BIOLOGIA 3

XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas y negativas es igual; esto significa que

A. el número de electrones es igual al de neutronesB. los protones y los neutrones están en igual proporciónC. el número de protones y electrones es equivalente

D. el número atómico debe ser igual a la masa atómica

XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son respectivamente

A. 15 y 20B. 20 y 2C. 20 y 20D. 2 y 20

3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un enlace de tipo

A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más electronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto

B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2 electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo

C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia, quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, la cual corresponde al ión del átomo en cuestión.

D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y dar como resultado una molécula.

XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.

Tabla de notaciones espectralesde algunos

elementos químicosElement Notación espectral

oMNOP

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2

En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunos elementos por otras letras.

1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que

A. M y N están en el grupo VII A B. M y O están en el grupo V A C. N está en el grupo I A y M en el VII AD. P está en el grupo II A

2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre

A. O y PB. N y OC. M y ND. M y O

3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería

A. PMB. MPC. M2PD. P2M

XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 grados centígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente

A. 52,7 ºF y 287 KB. 57,2 ºF y 278 KC. 57,2 ºF y 287 KD. 52,7 ºF y 278 K

XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

180

21

100

Escala Escala

1. De la figura se puede concluir que

A. – 40ºC es igual que 40ºFB. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºFC. 0ºC es igual que 0ºFD. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºC

2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusión del agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son

A. 180ºF y 32ºFB. 0ºF y 212ºFC. 212ºF y 32ºFD. 180ºF y 100ºF

3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º y el punto de ebullición 79º,a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP?b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K?c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP?d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF?

LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

 En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente

2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dosB. comparten dos electronesC. poseen un electrón de valenciaD. forman más de un enlace

LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla,

ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGAX 19 18 20 1 +Y 20 18 20 2 +Z 19 19 21 0

es válido afirmar que

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente cargaB. Z es el catión del elemento YC. X y Y tienen igual masa atómicaD. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que tiene dos pares de electrones libres en su átomo central es

A. CH4

B. HCNC. NH3

D. H2S

CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura:

1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de electronegatividad, el orden correcto es

A. W – X – Y – Z B. X – W – Z – Y C. Y – Z – W – X D. Z – Y – X – W

2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valores de electronegatividad:

Elemento Br Na H ClElectronegatividad

2,8

0,9

2,1

3,0

Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos:

NaBr, NaCl, HCl, HBr

Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente

A. NaCl y HClB. NaBr y HCl

Y

X

Z W

C. NaCl y HBrD. NaBr y HBr

3. Los átomos que ganan electrones en la formación de una solución llevan una carga

A. positivaB. negativaC. neutraD. isoelectrónica

4. En el enlace iónico entre dos átomos

A. Ambos átomos comparten electronesB. Los átomos comparten sus neutronesC. Un átomo arranca electrones al otroD. Se realiza un puente sin electrones

5. Cuales de los siguientes elementos son apropiados para obtener un compuesto iónico, utilizando cloro con

A. F, Br, SB. Na, K, CaC. N, B, AsD. F, I, Fe

6. El H2O se descompone por electrólisis dando como productos

A. H+ y O2-

B. H2 y OC. H+ y O2

D. H2 y O2

7. Todo electrón en el universo lleva

A. una carga positivaB. una carga negativaC. una carga positiva y a veces negativaD. una carga neutra

8. Cual de estas aseveraciones es correcta

A. las cargas positivas repelen a las negativasB. cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraenC. cargas desiguales se atraen; cargas iguales se repelenD. los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa