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BLOQUE III LA TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCION QUIMICA.

IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

- Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuaciones químicas).

¿QUÉ ME CONVIENE COMER?- La caloría como unidad de medida de la energía.- Toma de decisiones relacionada con: los alimentos y

su aportación calórica.TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA:

- Tras la pista de la estructura de los materiales aportaciones de Lewis y Pauling

- Uso de la tabla de electronegatividad.COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE LA ESCALA DE MEDIDA.

- Escalas y representación.- Unidades de medida: mol.

TEMA 3 PROYECTO¿De dónde obtiene la energía el cuerpo humano?FECHA LÍMITE DE ENTREGA: LUNES 16 DE FEBRERO DEL 2015 AL INICIO DE CLASE

________________________Firma de padre, madre o tutor

TEMA 1 IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

- Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuaciones químicas).

Cambio Físico: Transformación de la materia en la que no se altera la estructura de la materia, es decir, su composición.Ejemplo: los estados de agregación de la materia.

Cambio Químico: Es el resultado de una reacción química, es aquella modificación que experimenta la materia cuando varía su estructura interna, es decir, su composición química. (Fermentación, Oxidación, Combustión).Ejemplos: Clavos Oxidados: una reacción química entre el hierro con el acero y el Oxígeno de la atmósfera, provocan la oxidación.

Película fotográfica: existe una reacción química en la película fotográfica cada vez que es iluminada.

Baterías: Una reacción química de las baterías produce electrones (conocida como reacción electroquímica).

Pastillas efervescentes: Si adicionamos una tableta de Alka-Seltzer en un vaso con agua, hay una reacción química que se manifiesta a través del burbujeo.

Oxidación de frutas: Abre una fruta y exponla al medio ambiente, verás como pronto se pone negra, ya que los azúcares reaccionaron con el Oxígeno que hay en el aire, se dice que se realizó una reacción de Oxidación.

Práctica de laboratorio sobre cambios químicos santillana pag. 185

Reacción Química: Proceso en el cual una o más sustancias se modifican para formar nuevas sustancias.Para poder representar dicha reacción tendríamos que recurrir a una representación algebraica denominada ecuación química.

En las ecuaciones químicas existen algunos símbolos o números que se emplean para indicar las características de una reacción química y que pueden ser de dos tipos:

1.- Características de la ecuación: generalmente son aquellos símbolos que se emplean en las ecuaciones químicas para indicar algún componente de la ecuación o aspecto físico. Por ejemplo:

Símbolo Significado

Se desprende se libera

Se precipita

Línea de reacción, significa que se transforma, nos da origen.

Reacción irreversibleReacción reversible

Calor

Reacción que necesita catalizador para que se efectué en este ejemplo el catalizador es el elemento Platino (Pt)

2.- De las sustancias: dentro de ésta categorías muestran generalmente valores numéricos que nos indican el número de átomos en total que constituyen a una molécula o elemento ya balanceado, estos son:

a)Coeficienteb)Índicec)Subíndice

|Por ejemplo:

REACTIVO PRODUCTO

Coeficiente (Número de moléculas) Línea de reacción

(NH4)2 Cr2O7(s) N2 (g) + 4H2O(l) + Cr2O3(s)

Índice Estado de Subíndices(# de átomos) agregación (# de átomos)

Ejercicio:En las siguientes reacciones identifica los elementos que la integran, así como los elementos químicos y número de átomos de cada elemento.

1.- 2HgO 2Hg + O2

2.- Fe + CuCl2 Cu + FeCl23.- CaO + H2 O Ca(OH)2

4.- ZnCl2 + H2S ZnS + 2HCl

5.- K + Br KBr

6.- 2MgO + Calor 2Mg + O

7.- NaOH + HCl NaCl + H2O

8.- Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

9.- Na + Cl2 NaCl

10.- Mg + O2 MgO

11.- Fe + HCl FeCl3 + H2

12.- Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

Práctica de lab. Ciencias III Oxford Pag. 114

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1.- Reacción Exotérmica: Reacciones que liberan calor cuando se llevan acabo.2.- Reacción Endotérmica: Absorben calor al llevarse a cabo.

Ejemplos:

Endotérmica: N2 + O2 + 181Kj 2NO(g) Exotérmica:

2C(grafito) + H2 (g) C2H2(g) + H

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

1.- Síntesis: Es aquella donde dos o mas sustancias sencillas se unen para formar una sustancia mas compleja, es decir un solo producto.A + B → AB2.- Descomposición: Ocurre cuando una sustancia se fragmenta o se descompone para formar dos o más sustancias sencillas. AB → A + B3.- Sustitución o Desplazamiento simple: Un átomo sustituye a otro en una molécula.A + BC → AC + BAB + C → CB + A4.- Sustitución o Desplazamiento Doble: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.AB + CD → AD + CB

Ejemplos:

SINTESIS:2CaO(s) + H2O Ca(OH)2

DESCOMPOSICION:2HgO(s) 2Hg(l) + O2 (g)

SUSTITUCIÓN SIMPLE:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

SUSTITUCIÓN DOBLE:K2S + MgSO4 K2SO4 + MgS

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los elementos presentes en el lado del reactivo con relación a los del producto. El balanceo de ecuaciones químicas está basado en la ley de la conservación de la materia (la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos; en otras palabras, la materia no se crea ni se destruye en una reacción química). Existen varios métodos para balancear ecuaciones.

METODO POR TANTEO O INSPECCIÓN O APROXIMACIÓN:

1.- Colocaremos debajo de la línea de reacción de la ecuación química el símbolo de cada uno de los elementos participantes.2.- Del lado izquierdo escribiremos el número de átomos que existen para cada uno de los elementos que

conforman los reactivos, del lado derecho los correspondientes al producto.3.- Para iniciar el balanceo seleccionar un compuesto con diferentes átomos del mismo elemento en cada miembro de la ecuación. En esta parte se recomienda no fijarse todavía en los átomos de hidrógeno y oxígeno.4.- A la fórmula del compuesto seleccionado se le anota un coeficiente de tal manera que logre igualar el número de átomos del elemento considerado.5.- Repetir la misma operación con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación esté balanceada, es decir, que el mismo número de átomos de cada elemento se observe en ambos miembros de la ecuación.6.- Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes, pero los subíndices de las formulas no se pueden alterar.

Ejemplos:

NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

1 - Na - 21 - Cl - 12 - H - 11 - S - 14 - O - 4

Ecuación Balanceada:

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

Ejercicio: tu maestro te proporcionará una hoja de actividad

N2 + H2 NH3

Fe2O3 + CO Fe + CO2

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF

C2H4 + O2 CO2 + H2O

PbO + C Pb + CO2

HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+ CO2

NaNO2 + NH4Cl NaCl + H2O + N2

Na + Cl2 NaCl

Mg + O2 MgO

Fe + HCl FeCl3 + H2

Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

PROCEDIMIENTO PARA ESCRIBIR FORMULAS QUÍMICAS

Fue en 1921 cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) estableció las reglas que rigen la nomenclatura química moderna, para nombrar a los

compuestos químicos y representarlos mediante fórmulas químicas, empleando los símbolos de los elementos químicos que los constituyen, de tal forma que el nombre y la fórmula sean lo más general y descriptivas posibles para identificar su estructura y propiedades químicas.

De acuerdo a la IUPAC a cada compuesto le corresponde un nombre y fórmula únicos. No puede haber dos compuestos con el mismo nombre y fórmula química diferente.

Una fórmula química se forma de dos porciones: una positiva y otra negativa. Ambas se neutralizan, por lo que la fórmula es eléctricamente neutra.

De acuerdo a la IUPAC, para escribir la fórmula de un compuesto, se escribe primero la porción positiva.

Cuando se nombra al compuesto la porción negativa va al inicio.

Toda fórmula química consta de dos partes: una positiva y otra negativa, de tal forma que éstas se neutralizan. Al escribir una fórmula se debe escribir en primer término el elemento con número de oxidación positivo y luego el elemento o radical con número de oxidación negativo, y posteriormente, los números de oxidación se cruzan pero sin signo de carga, colocándolos como subíndices.1.- Si los números de oxidación son diferentes, estos se cruzan sin signos:

Al+3 O-2 la fórmula correcta es: Al2O3

2.- Si los números de oxidación son de igual valor, no se escriben.

Ca+2O-2 la fórmula correcta es: CaO

3.- Si los números de oxidación son diferentes y pueden simplificarse, se realiza la simplificación con su común divisor.

Sn+4O-2 en primer lugar se cruzan quedando: Sn2O4

Pero como ambos subíndices son divisibles entre 2, se realiza la simplificación, en donde la fórmula correcta es: SnO2

4.- Existen especies químicas en las cuales los átomos están agrupados, presentan carga y actúan como unidad. Estas reciben el nombre de iones poli atómicos y tienen un estado de oxidación propio igual a su carga, por ejemplo (SO4)2-, (NH4)1+, etc. Y se siguen las reglas anteriormente establecidas.

Al+3(SO4)2- la fórmula correcta es: Al2 (SO4)3

Ejercicio: Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos Oxido de silicioSulfato de calcioMonóxido de carbonoÁcido clorhídrico

Cloruro de BarioFluoruro de calcioCloruro de plataHidróxido de sodioBióxido de carbonoHidróxido de litio

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS, SU NOTACION Y SU NOMENCLATURA

NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUIMICOSFunción química: es el átomo o conjunto de átomos que dan a una serie de compuestos unas propiedades características. Conjunto de propiedades comunes a un cierto número de compuestos o conjunto de compuestos que poseen ciertas propiedades comunes.

1.- Los compuestos binarios constituidos por dos elementos, uno metálico y el otro no metálico, emplean en sus nombres la terminación URO. Ej. AlCl3 Cloruro de aluminio, CaBr2 Bromuro de calcio. Cuando el compuesto binario contiene H y un no metal, forman un ácido, cuyo nombre emplea la terminación HIDRICO: H2S ácido sulfhídrico, HCl ácido clorhídrico.

2.- En los compuestos binarios que contienen Oxígeno, se emplea el nombre OXIDO; si con el mismo elemento se forman varios óxidos, se agregan prefijos; mono ( l ), di (2 ), tri ( 3 ), etc.Ej. ZnO óxido de zinc CO monóxido de carbono SO3 trióxido de azufre CO2 dióxido de carbono

3.- Los compuestos que contienen un metal con dos valencias distintas emplean la terminación OSO para la valencia menor, e ICO para la valencia mayor. Actualmente se indica con número romano la valencia del elemento en lugar de la terminación OSO o ICO.Ej. FeCl2 Fe +2 (menor valencia ) = cloruro ferroso o cloruro de fierro ll. FeCl3 Fe +3 (mayor valencia) = cloruro férrico o cloruro de fierro lll. Hg 20 Hg +1( menor valencia) = óxido mercuroso u óxido de mercurio l. HgO Hg +2 (mayor valencia) = óxido mercúrico u óxido de mercurico ll.

4.- Los compuestos ternarios, constituidos por tres elementos, uno de los cuales generalmente es el oxígeno, y que es parte del radical, tienen sus nombres terminados en ATO cuando contienen más átomos de oxígeno, y en ITO cuando tienen menos átomos de oxígeno. Ej.NaNO2 nitrito de sodio CaSO3 sulfito de calcioNaNO3 nitrato de sodio CaSO4 sulfato de calcio

Cuando el H se combina con el radical, se forma un ácido; y la terminación del nombre cambia en OSO cuando contiene menos átomos de oxígeno, y en ICO cuando contiene más átomos de oxígeno. Ej.

