LEYES DE LOS GASES Introduccin El estudio de la materia y sus propiedades se aborda con diferentes niveles de profundizacin tanto en la E.S.O. como en las correspondientes asignaturas especficas de los bachilleratos. El estudio de las leyes de los gases y el modelo terico en el que se fundamentan no slo constituye un objetivo especfico en s, sino que es la base de partida para acometer el estudio de la qumica en el primer curso de bachillerato. La incorporacin de las TIC en los centros educativos, entre otras cosas, crea la necesidad de desarrollar contenidos educativos capaces de aprovechar las capacidades que estas tecnologas ponen a nuestro alcance e invitan al profesorado a emprender proyectos que satisfagan sus necesidades cotidianas en el aula como es el caso. En este trabajo pretendemos proporcionar un entorno atractivo al servicio de profesores y alumnos con capacidad de influir positivamente en los procesos de enseanza-aprendizaje. Tiene tambin la intencin de incentivar a los alumnos al autoaprendizaje, sin que ello signifique que est concebido como un elemento para el estudio independiente por parte del alumnado sino que su estructura exige, en buena medida, la labor del profesor como director y facilitador del aprendizaje. Por otro lado, la posibilidad de acceso remoto permite trasladar el escenario del aprendizaje fuera de las fronteras del centro educativo y proponer la realizacin de actividades fuera del aula ya que se ha incorporado voz en la mayor parte de las animaciones y simulaciones que se presentan. La navegacin es muy fcil e intuitiva y el alumno puede encontrar ayudas en lnea en aquellos apartados en los que se consideran necesarias como son el uso de la balanza y las propuestas de ejercicios . Objetivos Adems de los objetivos especficos que se citan en los apartados posteriores, podemos citar los siguientes de carcter ms general: Familiarizar a los alumnos con el uso de la TIC. Estimular su inters por el aprendizaje. Familiarizar a los alumnos con nuevas formas de comunicacin y expresin. Reconocer el trabajo colaborativo como base de la mayor parte del conocimiento cientfico. Reconocer que los avances de la Ciencia van ligados a las corrientes de pensamiento de la poca en la que tienen lugar. Reconocer que la Ciencia, aunque dividida en parcelas hoy, es un todo en el que las distintas partes estn relacionadas entre s. El tema demuestra como las propiedades de los gases y la estructura de la materia estn directamente relacionadas. Reconocer que cuando ya se han estudiado diferentes aspectos de un mismo problema, siempre aparece la posibilidad de hacer una sntesis de todo lo encontrado facilitando el conocimiento del mismo. Este tema es especialmente adecuado para este objetivo. Explicar las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su comportamiento. Deducir la ley combinada de los gases. Deducir la ley de los gases ideales Explicar la idea de mol En Leyes de los Gases podemos encontrar los siguientes ncleos principales: Conceptos generales En un grupo de cinco pginas diferentes se presentan los conceptos de temperatura , presin , volumen y cantidad de gas , magnitudes sobre las que se sustenta el estudio del comportamiento de los gases, as como los postulados de la Teora Cintica de los Gases , marco terico del que nos valemos para explicar este comportamiento.

Leyes de los gases Deliberadamente hemos utilizado la tcnica de la reiteracin, para relacionar los conceptos de proporcionalidad directa o inversa con las observaciones de crecimiento o decrecimiento de las variables correspondientes en cada una de las animaciones que se presentan. Tras un recorrido por estas cuatro leyes, introducimos el concepto de gas ideal y deducimos la ecuacin de los gases ideales (PV = nRT). Esta forma de la ecuacin constituye lo que en la terminologa didctica se conoce como forma qumica de la ecuacin. A partir de ella, en el ltimo apartado, deducimos la ley generalizada (PV/T=constante) , que conocemos como forma fsica de la ecuacin. Generadores de Ejercicios Para cada una de las leyes estudiadas se propone una pgina capaz de generar una cantidad ilimitada de ejercicios . Esto se consigue mediante la asignacin aleatoria de valores para las variables correspondientes y permite a los alumnos practicar ejercicios diferentes hasta adquirir la soltura suficiente. Esta asignacin aleatoria implica que alumnos en mquinas diferentes estn recibiendo propuestas de ejercicios con datos diferentes a los de sus compaeros, lo que les obliga a centrarse en su propia tarea. La principal dificultad de estos ejercicios estriba en la utilizacin correcta de las unidades que sern simplemente coherentes en el caso de la presin y el volumen pero OBLIGATORIAMENTE en Kelvin en el caso de la temperatura. Podemos encontrar dos modelos diferentes. El primero de ellos se utiliza para generar ejercicios sobre las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. En estos casos se plantean actividades encaminadas a adquirir soltura en la resolucin matemtica de relaciones de proporcionalidad como es el caso de cada una de las cuatro leyes mencionadas anteriormente.

El segundo modelo se utiliza en la pgina de ejercicios sobre la ecuacin de los gases ideales, en las que generamos ilimitados ejercicios, de cuatro tipos diferentes, enunciados de forma clsica

Reseas biogrficas Se ha incluido un apartado con breves reseas biogrficas sobre algunos de los personajes relevantes en el estudio del comportamiento de los gases, con el objetivo de ayudar a situar los descubrimientos cientficos en sus contextos histricos correspondientes. Adecuacin de los contenidos Los contenidos que se presentan se adaptan a los objetivos del rea de Ciencias de la Naturaleza (Fsica y Qumica) de la E.S.O. en Andaluca. RequerimientosUna buena parte de los contenidos que se presentan estn acompaados de voz, por lo que es necesario disponer de la posibilidad de reproducir sonido. La visualizacin ptima de la aplicacin se consigue con el navegador Mozilla con el conector FlashPlayer v6 instalado y para una resolucin de 800x600 pixels con color de 16 bits. Espero que os sea de provecho, Jess Peas Bibliografa Asimov, I. Breve Historia de la Qumica. Alianza Editorial. Madrid. 1982 Asimov, I. Enciclopedia Biogrfica de Ciencia y Tecnologa . Alianza Editorial. Madrid. 1987 Copleston, F. Historia de la Filosofa . Editorial Ariel. Barcelona, 1984 Gamow, G. Biografa de la Fsica. Alianza Editorial. Estella, 1971 Holton, G. Introduccin a los Conceptos y Teoras de las Ciencias Fsicas. Editorial Revert. Barcelona. 1984 Newton, I. Principios Matemticos de la Filosofa Natural. Editora Nacional. Madrid. 1982 Raada, A. y otros. Fsica Bsica. Alianza Editorial. Madrid. 1997 Resnick, R y otros. Fsica . CECSA. 1993 Tipler, P.A. Fsica. Editorial Revert. Barcelona. 1994 [Este documento se encuentra en la carpeta documentos del CD con el nombre manual.rtf ] Generadores de Ejercicios Para cada una de las leyes estudiadas se propone una pgina capaz de generar una cantidad ilimitada de ejercicios . Esto se consigue mediante la asignacin aleatoria de valores para las variables correspondientes y permite a los alumnos practicar ejercicios diferentes hasta adquirir la soltura suficiente. Esta asignacin aleatoria implica que alumnos en mquinas diferentes estn recibiendo propuestas de ejercicios con datos diferentes a los de sus compaeros, lo que les obliga a centrarse en su propia tarea. La principal dificultad de estos ejercicios estriba en la utilizacin correcta de las unidades que sern simplemente coherentes en el caso de la presin y el volumen pero OBLIGATORIAMENTE en Kelvin en el caso de la temperatura. Podemos encontrar dos modelos diferentes. El primero de ellos se utiliza para generar ejercicios sobre las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. En estos casos se plantean actividades encaminadas a adquirir soltura en la resolucin matemtica de relaciones de proporcionalidad como es el caso de cada una de las cuatro leyes mencionadas anteriormente.

El segundo modelo se utiliza en la pgina de ejercicios sobre la ecuacin de los gases ideales, en las que generamos ilimitados ejercicios, de cuatro tipos diferentes, enunciados de forma clsica

Reseas biogrficas Se ha incluido un apartado con breves reseas biogrficas sobre algunos de los personajes relevantes en el estudio del comportamiento de los gases, con el objetivo de ayudar a situar los descubrimientos cientficos en sus contextos histricos correspondientes. Adecuacin de los contenidos Los contenidos que se presentan se adaptan a los objetivos del rea de Ciencias de la Naturaleza (Fsica y Qumica) de la E.S.O. en Andaluca. RequerimientosUna buena parte de los contenidos que se presentan estn acompaados de voz, por lo que es necesario disponer de la posibilidad de reproducir sonido. La visualizacin ptima de la aplicacin se consigue con el navegador Mozilla con el conector FlashPlayer v6 instalado y para una resolucin de 800x600 pixels con color de 16 bits. Espero que os sea de provecho, Jess Peas Bibliografa Asimov, I. Breve Historia de la Qumica. Alianza Editorial. Madrid. 1982 Asimov, I. Enciclopedia Biogrfica de Ciencia y Tecnologa . Alianza Editorial. Madrid. 1987 Copleston, F. Historia de la Filosofa . Editorial Ariel. Barcelona, 1984 Gamow, G. Biografa de la Fsica. Alianza Editorial. Estella, 1971 Holton, G. Introduccin a los Conceptos y Teoras de las Ciencias Fsicas. Editorial Revert. Barcelona. 1984 Newton, I. Principios Matemticos de la Filosofa Natural. Editora Nacional. Madrid. 1982 Raada, A. y otros. Fsica Bsica. Alianza Editorial. Madrid. 1997 Resnick, R y otros. Fsica . CECSA. 1993 Tipler, P.A. Fsica. Editorial Revert. Barcelona. 1994 [Este documento se encuentra en la carpeta documentos del CD con el nombre manual.rtf ] Gas ideal

Las molculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presin del gas. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor ser la velocidad de las molculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presin no vare. A continuacin puedes ver el comportamiento de un gas. La primera barra controla la temperatura del gas, la segunda la presin a la que est sometido y la tercera el nmero de molculas de gas (o, lo que es lo mismo, el nmero de moles).

Ley de los gases idealesDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsqueda

Diagrama presin-volumen a temperatura constante para un gas ideal.La ley de los gases ideales es la ecuacin de estado del gas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momento y energa cintica). Los gases reales que ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatmicos en condiciones de baja presin y alta temperatura.Empricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presin y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por mile Clapeyron en 1834.La ecuacin de estadoLa ecuacin que describe normalmente la relacin entre la presin, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde: = Presin = Volumen = Moles de Gas. = Constante universal de los gases ideales . = Temperatura absoluta Teora cintica molecularEsta teora fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular. Todo gas ideal est formado por N pequeas partculas puntuales (tomos o molculas). Las molculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. Un gas ideal ejerce una presin continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partculas con las paredes de ste. Los choques moleculares son perfectamente elsticos. No hay prdida de energa cintica. No se tienen en cuenta las interacciones de atraccin y repulsin molecular. La energa cintica media de la translacin de una molcula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. En estas circunstancias, la ecuacin de los gases se encuentra tericamente:PV = NBT donde B es la constante de Boltzmann, donde N es el nmero de partculas.La ecuacin de estado para gases realesHaciendo una correccin a la ecuacin de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuacin para gases reales, tambin llamada ecuacin de Van der Waals:

Donde: = Presin del gas = Volumen del gas = Moles de gas. = Constante universal de los gases ideales = Temperatura. y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuacin de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente. Ecuacin general de los gases idealesPartiendo de la ecuacin de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el nmero de moles n es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presin y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Formas alternativasComo la cantidad de sustancia podra ser dada en masa en lugar de moles, a veces es til una forma alternativa de la ley del gas ideal. El nmero de moles (n) es igual a la masa (m) dividido por la masa molar (M):

y sustituyendo , obtenemos:

donde:

Esta forma de la ley del gas ideal es muy til porque se vincula la presin, la densidad = m/ V, y la temperatura en una frmula nica, independiente de la cantidad del gas considerado.En mecnica estadstica las ecuaciones moleculares siguientes se derivan de los principios bsicos:

Aqu k es el constante de Boltzmann y N es el nmero actual de molculas, a diferencia de la otra frmula, que utiliza n, el nmero de moles. Esta relacin implica que Nk = nR, y la coherencia de este resultado con el experimento es una buena comprobacin en los principios de la mecnica estadstica.Desde aqu podemos observar que para que una masa de la partcula promedio de veces la constante de masa atmica m U (es decir, la masa es U)

y desde = m/ V, nos encontramos con que la ley del gas ideal puede escribirse como:

Ley de Boyle-MariotteArtculo principal: Ley de Boyle-MariotteTambin llamado proceso isotrmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presin:

[editar] Leyes de Charles y Gay-LussacEn 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera as al proceso isobrico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostrico) para la ley de Gay Lussac.El Aire y La Atmsfera El Aire Es una mezcla de gases que forma la atmsfera de la tierra compuesto por: Propiedades fisicas del aire Como el aire es una mezcla de gases, deber seguir o tener las mismas proiedades de los gases.Propiedades qumicas del Aire Las propiedades quimicas de los gases que componen el aire, nos informan sobre el tipo de reacciones que estos pueden experimentar.O2 Incoloro, inodoro, no toxico, proviene de la fotosntesis de las plantas y lo consumimos en la respiracin ceular, elemento ms abundante en la corteza terrestre. Es sumamente importante en las reacciones de combustin, es por eso que se coinsidera como un comburente, si no hay suficiente de este la reaccion es incompleta y libera monxido de carbono que puede llegar a ser mortal, ya que es inoloro e incoloro. Y si hay la cant necesaria de O2 se produce la combustin completa.H2 Inodoro, incoloro, insipido y es diatomico, este elemento con una pequea inflamacin en presencia de o2 reacciona violentamente, por eso se dice que este tambin es combustible, la reaccion de H2O mas O2, libera energa en forma de luz y calor, dando como producto vapor de H2OCO2 Se genera por 2 formas 1) resp. Celular 2) resultado de la combustin, es incoloro, inodoro y poco reactivo. Este se disuelve en H2O y reacciona con ella y produce pequeas cantidades de acido carbnico (H2CO3), el cual vara el PH de las disoluciones (Oxido Acido).O3 3 at. De O2, se forma a nivel natural en la atmsfera, por la accin de la radiacin UV del sol sobre las molculas de O2, posee un gran poder oxidante, debido a esto se hace posible la potabilizacin del H2O. 3 O2 + Energa O3N2 Incoloro, inspido, no toxico, diatomico, es el mas abundante en la atmsfera, poco reactivo, diluye a los dems componentes, tambin existe el ciclo del N2, las plantas leguminosas captan el N2 de la atmsfera y lo fijan al suelo, estas lo convierten en amoniaco y ah nosotros lo consumimos y de esta manera fijamos este gas, ya que es esencial para la sntesis de protenasCapas de la Atmsfera (capa densa de aire que rodea la tierra): 1) Troposfera 90% de los gases, fenmenos meteorolgicos (lluvias, vientos), biolgicos2) Estratosfera Impide los movimientos verticales del aire, capa de Ozono (protege rayos UV) 3) Mesosfera Predominan gases ligeros, poco denso y fro (- 90 C) 4) Ionosfera Ocurre la ionizacin de las molculas, aumenta la T (700 a 1500 C)5) Exosfera Transicin entre el planeta y el espacioFunciones de la Atmsfera: 1) El cielo no sera azul (por el O2 en la Atmosfera)2) Nos quemariamos por el sol ( capa de ozono)3) No se podra propagar el sonido4) No existira el viento y la lluviaContaminacin Atmosfrica Presencia de sustancias no deseadas en la atmsfera o que estn a niveles mayores de lo normal y que afecten a la salud humana.Efecto InvernaderoO3 existe a nivel de:Disminucin del O3Los clorofluorocarbonos son compuestos clorados que son utilizados en los aerosoles.CFC+luz solar CFCl2+Cl Al llegar a la estratosfera la luz UV los descompone.Cl+O3ClO+O2 Los tomos de cloro que se forman rompen las molculas de O3.Cl+OCl+O2 Luego se forma otro tomo Cl que puede romper otra molcula de O3.Cada molcula de Cl puede romper 100.000 molculas de O3Smog IndustrialProvocado por la combustin del carbn que tiene C y S (3%). La combustin incompleta del C provoca CO y holln: 2C+O2 CO + hollnY la combustin del S:S+O2 SO2 (dixido de azufre)Parte del SO2 reacciona con el O2 y forma el SO3 que al combinarse con el H2O forma cido sulfrico H2SO4 que cae con la lluvia provocando daos a las vas respiratorias.Smog Fotoqumico:NO2+ luz solar NO + O O+O2O3 (contaminante)Liberadopor los autosInversin Trmica:Lluvia cida:Los cidos corroen los metales, carcomen edificios y estatuas de piedra.N2 (78%)O2 (21%)Ar (1%)Vapor de H2O( 4%)CO2 Ne He O3Capa de O3CO2TierraLos rayos solares entran y calientan la superficie terrestre.Pero cuando estos tratan de volver al espacio, quedan atrapados por el CO2 y se devuelven a la tierra ocasionando el calentamiento global.EstratosferaTroposferaActa como filtro de los dainos rayos UV provenientes del sol, (capa de ozono) .Sin ella aumentara el cncer de la pielDaa los tejidos pulmonares y las plantas. Forma parte del Smog fotoqumico.Muy FroFroCalienteSueloMuy FroCalienteFroSueloEn los das normales la capa caliente de aire que ms cerca del sueloPero en los das fro y sin viento la capa de aire fro queda atrapado por la capa caliente menos densa .Los contaminantes quedan en la capa fra sin poder moverse lo cual puede ser perjudicial para la salud. Ocurre generalmente en los vallesPlanta TermoelctricaAutosProducenSOxNOxNOxSe van al aire y se mezclan con el aire de las nubesNUBES (H2O)Caen como lluvia cida(ph menor a 5,6)H2SO4HNO3Prop. Fsicas del aire Caractersticas Los gases atmosfricos ocupan espacio1. Se expanden y se contraen Debido a cambios de T, el aire se expande cuandoSe calienta y se contrae cuando se enfra, esto hacePosible que exista el viento* El aire es una mezcla de gases Esta mezclado, pero no combinado qumicamente* El aire posee densidad 0.0001293 gr/cm3* La atmsfera ejerce presin Esta ejerce presin sobre los cuerpos, a mayor altura Menor presin * Humedad Atmosfrica El aire puede tener variadas cantidades de vapor de Agua, dependiendo del clima y T * Humedad Absoluta: cant de vapor de agua en . . una Unidad de volumen.*Pto. De saturacin: Cant. De vapor de agua que Soporta el aire antes de precipitar y es directamente proporcional con la T * Humedad relativa: Comparacin entre H. . Absoluta y el Pto de saturacin, se calcula en %, cuando es de 100% es el pto de saturacin.Caractersticas de los gases

LOS GASES

PROPIEDADES:

1. ExpansinUn gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

2. PresinDefine el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

3. DensidadLa densidad es la relacin que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado slido o estado lquido.

Ej.: Oxgeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. DifusinEs el proceso de dispersin espontnea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una caracterstica propia de los gases.

MAGNITUDES:

1. Presin Es la fuerza por unidad de rea. Se trata de la fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presin atmosfrica, que es la presin que, a Oo C y al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm.

UNIDADES1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs

2. VolumenEs el espacio que ocupa un gas.

UNIDADES1m3 = 1000 l = 1000 dm3 1 l = 1dm3 1l = 1000 ml = 1000 cm3 1 ml = 1 cm3 = 1cc

3. TemperaturaEs el nivel calorfico de una sustancia.

Calor latente de evaporacinSi colocamos un lquido dentro de un recipiente abierto y comenzamos a suministrarle calor, la temperatura del lquido comenzar a elevarse de manera continua. Esta elevacin de temperatura se mantendr, hasta que el lquido entre el ebullicin, a partir de ese momento, la temperatura permanecer constante mientras exista lquido en el recipiente, y toda la energa suministrada de ah en adelante, se utilizar para cambiar el estado de lquido a gas. Durante ese proceso de temperatura invariable, en el recipiente coexistirn las dos fases.Esa cantidad de energa absorbida durante el proceso de evaporacin de un lquido en ebullicin se conoce como calor latente de evaporacin.Podemos entonces definir el calor latente de evaporacin como la cantidad de calor absorbido por una unidad de masa de un lquido para pasar del estado lquido al gaseoso. lA EVAPORACIN ES UN PROCESO FSICO EN EL QUE UN LQUIDO O UN SLIDO SE CONVIERTE GRADUALMENTE EN GAS, considerando que en este proceso el agua se calienta al absorber energa calrica del sol tomando en cuenta que esta, la fuente de energa del sol y que esto permite culminar la fase. La energa necesaria para que un gramo de agua se convierta en vapor es de 540 caloras a 100 C valor conocido cmo calor de evaporacin. Al ocurrir la evaporacin la temperatura del aire baja, al ser tomado el calor de la superficie por la evaporacin procedentemente es transportado a otros niveles mediante el proceso inverso de condensacin, se esta entonces ante un mecanismo de mucha importancia, en lo que respecta a la transferencia y distribucin del calor en la atmsfera en el globo terrestre.INSTRUMENTOS Y UNIDADESEVAPORIMETRO DE TORNILLO MICORMTRICO: este aparato esta constituido por un deposito cilndrico de metal de 200 cm2 que descansa sobre un trpode y por un tornillo micromtrico de punta fina. El tornillo lleva una escala graduada en mm, aumenta de arriba hacia abajo y la parte superior del tornillo lleva una graduacin circular en dcimas de milmetros.EVAPORIMETROS DE TANQUES A LA INTERPERIE: estos tanques estn colocados directamente al sol y expuestos a las precipitaciones. Estos varan en tamao y forma e instalacin pero el principio es el mismo, la medicin del poder evaporante del agua Cuando estn en la tierra van auxiliados con aparatos para conocer la temperatura, humedad, viento y precipitacin. Unos van internados en el suelo mientras otros estn al nivel del suelo o bien sobre un flotador en superficie lquida. La unidad viene dada por milmetros lineales.Presin de vaporDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsqueda

Grfico de la presin del vapor de agua.La presin de vapor es la presin de la fase gaseosa o vapor de un slido o un lquido sobre la fase lquida, para una temperatura determinada, en la que la fase lquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinmico; su valor es independiente de las cantidades de lquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenmeno tambin lo presentan los slidos; cuando un slido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido (proceso denominado sublimacin o el proceso inverso llamado deposicitacin o sublimacin inversa) tambin hablamos de presin de vapor. En la situacin de equilibrio, las fases reciben la denominacin de lquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relacin directamente proporcional con las fuerzas de atraccin intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el mdulo de las mismas, mayor deber ser la cantidad de energa entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestacin) para vencerlas y producir el cambio de estado.Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vaco y que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de lquido en su interior ste se evaporar rpidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.Inicialmente slo se produce la evaporacin ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presin en el interior de la ampolla, se va incrementando tambin la velocidad de condensacin, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habr alcanzado la presin mxima posible en la ampolla (presin de vapor o de saturacin) que no podr superarse salvo que se incremente la temperatura.El equilibrio dinmico se alcanzar ms rpidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el lquido y el vapor, pues as se favorece la evaporacin del lquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca ms rpido que uno ms pequeo pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presin.El factor ms importante que determina el valor de la presin de saturacin es la propia naturaleza del lquido, encontrndose que en general entre lquidos de naturaleza similar, la presin de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del lquido.Contenido[ocultar] 1 Medicin y unidades 2 Relacin entre el punto de ebullicin de los lquidos 3 Importancia para el Derecho Ambiental 4 Vase tambin

Medicin y unidadesLa presin de vapor es medida en unidades standar de presin. El Sistema Internacional de Unidades (SI) reconoce a la presin como una unidad derivada de la fuerza ejercida a travs de un de un rea determinada, a esta unidad se le conoce por el nombre de Pascal (Pa). Un pascal es equivalente a un newton por metro cuadrado (Nm-2 or kgm-1s-2).La medicin experimental de la presin de vapor es un procedimiento simple para presiones similares que estn entre 1 y 200 kPa. Resultados mas exactos son obtenidos cerca del punto de ebullicin de cada sustancia en particular y con ndice de error mas significativo en mediciones menores a 1 kPa. Con frecuencia, algunos procedimientos consisten en purificar las sustancias que son analizadas, aislndolas la sustancia deseada en un contenedor, evitando cualquier gas indeseado y midiendo la presin de equilibrio de la fase gaseosa de la sustancia en el sistema cerrado a distintas temperaturas. El uso de herramientas como un isoteniscpio genera una mayor exactitud en el proceso.Punto de ebullicinDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsqueda

Puntos de fusin en azul y puntos de ebullicin en rosa de los primeros ocho cidos carboxilicos (en C).El punto de ebullicin es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado lquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un lquido, el punto de ebullicin es la temperatura a la cual la presin de vapor del lquido es igual a la presin del medio que rodea al lquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del lquido.La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energa cintica media de las molculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullicin, slo una pequea fraccin de las molculas en la superficie tiene energa suficiente para romper la tensin superficial y escapar. Este incremento de energa constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropa del sistema (tendencia al desorden de las partculas que lo componen).El punto de ebullicin depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrgeno)[editar] Clculo del punto de ebullicinEl punto de ebullicin normal puede ser calculado mediante la frmula de Clausius-Clapeyron:

donde:

TB=Punto de ebullicin normal en Kelvin

R= Constante ideal del gas, 8,314 J K-1 mol-1

P0= Presin del vapor a una temperatura dada, en atmsferas (atm)

Hvap= Calor de vaporizacin del lquido, J/mol

T0= La temperatura dada en Kelvin

ln= logaritmo en base e

TemperaturaDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsqueda referenciaspublicacin acreditadafidedignasasal autor principal del artculo

La temperatura de un gas ideal monoatmico es una medida relacionada con la energa cintica promedio de sus molculas al moverse. En esta animacin, la relacin del tamao de los tomos de helio respecto a su separacin se conseguira bajo una presin de 1950 atmsferas. Estos tomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aqu reducida dos billones de veces).La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o fro. Por lo general, un objeto ms "caliente" tiene una temperatura mayor, y si es fro tiene una temperatura menor. Fsicamente es una magnitud escalar relacionada con la energa interna de un sistema termodinmico, definida por el principio cero de la termodinmica. Ms especficamente, est relacionada directamente con la parte de la energa interna conocida como "energa sensible", que es la energa asociada a los movimientos de las partculas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energa sensible de un sistema, se observa que est ms "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.En el caso de un slido, los movimientos en cuestin resultan ser las vibraciones de las partculas en sus sitios dentro del slido. En el caso de un gas ideal monoatmico se trata de los movimientos traslacionales de sus partculas (para los gases multiatmicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta tambin).Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificacin de la actividad molecular de la materia.El desarrollo de tcnicas para la medicin de la temperatura ha pasado por un largo proceso histrico, ya que es necesario darle un valor numrico a una idea intuitiva como es lo fro o lo caliente.Multitud de propiedades fisicoqumicas de los materiales o las sustancias varan en funcin de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (slido, lquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presin de vapor, su color o la conductividad elctrica. As mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones qumicas.La temperatura se mide con termmetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medicin de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se grada con un tamao de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del mbito cientfico el uso de otras escalas de temperatura es comn. La escala ms extendida es la escala Celsius (antes llamada centgrada); y, en mucha menor medida, y prcticamente slo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. Tambin se usa a veces la escala Rankine (R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamao de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada nicamente en Estados Unidos, y slo en algunos campos de la ingeniera.Nociones generalesLa temperatura es una propiedad fsica que se refiere a las nociones comunes de calor o ausencia de calor, sin embargo su significado formal en termodinmica es ms complejo, a menudo el calor o el fro percibido por las personas tiene ms que ver con la sensacin trmica (ver ms abajo), que con la temperatura real. Fundamentalmente, la temperatura es una propiedad que poseen los sistemas fsicos a nivel macroscpico, la cual tiene una causa a nivel microscpico, que es la energa promedio por partcula.Al contrario de otras cantidades termodinmicas como el calor o la entropa, cuyas definiciones microscpicas son vlidas muy lejos del equilibrio trmico, la temperatura slo puede ser medida en el equilibrio, precisamente porque se define como un promedio.La temperatura est ntimamente relacionada con la energa interna y con la entalpa de un sistema: a mayor temperatura mayores sern la energa interna y la entalpa del sistema.La temperatura es una propiedad intensiva, es decir que no depende del tamao del sistema, sino que es una propiedad que le es inherente y no depende ni de la cantidad de sustancia ni del material del que este compuesto.[editar] Definicin formal[editar] Ley cero de la termodinmica

Un termmetro debe alcanzar el equilibrio trmico antes de que su medicin sea correcta.Antes de dar una definicin formal de temperatura, es necesario entender el concepto de equilibrio trmico. Si dos partes de un sistema entran en contacto trmico es probable que ocurran cambios en las propiedades de ambas. Estos cambios se deben a la transferencia de calor entre las partes. Para que un sistema est en equilibrio trmico debe llegar al punto en que ya no hay intercambio neto de calor entre sus partes, adems ninguna de las propiedades que dependen de la temperatura debe variar.Una definicin de temperatura se puede obtener de la Ley cero de la termodinmica, que establece que si dos sistemas A y B estn en equilibrio trmico, con un tercer sistema C, entonces los sistemas A y B estarn en equilibrio trmico entre s.[1] Este es un hecho emprico ms que un resultado terico. Ya que tanto los sistemas A, B, y C estn todos en equilibrio trmico, es razonable decir que comparten un valor comn de alguna propiedad fsica. Llamamos a esta propiedad temperatura.Sin embargo, para que esta definicin sea til es necesario desarrollar un instrumento capaz de dar un significado cuantitativo a la nocin cualitativa de sa propiedad que presuponemos comparten los sistemas A y B. A lo largo de la historia se han hecho numerosos intentos, sin embargo en la actualidad predominan el sistema inventado por Anders Celsius en 1742 y el inventado por William Thomson (mejor conocido como lord Kelvin) en 1848.[editar] Segunda ley de la termodinmicaTambin es posible definir la temperatura en trminos de la segunda ley de la termodinmica, la cual dice que la entropa de todos los sistemas, o bien permanece igual o bien aumenta con el tiempo, esto se aplica al Universo entero como sistema termodinmico.[2] La entropa es una medida del desorden que hay en un sistema. Este concepto puede ser entendido en trminos estadsticos, considere una serie de tiros de monedas. Un sistema perfectamente ordenado para la serie, sera aquel en que solo cae cara o solo cae cruz. Sin embargo, existen mltiples combinaciones por las cuales el resultado es un desorden en el sistema, es decir que haya una fraccin de caras y otra de cruces. Un sistema desordenado podra ser aquel en el que hay 90% de caras y 10% de cruces, o 60% de caras y 40% de cruces. Sin embargo es claro que a medida que se hacen ms tiros, el nmero de combinaciones posibles por las cuales el sistema se desordena es mayor; en otras palabras el sistema evoluciona naturalmente hacia un estado de desorden mximo es decir 50% caras 50% cruces de tal manera que cualquier variacin fuera de ese estado es altamente improbable.Para dar la definicin de temperatura con base en la segunda ley, habr que introducir el concepto de mquina trmica la cual es cualquier dispositivo capaz de transformar calor en trabajo mecnico. En particular interesa conocer el planteamiento terico de la mquina de Carnot, que es una mquina trmica de construccin terica, que establece los lmites tericos para la eficiencia de cualquier mquina trmica real.

