CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y OTROS DISOLVENTES

QUÍMICA I. Practica #2

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?

Identificar que capacidad de disolución presenta cada uno de los disolventes (agua, aceite y alcohol) a partir de mezclar diferentes solutos (sal, bicarbonato de sodio y azúcar), para reconocer cual de los disolventes tiene mayor capacidad de disolución.

OBJETIVO

HIPÓTESIS

INTRODUCCIÓN

El agua (H2O) como disolvente presenta mayor capacidad de disolución en comparación a los demás disolventes (aceite y alcohol), ya que con compuestos inorgánicos (NaCl) el agua tiende a presentar el fenómeno de solvatación (fuerza intermolecular- ion dipolo), y con compuestos inorgánicos tiende a formar puentes de hidrogeno (fuerzas intermoleculares)

Autoras: Yamileth Alcantar, Ana Jocelyn Hernández, Laura Elena Leal, Ángeles Janeth Jacinto alumnas del Colegio de Ciencia y Humanidades plantel Naucalpan, elaboramos la segunda practica con el propósito de identificar la capacidad de disolución que presenta cada uno de los disolventes (agua, aceite y alcohol) mezclándolos con diferentes solutos(sal, azúcar y bicarbonato de sodio) .

El agua posee una gran capacidad como disolvente, ya que con compuestos inorgánicos el agua tiende a presentar fuerza intermolecular y con compuestos orgánicos forma puentes de hidrogeno.

Se obtuvo en diversas fuentes de información, todo esto incluyo apuntes, internet y libros.

Esta practica se llevo a cavo el día 28 de agosto del 2014.

MATERIALES 9 tubos de ensaye Gradilla Probeta de 10 mililitros o pipeta de

5 mL. 1 vaso precipitado de 250 mL. Balanza granataria o electrónica soporte universal completo Mechero bunsen

Disolventes: Agua destilada Aceite de cocina

Solutos: Cloruro de sodio (sal) Azúcar Bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es el mejor.

2. Calienta agua de la llave en el vaso precipitado (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

3. Numera los tubos de ensayo según el numero de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente (5 mililitros).

5. En la balanza medir cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, agita suavemente.

6. Cuando los solutos no se disuelvan mas, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua.

7. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con los disolventes y solutos, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con los siguientes.

OBSERVACIONESAGUA + BICARBONATO DE SODIO• Al agitarlo en temperatura ambiente salen pequeñas burbujas, no se disuelve

completamente, es inodora.• A temperatura de ebullición, al momento de agitarlo comienza a subir el bicarbonato

asentado y se va disolviendo y en el agitador quedo con una sustancia blanca.AGUA + SAL• A temperatura ambiente si se disuelve al agitarlo y se pierde completamente de vista

la sal.AGUA + AZÚCAR• A temperatura ambiente se disuelve y se presenta un color amarillento.

ACEITE + BICARBONATO DE SODIO• A temperatura ambiente si se disuelve, se obtiene un color amarillo claro y perdió

su espesor.ACEITE + SAL• A temperatura ambiente no logra disolverse y mucho menos a temperatura de

ebullición.ACEITE + AZÚCAR• A temperatura ambiente y de ebullición no se logro disolver.ALCOHOL + BICARBONATO DE SODIO• Al agitarlo a temperatura ambiente, el bicarbonato se acento y no logro

disolverse.• A temperatura de ebullición y al momento de agitarlo comenzó a salir burbujas

grandes pero no logro disolverse.ALCOHOL + AZÚCAR• A temperatura ambiente, el azúcar no logro disolverse y su olor es completamente

a alcohol.• A temperatura de ebullición el azúcar asentado al momento de agitarlo comienza a

aventar una gran cantidad de burbujas y se va disolviendo de una manera muy lenta.

ALCOHOL + SAL• A temperatura ambiente no logro disolverse.• En temperatura de ebullición comenzó a salir una gran cantidad de burbujas y se

va disolviendo de una manera lenta.

1. DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE

SOLUTO EN AGUA EN ALOHOL EN ACEITE

Bicarbonato de sodio

No se disuelve completamente

No se logra disolver

Si se disuelve

Azúcar Si se disuelve No se logra disolver

No logra disolverse

Sal Si se disuelve No logra disolverse

No logra disolverse

RESULTADOS

2. DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE

SOLUTO EN AGUA EN ALCOHOL EN ACEITE

Bicarbonato de sodio

Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver

Azúcar Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver

Sal Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver

CONCLUSIÓN

Se cumplió el objetivo y la hipótesis, al verificar en los resultados que el agua presentaba una mayor capacidad de disolución con los diferentes solutos (C6H12O6, Na2HOO2, NaCl) debido a que el agua con compuestos inorgánicos (NaCl) el agua tiende a presentar el fenómeno de solvatación (fuerza intermolecular ion dipolo) y con compuestos orgánicos tiende a formar puentes de hidrogeno (fuerza intermolecular).