banco preguntas grado

Prof. Mauricio Moreno

COLEGIO SAN GABRIEL - Fundado en 1862 –

BANCO DE PREGUNTAS PARA EL EXAMEN DE GRADO DE QUÍMICA

AÑO LECTIVO 2011-2012 Indicaciones:

- Resuelve a consciencia cada uno de los siguientes enunciados. - Existe una alta probabilidad de que ALGUNAS (NO TODAS) de las preguntas aquí

formuladas formen parte del examen de grado de Química. - No memorices las respuestas, piénsalas y resuélvelas, algunas de las preguntas pueden

ser reformuladas como ejercicios de desarrollo, por lo que memorizar la respuesta resultará inútil.

- Las preguntas con una B entre paréntesis son exclusivas para la especialidad Químico-Biólogo. El resto son comunes a ambas especialidades.

Temario: Físico-Matemático

1. El Átomo y la Tabla Periódica. 1.1 Distribución electrónica. 1.2 Números cuánticos. 1.3 Conceptos de: número de avogadro, elemento, compuesto, mezcla y combinación. 1.4 Partes y uso de la tabla periódica.

2. Nomenclatura de Química Inorgánica. 2.1 Hidruros. 2.2 Ácidos hidrácidos. 2.3 Ácidos oxoácidos. 2.4 Ácidos metálicos y ácidos especiales (cianuros). 2.5 Sales neutras. 2.6 Sales ácidas. 2.7 Sales básicas. 2.8 Sales dobles. 2.9 Sales mixtas. 2.10 Tio, seleno y teluro compuestos.

3. Química Orgánica. 3.1 Hidrocarburos. 3.2 Alcanos. 3.3 Alquenos. 3.4 Alquinos. 3.5 Aromáticos y aromáticos policíclicos. 3.6 Alcoholes y fenoles.


4. Gases Ideales. 4.1 Manejo de unidades de: presión, temperatura, volúmen, masa y mol. 4.2 Ley de Boyle. 4.3 Ley de Charles. 4.4 Ley de Gay-Lussac. 4.5 Ley combinada de los Gases Ideales. 4.6 Ecuación de estado de los gases ideales. 4.7 Ley de Dalton o de las presiones parciales. 4.8 Fracciones molares. 4.9 Densidad de los gases ideales.

5. Estequiometría. 5.1 Tipos de reacciones químicas. 5.2 Igualación de reacciones químicas por los métodos de: tanteo, óxido – reducción

(método de la valencia) 5.3 Reactivo limitante, reactivo en exceso y % de reacción.

6. Soluciones. 6.1 Molaridad. 6.2 Normalidad. 6.3 % en peso, % en volumen. 6.4 Densidad de líquidos.

Químico-Biólogos

1. El Átomo y la Tabla Periódica. 1.1 Distribución electrónica. 1.2 Números cuánticos. 1.3 Conceptos de: número de avogadro, elemento, compuesto, mezcla y combinación. 1.4 Partes y uso de la tabla periódica.

2. Nomenclatura de Química Inorgánica. 2.1 Hidruros. 2.2 Ácidos hidrácidos. 2.3 Ácidos oxoácidos. 2.4 Ácidos metálicos y ácidos especiales (cianuros). 2.5 Sales neutras. 2.6 Sales ácidas. 2.7 Sales básicas. 2.8 Sales dobles. 2.9 Sales mixtas. 2.10 Tio, seleno y teluro compuestos.

3. Química Orgánica. 3.1 Hidrocarburos. 3.2 Alcanos. 3.3 Alquenos. 3.4 Alquinos. 3.5 Aromáticos y aromáticos poli cíclicos. 3.6 Alcoholes y fenoles. 3.7 Aldehídos y cetonas.


3.8 Ácidos carboxílicos y ésteres.

4. Gases Ideales. 4.1 Manejo de unidades de: presión, temperatura, volumen, masa y mol. 4.2 Ley de Boyle. 4.3 Ley de Charles. 4.4 Ley de Gay-Lussac. 4.5 Ley combinada de los Gases Ideales. 4.6 Ecuación de estado de los gases ideales. 4.7 Ley de Dalton o de las presiones parciales. 4.8 Fracciones molares. 4.9 Densidad de los gases ideales.

5. Estequiometria. 5.1 Tipos de reacciones químicas. 5.2 Igualación de reacciones químicas por los métodos de: tanteo, óxido – reducción

(método de la valencia) 5.3 Reactivo limitante, reactivo en exceso y % de reacción.

6. Soluciones. 6.1 Molaridad. 6.2 Normalidad. 6.3 % en peso, % en volumen. 6.4 Densidad de líquidos. 6.5 Presión de vapor


Cuestionario: Primera parte: Opción múltiple 1.- En el núcleo atómico están los protones (p

+) de carga

a) Negativa b) Positiva c) Neutra d) No hay protones en el núcleo 2.- Los neutrones se encuentran localizados en a) El núcleo atómico b) La envoltura del átomo c) No existen los neutrones 3.- El número atómico indica a) El número de protones b) El número de electrones c) El número de neutrones d) El número de protones y electrones 4.- El número cuántico principal (n) representa: a) El nivel de energía principal o capa en la que se encuentra el electrón en la nube electrónica b) El subnivel dentro del nivel principal de energía. c) La orientación de los orbitales electrónicos en el espacio d) El movimiento de rotación que tiene el electrón sobre su propio eje 5.- El número cuántico de spin (s) representa: a) El nivel de energía principal o capa en la que se encuentra el electrón en la nube electrónica b) El subnivel dentro del nivel principal de energía. c) La orientación de los orbitales electrónicos en el espacio d) El movimiento de rotación que tiene el electrón sobre su propio eje 6.- El número cuántico magnético (m) puede tomar los valores de 0,1,2,3 que se representan con las letras a) s, p, d, f respectivamente b) a, b, c, d respectivamente c) f, d, p, s respectivamente d) El número cuántico m no puede ser representado con esos valores 7.- El número cuántico secundario (l) representa a) El nivel de energía principal o capa en la que se encuentra el electrón en la nube electrónica b) El subnivel dentro del nivel principal de energía. c) La orientación de los orbitales electrónicos en el espacio d) El movimiento de rotación que tiene el electrón sobre su propio eje 8.- El número atómico del Cu es 29, su distribución electrónica sería: a) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

23d

9

b) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

10

c) 1s22s

22p

63s

23p

64s

13d

10

d) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

8

9.- El último electrón en una distribución electrónica está representado de la siguiente manera

Sus números cuánticos serían:


a) 3,2,0,+1/2 b) 3,2,+1,-1/2 c) 3,2,0,-1/2 d) Ninguna de las anteriores 10.- Si los números cuánticos del último electrón de una distribución electrónica son 3,2,0,-1/2 el número de electrones que tiene el átomo sería a) 20 e

-

b) 23 e-

c) 21 e-

d) Ninguna de las anteriores 11.- Dadas las ubicaciones del Cr y el N en la tabla periódica

Es correcto afirmar que a) El Cr es más denso que el N y el radio atómico del Cr es mayor al del N b) El N es más denso que el Cr y el radio atómico del N es mayor al del Cr c) El N es más denso que el Cr y el radio atómico del Cr es mayor al del N d) Ninguna de las anteriores 12.- Dadas las ubicaciones del Cs y el Cl en la tabla periódica

Es correcto afirmar que a) El Cs tiene menor potencial de ionización que el Cl y la electronegatividad del Cs es mayor a la del Cl b) El Cl tiene menor potencial de ionización que el Cs y la electronegatividad del Cl es menor a la del Cs c) El Cs tiene mayor potencial de ionización que el Cl y la electronegatividad del Cl es mayor a la del Cs d) Ninguna de las anteriores 14.- El cobre es: a) Un compuesto. b) Una molécula. c) Un elemento. d) Todas las anteriores. 15.- La evaporación del agua es: a) Un cambio físico. b) Un cambio químico. c) Todas las anteriores. d) Ninguna. 16.- El peso molecular de agua es: a) 18 g/mol. b) 20 g/mol.


c) 16 g/mol. d) Ninguna. 17.- El agua es: a) Una molécula. b) Un compuesto. c) Todas las anteriores. d) Ninguna. 18.- El número 6,023 x 10

23 representa a:

a) La constante de Boltzman. b) Constante universal de los gases. c) Número de avogadro. d) Todas las anteriores. 19.- El Fe

3+ es:

a) Una molécula. b) Un anión. c) Un catión. d) Ninguna. 20.- La densidad de un gas a 730mmHg y 42°C es de 2,4 g/L ¿Cuál es el peso molecular del gas?: a) 10 g/mol. b) 0,8 g/mol. c) 64,61 g/mol. d) 24 g/mol 21.- En un experimento si se aumenta la presión de un gas a temperatura constante, indique lo que sucede con el volumen del gas: a) Aumenta. b) Disminuye. c) Es constante. d) Ninguna de las anteriores. 22.- En 2 moles de CO2 existen: a) 6,023 x 10

23 moléculas de CO2

b) 44 x 6,023 x 1023

moléculas de CO2 c) 2 x 6,023 x 10

23 moléculas de CO2

d) 3 x 6,023 x 1023

moléculas de CO2 23.- En un experimento si se aumenta la temperatura de un gas a presión constante, indique lo que sucede con el volumen del gas: a) Es constante. b) Aumenta. c) Disminuye. d) Todas las anteriores. 24.- Se hacen reaccionar 0,12 moles de BaCl2 con 0,48 moles de AgNO3. ¿Cuál es el reactivo limitante?:

BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + Ba(NO3)2 a) BaCl2 b) AgNO3 c) AgCl d) Ba(NO3)2 25.- El grupo funcional –OH es representativo de los: a) Cetonas. b) Aldehídos.


c) Ácidos carboxílicos. d) Alcoholes. 26.- (B) El ácido etanoico o ácido acético, presente en el vinagre, presenta en su molécula: a) Grupos funcionales –OH b) Grupos funcionales -COOH. c) Grupos funcionales –CHO. d) Todas las anteriores. 27.- (B) El nombre sistemático de la molécula CH3-CH2-COOH es: a) Ácido acético. b) Ácido propanoico. c) Ácido etanoico. d) Todas las anteriores. 28.- (B) El grupo funcional –CHO es representativo de los: a) Esteres. b) Aldehídos. c) Alcoholes. d) Cetonas. 29.- Un sistema agua-etanol es: a) Una mezcla. b) Una combinación. c) Una sustancia. d) Un elemento. 30.- (B) El nombre del CH3-CO-CH3 es: a) Propanol. b) Propanaldehido. c) Propanona. d) Ácido propanoico. 31.- El nombre IUPAC del acetileno es: a) etano. b) etino. c) eteno. d) Etanol 32.- El tolueno pertenece al grupo de: a) Alcanos. b) Alquinos. c) Aromáticos. d) Alquenos. 33.- Las unidades de la molaridad son a) mol/g b) mol/eqq-g c) mol/L d) eqq-g/L 34.- En una reacción, el permanganato de potasio actúa como agente oxidante, para determinar su eqq-g se debería a) Dividir su masa molar para el estado de oxidación del manganeso b) Dividir su masa molar para el número de electrones ganados c) Dividir su masa molar para el número de electrones perdidos d) Ninguna de las anteriores


35.- Si la molaridad de una solución de ácido sulfúrico es igual a 2 mol/L, su normalidad será igual a: a) 5eqq-g/L b) 1.5 eqq-g/L c) 6 eqq-g/L d) 4 eqq-g/L 36.- La velocidad con la que suceda una reacción dependerá de a) La concentración de los reactantes b) La temperatura y la presión c) La presencia de catalizadores d) Todas las anteriores 37.- El reactivo limitante es aquel que a) Se consume por completo en una reacción química b) El que no se consume por completo en una reacción química c) La sustancia que acelera una reacción química d) Ninguna de las anteriores Segunda parte: Ejercicios de aplicación (se incluyen las respuestas de aquellos ejercicios cuyo nivel de dificultad sea intermedio) 1.- Desarrolle la distribución electrónica del Ca. 2.- Si los números cuánticos del último electrón de un átomo son 4,1,+1,+1/2, cual es el elemento químico? 3.- Cuál será la normalidad de un litro de solución que contiene disueltos 250 g de cloruro de sodio? 4.- Qué cantidad de soluto se deberá agregar a 1000 g de agua para tener una concentración de 30% en peso? 5.- Hallar la cantidad en peso de nitrato de cobalto hexahidratado que debe añadirse a 600 g de agua para formar una solución al 5% en sal anhidra. RESP: 51.86 g de sal hidratada 6.- (B) Cuál será el peso molecular del soluto disuelto en 200 g de agua, si 30 g de dicha fase interna forma una solución que ejerce una presión de vapor de 16.9 mm de Hg a la temperatura de 20 °C (presión del agua a 20°C = 17.53 mm) RESP: 91.26 g 7.- Cuántos gramos de solución al 5% de NaCl se necesitarán para tener 3.2 g de NaCl por evaporación? 8.- Cuánto nitrato de sodio debe pesarse para preparar 50 mL de una solución acuosa que contenga 70 mg/L de Na

+? RESP: 12.9 g de nitrato de sodio

9.- Exactamente 4 g de una solución de ácido sulfúrico se diluyeron con agua y se añadió un exceso de cloruro de bario. El precipitado de sulfato de bario, lavado y seco, pesaba 4.08 g. Hallar el porcentaje de ácido sulfúrico en la disolución ácida original.

H2SO4(l) + BaCl2(aq) BaSO4 (s) + HCl(aq)

RESP: 43% Iguale por el método de la valencia (REDOX) las siguientes ecuaciones químicas 10. – Etanol + dicromato de potasio + ácido sulfúrico = etanal + sulfato de potasio + sulfato crómico + agua


11.- (B) Ácido etanodioico + permanganato de potasio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio + sulfato manganoso + anhídrido carbónico + agua 12.- Difosfuro de tetrahidrógeno = fosfamina + tetrafosfuro de dihidrógeno 13.- Ioduro crómico + hidróxido de potasio + cloro = cromato de potasio + periodato de potasio + cloruro de potasio + agua. 14.- Una mezcla de nitrógeno y oxígeno conteniendo un 40% en peso de nitrógeno, está a 270°C y 700 mm de Hg de presión. Calcular: a) la presión parcial de cada gas; b) la densidad de la mezcla a dichas condiciones. 15.- Una masa de oxígeno ocupa 5 L bajo una presión de 740 mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal, permaneciendo constante la temperatura. 16.- Una reacción requiere 12 g de ácido sulfúrico. Cuántos mL de una solución 3M deberán usarse? 17.- Determinar el peso molecular aproximado de un gas, si 560 mL pesan 1,55 g en condiciones normales. 18.- Calcular la densidad aproximada del metano a 20°C y 5 atm. 19.- Si hacemos reaccionar 1,8 libras de pirolusita, que contiene 80% de dióxido de manganeso con 2,5 libras de ácido clorhídrico, según la siguiente reacción REDOX: dióxido de manganeso + ácido clorhídrico → cloro + cloruro manganoso + agua. a) Formular e Igualar la reacción química. b) Determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso. c) Calcular el volumen de cloro que se produce en Condiciones Normales, si el % de rendimiento de la

reacción química es del 91%. 20.- Qué cantidad de clorato de potasio se debe calentar para obtener 3.5 g de oxígeno (KClO3 O2 + KCl) 21.- Qué peso de óxido férrico se producen al oxidar completamente 100 g de Fe. Calcular el volumen de oxígeno necesario en condiciones normales. (Fe2O3 Fe + O2) 22.- Calcular la masa de ácido clorhídrico al 39% de pureza (39% en peso de ácido puro) que se necesita para preparar cloro suficiente para llenar un cilindro de 3500 mL de capacidad a una presión de 200 atm y a la temperatura de 0°C, cuando el HCl reacciona con el dióxido de manganeso (HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O) RESP: 11698.88 g de HCl al 39% 23.- (B) En la reacción: dicromato de potasio + cloruro de bario + ácido sulfúrico cloro + sulfato crómico + sulfato de bario + sulfato de potasio + agua. Calcular: a) El volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.75 g/cm

3 y que contiene 75% de pureza en

peso, que volumen será necesario para reaccionar 185 g de cloruro de bario. b) Si todo el cloro obtenido de la reacción se une al fósforo, qué cantidad de cloruro fosfórico se forma (Cl2+P4PCl5) RESP: a) 154,7 cm3 de H2SO4, b) 74.06 g de PCl5 24.- (B) Escriba el nombre de los siguientes compuestos: CH3 – CH – CH2-CH3

.................................... ......................................................................................

CH3 CH2-CH2-CH2-CH3

CH3 C(CH3)3


25.- (B) Formule los siguientes compuestos a) 3-etil-2,4,6-trimetilpentano b) Alcohol isopropílico c) Dimetil éter d) Vinilbenceno e) 2,3-dimetil-1-octen-4,7-diino f) Butiraldehído g) Tolueno h) 7-cloro-3-heptanona i) 2,3-pentanodiol j) Ác. Propandioico k) p-dibencil-benceno l) 1,2-diciclohexil-1,2-etanodiol 26.- Escriba el nombre: CH3 – CH – CH2-CH3

.................................... ......................................................................................

CH3 CH2-CH2-CH2-CH3

CH3 C(CH3)3


1) Escriba las fórmulas

a) 3-etil-2,4,6-trimetilpentano b) Alcohol isopropílico c) Vinilbenceno d) 2,3-dimetil-1-octen-4,7-diino e) Tolueno f) 2,3-pentanodiol g) p-dibencil-benceno h) 1,2-diciclohexil-1,2-etanodiol 27.- Escriba la fórmula y el nombre correcto

Fórmula Nombre correcto

2-etil-heptano

4-metil-pentano

4-etil-3-metilhexano

2-metil-4-penteno

2-penten-4-ol

3-cloro-2-metil-5-pentanal

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