H 2CO3 ácido carbónicoH 2SO3 ácido sulfurosoH 2SO4 ácido sulfúrico

5.- El prefijo PER significa que un elemento tiene más átomos de oxígeno en un compuesto que otro que tiene los mismos elementos.

El H2O2 peróxido de hidrógeno, contiene más oxígeno que el agua H2O.

El BaO2 peróxido de bario, contiene más oxígeno que el óxido de bario BaO

El prefijo HIPO significa menos átomos de oxígeno. En el sig. Cuadro se dan ejemplos.

FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO

SIGNIFICADO

KCl Cloruro de potasio

Compuesto binario sin oxígeno

KClO Hipoclorito de potasio

Con menos átomos de oxígeno

KClO2 Clorito de potasio

Con menos átomos de oxígeno que KClO3

KClO3 Clorato de potasio

Con más átomos de oxígeno

KClO4 Perclorato de potasio

Con más átomos de oxígeno que KClO3

Función óxido: Los metales se combinan con el oxígeno a la temperatura ordinaria o mediante la acción del calor, produciendo compuestos binarios llamados óxidos.

Metal + oxígeno OXIDO

Ej.

Zn: valencia fija Fe: valencia 2 y 3 Hg: valencia 1 y 2

2 Zn + O2 2 ZnO Oxido de zinc

2 Fe + O2 2 FeO Óxido ferroso

4 Fe + 3 O2 2 Fe 2O3 Óxido férrico

4 Hg + O2 2 Hg 2O Óxido mercuroso

2 Hg + O2 2 HgO Óxido mercúrico

Función base: Si se agrega agua sobre un óxido se forma una sustancia llamada base o hidróxido.

Oxido + agua HIDROXIDO

Los hidróxidos se caracterizan por tener un radical OH que es su grupo funcional característico.Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal que forma parte de la molécula. Puesto que un metal puede formar varios óxidos, éstos a su vez pueden formar los correspondientes hidróxidos. En este caso se utilizan los números romanos entre paréntesis para diferenciar el hidróxido en que el metal actúa con valencia más baja o más alta. Si se forman solo dos hidróxidos se pueden usar los sufijos oso e ico para diferenciarlos.

Ca(OH)2 Hidróxido de calcioFe(OH)2 Hidróxido de fierro (II) o ferrosoFe(OH)3 Hidróxido de fierro (II) o ferrico

Las bases como la sosa, la potasa, la calidra, etc. Tienen las siguientes propiedades:

a)Tienen sabor a lejíab) Devuelven el color azul al papel tornasol rojo y

colorean de rojo la solución alcohólica de fenoftaleína que es incolora.

c)Reaccionan con los ácidos

Función anhídrido: la combinación de los no metales con el oxígeno forma compuestos llamados anhídridos.

No metal + Oxígeno → anhídrido

Se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal. Cuando el no metal puede actuar con dos valencias, se emplean también las terminaciones oso e ico para diferenciar los dos anhídridos. Algunos elementos llegan a formar cuatro anhídridos. En este caso se utilizan el prefijo hipo con la ternimación oso para el que tiene menos oxígeno, y el prefijo per con la terminación ico para el que tiene más oxígeno.Con frecuencia se utiliza la misma nomenclatura de los óxidos para nombrar estos compuestos.

CO2 Anhídrido carbónicoCO Anhídrido CarbonosoSO Anhídrido hiposulfurosoSO2 Anhídrido sulfurosoSO3 Anhídrido sulfúrico

Función ácido: Los ácidos se pueden clasificar en dos grandes grupos los oxiácidos y los hidrácidos.Oxiácidos:Los oxiácidos se forman por la combinación de un Anhídrido y de agua.

