cap2 sol reklaitis

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PROGRAMA UNIVERSIDAD VIRTUAL SOLUCIONARIO CAPÍTULO II LIBRO: BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA GIRONTZAS V. REKLAITIS POR: ING. QUÍMICO. BEN - HUR VALENCIA VALENCIA UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MANIZALES JULIO DE 2005

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capitulo dos solucionario reklaitis

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Page 1: Cap2 Sol Reklaitis

PROGRAMA UNIVERSIDAD VIRTUAL

SOLUCIONARIO CAPÍTULO II

LIBRO: BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA

GIRONTZAS V. REKLAITIS

POR:

ING. QUÍMICO. BEN - HUR VALENCIA VALENCIA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE MANIZALES

JULIO DE 2005

Page 2: Cap2 Sol Reklaitis

PRESENTACION Luego de la aparición del texto de Balances de Materia y Energía del Doctor Girontzas V. Reklaitis, en 1986, no ha habido ningún texto nuevo en el área, ni suyo ni de ningún otro autor, que trate de manera tan magistral el análisis de los Balances. El tratamiento matemático propuesto es completamente general y permite que el resolver problemas de Balance de Materia y Energía pase de arte a Ciencia, ocupando por ello – al lado de otros autores - un lugar preferencial en el desarrollo del área, vital para el estudio de la Ingeniería Química. Esta Segunda Edición del SOLUCIONARIO del Capítulo II corrige algunos errores de la Edición anterior y, lo que es más importante, muestra el uso de programas para calculadoras que permiten resolver de una manera rápida los problemas de Balances de Materia. A la forma tradicional de resolver los problemas de la anterior Edición se adiciona la solución utilizando el programa Solvesys de la calculadora Hewlett Packard 48-GX, mostrando lo valioso de esta herramienta en la solución de problemas. Este Solucionario lo complementa el trabajo sobre SOLUCION DE PROBLEMAS DE BALANCES DE MATERIA Utilizando la Hewlett Packard 48GX, 49, en el que se muestra la forma de utilizar el Programa y las recomendaciones para su aplicación en el planteamiento del Sistema de Ecuaciones de Balance, que puede consultarse en la página _______________. Como se verá en la introducción, se hace mayor énfasis en la Estrategia de Solución, en la Confirmación de los Grados de Libertad como una herramienta útil en el planteamiento de la Estrategia de Solución y la utilización de la Tabla de Balance en los problemas complejos El presente Solucionario, fruto de mi experiencia de 28 años en la cátedra de Balances de Materia y Energía, muestra una metodología de solución a partir de las ideas del profesor Reklaitis y lo presenta a sus estudiantes como un material de apoyo que les permita desarrollar y fijar los conceptos básicos en el estudio de los Balances de Materia y Energía.

BEN-HUR VALENCIA V.

Manizales, Julio del 2005.

Page 3: Cap2 Sol Reklaitis

INTRODUCCION

En la solución de los problemas se muestra la Reconfirmación de la Tabla de Grados de Libertad como una forma de poder analizar de manera cualitativa cuáles son las incógnitas y cuáles las ecuaciones para cada una de las unidades, y aún para el proceso completo. Además, la Reconfirmación se utiliza para mostrar de una manera cualitativa, también, el desarrollo de la Estrategia de solución. Lo anterior se explicará, con el problema 2.26: Su Tabla de Grados de Libertad es:

Abs. Destilador

Divisor

Agotador Mez. Proceso Globa

l NVI 12 9 9 7 3 26 12 NBMI 4 3 3 3 1 14 4 NFC 0 0 0 0 0 0 0

NCC 3 (+1) 2 1 2 0 6 5

NRC R1

– – 1 – – 1 –

R2 – – – – – 1 1 R3 – – – – – 1 1 R4 – – 2 – – 2 –

G de L 4 4 2 2 2 1 1

De manera cuantitativa puede apreciarse los Grados de Libertad de cada una de las Unidades: así por ejemplo, el Destilador: 4 y el Agotador: 2. Pero como se muestra en la Reconfirmación de la Tabla de Grados de Libertad que aparece a continuación::

Absorbedor: Incógnitas = 8 (N

1, N

2, N

3, x

3H2S, N

4, N

5, x

5CO2, x

5H2S)

Ecuaciones = 4 (balances)

G de L = 4

Page 4: Cap2 Sol Reklaitis

Destilador: Incógnitas = 7 (N5, x

5CO2, x

5H2S, N

6, x

6CO2, N

7, x

7H2S)

Ecuaciones = 3 (balances)

