bioquímica grupo 12
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BIOQUÍMICA
ÁCIDO-BASE. TITULACIÓN. CAPACIDAD TAMPÓN Y TAMPONES BIOLÓGICOS: FOSFATO Y BICARBONATO.
Grupo 12. Fecha de presentación: 20/10/11
Índice Concepto ácido-base.
◦ Definición◦ Par ácido base conjugado◦ Constante de disociación◦ pKa
Titulación◦ Definición y función.◦ Ejemplos
Tampón biológico◦ Definición y tipos◦ Importancia biológica◦ pH óptimo◦ Ejemplos: fosfato y bicarbonato◦ Caso clínico
Bibliografía
Par ácido-base conjugado
Dador de protones y un aceptor de protones.
Compuestos:◦Monopróticos◦Dipróticos◦Triprótricos
Constante de disociación
HA H+ + A-HA+ H+ +AHA- H+ +A2-
Función de Ka: medir la fuerza de un ácido (tendencia a donar protones).
pKa
Expresa la disociaciónA mayor fuerza del ácido,
menor pKaA mayor fuerza de la base,
mayor pKa
pKa= -log Ka
Soluciones amortiguadoras o tampón.
ConceptosSon disoluciones que impiden grandes variaciones de pH cuando se añade un ácido o una base.
Capacidad amortiguadora: cantidad de ácido o base que puede neutralizar dicha disolución
¿De qué se componen?Se componen de un ácido o base débil y de sus sales conjugadas.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA: Las soluciones tampón fisiológicas se encargan de mantener el pH dentro de los valores compatibles con la vida.
pH óptimoLa estructura y función de las enzimas esta
muy influenciado por el pH.
pH óptimo: aquel en el que las enzimas tienen un máximo de actividad catalítica.
Tipos de Tampón FisiológicoLos procesos bioquímicos en los
seres vivos ocurren a un pH entre 6,5 -8 siendo el pH normal entorno a 7,4 Tipos:
Orgánicos - Proteínas y aminoácidos - Hemoglobina Inorgánicos - Tampón fosfato - Tampón bicarbonato
Tampón fosfato
El tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos.Concentraciones:En la sangre es baja escasa capacidad de tamponarA nivel intracelular es elevada gran capacidad de tamponar Poseemos un gran deposito de fosfato eficaz para amortiguar el pH.
Tampón bicarbonato
Aunque su valor de pK está algo alejado del pH fisiológico de la sangre, es un sistema muy eficaz debido a que:
1) Alta capacidad tampón frente a los ácidos
2)Es un sistema abierto
3) El HCO3- puede ser eliminado por los riñones
Caso clínico Mujer de 15 años de edad es llevada a la sala de
urgencias en estado comatoso
La paciente presenta:
- Respiración profunda y rápida
- Náuseas y vómitos
- Aliento afrutado
- Piel y mucosas secas
- Pérdida de conciencia.
- No ingesta de alcohol ni drogasTras un análisis clínico se descubre que es debido a una
disminución del pH, indicando un aumento de protones.
Tratamiento:
Una posible solución sería la administración de una solución tamponadora como el bicarbonato de sodio.
Bibliografía
- pH y amortiguadores: Tampones fisiológicos .Isaac Túnez Fiñana1, Aurora Galván Cejudo2, Emilio Fernández Reyes2
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, 1Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n, 14004-Córdoba, 2 Campus Universitario de Rabanales, Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba
- Lehninger. Principios de Bioquímica.4ª edición. David L.Nelson, Michael L.. Cox
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