Anhídrido + Agua → oxiácidoLos oxiácidos contienen en su molécula oxígeno e hidrógeno, que puede ser fácilmente sustituido por un metal. Este H es el que sustituye el grupo funcional característico de los ácidos.

Los oxiácidos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del elemento no metálico que acompaña al oxígeno e hidrógeno en la molécula terminado en ico. Si el elemento forma dos o más ácidos diferentes, se emplean los sufijos oso e ico y los prefijos hipo y per, de la misma manera que en los anhídridos correspondientes de los cuales provienen.

H2SO4 Acido sulfúricoHClO Acido hipoclorosoHClO2 Acido clorosoHClO3 Acido clóricoHClO4 Acido perclórico

Función ácido: hidrácidosLos hidrácidos están constituidos por un no metal y por hidrógeno. Ya dijimos que éste H es el grupo funcional característico de los ácidos. Los hidrácidos no contienen oxígeno en su molécula.Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del elemento que lo forma con la terminación hídrico.

De hecho estos compuestos se comportan como ácidos cuando se encuentran en disolución. En estado puro y a la temperatura ambiente suelen ser gases, y se les puede denominar utilizando la misma nomenclatura que la de sus correspondientes sales, que posteriormente veremos: HCl, Cloruro de hidrógeno, y H2S, sulfuro de hidrógeno.

Función sal: Las sales se pueden obtener por la reacción de un ácido con una base. Este proceso se llama neutralización.

Ácido + base sal + agua

Las sales que provienen de un hidrácido se llaman haluros; las sales que provienen de un oxiácido se llaman oxisales. Los haluros se nombran sustituyendo la terminación hídrico correspondiente al ácido por la terminación uro, seguida del nombre del metal que sustituye a los hidrógenos. Las oxisales se nombran sustituyendo las terminaciones oso e ico, del correspondiente ácido, por las terminaciones ito y ato respectivamente, seguido del nombre del metal. Ag2S Sulfuro de plataNa2SO2 Hipo sulfito de sodio

K2SO4 Sulfato de potasioSales ácidas:En las sales que hemos visto todos los hidrógenos se encuentran sustituidos por átomos metálicos. Generalmente estas sales son llamadas sales neutras. Pero también existen las llamadas sales ácidas, en las que no todos los átomos de hidrógeno se encuentran sustituidos por átomos metálicos.

Para nombrarlas, se indican cuántos átomos de hidrógeno hay en la molécula, usando los prefijos, di, tri, etc. Cuando es solo un átomo de hidrógeno no es necesario utilizar el prefijo mono.NaH2PO4 Fosfato de sodio dihidrógenoNa2HPO4 Fosfato de sodio e hidrógeno Na3PO4 Fosfato de sodio

Ejercicio: Completa la siguiente tabla combinando el elemento de la columna con el renglón superior y escribe el nombre del compuesto.

O2- NombreCu2+

Mg2+

Mn6+

K1+

Pb4+

Au3+

Ti2+

Ag1+

Hg1+

OH1- NOMBRE

Cu2+

Mg2+

Ag1+

Mn6+

K1+

Au3+

Ti2+

Hg1+

Pb4+

FORMULANOMBRE

H2SO4

H2CO3

HBrO3

HNO3

H2PO4

HMnO4

Fe2O3

MnO2

Al(OH)3

Fe(OH)3

FeCl2

Responde a lo que se te pide:

1.- Qué es una función química?2.- Cuál es la fórmula química del óxido cúprico u óxido de cobre (ll)?3.- Cuál es el grupo funcional característico de la molécula de Mg(OH)2?4.- Cuál es el nombre del compuesto cuya fórmula es KOH?5.- cuál es la fórmula química del ácido fluorhídrico?6.- Cuál es el grupo funcional característico de la molécula de HNO3?7.- Cuál es el nombre del compuesto cuya fórmula es CO2?8.- Qué es un indicador?9.- Cuál es la fórmula química del sulfato ferroso o sulfato de fierro (ll)?10.- Cuál es el nombre del compuesto cuya fórmula es KHSO4?