G de L = 4

Divisor: Incógnitas = 8 (N

3, x

3CO2, x

3H2S, N

7, x

7CO2, x

7H2S, N

8, x

8H2S)

Ecuaciones = 3 (balances) + 3 (R1, R4)

G de L = 2

Agotador: Incógnitas = 5 (N

8, x

8H2S, N

9, N

10, x

10CO2)

Ecuaciones = 3 (balances)

G de L = 2

Mezclador: Incógnitas = 3 (N

4, N

9, N

11)

Ecuaciones = 1 (balances)

G de L = 2

Global: Incógnitas = 7 (N

1, N

2, N

6, x

6CO2, N

10, x

10CO2, N

11)

Ecuaciones = 4 (balances) + 2 (R2, R3)

G de L = 1

no solamente se conocen esos valores, sino que muestra CUÁLES son las incógnitas y CUÁLES son las ecuaciones que originan esos Grados de Libertad. Su utilización en la Estrategia de Solución es análoga. El problema tiene la siguiente estrategia:

Page 5: Cap2 Sol Reklaitis

Estrategia de Solución:

1. Tomando Base de Cálculo en el Proceso Global y resolviéndolo sus balances (se asumió que los porcentajes son molares) se conocen: N

1, N

2, N

6, x

6CO2, N

10, x

10CO2 y

N11

. Se agota el balance de Inertes. 2. Actualizando Grados de Libertad se encuentra que:

Absorbedor: G de L A = 4 – 2 (N1, N

2) + 1 (Balance de Inertes)

= 3 Destilador: G de L A = 4 – 1 (N

6) – 1 (x

6CO2) = 2

Agotador: G de L A = 2 – 1 (N10

) – 1 (x10CO2) = 0

Mezclador: G de L A = 2 – 1 (N11

) = 1 Sí en este momento consideramos la Reconfirmación de Grados de Libertad para las Unidades actualizadas, DESCONTANDO en cada una de ellas las incógnitas conocidas tendremos de nuevo una información CUALITATIVA de los Grados de Libertad con que quedan estas Unidades (se ponen en negrilla y subrayadas en la Reconfirmación inicial):

Absorbedor: Incógnitas = 6 ( N

1, N

2, N

3, x

3H2S, N

4, N

5, x

5CO2, x

5H2S)

Ecuaciones = 3 (balances) – 1 (Balance agotado)

G de L = 3

Destilador: Incógnitas = 5 (N

5, x

5CO2, x

5H2S, N

6, x

6CO2, N

7, x

7H2S)

Ecuaciones = 3 (balances)

G de L = 2

Agotador: Incógnitas = 3 (N

8, x

8H2S, N

9, N

10, x

10CO2)

Ecuaciones = 3 (balances)

G de L = 0

Page 6: Cap2 Sol Reklaitis

Mezclador: Incógnitas = 2 (N4, N

9, N

11)

Ecuaciones = 1 (balances)

G de L = 1

En la Estrategia se resuelve a continuación el absorbedor ya que encontramos un sistema con tres ecuaciones de Balance y 3 incógnitas (N

8, x

8H2S, N

9) Un análisis similar a cualquier otra Unidad nos enseña cuáles son las incógnitas, las ecuaciones y los Grados de Libertad resultantes: El análisis del Destilador muestra que tiene, en este momento: Cinco Incógnitas (N

5,

x5CO2, x

5H2S, N

7, x

7H2S) y 3 ecuaciones de Balance, siendo sus Grados de Libertad de 2.

Page 7: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

1

2.1 a. El flujo de alimentación a un secador se especifica como 1000 lb/h. Calcule el flujo en kg/min

b. En un proceso de amoníaco se producen 105 lbmol/día. Calcule la producción equivalente en gmol/h.

SOLUCION: Los cálculos se efectúan utilizando directamente los factores de conversión, factores que siempre son iguales a la unidad.

a. Flujo en kg/min.

minkg

7.56min60h1

g1000gk1

lb1g453.6

hlb1000

hlb1000 =×××=

b. Producción equivalente en gmol/h.

hgmol

101.89h24

día1lbmol1

gmol453.6día

lbmol10día

lbmol10 755 ×=××=

2.2 Una planta produce una mezcla de 90 % en mol de etanol (C2H5OH) y el resto de agua.

a. Calcule la fracción en masa de etanol.

b. Si la producción de la planta es 1000 lbmol/h, calcule la producción equivalente en kg/min.

c. Para la producción de (b), calcule los flujos molares de los componentes de la corriente en kgmol/h.

SOLUCION:

a. Fracción masa o fracción másica de etanol.

Masa Molecular (MM) del etanol = 46 MM del agua = 18

Page 8: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

2

Base de cálculo: 1 gmol de mezcla. Para hallar el valor pedido se calcula la masa de etanol en un gramo-mol de mezcla y la masa de un gmol de mezcla o, lo que es lo mismo, la masa molecular media. La relación entre ellas da la respuesta.

Masa Molecular media = ( 0.9 mezcladegmoletanoldegmol

× 46 etanoldegmol

etanoldeg +

0.1 mezclademol

aguadegmol× 18

aguadegmolaguadeg

)

MM media = ( mezcladegmoletanoldeg4.41

+ mezcladegmolaguadeg8.1

)

MM media = ( mezcladegmol

aguadeg8.1etanoldeg4.41 + )

MM media = 43.2 mezcladegmol

mezcladeg

Aunque se tomó una base de cálculo de 1 gmol, recuérdese que la respuesta se cumple en otras unidades, siempre y cuando haya consistencia dimensional, pudiendo decirse que

MM media = 43.2 mezcladekgmol

mezcladekg = 43.2

mezcladelbmolmezcladelb

= 43.2 mezclademolTonelada

mezcladeTonelada

= 43.2 miligramo de mezcla

miligramo - mol de mezcla = 43.2

mezclademolarrobamezcladearroba

Continuando con el problema:

Masa de etanol = ( 0.9 mezcladegmoletanoldegmol

× 46 )etanoldegmol

etanoldeg

= 41.4 mezcladegmol

etanoldeg

Page 9: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

3

⎟⎟⎟⎟

⎜⎜⎜⎜

==

mezcladegmolmezcladeg

43.2

mezcladegmoletanoldeg

41.4wetanoldemásicaFracción OHHC 52

w C2H5OH = 0.95833 mezcladegetanoldeg

Es importante resaltar, como lo muestra el análisis dimensional, que la fracción másica - de igual manera que la fracción molar o la fracción en volumen - tiene unidades, las cuales - normalmente - no se colocan, porque puede utilizarse en cualquier tipo de unidad:

w C2H5OH = 0.95833 mezcladekgetanoldekg

= 0.95833 mezcladelbetanoldelb

= 0.95833 mezcladeToneladaetanoldeTonelada

b. La producción equivalente en kg/min Utilizando los factores de conversión y la masa molecular media se encuentra, directamente, que:

minkg

326.592min60h1

lb1000gk453.6

lbmol1lb43.2

hlbmol1000

hlbmol1000 =×××=

c. Flujos molares para la corriente en kgmol/h. A partir del flujo, las fracciones molares y el factor de conversión puede plantearse que:

hkgmol

408.24mezclalbmol1000mezclagmolk453.6

hmezclalbmol

1000mezclalbmoletanollbmol

0.9N OHHC 52=××=

hkgmol

36.45mezclalbmol1000mezclagmolk453.6

hmezclalbmol

1000mezclalbmoletanollbmol

0.1N OH5=××=

tal como se pedía.

Page 10: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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2.3 Una corriente que contiene:

H2O 0.4

C2H5OH 0.3

CH3OH 0.1

CH3COOH 0.2

en fracciones en masa, se alimenta a una columna de destilación a razón de 1000 lb/h. Convierta estas variables de las corrientes a:

a. Flujos molares por componente.

b. Flujo molar total y fracciones molares.

c. Fracciones molares, en base libre de agua.

SOLUCION: a. Flujos molares por componente.

Hallando el flujo másico de cada componente y pasándolo a moles, se plantean las siguientes expresiones (obsérvese que en este cálculo se muestran las unidades de las fracciones másicas) que dan los valores pedidos:

hlbmol22.2222

OHlb18lbmol1

hmezclalb

1000mezclalb

OHlb0.4N

2

2OH2

=×=

hlbmol6.5217

OHHClb46lbmol1

hmezclalb

1000mezclalb

OHHClb0.3N

52

52OHHC 52

=××=

hlbmol3.125

OHCHlb32lbmol1

hmezclalb

1000mezclalb

OHCHlb0.1N

3

3OHCH3

=××=

hlbmol3.333

COOHCHlb60lbmol1

hmezclalb

1000mezclalb

COOHCHlb0.2N

3

3COOHCH3

=××=

Page 11: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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b. Flujo molar total y fracciones mol. Sumando los flujos parciales de la parte (a) se encuentra el flujo molar total:

Flujo molar total = (22.2222 + 6.5217 + 3.125 + 3.333) lbmol/h

Flujo molar total = 35.2022 lbmol/h

Las fracciones molares se encuentran dividiendo el flujo molar de cada uno de los componentes por el flujo molar total. Así, para el agua:

mezclademolaguademol

0.63127mezclademol35.2022aguademol22.2222

x OH2=⎟⎟

⎞⎜⎜⎝

⎛=

De nuevo puede verse que las fracciones tienen unidades. Procediendo de manera análoga, las otras fracciones molares son:

