha
propuesto, en el espacio definido en la Hoja de respuestas.
4.4.LA PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES
La prueba de Ciencias naturales analiza algunos de los objetivos que orientan la educación
en ciencias definidos por el Ministerio de Educación Nacional (MEN). Dos de estos objetivos
establecen que la formación de niños, niñas y jóvenes debe propiciar el desarrollo de
ciudadanos capaces de:
Comprender que la ciencia tiene una dimensión universal, que es cambiante, y que
permite explicar y predecir.
Comprender que la ciencia es, ante todo, una construcción humana dinámica de tipo
teórico y práctico y entender que, en la medida en que la sociedad y la ciencia se
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desarrollan, se establecen nuevas y diferentes relaciones entre la ciencia, la tecnología
y la sociedad.
En los Estándares básicos de competencias, el MEN resalta la formación científica dado el
contexto actual: un mundo en el que la ciencia y la tecnología cada vez desempeñan un papel
más importante en la vida cotidiana y en el desarrollo de las sociedades. (White, Estándares
Básicos de Competencias en Ciencias Sociales y Ciencias Naturales, 2016)
4.4.1. Estructura de la prueba de ciencias naturales
La estructura actual de las pruebas de Ciencias Naturales fragmenta las competencias por
disciplina. Por este motivo, no se aborda de manera global, integradora e interdisciplinaria la
comprensión de los fenómenos naturales.
Con los objetivos de darle al nuevo examen un carácter más integrador, y de alinear su
estructura con la de las pruebas SABER 5° y SABER 9°, se propone fusionar las pruebas de
Biología, Química y Física, hasta ahora separadas, en una única prueba de Ciencias
Naturales.
En la figura 1 se presenta, de manera esquemática, la nueva prueba de Ciencias Naturales
propuesta en las pruebas SABER 11:
Figura 1. Propuesta de competencias que se evaluarían a través de la nueva prueba de Ciencias
Naturales
Ciencias Naturales
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Con la nueva propuesta se busca evaluar las mismas competencias que han sido evaluadas
con las pruebas vigentes actualmente:
Uso comprensivo del conocimiento científico
A lo largo de la prueba Saber 11, el Estado centra su atención en la capacidad para
comprender teorías. En Ciencias también ponen a prueba la solución de problemas con base
en esas teorías; además, establece relaciones entre diferentes conceptos y conocimientos
acerca de fenómenos que ocurren con frecuencia.
Explicación de fenómenos
La prueba saber 11 evalúa la capacidad para construir para explicaciones y comprender
argumentos y modelos que den razón de fenómenos, así como para establecer la validez o
coherencia de una afirmación o de un argumento, derivado de un fenómeno o problema
científico.
Indagación
Por indagación, la Prueba Saber 11 examina la capacidad para plantear preguntas que
permitan llegar a la respuesta correcta. Seleccionar, organizar e interpretar la información es
primordial, ya que no todo el contenido que presentan es importante para responder las
preguntas; por lo tanto, la indagación implica plantear preguntas, calcular predicciones,
identificar las variables o tópicos de los que tratan las pregunta, interpretar o hacer
mediciones, organizar y analizar resultados, plantear conclusiones y comunicar
apropiadamente sus resultados.
Por otra parte, es importante tener en cuenta que el desarrollo de estas tres competencias no
puede quedarse en el vacío. Es por esto que las pruebas de ciencias se elaboran según unos
escenarios conceptuales y unas temáticas en los que se involucran estas competencias.
Las temáticas en química se derivan de lo que establecen los Estándares e incluyen: cambios
químicos, el átomo, tipos de enlace, propiedades de la materia, estequiometria, separación de
mezclas, solubilidad, gases ideales, transformación y conservación de la energía.
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Tabla 1. Estándares curriculares en química grado undécimo
Relaciono la estructura de las
moléculas orgánicas e inorgánicas
con sus propiedades físicas y
químicas y su capacidad de cambio
químico.
Utilizo modelos biológicos, físicos y
químicos para explicar la transformación y
conservación de la energía.
Identifico aplicaciones de diferentes modelos
biológicos, químicos y físicos en procesos
industriales y en el desarrollo tecnológico;
analizo críticamente las implicaciones de sus
usos.
Me aproximo al conocimiento como
científico natural
Manejo de conocimientos propios de las
ciencias naturales
Desarrollo de compromisos personales y
sociales Entorno Físico
Procesos Químicos
Observo y formulo preguntas
específicas sobre aplicaciones de
teorías científicas.
Formulo hipótesis con base en el
conocimiento cotidiano, teorías y
modelos científicos.
Identifico variables que influyen
en los resultados de un
experimento.
Propongo modelos para predecir los
resultados de mis experimentos y
simulaciones.
Registro mis observaciones y
resultados utilizando
Esquemas, gráficos y tablas.
Establezco diferencias entre
descripción, explicación y
evidencia.
Establezco relaciones causales y
multicausales entre los datos
recopilados.
Interpreto los resultados teniendo en
cuenta el orden de magnitud del
error experimental.
Propongo y sustento respuestas a
mis preguntas y las comparo con las
de otros y con las de teorías
científicas.
Explico la estructura de los átomos a partir de
diferentes teorías.
Explico la obtención de energía nuclear a
partir de la alteración de la estructura del
átomo.
Identifico cambios químicos en la vida
cotidiana y en el ambiente.
Explico los cambios químicos desde
diferentes modelos.
Explico la relación entre la estructura de los
átomos y los enlaces que realiza.
Verifico el efecto de presión y temperatura en
los cambios químicos.
Uso la tabla periódica para determinar
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
Realizo cálculos cuantitativos en cambios
químicos.
Identifico condiciones para controlar la
velocidad de cambios químicos.
Caracterizo cambios químicos en
condiciones de equilibrio.
Relaciono la estructura del carbono con la
formación de moléculas orgánicas.
Relaciono grupos funcionales con las
propiedades físicas y químicas de las
sustancias.
Explico algunos cambios químicos que
ocurren en el ser humano.
Escucho activamente a mis compañeros y
compañeras, reconozco otros puntos de vista,
los comparo con los míos y puedo modificar lo
que pienso ante argumentos más sólidos.
Reconozco y acepto el escepticismo de mis
Compañeros y compañeras ante la
información que presento.
Reconozco que los modelos de la ciencia
cambian con el tiempo y que varios pueden ser
válidos simultáneamente.
Me informo para participar en debates sobre
temas de interés general en ciencias. Diseño y
aplico estrategias para el manejo de basuras en
mi colegio. Tomo decisiones responsables y
compartidas sobre mi sexualidad.
Analizo críticamente los papeles tradicionales
de género en nuestra cultura con respecto a la
sexualidad y la reproducción.
Tomo decisiones sobre alimentación y
práctica de
Ejercicio que favorezcan mi salud.
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5. ESTRATEGIA METODOLÓGICA
5.1.MÉTODO Y TIPO DE INVESTIGACIÓN
La pasantía se desarrolló en el marco de la investigación Mixta; se acudió a la investigación
cualitativa con respecto a las pruebas de Estado y a la investigación cuantitativa en relación
a la valoración de la aplicación de la cartilla a partir de la investigación descriptiva.
El análisis documental, se trabajó como un conjunto de operaciones encaminadas al diseño
de un documento como resultado de la interpretación y análisis de la información de
diferentes documentos para después sintetizarlo en un producto final, en este caso la cartilla
para la preparación del examen del estado ICFES – saber 11- en química. El producto que
resulta del análisis documental Representan sintéticamente a los originales ya que Contienen
una información concentrada de los documentos originales.
Se puede decir que el método se trata de un análisis documental ya que este hace referencia
a toda revisión bibliográfica que se realizó utilizando diferentes medios: revistas, archivos
digitales y libros entre otros. El análisis documental se produce en un triple proceso: Un
proceso de comunicación, ya que posibilita y permite la recuperación de información para
transmitirla Un proceso de transformación, en el que un documento primario sometido a las
operaciones de análisis se convierte en otro documento secundario de más fácil acceso y
difusión Un proceso analítico-sintético, porque la información es estudiada, interpretada y
sintetizada minuciosamente para dar lugar a un nuevo documento que lo representa de modo
abreviado pero preciso (Castillo, 2005).
Una vez aplicada la cartilla se realizó una simulación de la prueba de Estado con el
instrumento final que propone la cartilla con el fin de medir y análisis los resultados obtenidos
al realizar todo el proceso de preparación propuesto en la cartilla. En esta segunda fase se
aplicó un método cuantitativo a partir de la investigación descriptiva donde se involucra la
observación y la descripción del comportamiento de una muestra de estudiantes. En este tipo
de investigación se recogen los datos sobre la base de una hipótesis o teoría, exponen y
resumen la información de manera cuidadosa y posteriormente se analizó minuciosamente
los resultados, a fin de extraer generalizaciones significativas que indicaran que tan
satisfactorio fue el proceso de preparación de estudiantes en química para la prueba saber 11
propuesto por la cartilla, mediante 7 etapas:
Etapas:
1. Examinación las características del problema.
2. definición y formulación de hipótesis.
3. Elección de temas y fuentes bibliográficas.
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4. Clasificación de datos, categorías precisas, que se adecuen al propósito del estudio y
permitan poner de manifiesto las semejanzas, diferencias y relaciones significativas.
5. Verificación de la validez de las técnicas empleadas para la recolección de datos.
6. Realización de observaciones objetivas y exactas.
7. Descripción, análisis e interpretación los datos obtenidos, en términos claros y
precisos.
De esta forma se analizan los resultados obtenidos de la simulación realizada al finalizar la
preparación con la cartilla que permitió describir las fortalezas y debilidades de los
estudiantes para la presentación de la prueba del Estado en química y así mismo darnos la
posibilidad de encontrar una estrategia que nos permita complementar la preparación de los
estudiantes por competencias y componentes en búsqueda de unos mejores resultados en el
examen propuesto por el ICFES para el ingreso a la educación superior (Cazau, 2006).
5.2.CONTEXTUALIZACIÓN DE LA POBLACIÓN Y LA MUESTRA
5.2.1. Colegio Colsubsidio San Vicente
Descripción de la institución
El colegio san Vicente Colsubsidio I.E.D. Inicio sus labores en el año 2000, administrado
por la caja de compensación familiar Comfenalco, bajo la modalidad de concesión. Está
ubicado en el barrio san Vicente suroriental, (calle 34 nª8-40). En un entorno de origen rural
su población la constituyen personas pensionadas de origen campesino con arraigo a las
costumbres urbanas. Entre las problemáticas más relevantes de la comunidad se encuentran
bajo nivel de escolaridad, porcentaje alto de necesidades básicas insatisfechas y altos índices
de delincuencia juvenil y agresividad. La comunidad pertenece a los estratos 1 y 2. La
construcción del colegio en el sector ha dado origen a un mejoramiento significativo del
entorno a nivel educativo y comercial. A partir del 2005, Comfenalco se fusiona con
Colsubsidio y pasa a ser administrado por esta caja adaptando sus procesos administrativos
y académicos. El colegio se caracteriza por su formación artística, laboral, humanista y
cultura de mejoramiento continuo.
Ofrece los niveles desde jardín hasta grado once. La población se encuentra entre los estratos
sociales 1 y 2.
La institución se caracteriza por La formación laboral desde grado cero a undécimo, La
construcción de proyecto de vida por parte de todos los estudiantes, profesores,
administrativos y padres, La cultura de mejoramiento continuo: todo se debe planear,
ejecutar, controlar, evaluar y mejorar (PHVA); con la participación del mayor número de
actores de la comunidad., El suministro gratuito de almuerzo o comida para todos los niños,
teniendo en cuenta los parámetros nutricionales establecidos por el ICBF y el DABS.
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Misión: El Colegio Colsubsidio San Vicente IED es una organización de calidad en
concesión para niños, niñas y jóvenes de estratos 1 y 2 de la localidad de San Cristóbal que
forma personas dentro de una cultura de paz y buen trato, fortaleciendo el ser a través del
saber y del quehacer. Para lograrlo se implementan modelos de gestión integral y pedagogías
humanistas, favoreciendo el desarrollo empresarial en la comunidad.
Visión: Para el año 2009 el Colegio Colsubsidio San Vicente IED liderará modelos y
procesos de calidad en lo administrativo y en lo pedagógico, permitiendo el mejoramiento de
las condiciones de vida de la comunidad bajo la concepción de la educación para el
desarrollo humano a partir de la formación para el trabajo, contribuyendo así a la
construcción de una sociedad más armónica, solidaria y equitativa.
Cursos
Se realiza una observación cualitativa de dos grupos de estudiantes de grado once. Once 1 y
once 2.
Curso Once uno: es un grupo formado por 36 estudiantes: 19 hombres y 17 mujeres que se
encuentra entre las edades de 16 y 18 años. Grupo de adolescentes caracterizados por
situaciones sociales complejas y en su gran mayoría trabajan para su sostenimiento
económico.
Curso once dos: grupo integrado por 38 estudiantes conformado por 18 hombres y 20
mujeres, entre las edades de los 16 y 19 años. Grupo de adolescentes caracterizados por
situaciones sociales complejas y en su gran mayoría trabajan para su sostenimiento
económico.
En el colegio Colsubsidio San Vicente se les brinda una preparación a los estudiantes de
grado 9 y 11 enfocada en las prueba saber. Se realiza con ellos las semanas llamadas focales
donde se pretende enfatizar los temas y los componentes mediantes instrumentos diseñados
por competencias que serán evaluados en las pruebas saber. Estas semanas facilitan la
observación y toma de datos descriptivos que se usan para el diseño de la cartilla para la
preparación del examen del estado ICFES – saber 11- en química
5.2.2. Colegio Colsubsidio Ciudadela
Descripción de la institución
El colegio Colsubsidio Ciudadela es una institución de carácter mixto, que actualmente
ofrece servicios educativos de Educación Inicial ( Pre-jardín, Jardín y Transición), Básica
Primaria de 1° a 5° grados, Básica Secundaria de 6° a 9° grados y Educación Media 10° y
11°. Ha sido galardonado con el PEI Sobresaliente Medalla de Oro, a nivel nacional y con el
“Premio a la excelente gestión escolar” 2011, categoría oro. Está certificado bajo la Norma
ISO 9001: 2008 y se encuentra ubicado en el mayor nivel A+ en las pruebas Saber 11º. Su
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objetivo es ofrecer educación de calidad para la formación integral de personas, constructoras
de su proyecto de vida y de una sociedad más solidaria, armónica y equitativa.
El Colegio Colsubsidio Ciudadela está ubicado al noroccidente de la ciudad de Bogotá en la
localidad de Engativá. Es una institución privada, de carácter mixto y calendario A, creado
en el año 1990 para atender las necesidades educativas y culturales de los hijos de los
afiliados a la Caja. Cuenta con Licencia de Funcionamiento mediante la Resolución N.º 2663
del 3 de agosto de 2000, modificada mediante la Resolución N.º 10-170 del 1º de octubre de
2010. El Proyecto Educativo de Colsubsidio fomenta el desarrollo integral de la persona a
nivel físico, intelectual, social, cultural y afectivo, en ambientes cálidos y agradables,
centrados en los valores humanos de integridad, compromiso social, respeto, vocación de
servicio, sostenibilidad, innovación y diligencia
Actualmente atiende a 3.450 niños y niñas desde los tres meses de edad, en los niveles de
Educación Inicial (Salacuna, Caminadores y Párvulos), Preescolar (Prejardín, Jardín y
Transición), Educación Básica (1° a 9°) y Media (10° y 11°), con énfasis en Ciencia y
Tecnología, Comunicación y Expresión y, Economía y Sociedad. El modelo de educación
integral Colsubsidio, se enfatiza en la formación artística y deportiva, brindando a los
estudiantes oportunidades de vinculación a grupos musicales, de danza y teatro, y a
selecciones deportivas de voleibol, fútbol y baloncesto. Para ello cuenta con aulas
especializadas y con un confortable coliseo cubierto, dotado con las más modernas
tecnologías.
Por su calidad académica y la eficiencia en su gestión, fue reconocido en 1998 por el
Ministerio de Educación Nacional con la Medalla de Oro como Proyecto Educativo
Institucional Sobresaliente. Desde su inicio el colegio ha tenido como reto la excelencia
académica y formativa. En consecuencia, se ha ubicado en la categoría Muy Superior en
pruebas de Estado desde el año 2004. Además, a partir del año 2005 se ha implementado un
proyecto para la enseñanza del inglés como lengua extranjera que garantiza a sus estudiantes
obtener, al finalizar la educación media, el estándar B1, según el Marco Común Europeo.
Cursos
Luego de la observación realizada en el colegio Colsubsidio san Vicente se hace la aplicación
de la cartilla para la preparación del examen del estado ICFES – saber 11- en química en
colegio Colsubsidio ciudadela. Se toman dos grupos:
Curso 11B: grupo integrado por 36 estudiantes: 20 hombres y 16 mujeres. La edad de
los estudiantes oscilan entre 16 y 18 años de edad. Con este grupo de realiza todo el
proceso de preparación en química para la presentación de la prueba saber 11 y al
finalizar la aplicación de la cartilla se realiza una simulación del examen del estado
para verificar los resultados obtenidos luego del proceso realizado con la cartilla.
Curso 11E: grupo integrado por 34 estudiantes conformado por 19 hombres y 15
18
mujeres entre los 16 y 18 años de edad. Con el grupo 11E se realiza la simulación
final propuestas en la cartilla con el fin de comparar los resultados obtenidos por un
grupo con quien se aplicó la cartilla y un grupo quien no tuvo proceso de preparación
con el instrumento diseñado.
5.3.CATEGORIAS
CATEGORIAS SUBCATEGORIAS CRITERIOS INDIDCADORES
Componentes Que Evalúa
El ICFES
Átomo Y Materia Materia Propiedades De La
Materia
Estados De Agregación
De La Materia
Cambios De Estado
Energía y fuentes de energía. Átomo
Estructura atómica
Números cuánticos
Configuración
electrónica
Tabla periódica Energía de Ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
Radio Atómico
Enlace Químico Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
REACCIONES QUIMICAS
Y QUIMICA INORGANICA
Química Inorgánica Funciones Inorganicas
Estados de oxidacion
Nomenclatura
Reacciones Químicas sintesis
19
Descomposicion
combustion
Desplazamiento
Balanceo de
Ecuaciones
Tanteo
Redox
Cálculos
Estequimetricos
Reactivo Limite y en
exceso
Porcentaje de pureza
SOLUCIONES Y
QUIMICA ORGANICA
Gases Leyes de los Gases
Mezclas y soluciones Tipos de Mesclas
Métodos de separación de
mezclas
Propiedades Coligativas
Expresión de
Concentración
Equilibrio Químico
Acido - Base Fuerza de los ácidos y las
bases.
Química Orgánica Funciones Orgánicas
Nomenclatura
Tabla 2. Categorías
5.4.DISEÑO DE LA CARTILLA
La cartilla estará diseñada para desarrollarse en 3 sesiones de 5 horas, las cuales también por
condiciones del establecimiento donde se aplique el instrumento se podrá trabajar en sesiones
de 2 horas para completar 20 horas.
Tabla 3. Plan de trabajo para desarrollo de la propuesta.
20
Sesión Actividad Tiempo sugerido
1 Taller Materia y átomo.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre los siguientes
temas:
Materia ( propiedades de la materia, estados de agregación de
la materia, cambios de estado)
Energía y fuentes de energía.
Átomo ( estructura atómica, números cuánticos, configuración
electrónica)
Tabla periódica ( propiedades de la tabla periódica)
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo ICFES.
5 horas
2 Taller Reacciones química y química inorgánica.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre los siguientes
temas:
Enlace químico
Formula empírica y molecular
Funciones inorgánicas
Nomenclatura inorgánica
Reacciones químicas ( clases de reacciones químicas)
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo ICFES
5 horas
3 Taller estequiometria y gases.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre los siguientes
temas:
Balanceo de ecuaciones ( tanteo y Redox)
Estequiometria de las reacciones
Reactivo limite y en exceso
Gases (leyes de los gases)
Mezclas ( tipo de mezclas, métodos de separación de mezclas)
Taller soluciones y química orgánica.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre los siguientes
temas:
Soluciones
Expresión de concentración de soluciones.
Funciones Orgánicas
Nomenclatura orgánica.
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo ICFES
Al finalizar toda la cartilla los estudiantes presentaran un taller simulacro
tipo ICFES que encerrara todos los componentes estudiados durante las
secciones en química.
5 horas
21
6. RESULTADOS ESPERADOS
Al iniciar la aplicación del instrumento didáctico pretende identificar y fortalecer las
falencias que presentan los estudiantes en el área de ciencias naturales específicamente en
química, en los componentes y competencias que se evaluaran en la prueba saber 11. En el
desarrollo de las sesiones establecidas en la cartilla se busca implementar estrategias que
permitan a los estudiantes aclarar dudas y conceptos que se generan durante las clases
cotidianas en el aula; de esta forma estos refuerzos se evidenciaran obteniendo un buen
resultado en la prueba tipo ICFES que se aplicara al final. La cual también servirá como una
guía sobre conceptos que aun requieren mayor atención y así los docente del establecimientos
educativo puedan implementar estrategias en el aula para poder fortalecer los componentes
y competencias con mayor dificultad demostrado por los estudiantes. Todo estas estrategias
en pro de obtener unos excelentes desempeños en la prueba ICFES – saber 11 que presentan
los estudiantes al finalizar su etapa escolar.
22
7. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
Tabla 4. Cronograma de actividades que se realizaran durante la pasantía
Meses
Actividad
1
2
3
4
5
6
Revisión
Bibliográfica
Diseño de cartilla
Diseño y
desarrollo de
talleres
Aplicación de
cartilla (simulacro)
y resultados
23
8. ANALISIS Y RESULTADOS
8.1.DESCRIPCIÓN DE LA CARTILLA
Los estudiantes de grado once en Colombia deben presentar el examen del Estado ICFES -
prueba saber 11 para evaluar por competencias todos los conocimientos adquiridos durante
su etapa escolar, enfrentándose a un reto donde mediante tres competencias: uso comprensivo
del conocimiento científico, explicación de fenómenos e indagación deben dar soluciones a
fenómenos naturales usando los conceptos estudiados en química durante todo el
bachillerato, pero a la vez relacionarlos con las asignaturas que se evalúan en el área de
ciencias naturales, siendo estas: física, biología y ciencia, tecnología y sociedad; usando sus
habilidades para interpretar y analizar diferentes situaciones descritas en los textos.
El Estado mediante las prueba saber 11 a través del instituto colombiano para el fomento de
la educación superior ICFES, se encarga de evaluar a los estudiantes que se encuentran
cursando el último año escolar con el fin de medir e interpretar los niveles en los que se
encuentran los estudiantes para poder mejorar la calidad educativa.
Tanto Docentes como estudiantes del grado once se ven enfrentados al reto que supone la
presentación del examen del Estado y la importancia que representa los resultados de este.
Para los estudiantes de grado once el examen representa la llave que abrirá el camino hacia
la educación superior de ahí la importancia de obtener los mejores resultados, mientras que
para los docentes el reto está en preparar jóvenes no solo capaces de responder un examen
con base en unos conocimientos específicos del área, sino también en preparar estudiantes
integrales que sean capaces de dar soluciones a fenómenos desde todos las asignaturas que
involucra el área de ciencias naturales, agregándole además el corto tiempo que se dispone
para la preparación de los estudiantes para la presentación de la prueba saber 11.
Al analizar la necesidad que surge alrededor de la pruebas Saber 11- se obtiene como
resultado una cartilla que pretende servir como instrumentos facilitador para la preparación
de estudiantes de grado once para la presentación del examen de Estado, en la asignatura de
química.
Esta cartilla se diseña teniendo en cuenta los estándares curriculares propuestos por el
ministerio de educación correspondiente para la asignatura de química en grado 11. Véase
tabla 1. Estándares curriculares en química grado undécimo
.El nuevo examen del Estado se centra en la evaluación por competencias que se define como
un “saber hacer en contexto” lo que significa utilizar habilidades para la solución de una
situación específica.
La Cartilla Para La Preparación Del Examen Del Estado ICFES – Saber 11- En Química Es
Un Instrumento Que Surge De La Búsqueda De Mejores Estrategias pedagógicas y
24
didácticas que conduzca a los estudiantes a obtener una formación integral; de esta forma la
cartilla se construye con base en La estructura actual de las pruebas de Ciencias Naturales
donde se fragmentan las competencias por disciplina. Por este motivo el examen del ICFES,
no aborda de manera global, integradora e interdisciplinaria la comprensión de los fenómenos
naturales si no que se Fusiona las asignaturas Biología, Química y Física en una sola prueba
de ciencias Naturales.