INDICADORES:

Los indicadores son sustancias, generalmente orgánicas, que tienen la característica de cambiar de color por la acción de los ácidos y las bases.Esta propiedad se aprovecha para identificar en el laboratorio las disoluciones ácidas y las básicas. Algunos de los indicadores más usuales son el papel tornasol, la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.

INDICADOR COLOR EN ÁCIDOS COLOR EN BASE

Fenolftaleína Incoloro Rosa

Rojo de metilo Rojo Amarillo

Anaranjado de metilo Rojo Amarillo

Tornasol Rojo Azul

¿QUÉ ME CONVIENE COMER?- La caloría como unidad de medida de la energía.- Toma de decisiones relacionada con: los alimentos y

su aportación calórico.

La descomposición de los alimentos es un cambio químico.

La descomposición de alimentos depende de factores externos como: la humedad, temperatura, aire y factores internos como: carga bacteriana y acción enzimática.

VELOCIDAD DE REACCION

Es el cambio de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo. Generalmente la unidad de velocidad de reacción es en moles por segundo.La parte de la química encargada de estudiar la velocidad de las reacciones y de los factores que la modifican se llama cinética química.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

Temperatura: A mayor temperatura mayor velocidad de reacción. A menor temperatura menor velocidad de reacción.

Superficie de contacto o efecto del grado de división: A mayor superficie de contacto mayor velocidad de reacción. Cuanto más finamente dividido se encuentre mayor será el número de moléculas expuestas al choque de las moléculas, aumentando la velocidad de reacción Por ejemplo: un trozo grueso de madera arde con mayor rapidez si se corta en trozos más pequeños o, sí se convierte en aserrín seco. Un medicamento en forma de tableta, el cual se disolverá en el estómago y pasará al torrente sanguíneo más lentamente que el mismo medicamento en forma de polvo.

Naturaleza de los reactivos: Depende de la estructura molecular de las sustancias, en general las sustancias iónicas reaccionan más rápidamente que las covalentes y los gases lo hacen más rápido que los líquidos y éstos más rápido que los sólidos.

Concentración de los reactivos: A mayor concentración mayor velocidad de reacción. Recuerda que las moléculas deben de chocar entre sí para reaccionar, esto se conoce como la “teoría de las collisiones.

Catalizadores: Son sustancias que aceleran o retardan una reacción química.

CUESTIONARIO (MCGrauHill)1.- Porqué se descomponen los alimentos?2.- En donde se reproducen los microorganismos que descomponen los alimentos?

3.- Porqué los alimentos descompuestos despiden un olor fétido?4.- Cuáles son los signos de descomposición de los caldos, leche y atole?5.- Cuáles son los primeros signos y síntomas de intoxicación por alimentos descompuestos?6.- Cuál es el signo de descomposición si hablamos de productos enlatados?7.- Qué bacteria es causa del “botulismo” en el caso de intoxicación por productos enlatados?8.- Qué es la descomposición?9.- En dónde se desarrollan los microorganismos aerobios?10.- Cuál es la función de las “bacterias nutrificantes”?¿ y dónde las encontramos?11.- Menciona algunos métodos de conservación de alimentos12.- A que se le llama Catálisis?13.- Que es un Catalizador?14.- Menciona las características de los catalizadores.15.-Menciona los tipos de catalizadores explicando cada uno de ellos.16.- Realiza la actividad de la pag. 181 (McGrauHill)

RESPUESTAS

1.- Porque las levaduras, mohos y bacterias degradan las sustancias químicas contenidas en los alimentos

2.- En ambientes húmedos y cálidos

3.- Porque durante el proceso de degradación se producen compuestos de azufre y nitrógeno.

