Caractersticas del nmero de AvogadroPor nmero de Avogadro se entiende al nmero de entidades elementales (es decir, de tomos, electrones, iones, molculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qu significa esto.Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los qumicos para dar a conocer el peso de cada tomo, una cifra que equivale a un nmero muy grande de partculas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al nmero de tomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuacin sera la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partculas.Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de nmero de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al cientfico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien tambin formul la ley que afirma que, en condiciones iguales de temperatura y presin, volmenes idnticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partculas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partculas o entidades microscpicas a partir de medidas macroscpicas (como la masa).No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figuras cientficas que, de un modo u otro, han contribuido con sus teoras y estudios a consolidar la constante o nmero de Avogadro. Entre aquellas se encontrara, por ejemplo, el fsico galo Jean Perrin que recibi el Premio Nobel en su rea de trabajo gracias a los diversos anlisis que realiz teniendo como base la determinacin de dicha constante.Asimismo, tambin merece subrayarse el papel tan importante que ejerci en su momento el fsico y qumico austraco Johann Josef Loschmidt que fue uno de los primeros estudiosos y tericos de lo que es el tamao de las molculas y la valencia atmica. En concreto, fue el primer cientfico en llevar a cabo el clculo del tamao de las molculas del aire.Tal fue la importancia que tuvo su desarrollo de la teora cintica de los gases, aunque cont con diversos errores, que actualmente en el mencionado sector tambin es frecuente que se hable de lo que se da en llamar constante de Loschmidt.Es importante tener en cuenta que el nmero de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de un milmetro de radio.El nmero de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atmica.Como el mol expresa el nmero de tomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de tomos de un elemento es igual al peso atmico en unidades de masa atmica de dicho elemento.Adems de todo lo expuesto tenemos que determinar que existen diversos mtodos para medir lo que es el valor del nmero de Avogadro. As, nos encontramos, por ejemplo, con el sistema de coulombimetra. No obstante, no es el nico pues tambin existen otros ms como sera el caso del mtodo de la masa de electrones, tambin llamada CODATA, o el sistema de medicin a travs de la densidad del cristal haciendo uso de los rayos X.

Masa MolarLa magnitud fsica que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El trmino, que procede del latn massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.).La nocin de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (tomos, molculas, iones, etc.) de un tipo como tomos presentes en 12 gramos de carbono-12.La cantidad de unidades elementales que indica un mol de sustancia, por lo tanto, es constante, ya que no depende del tipo de material o de partcula. A esa cantidad se la conoce como nmero de Avogadro. Esta constante permite que los qumicos expresen el peso de los tomos. La ecuacin indica que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partculas.La masa molar, en definitiva, expresa la masa de un mol en gramos. Si la masa molecular de una sustancia en uma es p, la masa molar de dicha sustancia tambin ser p, pero expresada en gramos.Para calcular la masa molar, hay que recurrir a la tabla peridica de elementos. Si tomamos el caso del agua (H2O), veremos que una molcula est compuesta por dos tomos de hidrgeno y un tomo de oxgeno. La masa atmica del hidrgeno, quitando decimales, es 1 uma y la del oxgeno, 16 uma. Al sumar estos datos de los dos tomos de hidrgeno y el tomo de oxgeno, obtenemos una masa molecular de 18 gramos. La masa molar del agua, por lo tanto, tambin es de 18 gramos.

Que importancia tiene el numero de avogadro

Valores de NA1 Unidades 6.02214129(27)1023 mol1 2 2.73159757(14)1026 lb-mol.1 1.707248479(85)1025 oz-mol.1En qumica y en fsica, la constante de Avogadro (smbolos: L, NA) es el nmero de entidades elementales (normalmente tomos omolculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definicin de mol), el nmero de tomos de carbono contenidos en 12 gramos decarbono-12.3 4 Originalmente se llam nmero de Avogadro. En 2010, la CODATA recomend este valor de 2 :(El valor en 2006 estaba establecido en 6.02214179(30)1023 mol11 ), donde (27) se refiere a la incertidumbre estndar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 271023 mol1. La constante de Avogadro debe su nombre al cientfico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presin y temperatura) es proporcional al nmero de tomos, o molculas, independientemente de la naturaleza del gas.5 El fsico francs Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.6 Perrin ganara en 1926 Premio Nobel de Fsica, en gran parte por su trabajo en la determinacin de la constante de Avogadro mediante varios mtodos diferentes.7El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estim el dimetro medio de las molculas en el aire por un mtodo equivalente a calcular el nmero de partculas en un volumen determinado de gas.8 Este ltimo valor, la densidad numrica de partculas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexin con Loschmidt es la raz del smbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguindolas solamente por las unidades de medida.9Este nmero nos dice la cantidad en gramos que debes pesar de un elemento para tener 6.02252 por 10 a la 23 atomosEs un numero con el con el cual puedes sacar el peso molecular y numeor de moles de un elemento quimico, equivale a 6.022x10 a la 23, es un numero fijo, seria como para sacar el area de un circulo con pi

Importancia de la masa molarLa masa molar es de gran importancia cuando se configura un experimento. Si est probando principios cantidad especfica de una sustancia, la masa molar nos permite comprender cunto debe pesar en la balanza. Como ejemplo, consideremos un experimento pide 2 moles de carbono puro. Porque usted sabe que el carbono tiene una masa molar de 12,01 g / mol, a multiplicarlo por 2 moles de encontrar que usted necesita para pesar 24,02 g de carbono.Recordemos que Masa molar es una relacin que se utiliza para convertir una medida de masa a una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como el nmero de partculas, tales como tomos, molculas o iones. Es la relacin entre la masa de algo y el nmero de partculas que lo componen. Por lo general se expresa en gramos por mol, a menudo escrito g / mol.