Método del ion-electrón para balancear ecuaciones de oxido-reducción.1. Divida la ecuación en dos ecuaciones parciales esquemáticas.2. Balance los átomos que cambian sus números de oxidación en cada ecuación parcial.3. Equilibre los átomos de O e H en cada ecuación parcial.

a. En las reacciones en solución ácida: i. Por cada átomo de oxígeno que se necesita, agregue una molécula de H20 en el lado de la ecuación parcial que presente la deficiencia de oxígeno.ii. Agregue H+ donde se necesite equilibrar el hidrógeno.

b. En las reacciones en solución alcalina: i. Por cada átomo de oxígeno que se necesita, agregue dos iones OH- al lado de la ecuación parcial que es deficiente en O y agregue una molécula de H2O al lado opuesto.ii. Por cada átomo de hidrógeno que se necesita agregue una molécula de agua al lado de la ecuación parcial que es deficiente en H y agregue un ion OH- al lado opuesto.Nota adicional: Cuando en la reacción en medio básico existan H, primero balancéelos añadiendo la cantidad necesaria de OH-1 o H20 y después continúe con los incisos anteriores.

4. A cada ecuación parcial, agregue electrones en tal forma que la carga neta sobre el lado izquierdo de la ecuación sea igual a la carga neta del lado derecho.

5. Si es necesario, multiplique una o ambas ecuaciones parciales por factores que igualen la cantidad de electrones perdidos en una ecuación parcial y la cantidad de electrones ganados en la otra.

6. Sume las ecuaciones parciales. En la adición, cancele los términos comunes en ambos lados de la ecuación final.