En la cartilla se encuentran propuestos los componentes que se evalúan en la prueba saber
once: cambios químicos, el átomo, tipos de enlace, propiedades de la materia, estequiometria,
separación de mezclas, solubilidad, gases ideales, transformación y conservación de la
energía; en tres secciones cada una finalizando con un taller que contiene ´preguntas tipo
ICFES, diseñadas por competencias las cuales tienen como objetivo familiarizar a los
estudiantes con los tipos de preguntas con las que se enfrentaran en la prueba del Estado y
facilitar a los docentes la identificación de falencias y debilidades de los estudiantes en los
componentes estudiantes durante la sección y así el docentes pueda plantear una mejor
estrategia que permita la preparación de los estudiantes para la prueba del Estado no solo
desde la asignatura Química y un componente especifico sino desde un punto global que
encierren las tres asignaturas que abarca el área de ciencias naturales.
Los talleres que pretenden evaluar los componentes estudiados durante cada sección, como
ya se mencionó anteriormente, se diseñan teniendo en cuenta las tres competencias que serán
evaluadas en la prueba saber once:
Uso comprensivo del conocimiento científico: es la capacidad de comprender y usar
nociones, conceptos y teorías de las ciencias naturales en la solución de problemas, y de
establecer relaciones entre conceptos y conocimientos adquiridos, y fenómenos que se
observan con frecuencia. Al evaluar esta competencia en química se esperan dos resultados:}
Identifica las propiedades y estructura de la materia, y diferencia elementos,
compuestos y mezclas.
Establece relaciones entre conceptos químicos (ion, molécula, separación de mezclas,
solubilidad, gases ideales, estequiometria, etcétera) con distintos fenómenos
naturales.
Explicación de fenómenos: es la capacidad de construir explicaciones y comprender
argumentos y modelos que den razón de fenómenos, y de establecer la validez o coherencia
de una afirmación o de un argumento relacionado con un fenómeno o problema científico.
Al evaluar esta competencia en química se esperan tres resultados:
Analiza distintos fenómenos naturales y establece argumentos para explicarlos,
usando distintos conceptos químicos (ion, molécula, separación de mezclas,
solubilidad, gases ideales, estequiometria, etcétera).
Usa modelos químicos para explicar y predecir fenómenos naturales.
25
Explica algunos principios para mantener la buena salud individual y pública, sobre
la base de conceptos químicos.
Indagación: vincular a los estudiantes con la forma como se amplía y modifica el
conocimiento científico es esencial para formar ciudadanos alfabetizados científicamente.
Esta competencia, que en la estructura de la prueba abarca un 40% del total de preguntas de
ciencia naturales en el examen del Estado, se define como la capacidad para comprender que
a partir de la investigación científica se construyen explicaciones sobre el mundo natural.
Además, involucra los procedimientos o metodologías que se aplican para generar más
preguntas o intentar dar respuestas a ellas. El proceso de indagación en química incluye, entre
otras cosas, observar detenidamente la situación, formular preguntas, recurrir a libros u otras
fuentes de información, hacer predicciones, plantear experimentos, identificar variables,
realizar mediciones, y organizar y analizar resultados.
Por otra parte, es importante tener en cuenta que el desarrollo de estas tres competencias no
puede quedarse en el vacío. Es por esto que las pruebas de ciencias se elaboran según unos
escenarios conceptuales y unas temáticas en los que se involucran estas competencias. Las
temáticas en química se derivan de lo que establecen los Estándares e incluyen: Las
Temáticas del componente químico: cambios químicos, el átomo, tipos de enlace,
propiedades de la materia, estequiometria, separación de mezclas, solubilidad, gases ideales,
transformación y conservación de la energía; de donde surgen los componentes que se
incluye en la cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – Saber 11- En
Química.
Es importante mencionar que las temáticas establecidas en la cartilla se presentan de una
forma sencilla, resumida donde se utilizan como herramientas cuadros conceptuales,
comparativos, líneas de tiempo, esquemas, etc.; que permita tanto al docente como al
estudiante el estudio de temas específicos que resulta de la revisión de diferentes materiales
como: textos estudiantiles utilizados como herramientas de preparación en diferentes cursos
pre – ICFES ( ingrese a la universidad, formarte, ceinfes- Milton Ochoa, entre otros.),
Exámenes de la prueba saber once encontrados en la web, exámenes virtuales propuestos por
el ICFES en la web y la presentación presencial de la prueba saber once en los 2015 y 2016.
Mediante la revisión realizada para el diseño de la cartilla, se han identificado unos ejes
centrales evaluados en la prueba del Estado lo que facilito plasmar unas temáticas especificas
en la cartilla y que permita así encaminar a los estudiantes y docentes en el estudio de puntos
centrales de cada uno de los componentes, que no los lleve a divagar en muchos conceptos
que no se verán involucrados en el examen ICFES, optimizando así el uso del tiempo. De
esta forma la cartilla se diseña también como resultado a la necesidad de la preparación de
los estudiantes en poco tiempo.
En conclusión la cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – Saber 11- En
26
Química.es el resultado del estudio de una serie de necesidades que surgen frente a la
presentación del examen del Estado y la importancia que representa el resultado de este en
la educación superior, utilizando como campo de investigación el colegio Colsubsidio San
Vicente ubicado en la localidad de San Cristóbal y el colegio ciudadela Colsubsidio ubicado
en la localidad de Engativá donde se realizó la pasantía que se presenta como opción de
grado. Al tener dos campos de estudio donde se involucran diferentes situaciones y contextos
sociales se tiene como resultado una cartilla que pueda llegar a todos los estudiantes sin
importar el contexto social en el que se desarrollen, ya que las necesidades frente al examen
será las mismas y esperan los mismos resultados, aunque algunos con mayor necesidad que
otros.
De la revisión bibliográfica que se hace para el diseño de la estructura de la cartilla se obtiene
como resultado un instrumento que quiere marcar la diferencia frente a otras cartillas ya
existentes utilizando para el desarrollo de los temáticos esquemas, mapas conceptuales,
cuadros sinópticos, resúmenes, líneas de tiempo, etc. Que permitirán tanto a estudiantes y
docentes el estudio de ejes centrales de los componentes propuestos y así la optimización del
tiempo. Presentándose de esta forma un instrumento educativo de interés y fácil comprensión
para toda una comunidad educativa.
Véase anexo 1 cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en
química
8.2 SIMULACIÓN DE UNA PRUEBA DE ESTADO EN QUÍMICA
Se diseña un instrumento que tiene como finalidad medir la eficacia del proceso realizado
con los estudiantes usando como herramienta guía la cartilla para la preparación del examen
del Estado ICFES – Saber 11- En Química. Este instrumento es el resultado de una revisión
bibliográfica de exámenes anteriores de la prueba de estado y la adaptación de las preguntas
de algunos exámenes para la prueba de admisión para el ingreso a la universidad nacional.
El instrumento se diseña con base en las competencias que evalúa el estado en los estudiantes
de grado once a través de la prueba saber – 11. La simulación final se aplica en los estudiantes
una vez ellos han finalizado el estudio de las secciones propuestas en la guía y tiene como
objetivo hacer un seguimiento del proceso realizado y comprobar si los estudiantes han
logrado una mejor preparación en los componentes que se evalúan en química por
competencias para la presentación de la prueba del estado. Se aplica el simulacro a dos
grupos: al curso 11B y 11E del colegio ciudadela Colsubsidio los cuales se eligen por
instrucciones de la institución. El grupo 11BF se conforma de 36 estudiantes, con este grupo
se realiza el proceso completo de la preparación propuesta en la cartilla para la preparación
del examen del estado ICFES – SABER 11 en 6 sesiones de 2 horas clase. El grupo 11 E
está conformado por 34 estudiantes los cuales están próximos a presentar la prueba de estado
y con ellos no se realizó el proceso de preparación propuesto en la cartilla. Al aplicar la
simulación final en dos grupos con diferentes condiciones en la preparación, se puede
27
concluir mediante resultados estadísticos la viabilidad de integrar a los procesos educativos
herramientas que faciliten la preparación de los estudiantes para la presentación de la prueba
saber once. Véase Anexo 2.
8.2.1 ANALISIS Y RESULTADOS DE LA SIMULACION
En la segunda fase del proyecto de investigación se mide la eficacia de la cartilla diseñada y
propuesta en la primera fase. Se aplica la simulación final propuesta en la cartilla en el
colegio Colsubsidio ciudadela con los estudiantes de los cursos 11B y 11E. Con el curso 11B
se desarrolla todo el proceso propuesto en las secciones de “la cartilla para la preparación
del examen del Estado ICFES – saber 11- en química” y al finalizar las secciones se aplica
la simulación final. En el curso 11E solo se desarrolla la aplicación de la simulación final con
el fin de obtener unos resultados que nos indiquen si las secciones y la estrategia propuesta
en la cartilla son eficientes a la hora de preparar estudiantes para la presentación de la pruebas
saber 11.
CURSO 11 – B.
Grupo conformado por 36 estudiantes. Con este grupo se realizó la preparación para la
prueba saber en la asignatura química propuesta por la cartilla para la preparación del examen
del Estado ICFES – saber 11 en química; durante 6 sesiones de 2 horas cada una. Abarcando
los componentes propuestos por el ministerio de educación para la prueba saber 11 y
aplicando los talleres. En la siguiente tabla se relaciona la castidad de respuestas correctas en
la simulación aplicada al grupo.
Tabla 6. Respuestas correctas por pregunta. Curso 11B. Total 325
PREGUNTA COMPONENTE COMPETENCIA RESULTADOS
1 Química Orgánica – Cetonas Uso comprensivo del
conocimiento científico 29
2 Propiedades físico – química de la
materia. Explicación de fenómenos 35
3 Química orgánica – Nomenclatura Uso comprensivo del
conocimiento científico 20
4 Átomo – configuración
electrónica
Uso comprensivo del
conocimiento científico 24
5 Química Inorgánica –
Nomenclatura
Uso comprensivo del
conocimiento científico 33
6 Cambios de la materia –
reacciones químicas. Explicación de fenómenos 25
28
7 Estequiometria. Indagación 22
8 Química Orgánica. Grupos
funcionales. Indagación 17
9 Soluciones. Explicación de fenómenos 24
10 Química Orgánica. Identificación
de sustancias. Indagación 15
11 Propiedades físico – químicas de
la materia. Indagación 32
12 Propiedades físico – químicas de
la materia. Explicación de fenómenos 26
13 Propiedades físico – químicas de
la materia. Indagación 23
Al obtener los resultados se hizo un promedio con la cantidad de estudiantes que
respondieron de forma correcta con el fin de graficar y realizar una interpretación de estos
Promedio estudiantes con respuestas correctas: 25 estudiantes en promedio responden de
forma acertada.
Con el promedio de los estudiantes se calcula el porcentaje al que corresponde la cantidad de
estudiantes acertadas en la muestra a la que se aplicó la simulación. Se encontró un %
Estudiantes con respuestas correctas: 69 %. Lo que indica que más del 50 % de la población
acertó en las respuestas generando un resultado satisfactorio luego de realizar la preparación
con la cartilla.
CURSO 11E
Grupo conformado por 34 estudiantes. Con este grupo no se realizaron las sesiones
propuestas por la cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – prueba saber
11 en química. Se aplican la simulación final como comparativo con el grupo 11B quienes
desarrollaron las sesiones propuestas por la cartilla y así medir la efectividad de esta. En la
siguiente tabla se relaciona la castidad de respuestas correctas en la simulación aplicada al
grupo.
Tabla 7. Respuestas correctas por pregunta. Curso 11. TOTAL 168
29
PREGUNTA COMPONENTE COMPETENCIA RESULTADOS
1 Química Orgánica – Cetonas Uso comprensivo del
conocimiento científico 13
2 Propiedades físico – química de la
materia. Explicación de fenómenos 14
3 Química orgánica – Nomenclatura Uso comprensivo del
conocimiento científico 8
4 Átomo – configuración
electrónica
Uso comprensivo del
conocimiento científico 10
5 Química Inorgánica –
Nomenclatura
Uso comprensivo del
conocimiento científico 15
6 Cambios de la materia –
reacciones químicas. Explicación de fenómenos 16
7 Estequiometria. Indagación 9
8 Química Orgánica. Grupos
funcionales. Indagación 5
9 Soluciones. Explicación de fenómenos 10
10 Química Orgánica. Identificación
de sustancias. Indagación 3
11 Propiedades físico – químicas de
la materia. Indagación 17
12 Propiedades físico – químicas de
la materia. Explicación de fenómenos 23
13 Propiedades físico – químicas de
la materia. Indagación 25
Al obtener los resultados se hizo un promedio con la cantidad de estudiantes que
respondieron de forma correcta con el fin de graficar y realizar una interpretación de estos
Promedio estudiantes con respuestas correctas: 13 estudiantes en promedio responden de
forma acertada.
