bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
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APRENDIZAJES ESPERADOS3. Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
CONTENIDOEstructura de los
materiales• Modelo atómico de
Bohr.• Enlace químico.
5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
HISTORIA DEL ÁTOMO
La materia esta compuesta por átomosLos átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:
protones, neutrones y electrones
Las partículas subatómicas poseen carga eléctricaProtones +Neutrones +
Electrones -
PORTAFOLIO PÁGINA 24 INVESTIGAR CONCEPTOS LIBRONúcleo Protón Neutrón Electrón
Tiene 11 + PROTONES11+ NEUTRONES11- ELECTRONES
Es decir Es un átomo neutroque se encuentra en equilibrio de cargas
eléctricas
electrones
Número atómicoSe representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo.
ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
O, Cl, Na, C
Debido que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones debe ser igual
al de protones. Número de masa, Masa atómica, número
másico
Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones.
La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue:
Número de masa
Número atómico
Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos:
a)
b)
c)
47X 56X
16X
17X14X
47X
ELEMENTO MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO
NÚMERO DE PROTONES
NÚMERO DE NEUTRONES
NÚMERO DE ELECTRONES
He
12
9
13 14
20 10 10
Los isótopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
El carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14.
Iones: Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones:
Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo.
Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.
ION MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO
NÚMERO DE PROTONES
NÚMERO DE NEUTRONES
NÚMERO DE ELECTRONES
S-2
Al+3
60 47 46
35 45 36
Si+4
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:
La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera:
Las capas de Bohr se denominan alfabéticamente a partir de la letra K empezando por la más interna (energía más negativa) y, de acuerdo con la teoría, no pueden contener cualquier número de electrones.
CAPA
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES
K 2L 8M 18N 32
EJEMPLO
K 19 19 19 20
Bi 83 83 83 126
ACTIVIDAD 3 De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.
TAREA: Contestar el cuadro e imprimir el diagrama de Moeller (emicar)
De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos tipos de electrones.a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos
b)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia.
Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel.
http://www.youtube.com/watch?v=1WsoAK0cb5o
¿Cuántos electrones hay en cada órbita?
1° orbita del átomo
2° orbita del átomo
3° orbita del átomo
4° orbita del átomo
5° orbita del átomo
6 ° orbita del átomo
7° orbita de átomo
EJEMPLO: Cloro: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5
Calcio: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2
Hacer la distribución electrónica de los siguientes átomos por equipo de 3 personas.Litio Calcio Potasio Magnesio Aluminio Carbono Arsénico Nitrógeno Fósforo Bromo
ACTIVIDAD 4 (PORTAFOLIOa) Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos:
Elemento Símbolo Z Configuración Electrónica
Hidrógeno H 1 1s1
Helio He 2 1s2
Litio Li 3 1s2 2s1
Berilio Be 4 1s2 2s2
Boro B 5 1s2 2s2 2p1
Carbono C 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno N 7 1s2 2s2 2p3
Oxígeno O 8 1s2 2s2 2p4
Flúor F 9 1s2 2s2 2p5
Neón Ne 10 1s2 2s2 2p6
Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Fósforo P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Escandio Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Titanio Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Vanadio V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Cromo Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Manganeso Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Hierro Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cobalto Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Níquel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Cobre Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Zinc Zn 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Galio Ga 31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Germanio Ge 32 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Arsénico As 33 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Selenio Se 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Bromo Br 35 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Kriptón Kr 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Rubidio Rb 37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Estroncio Sr 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Tabla 11. Configuración Electrónica de algunos Elementos.
CONTENIDOEstructura de los
materiales• Modelo atómico de
Bohr.• Enlace químico.
4. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
Enlace químico: es la fuerza que une a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma por la interacción de los electrones del último nivel de los átomos (electrones de valencia).
Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces químicos.
ACTIVIDAD 4 y 5
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b) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla
Actividad 5 En forma individual los alumnos completan la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVAhttp://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html?PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan metales con no metales. (seden electrones)
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i%C3%B3nicos
•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan dos no metales. (comparten electrones)
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis
LiF CaO Li2O
HCl H20 CS2
Tipos de enlace:Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2
• Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones(aniones y cationes).
CONTENIDOEstructura de los
materiales• Modelo atómico de
Bohr.• Enlace químico.
5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes)..
5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
APRENDIZAJES ESPERADOS