BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX ( OXIDACION-REDUCCION)

Una reaccin de xido-reduccin no es otra cosa que una prdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorcin de energa (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reaccin si un elemento se oxida, tambin debe de existir un elemento que se reduce.OXIDACIN:es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidacin.REDUCCIN:es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su nmero de oxidacin.Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidacin de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidacin. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reduccin.

En una reaccin de redox elagente oxidanteacepta electrones ( es el que se reduce) y elagente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).Para poder balancear por mtodo de redox es importante recordar como determinar la cantidad de tomos de un elemento en un compuesto, as como determinar la cantidad de nmero de oxidacin de cada elemento y conocer los pasos del mtodo de redox.PROCEDIMIENTO PARA EL MTODO DE REDOX1.- Verificar que la ecuacin este bien escrita y completa.2.- Colocar los nmeros de oxidacin en cada uno de los elementos.3.- Observar que nmeros de oxidacin cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).4.- Escribir la diferencia de nmeros de oxidacin de un mismo elemento.5.- Multiplicar la diferencia de nmeros de oxidacin por los subndices correspondientes de cada elemento.6.- Cruzar los resultados7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.8.-Completar el balanceo por tanteo.9.- Verifica la cantidad de tomos en cada miembro de la ecuacin.10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mnima expresin.

EJEMPLO:1.- Verificar que la ecuacin este bien escrita y completa.

2.- Colocar los numeros de oxidacin en cada uno de los elementos.

3.- Observar que nmeros de oxidacin cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de nmeros de oxidacin de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de nmeros de oxidacin por los subndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de tomos en cada miembro de la ecuacin.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mnima expresin.(En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)

Descarga el repaso de balanceo por el mtodo de tanteo

EJERCICIOS:HCl + MnO2-----> MnCl2+ H2O + Cl2Cu + HNO3-----> Cu(NO3)2+ NO + H2OH2SO4+ HI -----> H2SO3+ I2+ H2OHNO3+ HI -----> NO + I2+ H2OHNO3+ H2S ------> NO2+ H2O + SCuS + HNO3-----> Cu(NO3)2+ S + H2O + NOK2Cr2O7+ HCl ------> CrCl3+ KCl + H2O + Cl2KMnO4+ HBr -------> MnBr2+ KBr + H2O + Br2MnO2+ HCl ------> MnCl2+ H2O + Cl2Na2Cr2O7+ HCl --------> NaCl + CrCl3+ H2O + Cl2C + HNO3-----> CO2+ NO2+ H2OK2Cr2O7+ SnCl2+ HCl ------> CrCl3+ SnCl4+ KCl + H2O

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C2H2OH+ K2Cr2O7+ H2SO4---> C2H4O+ K2SO4+ H2O+ Cr2 (SO3)3