Este promedio de estudiantes corresponden al 38 b% de la población que responde de
forma acertada, indicando que menos de un 50% no tiene respuestas correctas de esta forma
Las siguientes Graficas representan la cantidad de respuestas por correctas del grupo 11B.
30
Con estas graficas se puede identificar las preguntas que obtuvieron mejores resultados en
sus respuestas y de esta forma concluir las en los componentes que se presentan en el grupo.
PREGUNTAS SIMULACION FINAL CONTESTADAS CORRECTAMENTE
Grafica 1. Preguntas contestadas de forma por correcta por los estudiantes del curso 11B
Las siguientes Graficas representan la cantidad de respuestas por correctas del grupo 11E.
Con estas graficas se puede identificar las preguntas que obtuvieron mejores resultados en
sus respuestas y de esta forma concluir las en los componentes que se presentan en el grupo
Grafica 2. Preguntas contestadas de forma correcta por los estudiantes del curso 11E
Al analizar las gráficas resultantes de la aplicación de las simulaciones finales: (véase Grafica
0
5
10
15
20
25
30
35
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Es
tud
ian
tes
Pregunta
curso 11B
0
5
10
15
20
25
30
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Estu
dia
nte
s
Preguntas
curso 11E
31
1. Preguntas contestadas de forma por correcta por los estudiantes del curso 11B. Grafica 2.
Preguntas contestadas de forma correcta por los estudiantes del curso 11E. Grafica 3. % de
estudiantes que responden de forma correcta. Curso 11B y 11E.) se puede comparar las
fortalezas por componentes que se presenta en cada y por lo tanto los conceptos que se debe
reforzar.
La siguientes Grafica los porcentajes por muestra que respondieron de forma correcta del
grupo 11 B y 11E con el fin de hacer una interpretación de estos.
PROMEDIO % DE ESTUDIANTES QUE RESPONDEN DE FORMA CORRECTA
Curso 11 B – Curso 11E
Grafica 3. % de estudiantes que responden de forma correcta. Curso 11B y 11E.
Curso Promedio
11B 69
11E 38
De la anterior grafica se puede deducir que en el curso 11B se contestó el 69% de forma
correcta las preguntas de la simulación final de la cartilla, mientras en el curso 11E 38%
correspondió a las preguntas respondidas de forma correcta. Estos porcentajes nos permite
analizar que los estudiantes del grado 11B quienes desarrollaron las secciones de la cartilla
para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química. Se familiarizaron
0
10
20
30
40
50
60
70
80
11B 11E
Pro
medio
Curso
11B - 11E
32
con el tipo de prueba a la que se van a enfrentar para poder ingresar a la educación superior
y tuvieron una ventaja para el desarrollo del examen por competencias propuestas por el
ministerio de educación y les permitió obtener mejores resultados. En el curso 11E se
encuentra una diferencia del 31% en las preguntas con respuestas correctas, esta diferencia
se debe probablemente a que este grupo de estudiantes no recibieron la preparación
propuestas en la cartilla y presentaban inconvenientes a la hora de responder preguntas
relacionados con los conceptos inferiores al grado once, además los temas que se habían
estudiado en la clase regular de química hasta el día de la presentación de la simulación final
no eran los necesario para responder las preguntas de química orgánica, según manifestaron
los estudiantes; para los estudiantes del grado 11B fue más fácil encontrar la respuesta
correcta en estos componentes ya que ellos lograban inferir la respuesta en el enunciado de
la pregunta, tal y como se les había indicado en las secciones realizadas para el desarrollo de
la cartilla. Se puede confirmar el análisis al comparar los resultados en las preguntas que
buscaban evaluar los conceptos estudiados en años alejados al grado once, siendo estos:
átomo, materia, propiedades físico- químicas de la materia y reacciones químicas. (Ver
graficas 1 y 2).
La cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química también
tiene como objetivo identificar los conceptos que causan mayor dificultad en los estudiantes
de grado once para así poder utilizarse como una herramienta facilitadora para docentes que
les permita buscar estrategias en conceptos específicos identificados en los grupos. Se toman
los resultados obtenidos del grupo 11B con quienes se desarrolló las actividades encontradas
en la cartilla para hacer el correspondiente análisis de los resultados finales obtenidos de la
aplicación de la estrategia propuesta en la cartilla.
En la siguiente tabla se presenta una relación entre las respuestas correctas por componente
al que correspondía la pregunta y el porcentaje de la muestra al que corresponde.
RESULTADOS SIMULACION FINAL GRADO 11B
% Respuestas correctas por componentes
Tabla 8. Respuestas correctas por componentes. Curso 11B
COMPONONENTE RESPUESTAS
CORRECTAS
% COMPONENTE
Química Orgánica 23 16
Propiedades fisco – químicas de la materia 29 20
Cambios de la materia 25 17
33
La grafica 4. % respuestas correctas por componentes. Curso 11 B obtenida de la tabla de
resultados Tabla 8. Respuestas correctas por componentes. Curso 11B evidencia los
conceptos en los que los estudiantes tuvieron mayor cantidad de respuestas correctas y los
que presentan mayor dificultan y por lo tanto los resultados no fueron los esperados.
Grafica 4. % respuestas correctas por componentes. Curso 11 B
Para el curso 11B el componente con mayor fortaleza es propiedades Físico – químicas de la
materia. Los estudiantes identifican y explican el comportamiento de la materia y su relación
con los fenómenos naturales. Mientras que química orgánica represento el componente con
menor cantidad de respuestas correctas. Aunque en grado once se estudia química orgánica
es evidente al observar los resultados de la prueba del Estado que este en uno de los
componentes con mayor dificultad ya que a la fecha en que se programa el ICFES lo
estudiantes aún no han visto la mayora de conceptos relacionados en la química orgánica.
Por esta razón según los resultados obtenidos de la simulación final se debería encontrar una
mejor estrategia para preparar los estudiantes en estos conceptos. Sin embargo cabe resaltar
que aunque el componente de química orgánica fue el que tuvo menos respuestas correctas
tampoco estuvo alejado de los promedios de respuestas para los demás componentes
evaluados en la simulación final.
Estequiometria 22 15
Soluciones 24 16
Átomo 24 16
16%
20%
17%15%
16%
16%
RESPUESTAS CORRECTAS POR COMPONENTES
Química Orgánica
Propiedades fisco –químicas de la materia
Cambios de la materia
Estequiometria
soluciones
Átomo
34
Con los resultados obtenidos al finalizar el proceso de preparación con la cartilla también se
puede interpretar la competencia que los estudiantes mejor interpretan y por lo tanto aplican
con mayor facilidad en la resolución de problemas.
En la siguiente tabla se hace una relación de las respuestas correctas por competencias de las
preguntas a las que correspondía en la simulación.
% Respuestas correctas por competencias
Tabla 9. Respuestas correctas por competencia.
La grafica 5. % respuestas correctas por competencias. Curso 11 B resultante de la Tabla 9.
Respuestas correctas por competencia. Curso 11B. Representa la competencia que manejan
con mayor y menor habilidad los estudiantes a la hora de solucionar fenómenos naturales
presentados en el área de ciencias naturales.
% Respuestas correctas por competencia
Grafica 5. % respuestas correctas por competencias. Curso 11 B
La grafica 5. % respuestas correctas por competencias. Curso 11 B resultante de la Tabla 9.
Respuestas correctas por competencia. Curso 11B. Representa la competencia que manejan
con mayor y menor habilidad los estudiantes a la hora de solucionar fenómenos naturales
presentados en el área de ciencias naturales. Las preguntas que buscan evaluar la
35%
36%
29%
RESPUESTAS CORRECTAS
Uso comprensivo delconocimiento científico
Explicación defenómenos
Indagación.
COMPETENCIA %COMPETENCIA RESPUESTAS CORRECTAS
Uso comprensivo del conocimiento científico 35 26
Explicación de fenómenos 36 27
Indagación. 29 22
35
competencia Explicación de fenómenos se contestaron en mayor cantidad de forma correcta;
esto significa que los estudiantes desarrollaron la capacidad de construir explicaciones y
comprender argumentos y modelos que den razón de fenómenos, y de establecer la validez o
coherencia de una afirmación o de un argumento relacionado con un fenómeno o problema
científico. Se puede observar también que las preguntas correspondiente al uso comprensivo
del conocimiento científico se contestaron de forma correcta en un 35% lo que no representa
una diferencia significativa en con la anterior competencia, mientras que Indagación se
respondía de forma adecuada en un 29% siendo esta la competencia que requiere mayor
atención.
Haciendo este análisis se evidencia como la cartilla para la preparación del examen del
Estado ICFES – saber 11- en química es una herramienta que a los docente les permite no
solo repasar los conceptos que se evaluaran en la prueba del Estado, de una forma puntual y
rápido, sino también identificar los componentes y competencias que requieren reforzarse y
así preparar estudiantes integrales que obtengas buenos resultados en la prueba saber 11 en
química.
36
9. CONCLUSIONES
Al analizar los resultados obtenidos de las simulaciones finales de la cartilla aplicados en los
grados 11B y 11E se puede concluir que el plan de trabajo propuesto en la cartilla para la
preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química obtuvo resultados eficaces
que se identificaron en los porcentajes de respuestas correctas por pregunta de la simulación
final de la cartilla, donde los estudiantes de grado 11B quienes se prepararon con la cartilla
tuvieron mayor cantidad de respuestas acertadas ya que utilizaron las estrategias aplicadas
en las secciones para resolver la prueba obteniendo mejores resultados, mientras que los
estudiantes del grado 11E a quienes solo se les aplico la simulación final tuvieron un 31 %
de diferencia en las respuestas acertadas.
La cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química es una
herramienta que puede ser utilizada por los docentes como instrumento didáctico para
preparar estudiante para la presentación de la prueba de química en el examen del Estado,
repasando los conceptos evaluados de una forma puntual y en corto tiempo que además le
permite preparar a estudiante en la resolución de preguntas diseñadas por competencias
formando así estudiantes integrales en el área de ciencias naturales. También al finalizar las
secciones desarrollados en la cartilla y resolver la simulación final se puede hacer un análisis
de los resultados obtenido por los estudiantes para identificar los componentes y
competencias que presentan mayor fortaleza y aquellos que por los resultados se considere
que requieren una mayor preparación y por lo tanto la búsqueda de una estrategia.
La cartilla para la preparación del examen del Estado ICFES – saber 11- en química puede
ser utilizada por los estudiantes como una herramienta didáctica que le permita repasar los
conceptos que se le evaluaran en la prueba del Estado de una manera sencilla, concreta pero
acertada y además medir el nivel en el que se encuentran sus conocimientos para la
presentación de esta prueba, reforzando así los conceptos que se han olvidado o han
presentado mayor dificultad de comprensión ya que desarrolla los temas de una manera
concreta, especifica y puntual utilizando gráficos, tablas, líneas de tiempo y mostrando
procedimientos paso a paso para que facilitan el desarrollo de los componentes que se
evalúan en la prueba saber 11.
37
ANEXO 1
CARTILLA PARA LA PREPAPARCIÓN DEL EXAMEN DEL ESTADO – SABER
11- EN QUÍMICA
VIANETH GUERRERO CAÑÓN
DIRECTORA
MARÍA LUISA ARAUJO
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PROGRAMA CURRICULAR DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
Bogotá
2017
38
CARTILLA PARA LA PREPAPARCIÓN DEL EXAMEN DEL ESTADO – SABER 11- EN QUÍMIC
VIANETH GUERRERO CAÑÓN
DIRECTORA
MARÍA LUISA ARAUJO
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PROGRAMA CURRICULAR DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
Bogotá
2016
39
CARTILLA PARA LA
PREPAPARCIÓN DEL EXAMEN
DEL ESTADO – SABER 11- EN
QUÍMICA
Diseñado por: Vianeth Guerrero Cañón
Directora: María Luisa Araujo
40
PRESENTACION
La presente Cartilla tiene como objetivo ofrecer a los estudiantes y docentes en etapa escolar
de grado once un instrumento que apoye las necesidades que surgen frente a la preparación
del examen del Estado y la importancia que este presenta, ya que para los estudiantes la
prueba del Estado representa la llave que abrirá el camino hacia la educación superior. Y de
ahí la importancia de obtener los mejores resultados, mientras que para los docentes el reto
está en preparar jóvenes no solo capaces de responder un examen con base en unos
conocimientos específicos del área, sino en preparar estudiantes integrales que sean capaces
de dar soluciones a fenómenos desde todos las asignaturas que involucra el área de ciencias
naturales, agregándole además el corto tiempo que se dispone para la preparación de los
estudiantes para la presentación de la prueba saber 11.