=2 5C H OH

mol de etanolx 0.18527mol de mezcla

mezclademoletanolmdemol

0.08877x OHCH3=

mezclademolacéticoácidodemol

0.09469x COOHCH3=

c. Fracciones mol, en base libre de agua. El cálculo puede hacerse mediante un cambio de base, utilizando los porcentajes calculados en la parte (b); o a partir del flujo total, utilizando los flujos por componente del ítem (a). Calculando la fracción molar de etanol de ambas maneras se tendrá que: Con los porcentajes de la parte (b):

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛−

×⎟⎠⎞

⎜⎝⎛=

agua deexenta mezcla demol )63127.01(mezcla demol 1

mezcla demol etanol demol 18527.0x OHHC 52

Page 12: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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agua deexenta mezcla demol etanol demol 50244.0x OHHC 52

=

Con los flujos por componente de la parte (a):

( ) ⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛−

=agua deexenta mezcla demol 222.222022.35

etanol demol 5217.6x OHHC 52

agua deexenta mezcla demol etanol demol 50244.0x OHHC 52

=

Análogamente se encuentran las otras fracciones en base seca. Con sus respectivas unidades son:

xmetanol = 0.24075 aguadeexentamezclademol

oltanmedemol

xetanoico = 0.2568 aguadeexentamezclademol

etanoicodemol

2.4 Una solución que contiene Na2S, NaOH y Na2CO3 en agua se conoce como “licor blanco” y se

usa en la industria del papel para procesar pulpa de madera.

Supóngase que el análisis de laboratorio indica 50 g/l de Na2S, 250 g/l de NaOH y 100 g/l de Na2CO3. Si la densidad de la solución es 1.05 g/cm3, calcule los flujos molares por componente, correspondientes a un flujo total de la corriente de 1000 kgmol/h.

SOLUCION: Los resultados se muestran en la tabla siguiente. El procedimiento para construirla es:

1. Tomando como base de cálculo 1 litro de solución se calcula su masa. 2. Con los datos del problema se puede calcular la masa de cada componente y, por diferencia, la masa

de agua (Columna 2). 3. Se hallan las moles de cada uno de los componentes (dividiendo por la masa molecular) (Columna 3).

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Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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4. La suma de los valores anteriores da el número total de moles. 5. Dividiendo las moles de cada componente por el número total de moles se halla su fracción molar

(Columna 4). 6. Como la fracción molar es independiente de la unidad usada para la cantidad de sustancia, se

multiplica por 1000 kgmol/h cada valor hallado en el ítem 5. y se encuentra los flujos molares pedidos (Columna 5).

La masa de 1 litro de solución es:

g1050cm

g05.1x

litro1cm1000

litro1Masa 3

3

=×=

Componente Masa g

Moles gmol

Fracción molar

Flujo molar

kgmol/h Na2S 50 0.641026 0.014587 14.587

NaOH 250 6.250000 0.142222 142.222 Na2CO3 100 0.943396 0.021467 21.467

H2O 650 36.111111 0.821724 821.724 Totales 1050 43.945533 1.000000 1000.000

2.5 A un proceso de producción de metano a partir de gas de síntesis y vapor de agua, se alimentan

6 kgmol/min de un gas que contiene 50 % de H2, 33 1/3 % de CO y el resto CH4 (todos en base molar), así como 72 kg/min de vapor de agua. Los productos son 3 kgmol/min de agua líquida y 95 kg/min de un gas que contiene 25 % de CH4, 25 % de CO2 y el resto H2 (todos en base molar).

Vapor

Agua

Gas como producto CH4 25 % CO2 25 % H2

Gas de síntesis 50 % H2 33 1

3 CO CH4

Page 14: Cap2 Sol Reklaitis

Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

8

Determine, con tres cifras significativas, si:

a. ¿Se conserva la masa total? b. ¿Se conservan las moles totales?

c. ¿Se conservan las moles de cada tipo de átomo?

d. ¿Se conserva la masa de cada tipo de sustancia química?

e. ¿Qué puede concluirse que ocurre en este proceso?

