cambios de energía en las reacciones químicas
TRANSCRIPT
![Page 1: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/1.jpg)
Cambios de energía en las reacciones químicas
![Page 2: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/2.jpg)
La energía que se libera durante las reacciones químicas es una importante fuerza motriz.
El cambio de energía ayuda a explicar por qué se llevan a cabo las reacciones.
![Page 3: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/3.jpg)
Una forma de mostrar que se desprende calor durante una reacción consiste en escribir la palabra calor.
CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 + CALOR
![Page 4: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/4.jpg)
Las cantidades de energía calorífica se expresan en calorías (cal) o en kilocalorías (kcal).
La unidad SI que se prefiere es el joule (J) o el kilojoule (KJ)
1 cal = 4.184 J
1 kcal = 4.184 KJ
![Page 5: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/5.jpg)
Ejemplo: CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ
Muestra que la cantidad específica de energía que se libera cuando se quema un mol de metano en la atmósfera (presión constante) a 25°C donde el agua que se produce es un vapor.
La combustión de un mol de CH4 consume 2 mol de O2 para formar 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O al mismo tiempo que libera 802 KJ
![Page 6: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/6.jpg)
CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ
El cambio de energía es mayor cuando el agua se produce en estado líquido, porque el vapor de agua contiene más energía que el agua líquida.
![Page 7: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/7.jpg)
Reacción Exotérmica Es una reacción donde se libera energía
Exergónica
![Page 8: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/8.jpg)
Reacción Endotérmica: Son aquellas donde se absorben o toman energía calorífica
Endergónicas
![Page 9: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/9.jpg)
Ejemplo:
H2O(l) + 283 KJ Electrolisis H2(g) + ½ O2 (g)
![Page 10: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/10.jpg)
Entalpía Cambio de calor en una reacción
H
Entalpía
Cambio
![Page 11: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/11.jpg)
Ejemplo: Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el
metabolismo de 10.0 g de glucosa.
C6H12O6 + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H = 2540 kJ
![Page 12: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/12.jpg)
Ejemplo: Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el metabolismo de 10.0 g
de glucosa.
C6H12O6 + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(g) H = 2540 kJ
Un mol de glucosa libera 2540 kJ.
2540kJ liberados / 1 mol de glucosa
![Page 13: Cambios de energía en las reacciones químicas](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022042608/55b729efbb61eb95348b45f2/html5/thumbnails/13.jpg)
10.0g de glucosa x 1 mol de glucosa x 2540 kJ liberados = 141 kJ
180 g de glucosa 1 mol de glucosa