La Cartilla Para La Preparación Del Examen Del Estado ICFES – Saber 11- En Química
quiere marcar la diferencia frente a otras ya existentes utilizando para el desarrollo de las
temáticas esquemas, mapas conceptuales, cuadros sinópticos, resúmenes, líneas de tiempo,
etc. Además talleres que se encontraran al finalizar cada sección, permitirán tanto a
estudiantes y docentes el estudio de ejes centrales de los componentes propuestos, la
familiarización de las preguntas tipo ICFES y la evaluación por competencias y así la
optimización del tiempo. Presentándose de esta forma un instrumento educativo de interés y
fácil comprensión para toda una comunidad educativa.
41
JUSTIFICACIÒN
El Estado mediante las prueba saber 11 a través del instituto colombiano para el fomento de
la educación superior ICFES, se encarga de evaluar a los estudiantes que se encuentran
cursando el último año escolar con el fin de medir e interpretar los niveles en los que se
encuentran los estudiantes para poder mejorar la calidad educativa. Sin embargo este examen
propuesto por el Estado ha presentado algunos problemas para los estudiantes que dificultan
el desarrollo de la prueba y afectan los resultados obtenidos.
Para los estudiantes de grado once es importante obtener unos buenos resultados en la prueba
del ICFES ya que este es la llave que abre el camino para el ingreso a la educación superior
bien sea a carreras profesionales, tecnológicas o tecnólogas. Para los docentes preparar a los
estudiantes de grado once para la presentación de la prueba del Estado ha significado un reto
ya que no se cuenta con el tiempo suficiente para repasar todos los conceptos en el área de
química que se estudian durante la etapa escolar y además porque generalmente no se tiene
una capacitación en la elaboración de preguntas que permitan la evaluación por competencias
como se propone en el ministerio de educación.
Pero el reto no solo está en preparar a los estudiantes en la obtención de buenos resultados
en la prueba saber 11, sino también es muy importante la formación integral de jóvenes que
no solo se dediquen a acumular conocimientos sino que puedan aplicarlos en la solución de
problemas de situaciones cotidianas. (White, Los Estándares de las Ciencias Naturales: Un
Serrotero, 2004)
La Cartilla Para La Preparación Del Examen Del Estado ICFES – Saber 11- En Química se
propone ser un instrumento facilitador que conduzca a los estudiantes a obtener una
formación integral. Y por competencias para resolución de problemas en el área de ciencias
naturales y que permita a los docentes buscar métodos de enseñanza que faciliten encaminar
a sus estudiantes en la obtención de mejores resultados en la prueba del Estado en el área de
ciencias de naturales, específicamente en química,
En la cartilla se encuentran propuestos los componentes que se evalúan en la prueba saber
once: cambios químicos, el átomo, tipos de enlace, propiedades de la materia, estequiometria,
separación de mezclas, solubilidad, gases ideales, transformación y conservación de la
energía; en tres secciones cada una finalizando con un taller que contiene preguntas tipo
ICFES, diseñadas por competencias las cuales tienen como objetivo familiarizar a los
estudiantes con los tipos de preguntas a las que se enfrentaran en la prueba del Estado y
facilitar a los docentes la identificación de falencias y debilidades de los estudiantes en los
componentes estudiantes durante la sección y así el docentes pueda plantear una mejor
estrategia que permita la preparación de los estudiantes para la prueba del Estado no solo
desde la asignatura Química y un componente especifico sino desde un punto global que
encierren las tres asignaturas que abarca el área de ciencias naturales.
42
Los talleres que pretenden evaluar los componentes estudiados durante cada sección, como
ya se mencionó anteriormente, se diseñan teniendo en cuenta las tres competencias que serán
evaluadas en la prueba saber once:
Figura 1. Propuesta de competencias que se evaluarían a través de la nueva prueba de
Ciencias Naturales
La cartilla estará diseñada para desarrollarse en 3 sesiones de 5 horas, las cuales también por
condiciones del establecimiento donde se aplique el instrumento se podrá trabajar en sesiones
de 2 horas para completar 20 horas.
Tabla 1. Plan de trabajo para desarrollo de la propuesta
Sesión Actividad Tiempo sugerido
1 Taller Materia y átomo.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre
los siguientes temas:
Materia ( propiedades de la materia, estados de
agregación de la materia, cambios de estado)
Energía y fuentes de energía.
Átomo ( estructura atómica, números cuánticos,
configuración electrónica)
Tabla periódica ( propiedades de la tabla periódica)
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo
ICFES.
5 horas
Ciencias Naturales
43
2 Taller Reacciones química y química inorgánica.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre
los siguientes temas:
Enlace químico
Formula empírica y molecular
Funciones inorgánicas
Nomenclatura inorgánica
Reacciones químicas ( clases de reacciones
químicas)
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo
ICFES
5 horas
3 Taller estequiometria y gases.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre
los siguientes temas:
Balanceo de ecuaciones ( tanteo y Redox)
Estequiometria de las reacciones
Reactivo limite y en exceso
Gases (leyes de los gases)
Mezclas ( tipo de mezclas, métodos de separación
de mezclas)
Taller soluciones y química orgánica.
Para este taller primero se hará una revisión teórica sobre
los siguientes temas:
Soluciones
Expresión de concentración de soluciones.
Funciones Orgánicas
Nomenclatura orgánica.
Para finalmente evaluarlo con un taller con preguntas tipo
ICFES
Al finalizar toda la cartilla los estudiantes presentaran un
taller simulacro tipo ICFES que encerrara todos los
componentes estudiados durante las secciones en química.
5 horas
44
Átomo y Materia
45
MATERIA Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante
movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principalmente. Su
existencia es independiente de nuestros sentidos y el hombre.
Energía: capacidad para realizar un trabajo. Se dice que a pesar de ser dos conceptos
diferentes se pueden unir en una ecuación y generar un principio universal.
“La masa no se crea ni se destruye solo se transforma”
La materia se puede clasificar de la siguiente manera:
Figura 1. Clasificación de la materia.
Fuente: Tomado con fines educativos del libro BRúJULA estudiantil Edición 10/2013
pag:226. Qco Néstor William Marin Londoño.
46
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo
general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de
fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de refracción, color,
olor, sabor.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la
materia, como la extensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.
Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia, ya
que sus moléculas no se modifican.
Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los
átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas (EDUCANDO,
2008).
Tabla 1. Propiedades de la materia.
Propiedades
Extrínsecas
Propiedades
Intrínsecas
Propiedades
Químicas
Gravitación Densidad Oxidación
Inercia Ptos de Ebullición y Fusión Reactividad
Divisibilidad Presión de Vapor Acidez
Masa Dureza y Tenacidad Combustión
Peso Conductibilidad Eléctrica y
Térmica
Volumen Maleabilidad
Longitud Elasticidad
Altura Color, Olor, Sabor
Fuente: Tomado con fines educativos del libro BRúJULA estudiantil Edición 10/2013
pag:226 Qco Néstor William Marin Londoño.
47
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden
hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias
que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado
gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad
de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación
de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión
(Concurso.Cnice, 2005).
CAMBIOS DE ESTADO
Estos se pueden dar por la variación en el aumento o disminución de la temperatura y/o la
presión.
Figura 2. Diagrama de Fases Figura 3. Cambios de Estado de la materia
Ec. (gas) > Ec. (liq) > Ec. (sol)
48
Figura 4. Tipos de energía
Fuente: Tomado y adaptado para fines educativos de:
http://rincondeclase5.blogspot.com/2011/12/mapa-conceptual-de-la-energia.html
ESTRUCTURA ATÓMICA
Figura 5. Estructura atómica
Fuente: Tomado para el conocimiento de la estructura atómica de:
http://slideplayer.es/slide/5488673/
49
Donde X representa el símbolo químico (H, He, Li, etc.). Al indicar A y Z, queda definido N
= A- Z. Nótese, además, que se puede prescindir de escribir Z, pues ya se tiene el símbolo
químico, que es equivalente. En esta notación, los isótopos del hidrógeno son 1H, 2H y 3H.
Los del oxígeno serán 16O, 17O y 18O.
Según la teoría, sabemos que:
Numero de protones = Número de electrones = Número atómico (Z) = 52
Número de masa (A) = 127
Número de neutrones = A – Z = 127 – 52 = 75
50
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
REGLA DE MOELLER O DEL SERRUCHO: Sirve para obtener distribuciones
electrónicas de los elementos químicos. Esta nueva regla cumple con la tabla
periódica actual en bloques de Seaborg que contiene hasta 118 elementos químicos.
Se pueden reconocer diferentes clases de átomos tales como:
ION: Átomo cargado eléctricamente ya sea por la pérdida o ganancia de electrones.
CATIÓN: Átomo que ha perdido electrones, Ion positivo: Fe+2, Na+1, Cr+3
ANION: Átomo que ha ganado electrones, ion negativo: Cl-1, S-2, F-1
ISOTOPO: Átomos de la misma especie (mismo elemento) pero con mayor masa
(mayor número de neutrones), se pueden visualizar de la siguiente manera con el
51
hidrogeno:
Tabla 2. Tal cosa
Isotopo No atómico Masa atómica Neutrones Abundancia (%)
Protio 1 1.007825 0 99.98
Deuterio 1 2.014101 1 0.0184
Tritio 1 3.016049 2 0.0016
ISOBAROS: Átomos que poseen el mismo número de masa atómica pero diferente numero
Atómico, pueden visualizarse así:
Átomos Paramagnéticos: Cuando los electrones en los orbitales se encuentran
desapareados.
Z: 15. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Átomos Diamagnéticos: Cuando los electrones en los orbitales se encuentran apareados.
Z: 12. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1s 2s 2p 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s 2p 3s
52
TABLA PERIÓDICA
Debido a la gran cantidad de elementos químicos que se fueron conociendo a través de la
historia se hizo necesario la clasificación u organización de esta información de una manera
clara, sistemática y resumida.
Los científicos que contribuyeron a la clasificación fueron:
Figura 6. Descubrimiento de los elementos,
La tabla periódica puede visualizarse en periodos horizontales y grupos verticales. También
se puede visualizar de la siguiente manera:
Figura 7. Tabla Periódica en bloques.
53
Los elementos representativos están compuestos por los grupos IA (Alcalinos), IIA
(Alcalino Térreos), IIIA (Térreos), IVA (Carbonoides), VA (Nitrogenoides), VIA
(Calcogenos), VIIA (Halógenos), VIIIA (Gases Nobles).
Los elementos de transición se caracterizan por tener sus orbitales d llenos o semillenos y
comprenden los grupos IB a VIIIB en el centro de la tabla donde se ubican los metales.
Los metales de transición interna llamados comúnmente tierras raras (Lantánidos y
Actínidos), comprenden los elementos situados debajo de la tabla periódica, se caracterizan
por tener sus orbitales f llenos o semillenos y por presentar radioactividad.
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos están organizados en la tabla periódica de acuerdo al número
atómico consecutivo, y se presentan las siguientes propiedades periódicas de los elementos:
Radio Atómico: Distancia media entre dos núcleos, se
determina por técnicas como difracción de rayos X o
difracción electrónica. En la tabla su comportamiento es
aumentar a la izquierda en un periodo y hacia abajo en
un grupo. Los átomos más grandes se ubican en la parte
inferior izquierda y los más pequeños en la parte
superior derecha.
Energía de Ionización: Energía necesaria para extraer un electrón del nivel más externo a
un átomo en estado neutro y gaseoso, formación de un catión.
A(g) + energía A+(g) + 1e-
54
En la tabla su comportamiento es aumentar a la derecha en un periodo y hacia arriba en un
grupo. Los átomos con mayor E.I. se ubican en la parte superior derecha y con menor E.I. en
la parte inferior izquierda.
Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo en estado neutro y gaseoso cuando se
incorpora un electrón a su nivel más externo, formación de un anión.
En la tabla su comportamiento es aumentar a la derecha en un periodo y hacia arriba en un
grupo. Los átomos con mayor A.E.se ubican en la parte superior derecha y con menor A.E.
en la parte inferior izquierda.
Electronegatividad: Tendencia de un átomo o molécula para atraer electrones hacia sí
mismo. En general es un promedio entre la afinidad electrónica y la energía de ionización.
En la tabla su comportamiento es aumentar a la derecha en
un periodo y hacia arriba en un grupo. Los átomos con
mayor E. se ubican en la parte superior derecha y con
menor E. en la parte inferior izquierda
Tomado con fines educativos del libro BRúJULA estudiantil Edición 10/2013 pag:236 (Qco
Néstor William Marin Londoño.
A(g) + 1e- A-(g) + energía
55
ENLACE QUÍMICO
Se entiende por enlace químico la unión de dos o más elementos por medio de la compartición
de los electrones de la capa más externa de los átomos.
Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en
la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante algún tipo de enlace, esto
se puede observar mediante el modelo de los diagramas de Lewis; sin embargo, hay
excepciones, por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual
puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo
un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer
período pueden formar "octetos expandidos"--es decir, pueden contener más que ocho
orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extras en subniveles.
Figura 8. Propiedades del enlace Químico.
Fuente: Se adapta la imagen con fines educativos a los estudiantes para un mayor entendimiento del enlace químico.
https://quimicasegundobach.wikispaces.com/04_05.+El+Enlace+qu%C3%ADmico?responseToken=dfdbb99fdfd6356974092c04960b86
Los enlaces pueden clasificarse en:
Enlace Covalente Apolar: ∆ E= 0
Enlace Covalente Polar: ∆ E= 0,1 – 1,7
Enlace Iónico: ∆ E>1,7
56
PREGUNTA TIPO I RESUELTA
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: átomo
El grafico muestra la estructura del átomo de Flúor, su configuración electrónica es 1s2 2s2
2p5; de este grafico se puede decir que representa.
a) Un átomo neutro.
b) Un Isotopo.
d) Un catión.
La respuesta correcta es la opción B: pues el átomo neutro de flúor posee 9 electrones y el
grafico muestra 10 electrones con lo cual este representa un átomo cargado negativamente,
un anión.
AFIANZO COMPETENCIAS
A continuación desarrolla en clase con el docente el siguiente
taller. En esta parte se trabajará con preguntas de selección
múltiple y preguntas abiertas tipo ICFES SABER 11°
9p+
57
CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE CON BASE EN LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
La siguiente tabla muestra las densidades de varias sustancias a 25° C. Se vierte en vasos de
precipitado volúmenes iguales de cada sustancia.
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: propiedades de la materia
1. Teniendo en cuenta lo anterior se puede afirmar que el vaso con mayor masa es el
que contiene la sustancia.
A. aceite.
B. gasolina.
C. leche.
D. acetona
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Densidad
2. Si se vierten las cuatro sustancias en un recipiente y se dejan en reposo por 5 minutos
(asumiendo que las sustancias no reaccionan), lo más probable es que las sustancias
queden distribuidas
58
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Presión de vapor
3. De las cuatro sustancias que se muestran en la tabla anterior la que tiene la menor
presión de vapor será
A. acetona.
B. leche.
C. gasolina.
D. aceite
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Punto de ebullición
4. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, si se
pretende poner a hervir agua de panela en recipientes de 5ml, 10ml, 20ml y 50 ml, el
grafico que mejor representa este proceso será
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Densidad
5. María realiza un experimento en el cual elabora un recipiente de decantación casero.
59
Posteriormente agrega tres sustancias diferentes:
Tomado de: https://www.cidta.usal.es
Si María decide explicar a sus compañeros ¿cuál es la sustancia que saldrá primero por la
llave del tubo de decantación y por qué? La respuesta más convincente para el grupo seria
que
A. la sustancia R, puesto que es la menos densa y por eso se decanta primero.
B. la sustancia J, ya que es la más densa y por eso flota sobre las demás y al abrir
la llave se precipita.
C. la sustancia L y R salen al tiempo por la diferencia de densidades.
D. la sustancia R, puesto que es la más densa y por eso se decanta primero.
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Densidad
6. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20oC
y 1 atm de presión.
Líquido Densidad
(g/cm3)
M 0,909
P 0,9
Q 0,9001
R 0,91
El líquido de mayor densidad es:
A. P
B. R
60
C. M
D. Q
La configuración electrónica para un átomo “X” con Z=16 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Teniendo
en cuenta esta información responda las preguntas 7 y 8.
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Configuración electrónica
7. La configuración electrónica más probable para el ion X-2 será:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
B. 1s2 2s2 2p6 3p4 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D. 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2
Competencia: Indagación
Temática: Átomo
8. Observe las siguientes representaciones atómicas y elija la apropiada para X-2
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Configuración electrónica
9. El cloruro de sodio, NaCl, es uno de los ingredientes activos a nivel de la industria
alimenticia. El número atómico del átomo de Cloro es Z = 17 y su configuración
electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s23p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto
afirmar que cuando el cloro se enlaza o se une con el sodio, su configuración
electrónica cambia a:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, porque el cloro cede dos electrones de su último nivel de energía
al sodio.
B. 1s2 2s2 2p6 3s23p6, porque el cloro recibe en su último nivel de energía un electrón del
61
sodio.
C. 1s2 2s2 2p6 3s23p5, porque el cloro no gana ni pierde electrones del último nivel de
energía.
D. 1s2 2s2 2p6 3s23p4, porque el cloro cede un electrón del último nivel de energía al
sodio.
Competencia: Indagación
Temática: Estructura atómica
10. La diferencia entre el carbono y los demás elementos radica en sus composiciones
subatómicas. El número de electrones en muchos casos coincide con el número
atómico (Z) que hace referencia al número de protones que tiene un elemento. La
masa atómica (A) indica la suma de protones y neutrones en el núcleo; y los isótopos
son átomos del mismo elemento pero diferente masa atómica. De acuerdo con la
información anterior se podría deducir que el radioisótopo del carbono (_6^14) C
empleado para determinar edad de objetos antiguos está conformado por:
A. 6 protones – 6 electrones - 6 neutrones.
B. 6 protones – 6 electrones - 8 neutrones.
C. 14 protones – 6 electrones – 6 neutrones
D. 14 protones – 6 electrones – 8 neutrones
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Estructura atómica
11. Un elemento tiene un número de masa atómica de 65 y se determinó que presenta 35
neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, que el átomo es neutro
y que esta se puede expresar mediante una ecuación el número de electrones que
tiene este elemento:
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades
físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y
semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los metales, no metales y
semimetales en la tabla periódica.
A: Z + N
A: # masa atómica. Z: # de protones. N: # de neutrones.
62
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Tabla periódica
12. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla
periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan
propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los
siguientes elementos
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, Mg y Ca
D. Li, Na y Be
Competencia: Indagación
Temática: Tabla periódica
63
13. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es:
A. 48
B. 47
C. 50
D. 49
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Tabla periódica
14. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Formulas
RESPONDA LAS PREGUNTAS 15 Y 16 CON BASE A LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
Competencia: Explicación de fenómenos.
Temática: Estructura de Lewis.
15. La estructura de Lewis que representa la molécula RW2 es:
Competencia: Explicación de fenómenos
64
Temática: Estructura de Lewis
16. La estructura de Lewis para la molécula R2 será:
RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 Y 19 CON BASE A LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
En la siguiente tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Electronegatividad
17. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con
mayor carácter iónico es:
A. NaF
B. Be2O
C. LiF
D. NaBr
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: electronegatividad-enlaces
18. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con
mayor carácter covalente es:
A. NaF
B. Be2O
C. LiF
D. BeF2
Competencia: Indagación
Temática: enlaces
65
19. Como se puede observar en la siguiente figura el ácido bromhídrico es una molécula
covalente polar.
Su tipo de enlace es porque:
A. la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7
B. la adición de las electronegatividades da 1,7
C. la diferencia de las electronegatividades es igual a cero
D. la diferencia de las electronegatividades es menor a 1,7
Competencia: Indagación
Temática: propiedades de la materia.
20. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar
el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que
se obtiene es
Fuente taller http://icfesinteractivo.info/preguntas-
quimica/file:///C:/Users/Estudiante/Downloads/ICFES-Qu%C3%ADmica.pdf Brújula
estudiantil Edición 10/2013 Qco Néstor William Marin Londoño
66
SECCIÓN N° 2
67
QUÍMICA INORGANICA
FUNCIONES INORGANICAS
Función química: es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en
virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Grupo funcional: átomo o grupo de átomos unidos de manera característica que determinan,
preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes. En química
inorgánica se conocen varias funciones tales como:
Figura 1: Esquema de Funciones Inorgánicas
ESTADOS DE OXIDACIÓN
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas
y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo
ha aceptado o cedido (Enciclopedia, 2012).
Número de Valencia es la capacidad de combinarse unos átomos con otros para
formar nuevos compuestos.
68
Para nombrar cualquier compuesto se debe tener en cuenta los números de valencia o estados
de oxidación de cada elemento y asi asignar el prefijo y sufijo que corresponda según el caso.
Según la regla de oro “La suma de todos los estados de oxidación en un compuesto neutro
debe ser cero para que el compuesto exista y sea termodinámicamente estable”.
NOMENCLATURA INORGANICA
Óxidos Ácidos:
Se antepone la palabra oxido y luego la terminación dependiendo de los estados de oxidación
ó valencia del elemento central.
Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAQ o
sistemática
CO2 Oxido de Carbono (I I) CO2 Oxido Carbónico CO2 dióxido de carbono
Óxidos Básicos:
Se antepone la palabra oxido y luego la terminación dependiendo de los estados de oxidación
ó valencia del elemento central.
Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAQ o
Sistemática
FeO Óxido de Hierro (II) FeO Oxido Ferroso FeO monóxido de
hierro
Bases o Hidróxidos:
Se antepone la palabra hidróxido y luego la terminación dependiendo de los estados de
oxidación ó valencia del elemento central.
Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAQ o
Sistemática
J +/- 1ª valencia
+/- 2ª valencia
+/- 3ª valencia
+/- 4ª valencia
Hipo ________ oso
________ oso
________ ico
Per ________ico
69
Fe (OH)2 Hidróxido de Hierro (II) Fe (OH)2 Hidróxido Ferroso Fe(OH)2 dihidróxido
de hierro
Ácidos Hidrácidos:
Se antepone la palabra ácido ___ y se adiciona la terminación hídrico así
HF: Ácido Fluorhídrico H2S: Ácido Sulfhídrico
Ácidos Oxácidos:
Se antepone la palabra ácido y seguido el nombre del anión con terminación según la valencia
del átomo central del anión.
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAQ
H2SO4 Ácido Sulfúrico H2SO4 Oxácido de Azufre VI
Hidruros:
Se antepone el prefijo Hidruro y luego el nombre del elemento en cuestión ya sea según la
nomenclatura tradicional IUPAQ.
Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional
FeH2: Hidruro de hierro II FeH2: Hidruro ferroso
Sales:
Sales Binarias ó Haloideas:
De acuerdo con la terminación hídrico al que corresponde la parte iónica se le asigna la
terminación uro en la sal formada así:
Ácido de donde proviene Nomenclatura Tradicional
HF: Ácido Fluorhídrico NaF Fluoruro Sódico
HCl: Ácido Clorhídrico CaCl2 Cloruro Cálcico
Hipo ________ oso
________ oso
________ ico
Per ________ico
Hipo ________ ito
________ ito
________ ato
Per ________ ato
70
Sales Acidas:
De acuerdo con la terminación del ácido al que corresponde la parte iónica se le asigna la
terminación en la sal formada y se antepone la palabra acido al metal así:
Ácido de donde proviene Nomenclatura Tradicional
H2CO3: Ac. Carbónico NaHCO3 Carbonato Ac. Sódico
H2SO3: Ac. Sulfuroso KHSO3 Sulfito Ac. Potásico
Sales Básicas:
De acuerdo con la terminación del ácido al que corresponde la parte iónica se le asigna la
terminación en la sal formada y se antepone la palabra básico al metal así:
Acido de donde proviene Nomenclatura Tradicional
H2CO3: Ac. Carbónico YOHCO3 Carbonato Bco. Itrico
H2SO3: Ac. Sulfuroso ScOHSO3 Sulfito Bco. Escandico
Sales Oxisales:
De acuerdo con la terminación del ácido al que corresponde la parte iónica se le asigna la
terminación en la sal formada así:
Ácido de donde proviene Nomenclatura Tradicional
H2CO3: Ac. Carbónico SrCO3: Carbonato Estroncico
H2SO3: Ac. Sulfuroso BaSO3 Sulfito Barico
Sales Dobles:
De acuerdo con la terminación del ácido al que corresponde la parte iónica se le asigna la
terminación en la sal formada y se antepone el nombre de los dos metales así:
Ácido de donde proviene Nomenclatura Tradicional
H3PO4: Ac. Fosfórico Li2AgPO4: Fosfato Lítico y Platico
H2SO3: Ac. Sulfuroso KNaSO3 Sulfito Sódico y Potásico
(Tomado con fines educativos de Brújula estudiantil Edición 10/2013 (Qco Néstor William
Marin Londoño)
71
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción Química: proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras
sustancias diferentes mediante cierto proceso con o sin ayuda de un catalizador.