Aqu se muestra la mquina trmica descrita por Carnot, el calor entra al sistema a travs de una temperatura inicial (aqu se muestra comoTH) y fluye a travs del mismo obligando al sistema a ejercer un trabajo sobre sus alrededores, y luego pasa al medio fro, el cual tiene una temperatura final (TC).En una mquina trmica cualquiera, el trabajo que esta realiza corresponde a la diferencia entre el calor que se le suministra y el calor que sale de ella. Por lo tanto, la eficiencia es el trabajo que realiza la mquina dividido entre el calor que se le suministra:(1)Donde Wci es el trabajo hecho por la mquina en cada ciclo. Se ve que la eficiencia depende slo de Qi y de Qf. Ya que Qi y Qf corresponden al calor transferido a las temperaturas Ti y Tf, es razonable asumir que ambas son funciones de la temperatura:(2)Sin embargo, es posible utilizar a conveniencia, una escala de temperatura tal que(3)Sustituyendo la ecuacin (3) en la (1) relaciona la eficiencia de la mquina con la temperatura:(4)Hay que notar que para Tf = 0 K la eficiencia se hace del 100%, temperaturas inferiores producen una eficiencia an mayor que 100%. Ya que la primera ley de la termodinmica prohbe que la eficiencia sea mayor que el 100%, esto implica que la mnima temperatura que se puede obtener en un sistema microscpico es de 0 K. Reordenando la ecuacin (4) se obtiene:(5)Aqu el signo negativo indica la salida de calor del sistema. Esta relacin sugiere la existencia de una funcin de estado S definida por:(6)Donde el subndice indica un proceso reversible. El cambio de esta funcin de estado en cualquier ciclo es cero, tal como es necesario para cualquier funcin de estado. Esta funcin corresponde a la entropa del sistema, que fue descrita anteriormente. Reordenando la ecuacin siguiente para obtener una definicin de temperatura en trminos de la entropa y el calor:(7)Para un sistema en que la entropa sea una funcin de su energa interna E, su temperatura esta dada por:(8)Esto es, el recproco de la temperatura del sistema es la razn de cambio de su entropa con respecto a su energa.[editar] Unidades de temperatura

Se comparan las escalas Celsius y Kelvin mostrando los puntos de referencia anteriores a 1954 y los posteriores para mostrar cmo ambas convenciones coinciden. De color negro aparecen el punto triple del agua (0,01C, 273,16 K) y el cero absoluto (-273,15C, 0 K). De color gris los puntos de congelamiento (0,00C, 273,15 K) y ebullicin del agua (100C, 373,15 K).Las escalas de medicin de la temperatura se dividen fundamentalmente en dos tipos, las relativas y las absolutas. Los valores que puede adoptar la temperatura en cualquier escala de medicin, no tienen un nivel mximo, sino un nivel mnimo: el cero absoluto.[3] Mientras que las escalas absolutas se basan en el cero absoluto, las relativas tienen otras formas de definirse.[editar] RelativasArtculo principal: Unidades derivadas del SI Grado Celsius (C). Para establecer una base de medida de la temperatura Anders Celsius utiliz (en 1742) los puntos de fusin y ebullicin del agua. Se considera que una mezcla de hielo y agua que se encuentra en equilibrio con aire saturado a 1 atm est en el punto de fusin. Una mezcla de agua y vapor de agua (sin aire) en equilibrio a 1 atm de presin se considera que est en el punto de ebullicin. Celsius dividi el intervalo de temperatura que existe entre stos dos puntos en 100 partes iguales a las que llam grados centgrados C. Sin embargo, en 1948 fueron renombrados grados Celsius en su honor; as mismo se comenz a utilizar la letra mayscula para denominarlos.En 1954 la escala Celsius fue redefinida en la Dcima Conferencia de Pesos y Medidas en trminos de un slo punto fijo y de la temperatura absoluta del cero absoluto. El punto escogido fue el punto triple del agua que es el estado en el que las tres fases del agua coexisten en equilibrio, al cual se le asign un valor de 0,01C. La magnitud del nuevo grado Celsius se define a partir del cero absoluto como la fraccin 1/273,16 del intervalo de temperatura entre el punto triple del agua y el cero absoluto. Como en la nueva escala los puntos de fusin y ebullicin del agua son 0,00C y 100,00C respectivamente, resulta idntica a la escala de la definicin anterior, con la ventaja de tener una definicin termodinmica. Grado Fahrenheit (F). Toma divisiones entre el punto de congelacin de una disolucin de cloruro amnico (a la que le asigna valor cero) y la temperatura normal corporal humana (a la que le asigna valor 100). Es una unidad tpicamente usada en los Estados Unidos; errneamente, se asocia tambin a otros pases anglosajones como el Reino Unido o Irlanda, que usan la escala centgrada. Grado Raumur (R, Re, R). Usado para procesos industriales especficos, como el del almbar. Grado Rmer o Roemer. En desuso. Grado Newton (N). En desuso. Grado Leiden. Usado para calibrar indirectamente bajas temperaturas. En desuso. Grado Delisle (D) En desuso.[editar] AbsolutasLas escalas que asignan los valores de la temperatura en dos puntos diferentes se conocen como escalas a dos puntos. Sin embargo en el estudio de la termodinmica es necesario tener una escala de medicin que no dependa de las propiedades de las sustancias. Las escalas de ste tipo se conocen como escalas absolutas o escalas de temperatura termodinmicas.Sistema Internacional de Unidades (SI) Kelvin (K) El Kelvin es la unidad de medida del SI. La escala Kelvin absoluta es parte del cero absoluto y define la magnitud de sus unidades, de tal forma que el punto triple del agua es exactamente a 273,16 K.[3]Aclaracin: No se le antepone la palabra grado ni el smbolo .Sistema Anglosajn de Unidades: Grado Rankine (R o Ra). Escala con intervalos de grado equivalentes a la escala Fahrenheit. Con el origen en -459,67F (aproximadamente)(desuso)[editar] Conversin de temperaturasLas siguientes frmulas asocian con precisin las diferentes escalas de temperatura:Temperatura en distintos mediosLa temperatura en los gasesPara un gas ideal, la teora cintica de gases utiliza mecnica estadstica para relacionar la temperatura con el promedio de la energa total de los tomos en el sistema. Este promedio de la energa es independiente de la masa de las partculas, lo cual podra parecer contraintuitivo para muchos. El promedio de la energa est relacionado exclusivamente con la temperatura del sistema, sin embargo, cada partcula tiene su propia energa la cual puede o no corresponder con el promedio; la distribucin de la energa, (y por lo tanto de las velocidades de las partculas) est dada por la distribucin de Maxwell-Boltzmann. La energa de los gases ideales monoatmicos se relaciona con su temperatura por medio de la siguiente expresin:, donde (n= nmero de moles, R= constante de los gases ideales).En un gas diatmico, la relacin es:

El clculo de la energa cintica de objetos ms complicados como las molculas, es ms difcIl. Se involucran grados de libertad adicionales los cuales deben ser considerados. La segunda ley de la termodinmica establece sin embargo, que dos sistemas al interactuar el uno con el otro adquirirn la misma energa promedio por partcula, y por lo tanto la misma temperatura.En una mezcla de partculas de varias masas distintas, las partculas ms masivas se movern ms lentamente que las otras, pero aun as tendrn la misma energa promedio. Un tomo de Nen se mueve relativamente ms lento que una molcula de hidrgeno que tenga la misma energa cintica. Una manera anloga de entender esto es notar que por ejemplo, las partculas de polvo suspendidas en un flujo de agua se mueven ms lentamente que las partculas de agua. Para ver una ilustracin visual de ste hecho vea este enlace. La ley que regula la diferencia en las distribuciones de velocidad de las partculas con respecto a su masa es la ley de los gases ideales.En el caso particular de la atmsfera, los meteorlogos han definido la temperatura atmosfrica (tanto la temperatura virtual como la potencial) para facilitar algunos clculos.Sensacin trmicaEs importante destacar que la sensacin trmica es algo distinto de la temperatura tal como se define en termodinmica. La sensacin trmica es el resultado de la forma en que la piel percibe la temperatura de los objetos y/o de su entorno, la cual no refleja fielmente la temperatura real de dichos objetos y/o entorno. La sensacin trmica es un poco compleja de medir por distintos motivos: El cuerpo humano mide la temperatura a pesar de que su propia temperatura se mantiene aproximadamente constante (alrededor de 37C). Por lo tanto, no alcanza el equilibrio trmico con el ambiente o con los objetos que toca. Las variaciones de calor que se producen en el cuerpo humano generan una diferencia en la sensacin trmica, desvindola del valor real de la temperatura. Como resultado, se producen sensaciones de temperatura exageradamente altas o bajas.Entonces el valor cuantitativo de la sensacin trmica est dado principalmente por la gradiente de temperatura que se da entre el objeto y la parte del cuerpo que est en contacto directo y/o indirecto con dicho objeto (que est en funcin de la temperatura inicial, rea de contacto, densidad de los cuerpos, coeficientes termodinmicos de transferencia por conduccin, radiacin y convecccin, etc). Sin embargo, existen otras tcnicas mucho ms sencillas que intentan simular la medida de sensacin trmica en diferentes condiciones mediante un termmetro:Temperatura secaSe le llama temperatura seca del aire de un entorno (o ms sencillamente: temperatura seca) a la temperatura del aire, prescindiendo de la radiacin calorfica de los objetos que rodean ese ambiente concreto, y de los efectos de la humedad relativa y de los movimientos de aire. Se puede obtener con el termmetro de mercurio, respecto a cuyo bulbo, reflectante y de color blanco brillante, se puede suponer razonablemente que no absorbe radiacin.Temperatura radianteLa temperatura radiante tiene en cuenta el calor emitido por radiacin de los elementos del entorno.Se toma con un termmetro de bulbo, que tiene el depsito de mercurio encerrado en una esfera o bulbo metlico de color negro, para asemejarlo lo ms posible a un cuerpo negro y as absorber la mxima radiacin. Para anular en lo posible el efecto de la temperatura del aire, el bulbo negro se asla en otro bulbo que se fue hecho al vaco.Las medidas se pueden tomar bajo el sol o bajo sombra. En el primer caso se tendr en cuenta la radiacin solar, y se dar una temperatura bastante ms elevada.Tambin sirve para dar una idea de la sensacin trmica.La temperatura de bulbo negro hace una funcin parecida, dando la combinacin de la temperatura radiante y la ambiental.Temperatura hmedaTemperatura de bulbo hmedo o temperatura hmeda, es la temperatura que da un termmetro bajo sombra, con el bulbo envuelto en una mecha de algodn hmedo bajo una corriente de aire. La corriente de aire se produce mediante un pequeo ventilador o poniendo el termmetro en un molinete y hacindolo girar. Al evaporarse el agua, absorbe calor rebajando la temperatura, efecto que reflejar el termmetro. Cuanto menor sea la humedad relativa del ambiente, ms rpidamente se evaporar el agua que empapa el pao. Este tipo de medicin se utiliza para dar una idea de la sensacin trmica, o en los psicrmetros para calcular la humedad relativa y la temperatura del punto de roco.Coeficiente de dilatacin trmicaArtculo principal: Coeficiente de dilatacinDurante una transferencia de calor, la energa que est almacenada en los enlaces intermoleculares entre 2 tomos cambia. Cuando la energa almacenada aumenta, tambin lo hace la longitud de estos enlaces. As, los slidos normalmente* se expanden al calentarse y se contraen al enfriarse; este comportamiento de respuesta ante la temperatura se expresa mediante el coeficiente de dilatacin trmica (unidades: C-1):

esto no ocurre para todos los slidos: el ejemplo ms tpico que no lo cumple es el hielo.Para slidos, el tipo de coeficiente de dilatacin ms comnmente usado es el coeficiente de dilatacin lineal L. Para una dimensin lineal cualquiera, se puede medir experimentalmente comparando el valor de dicha magnitud antes y despus de cierto cambio de temperatura, como:

Puede ser usada para abreviar este coeficiente, tanto la letra griega alfa como la letra lambda .En gases y lquidos es ms comn usar el coeficiente de dilatacin volumtrico V, que viene dado por la expresin:

Para slidos, tambin puede medirse la dilatacin trmica, aunque resulta menos importante en la mayora de aplicaciones tcnicas. Para la mayora de slidos en las situaciones prcticas de inters, el coeficiente de dilatacin volumtrico resulta ser ms o menos el triple del coeficiente de dilatacin lineal:

Esta relacin es exacta en el caso de slidos isotrpos.CombustinDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsqueda

Combustin de materia orgnica.La combustin es una reaccin qumica en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.En toda combustin existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustin (comburente), generalmente oxgeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxgeno ligado qumicamente por lo que no necesitan el oxgeno del aire para realizar la combustin.Los tipos ms frecuentes de combustible son los materiales orgnicos que contienen carbono e hidrgeno. En una reaccin completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidacin. Los productos que se forman son el dixido de carbono (CO2) y el agua, el dixido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer xidos de nitrgeno (NOx), dependiendo de la temperatura de reaccin.En la combustin incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidacin, debido a que el comburente y el combustible no estn en la proporcin adecuada, dando como resultado compuestos como el monxido de carbono (CO). Adems, pueden generarse cenizas.El proceso de destruir materiales por combustin se conoce como incineracin.Para iniciar la combustin de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mnima, llamada temperatura de ignicin, que se define como, en C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontneamente.La temperatura de inflamacin, en C y a 1 atm es aquella que, una vez encendidos los vapores del combustible, stos continan por si mismos el proceso de combustin.

Reaccin de Combustin:C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 (n)CO2 + (n+1)H2O

Punto de fusin:Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termmetro vers que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estar cercana a -20 C (depende del tipo de congelador) y ascender rpidamente hasta 0 C, se empezar a formar agua lquida y la temperatura que permanecer constante hasta que todo el hielo desaparezca.Igual que en el punto de ebullicin, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado slido (hielo) al estado lquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusin. SE trata de una temperatura caracterstica de cada sustancia: el punto de fusin del agua es de 0 C, el alcohol funde a -117 C y el hierro a 1539 C.SustanciaPunto de fusin (C)Punto de ebullicin (C)

AguaAlcoholHierroCobreAluminioPlomoMercurio0-11715391083660328-39100782750260024001750357

Si utilizaste el contenido de esta pgina no olvides citar la fuente "Fisicanet"Elementos qumicos ordenados por su punto de fusinLos elementos de la tabla peridica ordenados por su punto de fusin.Pinche en el nombre de cualquier elemento para ver sus propiedades qumicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.

Esta lista contiene los 118 elementos conocidos.Los elementos qumicos de la tabla peridica ordenados por:Punto de fusin (C)ElementoSmboloNmero atmico

- Nombre-272HelioHe2

- Nmero atmico-259HidrgenoH1

- Smbolo-249NenNe10

- Masa atmica -220FluorF9

- Abundancia-218OxgenoO8

- Electronegatividad-210NitrgenoN7

- Energa de ionizacin -189ArgnAr18

- Densidad-157KryptnKr36

- Punto de ebullicin-112XennXe54

- Radio de VanderWaals-101CloroCl17

- Radio covalente-71RadnRn86

- Radio atmico -39MercurioHg80

- Ao de descubrimiento-7BromoBr35

- Apellido del descubridor27FrancioFr87

29CesioCs55

Para estudiantes de qumica y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados por su punto de fusin.

El elemento de mayor punto de fusin es el Carbono, y el de menor el Helio.

La unidad del punto de ebullicin es el grado centgrado o Celsius.30GalioGa31

39RubidioRb37

44FsforoP15

64PotasioK19

81ArsnicoAs33

98SodioNa11

113AzufreS16

113.5IodoI53

157IndioIn49

180LitioLi3

217SelenioSe34

232EstaoSn50

Por favor tenga en cuenta que los elementos no muestran su relacin natural entre unos y otros tal y como ocurre en el sistema peridico. Pinche aqu para visitar nuestra tabla peridica y as obtener ms informacin acerca de los metales, semi-conductor(es), no metal(es), gas(es) noble(s) inerte(s), halgenos, lantnidos, actnidos (elementos de tierras raras) y metales de transicin. 254PolonioPo84

271BismutoBi83

302statoAt85

303TalioTl81

321CadmioCd48

327PlomoPb82

420ZincZn30

449.6TeluroTe52

630AntimonioSb51

639MagnesioMg12

640NeptunioNp93

640PlutonioPu94

660AluminioAl13

700RadioRa88

725BarioBa56

769EstroncioSr38

795CerioCe58

822EuropioEu63

824IterbioYb70

827NobelioNo102

839CalcioCa20

860EinstenioEs99

900CalifornioCf98

920LantanoLa57

935PraseodimioPr59

937GermanioGe32

962PlataAg47

986BerkelioBk97

994AmericioAm95

1010NeodimioNd60

1050ActinioAc89

1064OroAu79

1072SamarioSm62

1083CobreCu29

1100PromecioPm61

1132UranioU92

1245ManganesoMn25

1278BerilioBe4

1311GadolinioGd64

1340CurioCm96

1360TerbioTb65

1410SliceSi14

1412DisprosioDy66

1453NquelNi28

1470HolmioHo67

1495CobaltoCo27

1522ErbioEr68

1523ItrioY39

1527FermioFm100

1535HierroFe26

1539EscandioSc21

1545TulioTm69

1552PaladioPd46

1568ProtactinioPa91

1627LawrencioLr103

1656LutecioLu71

1660TitanioTi22

1750TorioTh90

1772PlatinoPt78

1852ZirconioZr40

1857CromoCr24

1890VanadioV23

1966RodioRh45

2150HafnioHf72

2200TecnecioTc43

2250RutenioRu44

2300BoroB5

2410IridioIr77

2468NiobioNb41

2617MolibdenoMo42

2996TantalioTa73

3045OsmioOs76

3180RenioRe75

3410WolframioW74

3500CarbonoC6

MendelevioMd101

RutherfordioRf104

DubnioDb105

SeaborgioSg106

BohrioBh107

HassioHs108

MeitnerioMt109

DarmstadioDs110

UnunioUuu111

UnunbioUub112

UnuntrioUut113

UnunquadioUuq114

UnunpentioUup115

UnunhexioUuh116

UnunseptioUus117

UnunoctioUuo118

Read more: http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/punto-de-fusion.htm#ixzz19zhXOhSF