4.- - Formación de burbujas - Olor desagradable - Sabor agrio.

5.- -Dolor de estómago - vómito - Diarrea - alergia severa y la muerte.

6.- La lata se ve inflada

7.- Clostridium botulini

8.- Descomposición: Separación de un compuesto en sus elementos constituyentes.

9.- En presencia de Oxígeno y en alimentos como tortilla, pan y frutas.

10.- Realizan la putrefacción de restos vegetales, animales y excrementos en sustancias asimilables por las plantas, enriquecen el suelo haciéndolo fértil. Se encuentran en las raíces de las plantas.

11.- Congelación Desecación Cristalización en sal o azúcar Enlatado al vacío Pasteurización Radiación. Adición de conservadores (ácido benzoico, benzoato de sodio)

La ingesta diaria aceptada por la OMS es de 5 mg por kilo de masa corporal.

12.- Proceso por el cual se modifica la velocidad de una reacción química, provocada por una sustancia llamada “catalizador”.

13.- Sustancias que modifican la velocidad de una reacción, acelerándola o retardándola.

14.- a) No alteran el calor de reacción b) No se consumen c) Pequeñas cantidades producen grandes cambios en la velocidad de reacción.

15.- Catalizador Positivo: acelera la velocidad de reacción Ej. MnO2 Dióxido de manganeso. Catalizador negativo: Retarda la velocidad de reacción Catalizadores biológicos: Enzimas16.- act. Pag. 181

TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.- Tras la pista de la estructura de los materiales:

aportaciones de Lewis y Pauling

- Uso de la tabla de electronegatividad.

→ Aumento de electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización↑ Aumento de electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización← Aumento de radio atómico↓ Aumenta radio atómico

Actividades pag. 130, 136, 137, 138, 140, 143, 151, 158, 160, 164,165, 169

COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA.

- Escalas y representación.- Unidades de medida: mol.

MASA DE UN MOL DE MOLECULAS: Es la masa de un mol de moléculas y corresponde a la masa de un número de Avogadro de moléculas expresada en gramos.

En la actualidad, se emplea la unidad de masa atómica (uma) para expresar la masa relativa de los átomos. La palabra mol proviene de moles, pila o montón. Este número recibe el nombre de número de Avogadro, en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. El mol sirve para contar cosas tan pequeñas como los átomos o las moléculas. Su valor numérico corresponde a 6.02 x 10²³ es decir 602 seguido de 21 ceros.PRINCIPIO DE AVOGADRO: A volúmenes iguales misma cantidad de partículas.

MASA MOLAR MOLECULAR: Por ejemplo para calcular la masa molar del dióxido de carbono, es necesario conocer la fórmula, CO2, la cual indica que en un mol de este compuesto hay un mol de átomos de Carbono y dos moles de átomos de Oxígeno.

Elementos Masa atómica X

Número de átomos

Masa molar (g/mol)

Carbono 12.01 X

1 12.01 g

oxígeno 15.99 X

2 31.98 g

Masa molar del CO2

43.99 g

Si se tiene un mol de CO2, entonces hay 6.02 X 10²³ moléculas.El número de átomos de ese mol de moléculas = 3 X 6.02X10²³= 18.06X10²³, porque la formula del CO2 indica que hay un átomo de C y dos de O

EJERCICIO:Calcula la masa molar de las siguientes moléculas y completa la tabla. Consulta la tabla periódica.

Nombre del compuesto

Fórmula Masa molar (g/mol)

No.de átomos de mol

Hidróxido de sodio

NaOH

Acido nítrico

HNO3

Metano CH4Agua H2OAcido H2SO4

sulfúricoCloruro de sodio

NaCl

FORMULANOMBRE MASA

MOLECULAR

H2SO4

H2CO3

HBrO3

HNO3

H2PO4

HMnO4

Fe2O3

MnO2

Al(OH)3

Fe(OH)3

FeCl2