A + B C + D
Reactivos productos
Figura 2. Tipos de Reacciones Químicas.
72
BALANCEO DE ECUACIONES
TANTEO
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo:
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF Ecuación no balanceada.
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en
la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 →CaSO4 + 2 HF Ecuación balanceada
OXIDO-REDUCCIÓN
Los procesos de óxido-reducción son de intercambio de electrones, las ecuaciones químicas
estarán igualadas cuando el número de electrones cedidos por el agente oxidante sea igual al
recibido por el agente reductor. El número de electrones intercambiados se calcula
fácilmente, teniendo en cuenta la variación de los números de oxidación de los elementos.
Agente oxidante: Es la sustancia química que acepta electrones y por tanto se reduce.
Agente Reductor: Es la sustancia química que produce la reducción de otra. Aumenta el
número de oxidación por lo tanto se oxida.
Para el balanceo por oxido-reducción se siguen los siguientes pasos:
1. Se asignan números de oxidación a cada elemento de la ecuación
2. Determinar que números de oxidación cambiaron (ganancia o pérdida).
3. Determinar el número de electrones que cede o gana cada elemento.
4. Multiplicar el número de electrones por factores para que el número total electrones
cedidos sea igual a los ganados.
5. Cruzar los resultados
6. Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
7. Terminar el balanceo del resto por tanteo
8. Simplificar los coeficientes cuando corresponda.
73
Ejemplo:
El N disminuye el número de oxidación: se reduce, es el agente oxidante.
El S aumenta el número de oxidación: se oxida, es el agente reductor.
El esquema de igualación de electrones es como sigue:
N+5 + 3e- → N+2 (gana 3e-) 2a
S-2 → S0 + 2e- (cede 2e-) 2b
Para que el número de electrones ganados sea igual al de los perdidos, se multiplica la
ecuación (2a) por 2, y la ecuación (2b) por 3 así:
2N+5 + 6e- → 2N+2 (3a)
3S-2 → 3S0 + 6e- (3b)
Por tanto, el coeficiente del HNO3 y del NO es 2, y el del H2S y S es 3.
Ahora se hace el ajuste de H y O, la ecuación final será:
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
74
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Las etapas esenciales
Ajustar la ecuación química
Calcular el peso molecular o fórmula de cada compuesto
Convertir las masas a moles
Usar la ecuación química para obtener los datos necesarios
Reconvertir las moles a masas si se requiere
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o
producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Cálculos de masa
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el
laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química.
En general mediremos gramos, o miligramos de material en el laboratorio y toneladas en el
caso de plantas químicas
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades
molares
75
REACTIVO LÍMITE Y REACTIVO EN EXCESO
Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le
llama reactivo limitante y es el que limita la reacción. El otro reactivo está en exceso.
Ejemplo: ¿cuántas moles de agua se producen cuando reacciona 5 moles de hidrogeno con 3
moles de oxígeno?
Como el hidrogeno produce menor cantidad de agua es el reactivo límite.
PORCENTAJE DE PUREZA
Con frecuencia los reactivos que se emplean presentan impurezas y esto afecta la calidad
del producto, el cual no se obtendrá en estado puro.
Como las relaciones estequiométricas se basan en sustancias puras es necesario tener
seguridad de que las cantidades calculadas sean las puras.
La cantidad sustancia pura (SP) de una sustancia impura (SI) se puede calcular de la siguiente
manera (Cabanelas, 2011):
SP = (SI x %Pureza)/100
2 H2 + O
2 2 H2O
5mol H2 X 2mol H2O = 5 mol H2O
2 mol H2
3mol O2 X 2mol H2O = 6 mol H2O
1 mol O2
76
PREGUNTA TIPO I RESUELTA
Competencia: Indagación
Temática: número de oxidación
Cuando se intenta nombrar un compuesto se debe tener en cuenta los estados de oxidación
de los elementos y que estos por regla al sumarlos deben dar cero. Con base en esto, el
estado de oxidación del Mn en el compuesto KMnO4 es:
A. +5
B. -5
C. +7
D. -7
La respuesta correcta es la opción C, de acuerdo con la regla de oro “la suma de los estados
de oxidación en un compuesto debe dar cero para que el compuesto sea estable y exista”, con
el oxígeno en estado de oxidación -2 y el potasio en estado de oxidación +1, el manganeso
deberá trabajar con estado de oxidación
77
(MINIEDUCACIÓN, 2013)
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 CON BASE A LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
https://www. gradodiez.wordpress.com
El compuesto J tinta el papel tornasol de color azul.
El compuesto L tinta el papel tornasol de color rojizo.
Competencia: Indagación
Temática: Nomenclatura química
1. Con base en la información anterior se puede afirmar de M que
A. es un oxido básico.
B. es un hidrácido.
C. es un oxido acido.
D. es un Hidruro.
Competencia: Indagación
Temática: Nomenclatura química
2. De L se puede decir que
A. es un oxido acido.
B. es una sal.
C. es un ácido oxácido.
D. es un hidrácido.
78
Competencia: Indagación
Temática: Nomenclatura química
3. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido
dependiendo de la temperatura, según la tabla:
Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación
del elemento Q se puede inferir que
A. su magnitud es 1
B. tiene signo positivo
C. es de magnitud 3
D. es igual al del oxígeno
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Ecuación química
4. Las partículas que se muestran en el gráfico representan a diferentes átomos, el
grafico que mejor representa la formación del agua es:
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Estequiometria
79
CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN.
5. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar
que para producir 8g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H
6. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Estequiometria
7. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un 2 mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)
80
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Cálculos químicos-peso molecular
8. La masa molar es la suma de todas las masas atómicas que están presentes en un mol
de compuesto. Para un derivado del carbono como la glucosa (C6H12O6) que es un
polisacárido, por ende un carbohidrato que está presente en la sangre, en los azúcares
y almidones, el valor de su masa molar corresponde a: clave: (12C , 1H , 16O )
A. 29 g/mol
B. 29 g
C. 180 g
D. 180 g/mol
Competencia: Explicación de fenómenos
Temática: Estequiometria
9. Analice la siguiente reacción
Si 6 moles de dióxido de nitrógeno reaccionan con 3 moles de agua, entonces el reactivo
límite es:
A. el NO2, porque se necesitan 3 moles de NO2 por 1 de H2O.
B. el H2O, porque está en menor proporción que el NO2.
C. el NO, porque está en la misma proporción que el H2O.
D. ninguna de las anteriores porque todas las sustancias reaccionan es su totalidad.
Competencia: Indagación
Temática: Reacción de óxido-reducción
10. Cuando se introduce una lámina de zn en sulfato cúprico, pasados unos segundos se
observa una capa de cobre recubriendo. La reacción química es la siguiente:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
En la reacción el número de oxidación del Zn en el sulfato de Zn es:
A. +4
B. -4
C. +2
D. +3
3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)
81
Competencia: Uso comprensivo del conocimiento científico
Temática: Nomenclatura
11. En el momento que el Cu reacciona con el oxígeno se forma una reacción de síntesis
o combinación. Los óxidos resultantes de dicha reacción son:
A. CuO y Cu2O3
B. Cu2O3 y Cu2O
C. Cu2O Y CuO
D. CuO y CuO2
PREGUNTA ABIERTA:
Apreciado estudiante, para el desarrollo de este tipo de preguntas debe ser muy concreto y
preciso en su respuesta. Tenga en cuenta también que el espacio asignado para responder esta
pregunta, consta solamente de dos renglones; no se puede escribir por fuera de los mismos,
ni tachar ni enmendar, pues esto genera la anulación total de la pregunta.
12. La descomposición de sustancias por calentamiento es muy usada en la actualidad,
esta genera a partir de un reactivo varios productos que generalmente son gaseosos.
Observe con atención la siguiente reacción, en la cual se descompone el carbonato de
calcio o cal.
CaCO3 (g) CO2 + CaO(g)
Si se analiza la ecuación en el sentido inverso usted podría concluir que es una reacción de
tipo:
82
SECCIÓN N° 3
83
GASES
La Teoría Cinética de los Gases es una teoría física que explica el comportamiento y
propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos
moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de los
físicos Maxwell-Boltzmann a finales del siglo XIX.
POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES.
1. Los gases están formados por partículas de masa m y diámetro d que es despreciable
comparado con las distancias recorridas entre colisiones.
2. Se mueven en línea recta aleatoriamente obedeciendo las leyes de la mecánica clásica
3. Las colisiones perfectamente elásticas son el único tipo de interacción que presentan
estas partículas.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan
a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura (Pérez, 2006).
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE A temperatura constante, los volúmenes de una masa
gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta
LEY DE GUY-LUSSAC: La presión es directamente proporcional a la temperatura, siendo
constante el volumen.
P1T2 = P2T1
84
LEY DE CHARLES: El volumen es directamente proporcional a la temperatura, siendo
constante la presión.
LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES: Resulta de la combinación adecuada de las
leyes los gases pero se incluye una nueva variable (el número de moles) para así acercarnos
más a un comportamiento real.
R =P X V
n x T =
1 atm x 22,4 L
1mol x 273 K= 0,082
LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON
Dalton propone que la presión total de una mezcla de gases en un recipiente es igual a la
suma de las presiones parciales de los gases que componen dicha mezcla. La temperatura se
mantiene constante y los gases no reaccionan entre sí.
GASES REALES
Las partículas del gas si ocupan un volumen (b: volumen excluido) y por consiguiente al
tener un pequeño volumen también tendrán masa que genera pequeñas atracciones entre las
partículas que disminuyen los choques con otras partículas disminuyendo la presión ejercida
con respecto a un gas ideal, lo cual se corrige con una constante a (a: interacción entre
partículas) (Cienfíficos, 2008).
P(total)
=P1 +P
2 +P
3...
(P + a/V2
)(V-b) = RT
V1T2 = V2T1
85
MEZCLAS Y SOLUCIONES
Ejemplo de soluciones Soluto
Gas liquido Solido
Dis
olv
ente
Gas Aire (N2, O2,
He, Ar, CO2)
Vapor de agua en el aire Ambientador de baño en el aire
Liquido CO2 en gaseosas Alcohol en agua, café con
leche
Azúcar en agua, sal en agua
Solido H2 en platino, O2 en
hierro
Hg en oro, hexano en
parafina
Aleaciones metálicas
86
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto que esté presente en la
solución y no de la naturaleza o tipo de soluto (Rodriguez, 2012).
1. Descenso en la Presión de Vapor. La presión de vapor de un solvente con un soluto
no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro.
Este suceso también se puede cuantificar gracias a la ley de Rault. Sostiene que la
presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es igual a la presión
de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este solvente
en la solución a la misma temperatura (Rodriguez, 2012).
P1 = P1° . X1
2. Presión Osmótica: La ósmosis es un fenómeno que se origina cuando dos soluciones
de distinta concentración se ponen en contacto a través de una membrana
semipermeable. De manera que solo pueden pasar ciertas moléculas. En este caso las
de agua. Hasta que ambas soluciones tengan la misma concentración. Si queremos
impedir este pasaje tendríamos que aplicar una presión sobre la solución más
concentrada para impedir que las moléculas de agua penetren en esta. Esta presión es
la presión osmótica. También la podemos calcular por fórmula. (Rodriguez, 2012)
∏ = M.R.T
3. Aumento en el Punto de Ebullición: Al agregar moléculas o iones a un disolvente
puro, la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el
agua pura a presión atmosférica ebulle a 100° C, pero si se disuelve algo en ella el
punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
4. Descenso punto de Congelación: El soluto obstaculiza la formación de cristales
sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto
de congelación.
ΔT = Kf · m
MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Desde la antigüedad la humanidad ha tratado de separar los componentes de las mezclas y de
distintos materiales con el fin de obtener sustancias en estado más puro las cuales les sean
útiles y valiosas para ser usadas en productos como medicamentos, combustibles, joyas,
alimentos, bebidas estimulantes como el té y el café, bebidas alcohólicas, etc.
