FISICOQUÍMICA 2009 CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA Fusión:El pasaje del estado sólido al estado líquido por adición de calor al cuerpo, se llama fusiónLa explicación que da la Teoría molecular a este fenómeno es la siguiente:-Tengamos un sólido a temperatura ambiente. Sabemos que sus moléculas tienen muy poca movilidad, que se limitan a una vibración. Si se le suministra calor, la temperatura del cuerpo aumenta con lo que la vibración se hace cada vez más intensa.- En un momento determinado, la vibración es tan intensa que las moléculas abandonan la posición que tenían y empezarán a moverse en forma independiente, transformándose el sólido en líquido.- La temperatura del cuerpo en el momento en que las moléculas adquieren libertad de movimiento se denomina Punto de fusión.y es una constante física para cada sustancia. Se define así: Punto de fusión: es la temperatura a la cual el sólido se funde.- En la realidad el proceso de fusión no es instantáneo sino que, alcanzado el punto de fusión, más y más moléculas adquieren libertad de movimiento a medida que se le entrega calor al cuerpo.-Toda la energía que se suministra en este período es absorbido por las moléculas para su movimiento, por lo que la temperatura del cuerpo durante el proceso de fusión, es decir, el punto de fusión, permanece constante.-

Vaporización (Evaporación/Ebullición):Se denomina así al pasaje del estado líquido al estado gaseoso por adición de calor.-La explicación que da la Teoría molecular para este fenómeno es la siguiente:-Si, en el ejemplo del caso anterior, continuamos entregando calor después que se ha producido la fusión, el líquido aumenta su temperatura y las moléculas se mueven cada vez con más violencia.- Durante este proceso podemos observar que, lentamente, escapan algunas moléculas del líquido y emanan en forma de tenue vapor, cuya cantidad depende de la temperatura del líquido y de las condiciones ambientales. Este fenómeno se denomina Evaporación. Es un fenómeno progresivo que crece con el aumento de temperatura pero no existe un punto de evaporación.- Si agregamos más calor, llega un momento en el que la energía que tienen las moléculas es tan grande que pueden vencer la fuerza de atracción de las otras moléculas y escapan a borbollones por la superficie, transformándose activamente en vapor.- La temperatura que tiene el líquido, en ese instante, se denomina Punto de ebullición y es una constante física para cada tipo de sustancia. Se define así: Punto de ebullición: es la temperatura a la cual un líquido hierve transformándose en vapor.- Toda la energía que se entrega a una masa líquida que ha alcanzado su punto de ebullición es utilizada por las moléculas para escapar en forma de vapor, por lo que la temperatura del líquido durante la ebullición, permanece constante.-Con lo que hemos aprendido podemos afirmar que el punto de fusión es la máxima temperatura a la que puede calentarse un sólido porque, a partir de allí, si se le agrega más calor, deja de ser sólido y pasa a ser líquido.-

De la misma forma podemos decir que el punto de ebullición es la máxima temperatura a que puede calentarse un líquido a una determinada presión porque, a partir de esa temperatura, si se le entrega más energía, deja de ser líquido y pasa a ser vapor.-Licuación o condensación:Es el proceso inverso al de ebullición. Si se le extrae calor a una masa de vapor, las moléculas van perdiendo movilidad y las fuerzas de cohesión intermoleculares vuelven a actuar y hacen que las moléculas se junten transformándose de vapor a líquido. Decimos que el vapor se ha licuado o que ha condensado.-

La temperatura a la que el vapor ha condensado, es decir el Punto de condensación, coincide con la temperatura a la que el líquido se transformó en vapor, es decir el Punto de ebullición.-En otras palabras: si a un líquido se lo calienta hasta el punto de ebullición, se evapora. Si a una masa de vapor se la enfría hasta el punto de condensación, (que coincide con el de ebullición), se condensa transformándose nuevamente en líquido.-Solidificación:Es el proceso inverso al de fusión. Si continuamos extrayendo calor al líquido del ejemplo anterior, llegará un momento en el que se alcance la temperatura de solidificación, llamada también Punto de solidificación y el líquido dejará de ser tal para pasar a ser sólido. El Punto de solidificación coincide con el Punto de fusión.-En otras palabras: si calentamos un sólido hasta el punto de fusión, se transforma en líquido. Si enfriamos el líquido hasta la temperatura de solidificación, (que coincide con la fusión), el líquido pasa a ser sólido Sublimación:Hasta ahora hemos considerado el caso general de las sustancias sólidas que, al ser calentadas, pasan primero al estado líquido y luego al estado de vapor y viceversa, al enfriarse, pasan del estado de vapor al líquido y del líquido al sólido.-Existen, sin embargo algunas sustancias como la naftalina y el yodo que tienen la particularidad de pasar directamente del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido y del estado gaseoso al sólido, sin pasar por líquidoEste fenómeno de pasaje de sólido a gas y viceversa sin pasar por la etapa líquida, se llama Volatilización y al pasaje del estado gaseoso al sólido, se le llama Sublimación.- Resumen de los cambios de estado de agregación de las sustancias cuando varía la temperatura

Temperatura menor temperatura mayor temperatura menor SÓLIDO GAS SÓLIDO (fusión) (licuación-condensación) (volatilización)

LÍQUIDO LÍQUIDO GAS temperatura mayor (vaporización) (solidificación)(evaporación - ebullición) SÓLIDO GAS GAS (sublimación) Temperatura mayor temperatura menor SÓLIDO Temperatura menor