SOLUCION: Para la mezcla gaseosa de salida se conoce el flujo másico y su porcentaje molar, puede efectuarse un cambio de fracción molar a másica o, lo que es más sencillo, encontrar la masa molecular media de la mezcla. Procediendo de ambas maneras:

Masa Molecular Media = (0.25 × 16 + 0.25 × 44 + 0.5 × 2) = 16

por tanto:

kgmolkg

6

kgmolkg

16

minkg

96mezclademolarFlujo =

⎟⎟⎟⎟

⎜⎜⎜⎜

=

Conocida la fracción molar se toma como base un mol de mezcla y la fracción másica de cada componente se calcula dividiendo la masa de cada componente (fracción molar por masa molecular) por la masa total del mol de mezcla (o masa molecular media):

⎟⎟⎟⎟

⎜⎜⎜⎜

⎛ ××=

mezclademolmezclademasa

16

CHdemolCHdemasa

16mezclademol1mezclademolCHdemol

25.0w 4

44

CH4

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛=

totalmasaCHdemasa

25.0w 4CH4

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Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

9

Para los otros componentes se procede de manera análoga (sin todas las unidades):

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛⎟⎠⎞

⎜⎝⎛ ××

=totalmasa

COdemasa16

44125.0w 2

CO2

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛=

totalmasaCOdemasa

6875.0w 2CO2

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛⎟⎠⎞

⎜⎝⎛ ××

=totalmasa

Hdemasa16

215.0w 2

H2

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛=

totalmasaHdemasa

0625.0w 2H2

Para visualizar el balance de materia, se toma como base un minuto y con los flujos másicos y/o molares conocidos se construye la siguiente tabla.

ENTRADA

SALIDA

kgmol

kg

kgmol

kg H2

3

6

H2O

3

54 CO 2 56 CH4 1.5 24 CH4 1 16 CO2 1.5 66 H2O 4 72 H2 3 6 Total 10 150 Total 9 150

En ella se hace inventario de las masas de los componentes y las moles totales a la entrada y a la salida:

a. ¿Se conserva la masa total? Al proceso entran 150 kg y de él salen 150 kg. La masa total que entra es igual a la masa total que sale, de acuerdo con la Ley de la Conservación de la Materia.

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Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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b. ¿Se conservan las moles totales? Las moles totales no se conservan: Al proceso entran 10 kgmol y de él salen 9 kgmol.

c. ¿Se conservan las moles de cada tipo de átomo? Sumando los átomos mol de cada componente a la entrada y a la salida se tiene que: ENTRADA: Los elementos que intervienen en el proceso son H, C y O. kg - átomo de H = H del H2 + H del CH4 + H del H2O

2 42 4

2 43 1kg átomo H kg átomo Hkgmol H x kgmol CH xkgmol H kgmol CH− −

= + +

22

2

24 kg átomo Hkgmol H O xkgmol H O−

= 18

kg - at de C = C del CO + C del CH4

44 CHkgmol

Cátomokg1xCHkgmol1

COkgmolCátomokg1

xCOkgmol2−

+−

=

= 3

kg - at de O = O del CO + O del H2O

OHkgmolOátomokg1

xOHkgmol4COkgmol

Oátomokg1xCOkgmol2

22

−+

−=

= 6

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Solucionario. Balance de Materia. Capítulo II. G. V. Reklaitis Ben – Hur Valencia Valencia

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SALIDA: Efectuando el mismo procedimiento para los componentes a la salida (sin colocar las unidades):

kg - átomo de H = H del H2 + H del CH4 + H del H2O

= ( 3 × 2 + 1.5 × 4 + 3 × 2)

= 18

kg - átomo de C = C del CH4 + C del CO2

= ( 1.5 × 1 + 1.5 × 1)

= 3

kg - átomo de O = O del H2O + O del CO2

= ( 3 × 1 + 1.5 × 2)

= 6

Los kg – átomo que entran y salen de los elementos H, C y O son, respectivamente: 18, 3 y 6. Se conserva el número de átomos mol de cada tipo de átomo.

d. ¿Se conserva la masa de cada tipo de sustancia química? Como puede verse en la tabla anterior, la masa de cada tipo de sustancia no se conserva. Esto se debe a que en el proceso ocurre una reacción química en la que, como es obvio, desaparecen unas sustancias y se forman otras.

e. ¿Qué puede concluirse que ocurre en este proceso? Que hay interacción química entre los diferentes componentes. Puede plantearse que ocurre la reacción:

2 CO + H2O → 1.5 CO2 + 0.5 CH4

La cual explica que en el proceso haya desaparecido el CO, que los kg-mol de agua hayan disminuido en 1, que hayan aparecido 1.5 kg-mol de CO2 y que el número de kg-mol de CH4 haya aumentado en 0.5, tal como puede constatarse en la tabla. Para obtener las soluciones a todos los problemas vaya a la página de contenido en el curso virtual y descargueel archivo PDF.