Para lograr estas separaciones se han empleado diferentes técnicas y métodos, los cuales
pueden ser físicos o químicos, dependiendo de lo que se quiera separar, a menudo se da una
87
combinación de ambos procesos.
Aquí se muestran varios métodos los cuales son:
Figura 1. Métodos Físicos de Separación de Mezclas
EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de
solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción
matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución.
Se conocen varias expresiones que pueden dar información sobre la concentración de una
solución las cuales se muestran a continuación
88
EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida
que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
Se define la constante de equilibrio Kc como:
Principio de Lechatelier
Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura,
concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha
modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente.
Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las
condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio
inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de
los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la
izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Factores que afectan el equilibrio químico
Cambio en la temperatura: Si la temperatura aumenta el sistema se desplaza hacia donde
se absorbe calor (reactivos o productos)
Cambio en la Presión: El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se
desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles
gaseosos.
Cambio en la concentración: Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio
químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si
se aumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición
(Alcalá, 1994).
aA + bB cC + dD
89
ÁCIDOS Y BASES
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue
propuesto por Svante Arrhenius en 1884afirmó que un ácido es un compuesto que en
disolución acuosa produce protones y base es toda aquella sustancia que en medio acuoso se
disocia dando aniones hidroxilo.
FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
Según Brönsted-Lowry, un ácido será fuerte si tiene elevada tendencia a ceder protones y
una base será fuerte si tiene elevada tendencia a captar protones. Considerando un par ácido
cualquiera: Acido ---œ Base + Protón, si el ácido es fuerte, existirá elevada tendencia a ceder
protones, por lo que su base conjugada será débil porque tendrá poca tendencia a captar H+
y transformarse en su ácido conjugado.
El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion hidronio, [H3O+]
aumenta respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH
del agua pura también es de 7,0 y en presencia de una base cae por debajo de 7,0.
Relación entre PH, POH y PKw:
Kw = [H][OH], al aplicar logaritmo:
log Kw = log ([H][OH]) = log [H] + log [OH], y se multiplica por -1 se obtiene:
-log Kw = - (log [H]) + (- log[OH])
Si PKw = -logKw, entonces:
PKw = PH + POH
Dado que PKw= -log (1x10-14), entonces:
90
PH + POH = 14
En este esquema se muestra el pH aproximado de algunas disoluciones desustancias comunes
Si se quiere conocer de forma aproximada el pH de una disolución, se utiliza el indicador
universal, que es una mezcla en volúmenes iguales de rojo de metilo, timolftaleina,
fenolftaleina, α-nalftolftaleina y azul de bromotinol, que da un color rojo a pH = 4 pasando
a violeta para pH = 11.
91
QUÍMICA ORGÁNICA
NOMENCLATURA
Para nombrar los compuestos o estructuras químicas orgánicas, cuyas combinaciones y
producción de compuesto puede llegar a ser extraordinariamente compleja. Para llegar a dar
un nombre que se pudiera entender en cualquier parte del mundo, a fines del siglo XIX se
estableció un código universal, denominado nomenclatura IUPAC (International Union of
Pure and Applied Cheistry).
Este grupo de personas estableció por lo menos tres partes esenciales en el nombre.
Estos tres principios van acompañados de una serie de recomendaciones o reglas las cuales
se aplican secuencialmente.
PREFIJO (S) número, localización, naturaleza
CADENA PRINCIPAL Cadena más larga de Carbonos
SUFIJO Grupo funcional de mayor prioridad
92
GRUPOS FUNCIONALES QUIMICA ORGANICA
MAYOR
IMPORTANCIA
MENOR
IMPORTANCIA
93
PREGUNTA TIPO I RESUELTA
Competencia: Indagación
Temática: número de oxidación
Cuando se intenta nombrar un compuesto se debe tener en cuenta los estados de oxidación
de los elementos y que estos por regla al sumarlos deben dar cero. Con base en esto, el
estado de oxidación del Mn en el compuesto KMnO4 es:
A. +5
B. -5
C. +7
D. -7
La respuesta correcta es la opción C, de acuerdo con la regla de oro “la suma de los estados
de oxidación en un compuesto debe dar cero para que el compuesto sea estable y exista”, con
el oxígeno en estado de oxidación -2 y el potasio en estado de oxidación +1, el manganeso
deberá trabajar con estado de oxidación +
94
(MINIEDUCACIÓN, 2013)
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 CON BASE A LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
1. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad
RESPONDER LAS PREGUNTAS 2 Y 3
2. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar
que para producir 8g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H
3. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que:
95
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento
4. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina
De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
A. fenol, alcohol y amina
B. alqueno, alcano, alcohol y amida
C. cicloalcano, alqueno y amida
D. fenol, alcohol, amina y Èster
5. Los datos de calentamiento de un globo se consignan en la siguiente tabla y este
comportamiento puede ser representado por la gráfica.
6. La Ley de Boyle se puede representar con la fórmula: V1 x P1 = V2 x P2, esto quiere
decir que la presión de un gas en un recipiente cerrado en inversamente proporcional
96
al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Esto ocurre porque al
aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar
a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo
contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la
frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Teniendo en cuenta la ecuación y el postulado de la Ley de Boyle, ¿cuál será la gráfica más
indicada para representarlo?
A. B.
C. D.
7. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el
siguiente:
1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido
sulfúrico
2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida
un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento.
En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro.
Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados
son:
97
A. tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero
B. un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta
de 5 ml
C. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de
precipitado de 50 ml
D. un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero
8. En el proceso de destilación del alcohol se utiliza la destilación fraccionada pues es
más eficiente que la destilación sencilla, dado que al realizar este proceso es posible
encontrar trazas de metanol, que es toxico en nuestro organismo. Para realizar este
proceso el equipo más adecuado.
98
9. De acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llevar a cabo para la
producción de nitrobenceno es
10. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de
átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de
hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería:
A. CH
B. C5H12
C. C6H12
D. C12H12
Resuelva la pregunta 11 teniendo en cuenta los siguientes métodos de separación de mezclas:
Decantación simple Decantación con embudo Destilación
Filtración Cristalización
99
Observe con atención la siguiente tabla en la cual se tienen 4 sustancias con propiedades
específicas.
11. En un recipiente abierto se mezclan las sustancias J, K, L a 80°C con agua, se deja en
reposo por unos minutos la mezcla, de este procedimiento se puede afirmar que hay
A. una mezcla homogénea con 3 fases.
B. una mezcla heterogénea con 3 fases.
C. una solución insaturada con 2 fases.
D. una solución sobresaturada con 2 fases.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
ECUACIÓN QUÍMICA
12. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se
represente como
13. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con
el hidrógeno, la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De
acuerdo con esto, es válido afirmar que J tiene
100
A. 4 átomos de carbono
B. 6 átomos de hidrógeno
C. 6 átomos de carbono
D. 5 átomos de hidrógeno
14. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido
a un átomo de oxígeno y éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces
sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es
15. En la combustión del butano se generan productos en estado gaseoso, si en el
recipiente 1 y 2 se encuentran los reactivos por separado y estos son vertidos en el
recipiente 3, es probable que:
2C4 H10(l) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(g)
A. En el recipiente 1 y 2 haya mayor presión que en el recipiente 3.
B. En el recipiente 1 y 3 haya menor presión que en el recipiente 2.
C. En el recipiente 2 y 3 haya menor presión que en el recipiente 1.
D. En el recipiente 1 y 2 haya menor presión que en el recipiente 3.
16. Si se desea cambiar la concentración de la solución dos de un 45% de alcohol a un
20% de alcohol, lo más adecuado será:
A. destilar a 117ºc.
B. decantar la sustancia.
C. destilar a 110ºc.
D. adicionar agua.
17. Con la expresión CnH2n+2 se puede construir la estructura de cualquier hidrocarburo
saturado de cadena abierta. Si n representa un número entero entonces uno de los
siguientes compuestos sigue la expresión anterior:
101
A. B. C. D.
18. En los hidrocarburos saturados a medida que se aumenta el número de carbonos,
aumenta la densidad y el estado de agregación de los hidrocarburos cambia (C1 a C4
gas), (C5 a C17 líquido), (C18 en adelante, solido). Uno de los siguientes alcanos se
encuentra en estado líquido:
A. 2,2 dimetil butano.
B. ciclo Hexeno.
C. ciclo hexano.
D. pentanol.
102
ANEXO 2.
SIMULACION PRUEBA SABER 11 QUIMICA
(MINIEDUCACIÓN, 2013)
1. Las cetonas se caracterizan por que un carbono secundario entre la cadena de
carbonos está unido por doble enlace a un oxígeno. El compuesto que representa una
cetona es:
2. Si se vierten cuatro sustancias inmiscibles en un mismo recipiente con las siguientes
densidades.
1. 1.18 g/ ml
2. 1.51 g/ml
3. g/ml
4. 1.12 g/ml
Se esperaría que las sustancias queden distribuidas de la siguiente forma, desde el fondo hacia
la superficie:
A. 1, 2, 3, 4
B. 2, 1, 4, 3
C. 2, 4, 3, 1
D. 4, 3, 2, 1
La OXACILINA es un antibiótico penicilínico. Se utiliza en el tratamiento de ciertos tipos
de infecciones bacterianas. No es efectivo para resfríos, gripe u otras infecciones de origen
viral.
103
3. La fórmula molecular que corresponde a la oxacilina es:
A. C19H19N3O5S
B. C10H20N5O3S
C. C11H8N3O5S
D. C15H13N3O5S
4. El oxígeno tiene número atómico 8 y su isotopo más abundante masa atómica 16. La
configuración electrónica del oxígeno es:
A. 1s22s22p6
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p2
Acetileno es el nombre comercial del Etino, el alquino más sencillo. Es un gas, altamente
inflamable, un poco más ligero que el aire, incoloro y que posee un olor característico a ajo.
Se obtiene mediante la reacción del agua con el Carburo de Calcio, la cual libera un gas
volátil que es capaz de producir hasta 3000 ºC, la mayor temperatura por combustión
conocida hasta el momento.
5. El nombre de compuesto con formula Ca(OH)2 es:
A. Oxido de calcio
B. Hidruro de calcio
C. Hidroxilo de calcio
D. Hidróxido de calcio.
6. En la combustión completa del acetileno se produce:
A. CO Y H2O
B. CO2 Y H2O
C. O2 Y H2O
D. CO2 Y H2
104
7. Si reacción 128 gr de CaC2 (Carburo de Calcio), la cantidad de acetileno (C2H2) que
se produce es: (P.M CaC2= 64g/mol; PM C2H2= 26 g/ mol)
A. 52.001 gr
B. 520.01.gr
C. 5.2001 gr
D. 520.01. gr
8. Los alcoholes pueden ser oxidados a cetonas, aldehídos o ácidos carboxílicos de
acuerdo con el tipo de alcohol que reacciona, como se muestra en el diagrama.
Para reconocer el tipo de compuesto que se forma en una oxidación se realizan las siguientes
pruebas
Si en un laboratorio se oxida un alcohol de 6 carbonos y se aplican las pruebas de
reconocimiento de grupos funcionales obteniendo un espejo de plata y coloración morada
con almidón, se espera que después de la oxidación se haya formado una mezcla de
9. En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes
durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido
sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico
105
(HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la
extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido
debería emplearse?
A. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene
una mayor concentración.
B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
C. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%
D. EL H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se
encuentra más concentrado.
El objetivo de una práctica es la detección de almidón en la papa, utilizando el lugol como
colorante. Se realizan cuatro experimentos con las condiciones que se muestran en la tabla.
10. En esta práctica, el experimento 4 es importante porque
A. permite que el almidón se encuentre soluble.
B. contiene el colorante con el cual se logra la detección de almidón.
C. contiene más almidón que el que contiene la papa.
D. permite establecer el color esperado para la detección de almidón.
11. Un estudiante desea comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua,
etanol y aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100
g) a tres temperaturas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.
106
Con base en la anterior información se puede afirmar que el experimento del estudiante está
mal planteado, porque
A. las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer
comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.
B. no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos
en las temperaturas indicadas.
C. es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor
de la densidad sigue cambiando
D. el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y
esto hace que no se puedan comparar
12. La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el
diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas
de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen
composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
A. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es
uniforme.
B. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto
C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura
cada minuto hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica.
Para identificar el sólido se cuenta con los datos de la tabla.
107
13. ¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?
A. Al benceno.
B. Al agua.
C. Al acetonitrilo.
D. Al 2-butanol.
108
Hoja de respuestas
Nombre: ______________________ Institución: ____________________ grado: ___
109
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